2018年全國統(tǒng)一高考化學試卷（新課標m）

一、選擇題

1、（6.00分）化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A、泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B、疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C、家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D、電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

2、（6.00分）下列敘述正確的是（）

A、24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B、同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C、1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D、1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

3、（6.00分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（）

A、與液溟混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應

B、能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

C、與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯

D、在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

4、（6.00分）下列實驗操作不當?shù)氖牵ǎ?/p>

A、用稀硫酸和鋅粒制取七時，加幾滴CuSCU溶液以加快反應速率

B、用標準HCI溶液滴定NaHC03溶液來測定其濃度，選擇酚酰為指示劑

C、用鉗絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na

D、常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

5、（6.00分）一種可充電鋰■空氣電池如圖所示。當電池放電時，。2與Li'在多

孔碳材料電極處生成602」（x=0或1）。下列說法正確的是（）

非水電解質(zhì)/高聚物隔膜

A、放電時，多孔碳材料電極為負極

B、放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C、充電時，電解質(zhì)溶液中Li'向多孔碳材料區(qū)遷移

D、充電時，電池總反應為LiQz-x—2Li+（1-A）O2

2

6、（6.00分）用0.100mol?LiAgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L〔Cl溶液的滴定

曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（）

A、根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知仆（AgCI）的數(shù)量級為101。

B、曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c（Ag）（CD=Ksp（AgCI）

C、相同實驗條件下,若改為0.0400mol?「】C「，反應終點c移到a

D^相同實驗條件下，若改為0.0500mol?LiBr\反應終點c向b方向移動

7、（6.00分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同

族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可

得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）

A、原子半徑大小為WVXVYVZ

B、X的氫化物水溶液酸性強于Z的

C、Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵

D、標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

二、非選擇題

8、（14.00分）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2。3?5力0,M=248g?mol1）可用作定影劑、

還原劑。

回答下列問題：

10

（1）已知:Ksp（BaSO4）=1.1X10,Ksp（BaS2O3）=4.1X10\市售硫代硫酸

鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2s。4、BaCL溶液、Na2c。3溶液、H2O2溶液

實驗步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸儲水②固體完全溶解得無色澄清溶液

③④,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，⑥

（2）利用1<202。7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸館水在

中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的中，加蒸儲水至o

②滴定：取0.00950的K2SO7標準溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量

23

KI,發(fā)生反應：Cr2O7+6r+14H=3l2+2Cr+7H2O＞然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴

定至淡黃綠色，發(fā)生反應：l2+2S2O32=SQ62+21、加入淀粉溶液作為指示劑，

繼續(xù)滴定，當溶液,即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為

24.80mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。

9、(14.00分)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)KIO3的化學名稱是o

(2)利用"KCIO3氧化法〃制備KQ工藝流程如下圖所示：

HQ

液液

酸化反應〃所得產(chǎn)物有KH(103)2、CL和KCI、"逐CH'采用的方法是?！盀V

液〃中的溶質(zhì)主要是

?！ㄕ{(diào)pH〃中發(fā)生反應的化學方程式為o

(3)KIO3也可采用"電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式O

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是O

③與"電解法"相比，"KCI03氧化法〃的主要不足之處有(寫出一點)。

10、(15.00分)三氯氫硅(SiHCh)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)SiHCb在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HsiO)

2。等，寫出該反應的化學方程式。

(2)SiHCb在催化劑作用下發(fā)生反應：

1

2SiHCI3(g)=SiH2CI2(g)+SiCI4(g)AH=48KJ*mol

1

3SiH2CI2(g)=SiH4(g)+2SiHCI4(g)AH=-30KJ?mol'

則反應的為「

4SiHCb(g)=SiH4(g)+3SiCI4(g)aHkJ?moL

對于反應采用大孔弱堿性陰離子交

(3)2SiHCI3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCI4(g),

換樹脂催化劑，在和時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

323K343KSiHCI3

時反應的平衡轉(zhuǎn)化率%、平衡常數(shù)(保留位小

①343Ka=K343K=2

數(shù))。

②在343K下：要提高SiHCb轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是;要縮短反應達

到平衡的時間，可采取的措施有、o

③比較a、b處反應速率大?。篤avb（填〃大于〃“小于〃或〃等于〃工反應速

率v=v,E-v逆=k”2_-kigx__X,k正、k逆分別為正、逆向反應

\，s、工，2、XkzJL《

速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的沮（保留1位小數(shù)）

v逆

25

%

/20

制

二15

批

O“10

E

S

5

0

1min

［化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11、（15.00分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問

題：

（1）Zn原子核外電子排布式為o

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。

第一電離能h（Zn）k（Cu）（填”大于〃或“小于〃）。原因是。

（3）ZnFz具有較高的熔點（872℃）,其化學鍵類型是,ZnF?不溶于有機

溶劑而ZnCk、ZnBr2>ZnL能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮

膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為，C原子的雜化形式

為o

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六

棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Zn的密度為

g*cm-3(列出計算式)。

【化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)】

12、近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應,

合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如圖:

飛。

F一心r||H：

C；HeON?OHH;OL2Jfl|OI

△

已知：RCHO+MCH。吧等R-CH-CH-CH0+H2。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是o

(2)B為單氯代燃，由B生成C的化學方程式為o

(3)由A生成B、G生成H的反應類型分別是、o

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)Y中含氧官能團的名稱為o

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(7)X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示

三種不同化學環(huán)境的氫，其峰面積之比為3：3：2、寫出3種符合上述條件的X

的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案與試題解析

一、選擇題

1、（6.00分）化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A、泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B、疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C、家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D、電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

題目分析：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分會導致產(chǎn)生導電；

B、蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性；

C、水溶性漆是以水作稀釋劑、不含有機溶劑的涂料，不含苯、甲苯等有機物，

油性油漆是以有機物為稀釋劑且含苯、甲苯等物質(zhì)；

D、Mg比Fe活潑，當發(fā)生化學腐蝕時Mg作負極。

試題解答：解：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導致產(chǎn)生導電,

從而易產(chǎn)生觸電危險，故A錯誤；

B、蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一

般應該冷臧存放，故B正確;

C、水溶性漆是以水作稀釋劑、不含有機溶劑的涂料，不含苯、甲苯等有機物，

油性油漆是以有機物為稀釋劑且含苯、甲苯等物質(zhì)，苯、甲苯等有機物污染環(huán)境,

所以家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境，故C正確；

D、Mg比Fe活潑，當發(fā)生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕,

屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；

故選：Ao

點評：本題考查物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，側(cè)重考查學生分析判斷及知識綜合

運用能力，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道化學在生產(chǎn)生活中的應用，會運用

化學知識解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大。

2、（6.00分）下列敘述正確的是（）

A、24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B、同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C、1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

D、1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

題目分析:A.lmolMg含有12moi質(zhì)子，ImolAI含有13moi質(zhì)子；

B、氧氣和臭氧均只含有氧原子；

C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，H無中子，D含有1個中子，0含有8個中子；

D.lmol乙烷含有7mol共價鍵，lmol乙烯含有6mol共價鍵。

試題解答：解：A.24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為lmol,ImolMg含有12mol質(zhì)

子，ImolAI含有13moi質(zhì)子，二者不含有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯誤;

B、氧氣和臭氧均只含有氧原子，同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，相當于同等質(zhì)量的

氧原子，所含電子數(shù)相同，故B正確；

C、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，H無中子，D含有1個中子，。含有8個中子，所

以1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為10：8=5：4,故C錯誤；

D.lmol乙烷含有7moi共價鍵，lmol乙烯含有6mol共價鍵，二者化學鍵數(shù)不相

同，故D錯誤，

故選：Bo

點評：本題考查物質(zhì)的量相關(guān)計算和化學基本用語的知識，明確質(zhì)子數(shù)，中子數(shù),

質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，是基礎(chǔ)題,

3、（6.00分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（）

A、與液濱混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應

B、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C、與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯

D、在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯

題目分析：苯乙烯結(jié)構(gòu)簡式為

A、苯環(huán)能和液溟在濱化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應；

B、碳碳雙鍵能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化而使酸性高鋅酸鉀溶液褪色；

C、該物質(zhì)在一定條件下能與HCI發(fā)生加成反應而不是取代反應；

D、碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應。

試題解答：解：苯乙烯結(jié)構(gòu)簡式為

A、苯乙烯中含有苯環(huán)，苯環(huán)能和液澳在澳化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代

反應，故A正確;

B、B、碳碳雙鍵能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化而使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，苯乙烯

中含有碳碳雙鍵，所以苯乙烯能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化而使酸性高鋅酸鉀溶液

褪色，故B正確；

C、該物質(zhì)在一定條件下能與HCI發(fā)生加成反應而不是取代反應，所以在一定條

件下與HCI發(fā)生反應生成1-氯苯乙烷、2-氯苯乙烷，故C錯誤；

D、碳碳雙鍵在一定條件下能發(fā)生加聚反應，該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，所以在催

化劑條件下可以發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯，故D正確；

故選：Co

點評：本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學生分析判斷能力，涉及苯及烯燃

的性質(zhì)，明確官能團與性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練常見有機物官能團，題目難

度不大。

4、（6.00分）下列實驗操作不當?shù)氖牵ǎ?/p>

A、用稀硫酸和鋅粒制取出時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率

B、用標準HCI溶液滴定NaHC2溶液來測定其濃度，選擇酚酰為指示劑

C、用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na

D、常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

題目分析：A、Zn能置換出硫酸銅溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池；

B、強酸與強堿的滴定可以采用酚猷或甲基橙；弱酸與強堿的滴定用酚酸，因為

弱酸與強堿恰好反應時溶液顯堿性（生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性），酚猷在堿

性范圍變色；反之強酸與弱堿的滴定用甲基橙可以減少誤差;

c、鈉元素的焰色反應呈黃色；

D、超過容積的Z時液體沸騰后，可能會有液體從支管口處濺出。

3

試題解答：解：A、Zn能置換出硫酸銅溶液中的Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電

池，加快Zn的腐蝕，從而加快化學反應速率，故A不選；

B、強酸與強堿的滴定可以采用酚猷或甲基橙；弱酸與強堿的滴定用酚醐，因為

弱酸與強堿恰好反應時溶液顯堿性（生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性），酚酣在堿

性范圍變色;反之強酸與弱堿的滴定用甲基橙可以減少誤差,碳酸氫鈉呈弱堿性,

所以應該選取甲基橙作指示劑，故B選；

C、鈉元素的焰色反應呈黃色，該實驗蘸取的溶液為鹽溶液，焰色反應呈黃色，

說明溶液中含有鈉離子，故C不選；

D、超過容積的21寸液體沸騰后，可能會有液體從支管口處濺出，易產(chǎn)生安全事

3

故，故D不選；

故選：Bo

點評：本題考查實驗評價，涉及焰色反應、甲基橙的選取、原電池原理等知識點,

側(cè)重考查學生實驗操作、實驗原理等，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，

注意實驗操作的規(guī)范性，題目難度不大。

5、（6.00分）一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，。2與Li'在多

孔碳材料電極處生成山。27（x=0或1）。下列說法正確的是（)

非水電解質(zhì)/高聚物隔膜

A、放電時，多孔碳材料電極為負極

B、放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C、充電時，電解質(zhì)溶液中L「向多孔碳材料區(qū)遷移

D、充電時，電池總反應為LiQ-x—2Li+(1-三)02

2

題目分析：A、電池放電池，02中。的化合價降低，過程為得電子的過程；

B、放電時，Li轉(zhuǎn)化為Li,電子經(jīng)外電路從鋰電極流向多孔碳材料；

C、充電時，裝置為電解池，原電池正負極分別接外電路陽極和陰極，Li’需得電

子重新生成Li；

D、充電時，相當于電解Li2O“x重新得到Li和。2。

試題解答：解：A、電池放電池，02中O的化合價降低，過程為得電子的過程，

所以放電時，多孔碳材料電極為正極，故A錯誤；

B、放電時，Li轉(zhuǎn)化為L"電子經(jīng)外電路從鋰電極流向多孔碳材料，故B錯誤；

C、充電時，裝置為電解池，原電池正負極分別接外電路陽極和陰極，Li'需得電

子重新生成Li,所以電解質(zhì)溶液中L1向陰極移動，即向鋰電極區(qū)遷移，故C錯誤;

D、充電時，相當于電解LizCh-x重新得到Li和。2，所以電池總反應為：山。2一

=2Li+(1-―)。2，故D正確，

2

故選：Do

點評：本題考查原電池和電解池的知識，明確電極反應和電子的流向是解題的關(guān)

鍵，整體難度不大，是基礎(chǔ)題。

6、（6.00分）用0.100mol?「iAgNO3滴定50.0mLO.O500moi?I/1Q溶液的滴定

曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()

9

8

7

5

3

2

0

05101520253035404550

HAgNO.ymL

A、根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知如(AgCI)的數(shù)量級為IOI。

B、曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag)?c(CD=Ksp(AgCI)

C、相同實驗條件下，若改為0.0400mol,L】C「，反應終點c移到a

D、相同實驗條件下，若改為0.0500mol?L】Br-,反應終點c向b方向移動

題目分析：A、沉淀滴定時到達滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點,

此處-Ige(Cl)=5,據(jù)此計算；

B、曲線上的點是達到沉淀溶解平衡的平衡點，滿足c(Ag)?c(CI)=Ksp(AgCI)；

C、溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)；

D、AgBr比AgCI更難溶，達到沉淀溶解平衡時Br'的濃度更低。

試題解答：解：A、沉淀滴定時到達滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定

終點，此處Tgc(CID=5,達到沉淀溶解平衡時，c(Ag)=c(C「)=105moi/L,

所以根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCI)的數(shù)量級為101。，故A正確；

B、曲線上的點是沉淀溶解平衡的平衡點，Qc=c(Ag)c(Cl)=Ksp(AgCD,故B

正確；

C、溶度積常數(shù)只隨溫度改變而改變，改變滴定反應液濃度不改變?nèi)芏确e常數(shù)，

所以相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L】CI,則所需AgNCh溶液體積就變?yōu)?/p>

50X0.040020mL>故c錯誤；

0.100

D、AgBr比AgCI更難溶，達到沉淀溶解平衡時Br的濃度更低，則-Ige(Br)

值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變，故D正確，

故選：Co

點評：本題考查沉淀溶解平衡相關(guān)知識，明確達到沉淀溶解平衡時的關(guān)系式，把

握圖象反應的信息，題目難度不大，是基礎(chǔ)題。

7、(6.00分)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同

族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可

得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()

A、原子半徑大小為WVXVYVZ

B、X的氫化物水溶液酸性強于Z的

C、Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵

D、標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同

題目分析：W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族,

鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體是CL，此氣體同冷燒堿溶液

作用，可得到含YZW的溶液，氯氣和NaOH反應生成NaCI和NaCIO,YZW應該

是NaCIO,則Y是Na、Z是Cl、W是0元素，X和Z同一族且為短周期元素，則

X為F元素；

A、原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序

數(shù)增大而減小；

B、X的氫化物為HF、Z的氫化物為HCL氫氟酸是弱酸、鹽酸是強酸；

C、Y2W2>ZW2分別是NazCh、CIO2,同一種非金屬元素之間易形成非極性鍵；

D、標況下，氟氣、氧氣都是氣態(tài)。

試題解答：解：W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z

同族，鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體是CL，此氣體同冷燒

堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，氯氣和NaOH反應生成NaCI和NaCIO,YZW

應該是NaCIO,則Y是Na、Z是Cl、W是0元素，X和Z同一族且為短周期元素,

則X為F元素；

A、原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序

數(shù)增大而減小，原子半徑大小順序是FVOVCIVNa,即XVWVZVY,故A錯誤;

B、X的氫化物為HF、Z的氫億物為HCI,氫氟酸是弱酸、鹽酸是強酸，所以其氫

化物的水溶液酸性X弱于Z,故B錯誤；

C、Y2W2、ZW2分別是NazOz、CIO2,同一種非金屬元素之間易形成非極性鍵，

前者含有非極性鍵，后者不含非極性鍵，故C錯誤；

D、標況下，氟氣、氧氣都是氣態(tài)，所以標況下W和X的單質(zhì)狀態(tài)相同，故D

正確；

故選：Do

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，側(cè)重考查學生綜合運用能力，正確判斷YZW

物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律即可，題

目難度不大。

二、非選擇題

8、(14.00分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。3?5出0,M=248g*mol1)可用作定影劑、

還原劑。

回答下列問題：

10

(1)已知：Ksp(BaSO4)=1.1X10,Ksp(BaS2O3)=4.1X10\市售硫代硫酸

鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實驗方案進行檢驗：

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、BaCL溶液、Na2c。3溶液、H2O2溶液

實驗步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸儲水②固體完全溶解得無色澄清溶液

③向①中溶液加入足量稀鹽酸④有乳白色或淡黃色沉淀生成，有刺

激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，取上層清液向其中滴加幾⑥有白色沉淀生成

滴氯化鋼溶液

(2)利用1<2。2。7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸儲水在

燒杯中溶解,完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中,加蒸儲水至

凹液而最低處與刻度線相平。

②滴定：取0.00950mol?LI的K26O7標準溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量

23

KI,發(fā)生反應：Cr2O7'+61-+14H=3l2+2Cr+7H2O>然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴

定至淡黃綠色,發(fā)生反應：L+2S2032Ms4。62一+2「、加入淀粉溶液作為指示劑，

繼續(xù)滴定，當溶液由藍色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化，即為終點。平行

滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為95.1%（保留1

位小數(shù)）。

題目分析：（1）Na2s2。3和鹽酸反應生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，所以在檢驗硫

酸根離子時，需要先加入鹽酸將S2O32除去，再加入氯化鋼溶液進行檢驗；

（2）①溶液配制需要計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟,

結(jié)合配制過程選擇需要的儀器；

②用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：L+2S2032T4。62一+21、

加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定到反應終點，碘單質(zhì)反應后溶液藍色褪去且

23，

半分鐘不變，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算，Cr2O7'+61-+14H=3l2+2Cr+7H2O,

22

l2+2S2O3=S4O6+2L,得到口2。尸?3L+?6s2O32一,據(jù)此計算。

試題解答：解：（1）取少量樣品，加入除氧蒸儲水，固體完全溶解得無色澄清溶

液，向①中溶液加入足量稀鹽酸，有乳白色或淡黃色沉淀硫單質(zhì)生成，有刺激性

氣體產(chǎn)生為二氧化硫氣體，靜置，取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋼溶液，有白

色沉淀生成證明含硫酸根離子，

故答案為：向①中溶液加入足量稀鹽酸；有乳白色或淡黃色沉淀生成；取上層清

液向其中滴加幾滴氯化鐵溶液；有白色沉淀生成；

（2）①溶液配制需要計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等步驟,

結(jié)合配制過程選擇需要的儀器，稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸

并冷卻的蒸儲水在燒杯中中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中,

加蒸儲水至凹液面最低處與刻度線相平,

故答案為：燒杯；容量瓶；凹液面最低處與刻度線相平；

②取0.00950的K2SO7標準溶液20.00mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)

23

生反應：Cr2O7-+61*+14H=3l2+2Cr>7H2O,然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡

黃綠色，發(fā)生反應：l2+2S2O/=S4O62-+2「、加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴

定，到反應終點，碘單質(zhì)反應后溶液藍色褪去且半分鐘不變，說明反應的親愛的

滴定終點，平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,

用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2032T4。62一+21、加

入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定到反應終點，碘單質(zhì)反應后溶液藍色褪去淡黃

2

綠色且半分鐘不變，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算，Cr2O7'+61

322

+14H=3l2+2Cr+7H2O,l2+2S2O3=S4O6+2r,

2

得到Cr2O7'?3L+?6s2O32',

16

0.0095mol/LX0.02Ln

樣品溶液的平均用量為24.80mL,溶液中硫代硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.0095mol/L

X0.02LX6=0.00114mol,配制100ml溶液中

n(S2O32)=0.00114moIX100ni1=0.0046mol,

24.8ml

則樣品純度=。"qGiDolXZqgg/molx100%=95.i%

1.200g

故答案為：由藍色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化；95.1c

點評：本題考查了實驗方案的設(shè)計、離子檢驗、物質(zhì)含量測定、滴定實驗的過程

分析等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

9、(14.00分)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下

列問題：

(1)KlOa的化學名稱是碘酸鉀°

(2)利用"KCIO3氧化法”制備KQ工藝流程如下圖所示:

HQ

遽液

酸化反應〃所得產(chǎn)物有KH(103)2、CL和KCI、“逐。2〃采用的方法是加熱?！盀V

液〃中的溶質(zhì)主要是

KCIo“調(diào)DH〃中發(fā)生反應的化學方程式為KH(1。3)2+KOH-2KIO3+H2O。

(3)KI03也可采用“電解法〃制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應式2H2O+2e—20H+W個.

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為」其遷移方向是a到b。

③與〃電解法〃相比「KCIO3氧化法〃的主要不足之處有產(chǎn)生02易污染環(huán)境(寫

出一點)。

題目分析：(1)KI03的化學名稱是碘酸鉀；

(2)氣體在加熱的過程中在水中的溶解度降低，可采取此法驅(qū)逐氣體，實驗流

程是用KCICh氧化法制備KI03,反應物是KCI03和d在酸性條件下CI03-可以氧

化12生成1。3一，根據(jù)已知條件，還原產(chǎn)物含有5和C「，驅(qū)逐。2后結(jié)晶產(chǎn)物應

為KCL相當于是除雜步驟，調(diào)節(jié)pH過程中產(chǎn)生KI03，則是由KH(103)2得來,

據(jù)此分析；

(3)①電解池陰極為KOH溶液，電解質(zhì)溶液呈堿性，電解池陰極發(fā)生還原反應,

過程應為出0轉(zhuǎn)化為出，據(jù)此寫出陰極電極反應；

②隔膜是陽離子交換膜，起主要交換的離子應為K\電解池工作時，陽離子向陰

極移動；

③電解法過程中，陽極發(fā)生反應12-10e+120H=2IO3+6H2O制備KIO3,整個

電解池裝置沒有產(chǎn)生氧化法過程中的Cl2,即沒有產(chǎn)生污染大氣環(huán)境的有毒氣體。

試題解答：解：(1)KI03的化學名稱是碘酸鉀，

故答案為：碘酸鉀；

(2)氣體在加熱的過程中在水中的溶解度降低，可采取此法驅(qū)逐氣體，所以逐

CL”采用的方法是：加熱，

根據(jù)己知條件，還原產(chǎn)物含有。2和CI,驅(qū)逐CI2后結(jié)晶產(chǎn)物應為KCI,相當于是

除雜步驟，所以濾液〃中的溶貴主要是KCI,

調(diào)節(jié)pH過程中產(chǎn)生KI03,則是由KH(1。3)2得來，則"調(diào)pH"中發(fā)生反應的化學

方程式為：KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O,或者寫成HICh+KOH=KICh+Hz。，但考

慮到題中告知酸化產(chǎn)物是KH(103)2，因此寫前者更為合理，

故答案為：加熱；KCI；KH(103)2+K0H-2KIO3+H2O;

(3)①電解池陰極為KOH溶液，電解質(zhì)溶液呈堿性，電解池陰極發(fā)生還原反應,

過程應為出0轉(zhuǎn)化為出，所以陰極的電極反應為：2H2O+2e—20田+出個，

故答案為：2H20+2為-20H+H2個;

②隔膜是陽離子交換膜，起主要交換的離子應為K,

電解池工作時，陽離子向陰極移動，所以K'的移動方向應為從a到b,

故答案為：K';a到b；

③電解法過程中，陽極發(fā)生反應12-10e+120H=2IO3+6H2O制備KIO3,電解

池裝置產(chǎn)生的氣體是出，氧化法過程則產(chǎn)生CL，CL是有毒氣體會污染大氣，因

此氧化法的不足之處是產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境，

故答案為：產(chǎn)生CL易污染環(huán)境。

點評：本題以KIO3為考查背景，考查了氧化還原反應相關(guān)知識，流程分析，電

解原理，氧化還原反應方程式及電極反應方程式的書寫，均為高頻考點，也是高

考的重點和難點，本題整體難度中等，試題有助于培養(yǎng)綜合分析問題的能力。

10、(15.00分)三氯氫硅(SiHCb)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)SiHCb在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HsiO)

20等，寫出該反應的化學方程式2SiHCb+3H2O=(HSiO)2O+6HCI。

(2)SiHCb在催化劑作用下發(fā)生反應：

1

2SiHCI3(g)=SiH2CI2(g)+SiCI4(g)AH=48KJemol'

1

3S1H2CI2(g)=SiH4(g)+2S1HCI4(g)AH=-30KJ*mol

則反應4SiHCb(g)=SiH4(g)+3SiCI4(g)的ZiH為+114

(3)對于反應2SiHCh(g)=SiH2CI2(g)+SiCI4(g),采用大孔弱堿性陰離子交

換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCb的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率(X=22%、平衡常數(shù)K加K=C.02(保留2位小

數(shù))。

②在343K下：要提高SiHCb轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是一及時分離出產(chǎn)物；要

縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有增大壓強、使用催化劑或增大

反應物的濃度等。

③比較a、b處反應速率大?。篤a大于Vb(填“大于〃"小于〃或"等于反應速

率v=v正-VQkjEX2_-k^x..x,k正、k逆分別為正、逆向反應

速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的二aL3(保留1位小數(shù))

v逆

25

%

/20

?

》15

/

D“

K10

s

5

0

rmin

題目分析：(1)重點是抓住關(guān)鍵詞〃遇潮氣時發(fā)煙〃說明反應物是SiHCb和水反應,

根據(jù)元素可知產(chǎn)物應有HCI,寫出化學方程式并配平；

(2)已知反應：?2SiHCI3(g)=SiH2CI2(g)+SiCI4(g)AHI=48KJ*mol'h②3SiH2cb

1

(g)=SiH4(g)+2SiHCI3(g)AH2=-30KJemol,根據(jù)蓋斯定律可知，由3X0

+②得反應4SiHCb(g)=SiH4(g)+3SiCI4(g),據(jù)此計算△H的值;

(3)①直接觀察即可知343K時的平衡轉(zhuǎn)化率，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式，進而

求出平衡常數(shù)K；

②影響平衡的因素有溫度、壓強及濃度等，可根據(jù)反應條件判斷促進平衡正向移

動，提高轉(zhuǎn)化率的方法；要縮短反應達到平衡的時間，需要提高反應速率，而影

響反應速率的因素主要有溫度、濃度、壓強及催化劑等。

③溫度越高，反應速率越快，由圖象觀察a處利b處的溫度大小比較即可；反應

速率V=v正-V逆=k」EX2-k^xX,k正、k道分別為正、逆向反

\JLsL，2、1LX《

應速率常數(shù)，則a點時v正=k”2,v逆=k堀xx,由平衡時

SiHC13SIH2C12SiCl4

正逆反應速率相等，可得出K正水逆水(平衡常數(shù))，再結(jié)合此溫度下的平衡狀

態(tài)，計算出平衡常數(shù)K即可計算;工。

v逆

試題解答：解：(1)SiHCb遇嘲氣時發(fā)煙生成(HsiO)2。和HCL結(jié)合原子守恒

可知發(fā)生反應的化學方程式為2SiHCl3+3H2O=(HsiO)2O+6HCI,

故答案為：2SiHCI3+3H2O=(HsiO)2O+6HCI；

1

(2)已知反應：?2SiHCh(g)=SiH2CI2(g)+S1CI4(g)AHI=+48KJ*mof；②

1

3SiH2CI2(g)=SiH4(g)+2SiHCI3(g)AH2=-30KJ*mol,根據(jù)蓋斯定律可知，

1

由3XD+②得反應4SiHCb(g)=SiH4(g)+3SiCI4(g),WJAH=(+48KJ^mol')

X3+(-30KJ^mol1)=+114KJ*mol1,

故答案為：+114；

(3)①溫度越高，反應速率越快，圖象中點a所在曲線為343K,由圖示可知343K

時反應2SiHCb(g)=SiH2cI2(g)+S1CI4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率a=22%,設(shè)SiHCb的起

始濃度為cmol/L,則

2SiHCI3(g)=SiH2cI2(g)+S1CI4(g)

起始濃度(mol/L)c00

變化濃度(mol/L)0.22c0.11c0.11c

平衡濃度(mol/L)0.78c0.11c0.11c

平衡常數(shù)1?也寫文竺巴色

22

c(SiHCl3)0.78

故答案為：22；0.02；

②由題目中前后反應氣體體積不變，并且溫度恒定，所以只能使用及時分離出產(chǎn)

物的方法加大反應物的轉(zhuǎn)化率；要縮短反應達到的時間，應增大反應速率，則在

溫度不變的條件下可采取的措施是：增大壓強、使用催化劑或增大反應物的濃度

等，

故答案為：及時分離出產(chǎn)物；增大壓強、使用催化劑或增大反應物的濃度等；

③由圖象可知，a的反應溫度高于b,溫度高反應速率快，所以a點的反應速率

比b高；a點時轉(zhuǎn)化率為20%,設(shè)起始時SiHCb的物質(zhì)的量為nmol,此時

2SiHCI3(g)=SiH2CI2(g)+SiCI4(g)

起始物質(zhì)的量(mol)n00

變化物質(zhì)的量(mol)0.2nO.lnO.ln

終態(tài)物質(zhì)的量(mol)0.8nO.lnO.ln

則：XsiHCI3=2兇U0.8,X=x=0,1；

II《

nSH2C12SC1

反應速率v=v止-v逆=1(正X一卜逆乂__x，kAk逆分另1」為正、逆

SiHC13SIH2C12S1CI4

向反應速率常數(shù)，則a點時v正=k正x2=0.82K正，v逆=k逆

\JUtlLxs

K

逆，由平衡時正逆反應速率相等，可得出』（平衡

X___X-…=0.01kK

2s2K逆

K2

則v正一。?X1E-0.8

常數(shù)）,XQ.02213,

v逆0.01K逆0.01

故答案為：大于；1.3。

點評：此題考查的主要內(nèi)容有根據(jù)題干要求寫出化學方程式，利用蓋斯定律求算

熱化學反應方程式的焙變，依據(jù)化學平衡圖象獲取信息，進行有關(guān)化學平衡的計

算和影響化學平衡的因素，重視基本知識的掌握，培養(yǎng)學生獲取信息的能力及解

題能力。

［化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11、（15.00分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問

題：

（1）Zn原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63dI。4s2或［Ar］3d］。4s2。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。

第一電離能li（Zn）大于k（Cu）（填“大于〃或〃小于'原因是.Zn原子軌

道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)。

（3）ZnFz具有較高的熔點（872℃）,其化學鍵類型是一離子鍵，ZnF?不溶于

有機溶劑而ZnCL、ZnBr2>ZnL能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是乙醇、

乙醛等有機溶劑屬于極性分子，ZnCL、ZnB「2、ZnL為極性分子，即溶質(zhì)、溶劑都

屬于極性分子，所以互溶。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮

膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為平面正三角形，C原子的

雜化形式為sp2。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為六方最密堆

積。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密

度為——T-----空生---------或「-----曳&--------_g*cm3（列出計

Zz

（aXsinl20°X3XC）NA（aXsin600X3XC）NA

算式）。

題目分析：(1)Zn原子核外有30個電子，分別分布在Is、2s、2p、3s、3p、3d、

4s能級上，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子核外電子排布式；

(2)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大；

(3)離子晶體熔沸點較高，離子晶體中含有離子鍵；乙醇、乙醛等有機溶劑屬

于極性分子，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，根據(jù)相似相溶原理分析；

(4)ZnCO3中，陰離子CO3?中C原子價層電子對個數(shù)=3+4+2-3義2白且不含孤

2

電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形

式；

(5)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積，該晶胞中Zn原子個數(shù)=12xJ_+2

6

xl.+3=6,

2

六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,六棱柱體積=[(aXaXsinl20。)X3Xc]cm3,

晶胞密度二期。

V

試題解答：解：(1)Zn原子核外有30個電子，分別分布在Is、2s、2p、3s、3p、

3d、4s能級上,其核外電子排布式為Is22s22P63s23P為cP。4s2或[Ar]3d]。4s2,

故答案為：Is22s22P63s23P63d】。4s2或[Ar]3d104s2；

(2)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，失去電子需要的能量較大，

Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子達到全充滿穩(wěn)定狀

態(tài)，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能CuVZn,

故答案為：大于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態(tài)，Cu失去一個電子內(nèi)層電子

達到全充滿穩(wěn)定狀態(tài);

(3)離子晶體熔沸點較高，熔沸點較高ZnFz，為離子晶體，離子晶體中含有離

子鍵;

根據(jù)相似相溶原理知，極性分子的溶質(zhì)易溶于極性分子的溶劑，乙醇、乙醛等有

機溶劑屬于極性分子，ZnCL、ZnBr2.Znb能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，說明

ZnCL、ZnBr2>Zn《為極性分子,

故答案為：離子鍵；乙醇、乙醛等有機溶劑屬于極性分子，ZnCI2.ZnBr2>Znl2

為極性分子，即溶質(zhì)、溶劑都屬于極性分子，所以互溶；

(4)ZnC03中，陰離子C03?中C原子價層電子對個數(shù)=3+牡2-3x2二3且不含孤

2

電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷碳酸根離子空間構(gòu)型及C原子的雜化形式

分別為平面正三角形、Sp2雜化,

故答案為：平面正三角形；Sp2;

(5)金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積，該晶胞中Zn原子個數(shù)=12XL+2

6

X—+3=6,

2

六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,六棱柱體積二[(aXaXsinl20。)X3Xc]cm3,

嘰2*6

晶胞密度三----------g/cn?二65X6-g/cm3或

VaXXinl200X3X。(a2Xsinl20°X3X)N

asCA

3----------------g/cm^,

2

Xsin60°X3XC