易錯(cuò)專(zhuān)題05離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一主觀臆斷、不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)【易錯(cuò)典例】例1下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋＝CaCO3↓＋2OH-B．稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．稀鹽酸中加入Mg粉：Mg＋2H＋＝Mg2+＋H2↑D．向氯化鈣溶液中通入少量CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+【解題必備】書(shū)寫(xiě)離子方程式必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不可憑空想象不存在的產(chǎn)物或者反應(yīng)。【變式突破】1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓C．氫氧化鈉和足量氫硫酸反應(yīng)：2OH－+H2S=S2－+H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu易錯(cuò)點(diǎn)二化學(xué)式拆分錯(cuò)誤【易錯(cuò)典例】例2下列離子方程式正確的是A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋+O2－=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O【解題必備】書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)的拆分原則(1)拆寫(xiě)成離子符號(hào)的物質(zhì)：易溶易電離的物質(zhì)。①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金屬活動(dòng)順序表Mg前金屬對(duì)應(yīng)的堿)等；③易溶易電離的鹽：鉀鈉銨鹽溶，硝酸鹽遇水無(wú)蹤影，硫酸鋇鉛沉水中，鹽酸不溶銀亞汞。(2)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的物質(zhì)①氣體：CO2、SO2、NH3等；②單質(zhì)：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④難溶物質(zhì)：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤難電離物質(zhì)：弱酸(如H2CO3等)、弱堿(如NH3·H2O)和H2O。(3)改寫(xiě)微溶物時(shí)要看清題目要求：①作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。②作為生成物，一般寫(xiě)化學(xué)式(標(biāo)“↓”號(hào))，如石灰水和石灰乳：石灰水寫(xiě)成離子形式而石灰乳則寫(xiě)化學(xué)式。(4)氨水作反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標(biāo)“↑”號(hào))。(5)容易出現(xiàn)錯(cuò)誤的幾類(lèi)物質(zhì)的改寫(xiě)。①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)寫(xiě)，如NaHCO3不能拆寫(xiě)成Na+、H+和。②濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開(kāi)寫(xiě)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫(xiě)成Na+、H+和QUOTESO42-?！咀兪酵黄啤?．下列離子方程式正確的是A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H＋+SO+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋+O2－=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O易錯(cuò)點(diǎn)三沒(méi)有注意反應(yīng)物的用量或滴加順序，寫(xiě)錯(cuò)生成物【易錯(cuò)典例】例3下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O【解題必備】利用“少定多變”法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式(1)“定”是指量少的反應(yīng)物，其參加反應(yīng)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)由其化學(xué)式確定，通常按1mol物質(zhì)參加反應(yīng)來(lái)確定。(2)“變”是指過(guò)量的反應(yīng)物，其參加反應(yīng)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)量少的反應(yīng)物離子決定的反應(yīng)量來(lái)確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的?！咀兪酵黄啤?．向等物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．B．C．D．易錯(cuò)點(diǎn)四忽視反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比【易錯(cuò)典例】例4如表中評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH?BaSO4↓+2H2O正確B向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：+2H+CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正確DNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH?+CO2正確【變式體驗(yàn)】4．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑B．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑易錯(cuò)點(diǎn)五忽視電荷守恒和原子守恒【易錯(cuò)典例】例5下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO=CO2↑+H2OB．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuD．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4【解題必備】正確書(shū)寫(xiě)、判斷離子方程式的四個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)審清題意“三注意”注意反應(yīng)環(huán)境注意操作順序注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系化學(xué)式拆寫(xiě)“四原則”易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆微溶物清拆濁不拆單質(zhì)、氧化物不拆濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”分析量不同時(shí)的產(chǎn)物分析是否漏掉同步反應(yīng)分析變價(jià)元素的產(chǎn)物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒電荷是否守恒電子轉(zhuǎn)移是否守恒【變式體驗(yàn)】5．下列離子方程式正確的是()A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgB．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓習(xí)題精練1．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④2．（2021·江蘇鎮(zhèn)江市·高一月考）下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2++=BaSO4↓C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O3．下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是()A．B．十十C．D．4．（2021·洮南市第一中學(xué)高一月考）下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是A．和NaOH；和B．和；和C．溶液和少量稀鹽酸；溶液和過(guò)量稀鹽酸D．和NaOH；和5．下列化學(xué)方程式中，不可以用H＋+OH－=H2O表示的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D．KOH+HCl=KCl+H2O6．（2021·浠水縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高一月考）下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A溶液與溶液反應(yīng)：正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：正確D向溶液中加入溶液：正確7．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+=Al3++3H2↑B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=CO+H2OC．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2＋+2H2OD．碳酸鈉與氯化鈣混合：CO+Ca2＋=CaCO3↓8．（2021·甘肅省臨夏縣中學(xué)高一期末）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)：______________________________（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：______________________________（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)：______________________________（4）澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)：______________________________9．X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X與稀鹽酸不反應(yīng)：(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，Y________，Z________，試劑甲________，試劑乙________。(2)寫(xiě)出上述①~⑤步反應(yīng)的離子方程式：①。②。③。④。⑤。10．已知NaHSO4溶于水時(shí)電離出Na+、H+、，某同學(xué)欲探究其化學(xué)性質(zhì)，取5份溶液做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你用離子方程式解釋下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）加Zn粒有大量氣體