…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷179考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組元素中，原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高的是A.K、B.N、OC.S、PD.2、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知元素的原子序數(shù)之和是元素的原子序數(shù)之和的3倍，且元素是同主族元素。甲；乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：

。甲。

乙。

丙。

丁。

戊。

C、

物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙→單質(zhì)+丙；丁+戊→單質(zhì)(淡黃色固體)+丙。下列說法正確的是A.甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B.原子半徑：電負性：C.可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D.若甲與乙恰好反應(yīng)生成單質(zhì)則乙為雙原子分子3、在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣體)在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3CO]+(aq)△H<0，下列有關(guān)說法錯誤的是A.低溫高壓有利于CO的吸收B.適當(dāng)升高溫度，可增大反應(yīng)速率和CO的平衡轉(zhuǎn)化率C.1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ鍵為14molD.[Cu(NH3)2]+的物質(zhì)的量濃度不再減小時，應(yīng)達到最大限度4、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示(原子半徑為rcm)；下列敘述錯誤的是。

A.晶胞①的空間利用率：B.金屬晶體是一種“巨分子”，可能存在分子間作用力C.晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4D.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②85、B2O3的氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀；其二維平面結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說法錯誤的是。

A.兩分子中B原子分別采用sp雜化、sp2雜化B.硼酸晶體中層與層之前存在范德華力C.1molH3BO3晶體中含有6mol氫鍵D.硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+6、X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；X原子為元素周期表中半徑最小的原子，Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，W位于第IB族，X、Y、Z、W形成的陽離子為狹長的八面體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.X、Y、Z元素第一電離能最大的是ZB.兩種配體分子中的鍵角：X2Z＜YX3C.由圖可知該陽離子中心原子的配位數(shù)為6D.加熱時該離子首先失去的組分是X2Z評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于8、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂強B.砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強9、有關(guān)光譜的說法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜C.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷無關(guān)D.通過光譜分析可以鑒定某些元素10、LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中，存在。A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵11、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個晶胞含有4個和8個B.晶體中每個周圍有8個每個周圍有8個C.晶體中與每個距離最近的有12個D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實驗進行檢測12、多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)；是制造硅拋光片；太陽能電池及高純硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅過程可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提純SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶體均為共價晶體13、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、按要求填空：

(1)寫出下列化合物的電子式：KCN_______，NaClO_______

(2)寫出下列基態(tài)原子或離子核外電子排布式：P_______，F(xiàn)e2+_______

(3)寫出下列微粒中心原子的雜化方式：CCl4_______，NO_______

(4)鉻原子的最高能層符號是_______，其價層電子的軌道表達式為_______。

(5)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。15、下表為元素周期表的一-部分,用化學(xué)用語回答下列問題。

。主族。

周期。

I

II

III

IV

V

VI

VII

一①二②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)②③④按原子半徑由大到小的順序排列為_______(用元素符號表示)。

(3)⑤⑥⑦的最高價氧化物的水化物堿性最強的是_______(填化學(xué)式)。

(4)③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的鹽屬于_____(填“共價化合物”或“離子化合物”)。

(5)①④⑩三種元素能形成原子數(shù)目比為1：1：1的共價化合物，它的電子式為_____。

(6)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱，可以作為驗證依據(jù)的是____(填字母)。

A．比較這兩種元素單質(zhì)的沸點。

B．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度。

C．比較這兩種元素氧化物的水化物的酸性。

D．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性16、砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料；可用于制作微型激光器或太陽能電池等.回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為_______。

(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負性_______(填“大于”或“小于”，下同)第一電離能B_______

(3)殺蟲劑中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，原子采取_______雜化。

(4)組成相似的和晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體，從和結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是_______。

(5)共價晶體的晶胞參數(shù)它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.該晶胞內(nèi)部存在的共價鍵數(shù)為_______；A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為_______(用x表示)該晶體的密度為_______(阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)

17、碳形成的化合物種類繁多，硅是構(gòu)成地殼巖石的主要元素。碳在自然界有兩種穩(wěn)定的同位素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。同位素相對原子質(zhì)量豐度（原子分?jǐn)?shù)）12C12（整數(shù)，相對原子質(zhì)量的基準(zhǔn)）0.989313C13.0033548260.0107

請列出碳元素近似相對原子質(zhì)量的計算式_____________________________________。

(1)Si原子的14個電子排布在_______個能級上；與硅元素同周期、其原子核外有2個未成對電子的元素的最外層電子排布式為_____________。

(2)SiO2用途廣泛，以下敘述錯誤的是______________。

a．SiO2是二氧化硅的分子式b．SiO2中1個Si原子結(jié)合4個O原子。

c．SiO2是酸性氧化物d．SiO2熔沸點較高；屬于原子晶體。

(3)通常狀況下，SiF4呈氣態(tài)。以下敘述正確的是___________。

a．Si原子難以形成Si4+b．SiF4是有極性鍵的非極性分子。

c．固態(tài)SiF4是原子晶體d．相同壓強時，SiF4的沸點高于SiCl4

(4)Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3，也可寫成鹽的形式：Fe[Fe2O4]。Pb3O4中含+2價的Pb和+4價的Pb，請將Pb3O4寫成兩種氧化物的形式___________，寫成鹽的形式__________。

(5)Pb的＋2價化合物穩(wěn)定，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2。寫出Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。18、現(xiàn)有以下8種晶體：

A．干冰B．C．金剛石D．E．晶體硅F．水晶G．冰H．晶體氬I．三氯化鐵以上易升華

(1)屬于分子晶體，且分子立體構(gòu)型為直線形的是___________填晶體編號，下同

(2)通過非極性鍵形成的原子晶體是___________晶體內(nèi)不含化學(xué)鍵的是___________。

(3)C、D、E熔點由小到大的順序為___________，原因是______。

(4)受熱熔化時，化學(xué)鍵發(fā)生變化的是___________，干冰的熔點比冰的熔點低得多，原因是___________。

(5)氯化鐵的晶體類型為___________晶體。19、(1)1962年加拿大化學(xué)家巴列特(N。Bartett)用強氧化劑PtF6氧化O2制得了O2[PtF6]，隨后根據(jù)稀有氣體Xe與O2的相似性和熱力學(xué)性質(zhì)的計算，巴列特推想，PtF6同樣能氧化Xe，并如理論預(yù)測成功地合成了世界上第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]；這在當(dāng)時轟動了整個科學(xué)界，并由此打開了稀有氣體化學(xué)的大門。此后，結(jié)構(gòu)各異的稀有氣體Xe的化合物不斷地被合成出來，請指出它們分子的幾何構(gòu)型：

XeF4___________，XeO2___________，XeO3___________，XeF2___________，XeOF4___________。

(2)2010年12月，瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了最大的氮氧化物N(NO2)3，量子化學(xué)計算結(jié)果表明分子是穩(wěn)定的。科學(xué)家預(yù)測它可能成為未來的火箭燃料。該化合物還沒有中文譯名，如果要你給它命名，你會叫它___________，N(NO2)3中心N原子的雜化類型為___________。20、CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是___________。下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布圖正確的___________。

A．B．

C．D．21、UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

晶胞中U原子位于面心和頂點，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)；評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共27分)24、有機物H是優(yōu)良的溶劑；在工業(yè)上可用作洗滌劑；潤滑劑，其合成線路：

已知：①

②

③

請回答下列問題：

（1）H的名稱為___。用*標(biāo)出F中的手性碳原子__（碳原子上連有4個不同原子或基團時；該碳稱為手性碳）

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）D→E的化學(xué)方程式為___。

（4）F中含有官能團的名稱為__。G→H的反應(yīng)類型為__。

（5）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__。

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1

（6）請設(shè)計由和乙烯（CH2=CH2）為起始原料，制備的合成路線__(無機試劑任選)。25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)。26、卡托普利(E)是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑；被應(yīng)用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下：

（1）A中官能團的名稱是______________，A→B反應(yīng)方程式為_______________。C→D的反應(yīng)類型是_________________。

（2）1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗__________NaOH

（3）卡托普利E的分子中有_____個手性碳原子，下列關(guān)于E說法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3Sd.E存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體。

（4）A與濃硫酸、甲醇反應(yīng)生成M，M的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團，該同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)為_________、_________。M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的方程式為_____________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)27、I．A；B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大；A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；其中D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同，但有空軌道；D與E同族，請回答下列問題：

(1)A與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的電子式為____________，A分別與B、C、D形成的共價化合物中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是____________________(填化學(xué)式；任意寫出兩種)。

(2)B的一種氫化物的相對分子質(zhì)量是26，其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為____________。

(3)常溫下，相同c(H+)的H2E溶液和硫酸溶液，稀釋相同的倍數(shù)后的c(H+)前者與后者的關(guān)系_________。(“大于”；“小于”、“相等”)

Ⅱ．(1)在某溫度(T℃)的水溶液中，c(H+)＝10xmol/L，c(OH-)＝10ymol/L，x與y關(guān)系如圖所示。

該溫度下，水的離子積為_____，T℃_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)某溫度下，純水的c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝4.0×10-13mol·L-1，則該溶液的pH可能是___________。(lg4≈0.6)28、已知前四周期A；B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；基態(tài)B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；基態(tài)D原子L層上有2對成對電子；基態(tài)E原子有6個未成對電子。

請回答下列問題：

(1)E在元素周期表中的位置是______，基態(tài)E原子的價電子排布式為______。

(2)基態(tài)C原子的價電子軌道表示式為______。

(3)是重要的基本石油化工原料。分子中含______鍵。

(4)的電子式為______，此分子的鍵角為______。

(5)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，原因為__________________。29、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①~號元素，填寫下列空白：

。族周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩

(1)在①~0號元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(填元素符號)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。元素⑩名稱為___________。

(2)在①~⑩號元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___________，堿性最強的化合物的電子式是___________。

(3)元素④與⑥形成的化合物屬于___________(填“共價”或“離子”)化合物。

(4)①與⑦形成的化合物的電子式為___________，該化合物中含有___________(填“極性”或“非極性”)鍵。

(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。30、A；B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期；且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。

⑴F+離子的電子排布式是______。

⑵B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是______。

⑶B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是______；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是______。

⑷A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是______；1mol該分子中含有鍵的數(shù)目是______。

⑸C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是______，C原子的配位數(shù)是______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

同周期自左而右原子半徑減?。煌髯遄陨隙略影霃皆龃?；同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但IA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，VA族np能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低，以此來解析；

【詳解】

A．K；Na、Li處于同主族；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下電離能降低，故K、Na、Li的原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸升高，A正確；

B．N；O、C同周期；同周期自左而右原子半徑減小，故C、N、O原子半徑依次減小，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但N最外層2p能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故C、O、N的第一電離能依次增大，B錯誤；

C．Cl；S、P同周期；原子序數(shù)依次減小，同周期自左而右原子半徑減小，故C、S、P原子半徑依次增大，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但P最外層3p能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故S、Cl、P的第一電離能依次增大，C錯誤；

D．Al、Mg、Na同周期，原子序數(shù)依次減小，同周期自左而右原子半徑減小，故Al、Mg、Na原子半徑依次增大，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Na<Al<Mg；D錯誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

根據(jù)單質(zhì)D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，A、B元素的原子序數(shù)之和為8，戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊→單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙，其反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，則A為H元素，B為N元素；甲+乙→單質(zhì)B+丙，其反應(yīng)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO3或SO2。

【詳解】

A．若戊為SO3，則SO3是平面正三角形；含極性鍵的非極性分子，A錯誤；

B．同周期從左到右元素原子半徑減小，電負性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，電負性減小，故原子半徑：S>N>O；電負性：O>N>S；B錯誤；

C．D為S單質(zhì)；硫微溶于酒精，不能達到洗滌目的，應(yīng)用二硫化碳洗滌，C錯誤；

D．根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2O；若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為NO，是雙原子分子，D正確；

故答案為：D。3、B【分析】【詳解】

A．[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH3)3CO]+(aq)屬于氣體體積縮小的反應(yīng)；低溫高壓有利于CO的吸收，故A正確；

B．適當(dāng)升高溫度；可增大反應(yīng)速率，平衡向逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；

C．1個[Cu(NH3)3CO]+中含有σ鍵有銅與CO、NH3的配位鍵有4個，N-H鍵9個，C-O鍵1個，1mol[Cu(NH3)3CO]+中含有σ鍵為14mol；故C正確；

D．[Cu(NH3)2]+的物質(zhì)的量濃度不再減小時；表明此時正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)最大限度，故D正確；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．晶胞①的邊長是2r，體積是(2r)3,根據(jù)均攤原則1個晶胞占用1個原子，1個原子的體積是所以空間利用率：故A正確；

B．金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整快晶體的“電子氣”；被所有原子所共有，從而把所有金屬原子維系在一起，金屬晶體是一種“巨型分子”，存在金屬鍵，故B錯誤；

C．根據(jù)均攤原則；晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4，故C正確；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞中原子的配位數(shù)如圖所示分別為：①6；②8，故D正確；

選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．B最外層3個電子，在圖1分子中每個B原子只形成了2個σ鍵，且其沒有孤對電子，故其sp雜化；在圖2分子中每個B原子形成了3個σ鍵，且其沒有孤對電子，故其采用sp2雜化；A正確；

B．由題中信息可知；硼酸晶體為層狀結(jié)構(gòu)，類比石墨的晶體結(jié)構(gòu)可知其層與層之間存在范德華力，故B正確；

C．由圖中信息可知，每個硼酸分子有3個羥基，其O原子和H原子均可與鄰近的硼酸分子形成氫鍵，平均每個硼酸分子形成了3個氫鍵，因此，1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵；故C錯誤；

D．硼原子的2p軌道有空軌道，水電離的OH-中的氧原子有2個孤電子對，故兩者可形成配位鍵并破壞了水的電離平衡使溶液顯酸性，其電離方程式為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+；故D正確；

故選：C；6、A【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)原子中，X為元素周期表中半徑最小的原子，則X為H元素；Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，則Z核外電子排布是2、6，因此Z為O元素；W位于第IB族，則W原子的價電子排布為3d104s1；故W為Cu元素；Y原子序數(shù)小于O，且與3個H原子結(jié)合，則Y為N元素，以此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是H；Y是N，Z是O，W是Cu元素。

A．一般情況下元素的非金屬性越強；其第一電離能越大。同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢。但由于N位于元素周期表第VA，原子核外電子處于其軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，因此三種元素中第一電離能最大的元素是N元素，A錯誤；

B．X是H，Y是N，Z是O，X2Z是H2O，YX3是NH3。H2O、NH3分子中的中心原子O、N都是采用sp3雜化，由于H2O分子中的中心O原子上有2對孤電子對，而NH3分子中的中心N原子上只有1對孤電子對，則水分子的孤電子對對成鍵電子對的排斥作用更明顯，導(dǎo)致鍵角：X2Z＜YX3；B正確；

C．根據(jù)圖示可知：中心Cu2+與4個NH3的N原子及2個H2O的O原子形成6個配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)是6；C正確；

D．X2Z是H2O，加熱時先脫水，即加熱時該離子首先失去的組成是X2Z；D正確；

故合理選項是A。二、多選題(共7題，共14分)7、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Be和Mg為同一主族元素；同主族元素自上而下金屬性依次增強，失電子能力依次增強，因此Be的原子失電子能力比鎂弱，A錯誤；

B．砹(At)是第六周期第VIIA的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；

C．硒與硫是同一主族的元素；由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯誤；

D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣堿性強；D正確；

答案選AC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光；可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，A正確；

B．電子由低能級躍遷至較高能級時；要吸收能量，攝取到的是吸收光譜，B錯誤；

C．燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)；C錯誤；

D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光。在歷史上；許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D正確；

故選BC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

LiAlH4是離子化合物，Li+與之間以離子鍵結(jié)合，在陰離子中Al與H原子之間以共價單鍵和配位鍵結(jié)合，共價單鍵和配位鍵屬于σ鍵，故LiAlH4中存在的作用力為離子鍵、σ鍵，故合理選項是AB。11、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4；故A錯誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+；故B錯誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個K+距離最近的K+有12個；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實驗進行檢測；故D正確；

故選CD。12、CD【分析】【分析】

飽和食鹽水電解生成氯化鈉、氫氣和氯氣，焦炭與二氧化硅反應(yīng)生成硅與一氧化碳，硅和氫氣、氯氣反應(yīng)生成的氯化氫作用得SiHCl3；再用氫氣還原得到多晶硅，以此解答。

【詳解】

A．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其中H2在Cl2中燃燒，而Y具有還原性，所以Y、Z分別為H2、Cl2；故A正確；

B．制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，方程式為：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正確；

C．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)；不能采用萃??；分液的方法分離，故C錯誤；

D．SiHCl3和SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CHCl3和CCl4類似；屬于分子晶體，故D錯誤；

故選CD。13、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCN為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為NaClO為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為

(2)P為15號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s為最外層，兩個電子容易失去，故亞鐵離子的核外電子排布式應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相當(dāng)于CH4上的四個氫原子被氯原子取代形成的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取sp3雜化，則CCl4中心原子C原子也采取sp3雜化，NO中心原子N原子價層電子對數(shù)為3+=3，N原子采取sp2雜化；

(4)鉻原子為第四周期元素，有四個電子層，最高能層符號是N，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價層電子的軌道表達式為

(5)Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子，則第二電離能Cu＞Zn?！窘馕觥?s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一個電子后價層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個電子較困難，Zn失去一個電子后價層電子排布為3d104s1，再失去一個電子是4s1上的電子15、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是H；C、N、O、Na、Mg、Al、P、S、Cl。

【詳解】

(1)⑧為P元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)同周期從左到右原子半徑逐漸減??；故②③④按原子半徑由大到小的順序排列為C＞N＞O。

(3)同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱吧；相應(yīng)的最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，故⑤⑥⑦的最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH

(4)③的氣態(tài)氫化物是氨氣，③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，兩者發(fā)生反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3；硝酸銨是鹽，屬于離子化合物。

(5)①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數(shù)目比為1:1:1的共價化合物是HClO，電子式為

(6)A．元素單質(zhì)的沸點不能用來比較非金屬性強弱；A錯誤；

B．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易；非金屬性越強，B正確；

C．氧元素沒有最高價氧化物水化物；C錯誤；

D．元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬越強，D正確；

答案選BD。

【點睛】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)準(zhǔn)確判斷出元素種類是解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的靈活應(yīng)用；非金屬性強弱比較是解答的易錯點，注意非金屬性強弱比較的角度：①由元素原子的氧化性判斷，②由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷，③由和氫氣化合的難易程度判斷，④由最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷，⑤由對應(yīng)陰離子的還原性判斷，⑥由置換反應(yīng)判斷等?！窘馕觥緾＞N＞ONaOH離子化合物BD16、略

【分析】【詳解】

(1)鎵是31號元素，原子核外有31個電子，基態(tài)鎵()原子的核外電子排布式為簡寫成

(2)同周期主族元素從左到右，電負性逐漸增大，第四周期元素分別位于第ⅢA、ⅤA族，故元素的電負性小于元素；同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，第ⅢA族元素B、分別位于第二、四周期，故B元素的第一電離能大于元素。

(3)中含有的孤電子對數(shù)是中心原子和4個O原子形成4個共價鍵，所以其空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，原子價層電子對數(shù)為4，其雜化方式為

(4)的電子層數(shù)比的多，離子半徑比的大，F(xiàn)原子吸引電子的能力較強，故為離子晶體，為分子晶體。

(5)題圖每個原子與4個原子形成4個共價鍵，晶胞中共含個共價鍵；A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為晶胞中原子數(shù)為原子數(shù)也為4，該晶體的密度【解析】小于大于正四面體形的電子層數(shù)比F-的多，離子半徑比F-的大1617、略

【分析】【詳解】

元素相對原子質(zhì)量等于各同位素相對原子質(zhì)量與其豐度之積的和，則碳元素的相對分子質(zhì)量=12×0.9893+13×0.0107；

(1)Si原子有1s、2s、2p、3s、3p幾個能級，Si原子的14個電子排布在5個能級上；與硅元素同周期、其原子核外有2個未成對電子的元素是S，其最外層電子為3s、3p電子，最外層電子排布式為3s23p4；

(2)a．SiO2是原子晶體，沒有分子式只有化學(xué)式，故a符合題意；

b．SiO2中1個Si原子結(jié)合4個O原子，一個O原子連接2個Si原子，故b不符合題意；

c．SiO2是酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故c不符合題意；

d．SiO2熔沸點較高，屬于原子晶體，故d不符合題意；

故選a；

(3)a．Si原子最外層有4個電子，不易失電子也不易得電子，所以難以形成Si4+，故a正確；

b．Si元素和F元素吸引電子能力不同，所以形成極性鍵，正負電荷重心重合，所以SiF4是有極性鍵的非極性分子，故b正確；

c．SiF4熔沸點較低，屬于分子晶體，故c錯誤；

d．分子晶體與其相對分子質(zhì)量成正比，所以相同壓強時，SiF4的沸點低于SiCl4，故d錯誤；

故選ab；

(4)參照Fe3O4的不同寫法可知Pb3O4寫成兩種氧化物的形式為2PbO·PbO2，寫成鹽的形式為Pb2PbO4；

(5)Pb3O4中Pb的化合價只有+2、+4，再根據(jù)化合價代數(shù)和等于零，求得Pb的總化合價為+8價，即可確定Pb3O4中有1個+4價、有2個+2價，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12，本身被還原成+2價Pb，生成PbC12，Pb3O4中1個+4價的Pb降低到+2價，降低2價；HCl(濃)中-1價的Cl上升到0價生成Cl2，總上升2價，所以Pb3O4和Cl2前面的計量數(shù)都為1，根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)前計量數(shù)，得方程式為Pb3O4+8HCl(濃)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。【解析】①.12×0.9893+13×0.0107②.5③.3s23p4④.a⑤.ab⑥.2PbO·PbO2⑦.Pb2PbO4⑧.Pb3O4+8HCl→3PbCl2+Cl2↑+4H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)干冰和CS2都是由分子構(gòu)成；分子間以范德華力結(jié)合，屬于分子晶體，碳原子均以sp雜化，分子立體構(gòu)型為直線形，故選AB。

(2)原子(共價)晶體有金剛石；SiC、晶體硅和水晶；金剛石和晶體硅都是單質(zhì)，通過非極性鍵形成，故選CE；晶體氬是分子晶體，分子間是范德華力，氬是稀有氣體，原子最外層已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以是單原子分子，分子內(nèi)沒有化學(xué)鍵，所以晶體氬內(nèi)不含化學(xué)鍵。

(3)C；D、E均為共價晶體；對于共價晶體，原子半徑越大，原子間的距離越長，共價鍵就越弱，晶體的熔點就越低。原子半徑：Si＞C，所以這三種晶體熔點由小到大的順序是E＜D＜C。

(4)共價晶體；離子晶體和金屬晶體受熱熔化時；分別破壞共價鍵、離子鍵和金屬鍵，分子晶體受熱熔化時，不破壞化學(xué)鍵。所以化學(xué)鍵發(fā)生變化的是CDEF。干冰分子間為范德華力，冰分子間有氫鍵，氫鍵作用強于范德華力，所以干冰的熔點比冰的熔點低得多。

(5)氯化鐵300℃以上易升華，說明氯化鐵熔沸點低，為分子晶體。【解析】H原子半徑依次減小，鍵能依次增大，熔沸點依次增大干冰分子間為范德華力，冰分子間有氫鍵，氫鍵作用強于范德華力分子19、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】XeF4正方形XeO2四面體XeO3三角錐XeF2直線型XeOF4四方錐三硝基胺sp2雜化20、略

【分析】【分析】

【詳解】

CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵；

A．Fe2+的電子排布式為[Ar]3d6；A錯誤；

B．Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1；B錯誤；

C．Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5；C正確；

D．Cu+的電子排布式為[Ar]3d10；D正確；

答案選CD?！窘馕觥侩x子鍵CD21、略

【分析】【分析】

【詳解】

由UO2的晶胞結(jié)構(gòu)，O原子填充在U原子堆積形成的空隙中，O原子有8個，且分別位于晶胞分割成的8個小立方體的中心，所以連接后構(gòu)成立方體。答案為：立方體。【解析】立方體四、判斷題(共2題，共20分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、有機推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

由題給有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A和乙炔發(fā)生信息①反應(yīng)生成B，則A的結(jié)構(gòu)為B與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生信息②反應(yīng)生成C，則C的結(jié)構(gòu)為CH3COCH2COOH；C與乙醇在濃硫酸作用下共熱反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生信息③反應(yīng)生成G()；G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H。

【詳解】

（1）H的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為4-甲基-2-戊醇；F的結(jié)構(gòu)簡式為手性碳原子為連有4個不同原子或基團的飽和碳原子，F(xiàn)分子中與羧基相連的碳原子為連有4個不同原子或基團的手性碳原子，用*標(biāo)出的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

（3）D→E的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為含有官能團的名稱為羧基和羰基；G→H的反應(yīng)為在Ni做催化劑作用下，與氫氣加成反應(yīng)生成故答案為：羧基和羰基；加成反應(yīng)；

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為D的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2說明含有羧基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9∶1∶1∶1說明同一個碳原子上連有3個甲基，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式可能為故答案為：（或）；

（6）結(jié)合題給信息可知，由和乙烯為起始原料制備的步驟為在濃硫酸作用下發(fā)生下去反應(yīng)得到與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到在氫氧化鈉乙醇作用下發(fā)生消去反應(yīng)和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到合成路線為故答案為：【解析】①.4—甲基—2—戊醇②.③.④.+HCl⑤.羧基和羰基⑥.加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）⑦.（或）⑧.25、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為

（3）對比B和C的結(jié)構(gòu)簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機物D中含有的手性碳原子有2個，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)構(gòu)簡式還可能是結(jié)構(gòu)簡式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：故答案為5；【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛。

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)526、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A到B的反應(yīng)類型反推A；根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)類型書寫A到B的方程式；C到D；C中氯原子被取代；

（2）D中的羧基；氯原子以及肽鍵可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時；該碳稱為手性碳。根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團分析其性質(zhì)；

（4）A與濃硫酸、甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3；

【詳解】

（1）A到B發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為CH2=C(CH3)COOH，官能團為碳碳雙鍵和羧基；A到B為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，方程式為：CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；C到D；C中的氯原子被取代，為取代反應(yīng)；

故答案為：碳碳雙鍵和羧基；CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH；取代；

（2）D中的羧基、氯原子以及肽鍵可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)所以1molD與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH；

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，所以E的分子中含有兩個手性碳原子；a.E分子中有羧基有酸性，故a正確；b.分子中含有硫元素，所以在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有二氧化硫，故b正確；c.1個E分子中含有15個H原子，所以E分子式為C9H15NO3S；故c錯誤；d.E的不飽和度為3，無芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故d錯誤；

故答案為：2；cd；

（4）A與濃硫酸、甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故M的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH3，同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰說明只有兩種環(huán)境的氫，只有一種官能團則符合條件的有機物有：M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為：

方程式為：nCH2=C(CH3)COOCH3→

故答案為：nCH2=C(CH3)COOCH3→【解析】①.碳碳雙鍵和羧基②.CH2=C(CH3)COOH+HCl→ClCH2-CH(CH3)COOH③.取代④.3mol⑤.2⑥.cd⑦.⑧.OHC-C(CH3)2-CHO⑨.nCH2=C(CH3)COOCH3→六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

I．A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；其中D原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道，D原子核外電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；D與E同族，E為S元素；B原子的L電子層中未成對電子數(shù)與D相同，但還有空軌道，B原子核外電子排布為1s22s22p2；則B為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知C為N元素，以此來解答。

Ⅱ．根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，由水電離出的c(H+)和c(OH-)相等，常溫下，Kw=10-14；結(jié)合對水的電離影響因素分析計算。

【詳解】

I．由上述分析可知；A為H；B為C、C為N、D為O、E為S；

(1)A為H元素，與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為NH3，其電子式為H元素分別與C元素、N元素、O元素形成的共價化合物中既含有極性共價鍵，又含有非極性鍵的化合物有C2H4、N2H4、H2O2；

(2)B為C元素，C元素的一種氫化物的相對分子質(zhì)量是26，該化合物為C2H2；其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵為σ鍵，三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3:2；

(3)H2E為H2S，H2S溶液是弱酸溶液，部分電離，硫酸是強酸完全電離，H2S溶液和硫酸溶液的c(H+)相同，稀釋相同的倍數(shù)，H2S溶液稀釋后會繼續(xù)電離出H+，而硫酸溶液稀釋后不會繼續(xù)電離，則前者c(H+)大于后者的c(H+)；

Ⅱ．(1)常溫下(25℃)，Kw=10-14；根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，由圖示可知，當(dāng)c(H+)=10-5mol/L時，c(OH-)=10-10mol/L，則該溫度下，水的離子積為Kw=c(H+)c(OH-)=10-5mol/L×10-10mol/L=10-15＜10-14，升高溫度水的離子積增大，則T℃小于25℃；

(2)某溫度下，純水的c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1，水電離出的c(H＋)=c(OH-)，則該溫度下Kw=c(H+)c(OH-)=2.0×10-7mol/L×2.0×10-7mol/L=4.0×10-14，在此溫度下，某