…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版七年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在托盤天平端各放一只燒杯；調節(jié)至平衡；向燒杯中分別注入等質量；等質量分數的稀硫酸；然后向一只燒杯里加入一定量的鎂，向另一只燒杯里加入等質量的銅鋁合金；兩燒杯中的反應恰好完全，且天平仍保持平衡．則銅鋁合金中銅與鋁的質量比為（）

A.1：3

B.1：2

C.3：4

D.2：3

2、實驗制取H2一般有以下五個步驟：①檢查裝置氣密性；②向長頸漏斗中注入鹽酸；③按要求裝配好儀器；④收集氣體；⑤向反應容器中放入鋅粒．其正確的操作順序是（）

A.①③②⑤④

B.③①②⑤④

C.③①⑤②④

D.①③⑤④②

3、圖是收集某氣體的裝置rm{.}由實驗裝置推測該氣體的有關說法正確的是rm{(}rm{)}

A.該氣體的密度比空氣的密度小B.該氣體能與rm{NaOH}發(fā)生反應C.該氣體極易溶于水D.該氣體可能是rm{O_{2}}4、研究和學習化學需要用到許多方法rm{.}下列方法中所舉示例錯誤的是rm{(}rm{)}

。選項方法示例rm{A}實驗法用紅磷做“測定空氣中氧氣含量”的實驗rm{B}分類法純凈物根據組成元素種類可分為單質和化合物rm{C}歸納法鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶于水rm{D}推理法堿溶液能使酚酞試液變紅，則能使酚酞試液變紅的溶液中溶質一定是堿A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、下列物質按照單質、混合物、氧化物的順序排列的是rm{(}rm{)}A.水銀、硬水、水B.石墨、熟石灰、生石灰C.氨氣、空氣、消石灰D.冰、醋酸、干冰6、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

8、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據最新報道，科學家發(fā)現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

9、下列各組溶液中；不另加任何試劑就能將它們區(qū)別開來的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

10、如圖所示能正確反映其對應敘述的是rm{(}rm{)}A.

電解水一段時間B.

電解水一段時間C.

向硫酸溶液中不斷加水D.

向等質量的鋅和鐵中加入足量的稀鹽酸11、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色煙霧B.濃鹽酸敞口久置質量減小，濃硫酸敞口久置質量增大，但其溶質的質量分數都減小C.原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質性質的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體12、rm{t_{2}隆忙}時，將甲、乙固體各rm{W}rm{g}rm{(}不含結晶水rm{)}分別加入到盛有rm{100g}水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖rm{1}降溫到rm{t_{1}隆忙}時現象如圖rm{2(}水分不蒸發(fā)rm{)}甲、乙固體的溶解度曲線如圖rm{3}．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲線B.圖rm{2}中甲溶液一定飽和，乙溶液不一定飽和C.圖rm{2}乙溶液一定比甲溶液濃D.當rm{W=50g}時，甲、乙溶液溶質質量分數一定相等13、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

14、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

15、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、如果把A物質的晶體ag在一定溫度下投入（100-a）g水中充分攪拌（水和晶體均無損耗）；但所得溶液的質量分數小于a%．其原因可能是（至少說出三種可能的原因）：

①____；

②____；

③____．17、現有三種可用于治療胃病的藥品標簽（如圖），某同學將三種藥品各一片分別放入相同質量的足量的稀鹽酸中，三種藥片中消耗鹽酸多少的順序是____．寫出三個反應的化學方程式：____．

18、讀圖填空；請將相關數據填寫在下面表格中：

。甲圖的物體長度示數乙圖的溫度計示數丙圖的物體質量示數____________19、rm{(1)}鍶元素的離子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖rm{1}所示：

rm{壟脵}鍶屬于____元素，相對原子質量為____；

rm{壟脷}鍶元素的原子序數為____，鍶離子的符號____；

rm{(2)}某粒子rm{X(}原子或離子rm{)}的結構示意圖為圖rm{2}請回答下列問題：

若rm{X}粒子為原子，且rm{m=11}時，rm{n=}____；

若rm{X}粒子中rm{m=16}則rm{X}與氫元素形成的化合物化學式為____．20、下列為四種粒子結構示意圖：

rm{(1)}如圖共有______種元素；rm{(2)}表示原子的是______；表示陰離子的是______；表示陽離子的是______rm{.(}填序號，下同rm{)}

rm{(3)}圖中具有相對穩(wěn)定結構的粒子是______rm{壟脵}和rm{壟脹}形成的化合物的化學式為______．21、某金屬元素rm{R}的碳酸鹽化學式為rm{R_{2}(CO_{3})_{3}}則rm{R}元素的化合價為______，rm{R}元素的氫氧化物的化學式為______．22、rm{2012}年rm{6}月rm{24}日；中國載人航天工程實現新突破，神舟九號航天員成功駕駛飛船與天宮一號目標飛行器對接，這標志著中國成為世界上第三個完整掌握空間交會對接技術的國家．

rm{(1)}為完成此次任務所做的各項準備中，屬于化學研究對象的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.飛船內電路系統(tǒng)的設計。

B.制作神舟九號太陽能帆板的材料。

C.航天員在地面進行rm{1}rm{500}多次對接操作模擬訓練。

rm{(2)}四氧化二氮rm{(N_{2}O_{4})}是運載神舟九號的長征rm{2}號rm{F}運載火箭的推進劑之一．

rm{壟脵}從物質分類的角度來看，四氧化二氮屬于______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.單質rm{B.}化合物。

rm{壟脷}在一定條件下，四氧化二氮轉化為二氧化氮rm{(NO_{2})}屬于______rm{(}填“物理變化”或“化學變化”rm{)}．

rm{壟脹}液態(tài)四氧化二氮的化學性質與氣態(tài)四氧化二氮的化學性質相同，請從微觀的角度分析其原因______．23、如圖中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四種粒子的結構示意圖．

請回答下列問題：

rm{(1)D}中rm{x=}______；

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子中，不是相對穩(wěn)定結構的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{(3)A}與rm{C}形成化合物的化學式是______．評卷人得分四、簡答題(共1題，共10分)24、一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快rm{.}為了比較金屬rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}與酸反應的快慢；某興趣小組設計了如下的實驗．

【實驗步驟】

rm{壟脵}取rm{A}rm{B}rm{C}三支試管，分別加入rm{2mL}溶質質量分數相同的鹽酸溶液；

rm{壟脷}同時分別向上述三支試管內加入如圖所示的鎂片；鋅片和鐵片．

【實驗預測與分析】

rm{(1)}寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：______．

rm{(2)}反應過程中金屬表面產生氣泡最快的是______，片刻后手握試管下端感覺最熱的是______rm{(}填試管編號rm{)}．

rm{(3)}該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】

設產生氫氣的質量為2；需要鎂的質量為x，需要鋁的質量為y，則有。

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

242

x2

解得：X=24

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

546

y2

解得：y=18

銅鋁合金的質量與鎂的質量相等；故銅的質量為24-18=6，所以銅和鋁的質量比為6：18=1：3．

由以上計算可知：

A；銅鋁合金中銅與鋁的質量比是1：3；故A正確；

B；銅鋁合金中銅與鋁的質量比不是1：2；故B錯誤；

C；銅鋁合金中銅與鋁的質量比不是3：4；故C錯誤；

D；銅鋁合金中銅與鋁的質量比不是2：3；故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】根據題意在托盤天平兩盤中酸和金屬質量相等；完全反應，天平仍平衡則產生氫氣相等．由氫氣質量求出反應的鋁和鎂的質量進而求出銅的質量，最后求出銅鋁合金中銅與鋁的質量比．

2、C【分析】

實驗制取H2一般有以下五個步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③向反應容器中放入鋅粒；④向長頸漏斗中注入鹽酸；⑤收集氣體．

故選C．

【解析】【答案】實驗室制取氫氣的步驟；①連接儀器；②制取氣體時，都要檢查裝置的氣密性，要形成一個密封體系，手握試管的方法檢查裝置氣密性的操作，注意觀察是否有氣泡冒出以判斷氣密性好壞；③氣密性良好的裝置，加入固體；④加入液體；為了控制反應速率，可用分液漏斗加入液體；⑤選擇合適的收集方法，收集氣體．

3、C【分析】試題分析：由該實驗裝置可以看出：該氣體可以用氫氧化鈉固體干燥，因此它不會與rm{NaOH}反應；該氣體采用向上排空氣法收集，因此其密度應大于空氣；最后用的是倒扣的漏斗rm{(}這個裝置的作用是為了防止氣體被液體迅速吸收而產生倒吸現象rm{)}吸收該氣體；說明該氣體極易溶于水．

A；由圖示可知該氣體是用向上排空氣法收集；說明該氣體密度比空氣大，故A錯；

B、該氣體可以用氫氧化鈉固體干燥，因此它不會與rm{NaOH}反應；故B錯；

C、用倒扣的漏斗rm{(}這個裝置的作用是為了防止氣體被液體迅速吸收而產生倒吸現象rm{)}吸收該氣體；說明該氣體極易溶于水，故C正確；

D；氧氣不易溶于水；該氣體是易溶于水，所以該氣體不可能是氧氣，故D錯．

故選C．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A.}足量的磷在集氣瓶中完全燃燒；冷卻至室溫后，進入集氣瓶內的水的體積即為集氣瓶內空氣中氧氣的體積，故A正確；

B.根據組成純凈物的元素的種類；有同一種元素組成的純凈物，屬于單質，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，屬于化合物，故B正確；

C.根據鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶得出結論；故C正確；

D.堿溶液及堿性溶液均能使酚酞試液變紅；所以能使酚酞試液變紅的溶液中溶質不一定是堿，故D錯誤。

故選：rm{D}

A.根據測定空氣中氧氣含量的方法來分析；

B.根據純凈物的分類來分析；

C.根據鹽的溶解性規(guī)律rm{(}鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶rm{)}來分析解答；

D.根據酚酞的性質來分析．

本題考查了研究和學習化學的基本方法，明確基本化學知識是解題的關鍵．【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}水銀rm{(Hg)}是由汞元素組成的單質；硬水是由水以及溶有較多鹽的混合物，水是由氫；氧兩元素組成且其中一種元素為氧元素的氧化物，故符合題意．

B；氫氧化鈣的俗名是熟石灰是純凈物；不是混合物；故不符合題意；

C；氫氧化鈣的俗名是消石灰是純凈物；是含氧的化合物，有三種元素不是氧化物，故不符合題意；

D、冰rm{(H_{2}O)}是由氫；氧兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的氧化物；不是單質；故不符合題意；

故選A．【解析】rm{A}6、B【分析】解：

A；量筒內的液體讀數時；采取了俯視的方式，所以圖中操作錯誤；故A選項錯誤；

B；傾倒液體藥品時；瓶塞取下后要倒放在試驗臺上，標簽向著手心，所以圖中操作正確；故B選項正確；

C；用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈；所以圖中操作錯誤；故選C選項錯誤；

D、使用膠頭滴管滴入試劑時，膠頭滴管千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染，所以滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加rm{.}所以圖中操作錯誤；故D選項錯誤；

答案：rm{B}

A；量筒讀數時；視線要與凹液面的最低點保持水平；

B；傾倒液體藥品時：取下瓶塞倒放在實驗臺上；標簽要靠向手心，瓶口緊貼試管口；

C；酒精燈使用中經常要注意：二查二禁一不可；包括查燈芯是否齊整、酒精是否適量、禁止用燃著的酒精燈去引燃另一盞酒精燈、禁止向燃著的酒精燈中添加就酒精、不可吹滅；

D；根據膠頭滴管取用液體藥品時的操作要領作出判斷與選擇．

掌握常用儀器的使用方法，就能輕松解答題目rm{.}熟悉常見儀器的使用方法與注意事項，掌握化學實驗基本操作是解答此類題目的關鍵．【解析】rm{B}二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

8、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據在化合物中；正負化合價的代數和為零，進行解答；

C；根據原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

9、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓無現象Na2SO4--↓HNO3↑無現象無現象--四組中的現象都不相同；可以鑒別，故A正確；

B、依據鐵離子顯黃色，首先鑒別出FeCl3，然后將FeCl3滴入剩余的三種溶液中，生成黃色沉淀的是NaOH，再將無現象的兩種液體，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；無現象的是NaCl，可以鑒別，故B正確；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三組現象完全相同；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有兩組現象完全相同；不能鑒別，故D錯誤；

故選A；B．

【解析】【答案】分析題中有沒有帶色的離子；有帶色的離子，借助帶色的離子鑒別，沒有的利用表格列舉現象鑒別．

10、BC【分析】解：rm{A}電解水的實驗中生成氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故錯誤；

B；氯化銅和鹽酸的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液；氫氧化鈉先和鹽酸反應，等到鹽酸反應完畢后，氫氧化鈉再和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到鹽酸反應完后有沉淀生成，氯化銅反應完后沉淀不再增加，為一定值，故正確；

C、向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}故正確；

D；鋅比鐵活潑；與稀鹽酸反應時，鋅比鐵反應劇烈；當等質量的鋅和鐵與足量的稀鹽酸反應時，鋅與稀鹽酸反應生成的氫氣比鐵少，故錯誤．

答案：rm{BC}

A；根據電解水的實驗中生成氫氣和氧氣體積關系進行解答；

B；根據氯化銅和鹽酸的混合溶液與過量氫氧化鈉溶液反應先后順序進行解答；

C、根據向硫酸溶液中不斷加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根據根據結束活動性順序的意義分析：金屬越活潑；和酸反應的速率越快，金屬的相對原子質量越小，產生的氫氣越多解答．

本題通過坐標的形式考查了常見物質的性質，正確辨別坐標所表示的意義及坐標所表示的量的關系是解決問題的關鍵rm{.}此題是化學反應與圖象知識的考查題，結合反應的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關鍵所在．【解析】rm{BC}11、BD【分析】解：rm{A}白霧是液體的小液滴；白煙是固體的小顆粒，磷在空氣中燃燒生成固體五氧化二磷，故A錯誤；

B；濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體；溶質減少；濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，所以二者溶質的質量分數都減小，故B正確；

C、原子是化學變化中的最小粒子rm{.}分子是保持物質化學性質的一種粒子；對由分子構成的物質來說，分子是保持物質化學性質的最小微粒，由原子構成的物質，其化學性質由原子來保持，故C錯誤；

D；二氧化碳和水反應生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不變色，故D正確．

故選：rm{BD}．

A；根據白煙和白霧的區(qū)別進行分析；

B；根據濃鹽酸具有揮發(fā)性以及濃硫酸具有吸水性進行解答；

C；根據由分子構成的物質來說；分子是保持物質性質的最小粒子進行解答；

D；根據二氧化碳和一氧化碳的化學性質進行分析．

本題難度較大，掌握常見物質燃燒的現象；但在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、現象與結論的區(qū)別．【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：rm{A}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，甲析出固體，而已沒有析出固體，說明甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，因此圖rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲線；該選項說法不正確；

B、圖rm{2}中；甲的燒杯中含有固體甲，因此甲溶液一定飽和，乙的燒杯中沒有析出固體，因此乙溶液不一定飽和，該選項說法正確；

C、圖rm{2}中；溶劑質量相等，乙的溶質質量大于甲的溶質質量，因此乙溶液一定比甲溶液濃，該選項說法正確；

D、當溫度高于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶質質量分數一定相等，當溫度低于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶質質量分數一定不相等，該選項說法不正確．

故選：rm{BC}．

根據物質的溶解度曲線可以判斷一定條件下溶液是否飽和；

溶質質量分數rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}．

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{BC}13、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據物質的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

14、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應，不能與Zn（NO3）2反應；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

15、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】

若物質沒有全部溶解；溶液中溶質的質量將小于ag，所得溶液的質量分數小于a%；

若可溶物與水反應；生成物微溶物，例如氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶質是氫氧化鈣，溶液中溶質的質量將小于ag，所得溶液的質量分數小于a%；

若物質含結晶水，如CuSO4?5H2O溶于水后溶質為硫酸銅；則溶質的質量將小于ag，溶液質量為ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶質質量分數小于a%．

故答案為：①物質沒有全部溶解；②可溶物與水反應；生成物微溶物；③物質含結晶水．

【解析】【答案】根據可溶物溶于水；可利用不同可溶物來分析其質量分數，利用溶質和溶液質量的來分析質量分數．

17、略

【分析】

依據三者與鹽酸反應的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者與鹽酸反應的關系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl質量都為73g；那么所需胃藥質量越大，該種藥品消耗胃酸的能力解越弱．

各反應物之間的定量反應關系為。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物質質量比；

1007358734073

通過分析看以看出：反應73克鹽酸；分別消耗三種藥品的質量依此為100克；58克、40克。

所以三種藥品消耗胃酸的能力氧化鎂最強；其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣；反之一片分別放入相同質量的足量的稀鹽酸中消耗鹽酸最多的是氧化鎂、其次氫氧化鎂、少的是碳酸鈣。

故答案為：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此題可依據反應掉相同質量的鹽酸消耗藥品質量的大小進行比較，據此可知消耗質量少的藥品，其中和鹽酸的能力就低，據此可得結論；也可根據反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依據圖示進行計算；

18、略

【分析】

甲圖：直尺一個大格1cm；每一個小格0.1cm，物體的長度應為右端讀數減去左端讀數；

即為9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙圖：由圖知：溫度計的最小刻度值是1℃；因此該溫度計的示數是0-5=-5℃；

丙圖：標尺一個大格1g；每一個小格0.2g，并且以游碼的左側對準的刻度為準；

物體的質量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案為：3.5cm；-5℃；78.2g

【解析】【答案】甲圖：直尺的最小刻度為0.1cm；物體的長度應為右端讀數減去左端讀數．

乙圖：此題溫度計的示數在量程的范圍內；且分度值為1℃，讀數時視線要與溫度計的液柱上表面持平．

丙圖：物體的質量等于砝碼的質量與游碼對應的刻度值的和．

19、金屬;87.62;38;Sr2+;1;H2S【分析】試題分析：根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可rm{.}根據原子中，核內質子數rm{=}核外電子數結合化合物化學式的書寫方法解答即可．

rm{(1)}根據元素周期表中的一格中獲取的信息可知，鍶屬于金屬元素，相對原子質量為rm{87.62}

rm{(2)}根據元素周期表中的一格中獲取的信息可知，鍶元素的原子序數為rm{38}鍶原子的核內質子數為rm{38}核外電子數為rm{36}因此鍶離子帶兩個單位的正電荷，因素鍶離子的符號是rm{Sr^{2+}}

rm{(3)}若rm{X}粒子為原子，且rm{m=11}式根據核內質子數rm{=}核外電子數可知，rm{n=11-2-8=1}

若rm{X}粒子中rm{m=16}則rm{X}是硫元素，硫元素與氫元素形成的化合物為硫化氫，其化學式是rm{H_{2}S.}

故答案為：rm{(1)}金屬；rm{87.62}rm{(2)38}rm{Sr^{2+}}rm{(3)1}rm{H_{2}S.}【解析】金屬rm{;87.62;38;Sr^{2+};1;H_{2}S}20、3；①③；④；②；②④；MgO【分析】解：rm{(1)}由粒子結構示意圖可知，核內的質子數有rm{3}種，共表示rm{3}種元素．

rm{(2)}在rm{壟脵壟脹}的粒子結構示意圖中，質子數rm{=}核外電子數，為原子；在rm{壟脺}的粒子結構示意圖中，質子數rm{<}核外電子數，為陰離子；在rm{壟脷}的粒子結構示意圖中，質子數rm{>}核外電子數；為陽離子．

rm{(3)}在rm{壟脷壟脺}的結構示意圖中，最外層的電子數是rm{8}屬于穩(wěn)定結構rm{.壟脵}的質子數是rm{8}屬于氧元素，化合價為rm{-2}價，rm{壟脹}的質子數是rm{12}屬于鎂元素，化合價為rm{+2}價，形成的化合物為氧化鎂，化學式是：rm{MgO}．

故答為：rm{(1)3}rm{(2)壟脵壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷.(3)壟脷}rm{壟脺}rm{MgO}．

根據同種元素的粒子核電荷數rm{(}即質子數rm{)}相同；當質子數rm{=}核外電子數，為原子；當質子數rm{>}核外電子數，為陽離子；當質子數rm{<}核外電子數，為陰離子；穩(wěn)定結構是最外層電子數是rm{8(}氦是rm{2)}據此分析解答．

本題考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．【解析】rm{3}rm{壟脵壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脷壟脺}rm{MgO}21、+3；R（OH）3【分析】解：

根據在化合物中正負化合價代數和為零，碳酸根的化合價為rm{-2}價，可得rm{R}元素的化合價為：

rm{2x+(-2)隆脕3=0}則rm{x=+3}

氫氧根的化合價為rm{-1}rm{R}元素的化合價為rm{+3}利用十字交叉法，rm{R}元素的氫氧化物的化學式為：rm{R(OH)_{3}}

故答案為：rm{+3}rm{R(OH)_{3}}．

根據在化合物中正負化合價代數和為零；進行解答；

根據rm{R}元素的化合價，利用十字交叉法，即可寫出rm{R}元素的氫氧化物的化學式．

本題考查學生計算化合物中指定元素化合價，及正確書寫物質化學式的能力．【解析】rm{+3}rm{R(OH)_{3}}22、B；B；化學變化；氣態(tài)四氧化二氮和液態(tài)四氧化二氮含有同種分子，因此二者化學性質相同【分析】解：rm{(1)}化學是一門研究物質的組成；結構、性質及其變化規(guī)律的科學；研究對象是物質，研究內容有組成、結構、性質、變化、用途等，所以屬于化學研究對象的是制作神舟九號太陽能帆板的材料．

rm{(2)壟脵}四氧化二氮是由氮元素、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；rm{壟脷}化學變化是有