…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高一化學上冊階段測試試卷852考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、．不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是A.品紅溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液2、下列事實不能用電化學原理解釋的是A.鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕B.常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕C.鍍層破壞后，白鐵rm{(}鍍鋅的鐵rm{)}比馬口鐵rm{(}鍍錫的鐵rm{)}更耐腐蝕D.用鋅與稀硫酸制氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應速率3、可逆反應rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示rm{.}下列各關系中能說明反應已達到最大限度rm{(}即化學平衡rm{)}的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}}將完全轉化為rm{NH_{3}}B.rm{N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的物質的量濃度相等C.rm{N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的物質的量濃度不在變化D.正反應和逆反應的速率都為零4、除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是rm{(}rm{)}

。選項物質雜質試劑操作方法rm{A}二氧化碳一氧化碳氫氧化鈉溶液和濃硫酸洗氣rm{B}硫酸鋇碳酸鋇足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、烘干rm{C}氯化鈣溶液消石灰過量的二氧化碳過濾、蒸發(fā)、結晶rm{D}氨氣水火堿溶液通過盛有火堿溶液的洗氣瓶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、分析如圖所示的四個原電池裝置；其中結論正確的是（）

A.①②中Mg作為負極；③④中Fe作為負極。

B.②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑

C.③中Fe作為負極，電極反應為Fe-2e-═Fe2+

D.④中Cu作為正極，電極反應式為2H++2e-═H2↑

6、下列各個反應，不能用于工業(yè)生產的是（）A.煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2B.電解熔融氧化鋁制金屬鋁C.鈉與水反應制燒堿D.氯氣與石灰乳反應制漂白粉7、有rm{100mLMgCl_{2}}和rm{AlCl_{3}}的混合溶液，其中rm{Mg^{2+}}濃度為rm{0.2mol?L^{-1}}rm{Cl^{-}}濃度為rm{1.3mol?L^{-1}}，要使rm{Mg^{2+}}全部轉化為沉淀分離出來，至少需加rm{4mol?L^{-1}NaOH}溶液的體積為rm{(}rm{)}A.rm{40mL}B.rm{72mL}C.rm{80mL}D.rm{128mL}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（5分）膳食合理有利于人體健康，應用所學化學知識解決問題。（1）下列食品中富含蛋白質的是（填序號，同下）。①綠豆②蘋果③牛肉④胡蘿卜（2）如圖所示某品牌的食品包裝袋上的配料，該配料中缺少人體所需的營養(yǎng)素是；該產品配料中能提供能量的是。（3）廚房中常用下列物品，其中主要是利用有機合成材料制得的是。①合成橡膠手套②棉布圍裙③不銹鋼炊具④塑料保鮮膜（4）某些物質的近似pH為：檸檬汁為2.4、食鹽水為7、肥皂水為10、燒堿溶液為13。旅游時若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），涂抹上述物質可以減輕疼痛。9、請按要求填空：

下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是____（填序號）．

①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管。

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時；將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌。

③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液。

④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體。

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上；立即用酒精清洗。

⑥用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物。

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體。

⑧配制Al2（SO4）3溶液時，加入少量的稀硫酸．10、相等物質的量的CO和CO2①所含分子數目之比為____

②所含O原子數目之比為____

③相同條件下的體積之比為____

④相同條件下的密度之比為____．11、同溫同壓下，rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體的密度比是______；同質量的rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體的體積比是______；同溫同密度同體積的rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體中所含rm{H}個數比是______；若兩者所含rm{H}個數相等，它們的物質的量之比是______；同溫同體積下，同質量的rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體的壓強之比是______．12、按要求寫出下列方程式：

氯氣通入氫氧化鈉溶液____

氯化銨和氫氧化鈉共熱____

Al2（SO4）3的電離方程式____．13、已知有以下物質相互轉化

試回答：rm{(1)}寫出rm{C}的化學式____，rm{H}的化學式rm{_}____rm{_}rm{(2)}寫出由rm{E}轉變成rm{F}的化學方程式____rm{_}rm{(3)}向rm{G}溶液中加入rm{A}的有關離子反應方程式____。rm{(4)}若rm{A}與稀鹽酸反應生成標準狀況下rm{3.36L}氣體，則轉移的電子數為____rm{_}評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．15、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023（判斷對錯）16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。17、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）18、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）19、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）20、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）評卷人得分四、結構與性質(共1題，共8分)21、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)22、已知在容積為的恒容密閉容器中存在可逆反應：該可逆反應的平衡常數與溫度的關系如表：。溫度300500700900平衡常數2

請回答下列問題：

該可逆反應的平衡常數表達式為________。

如圖是溫度分別為和時物質B的濃度與時間的變化關系：

①開始投料時，在容器中加入的物質一定有A、B、C中的________。

②圖像中________填“大于”“小于”或“等于”你做出該判斷的理由是___________。

(3)判斷上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據有________填字母

單位時間消耗A和B的物質的量之比為

體系壓強不再隨時間改變。

容器內氣體的密度不再隨時間改變。

的濃度不再隨時間改變。

(4)該反應為____________熱反應。

(5)溫度為時，在容器中加入和時反應達到平衡。

①平衡時容器內氣體的總物質的量為________。

②A參加反應的物質的量為________。23、（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。

鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料；在一定條件下通過如下反應實現儲氫：

LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。某實驗室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應物發(fā)生反應。H2的平衡轉化率與其初始加入量（n）、反應溫度（T）的關系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將amol的氫氣充入體積是1L的容器內，氣體的壓強（P）隨時間（t）的變化關系如下右圖所示：

①n1、n2、n3的大小關系是_______。

②溫度T1下反應的平衡常數是__________（用含a的代數式表示）。

③保持溫度不變，在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內的壓強_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。

（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產品的反應。溫度為TK時發(fā)生以下反應①

②

③

_______。

（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應②（已排除其他反應干擾）；測得CO（g）物質的量分數隨時間變化如下表所示：

若初始投入CO為2mol，恒壓容器容積10L，用H2O（g）表示該反應0-5分鐘內的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達到平衡時，CO的物質的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。

（4）溫度、壓強對反應CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g）?H=-90.1kJ·mol-1中CO轉化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內，對CO轉化率影響的主要因素是____________（填“溫度”或“壓強”）。

②由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉化率越高。但實際生產往往采用300~400°C和10MPa的條件，其原因是________。24、如圖所示；通電5min后，電極5的質量增加2.16g，請回答下列問題：

（1）a為電源的____(填“正”或“負”)極，C池是______池。A池陽極的電極反應為_______，C池陰極的電極反應為______。

（2）如果B池中共收集到224mL氣體(標準狀況)且溶液體積為200mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質的量濃度為____。

（3）如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(電解過程溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為____。25、我國科學家最近發(fā)明了一種電池，電解質為和由a和b兩種離子交換膜隔開；形成A；B、C三個電解質溶液區(qū)域，結構示意圖如下：

回答下列問題：

(1)電池中，為______極，B區(qū)域的電解質為______(填“”、“”或“”)。

(2)電池反應的離子方程式為______。

(3)陽離子交換膜為圖中的______膜(填“a”或“b”)。

(4)此電池中，消耗理論上可產生的容量(電量)為______毫安時()(1mol電子的電量為1F，結果保留整數)

(5)已知E為電池電動勢(電池電動勢即電池的理論電壓，是兩個電極電位之差，)，為電池反應的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，____________(填“＞”或“＜”)。

(6)Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利用還原ZnS也可得到Zn，其反應式如下：ZnS(s)+H2(g)Zn(s)+H2S(g)。727℃時，上述反應的平衡常數此溫度下，在盛有的剛性容器內通入壓強為的達平衡時的分壓為______Pa(結果保留兩位小數)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】試題分析：二氧化硫能使品紅溶液褪色，故A正確；二氧化碳與二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，故B錯誤；二氧化硫能使溴水褪色，故C正確；二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確?？键c：本題考二氧化硫的性質?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】【分析】本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，形成原電池加快反應速率等，此題難度一般?！窘獯稹緼.加鋅后，金屬性rm{Zn>Fe}構成原電池，rm{Zn}易被腐蝕，船體受到保護構成原電池，rm{Zn>Fe}易被腐蝕，船體受到保護，故A錯誤；B.常溫下，鋁表面形成致密的氧化膜使鋁不易被腐蝕，不能用電化學原理解釋，故B正確；C.白鐵rm{Zn}鍍鋅的鐵rm{(}鍍層破壞后，鋅做原電池的負極，鐵做正極；馬口鐵rm{)}鍍錫的鐵rm{(}鍍層破壞后，鐵做負極而腐蝕，則前者比后者更耐腐蝕，能用電化學原理解釋，故C錯誤；D.用鋅與稀硫酸制氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應生成銅，形成鋅rm{)}銅rm{-}稀硫酸原電池，加快化學反應速率，能用電化學原理解釋，故D錯誤。故選B。rm{-}【解析】rm{B}3、C【分析】解：rm{A.N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}是可逆反應；反應物不能全部轉化為生成物，故A錯誤；

B.rm{N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的物質的量濃度相等時；該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應物初始物質的量；轉化率有關，所以不能據此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.rm{N_{2}}rm{H_{2}}和rm{NH_{3}}的物質的量濃度不在變化時；正逆反應速率相等，能說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；當反應達到平衡狀態(tài)時，正反應和逆反應相等，但是速率不為零，故D錯誤；

故選C．

當可逆反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量不變；物質的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答．

本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，只有反應前后改變的物理量不變時該反應達到平衡狀態(tài)，正確選取判斷平衡狀態(tài)的物理量是解本題關鍵，注意反應前后氣體體積之和不變的可逆反應，題目難度不大．【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A.}二氧化碳與rm{NaOH}反應；將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；

B.碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇；則加足量硫酸溶解；過濾、洗滌、烘干可除雜，故B正確；

C.消石灰與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；引入新雜質，不能除雜，故C錯誤；

D.火堿溶液不能除去水；應選堿石灰干燥，故D錯誤；

故選B．

A.二氧化碳與rm{NaOH}反應；

B.碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇；

C.消石灰與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣；引入新雜質；

D.火堿溶液不能除去水．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物性質的應用，題目難度不大．【解析】rm{B}5、B【分析】

A；②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間；失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤；

B、②中的氧化還原反應發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，電極反應式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑；故B正確；

C；金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；不能形成原電池，故C錯誤；

D；鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中；金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A；根據氧化還原反應；失電子的極是負極；

B；原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應；

C；金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；

D；鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中；金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．

6、C【分析】【解答】A．黃鐵礦煅燒生成二氧化硫；所以適用于工業(yè)生產，故A錯誤；

B．Al為活潑金屬；通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，所以適用于工業(yè)生產，故B錯誤；

C．工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制備燒堿；鈉與水反應制燒堿，成本太高，故C正確；

D．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣；氯化鈣，石灰乳較廉價，所以適用于工業(yè)生產，故D錯誤．

故選C．

【分析】A．黃鐵礦煅燒生成二氧化硫；

B．Al為活潑金屬；通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉；

C．工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制備燒堿；

D．氯氣和石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣．7、A【分析】【分析】本題考查離子的分離及利用化學反應方程式的計算，明確rm{Mg^{2+}}全部轉化為沉淀分離出來發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意利用氫氧化鋁的兩性來解答?！窘獯稹扛鶕m{MgCl_{2}}和rm{AlCl_{3}}的混合溶液與堿的反應可知，要使rm{Mg^{2+}}全部轉化為沉淀分離出來，rm{Al^{3+}}恰好轉化為rm{AlO_{2}^{-}}先利用電荷守恒來計算rm{Al^{3+}}的濃度，再根據反應方程式計算即可。rm{MgCl_{2}}和rm{AlCl_{3}}的混合溶液，其中rm{Mg^{2+}}濃度為rm{0.2mol?L^{-1}}rm{Cl^{-}}濃度為rm{1.3mol?L^{-1}}

設rm{Al^{3+}}的濃度為rm{x}由電荷守恒可知；

rm{0.2mol/L隆脕2+x隆脕3=1.3mol/L隆脕1}

解得rm{x=0.3mol/L}

則將rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}的物質的量分別為rm{0.1L隆脕0.2mol/L=0.02mol}rm{0.1L隆脕0.3mol/L=0.03mol}

由發(fā)生反應為rm{MgCl_{2}+2NaOH=Mg(OH)_{2}隆媒+2NaCl}

rm{1}rm{2}

rm{0.02mol}rm{0.04mol}

rm{AlCl_{3}+4NaOH=NaAlO_{2}+3NaCl+2H_{2}O}

rm{1}rm{4}

rm{0.03mol}rm{0.12mol}

使rm{Mg^{2+}}全部轉化為沉淀分離出來，消耗的rm{NaOH}的物質的量為rm{0.04mol+0.12mol=0.16mol}

則需加rm{4mol?L^{-1}NaOH}溶液的體積為rm{dfrac{0.16mol}{4mol/L}=0.04L=40mL}故A正確。

故選A。

rm{dfrac{0.16mol}{4mol/L}

=0.04L=40mL}【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】（1）考查常見的基本營養(yǎng)物質，綠豆和牛肉中富含蛋白質。蘋果和胡蘿卜中富含維生素，答案選①③。（2）根據食品包裝袋上的配料，該配料中缺少人體所需的營養(yǎng)素是水和蛋白質。供給人體能量的是糖類和脂肪。（3）塑料和橡膠是常見的合成材料，②是纖維，③是合金，答案選①④。（4）蟻酸顯酸性，所以應該用肥皂水。燒堿具有腐蝕性，不能選擇?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①③（2）水、蛋白質脂肪、糖類（3）①④（4）肥皂水9、①②⑤⑧【分析】【解答】①由于稀硝酸能夠與銀反應；所以用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，故①正確；

②類比稀釋濃硫酸的方法；濃硝酸和濃硫酸混合的方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌，故②正確；

③高錳酸鉀溶液溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，應該使用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，不能用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；故③錯誤；

④托盤天平的準確度為0.1g；不能用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體，故④錯誤；

⑤酒精能夠溶解苯酚且對人的皮膚沒有傷害；使用不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗，故⑤正確；

⑥陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與碳酸鈉、氫氧化鈉高溫下反應，所以不能用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na2CO3的固體混合物；故⑥錯誤；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液；生成的是氫氧化鐵沉淀，不是氫氧化鐵膠體，制取氫氧化鐵膠體方法應該是將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，故⑦錯誤；

⑧配制Al2（SO4）3溶液時；鋁離子能夠發(fā)生水解，所以加入少量的稀硫酸，抑制鋁離子的水解，故⑧正確；

故答案為：①②⑤⑧．

【分析】①根據稀硝酸能夠與銀反應分析；

②類比濃硫酸的稀釋進行分析；

③根據高錳酸鉀溶液具有強氧化性判斷；

④根據托盤天平的準確度為0.1g判斷；

⑤根據苯酚易溶于有機溶劑分析；

⑥根據二氧化硅能夠與氫氧化鈉和碳酸鈉反應判斷；

⑦根據制取氫氧化鐵膠體的正確方法判斷；

⑧鋁離子在溶液中發(fā)生水解，加入稀硫酸可以抑制鋁離子的水解．10、1：1|1：2|1：1|7：11【分析】【解答】解：相等物質的量的CO和CO2，設物質的量均為1mol，則①由N=nNA可知，所含分子數目之比為1：1，故答案為：1：1；②所含O原子數目之比為1：1×2=1：2，故答案為：1：2；③由V=nVm可知，相同條件下的體積之比為1：1，故答案為：1：1；④由ρ=可知，相同條件下的密度之比為28：44=7：11，故答案為：7：11．【分析】設物質的量均為1mol，結合V=nVm、N=nNA、ρ=及分子構成計算．11、略

【分析】解：rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}摩爾質量分別為rm{17g/mol}rm{34g/mol}

同溫同壓下，rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體的密度之比等于其摩爾質量之比rm{=17}rm{34=1}rm{2}

同溫同壓下，同質量的rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體的體積等于物質的量之比rm{=dfrac{m}{17}}rm{dfrac{m}{34}=2}rm{1}

依據rm{m=婁脩V}可知，同溫同密度同體積的rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體具有相同質量，物質的量之比為rm{2}rm{1}含有氫原子數之比為rm{2隆脕3}rm{1隆脕2=3}rm{1}

若兩者所含rm{H}個數相等，則rm{n(NH_{3})隆脕3=n(H_{2}S)隆脕2}解得；rm{n(NH_{3})}rm{n(H_{2}S)=2}rm{3}

依據rm{PV=dfrac{m}{M}RT}可知同溫同體積下，同質量的氣體的壓強與其摩爾質量成反比，所以同溫同體積下，同質量的rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體的壓強之比等于rm{34}rm{17=2}rm{1}

故答案為：rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}rm{3}rm{1}rm{2}rm{3}rm{2}rm{1}．

同溫同壓下；氣體密度之比等于摩爾質量在之比；

同溫同壓下；氣體體積之比等于物質的量之比；

依據rm{m=婁脩V}可知，同溫同密度同體積，質量相等，計算rm{NH_{3}}和rm{H_{2}S}氣體物質的量之比結合二者分子構成解答；

依據氨氣分子；硫化氫分子含有氫原子數計算解答；

依據rm{PV=dfrac{m}{M}RT}解答．

本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的轉化關系，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．【解析】rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}rm{3}rm{1}rm{2}rm{3}rm{2}rm{1}12、略

【分析】

氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應，與NaOH反應生成NaCl和NaClO和水，反應的方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

氯化銨和氫氧化鈉共熱生成氨氣和氯化鈉和水，反應的化學方程式為NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O；

Al2（SO4）3為強電解質，在溶液中完全電離，生成Al3+離子和SO42-離子，電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；

故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O；Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；

【解析】【答案】根據物質的性質書寫所發(fā)生反應的化學方程式，根據Al2（SO4）3為強電解質；在溶液中完全電離書寫電離方程式．

13、（1）FeCl2；KCl

（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；2Fe3++Fe=3Fe2+

（4）1.806×1023或0.3NA

【分析】【分析】

本題主要考查了“鐵三角”的轉化關系、rm{Fe^{3+}}的檢驗、rm{k^{+}}的焰色反應及離子方程式的書寫等。

【解答】

rm{D}和硝酸銀反應生成白色沉淀rm{H}rm{H}不溶于稀硝酸，所以rm{H}是氯化銀，則rm{D}中含有氯離子；rm{D}和硝酸銀混合溶液進行反應，焰色反應呈紫色，則說明rm{D}中含有鉀元素，所以rm{D}是氯化鉀，白色沉淀rm{E}和氧氣反應生成紅褐色沉淀rm{F}則rm{F}是氫氧化鐵，rm{E}是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵溶液，所以rm{G}是氯化鐵，氯化鐵和rm{A}反應生成rm{B}rm{B}和rm{C}反應生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以rm{A}是鐵，rm{B}是氯化亞鐵，rm{C}是氫氧化鉀．

rm{(1)}通過以上分析知，rm{B}是氯化亞鐵，rm{D}是氯化鉀，rm{B}和rm{D}的化學式分別是：rm{FeCl_{2}}rm{KCl}

故答案為：rm{FeCl_{2}}rm{KCl}

rm{(2)E}是氫氧化亞鐵，rm{F}是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3攏祿}}

rm{(3)}鐵離子和鐵反應生成亞鐵離子，離子反應方程式為：rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}故答案為：rm{2Fe^{3+}+Fe簍T3Fe^{2+}}

rm{(4)}若rm{A}與稀鹽酸反應生成標準狀況下rm{3.36L}氣體，若rm{(4)}與稀鹽酸反應生成標準狀況下rm{A}氣體，rm{3.36L}氣體的物質的量為rm{3.36L}轉移電子物質的量為rm{0.15mol}rm{0.3mol}則轉移的電子數為或rm{1.806隆脕10^{23}}rm{0.3N_{A}}

故答案為：或rm{1.806隆脕10^{23}}rm{0.3N_{A}}【解析】rm{(1)FeCl_{2}}rm{KCl}

rm{(2)4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}

rm{(3)Fe^{3+}+3SCN^{-}=Fe(SCN)_{3}}rm{2Fe^{3+}+Fe=3Fe^{2+}}rm{(4)}rm{(4)}或rm{1.806隆脕10^{23}}

rm{0.3N_{A}}三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．15、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據鈉離子結構計算最外層電子總數．16、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．18、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol19、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．四、結構與性質(共1題，共8分)21、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應速率的因素，所以在設計分組實驗時，要設計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應速率的變化，從而找出不同外界因素對反應速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示。根據圖像可以計算出70至90s內生成的CO2的體積；然后根據反應式可計算出消耗的硝酸的物質的量，最后計算其反應速率；

（4）根據反應物的用量計算生成CO2的最大質量；根據影響反應速率的因素比較實驗②；③和④反應速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗目的可知；探究濃度；溫度、接觸面積對化學反應速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內的平均反應速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質量均為10.00g，其物質的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應生成的CO2的質量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應越快，故反應速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學反應速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關閉分液漏斗活塞，向外拉或向內推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、原理綜合題(共4題，共20分)22、略

【分析】【詳解】

(1)反應可逆反應：中A為固體，所以平衡表達式為故答案為：

(2)①由圖可知，反應物B的濃度從0開始逐漸增大，說明平衡是從逆反應方向建立的，所以開始投料時，在容器中加入的物質一定有A、B、C中的C；故答案為：C；

②溫度為是首先達到平衡，溫度越高反應速率越快，達到平衡所用時間越短，所以故答案為：小于；先達到平衡；反應速率快，溫度高；

(3)a.無論是否達到平衡狀態(tài)，單位時間消耗A和B的物質的量之比始終為為2:1，故a錯誤；

該反應是反應前后氣體體積不變的反應，體系壓強始終不變，故b錯誤；

A是固體，反映進行過程中氣體質量在改變，當容器內氣體的密度不再隨時間改變時，反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；

是固體，不能用A表示濃度的變化，故d錯誤；

故答案為c；

(4)隨溫度的升高；平衡常數減小，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；故答案為：放；

(5)①該反應是反應前后氣體體積不變的反應；所以平衡時容器內氣體的總物質的量為2mol；故答案為：2mol；

②溫度為時，在容器中加入和時反應達到平衡。設達到平衡時；B轉化物質的量為xmol，則。

解得所以A參加反應的物質的量為故答案為：【解析】C小于先達到平衡，反應速率快，溫度高c放23、略

【分析】【分析】

(1)LaNi3（s）+3H2（g）LaNi3H6（s）?H<0。

①該反應是一個氣體分子數減小的反應；在恒容密閉容器中進行該反應，充入氫氣，相當于增大壓強，平衡正向移動，氫氣的轉化率將增大；

②由圖可知；平衡時，體系壓強由9kPa變?yōu)?kPa，氫氣的物質的量變?yōu)槠鹗贾档娜种唬?/p>

③保持溫度不變；容積壓縮至原容積的一半，平衡正向移動，氣體分子數減小，壓強應小于起始壓強的2倍；

(2)第三個反應出現CH3OH(g)，但目標方程式未出現CH3OH(g)，可得出第三個方程式用不到，根據觀察發(fā)現，②-①可以得到用蓋斯定律計算即可；

(3)是一個氣體體積不變的反應，故氣體總物質的量=2mol+2mol=4mol，0-5分鐘，CO含量減小了0.4，即減小了4×0.4mol=1.6mol，結合體積可計算濃度變化量，進而計算CO表示的速率，進而計算v[H2O(g)]。6分鐘到9分鐘；CO的含量下降，說明平衡正向移動，且6到9分鐘CO含量減少程度比2到5分鐘小，說明6分鐘改變的條件使反應速率減小了；

(4)①分析圖發(fā)現；低溫時，無論壓強多大，CO的轉化率都相等；

②實際化工生產除了需要考慮平衡原理外；還要考慮實際生產效率；成本投入等。

【詳解】

(1)①恒溫恒容下，增大氫氣的起始量，壓強增大，平衡正向移動，氫氣的轉化率增大，結合圖像可知：n1＜n2＜n3，故答案為：n1＜n2＜n3；

②該反應中只有氫氣一種氣體，則容器壓強與氫氣的物質的量成正比，溫度T1時，起始時，壓強為9kPa，平衡時，壓強為3kPa，設平衡時氫氣的物質的量為n，則解得：n=則平衡時，c(H2)=所以，K==故答案為：

③假設平衡不移動，則t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，壓強應變?yōu)閠6時刻壓強的2倍；即6kPa，但實際情況是，平衡正向移動，氣體分子數減小，所以，此時容器內的壓強小于6kPa，故答案為：小于；

(2)②-①得：=(-41kJ·mol-1)-(+165kJ·mol-1)=-206kJ·mol-1，故答案為：-206kJ·mol-1；

(3)是一個氣體分子總數不變的反應，故氣體總物質的量=2mol+2mol=4mol，0-5分鐘，CO含量減小了0.4，即減小了4×0.4mol=1.6mol，則CO濃度減小了=0.16mol/L，v(CO)==0.032mol/L，由方程式計量數可知v[H2O(g)]=v(CO)=0.032mol/L。由分析可知；6分鐘時改變的條件使平衡正向移動；同時反應速率減小，又從表格可知，6分鐘時CO含量沒有變化，不可能是移走生成物，綜上所述，6分鐘時，降低了溫度，故答案為：0.032mol/L；降低溫度；

(4)①由圖可知；低溫時，無論壓強多大，CO的轉化率幾乎相等，則低溫時，對CO轉化率影響的主要因素是溫度，故答案為：溫度；

②溫度太低；反應速率太慢，不利于甲醇的合成，壓強太大，設備抗壓要求增大，設備成本增加，故實際生產往往采用3