…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修6化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用下圖所示裝置和藥品進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B.如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C.如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.如圖分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層2、能鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A.HNO3B.KOHC.BaCl2D.NaClO3、下列實驗中；所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）

。選項。

目的。

分離方法。

原理。

A．

分離溶于水中的碘。

乙醇萃取。

碘在乙醇中的溶解度較大。

B．

分離乙酸乙酯和乙醇。

分液。

乙酸乙酯和乙醇的密度不同。

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶。

NaCl在水中的溶解度很大。

D．

除去丁醇中的乙醚。

蒸餾。

丁醇與乙醚的沸點相差較大。

A.AB.BC.CD.DA.B.C.D.4、下列除雜方案錯誤的是。

。選項。

被提純的物質(zhì)。

雜質(zhì)。

除雜試劑。

除雜方法。

A

CO2(g)

SO2(g)

飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

洗氣。

B

NH4Cl(aq)

FeCl3(aq)

NaOH溶液。

過濾。

C

CH4(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣。

D

FeCl2(aq)

CuCl2(aq)

鐵粉。

過濾。

A.AB.BC.CD.D5、設(shè)計學生實驗要注意安全；無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理；可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（見下圖）。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是。

A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳6、工業(yè)上60%的鎂來自海水；從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B.操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C.操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D.該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣7、在侯氏制堿過程中；下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。

A．制取氨氣。

B．制取NaHCO3

C．分離NaHCO3

D．干燥NaHCO3

A.AB.BC.CD.D8、進行下列實驗時，觀察到實驗現(xiàn)象與下列描述不符的是（）A.苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈紫色B.苯酚飽和溶液中加入少量稀溴水，有白色沉淀生成C.鋁片投入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紫紅色物質(zhì)沉積，溶液中可能出現(xiàn)黑色物質(zhì)D.苯酚鈉溶液中通入過量的CO2氣體，溶液變渾濁9、工業(yè)上60%的鎂來自海水；從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B.操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C.操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D.該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣評卷人得分二、填空題(共1題，共2分)10、北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：。產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評卷人得分三、實驗題(共8題，共16分)11、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2；KOH的作用分別是（每空只選1個）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料c．負極反應(yīng)物。

d．負極材料e．電子導體f．離子導體。

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO；起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2；再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4）“電解”時；陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。12、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構(gòu)造如圖1所示。放電時總反應(yīng)為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2；KOH的作用分別是（每空只選1個）_______、_______、______。

a．正極反應(yīng)物b．正極材料c．負極反應(yīng)物。

d．負極材料e．電子導體f．離子導體。

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO；起還原作用的物質(zhì)是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2；再加入堿調(diào)節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。

。

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

5.5

1.9

8.0

沉淀完全的pH

8.0

3.2

10.0

（4）“電解”時；陽極的電極反應(yīng)式為___。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____(填化學式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應(yīng)。13、甲；乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比；設(shè)計如下實驗流程：

實驗中；先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。

下圖A；B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置；D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。

乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氨氣在標準狀況下的體積V2L。

請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱____。

（2）檢查A裝置氣密性的操作是____。

（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨

反應(yīng)的化學方程式為____。

乙小組

____

濃氨水、氫氧化鈉

用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：____

________。

（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為____。

（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是____

____。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是____。14、二氯化二硫(S2C12)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12；某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學性質(zhì)S112.8444.6略S2C12-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C122SCl2

設(shè)計實驗裝置圖如下：

(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_______。

利用改進后的正確裝置進行實驗；請回答下列問題：

(2)B中反應(yīng)的離子方程式：_______；E中反應(yīng)的化學方程式：_______。

(3)C、D中的試劑分別是_______、_______。

(4)儀器A、B的名稱分別是_______、_______，F(xiàn)的作用是_______。

(5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是_______，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。

(6)S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)_______、_______，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_______。15、內(nèi)鋅礦的主要成分為ZnS,含有雜質(zhì)PbS、CuS、FeS、SiO2等；以閃鋅礦制備氯化鋅的流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）配制氯化鐵浸漬液時要求pH為0．8~1之間，pH太高則_________，pH太低，浸漬礦石會產(chǎn)生有害氣體____________，操作①是_________。由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體的方法是________________。

（2）高沸點溶劑R—4E幾乎不溶于水，120℃時硫在R—4E里的溶解度為365g，室溫時溶解度為35．9g，從浸出液B提取硫的方法是______________。硫是工業(yè)制備硫酸的原料，現(xiàn)有1噸礦石，硫的總含量為24%，最多制備濃度98%的硫酸__________噸。

（3）氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應(yīng)：則氯化鐵與FeS反應(yīng)的方程式為_________________。

（4）溶液X的成分的化學式為_______________，該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是______________。

（5）由氯化亞鐵溶液制備氯化鐵溶液，可以用但生產(chǎn)成本高。酸性條件下，使用催化劑在50℃左右通入氧氣轉(zhuǎn)化的成本極低，反應(yīng)的離子方程式為_____________。16、常用作殺蟲劑；媒染劑；某小組在實驗室以銅為主要原料合成該物質(zhì)的路線如圖所示：

已知：①為絳藍色晶體；在溶液中存在以下電離(解離)過程：

②和在水中均可溶，在乙醇中均難溶。若向溶液中加入乙醇，會析出晶體。

請回答下列問題：

(1)實驗室用下圖裝置制備合成所需的溶液。

①儀器a的名稱是____；儀器d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

②說明檢驗裝置A氣密性的方法：____。

③裝置B的加熱方法為水浴加熱，其優(yōu)點是___。

(2)方案1的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

該方案存在一定缺陷，因為根據(jù)該方案得到的產(chǎn)物晶體中往往含有__(填化學式)雜質(zhì)，其原因是__(從平衡移動的角度回答)。

(3)方案2的實驗步驟為：向溶液中加入適量____(填試劑名稱)；過濾；洗滌、干燥。

(4)方案1；2中步驟均有過濾、洗滌、干燥。

①過濾的主要目的是將固液混合物進行分離。中學化學中常見的固液混合物分離的操作有“傾析法”；“普通過濾法”和“減壓過濾法”等；操作示意圖如下：

減壓過濾法相對于普通過濾法的優(yōu)點為____(填序號；下同)。

A.過濾速度相對較快B.能過濾膠體類混合物C.得到的固體物質(zhì)相對比較干燥。

②下列最適合在“洗滌”步驟中作為洗滌液的是____。

A.蒸餾水B.乙醇與水的混合液C.飽和(NH4)2SO4溶液17、遇水強烈水解：是一種重要的化工原料。某興趣小組準備在實驗室中進行制備實驗；

(1)小組同學在如圖裝置中分別加入三氯化磷、氯氣、二氧化硫來制備產(chǎn)物中還有一種遇水強烈水解的物質(zhì)寫出水解的化學方程式：__________。

(2)儀器乙的名稱為__________。

(3)反應(yīng)溫度需控制在℃，應(yīng)采取的加熱方法為__________，溫度不能過高或過低的原因是__________。

(4)小組同學查閱資料后，在實驗室用以下方法測定含量：

已知：Ⅰ.常溫時，幾種物質(zhì)的水溶性如表所示：。物質(zhì)水溶性不溶于水

Ⅱ.常溫時，0.1mol/L下列溶液的pH如下表：。溶液pH12.679.734.66

①調(diào)pH時，用廣泛pH試紙測定溶液的pH，此時pH至少為__________。

②有同學提出用澄清石灰水代替NaOH溶液和溶液測定含量，你認為這樣做__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________。

③樣品中的百分含量為__________。18、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險粉；在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑。

已知連二亞硫酸鈉具有下列性質(zhì)：在空氣中極易被氧化；不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：

(一)二氧化硫的制備原料：亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸。

(1)儀器①的名稱是_______________。

(2)實驗室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序為____________(選擇上圖中部分儀器，按氣流方向用小寫字母排序)，選擇該氣體發(fā)生裝置是__________(填字母)。

(3)設(shè)計實驗證明二氧化硫具有還原性______(實驗中可選用的試劑有：品紅溶液；氫硫酸、溴水；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液)

(二)保險粉的制備。

I．在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液；氫氧化鈉；甲醇(溶劑)的混合液；

II：打開K1、K2；一段時間后，向裝置中通入二氧化硫；

III．加熱一段時間；裝置中有黃色晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；

IV．過濾；洗滌、干燥；收集產(chǎn)品。

(1)寫出步驟II中制備保險粉的化學方程式____________。

(2)簡述步驟IV保險粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，_________________。

(三)保險粉的含量測定：鐵氰化物滴定法原理4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O

I．另取一套G裝置，加入一定體積的氫氧化鈉溶液，通入N2；

II．稱取樣品m；加入裝置G中攪拌，溶解，再加入2-3滴亞甲基藍指示劑；

III.(1)用濃度為cmol?L-1的K3[Fe(CN)6]滴定，至滴定終點時，記錄消耗的體積為VmL。

保險粉質(zhì)量分數(shù)表達式為__________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

(2)若在滴定前未向錐形瓶中通氮氣，則會導致測定的保險粉含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)19、以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O)；其主要工藝流程如圖：

查閱資料得知：在堿性條件下，某些氧化劑能將Cr3+轉(zhuǎn)化為回答下列問題：

(1)為了提高鉻鐵礦中Cr3+的浸出率，可采取的措施有(任填兩項)：______、_______。

(2)實驗室中操作①②中用到的硅酸鹽類的主要儀器除燒杯外還有______(填儀器名稱)。

(3)固體A中含有的物質(zhì)是________，固體C中含有的物質(zhì)是_______。

(4)寫出溶液D轉(zhuǎn)化為溶液E過程中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。

(5)酸化過程是使轉(zhuǎn)化為寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(6)將溶液F經(jīng)過下列操作，______，______，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。評卷人得分五、計算題(共4題，共28分)20、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________21、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）22、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時得到21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________23、實驗室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A選項；氯氣也會和NaOH溶液反應(yīng)，除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液，故A不符合題意；

B選項；用蒸發(fā)皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打，不能得到蘇打，故B不符合題意；

C選項，F(xiàn)e(OH)3膠體能透過濾紙，因此不能用過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3；故C不符合題意；

D選項，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層四氯化碳密度比水大；再下層，故D符合題意；

綜上所述，答案案為D。2、A【分析】【詳解】

A.MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與HNO3反應(yīng)時；現(xiàn)象分別為生成紫色碘單質(zhì)；無現(xiàn)象、有無色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，能鑒別，A正確；

B.MgI2、AgNO3分別與KOH反應(yīng)，現(xiàn)象分別為白色沉淀、褐色沉淀，而Na2CO3、NaAlO2溶液均不與KOH溶液反應(yīng)；無法鑒別，B錯誤；

C.AgNO3、Na2CO3分別與BaCl2反應(yīng)；均生成白色沉淀，無法鑒別，C錯誤；

D.AgNO3、Na2CO3、NaAlO2溶液均不與NaClO反應(yīng)；則無法鑒別，D錯誤。

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A；乙醇與水互溶；不能萃取水中的碘，A錯誤；

B；乙醇和乙酸乙酯互溶；不能直接分液，B錯誤；

C；氯化鈉的溶解度受溫度影響小；C錯誤；

D；丁醇與乙醇的沸點相差較大。蒸餾即可實現(xiàn)分離；D正確；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)；應(yīng)選氨水；過濾，故B錯誤；

C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2；故C正確；

D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu；過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為B。

【點睛】

在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學，先簡單后復(fù)雜的原則。5、B【分析】【分析】

利用啟普發(fā)生器的原理；進行創(chuàng)新應(yīng)用。本題考查啟普發(fā)生器的應(yīng)用的注意事項，從而考查了實驗基本操作。

【詳解】

A.二氧化錳為粉末狀物質(zhì)；關(guān)閉K時，反應(yīng)不能停止，A錯誤；

B.Zn為顆粒狀物質(zhì)；關(guān)閉K可以使試管內(nèi)的氣體壓強增大，能達到反應(yīng)停止，B正確；

C.與選項B相似，但H2S有毒；對空氣造成污染，不適合題中的操作，C錯誤；

D.CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反應(yīng)停止，達不到制取CO2的目的；D錯誤；

故合理選項為B。6、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無水MgCl2為分解反應(yīng)；A錯誤；

B；過濾時；不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；

C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2；C錯誤；

D；該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時；也能獲得氯氣，D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl對熱不穩(wěn)定，受熱易分解為NH3和HCl，在試管口遇冷會反應(yīng)生成NH4Cl，故制備NH3不宜加熱分解NH4Cl；A錯誤；

B．將CO2通入到NH3和食鹽的飽和溶液中；要“長進短出”，B錯誤；

C．室溫下，NaHCO3的溶解度較小，反應(yīng)后以固體形態(tài)存在，故可以通過過濾分離出NaHCO3；C正確；

D．NaHCO3受熱易分解；不能通過加熱來干燥，且加熱固體不能在燒杯中進行操作，D錯誤；

故選C。8、B【分析】【詳解】

A．苯酚溶液和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)而使混合溶液呈紫色；選項A正確；

B．苯酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚；三溴苯酚易溶于苯酚，所以看不到白色沉淀，選項B錯誤；

C．鋁和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；鋁；銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋁失電子生成鋁離子，水得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)過程中放出大量的熱，使生成的氫氧化銅分解成黑色的氧化銅和水，所以鋁片表面有紫紅色物質(zhì)沉積，溶液中可能出現(xiàn)黑色物質(zhì)，選項C正確；

D．苯酚鈉和二氧化碳；水反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；苯酚鈉不易溶于水，所以溶液變渾濁，選項D正確。

答案選B。

【點睛】

本題考查了苯酚的性質(zhì)，明確苯酚的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意苯酚的酸性小于碳酸，所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，為易錯點。9、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無水MgCl2為分解反應(yīng)；A錯誤；

B；過濾時；不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；

C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2；C錯誤；

D；該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時；也能獲得氯氣，D正確；

故選D。二、填空題(共1題，共2分)10、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時，溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進行計算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價由+5價變?yōu)?價、KI中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會由藍色轉(zhuǎn)化為無色，所以當溶液由藍色轉(zhuǎn)化為無色時說明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg?！窘馕觥?53333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色1.0×10－54.2×102/w三、實驗題(共8題，共16分)11、略

【分析】（1）堿性鋅錳干電池中；單質(zhì)鋅為負極反應(yīng)物，負極材料為鐵皮外殼，石墨棒為正極材料，正極反應(yīng)為二氧化錳，氫氧化鉀相當于電解質(zhì)溶液，所以答案依次為：c；a、f。

（2）電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過程中的還原劑。

（3）加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH至4.5，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，這樣避免沉淀溶液的鋅離子。

（4）電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，因為電解要得到單質(zhì)鋅和二氧化錳，所以電解的陽極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。根據(jù)陽極反應(yīng)，得到溶液中會生成氫離子，因為Mn2+都轉(zhuǎn)化為二氧化錳；鋅離子都轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以電解至最后應(yīng)該得到硫酸，硫酸可以循環(huán)使用。

（5）因為“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)也是得到MnCl2的，所以Mn的化合價降低，只能是Cl化合價升高，因此生成物為氯氣，根據(jù)化合價升降相等和原子個數(shù)守恒得到：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。

（6）每秒通過5×10-6mol電子，連續(xù)工作80分鐘，則通過電子為5×10-6×80×60=0.024mol。所以參加反應(yīng)的單質(zhì)鋅為0.012mol，質(zhì)量為0.78g，所以剩余的鋅為6－0.78=5.22g，所以剩余鋅為5.22/6=87%?！窘馕觥縞afC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O8712、略

【分析】（1）堿性鋅錳干電池中；單質(zhì)鋅為負極反應(yīng)物，負極材料為鐵皮外殼，石墨棒為正極材料，正極反應(yīng)為二氧化錳，氫氧化鉀相當于電解質(zhì)溶液，所以答案依次為：c；a、f。

（2）電池中的碳粉和鋅粉都是“還原焙燒”過程中的還原劑。

（3）加入過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子；再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH至4.5，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，這樣避免沉淀溶液的鋅離子。

（4）電解的溶液為硫酸錳和硫酸鋅的混合溶液，因為電解要得到單質(zhì)鋅和二氧化錳，所以電解的陽極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+。根據(jù)陽極反應(yīng)，得到溶液中會生成氫離子，因為Mn2+都轉(zhuǎn)化為二氧化錳；鋅離子都轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，所以電解至最后應(yīng)該得到硫酸，硫酸可以循環(huán)使用。

（5）因為“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)也是得到MnCl2的，所以Mn的化合價降低，只能是Cl化合價升高，因此生成物為氯氣，根據(jù)化合價升降相等和原子個數(shù)守恒得到：2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O。

（6）每秒通過5×10-6mol電子，連續(xù)工作80分鐘，則通過電子為5×10-6×80×60=0.024mol。所以參加反應(yīng)的單質(zhì)鋅為0.012mol，質(zhì)量為0.78g，所以剩余的鋅為6－0.78=5.22g，所以剩余鋅為5.22/6=87%。【解析】cafC/Zn加入H2O2目的是將Fe2+氧化為Fe3+調(diào)節(jié)pH=4.5是使Fe3+完全沉淀而Mn2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+H2SO42MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O8713、略

【分析】【詳解】

（1）寫出儀器a是圓底燒瓶。

（2）檢查A裝置氣密性的操作是將導管接入盛水的水槽中；用水握住試管，有氣泡產(chǎn)生，放手后能形成一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好。

（3）①氫氧化鈣和硫酸銨共熱生成硫酸鈣和氨氣，方程式為Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O；②乙小組用濃氨水、氫氧化鈉固體制備氨氣不需加熱，故選用B裝置。濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氫氧化鈉固體溶于水，放出大量的熱，使NH3的溶解度減小，NH3從氨水中析出，③同時氫氧化鈉固體溶于水后發(fā)生電離，生成大量OH-，促使上述平衡向左移動，生成更多NH3，從而使NH3從氨水中析出。

（4）甲小組2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，由此可知，m1-m2為參加反應(yīng)的CuO中氧的質(zhì)量，物質(zhì)的量為(m1-m2)/16，即NH3中H的物質(zhì)的量為(m1-m2)/8。測的N2在標準狀況下體積為V1L，則N原子的物質(zhì)的量為V1/22.4，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為(V1/22.4):(m1-m2)/8，化簡得V1/[2.8(m1-m2)]

（5）洗氣前裝置D前后的質(zhì)量差包含未參加反應(yīng)的NH3，使得氫原子的物質(zhì)的量增大，比值減小。要使沒定值準確，只要找一種不吸收NH3的干燥劑即可；故可選用堿石灰。

考點定位：本題通過NH3和氨氣中N、H原子個數(shù)測定來考查化學實驗基礎(chǔ)知識，涉及到儀器的識別、氣密性的檢查、實驗誤差解釋、相關(guān)計算、實驗評價及設(shè)計?！窘馕觥浚?）圓底燒瓶（2分）

（2）連接導管；將導管插入水中，加熱試管，導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱（3分）

（3）①Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O；（2分）②B（2分）氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-向逆反應(yīng)方向移動；加快氨氣逸出（2分）

（4）5V1：7(m1-m2)（2分）

（5）濃硫酸吸收了未參加反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高（2分）堿石灰（氯氧化鈉、氧化鈣等）（2分）。14、略

【分析】【詳解】

(1)①G收集產(chǎn)品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)，進入G中，易使S2Cl2水解。在G和H之間增加干燥裝置。

②若B中氣壓過大；A中濃鹽酸不容易滴下，A與B之間應(yīng)接一根導管，使A與B內(nèi)氣壓相平衡，濃鹽酸在重力作用下順利滴入燒瓶。故答案為在G和H之間增加干燥裝置。

(2)用固液加熱的方法制Cl2，常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O。2S+Cl2S2Cl2

(3)氯氣中氯化氫用飽和食鹽水吸收；用濃硫酸干燥，先除氯化氫，后干燥。故C中試劑飽和食鹽水(或水)。

(4)儀器B為蒸餾燒瓶；F導管較長有兩個作用：導出產(chǎn)品和冷凝產(chǎn)品。導氣；冷凝。

(5)產(chǎn)品熱穩(wěn)定性差，溫度過高，產(chǎn)品部分生成了二氯化硫，產(chǎn)率偏低。故答案為產(chǎn)率降低(或S2Cl2分解)。

(6)由信息可知，可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl，S，SO2，SCl2雜質(zhì)。若滴加鹽酸過快，部分水蒸氣沒有被硫酸吸收，導入E管中。故應(yīng)控制濃鹽酸的滴速不要過快?！窘馕觥坑脤Ч軐的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)，在G和H之間增加干燥裝置MnO2+4H＋+2C1-Mn2＋+C12↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2飽和食鹽水(或水)濃硫酸分液漏斗蒸餾燒瓶導氣、冷凝產(chǎn)率降低有固體產(chǎn)生(或其他正確描述)SCl2C12或S(任寫其中兩種即可)控制濃鹽酸的滴速不要過快15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）因為鐵離子會水解呈酸性；所以配制氯化鐵浸漬液時要求pH為0.8～1之間，防止鐵離子水解，礦石的主要成份為硫化物，溶液pH太低，會產(chǎn)生硫化氫氣體，分離固體和液體一般用過濾操作，由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體時，要防止鋅離子水解產(chǎn)生氫氧化鋅，所以操作的方法是加入鹽酸再蒸發(fā)，故答案為鐵離子會水解；硫化氫；過濾；加入鹽酸再蒸發(fā)；

（2）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，硫在R-4E里的溶解度受溫度影響較大，所以從浸出液B提取硫的方法是冷卻飽和溶液，1噸礦石，硫的總含量為24%，所以硫元素的質(zhì)量為0.24t，根據(jù)硫元素守恒可知，可制備濃度98%的硫酸的質(zhì)量為×98t=0.75t；故答案為冷卻飽和溶液；0.75；

（3）根據(jù)氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+ZnS═ZnCl2+2FeCl2+S可知，氯化鐵與FeS反應(yīng)，鐵離子能氧化-2價的硫生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為2FeCl3+FeS═3FeCl2+S，故答案為2FeCl3+FeS═3FeCl2+S；

（4）根據(jù)上面的分析可知，溶液X的成分的化學式為ZnCl2、FeCl2，該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是溶劑R-4E、有機萃取劑TBP、氯化鐵溶液，故答案為ZnCl2、FeCl2；溶劑R-4E；有機萃取劑TBP、氯化鐵溶液；

（5）酸性條件下，使用催化劑在50℃左右通入氧氣可將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O，故答案為4Fe2++4H++O24Fe3++2H2。

考點：考查了物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用的相關(guān)知識?！窘馕觥胯F離子會水解硫化氫過濾加入鹽酸再蒸發(fā)冷卻飽和溶液0.752FeCl3+FeS═3FeCl2+SZnCl2、FeCl2溶劑R-4E、有機萃取劑TBP、氯化鐵溶液4Fe2++4H++O24Fe3++2H216、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①儀器a為分液漏斗；儀器d中，銅單質(zhì)在酸性條件下被氧化為相應(yīng)的離子方程式為

②檢驗裝置A氣密性的方法為：關(guān)閉止水夾k；從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內(nèi)形成一段水柱，停止加水，靜置一段時間，若水柱沒有下降，說明裝置A的氣密性良好；③由于水具有較大的比熱容，加熱或冷卻過程中溫度的變化較為緩慢，所以水浴加熱具有易于控制溫度的優(yōu)點，且能夠使被加熱物質(zhì)均勻受熱；

(2)該方案存在明顯缺陷，因為得到的產(chǎn)物晶體中往往含有或雜質(zhì)，因為在蒸發(fā)濃縮過程中揮發(fā)，使平衡向右移動，發(fā)生水解生成或

(3)根據(jù)題給信息②可知；加入的試劑應(yīng)為乙醇；

(4)①減壓過濾可加快過濾速度；并使沉淀比較干燥，因為膠狀沉淀易穿透濾紙，沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀，溶液不易透過，所以減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀和顆粒太小的沉淀，A；C項正確；

②晶體易溶于水，難溶于乙醇等，所以可選用乙醇和水的混合液，不能選用蒸餾水；若用飽和硫酸銨溶液洗滌，則會在晶體表面殘留有硫酸銨雜質(zhì)，達不到洗滌的目的?！窘馕觥糠忠郝┒逢P(guān)閉止水夾k，從分液漏斗向錐形瓶中加水至在漏斗頸內(nèi)形成一段水柱，停止加水，靜置一段時間，若水柱沒有下降，說明裝置A的氣密性良好受熱均勻，易于控制加熱溫度或蒸發(fā)濃縮過程中揮發(fā)，使平衡向右移動，發(fā)生水解生成或乙醇ACB17、略

【分析】【分析】

流程中，與水反應(yīng)生成磷酸和鹽酸，其反應(yīng)為加入NaOH溶液中和后生成磷酸鈉和氯化鈉；再加入氯化鈣生成磷酸鈣沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到磷酸鈣固體，通過固體的質(zhì)量可以計算出的質(zhì)量分數(shù)。

【詳解】

(1)與水反應(yīng)生成亞硫酸和鹽酸，其反應(yīng)為故填

(2)圖中儀器乙的名稱為三頸燒瓶；故填三頸燒瓶；

(3)溫度低于100℃的加熱用水浴加熱；溫度太高會使揮發(fā)，產(chǎn)率下降，溫度太低，反應(yīng)速率慢，故填水浴加熱、溫度太高，揮發(fā)；產(chǎn)率下降；溫度太低，反應(yīng)速率變慢；

(4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，測定的含量時盡量轉(zhuǎn)化為磷酸鹽；所以應(yīng)將pH調(diào)到12.67以上，用廣泛pH試紙測得pH最少為13，故填13；

②用澄清石灰水代替NaOH溶液，因為溶解度?。皇沟檬宜疂舛鹊?，消耗的石灰水體積太大，故不合理，故填不合理；澄清石灰水濃度太小，消耗的澄清石灰水體積太大；

③由原子守恒可建立關(guān)系==3.684g，的質(zhì)量分數(shù)為=92.1%，故填92.1%?！窘馕觥咳i燒瓶水浴加熱溫度太高，揮發(fā)，產(chǎn)率下降；溫度太低，反應(yīng)速率變慢13不合理澄清石灰水濃度太小，消耗的澄清石灰水體積太大92.1％18、略

【分析】【分析】

亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸反應(yīng)制得二氧化硫，反應(yīng)的制取裝置為A，經(jīng)濃硫酸的干燥，二氧化硫密度大于空氣，易溶于水，再用向下排空氣法收集二氧化硫，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，使用倒扣的漏斗，防止倒吸；SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2，同時得到Na2S2O4，根據(jù)K3[Fe(CN)6]和Na2S2O4的物質(zhì)的量關(guān)系計算出保險粉質(zhì)量分數(shù)；由此分析。

【詳解】

(一)(1)儀器①的名稱是分液漏斗；

(2)利用A裝置制備SO2氣體；再用F裝置干燥；E裝置收集、D裝置中NaOH溶液吸收尾氣，防環(huán)境污染，結(jié)合氣流方向，裝置的連接順序為a→g→h→e→f→d，選擇A裝置而不選擇B裝置作氣體發(fā)生裝置是考慮到A裝置可以平衡壓強，讓濃硫酸順利流下；

(3)二氧化硫遇強氧化性的物質(zhì)如溴水或酸性高錳酸鉀溶液體現(xiàn)其具有還原性；可借助于將二氧化硫使溴水顏色褪去驗證二氧化硫的還原性；實驗過程為將二氧化硫通入盛有溴水的試管中，溴水顏色褪去，即可說明二氧化硫具有還原性；

(二)(1)步驟II中SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2，同時得到Na2S2O4，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O；

(2)結(jié)合Na2S2O4在空氣中極易被氧化；不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定的性質(zhì)，步驟IV保險粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù)2～3次即可；

(三)(1)消耗K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為cmol?L-1×V×10-3L=cV×10-3mol，根據(jù)2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4，則Na2S2O4的物質(zhì)的量為0.5cV×10-3mol，保險粉質(zhì)量分數(shù)表達式為×100%=×100%；

(2)通入氮氣作保護氣，用于防止Na2S2O4被空氣中氧氣氧化，若在滴定前未向錐形瓶中通氮氣，導致消耗K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量減小，則會導致測定的保險粉含量偏低?！窘馕觥糠忠郝┒穉ghefdA將二氧化硫通入盛有溴水的試管中，溴水顏色褪去，即可說明二氧化硫具有還原性HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù)2～3次即可×100%偏低四、工業(yè)流程題(共1題，共8分)19、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），加入過量稀硫酸，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，可生成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，即固體C，溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌干燥可得Na2Cr2O7?2H2O。

【詳解】

(1)酸浸時；為了提高浸取率可采取的措施是：延長浸取時間；加快溶解速度、將鉻鐵礦進行粉碎、攪拌或適當增大硫酸的濃度等措施；

故答案為：適當升高溶液溫度；將鉻鐵礦進行粉碎；攪拌或適當增大硫酸的濃度等；

(2)實驗室中操作①②都為過濾；過濾時需要制作過濾器的漏斗；固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯，所以過濾操作時用到的硅酸鹽類的主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

故答案為：玻璃棒；漏斗；

(3)鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)），加入過量稀硫酸，F(xiàn)eO+H2SO4=FeSO4+H2O，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，SiO2和硫酸不反應(yīng)，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入氧化劑，可生成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH可除去Fe3+、Al3+；生成氫氧化鐵；氫氧化鋁沉淀，即固體C；

故答案為：SiO2；Al(OH)3和Fe(OH)3；

(4)溶液D含有Cr3+，在溶液D中加入H2O2和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr3+～鉻化合價（+3→+6），H2O2～H2O，氧化合價（-1→0），反應(yīng)為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O；

故答案為：10OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O；

(5)酸化使轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為2H++2=+H2O，故答案為：2H++2=+H2O；

(6)溶液E含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌干燥可得Na2Cr2O7?2H2O；故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握題干信息的分析理解，操作步驟的注意問題和基本操作方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘馕觥窟m當升高溶液溫度將鉻鐵礦粉碎成顆粒玻璃棒、漏斗SiO2Al(OH)3和Fe(OH)310OH-+2Cr3++3H2O2=2+8H2O2H++2=+H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶五、計算題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計算FeS2的質(zhì)量，進而計算FeS2的質(zhì)量分數(shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時數(shù)值上等于平均相對分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計算，設(shè)2.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為故答案為：66%；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設(shè)制取硫酸銨時硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設(shè)FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮氣的物質(zhì)的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為所以煅燒后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設(shè)0.09molSO2能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質(zhì)量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質(zhì)的量為亞硫酸根的物質(zhì)的量所以(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，(NH4)2SO4產(chǎn)生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產(chǎn)生0.16molNH3，其他成分產(chǎn)生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設(shè)亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點睛】

本題考查化學計算，常用方法有元素守恒、利用差量法計算、利用關(guān)系式法計算；求平均相對分子質(zhì)量，根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時數(shù)值上等于平均相對分子質(zhì)量；計算前，確定成分之間的關(guān)系，最后列式計算?！窘馕觥?6%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:121、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質(zhì)量分數(shù)等于硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量；

②氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等；

(2)①質(zhì)量增重為O元素；

②O元素的物質(zhì)的量等于氧化銅的物質(zhì)的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據(jù)電子得失守恒計算一氧化氮的物質(zhì)的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據(jù)銅元素守恒計算理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)①設(shè)硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質(zhì)的量等于硝酸的物質(zhì)的量，硫酸的質(zhì)量分數(shù)：故答案為：0.20；

②質(zhì)量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質(zhì)的量=由上可知硝酸的物質(zhì)的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設(shè)銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質(zhì)量為103.2g，則氧元素的質(zhì)量為3.36g，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質(zhì)的量=氧元素的物質(zhì)的量=銅的物質(zhì)的量為銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據(jù)電子得失守恒可知一氧化氮的物質(zhì)的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標準狀況下的體積為0.018mol×22.4L/mol×1000mL/L=403.2mL，故答案為：403.2mL；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均