1.3常見的酸

學習目錄

目錄

模塊一知識網(wǎng)絡(luò)....................................................................................................................................1

模塊二知識掌握....................................................................................................................................2

知識點一、鹽酸HCl......................................................................................................................2

知識點二、硫酸H2SO4..................................................................................................................5

知識點三、酸的共性(通性)...........................................................................................................9

知識點四、三種陰離子的檢驗......................................................................................................9

知識點五、硝酸HNO3.................................................................................................................12

【鞏固提高】........................................................................................................................................12

知識重點

模塊一知識網(wǎng)絡(luò)

模塊二知識掌握

酸：是在水中電離時，生成的陽離子全部是（H+）這一種粒子的化合物

第1頁共23頁

酸的共同特點——電離產(chǎn)生的陽離子都只有H+

知識點一、鹽酸HCl

A.重要的物理性質(zhì)

1.純凈鹽酸是無色液體（工業(yè)鹽酸由于混有Fe3+而呈黃色），有刺激性氣味，有酸味。

2.易揮發(fā)，濃鹽酸在空氣中形成白霧（原因是：濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣接觸，

形成的鹽酸的小液滴）。

B.化學性質(zhì)

1.能使酸堿指示劑變色

2.鹽酸和堿反應(yīng)

活動：在氫氧化鈉中滴加石蕊，再滴加鹽酸，觀察顏色變化

現(xiàn)象：無色→藍色→紫色（→紅色）

NaOH+HCl==NaCl+H2O

歸納：鹽酸＋堿→鹽＋水

3.鹽酸和鹽反應(yīng)

活動：雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管中

現(xiàn)象：蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

歸納：鹽酸＋某些鹽→新鹽＋新酸

2-

注：如果把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，這也是CO3的檢驗方法

2-

即CO3的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

4.鹽酸和金屬氧化物反應(yīng)

活動：在生銹的鐵釘中滴加鹽酸，微熱，觀察顏色變化

現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

活動：在氧化銅中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象

現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變藍色

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

歸納：鹽酸＋某些金屬氧化物→鹽＋水

5.鹽酸和金屬反應(yīng)

歸納：鹽酸＋某些金屬→鹽＋氫氣

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[例題1]（2023?鹿城區(qū)模擬）向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過量，

下圖能正確反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量的是（）

A．B．

C．D．

【解答】解：向裝有一定量的氫氧化鈉溶液的試管中逐漸滴加入稀鹽酸溶液至過量，氫氧化鈉溶

液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，反應(yīng)的化學方程式為HCl+NaOH═

NaCl+H2O，溶質(zhì)的質(zhì)量增加58.5﹣40＝18.5；至完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

繼續(xù)增加，但增加的比發(fā)生中和反應(yīng)時多，觀察圖象C符合變化過程。

故選：C。

[例題2]（2023?吳興區(qū)校級一模）鹽酸是實驗室的重要物質(zhì)，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。如圖有關(guān)描述不

正確的是（）

A．X可能是H2O

B．Y可能是硝酸鋇

C．若W呈無色，指示劑可能是酚酞

D．堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿

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【解答】解：A、金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，X可能是H2O，故選項說法正確。

B、鹽酸和硝酸鋇交換成分沒有沉淀或水和氣體生成，不能發(fā)生復分解反應(yīng)，Y不可能是硝酸鋇，

故選項說法錯誤。

C、若W呈無色，指示劑可能是酚酞，鹽酸不能使無色酚酞溶液變色，故選項說法正確。

D、堿可以是可溶性堿，也可以是難溶性堿，鹽酸能與氫氧化鈉等可溶性堿反應(yīng)，也能與氫氧化

鋁等難溶性堿反應(yīng)，故選項說法正確。

故選：B。

[例題3]（2023?余杭區(qū)二模）把少量稀鹽酸加入到盛有X物質(zhì)的試管中，產(chǎn)生一種氣體，這種氣

體可使澄清石灰水變渾濁。X最可能是（）

A．氯化鈉B．鎂C．碳酸鈣D．銅

【解答】解：A、氯化鈉和稀鹽酸不反應(yīng)，故選項錯誤。

B、鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣不能使澄清的石灰水變渾濁，故選項錯誤。

C、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁，故選項正確。

D、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故選項錯誤。

故選：C。

[例題4]（2022秋?蕭山區(qū)期中）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學習方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學性質(zhì)

的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物

質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）

A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4B．Mg（OH）2、HNO3、K2CO3

C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4

【解答】解：A.CO2屬于氧化物，但不與HCl反應(yīng)，Ba（OH）2屬于堿，HCl不能生成Ba

（OH）2，CuSO4屬于鹽，不與HCl反應(yīng)，故A錯誤；

B.Mg（OH）2屬于堿，能與HCl反應(yīng)，HNO3屬于酸，HCl與硝酸銀反應(yīng)能生成HNO3，K2CO3

屬于鹽，能與HCl反應(yīng)，并且HNO3分別能與Mg（OH）2和K2CO3反應(yīng)，故B正確；

第4頁共23頁

C.KOH屬于堿，能與HCl反應(yīng)，F(xiàn)eCl3屬于鹽，HCl與氧化鐵反應(yīng)能生成FeCl3，CaCO3屬于鹽，

能與HCl反應(yīng)，但FeCl3只能與KOH反應(yīng)，不與CaCO3反應(yīng)，且CaCO3和FeCl3都屬于鹽，故C

錯誤；

D.NaOH屬于堿，能與HCl反應(yīng)，BaCl2屬于鹽，HCl與氫氧化鋇反應(yīng)能生成BaCl2，H2SO4屬于

酸，不與HCl反應(yīng)，故D錯誤；

故選：B。

[例題5]（2022秋?余杭區(qū)校級期中）白蟻能分泌蟻酸，其化學性質(zhì)與鹽酸相似．據(jù)此推斷，下列

最不容易被蟻酸腐蝕的是（）

A．鍍鋅水管B．大理石地板C．鋁合金門窗D．銅制飾品

【解答】解：A、鋅的活動性在氫前，所以能與鹽酸蟻酸等酸反應(yīng)生成氫氣，故鍍鋅水管能被腐

蝕；

B、大理石的主要成分是碳酸鈣，而碳酸鈣能與鹽酸蟻酸等反應(yīng)生成二氧化碳，所以大理石地板

能被蟻酸腐蝕；

C、鋁的活動性在氫前，所以能與鹽酸蟻酸等酸反應(yīng)生成氫氣，故鋁合金門窗能被腐蝕；

D、銅的活動性在氫后，故不與鹽酸反應(yīng)。則最不容易被蟻酸腐蝕的是銅制飾品。

故選：D。

知識點二、硫酸H2SO4

A.物理性質(zhì)：無色、油狀、粘稠液體、不易揮發(fā)

B.化學性質(zhì)（稀H2SO4有類似稀HCl的化學性質(zhì)）

1、能使酸堿指示劑變色

2、稀硫酸＋堿→鹽＋水

3、稀硫酸與某些鹽反應(yīng)

稀硫酸＋某些鹽→新鹽＋新酸

如：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

2-

注：繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO4存在

2-

即SO4的檢驗方法：滴加硝酸鋇Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇BaSO4，再滴入稀硝酸沉

淀不溶解

4、稀硫酸與金屬氧化物反應(yīng)

稀硫酸＋某些金屬氧化物→鹽＋水

5、稀硫酸與金屬反應(yīng)

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稀硫酸＋某些金屬→鹽＋氫氣

C.濃H2SO4的特性

1.吸水性：可吸收氣體含有的水分。常用作不與它反應(yīng)氣體的干燥劑，如O2、H2、CO2等

2.脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2：1的比例從上述化合物

中奪取出來，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象。

3.氧化性：濃H2SO4的氧化性很強，它與金屬起反應(yīng)時，一般生成水。

4.濃H2SO4稀釋要放出大量的熱。（注意實驗操作：把濃H2SO4沿著容器壁慢慢地注入水里，并不

斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。切不可把水倒進濃H2SO4里）

[例題6]（2023?上城區(qū)二模）為了研究稀硫酸的性質(zhì)，小金設(shè)計了如圖所示實驗。分別將過量的稀

硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固體和Ba（NO3）2溶液的4支試管中。關(guān)于實

驗現(xiàn)象和分析正確的是（）

A．反應(yīng)后4支試管中均得到無色溶液

B．Fe2O3粉末與稀硫酸反應(yīng)會生成FeSO4

C．反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒進廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)

D．改成稀鹽酸進行實驗，實驗現(xiàn)象都與稀硫酸相同

【解答】解：A、反應(yīng)后4支試管中不是均得到無色溶液，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，

得到黃色溶液；氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，得到藍色溶液，故選項說法錯誤。

B、Fe2O3粉末與稀硫酸反應(yīng)會生成Fe2（SO4）3，故選項說法錯誤。

C、分別將過量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末、Cu（OH）2固體和Ba（NO3）2溶液的4

支試管中，每支試管中稀硫酸過量，硫酸、硫酸鋅、硫酸鐵、硫酸銅、硝酸、硫酸鋇之間不能發(fā)

生反應(yīng)，則反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒進廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)，故選項說法正確。

D、改成稀鹽酸進行實驗，實驗現(xiàn)象不是都與稀硫酸相同，硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色

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沉淀和硝酸，稀鹽酸和硝酸鋇不能發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項說法錯誤。

故選：C。

[例題7]（2023?紹興模擬）化學使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學反應(yīng)時的顏色變化。

下列所加物質(zhì)符合圖示要求的是（）

A．①酚酞試劑B．②鐵C．③氧化鋅D．④氫氧化鎂

【解答】解：A、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色，①應(yīng)為

紫色石蕊溶液，故選項錯誤。

B、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，故選項正確。

C、氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，生成的硫酸鋅溶液顯無色，③不可能是氧化鋅，故選

項錯誤。

D、氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，沒有生成白色沉淀，故選項錯誤。

故選：B。

[例題8]（2023?鹿城區(qū)模擬）在進行稀硫酸相關(guān)實驗中，編號甲、乙、丙、丁試管中先分別加入鋅

粒、氧化鐵粉末、氫氧化銅、氯化鋇溶液，再依次將過量的稀硫酸加入到四支試管中。

（1）當稀硫酸加入到乙試管中，可觀察到特有的明顯現(xiàn)象，用化學方程式表示這一

宏觀現(xiàn)象：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。

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（2）丁試管與其他三個不同，恰好完全反應(yīng)時溶液仍會呈酸性，從微觀本質(zhì)看，原

因是硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，反應(yīng)過程中沒有消耗氫離子。

【解答】解：（1）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學方程式為：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2

（SO4）3+3H2O；

（2）氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，原因是：硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成了硫酸

鋇沉淀，反應(yīng)過程中沒有消耗氫離子。

故答案為：（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，反應(yīng)過程中沒有消耗氫離子。

[例題9]（2022秋?西湖區(qū)校級期中）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）

A．都能與指示劑作用B．都能電離出酸根離子

C．都能電離出氫離子D．都含有氫元素

【解答】解：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的用途，稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)，其本質(zhì)原因是

都能電離出氫離子。

故選：C。

[例題10]（2023春?下城區(qū)校級期中）向盛有稀硫酸的燒杯中加入下列少量的物質(zhì)后，燒杯內(nèi)液體

的pH幾乎沒有變化的是（）

A．氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液

C．氫氧化鎂固體D．碳酸鈉溶液

【解答】解：A、稀硫酸能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，酸性逐漸減弱，燒杯內(nèi)液

體的pH增大，故選項錯誤。

B、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)前后溶液顯酸性，燒杯內(nèi)液體的pH

幾乎沒有變化，故選項正確。

C、氫氧化鎂固體與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，酸性逐漸減弱，燒杯內(nèi)液體的pH增大，故選項

錯誤。

D、碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，酸性逐漸減弱，燒杯內(nèi)液體的pH增

大，故選項錯誤。

故選：B。

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知識點三、酸的共性(通性)

1.酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色

2.酸＋金屬＝鹽＋氫氣

3.酸＋金屬氧化物＝鹽＋水

4.酸＋堿＝鹽＋水

5.酸＋鹽＝新鹽＋新酸

知識點四、三種陰離子的檢驗

2-

1.CO3的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

2-

2.SO4的檢驗方法：滴加硝酸鋇（Ba(NO3)2)溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸鋇（BaSO4），再滴入

稀硝酸沉淀不溶解。

-

3.Cl的檢驗方法：滴加硝酸銀AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀氯化銀AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不

溶解。

－2-2—2—

注：檢驗Cl和SO4時，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO3等雜質(zhì)離子的干擾。因為CO3與AgNO3

或BaCl2溶液接觸時，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。

－2－2－

溶液有可能同時存在Cl和SO4時，應(yīng)該先檢驗SO4，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2

－

溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl。因為

2－－

硫酸銀微溶于水，如果溶液中SO4濃度較大，先檢驗Cl，加入AgNO3溶液時，會生成Ag2SO4(微

溶)沉淀，而干擾Cl－的檢驗。

[例題11]（2023?杭州模擬）在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，

跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④

【解答】解：氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸均能反應(yīng)，生成鹽和水；金屬鋅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)

生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；氫氧化銅與稀鹽酸、稀硫酸均能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；氯化

鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)。故表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是①

②③。

故選：B。

第9頁共23頁

[例題12]（2023春?余杭區(qū)月考）某同學在學習酸的化學性質(zhì)后，做了甲、乙二個實驗，實驗結(jié)束

后，把甲乙試管中的廢液依次緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，下列對廢液缸中廢液成分的分析

正確的是（）

A．廢液中除氯化鈉外，一定有氯化鈣

B．如果廢液呈堿性，則一定有氫氧化鈣

C．如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉

D．廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸中的一種物質(zhì)

【解答】解：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸、氫氧化鈣可能有一種物質(zhì)剩余；鹽酸

和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸、碳酸鈉可能有一種物質(zhì)剩余，碳酸鈉會與氯化

鈣、氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，剩余

A、廢液中除氯化鈉外，可能有氯化鈣，故A錯誤；

B、如果廢液呈堿性，則可能含有氫氧化鈣、氫氧化鈉或碳酸鈉，故B錯誤；

C、如果廢液呈酸性，則一定有氯化鈣、氯化鈉，故C正確；

D、廢液中一定有氯化鈉，還有氫氧化鈣或碳酸鈉或鹽酸、氫氧化鈉中的一種物質(zhì)，故D錯誤。

故選：C。

[例題13]（2022秋?杭州期末）在①氧化銅②金屬鎂③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質(zhì)中，

跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

【解答】解：氧化銅、金屬鎂、氫氧化鈉分別屬于金屬氧化物、活潑金屬、堿，均能與稀硫酸反

應(yīng)，硝酸鋇溶液與稀硫酸可以反應(yīng)，但不是與H+反應(yīng)，而是硫酸根與鋇離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，

沒有表現(xiàn)“酸的通性”，①②③說法正確，故選：A。

[例題14]（2022秋?海曙區(qū)期末）現(xiàn)有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產(chǎn)生白色沉

淀，然后加入足量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，并能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。

則關(guān)于該無色溶液，下列說法正確的是（）

第10頁共23頁

A．該溶液中可能含有硫酸

B．該溶液中可能含有銀離子

C．該溶液中可能含有碳酸根離子

D．該溶液中一定含有硫酸根離子

【解答】解：現(xiàn)有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產(chǎn)生白色沉淀，然后加入足

量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說明生成了硫酸鋇或氯化銀沉淀；并能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁

的無色無味氣體，說明生成了二氧化碳，則說明生成的沉淀中含有碳酸鋇，說明溶液中含有碳酸

根離子，碳酸根離子和銀離子不能共存，則溶液中不含硝酸銀，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫

酸鋇，說明溶液中含有硫酸根離子。

A、溶液中含有碳酸根離子，則該溶液中不可能含有硫酸，故選項說法錯誤。

B、由上述分析，該溶液中不可能含有銀離子，故選項說法錯誤。

C、由上述分析，該溶液中一定含有碳酸根離子，故選項說法錯誤。

D、由上述分析，該溶液中一定含有硫酸根離子，故選項說法正確。

故選：D。

[例題15]（2022秋?濱江區(qū)期末）對于某純凈物溶液中離子的檢驗及結(jié)論正確的是（）

A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液變藍色，該溶液是堿溶液

2﹣

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO4

C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且加稀硝酸不溶，一定有

2﹣

SO4

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+

【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，說明溶液顯堿性，但是不一定為堿溶液，選項A

錯誤；

B、加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于鹽酸，則該沉淀可以為氯化銀或硫酸鋇，因此無法確定

是否含有硫酸根，選項B錯誤；

C、加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除銀離子影響，加入氯化鋇生成白色沉淀沉淀，且不不溶于

稀硝酸，說明沉淀為硫酸鋇，證明含有硫酸根，選項C正確；

D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可以是碳酸鈣、碳酸鋇，加入鹽酸都可以溶解，因此

無法確定含有鋇離子，選項D錯誤；

故選：C。

第11頁共23頁

知識點五、硝酸HNO3

物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味，液體，易揮發(fā)；能在空氣中形成硝酸小液滴而成白霧。

稀硝酸也有類似鹽酸的化學性質(zhì)。

濃硝酸的特性：強氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是水，能強烈腐蝕衣服和皮膚，使用時小心。

【鞏固提高】

一．選擇題（共11小題）

1．（2022秋?拱墅區(qū)校級期中）小金對某只含一種溶質(zhì)的溶液取樣后進行檢驗，方法及結(jié)論正確的

是（）

A．加入無色酚酞溶液，溶液不變色，則該溶液是酸溶液

2﹣

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量鹽酸，沉淀不消失，一定有SO4

2﹣

C．加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有SO4

D．加入紫色石蕊溶液，溶液變藍色，則該溶液是酸溶液

【解答】解：A、酚酞加入酸性溶液和中性溶液都不變色，無法確定溶液是否為酸溶液，選項A

錯誤；

B、氯化鋇可與硫酸鹽或硝酸銀反應(yīng)生成硫酸鋇或氯化銀，再加入鹽酸，沉淀都不會消失，因此

無法判斷是否存在硫酸根，選項B錯誤；

C、加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排出存在銀離子的可能，加入足量氯化鋇，此時產(chǎn)生不溶于鹽

酸的白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇，因此證明含有硫酸根，選項C正確；

D、加入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，說明溶液顯堿性，選項D錯誤；

故選：C。

2．（2022秋?濱江區(qū)期末）下列現(xiàn)象描述以及對現(xiàn)象的解釋敘述不正確的是（）

A．濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會變小，因為濃鹽酸易揮發(fā)

B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量會變小，因為濃硫酸具有脫水性

C．固態(tài)氫氧化鈉可以做氧氣的干燥劑，因為它具有潮解吸水的性質(zhì)

D．盛石灰水的試劑瓶存放時間久了內(nèi)壁會附有白膜，因為氫氧化鈣會與二氧化碳反應(yīng)

【解答】解：A、敞口放置質(zhì)量會變小，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)，故選項說法正確。

第12頁共23頁

B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水分，質(zhì)量會變大，故選項說法錯誤。

C、固態(tài)氫氧化鈉可以做氧氣的干燥劑，因為它具有潮解吸水的性質(zhì)，故選項說法正確。

D、盛石灰水的試劑瓶存放時間久了內(nèi)壁會附有白膜，因為氫氧化鈣會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸

鈣沉淀和水，故選項說法正確。

故選：B。

3．（2022秋?仙居縣期末）稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子，所以它們具有相似

的化學性質(zhì)，這就是酸的通性。下列有關(guān)稀鹽酸的實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）

A．NaOHB．AgNO3C．Fe粉D．CuO

【解答】解：A、氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)是酸中的氫離子和氫氧根離子結(jié)合，體現(xiàn)了酸的通性，

A正確；

B、硝酸銀和鹽酸的反應(yīng)是鹽酸中的氯離子和銀離子結(jié)合，沒有體現(xiàn)酸的體現(xiàn)，B錯誤；

C、鐵與鹽酸的反應(yīng)是酸中的氫離子和鐵反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的通性，C正確；

D、氧化銅和鹽酸反應(yīng)是酸中的氫離子和氧化銅反應(yīng)，體現(xiàn)了酸的體現(xiàn)，D正確；

故選：B。

4．（2022秋?紹興期中）在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能

發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）

A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④

【解答】解：氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，體現(xiàn)了酸的通性，

鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，體現(xiàn)了酸的通性，

氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，體現(xiàn)了酸的通性，

氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，沒有體現(xiàn)酸的通性，

故選：B。

5．（2022秋?新昌縣期中）小科觀看微信公眾號“勝哥課程”中的科學視頻《神奇的酸》后對幾種

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常見的酸有了深刻的認識。那么，實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列圖像描述

正確的是（）

A．B．

C．D．

【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質(zhì)量不變，但這

兩種溶液中溶劑一開始不能是零，故A錯；

B、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故

B錯；

C、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，

溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故C正確；

D、濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶

質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑不變，溶液質(zhì)量減小，故D錯；

故選：C。

6．（2022秋?瑞安市校級期中）鎂與稀硫酸反應(yīng)時會放出大量熱，將一段表面有氧化鎂層的鎂帶與

過量稀硫酸在密閉容器中混合，用壓強傳感器測得容器內(nèi)壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示，

下列分析正確的是（）

A．AB段主要反應(yīng)是鎂和稀硫酸反應(yīng)

B．B點溶液中溶質(zhì)含有MgSO4和H2SO4

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C．D點時刻容器內(nèi)鎂帶恰好完全消失

D．反應(yīng)放熱是容器內(nèi)壓強升高的唯一原因

【解答】解：A、鎂的表面有一層氧化鎂薄膜，氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，AB段主要

反應(yīng)是氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)，故選項說法錯誤。

B、氧化鎂和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，B點溶液中溶質(zhì)含有MgSO4和H2SO4，故選項說法正確。

C、至C點壓強最多，此時鎂帶恰好完全消失，至D點時刻溫度恢復至常溫，故選項說法錯誤。

D、反應(yīng)放熱不是容器內(nèi)壓強升高的唯一原因，還因為反應(yīng)生成氫氣，使裝置內(nèi)壓強增大，故選

項說法錯誤。

故選：B。

7．（2022秋?東陽市月考）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的

結(jié)論正確的是（）

A．反應(yīng)后溶液的pH大于7

B．反應(yīng)前兩種溶液均能導電，反應(yīng)后的溶液不導電

C．反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣

D．反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化

【解答】解：A、反應(yīng)后溶液顯中性，pH＝7，該選項說法不正確；

B、反應(yīng)前兩種溶液均能導電，反應(yīng)后的氯化鈉溶液也能夠?qū)щ姡撨x項說法不正確；

C、反應(yīng)后溶液中的粒子有水分子、Na+和Cl﹣，該選項說法不正確；

D、反應(yīng)前后各元素的化合價均無變化，該選項說法正確。

故選：D。

8．（2022秋?上城區(qū)校級期中）一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏，為

了不污染附近的水源，下列采取的措施適宜的是（）

A．用水沖洗泄漏的濃硫酸

B．將氫氧化鈣灑在泄漏出的濃硫酸上

C．用土將泄漏出的濃硫酸掩埋

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D．將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上

【解答】解：A．用水沖洗只能稀釋濃硫酸，并不能去除硫酸的危害，故此選項錯誤。

B．熟石灰能中和硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，能消耗硫酸并不會生成有害物質(zhì)，故此選項正確。

C．掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，故此選項錯誤。

D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)會生成硫酸鋇與鹽酸，硫酸被消耗但又生成新的酸，故此選項錯誤。

故選：B。

9．（2022秋?上城區(qū)校級期中）取一定質(zhì)量的鋅粒和銅片與同一敞口容器中，再逐漸加入稀硫酸。

加入稀硫酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖正確的是（）

A．B．

C．D．

【解答】A.銅和硫酸不反應(yīng)，因此銅片的質(zhì)量不會改變，故選項錯誤；

B.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，所以氫氣的質(zhì)量逐漸增大最后不變，故選項正確；

C.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，會導致鋅的質(zhì)量逐漸減小最后為0，故選項錯誤；

D.鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，會導致硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增大最后不變，故選項錯誤。

故選：B。

10．（2022?臨平區(qū)一模）酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有機酸之一，在水溶液中可以電離出

H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于飲料添加劑或藥物工業(yè)原料，下列物質(zhì)不能與酒石酸反應(yīng)的是（）

A．CO2B．Al2O3C．KOHD．Fe

【解答】解：A、二氧化碳不能和酸反應(yīng)，故A錯誤；

B、氧化鋁能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；

C、氫氧化鉀和酸反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；

D、鐵和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，故D正確。

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故選：A。

11．（2022?杭州模擬）試管內(nèi)壁附著的下列物質(zhì)中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（）

A．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的藍色固體

B．用一氧化碳還原氧化鐵后留下的黑色物質(zhì)

C．稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)后留下的白色固體

D．澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)后留下的白色固體

【解答】解：A、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的藍色固體是氫氧化銅，氫氧化銅能與

鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化銅從而除去，故A正確；

B、一氧化碳還原氧化鐵后留下，固體物質(zhì)是鐵，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化亞鐵和氫氣，

故能用鹽酸除去試管內(nèi)壁附著的鐵，故B正確；

C、稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)后留下的白色固體是氯化銀，氯化銀不能與鹽酸反應(yīng)，從而不能除

去，故C錯誤；

D、澄清石灰水與碳酸鈉發(fā)應(yīng)留下的白色固體是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的

氯化鈣從而除去，故D正確。

故選：C。

二．填空題（共5小題）

12．（2022秋?諸暨市期中）我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習俗。所謂“灰水粽”是指用草木

灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香軟糯。草木灰中富含K2CO3，還含有少量K2SO4和

KCl．某同學為了檢驗草木灰的浸出液中存在Cl﹣，開展了如下實驗：

①取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液。

2﹣2﹣﹣

②取少量浸出液于試管中，為排除CO3和SO4對檢驗Cl的干擾，該同學向試管中加入足量

的一種鹽溶液

③將上述溶液過濾，取濾液于另一支試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸。

回答下列問題：

（1）該同學向試管中加入足量的一種鹽溶液，該鹽溶液是溶液。

（2）加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸后，若觀察到，即可驗證草木灰的浸出

液中存在Cl﹣。

（3）草木灰是化肥的一種，從其組成元素考慮，它屬于肥。

2﹣2﹣

【解答】解：（1）因為硝酸鋇和K2CO3、K2SO4反應(yīng)生成BaCO3和BaSO4，排除CO3和SO4

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對檢驗Cl﹣的干擾，所以該同學向試管中加入足量的一種鹽溶液，該鹽溶液是硝酸鋇溶液；

（2）因為硝酸銀和Cl﹣反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸后，若觀察

到有白色沉淀生成，即可驗證草木灰的浸出液中存在Cl﹣。

（3）由于草木灰中富含K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl，草木灰是化肥的一種，從其組成元

素考慮，含有鉀元素，是農(nóng)作物生長所需要的元素，它屬于鉀肥。

故答案為：（1）硝酸鋇。（2）生成了白色沉淀。（3）鉀。

13．（2022秋?諸暨市期中）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是鹽酸與不同

類型物質(zhì)之間反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)：

（1）圖中M應(yīng)為類物質(zhì)。

（2）寫出其中一種紅棕色的金屬氧化物的化學式，鹽酸與它反應(yīng)后溶液呈

色。

（3）鹽酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)是。

【解答】解：（1）鹽酸可與五類物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，圖中M應(yīng)為其中的鹽類物質(zhì)；

（2）紅棕色的金屬氧化物為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的；

（3）鹽酸與堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是鹽酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。

故答案為：（1）鹽；

（2）Fe2O3；黃；

（3）鹽酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水分子。

14．（2022秋?南潯區(qū)期中）某科學活動小組以“酸的化學性質(zhì)”為主題進行探究性學習，請回答下

列問題：

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（1）實驗中觀察到產(chǎn)生氣泡是試管（選填“①”、“②”、“③”、“④”、“⑤”）。

（2）試管③中反應(yīng)的化學方程式是。

（3）完成對酸的性質(zhì)探究，觀察到試管⑤中溶液變藍色物質(zhì)，X可能是。

【解答】解：（1）鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳，所以實驗中觀察到產(chǎn)生氣泡是試管②④；

（2）試管③中的反應(yīng)是鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，化學方程式是：2HCl+CuO＝

CuCl2+H2O；

（3）完成對酸的性質(zhì)探究，觀察到試管⑤中溶液變藍色物質(zhì)，X可能是氫氧化銅或氧化銅。

故答案為：（1）②④；

（2）2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

（3）氫氧化銅或氧化銅。

15．（2022秋?東陽市月考）某化學興趣小組同學為探究酸的化學性質(zhì)，進行圖1所示實驗。

（1）上述實驗中不能體現(xiàn)酸的通性的是（填字母）。

（2）圖2是利用數(shù)字化傳感器測得燒杯C反應(yīng)過程中溶液pH的變化，下列物質(zhì)能證明滴加的稀

鹽酸過量的是（填字母）

A.CuO

B.AgNO3

C.CaCl2

D.pH試紙

【解答】解：（1）稀鹽酸能與鋁、氧化鐵、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，稀硫酸等其它酸也能，稀鹽酸能

與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，硝酸等酸不能，故上述實驗中不能體現(xiàn)酸的通性的是

D。

（2）氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍色；滴加的稀

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鹽酸過量，溶液的pH小于7；氯化鈉、稀鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稀鹽酸

不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故能證明滴加的稀鹽酸過量的是AD。

故答案為：

（1）D；

（2）AD。

16．（2022秋?寧波期中）小明同學在驗證稀硫酸性質(zhì)時用到了有毒的BaCl2，進行如下實驗，回答

下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。

（2）下列說法中，正確的是。

A．a(chǎn)試管中的液體可直接干燥CO2氣體

B．將b試管中混合物過濾，濾液可用于鑒別Na2SO4和Hg（NO2）2兩種無色液體

C．若向c試管中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且有氣泡產(chǎn)生

D．濾液d與適量的石灰水混合可制取NaOH溶液

E．理論上，濾渣e可用于醫(yī)療上的“鋇餐”檢查

【解答】解：（1）步驟①為硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為

BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；；

（2）A.a試管中液體為稀硫酸，不具有吸水性，無法做干燥劑，故選項錯誤；

B.將b試管中混合物過濾，濾液成分為鹽酸和氯化鋇，因氯化鋇可用于鑒別硫酸根離子，所以濾

液可用于鑒別Na2SO4和Hg（NO2）2兩種無色液體，故選項正確；

C.C中沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，若向c試管中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，故

選項錯誤；

D.濾液d中含有碳酸鈉、氯化鈉，與適量的石灰水混合得到NaOH和氯化鈉混合溶液，故選項錯

誤；

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E.濾渣e含有碳酸鋇和硫酸鋇，不能用于醫(yī)療上的“鋇餐”檢查，故選項錯誤；

故選：B。

三．實驗探究題（共1小題）

17．（2023?鄞州區(qū)校級一模）證據(jù)是科學探究中獲得結(jié)論的最重要的依據(jù)，讓我們一起經(jīng)歷一次尋

找證據(jù)的旅程吧。

【實驗目的】制取純凈的硫酸鋇

【反應(yīng)原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3

【實驗步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。

（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發(fā)生化學反應(yīng)的證據(jù)

是：。

（2）判斷任一反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的證據(jù)可按如下方法獲?。?/p>

猜想方案證據(jù)結(jié)論

硝酸鋇取少量濾液，加入稀硫無白色沉淀生成硝酸鋇已完全反

可能已完全酸溶液，觀察現(xiàn)象應(yīng)

反應(yīng)

硫酸鈉硫酸鈉未完全反

可能已完全應(yīng)

反應(yīng)

（3）如果實驗證明硝酸鋇已經(jīng)反應(yīng)完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據(jù)，我們可以從證明實驗制

得的硫酸鋇中沒有（填化學式）來設(shè)計實驗方案。

【解答】解：（1）硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，因此看到白色沉淀產(chǎn)生，證明兩者發(fā)

生了反應(yīng)；

故答案為：有白色沉淀生成。

（2）硫酸鈉有殘留，則可以加入氯化鋇溶液，此時硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此

可以看到白色沉淀生成；

故答案為：取少量濾液，加入氯化鋇溶液；有白色沉淀生成。

（3）沒有硝酸鋇，硫酸鈉有殘留，所以硫酸鋇表面會有硫酸鈉的殘留，所以可以驗證是否有硫

酸鈉存在；

故答案為：Na2SO4。

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