專題三離子反應高考化學

(課標Ⅱ?qū)Ｓ?考點一離子共存五年高考A組

統(tǒng)一命題·課標卷題組考點二離子方程式的書寫與正誤判斷(2016課標Ⅲ,28,14分)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢

釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:(1)“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為V

,反應的離子方程式為

,同時V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+?！皬U渣1”的主要成分是

。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂

,則需要氧化劑KClO3至少為

mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4

形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有

。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+V4

R4V4O12+4OH-(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈

性(填“酸”“堿”或

“中”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是

。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式

。答案(1)V2O5+2H+

2V

+H2O(2分)SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)堿(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3

V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)解析(1)V2O5及V

中的V均為+5價,“酸浸”時,發(fā)生非氧化還原反應,根據(jù)原子守恒及電荷守恒不難寫出離子方程式;“酸浸”時,V2O5轉(zhuǎn)化成V

,V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分別轉(zhuǎn)化成Fe3+和Al3+,所以“廢渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3molVO2+變?yōu)閂

需轉(zhuǎn)移3mole-,1molKClO3作氧化劑生成Cl-轉(zhuǎn)移6mole-,所以需KClO3至少0.5mol。(3)“中和”時加入KOH溶液,釩以V4

形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀進入“廢渣2”。(4)該反應的逆反應為洗脫過程,增大c(OH-),有利于平衡向左移動,所以淋洗液應呈堿性。(5)由流程圖可以看出,H+在酸浸時損耗,釩轉(zhuǎn)化為V4

(陰離子),Fe3+及Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀,所以“流出液”中陽離子最多的是K+。(6)“煅燒”時肯定得到V2O5,其他物質(zhì)自然寫出?？疾辄c

本題的考查點主要有方程式的書寫、氧化還原反應的相關(guān)計算、化學平衡移動和元素化合物的性質(zhì)等。思路分析

(1)分析V2O5轉(zhuǎn)化為V

前后礬元素的化合價可以寫出離子方程式。(2)按照氧化還原反應中得失電子守恒的規(guī)律可以計算出結(jié)果。(3)熟悉鐵、鋁化合物的性質(zhì)。(4)依據(jù)化學平衡移動原理可以得出答案。(5)分析流程中各種陽離子的變化。(6)反應前后各元素化合價不變,反應為分解反應?？键c一離子共存1.(2018江蘇單科,4,2分)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N

、N

、S

C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N

D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、S

、HC

B組自主命題·省（區(qū)、市）卷題組答案

B本題考查離子反應和離子共存。A項,KI溶液中的I-具有強還原性,ClO-具有強氧化

性,二者可以發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,錯誤;B項,指定溶液中的離子與所給離子都不

發(fā)生反應,能大量共存,正確;C項,HCl溶液中的H+與CH3COO-形成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大

量共存,錯誤;D項,NaOH溶液中的OH-能與Mg2+反應生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能與HC

反應生成H2O和C

而不能大量共存,錯誤。方法技巧

判斷離子能否大量共存應先看清題中所給的“隱含”條件,然后按照“一色、二

性、三特殊、四反應”進行判斷。2.(2017江蘇單科,9,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

()A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.

=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C

、N

C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、N

、Mn

、S

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、N

、S

、HC

答案

B本題考查離子共存。Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3使溶液呈血紅色,A錯;Fe2+水解使溶液呈酸性,酸性條件下Mn

與Fe2+不能大量共存,C錯;使甲基橙變紅的溶液呈酸性,H+與HC

不能大量共存,D錯。3.(2016四川理綜,3,6分)下列關(guān)于離子共存或離子反應的說法正確的是

()A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N

、Si

C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應:H++S

+Ba2++OH-

BaSO4↓+H2O答案

CMn

在水溶液中顯紫紅色,A項不正確;酸性溶液中Si

不能大量存在,且N

與Si

在溶液中相互促進水解,B項不正確;酸性條件下H2O2可氧化Fe2+,C項正確;稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為2H++S

+Ba2++2OH-

BaSO4↓+2H2O,D項不正確。4.(2016江蘇單科,12,4分)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進

行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應后的溶液中主要存在的一組離子正

確的是

()A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、N

、Cl-、S

B.加入少量NaClO溶液:N

、Fe2+、H+、S

、ClO-C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N

、S

、OH-D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S

、Cl-、ClO-、OH-

答案

DA項,通入過量的Cl2,Fe2+不能大量存在;B項,ClO-在酸性環(huán)境中不能大量存在,Fe2+與

ClO-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;C項,在堿性環(huán)境中,Fe2+、N

不能大量存在。5.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S

、Cl-B.

=1×10-13mol·L-1的溶液中:N

、Ca2+、Cl-、N

C.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N

、S

D.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al

、C

答案

BA項,使酚酞變紅色的溶液顯堿性,Al3+與OH-不能大量共存。B項,

=1×10-13mol·L-1的溶液顯酸性,N

、Ca2+、Cl-、N

在酸性條件下能大量共存。C項,與Al反應放出H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,酸性條件下N

易氧化Fe2+,HNO3與Al反應不能生成H2;堿性條件下Fe2+不能大量存在。D項,由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性,

酸性溶液中,Al

、C

不能大量存在。6.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是

()A.N

、Ba2+、Br-、C

B.Cl-、S

、Fe2+、H+C.K+、Na+、S

、Mn

D.Na+、H+、N

、HC

答案

CA項,Ba2+與C

不能大量共存;B項,S

與H+、S

與Fe2+不能大量共存;D項,H+與HC

不能大量共存。7.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

()A.無色溶液中可能大量存在Al3+、N

、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S

、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S

答案

CAl3+和S2-發(fā)生雙水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A項錯誤;酸性溶液中ClO-能

氧化I-,且H+與ClO-不能大量共存,B項錯誤;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D項錯誤。8.(2014廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是

()A.Na+、Ca2+、Cl-、S

B.Fe2+、H+、S

、ClO-C.Mg2+、N

、Cl-、S

D.K+、Fe3+、N

、SCN-

答案

CA項,CaSO4微溶,Ca2+和S

不能大量共存。B項,Fe2+、ClO-會發(fā)生氧化還原反應,H+、S

、ClO-不能大量共存。C項,可以大量共存。D項,Fe3+和SCN-會形成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存?？键c二離子方程式的書寫與正誤判斷1.(2018江蘇單科,7,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是

()A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:C

+CaSO4

CaCO3+S

B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I

+6H+

I2+3H2OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO-+2Fe(OH)3

2Fe

+3Cl-+4H++H2OD.電解飽和食鹽水:2Cl-+2H+

Cl2↑+H2↑答案

A本題考查離子方程式的正誤判斷及元素化合物的性質(zhì)。CaCO3是難溶物,CaSO4是

微溶物,向飽和Na2CO3溶液中加CaSO4固體,固體CaSO4會轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀,A項正

確;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反應的離子方程式為5I-+I

+6H+

3I2+3H2O,B項錯誤;KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-

2Fe

+3Cl-+5H2O,C項錯誤;電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH-,D項錯誤。方法技巧

離子方程式正誤判斷可從電荷、原子、得失電子是否守恒,是否符合反應事實,是

否符合用量關(guān)系等進行快速判斷。2.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是

()A.鈉與水反應:Na+2H2O

Na++2OH-+H2↑B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S

BaSO4↓+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC

+OH-

CaCO3↓+H2O答案

B本題考查離子方程式的正誤判斷。A項,電荷不守恒,錯誤;B項,電解飽和食鹽水時,

陽極生成Cl2,陰極生成H2和NaOH,正確;C項,不符合物質(zhì)的組成比,正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++S

BaSO4↓+2H2O;D項,N

也參與反應,正確的離子方程式為N

+HC

+Ca2++2OH-

CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。規(guī)律方法判斷離子方程式正誤的方法一查是否符合反應事實;二查“

”“

”“↑”“↓”是否使用恰當;三查拆分是否正確;四查是否漏寫離子反應;五查是否符合反應物的“量”——過量、少量、足量等;六查是否符合三個守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。3.(2016江蘇單科,5,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是

()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2N

Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe

2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3N

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+

H2SiO3↓+2Na+

答案

CA項,銅與稀硝酸反應生成NO,故錯誤;B項,電荷不守恒、得失電子不守恒,故錯誤;C

項,Al(OH)3不溶于氨水,故正確;D項,Na2SiO3能溶于水且完全電離,應拆開,故錯誤。4.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解

釋事實的方程式中,

的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)

()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-

ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O

HClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-

Cl2↑+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ClO-

HClO+CH3COO-

答案

BA項,用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO,即Cl2+2OH-

Cl-+ClO-+H2O;B項,飽和NaClO溶液的pH約為11是因為ClO-水解,該消毒液的pH約為12是因為消毒液中含有NaOH;C

項,消毒液中的ClO-和潔廁靈中的Cl-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cl2;D項,白醋中的

CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復分解反應生成HClO,增強消毒液的漂白作用。5.(2015四川理綜,11,16分)為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)

制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)?；罨蜩F礦還原Fe3+的主要反應為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O

15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應。請回答下列問題:(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是

。(2)檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應選擇

(填字母編號)。A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉

淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是

。(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)

2Fe2O3(s)

ΔH=-1648kJ/molC(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)

2FeCO3(s)

ΔH=-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是

。(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,

電池放電時的總反應為4Li+FeS2

Fe+2Li2S,正極反應式是

。(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將akg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到ckg燒

渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫

酸忽略不計。按上述流程,第Ⅲ步應加入FeCO3

kg。答案(1)Fe2O3+6H+

2Fe3++3H2O(2)C(3)Fe2+被氧化為Fe3+,Fe3+水解產(chǎn)生H+(4)4FeCO3(s)+O2(g)

2Fe2O3(s)+4CO2(g)

ΔH=-260kJ/mol(5)FeS2+4Li++4e-

Fe+2Li2S或FeS2+4e-

Fe+2S2-(6)0.0118ab-0.646c或

-

解析(1)稀硫酸與Fe2O3發(fā)生復分解反應,離子方程式為Fe2O3+6H+

2Fe3++3H2O。(2)檢驗Fe3+是否完全還原,只需要檢驗溶液中是否有Fe3+即可,常選擇試劑KSCN溶液,滴入KSCN溶液

后若無現(xiàn)象,證明Fe3+已完全還原;若溶液變紅,說明Fe3+未完全還原。(3)通入空氣后,空氣中的

O2將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+易發(fā)生水解產(chǎn)生H+,使溶液的pH降低。(4)由反應:4Fe(s)+3O2

(g)

2Fe2O3(s)

ΔH=-1648kJ/mol①,C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH=-393kJ/mol②,2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)

2FeCO3(s)

ΔH=-1480kJ/mol③,根據(jù)蓋斯定律可知,①+②×4-③×2可得:4FeCO3(s)+O2(g)

2Fe2O3(s)+4CO2(g)

ΔH=-260kJ/mol。(5)由電池放電時的總反應4Li+FeS2

Fe+2Li2S可知,Li作負極,FeS2在正極得到電子,正極反應式是FeS2+4e-

Fe+2S2-或FeS2+4Li++4e-

Fe+2Li2S。(6)依據(jù)題意知,硫鐵礦燒渣中加H2SO4浸取后濾液中含有n(Fe3+)=

mol=6cmol;浸取燒渣中Fe2O3時消耗n(H2SO4)=

n(Fe3+)=

×6cmol=9c

mol;浸取液中加入活化硫鐵礦還原Fe3+過程中生成n(H2SO4)=

n(Fe3+)=

×6cmol=3.43cmol;加入FeCO3調(diào)pH時,發(fā)生反應:FeCO3+H2SO4

FeSO4+H2O+CO2↑,故n(FeCO3)=n(H2SO4)=

mol-9cmol+3.43cmol=(0.102ab-5.57c)mol,即m(FeCO3)=(0.102ab-5.57c)mol×116g·mol-1=(11.8ab-646c)g=(0.0118ab-0.646c)kg?？键c一離子共存1.(2016上海單科,19,4分)已知:S

+I2+H2O

S

+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N

、Fe2+、K+、I-、S

、S

,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

()A.肯定不含I-B.肯定不含S

C.肯定含有S

D.肯定含有N

C組

教師專用題組答案

BC溶液本身無色,說明沒有Fe2+。加入溴水仍然呈無色,說明溴水發(fā)生了反應,I-和S

均可與溴水反應使溴水褪色,但I-與Br2反應后生成I2,碘水有顏色,故反應后沒有I2生成,則原溶液中一定有S

。由于S

的還原性比I-強,向溶液中滴加了少量溴水,故I-是否存在無法判斷。因所有離子物質(zhì)的量濃度相等,則根據(jù)電荷守恒可判斷S

肯定不存在。2.(2014安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

()A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反應的離子方程式:Fe3++2I-

Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:Fe3++S

+Ba2++3OH-

Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應,生成11.2gFe答案

DFe3+與C6H5OH因發(fā)生配合反應而不能大量共存,A項錯誤;B項,離子方程式電荷不守

恒,正確的為2Fe3++2I-

2Fe2++I2;C項,離子配比錯誤,正確的為2Fe3++3S

+3Ba2++6OH-

2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓;D項,足量的Zn將0.1molFe2(SO4)3還原生成0.2molFe,質(zhì)量為11.2g,正確?？键c二離子方程式的書寫與正誤判斷1.(2016海南單科,3,2分)下列反應可用離子方程式“H++OH-

H2O”表示的是

()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案

CA項,NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,除了H+與OH-反應外,還有S

與Ba2+反應生成BaSO4沉淀;B項,NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3·H2O;C項,HNO3溶液與KOH溶液混

合,為可溶性強酸與強堿反應,可用題給離子方程式表示;D項,Na2HPO4不能拆寫成H+。故

選C。2.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應的離子方程式正確的是

()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C

的水解:C

+H2O

HC

+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:I

+I-+6H+

I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC

+Ba2++OH-

BaCO3↓+H2O答案

DA項,HClO是弱酸,不能拆成離子形式,正確的離子方程式為Cl2+H2O

H++Cl-+HClO;B項,正確的離子方程式為C

+H2O

HC

+OH-;C項,方程式兩邊電荷不守恒,正確的離子方程式為I

+5I-+6H+

3I2+3H2O;D項正確。3.(2014大綱全國,11,6分)下列離子方程式錯誤的是

()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++S

BaSO4↓+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2Mn

+5H2O2+6H+

2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-

Mg(OH)2↓D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應:PbSO4+2H2O-2e-

PbO2+4H++S

答案

CC項正確的離子反應為Mg2++2H++4OH-

Mg(OH)2↓+2H2O,錯誤。4.(2013課標Ⅱ,10,6分,0.59)能正確表示下列反應的離子方程式是

()A.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+

Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:C

+2H+

H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+

2Fe(OH)3+3Mg2+

答案

DA項,正確的離子方程式為:Fe+2H+

Fe2++H2↑;B項,Na首先與H2O反應生成NaOH和H2,然后OH-與Cu2+反應生成Cu(OH)2;C項,正確的離子方程式為:HC

+H+

H2O+CO2↑;D項,Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶,可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。5.(2011課標,12,6分)能正確表示下列反應的離子方程式為

()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+

Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HC

+OH-

C

+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5O-+SO2+H2O

C6H5OH+HS

D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH

Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O答案

DA項,FeS被稀硝酸氧化為Fe3+和S,錯;B項,漏掉了N

與OH-的反應,錯;C項,少量SO2通入苯酚鈉溶液中,產(chǎn)物為C6H5OH和S

,錯;D正確?？键c一離子共存1.(2018寧夏大學附中第三次月考,9)下列離子在溶液中能大量共存的一組是

()A.K+、H+、ClO-、S

B.Fe3+、Mg2+、N

、C

C.Na+、Ca2+、HC

、OH-D.Al3+、N

、Cl-、S

三年模擬A組2016—2018年高考模擬·基礎(chǔ)題組答案

DA項,H+與ClO-、S

,ClO-與S

均不能大量共存;B項,Fe3+、Mg2+與C

不能大量共存;C項,HC

與OH-不能大量共存。2.(2018遼寧六校協(xié)作體期中,10)含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后

仍能大量共存的是

()A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2氣體B.Ca2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2氣體C.ClO-、Na+、K+、S

,通入CO2氣體D.HC

、Na+、I-、S

,加入AlCl3溶液答案

BFe3+與SO2在溶液中可發(fā)生反應生成Fe2+和S

,A不正確;CO2不與溶液中各離子反應,B正確;CO2與ClO-在溶液中可發(fā)生反應CO2+ClO-+H2O

HClO+HC

,C不正確;HC

與Al3+在溶液中會發(fā)生相互促進的水解反應生成Al(OH)3固體和CO2氣體,D不正確。3.[2017遼寧沈陽質(zhì)監(jiān)(一),4]下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()A.弱酸性溶液中:Mg2+、S

、N

、Cl-B.含Al3+的溶液中:K+、Al

、Cl-、Br-C.含N

的溶液中:I-、S

、H+、Cl-D.強酸性溶液中:Cr

、K+、Cl-、Na+

答案

A弱酸性溶液中,Mg2+、S

、N

、Cl-之間不反應,可以大量共存,A項正確;Al3+與Al

能發(fā)生相互促進的水解反應,不能大量共存,B項錯誤;H+、N

、I-能發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,C項錯誤;Cr

與H+反應生成Cr2

,不能大量共存,D項錯誤。4.(2016重慶巴蜀中學三模,8)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

()A.強堿性溶液:Mg2+、N

、Cl-、N

B.使甲基橙變紅的溶液:Na+、Fe3+、Cl-、S2

C.無色溶液中:K+、Al3+、HC

、Cr2

D.常溫下,

=1×10-12的溶液:K+、Na+、Al

、C

答案

DA項,Mg2+和N

不能在強堿性溶液里大量存在,錯誤;B項,使甲基橙變紅的溶液顯酸性,S2

不能在酸性溶液里穩(wěn)定存在,錯誤;C項,Al3+與HC

不能大量共存,且Cr2

是有色離子,錯誤;D項,常溫下,

=1×10-12的溶液顯堿性,K+、Na+、Al

、C

能在堿性溶液里大量共存,正確?？键c二離子方程式5.(2018寧夏長慶高中第四次月考,8)下列離子方程式書寫正確的是

()A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2

Na2O2B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++S

BaSO4↓C.鉛蓄電池充電時的正極反應:PbSO4+2H2O-2e-

PbO2+4H++S

D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HC

+Ca2++2OH-

CaCO3↓+C

+2H2O答案

C常溫下,Na與O2反應生成Na2O,A不正確;漏寫了H+與OH-生成H2O的反應,B不正確;

鉛蓄電池充電時正極為電解池的陽極,陽極發(fā)生失電子的氧化反應,C正確;NaHCO3溶液不足

時離子方程式為HC

+OH-+Ca2+

CaCO3↓+H2O,D不正確。6.(2018新疆烏魯木齊一診,4)下列對應化學反應的離子方程式中正確的是

()A.氧化鈉投入水中:O2-+H2O

2OH-B.FeCl3溶液與KI溶液反應:2Fe3++2KI

2Fe2++I2+2K+C.過量硫酸氫銨溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++2OH-+S

+2H+

BaSO4↓+2H2OD.銅片投入稀硝酸中:Cu+4H++N

Cu2++NO2↑+2H2O答案

CNa2O不可拆,A不正確;KI可拆,B不正確;假定Ba(OH)2為1mol,則1molBa2+沉淀1molS

,2molOH-優(yōu)先與2molH+反應,C正確;稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO且電荷不守恒,D不正確。7.(2018黑龍江齊齊哈爾實驗中學期中,10)下列反應的離子方程式書寫正確的是

()A.Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液:3Ba2++6OH-+2Al3++3S

3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+

Fe3++3H2OC.向硅酸鈉溶液中滴入過量稀鹽酸:Si

+2H+

H2SiO3(膠體)D.用石墨電極電解AlCl3溶液陰極區(qū)生成沉淀:2Al3++6H2O+6e-

2Al(OH)3↓+3H2↑答案

D假定KAl(SO4)2為1mol,則2molS

沉淀2molBa2+,1molAl3+最多可與4molOH-反應生成Al

和H2O,離子方程式為2S

+2Ba2++Al3++4OH-

2BaSO4↓+Al

+2H2O,A不正確;Fe3+與I-可發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和I2,B不正確;稀鹽酸過量會使膠體轉(zhuǎn)化為沉淀,C不正

確;陰極區(qū)2H2O+2e-

H2↑+2OH-,Al3+與OH-可形成Al(OH)3沉淀,D正確。8.(2017內(nèi)蒙古杭錦后旗摸底,9)能正確表示下列反應離子方程式的是

()A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+

3Fe3++4H2OB.NaHCO3溶液中加入鹽酸:C

+2H+

CO2↑+H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+Al

+2H2O

Al(OH)3↓+HC

D.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:Cl

+5Cl-+6H+

3Cl2↑+3H2O答案

CFe3O4可表示為FeO·Fe2O3,溶于鹽酸產(chǎn)生Fe2+和Fe3+,A不正確;NaHCO3只能拆寫成Na+

和HC

,B不正確;NaAlO2溶液中通入過量CO2,生成Al(OH)3和NaHCO3,C正確;“84消毒液”有效成分為NaClO,D不正確。9.(2016東北三省四市一模,9)下列離子方程式正確的是

()A.金屬鈉與水反應:Na+H2O

Na++H2B.氯化銨溶液顯酸性的原因:N

+H2O

NH3·H2O+H+C.AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2O

Al

+4N

+2H2OD.氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液:2Fe3++H2S

2Fe2++S↓+2H+

答案

DA項,金屬鈉與水反應的離子方程式為2Na+2H2O

2Na++2OH-+H2↑,錯誤;B項,氯化銨溶液顯酸性的原因是N

+H2O

NH3·H2O+H+,錯誤;C項,AlCl3溶液中加入足量氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3N

,錯誤;D項,氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶液的離子方程式為2Fe3++H2S

2Fe2++S↓+2H+,正確。一、選擇題(每小題5分,共30分)1.(2018遼寧瓦房店高中月考,19)向物質(zhì)的量各為1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4的混合稀溶液中

逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的量隨著Ba(OH)2加入量的變化如圖所示。下列離子

方程式書寫正確的是

()B組2016—2018年高考模擬·綜合題組(時間：25分鐘分值：45分)A.O→A:H++S?+Ba2++OH-

BaSO4↓+H2OB.A→B:2Al3++3S

+3Ba2++6OH-

3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C.B→C:N

+S

+Ba2++OH-

BaSO4↓+NH3·H2OD.D→E:N

+OH-

NH3·H2O答案

B混合溶液中含有1molN

、1molAl3+、3molS

、2molH+。O→A加入1molBa(OH)2,1molBa2+結(jié)合1molS

,2molOH-中和2molH+,離子方程式為Ba2++S

+2H++2OH-

BaSO4↓+2H2O,此時體系中含有1molN

、1molAl3+、2molS

和1molBaSO4沉淀;A→B又加入1.5molBa(OH)2,1.5molBa2+沉淀1.5molS

,3molOH-沉淀1molAl3+,離子方程式為3Ba2++3S

+6OH-+2Al3+

3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,此時體系中含有1molN

、0.5molS

、1molAl(OH)3沉淀和2.5molBaSO4沉淀;B→C又加入0.5molBa(OH)2,0.5molBa2+沉淀0.5molS

,1molOH-優(yōu)先與1molN

反應,離子方程式為S

+Ba2++2OH-+2N

BaSO4↓+2NH3·H2O,此時溶液中N

已與OH-完全反應,故D→E不存在二者之間的反應。綜上所述A、C、D均不正確,B正確。規(guī)律方法N

、Al3+、H+共存的溶液中加入OH-時反應的順序依次為:H++OH-

H2O、Al3++3OH-

Al(OH)3↓、N

+OH-

NH3·H2O、Al(OH)3+OH-

Al

+2H2O。2.(2018陜西西安中學期中,21)某溶液中只可能含有K+、N

、Fe2+、Al3+、Cl-、S

、C

、Al

中的若干種,離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學進行了如下實驗:

下列說法正確的是

()A.無法確定原溶液中是否含有Al3+、Cl-B.濾液X中大量存在的陽離子有N

、Fe2+和Ba2+C.無法確定沉淀C的成分D.原溶液中存在的離子為N

、Fe2+、Cl-、S

答案

D加稀硫酸(過量)無明顯現(xiàn)象,說明溶液中不含C

、Al

;再加Ba(NO3)2溶液(過量),產(chǎn)生氣體說明溶液中有Fe2+,Fe2+在酸性溶液中被N

氧化,生成Fe3+和NO氣體;因加入過量稀硫酸,則生成沉淀ABaSO4不能說明溶液中有S

;再加過量NaOH溶液,有氣體產(chǎn)生,說明溶液中有N

;沉淀B為Fe(OH)3;再通入CO2(少量)生成沉淀C,由于實驗過程中Ba2+、OH-過量,所以濾液中通入少量CO2時,可生成BaCO3沉淀;至此一定存在的陽離子為N

、Fe2+,一定不存在的陰離子為C

、Al

;根據(jù)離子濃度均為0.1mol·L-1,結(jié)合溶液呈電中性,可知一定有S

、Cl-。綜上所述,A不正確;濾液X中鐵元素以Fe3+形式存在,B不正確;沉淀C為BaCO3,C不正確;D

正確。解題關(guān)鍵注意前面所加試劑對后續(xù)離子檢驗產(chǎn)生的影響。3.(2018新疆烏魯木齊一診,9)25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

(

)A.含有大量N

的溶液:H+、K+、Cl-、S

B.中性溶液:Fe3+、Al3+、N

、S

C.

=1×10-12的溶液:K+、Al

、C

、Na+D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+、K+、C

、S

答案

CN

、H+、S

可發(fā)生氧化還原反應,A不正確;Fe3+在中性溶液中會形成Fe(OH)3沉淀,B不正確;

=1×10-12的溶液顯堿性,四種離子在堿性溶液中均可大量存在,C正確;水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性,酸性溶液中C

不能大量存在,D不正確。關(guān)聯(lián)知識Fe3+在溶液pH約為3.7左右時即可沉淀完全。歸納小結(jié)溶液中水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1,說明水的電離受到抑制,酸或堿對水的電

離均會起到抑制作用。4.(2017寧夏銀川一中第五次月考,8)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-B.無色透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、N

C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N

、Cl-D.常溫下

=1012的溶液中:Fe2+、I-、N

、Cl-

答案

CAl3+與S2-相互促進水解而不能大量共存,A不正確;Cu2+在溶液中顯藍色,B不正確;四

種離子與N

、HC

均不反應,C正確;

=1012的溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性,酸性溶液中N

可氧化Fe2+、I-,D不正確。關(guān)聯(lián)知識水溶液中:Cu2+呈藍色、Fe2+呈淺綠色、Fe3+呈黃色、Mn

呈紫紅色、Cr2

呈橙色。5.(2016遼寧省實驗中學月考,11)下列各組離子能在指定溶液中共存的是

()①無色溶液中:K+、Cl-、Na+、Mn

、S

②使pH試紙變深藍的溶液中:C

、N

、Na+、S2-、Al

、S

③水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:ClO-、HC

、N

、N

、S2

④既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3的溶液中:Na+、S

、Cl-、ClO-⑤使甲基橙變紅的溶液中:Mn

、N

、S

、Na+、Fe3+⑥pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、N

、I-、Cl-、S2-A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥答案

B①含Mn

的溶液呈紫色。②溶液呈堿性,所有離子可大量共存。③溶液可能呈酸性或堿性,ClO-、HC

、S2

在酸性條件下不能大量存在,N

、HC

在堿性條件下不能大量存在。④溶液呈堿性,所有離子可大量共存。⑤溶液呈酸性,所有離子可大量共存。⑥在酸

性溶液中,N

與Fe2+、I-、S2-不能大量共存。所以選B。解題關(guān)鍵使pH試紙變深藍的溶液呈強堿性;使甲基橙變紅的溶液呈酸性;pH=0的溶液呈強

酸性。6.(2017甘肅蘭州一中期中,12)已知:S

+I2+H2O

S

+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N

、Fe2+、K+、I-、S

、S

中的若干種,且所含離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

()A.肯定不含I-B.肯定不含S

C