…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷978考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固B.該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)2、現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.電負(fù)性：④＞③＞②＞①B.原子半徑：②＞①＞④＞③C.第一電離能：④＞③＞②＞①D.最高正化合價(jià)：④＞①＞③=②3、合成某種滴眼液的原料為4-二甲氨基吡啶。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該分子中C原子的雜化類(lèi)型有sp2、sp3B.該分子中N原子的雜化類(lèi)型有sp2、sp3C.1mol該分子所含的σ鍵為15NAD.該分子中含的大π鍵為Π4、下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是A.NH4+B.CH4C.SiH4D.PH35、根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（）。選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線(xiàn)形直線(xiàn)形BH2Osp2平面三角形V形CNH3sp2三角錐形三角錐形DCH4sp3正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D6、下列說(shuō)法不正確的是()A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵C.甲烷可與水形成氫鍵D.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋7、下列描述中正確的是（）A.CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子B.雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C.氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子D.HCN、SiF4的中心原子均為sp3雜化8、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但由于CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-數(shù)目為。

A.4B.6C.8D.12評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體中，一定存在極性共價(jià)鍵B.原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D.稀有氣體的原子能形成分子晶體10、下列各式中各能級(jí)能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.11、有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子Z單質(zhì)是生活中常見(jiàn)物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態(tài)原子核外5個(gè)能級(jí)上有電子，且最后的能級(jí)上只有1個(gè)電子

下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：Y>W>XB.Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5C.Y的單質(zhì)在X2氣體中燃燒，所得生成物的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1D.W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑1.8克12、以為原料，采用電解法制備電源TMAH[化學(xué)式]是一種高效；綠色工藝技術(shù)。原理如圖；M、N是離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a是電源正極B.M為陰離子交換膜C.中N原子均為雜化D.通過(guò)1mol電子時(shí)，電解池中可產(chǎn)生16.8L(STP)氣體13、工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯(cuò)誤的是A.H2O分子VSEPR模型為V形B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠2<H2O3CH2OHD.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：114、干冰汽化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)15、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類(lèi)型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、(1)釩在元素周期表中的位置為_(kāi)_________，其價(jià)層電子排布圖為_(kāi)___________。

(2)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：__________________。

(3)Fe3＋的電子排布式為_(kāi)_________________。

(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)_________________。

(5)Ni2＋的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)____________________。17、如圖是原子序數(shù)為1～19的元素第一電離能的變化曲線(xiàn)(其中部分元素第一電離能已經(jīng)標(biāo)出數(shù)據(jù))。結(jié)合元素在元素周期表中的位置；分析圖中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)，并回答下列有關(guān)問(wèn)題。

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為_(kāi)______________________________________

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規(guī)律為：_____________，堿金屬元素這一變化的規(guī)律與堿金屬的活潑性的關(guān)系是_____________。

(3)鈣元素的第一電離能的數(shù)值范圍為_(kāi)____________。18、（1）碳原子最外層含有____個(gè)電子，1個(gè)碳原子可以跟其他非金屬原子形成____個(gè)____鍵，碳原子之間也能以共價(jià)鍵相結(jié)合，形成__鍵、___鍵或____鍵，連接成穩(wěn)定的長(zhǎng)短不一的__或含碳原子數(shù)不等的碳環(huán)；從而導(dǎo)致有機(jī)物種類(lèi)紛繁，數(shù)量龐大。

（2）苯分子中碳原子的雜化方式是___；乙炔分子中碳原子的雜化方式是___。19、⑴氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。

⑵下列3種晶體：①CO2，②NaCl，③金剛石它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)_______(填序號(hào))。

⑶在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有__________，由非極性鍵形成的非極性分子有________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________。20、如圖所示是某些晶體的結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）____。

（2）其中代表石墨的是____。

（3）其中代表NaCl的是___。

（4）代表CsCl的是___。

（5）代表干冰的是____。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)21、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見(jiàn)的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_(kāi)____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。22、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)；N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______(用元素符號(hào)表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_(kāi)______；E3+的離子符號(hào)為_(kāi)______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。23、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______。24、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）表中⑨號(hào)屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見(jiàn)溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

（3）元素①和⑥形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。25、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分；其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

（1）寫(xiě)出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_(kāi)____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類(lèi)型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫(xiě)“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。請(qǐng)寫(xiě)出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫(xiě)一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)26、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3；Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________，該元素的符號(hào)是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號(hào))。

(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_(kāi)_______，該元素的名稱(chēng)是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為_(kāi)___________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________，X原子采取___________雜化。27、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類(lèi)型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出Z2Y2的電子式：____________。28、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位。

（1）寫(xiě)出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為_(kāi)_______，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于____晶體，寫(xiě)出F2D6的結(jié)構(gòu)式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價(jià))與AB形成的配離子為直線(xiàn)形，工業(yè)上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應(yīng)來(lái)提取F單質(zhì)，寫(xiě)出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F(xiàn)單質(zhì)的摩爾的的質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求F單質(zhì)的密度為_(kāi)_____g/cm3。(用a、NA、M的代數(shù)式表示)29、原子序數(shù)依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

(1)Y在周期表中的位置為_(kāi)_________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為_(kāi)__________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_(kāi)________________。

(4)E原子的核外電子排布式為_(kāi)_________；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價(jià)態(tài)的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)為a=______________cm（要求列代數(shù)式）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度；該晶體為原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；

B．碳原子最外層有4個(gè)電子；氮原子最外層有5個(gè)電子，則該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，B正確；

C．構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合；每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子，每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子，則晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；

D．金剛石只含有非極性共價(jià)鍵，但是C3N4晶體中碳；氮之間以極性共價(jià)鍵結(jié)合；原子間以極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故答案選D。2、C【分析】【分析】

由核外電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N；④1s22s22p5為F。

【詳解】

A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性F>N>S>P；所以電負(fù)性④＞③＞①＞②，故A錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)越多原子半徑越大；電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素自上而下第一電離能減??；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能：④＞③＞②＞①，故C正確；

D．主族元素最高正價(jià)等于族序數(shù)；但F沒(méi)有最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族元素(最外層全滿(mǎn))大于第ⅢA元素，第ⅤA族(最外層半滿(mǎn))大于第ⅥA族元素；F和O沒(méi)有最高正價(jià)。3、C【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得出，甲基（-CH3）上的碳為sp3雜化，雙鍵C原子的雜化為sp2雜化，該分子中C原子的雜化類(lèi)型有sp2、sp3；故A正確；

B．單鍵N原子雜化為sp3雜化，雙鍵N原子雜化類(lèi)型為sp2雜化，該分子中N原子的雜化類(lèi)型有sp2、sp3；故B正確；

C．1個(gè)分子中有3+3+3+6+4=19個(gè)σ鍵，lmol該分子所含的σ鍵為19NA；故C錯(cuò)誤；

D．分子中有6個(gè)原子各提供1個(gè)電子構(gòu)成的大π鍵，該分子中含的大π鍵為Π故D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)；據(jù)此計(jì)算孤對(duì)電子數(shù)。

【詳解】

A.NH4+中，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)=[(5-1)-4×1]=0；不含孤對(duì)電子，A不符合題意；

B.CH4中，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)=(4-4×1)=0；不含孤對(duì)電子，B不符合題意；

C.SiH4中，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)＝(4-4×1)=0；不含孤對(duì)電子，C不符合題意；

D.PH3中，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)＝(5-3×1)=1，含1對(duì)孤對(duì)電子，D符合題意；故答案為：D。5、D【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)。

【詳解】

A.SO2分子中心原子S的孤電子對(duì)數(shù)=×(6-2×2)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，雜化方式sp2雜化；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，去除孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.H2O分子中心原子O的孤電子對(duì)數(shù)=×(6-2×1)=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，雜化方式sp3雜化；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，去除孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.NH3分子中心原子N的孤電子對(duì)數(shù)=×(5-3×1)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，雜化方式sp3雜化；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，去除孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；

D.CH4分子中心原子C的孤電子對(duì)數(shù)=×(4-4×1)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，雜化方式sp3雜化；價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，分子的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型，易錯(cuò)點(diǎn)是不能熟練判斷中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，則為正四面體結(jié)構(gòu)，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，則為三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價(jià)電子對(duì)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，則為V形。6、C【分析】【詳解】

A.HCl、HBr；HI都是分子晶體；由于它們的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，則分子間作用力依次增大，所以物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，A正確；

B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間除了存在范德華力外；還存在分子間氫鍵，B正確；

C.甲烷中C原子半徑較大；電負(fù)性較??；則甲烷不可與水形成氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.I2與CCl4都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知：I2易溶于CCl4中；D正確；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A．CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S；屬于直線(xiàn)形分子，且為非極性分子，故A錯(cuò)誤；

B．雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如N2分子中含有σ鍵和π鍵；故B正確；

C．氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少；而不表示具體的電子運(yùn)動(dòng)軌跡，故C錯(cuò)誤；

D．SiF4的中心原子為sp3雜化；而HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N中C原子采用sp雜化，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

判斷空間構(gòu)型的兩種方法：(1)第一種：①計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)目；②判斷成鍵電子對(duì)數(shù)目；③計(jì)算孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目；④判斷分子或離子的空間構(gòu)型。(2)第二種：①判斷成鍵電子對(duì)數(shù)目；②計(jì)算孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目：孤對(duì)電子對(duì)數(shù)目=(中心原子價(jià)電子數(shù)-配位原子數(shù)×m)；價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=成鍵電子對(duì)數(shù)目+孤電子對(duì)數(shù)目；③判斷分子或離子的空間構(gòu)型。8、A【分析】【詳解】

CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，且CaC2晶體中啞鈴形C22-使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則原先的正方體構(gòu)型變?yōu)榱碎L(zhǎng)方體構(gòu)型（可以看成時(shí)長(zhǎng)方體的高被拉長(zhǎng)，長(zhǎng)和寬依舊不變），則1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-數(shù)目為4；故合理選項(xiàng)為A。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于此類(lèi)題目，要先理解題目的意思，再結(jié)合立體幾何知識(shí)去分析，得到答案。二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】【分析】

A.分子晶體如果是單質(zhì)中只存在非極性鍵；所以A錯(cuò)；B.原子晶體中只存在共價(jià)鍵。

是正確的；故B正確；C.金屬晶體的熔沸點(diǎn)有高有低，如鎢的熔沸點(diǎn)很高，而金屬汞常溫下為液體，故C錯(cuò)；D.稀有氣體的原子能形成分子晶體是正確的，故D正確。

【詳解】

所以本題的正確答案為：A.C。10、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯(cuò)誤；

B.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級(jí)的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯(cuò)誤；

故選：BC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤琻而不同能級(jí)的能量高低順序?yàn)椋簄s<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級(jí)ns<（n-2）f<（n-1）d11、CD【分析】【分析】

X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，則為第2周期時(shí)，在ⅥA族，即X為O元素，或?yàn)榈?周期時(shí)，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W基態(tài)原子核外5個(gè)能級(jí)上有電子，且最后的能級(jí)上只有1個(gè)電子1s22s22p3；則W為Al，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為O元素或Cl元素，Y為Na元素，Z為Fe元素，W為Al元素。

A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>W>X；故A正確；

B．鐵為26號(hào)元素，Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5；故B正確；

C．鈉的單質(zhì)在氧氣或氯氣中燃燒；所得生成物為過(guò)氧化鈉或氯化鈉，其中過(guò)氧化鈉的陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故C錯(cuò)誤；

D．W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑為水，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑H2O0.3mol；質(zhì)量為5.4g，故D錯(cuò)誤；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為X的不確定性，易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中鋁為還原劑，水為氧化劑。12、CD【分析】【詳解】

A.(CH3)4N+移向右室，HCO3-移向左室；陰離子移向陽(yáng)極，即a是電源正極，A正確；

B.HCO3-經(jīng)過(guò)M移向左室；M為陰離子交換膜，B正確；

C.中，(CH3)4N+的C、N原子均為雜化，但是，HCO3-中的C原子為雜化；C錯(cuò)誤；

D.通過(guò)1mol電子時(shí)，陰極室H+放電，2H++2e-=H2↑產(chǎn)生H2為0.5mol，陽(yáng)極室OH-放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑，產(chǎn)生O2為0.25mol，同時(shí)，溶液中剩下的H+與HCO3-反應(yīng)還要產(chǎn)生二氧化碳；因此，產(chǎn)生的氣體大于0.75mol，體積大于16.8L(STP)氣體，D錯(cuò)誤。

答案選CD。13、AC【分析】【詳解】

A.水分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；所以VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子形成了4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，所以C原子的雜化形式為sp3雜化；B正確；

C.四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，在室溫下H2和CO是氣體，H2O和CH3CH2OH是液體，氣體的沸點(diǎn)小于液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，分子間作用力H222O和CH3CH2OH分子之間都存在分子間作用力，而且分子間還存在氫鍵，由于氫鍵：H2O>CH3CH2OH，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)CH3CH2OH2O，故四種物質(zhì)的沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)镠23CH2OH2O；C錯(cuò)誤；

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵數(shù)目為7個(gè)；含有π鍵的數(shù)目是1個(gè)，所以分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1，D正確；

故答案選AC。14、BC【分析】【詳解】

汽化是液態(tài)變氣態(tài)的過(guò)程；是物理變化，二氧化碳分子沒(méi)有改變，只是分子間的距離發(fā)生了變化，因此分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒(méi)有任何變化；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)自然而然也不變，由于分子間距離增大，分子間的作用力被減弱，答案選BC。

【點(diǎn)睛】

A容易錯(cuò)，同學(xué)經(jīng)常錯(cuò)誤地以為，分子晶體熔化、汽化等變化時(shí)共價(jià)鍵斷裂了。15、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm-的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類(lèi)型有不同，故B錯(cuò)誤；

C．2號(hào)B一般是形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間，故C錯(cuò)誤；

D．若硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)釩的核電荷數(shù)為23，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價(jià)層電子為3d24s2；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫(huà)出其價(jià)層電子排布示意圖；

（2）鎵(Ga)原子的核電荷數(shù)為31；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式；

（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，據(jù)此寫(xiě)出Fe3＋的電子排布式；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出基態(tài)銅原子的電子排布式；

（5）鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫(huà)出其價(jià)層電子排布示意圖；

【詳解】

（1）釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期VB族，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，則電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：第四周期第ⅤB族；

(2)鎵原子的核電荷數(shù)為31，基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

(3)基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，鐵原子失去3個(gè)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d5。

(4)銅原子核電荷數(shù)為29，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s1。

(5)鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的價(jià)層電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：【解析】第四周期第ⅤB族1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d104s117、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示判斷電離能；

(2)隨著原子序數(shù)的增加；第一電離能逐漸減??；

(3)根據(jù)周期表中Ca和K的位置關(guān)系；同周期元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，比較出Ca和K的第一電離能的大小。

【詳解】

(1)Li；Na、K的原子序數(shù)分別為3、11、19；圖中對(duì)應(yīng)的第一電離能的數(shù)值分別為520、496、419；

(2)由堿金屬元素第一電離能的變化可知；隨著原子序數(shù)的增加，第一電離能逐漸減小，而且隨著原子序數(shù)的增加，同主族元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；

(3)同周期隨原子序數(shù)增大；第一電離能呈增大趨勢(shì)，Ca的第一電離能應(yīng)高于K的，Ca比較Na活潑，其第一電離能而小于Na，即Ca的第一電離能：419kJ/mol＜E(Ca)＜496kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

清楚同周期，同主族元素第一電離能的遞變規(guī)律是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?520②.496③.419④.隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能逐漸變?、?金屬越活潑，其第一電離能越小⑥.大于419小于49618、略

【分析】【分析】

⑴碳原子最外層含有4個(gè)電子；碳原子主要形成共價(jià)鍵，碳原子與碳原子可以形成單鍵；雙鍵或三鍵，也可形成碳鏈或碳環(huán)。

⑵分析苯分子和乙炔分子中每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)。

【詳解】

⑴碳原子最外層含有4個(gè)電子；1個(gè)碳原子可以跟其他非金屬原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳原子之間也能以共價(jià)鍵相結(jié)合，形成單鍵；雙鍵或三鍵，連接成穩(wěn)定的長(zhǎng)短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)不等的碳環(huán)，從而導(dǎo)致有機(jī)物種類(lèi)紛繁，數(shù)量龐大；故答案為：4；4；共價(jià)；單；雙；三；碳鏈。

⑵苯分子中每個(gè)碳原子有三個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3對(duì)，雜化方式是sp2；乙炔分子中每個(gè)碳原子有2個(gè)共價(jià)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2對(duì)，雜化方式是sp；故答案為：sp2；sp?！窘馕觥竣?4②.4③.共價(jià)④.單⑤.雙⑥.三⑦.碳鏈⑧.sp2⑨.sp19、略

【分析】【分析】

⑴根據(jù)對(duì)應(yīng)的晶體類(lèi)型分析粒子間克服的作用力。

⑵一般情況；熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞分子晶體。

⑶分析每個(gè)物質(zhì)的化學(xué)鍵類(lèi)型；分子極性和晶體類(lèi)型。

【詳解】

⑴氯酸鉀是離子化合物；氯酸鉀熔化，粒子間克服了離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，二氧化硅熔化，粒子間克服了共價(jià)鍵的作用力；碘是分子晶體，碘的升華，粒子間克服了分子間的作用力；故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間。

⑵一般情況，熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞分子晶體，①CO2是分子晶體；②NaCl是離子晶體，③金剛石是原子晶體，因此它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)棰佗冖郏还蚀鸢笧椋孩佗冖邸?/p>

⑶H2是非極性鍵形成的非極性分子，(NH4)2SO4是離子鍵、極性共價(jià)鍵形成的離子化合物，SiC是共價(jià)鍵形成的原子晶體，CO2是極性鍵形成的非極性分子，HF是極性鍵形成的極性分子，因此由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是HF，屬于離子晶體的是(NH4)2SO4，屬于原子晶體的是SiC；故答案為：CO2；H2；HF；(NH4)2SO4；SiC。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型是?？碱}型，主要考查晶體類(lèi)型和克服的作用力、分子的極性、鍵的極性等?！窘馕觥竣?離子鍵②.共價(jià)鍵③.分子間④.①②③⑤.CO2⑥.H2⑦.HF⑧.(NH4)2SO4⑨.SiC20、略

【分析】【詳解】

(1)在金剛石晶胞中；每個(gè)碳可與周?chē)膫€(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，將這四個(gè)碳原子連結(jié)起來(lái)后可以形成正四面體，體心有一個(gè)碳原子，所以圖D為金剛石，故答案為：D；

(2)石墨是層狀結(jié)構(gòu)；在層與層之間以范德華力相互作用，有分子晶體的特點(diǎn)，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，故答案為：E；

(3)氯化鈉是離子晶體；其構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，NaCl晶胞是簡(jiǎn)單的立方單元，所以圖A為氯化鈉結(jié)構(gòu)，故答案為：A；

(4)氯化銫也是離子晶體；陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均是8，即每個(gè)銫離子與8個(gè)氯離子緊鄰，所以C圖為氯化銫的結(jié)構(gòu)，故答案為：C；

(5)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上，所以圖B為干冰晶體，故答案為：B?！窘馕觥竣?D②.E③.A④.C⑤.B四、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)21、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見(jiàn)的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢(shì)；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O22、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿(mǎn)狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號(hào)為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對(duì)角線(xiàn)位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去23、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類(lèi)最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對(duì)數(shù)比氨分子中N原子多，對(duì)共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s124、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過(guò)渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見(jiàn)溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡(jiǎn)單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿(mǎn)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O25、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類(lèi)型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢(shì)，能量相同的原子軌道在全滿(mǎn)、半滿(mǎn)、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿(mǎn)的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，處于第四周期第ⅤA族，故X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y的2p軌道上有2個(gè)電子或4個(gè)電子，所以Y為碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3；故Y為氧元素；X；Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，則Z的質(zhì)子數(shù)為42-8-33=1，則Z為氫元素，氫原子可以形成負(fù)一價(jià)離子，符合題意，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為As元素，Y為O元素，Z為H元素。

(1)根據(jù)上述分析可知，X為As；X元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；與X同周期鹵族元素為Br，第一電離能較大的是Br，故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；Br；

(2)Y為O元素，O原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，價(jià)層電子的電子排布圖為故答案為氧；

(3)X為As元素，Z為H元素，X與Z可形成化合物AsH3；As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，VSEPR模型為四面體，故答案為四面體；

(4)X為As元素，Y為O元素，Z為H元素，化合物X2Y3為As2O3，XZ3為AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為AsH3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，As元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為-3價(jià)，參加反應(yīng)的Zn與As2O3的物質(zhì)的量之比為6×2∶2=6∶1，反應(yīng)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，故答案為As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；

(5)X為As元素，Y為O元素，AsO43-中As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，As采用sp3雜化，空間構(gòu)型為四面體，AsO43-的原子數(shù)=5，價(jià)電子數(shù)=5+4×6+3=32，與其互為等電子體的一種分子為CCl4，故答案為四面體；CCl4；

(6)X為As元素，根據(jù)As的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)圖可知，分子中含有4個(gè)As原子和6個(gè)O原子，化學(xué)式為As4O6，As原子與3個(gè)O原子形成鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，故答案為As4O6；sp3。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意區(qū)分VSEPR模型和空間構(gòu)型的區(qū)別，微粒的價(jià)層電子對(duì)互斥模型略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型?！窘馕觥縖Ar]4s24p3AsBr氧四面體As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O四面體CCl4As4O6sp327、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道，則Y原子核外電子排布為1s22s22p4，Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電