第八章常見的酸、堿、鹽§8.4常見的鹽定義由金屬離子和酸根離子組成的化合物通稱為鹽組成特點陽離子陽離子都是金屬（或銨根）離子陰離子陰離子都是酸根離子得到方法不同的鹽可以由酸和堿發(fā)生中和反應得到分類根據(jù)陽離子鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等根據(jù)陰離子硫酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽、碳酸鹽等鹽的組成第1課時俗稱食鹽的主要成分物理性質白色晶體，易溶于水，有咸味；溶液呈中性，溶解度受溫度影響不大用途食品加工中作調(diào)味品、作防腐劑；農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種；醫(yī)療中制醫(yī)用生理鹽水（0.9%NaCl溶液）；工業(yè)上用氯化鈉為原料制取鹽酸、氯氣等化工產(chǎn)品。分布自然界中的海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中蘊藏有大量的氯化鈉獲得海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，通過讓水分蒸發(fā)，使食鹽溶液達到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽以晶體的形式析出。牢記（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）用工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）烹調(diào)食物會引起中毒（3）食鹽是鹽，反之，鹽不只是指食鹽，食鹽是一種物質，而鹽是一類物質，食鹽是鹽的一種。（4）Na+：維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質交換Cl-：促生鹽酸、幫助消化，增進食欲氯化鈉物理性質多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末，不溶于水化學性質和酸反應CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑高溫分解CaCO3CaO+CO2↑存在石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣用途建筑裝飾材料；補鈣劑；制生石灰制熟石灰、水泥，煉鐵、煉鋼的原料。碳酸鈣（石灰石的主要成分）物質碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）物理性質白色晶體，易溶于水，水溶液呈堿性白色粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性化學性質易風化較易分解俗

稱純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打小蘇打用

途用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等制糕點所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上用于治療胃酸過多牢記（1）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。（2）風化：碳酸鈉晶體常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成Na2CO3粉末。（化學變化）（3）我國制堿專家侯德榜發(fā)明將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，提高了原料利用率，降低了成本，被世界公認，稱之為“侯氏聯(lián)合制堿法”，其所生產(chǎn)的碳酸鈉的水溶液呈堿性，ph＞7，故俗稱純堿，但它其實是一種。CaCO3+

H

C

l

BaCl2+

H2SO4

FeCl3+

NaOHNa2CO3+

Ca(OH)2

AgNO3+

HC

lCuSO4+

KOHCaCl2+

CO2↑+

H2O2H

C

l

+

BaSO4↓2NaC

l

+

Fe(OH)3↓33NaOH

+

CaCO3↓2HNO3+

AgC

l↓K2SO4+

Cu(OH)2

↓2完成下列反應的化學方程式：鹽的化學性質

1．鹽能與酸反應，生成新的鹽和新的酸。

2．鹽能與堿反應，生成新的鹽和新的堿。請完成以下實驗，并注意觀察實驗現(xiàn)象：⑴將無銹的鐵釘放到CuSO4溶液中⑵將銅片放到Ag(NO3)2溶液中實驗現(xiàn)象：________________________________實驗現(xiàn)象：_______________________________化學方程式：_____________________________化學方程式：______________________________溶液顏色變淺，鐵釘表面有紅色固體生成。溶液變藍，銅片表面有銀白色固體生成。Fe+CuSO4FeSO4+

CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag鹽的化學性質

1．鹽能與酸反應，生成新的鹽和新的酸。

2．鹽能與堿反應，生成新的鹽和新的堿。

3．鹽能與另一種鹽反應，生成兩種新的鹽。4．鹽能與金屬反應，生成一種新金屬和一種新鹽。請各小組完成以下實驗，并注意觀察實驗現(xiàn)象：⑴少量的Na

C

l溶液中滴加AgNO3溶液⑵少量的Na2SO4

溶液中滴加BaCl2

溶液實驗現(xiàn)象：_____________________________實驗現(xiàn)象：_____________________________化學方程式：_____________________________化學方程式：_____________________________溶液變渾（產(chǎn)生白色沉淀）。溶液變渾（產(chǎn)生白色沉淀）。Na

C

l+AgNO3NaNO3+

Ag

C

l↓BaCl2+

Na2SO42Na

C

l

+

BaSO4↓請各小組完成以下實驗，并注意觀察實驗現(xiàn)象：將銅絲放到ZnSO4溶液中實驗現(xiàn)象：沒有什么現(xiàn)象。Cu+ZnSO4不能反應金屬與鹽之間發(fā)生的反應一般是置換反應。金屬與鹽反應的條件及注意事項

⑴金屬活動性順序表中前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

⑶單質鐵在發(fā)生置換反應時一般生成亞鐵鹽。⑷鉀、鈣、鈉化學性質很活潑，在鹽溶液中反應復雜，不能置換其它金屬。⑵該置換反應須在溶液中進行。練習：判斷下列反應能不能發(fā)生，寫出能發(fā)生反應的化學方程式：

⑴Zn

+

CuSO4

⑵Ag

+

H2SO4⑶Cu

+

Ag

Cl⑷Mg

+

HCl⑸Ag

+

Hg(NO3)2⑹Fe

+

AgNO3ZnSO4+

Cu不能反應不能反應2Mg

Cl2+

H2↑不能反應Fe(

NO3)2+

2

Ag2一．鹽的化學性質

1.鹽

+

酸

→

新鹽

+新酸

2.鹽

+

堿

→

新鹽

+新堿

3.鹽1

+鹽2→新鹽1+新鹽2

4.鹽+金屬→新鹽+新金屬二．金屬與鹽反應的條件

活潑的金屬可將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來【鞏固練習】練習１：在發(fā)酵的面團中加入下列某種物質的溶液糅和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出來的饅頭疏松多孔，這種物質是（）

Ａ.Na2CO3

B.Ｃa(OH)2

C.CaO

Ｄ.NaClＡ2、小明在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鈣，決定制作一個“無殼雞蛋送給媽媽。他應從廚房中選擇雞蛋和下列哪種物質來制作（）A.味精B.食鹽C.醬油D.醋D3、食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能做成的實驗是：①檢驗自來水中是否含有氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③檢驗雞蛋殼能否溶于酸；④除去熱水瓶中的水垢（）

A.①②③④

B.①③

C.②④

D.②③④４、長期放置在空氣中的氫氧化鈉溶液發(fā)生了變化，請選擇適宜的物質除去雜質，寫出相關的化學方程式:_______________________________________

DNa2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓第2課時復分解反應的條件1、定義：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。2、表達式：AB+CD=AD+CB復分解反應包括：酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反應呢？

觀察下列實驗藥品，能否按照酸、堿、鹽進行分類？Na2CO3H2SO4KNO3CuSO4NaOH請大家按酸堿鹽把藥品歸類擺放酸堿鹽H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3比一比：看誰能利用上述藥品找出能發(fā)生復分解反應的最多組合；并請說出你判斷它是否反應的依據(jù)是什么。NaOHH2SO4Na2CO3KNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHKNO3CuSO4H2SO4NaOHKNO3CuSO4Na2CO3H2SO4NaOHCuSO4Na2CO3KNO3完成實驗，記錄現(xiàn)象

第1組第2組第3組第4組H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4H2SO4NaOHNa2CO3KNO3CuSO4√－√↑－－－－－√↓√↑－－√↓－－－－－√↓↓√－

H2SO4+KNO3

——K2SO4+HNO3×H+、SO42－K+、NO3－K+、SO