…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.溶液與溴水反應(yīng)：B.通入水中制硝酸：C.溶液中通入過(guò)量D.溶于氫碘酸：2、下列關(guān)于儀器使用和操作說(shuō)法不正確的是A.蒸發(fā)時(shí)，給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)容器的2/3B.蒸餾操作時(shí)，冷凝管中進(jìn)冷凝水應(yīng)是“下進(jìn)上出”C.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶橡膠塞的磨口瓶D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度比水大3、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2OC.稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D.食鹽水、石灰水、銅4、以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的步驟如下：

步驟1：將電石渣與水混合；形成漿料。

步驟2：控制電石渣過(guò)量，75℃時(shí)向漿料中通入Cl2，該過(guò)程會(huì)生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2；過(guò)濾。

步驟3：向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體，蒸發(fā)濃縮、冷卻至25℃結(jié)晶，得KClO3。

下列說(shuō)法正確的是A.生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+H2B.加快通入Cl2的速率，可以提高Cl2的利用率C.步驟2中，過(guò)濾所得濾液中n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1D.25℃時(shí)，Ca(ClO3)2的溶解度比KClO3的溶解度小5、下列說(shuō)法正確的是A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果6、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.苛性鈉的化學(xué)式：NaClOB.KHCO3的電離方程式：KHCO3＝K＋＋H+＋C.Na2FeO4中Fe元素的化合價(jià)：＋3D.Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NAB.含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NAC.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAD.100mL4mol/L的硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA8、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol－1；Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)。則下列說(shuō)法中正確的是()

。

X

Y

Z

W

Q

A.氫化物的穩(wěn)定性：WB.X的最低價(jià)氫化物水溶液顯酸性C.Q單質(zhì)能溶于水，且水溶液須用棕色細(xì)口瓶盛裝D.Na與Y能形成共價(jià)化合物Na2Y2評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、酸雨。

(1)概念：pH<_______的降水。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為_______。

(2)成因：主要是大氣中的_______與_______溶于水形成的。

(3)危害：

①直接損傷農(nóng)作物；破壞森林和草原；使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。10、某化學(xué)興趣小組在研究I2、KCl、Na2SO3、Na2CO3；NaCl、NaOH六種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)；做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.研究它們?cè)谒途凭械娜芙庑裕毫N物質(zhì)都能在水中溶解；碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物質(zhì)在酒精中幾乎不溶解。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ.研究除碘外五種物質(zhì)的水溶液的酸堿性：

KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na2SO3、Na2CO3；NaOH溶液的pH大于7。

（1）碘溶于酒精中得到的分散系中，分散質(zhì)粒子直徑范圍是________。

a．＜1nmb．1～100nm之間c．＞100nm

（2）一定條件下，將NaCl分散于酒精中可制得一種較穩(wěn)定的透明的分散系，該分散系屬于_____。

（3）根據(jù)酸堿鹽的定義，上述物質(zhì)中屬于鹽的有____________。

（4）用稀硫酸為試劑可鑒別三種呈堿性的溶液，現(xiàn)象分別是：Na2SO3____________、Na2CO3____________、NaOH____________。

（5）將碘酒加入Na2SO3溶液中，碘酒褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。11、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象；反映了硫酸的哪些性質(zhì)？

(1)在工業(yè)上可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸。____________。

(2)濃硫酸與甲酸(H2CO2)共熱可制備一氧化碳(CO)____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣____________。

(4)濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加____________。

(5)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)可生成二氧化碳____________。

(6)濃硫酸和NaCl反應(yīng)可制備HCl____________。12、填空。

(1).請(qǐng)完成并配平如下化學(xué)方程式，再用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。HBr在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有_____、____，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(2).NaH可在野外作生氫劑。反應(yīng)原理為該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。

(3).工業(yè)廢水中的有毒，常在酸性條件下用做處理劑，將轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式___________。13、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應(yīng)中，還原劑是___，當(dāng)反應(yīng)中有0.5molK2FeO4生成時(shí)，消耗Cl2在標(biāo)況下的體積為____，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

(2)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為___，新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(4)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是___。

A.有銅無(wú)鐵B.有鐵無(wú)銅C.鐵、銅都有D.鐵、銅都無(wú)14、已知與反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成某興趣小組在用還原的實(shí)驗(yàn)中；用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為確定X的組成，他們進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X能被磁鐵吸附，因此Ⅹ是鐵單質(zhì)。但乙同學(xué)不同意他的觀點(diǎn)，原因是_______。

(2)乙同學(xué)：先將少量黑色粉末K放入盛有足量硫酸銅溶液的燒杯中，攪拌，固體部分溶解，有紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；利用磁鐵分離除去濾渣中的紅色物質(zhì)，然后向剩余濾渣中加入鹽酸，滴加幾滴溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過(guò)分析現(xiàn)象，乙同學(xué)得出X的組成是和

①寫出剩余濾渣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______；滴加溶液的目的是_______。

②若在粉末X中直接加入鹽酸、溶液，溶液不出現(xiàn)紅色。則不出現(xiàn)紅色的原因是_______(用離子方程式表示)。

(3)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

溶液沉淀紅棕色固體。

①加入時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，操作Z是_______。

②通過(guò)以上數(shù)據(jù)，可得出黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_______。15、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)；將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A；萃取分液法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過(guò)濾法。

（1）_______分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）_______從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

（3）_______分離水和汽油的混合物。

（4）_______分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合溶液16、現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、14N3-、40K、40Ca、Cl2、14N、14C；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）其中；含有__種元素，屬于氫元素的核素有__種，屬于鈾元素的核素有__種，互為同位素的原子分別是__，__。

（2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為__；__，__（可不填滿，也可補(bǔ)充）。

（3）氫元素的同位素1H、2H、3H與氧元素的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水；可得水分子的種數(shù)為__，可得__種不同的相對(duì)分子質(zhì)量。

（4）0.1mol14N3-中共含__mol中子，含__個(gè)電子。17、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)后得到物質(zhì)M的水溶液呈___________色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

(2)取少量M溶液置于試管中，滴入溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和M溶液，繼續(xù)煮沸直至液體呈___________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(4)取另一小燒杯也加入蒸餾水，向燒杯中加入溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共6分)23、在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

。化學(xué)方程式。

K（t1）

K（t2）

F2+H22HF

1.8×1036

1.9×1032

Cl2+H22HCl

9.7×1012

4.2×1011

Br2+H22HBr

5.6×107

9.3×106

I2+H22HI

43

34

（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）HX的電子式是___。

（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___。

（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___。

（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，___（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低。

b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱。

c．HX的還原性逐漸減弱。

d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱24、(一)在容積為5L的密閉容器中，通入5molN2和8molH2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4molNH3.則：

(1)2min時(shí)，容器內(nèi)n(N2)=_______，c(H2)=_______。

(2)2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為_______。

(二)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物；兩者相對(duì)分子質(zhì)量相差16；又知A；C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式_______；

(2)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應(yīng)能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．溶液與溴水反應(yīng)：故A正確；

B．通入水中制硝酸：故B錯(cuò)誤；

C．溶液中通入過(guò)量故C錯(cuò)誤；

D．溶于氫碘酸：故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。2、D【分析】【詳解】

A．蒸發(fā)時(shí)；液體過(guò)多會(huì)導(dǎo)致液滴飛濺，則給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)容器2/3的，故A正確；

B．蒸餾操作時(shí)；冷凝管中進(jìn)冷凝水應(yīng)是“下進(jìn)上出”，冷卻效果好，故B正確；

C．玻璃塞中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；則盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶橡皮塞的細(xì)口瓶，故C正確；

D．萃取操作時(shí)；應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，有機(jī)溶劑與水不互溶，不發(fā)生反應(yīng)，不需要考慮密度，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【點(diǎn)晴】

把握混合物分離方法實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵，蒸發(fā)時(shí)，液體過(guò)多會(huì)導(dǎo)致液滴飛濺；冷水下進(jìn)上出，在冷凝管中停留時(shí)間長(zhǎng)，冷卻效果好；玻璃塞中的二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；選擇萃取劑不需要考慮密度。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸溶液是混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B．熔融KOH、熔融NaCl、熔融Na2O中都含有自由移動(dòng)的離子；因此都能夠?qū)щ?；由于都是化合物，都是純凈物，因此三種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B符合題意；

C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3中都含有自由移動(dòng)的離子；因此都能夠?qū)щ?。由于都是混合物，因此都不屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D．食鹽水；石灰水都是混合物；因此都不是電解質(zhì)；銅是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；A錯(cuò)誤；

B．加快通入Cl2的速率；氯氣不能與漿料充分接觸反應(yīng)，降低氯氣的利用率，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電子守恒和元素守恒可得步驟2中總反應(yīng)為總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，但實(shí)際上是先生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2會(huì)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，而少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2，所以n[CaCl2]∶n[Ca(ClO3)2]＞5∶1；C正確；

D．濾液中加入KCl固體結(jié)晶時(shí)析出的是KClO3，說(shuō)明KClO3的溶解度更小；D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。5、D【分析】【詳解】

A.離子鍵中陰陽(yáng)離子間既存在靜電引力也存在靜電斥力；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.同主族從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，因此HF、HCl、HBr；HI的還原性依次增強(qiáng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同周期；從左向右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，但含氧酸的酸性沒(méi)有該規(guī)律，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)；元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，D項(xiàng)正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．苛性鈉為氫氧化鈉；化學(xué)式為NaOH，A錯(cuò)誤；

B．KHCO3電離生成K+和電離方程式為：KHCO3＝K++B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)之和為0計(jì)算可知，Na2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為0-(-2×4+1×2)=+6價(jià)；C錯(cuò)誤；

D．Cl為17號(hào)元素，得到一個(gè)電子形成Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為D正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

A．1mol乙醛(CH3CHO)含有6molσ鍵，常溫常壓下4.4g乙醛(CH3CHO)物質(zhì)的量為則所含σ鍵數(shù)目為0.6NA，故A錯(cuò)誤；B．1mol石英含有4molSi—O鍵，因此含4molSi—O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA，故B正確；C．常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，2.24LCO和CO2混合氣體物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．100mL4mol?L?1的硫酸物質(zhì)的量為含有0.8molH+，與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。8、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)“W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol－1”可知；W是硫元素或者磷元素，再根據(jù)“Y的最低價(jià)氫化物為非電解質(zhì)”，則可知W是磷元素，Q是硫元素，Y是氮元素，X是碳元素，Z是鋁元素。

A.由于Q(S)的非金屬性強(qiáng)于W(P)，所以氫化物的穩(wěn)定性：W

B.X是碳元素，碳元素的最低價(jià)氫化物為CH4；不溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.S單質(zhì)不溶于水；故C錯(cuò)誤；

D.Na與N形成的Na3N屬于離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

二氧化硫、氮氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6。【解析】5.65.6二氧化硫氮氧化物10、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)碘易溶于酒精；得到的分散系為溶液判斷；

（2）根據(jù)NaCl在酒精中幾乎不溶解；則分散于酒精中可制得一種較穩(wěn)定的透明的分散系，該分散系屬于膠體；

（3）根據(jù)鹽為酸根離子和金屬陽(yáng)離子或者銨根結(jié)合而成的化合物；堿為電離出的陰離子都為氫氧根離子判斷；

（4）亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣體二氧化硫；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體二氧化碳，NaOH與硫酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象；

（5）碘把SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-。

【詳解】

（1）碘易溶于酒精；得到的分散系為溶液，所以分散質(zhì)粒子直徑范圍是＜1nm，故選a；

（2）NaCl在酒精中幾乎不溶解；則分散于酒精中可制得一種較穩(wěn)定的透明的分散系，該分散系屬于膠體；故答案為膠體；

（3）因?yàn)辂}為酸根離子和金屬陽(yáng)離子或者銨根結(jié)合而成的化合物，所以屬于鹽的為KCl、Na2SO4、Na2CO3、NaCl；故答案為KCl、Na2SO4、Na2CO3；NaCl；

（4）亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)有刺激性氣體產(chǎn)生；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，NaOH與硫酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，故答案為有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生；無(wú)明顯現(xiàn)象；

（5）碘把SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，碘把SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，反應(yīng)離子方程式為I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋，故答案為I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋。

【點(diǎn)睛】

本題考查分散系的辨別以及鈉鹽的鑒別，把握離子反應(yīng)的現(xiàn)象分析判斷是解題關(guān)鍵。【解析】a膠體KCl、NaCl、Na2SO3、Na2CO3有無(wú)色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生無(wú)明顯現(xiàn)象I2＋H2O＋SO32-=SO42-＋2I－＋2H＋11、略

【分析】【詳解】

(1)濃H2SO4可使鐵、鋁鈍化，即使鐵、鋁表面氧化而生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故工業(yè)上可用鐵槽車、鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4，但要指出的是在加熱條件下可破壞鈍化膜；(2)在反應(yīng)HCOOHH2O+CO↑中，濃H2SO4作脫水劑；(3)實(shí)驗(yàn)室用稀H2SO4和Zn反應(yīng)制H2，是利用硫酸具有酸的通性，因反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(4)濃H2SO4有吸水性；露置在空氣中濃度變稀質(zhì)量增加；(5)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是強(qiáng)酸制弱酸，故體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)酸性；(6)硫酸和鹽酸均為強(qiáng)酸，但硫酸不易揮發(fā)，鹽酸易揮發(fā)，因此濃硫酸和NaCl反應(yīng)制備HCl實(shí)質(zhì)是不揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸，體現(xiàn)濃硫酸的高沸點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了體現(xiàn)酸的通性，還具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性等?！窘馕觥竣?強(qiáng)氧化性②.脫水性③.酸的通性④.吸水性⑤.強(qiáng)酸性⑥.高沸點(diǎn)12、略

【分析】【分析】

【小問(wèn)1】

KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將HBr中-1價(jià)的Br氧化為Br2，其本身被還原為+2價(jià)的MnBr2，Mn元素化合價(jià)降低5價(jià)，Br元素化合價(jià)升高1×2=2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是10，所以KMnO4、MnBr2的系數(shù)是2，HBr的系數(shù)先寫10，Br2的系數(shù)是5。然后根據(jù)K元素守恒，可知KBr的系數(shù)是2，再根據(jù)Br元素守恒，還有6個(gè)Br沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)，在將HBr的系數(shù)由10改為16，最后根據(jù)H、O守恒，確定H2O的系數(shù)是8，則該反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，在反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10個(gè)，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

在該反應(yīng)中HBr一部分失去電子，作還原劑；另一部分就是提供酸根離子用來(lái)與金屬陽(yáng)離子結(jié)合形成鹽，表現(xiàn)酸的性質(zhì)，故HBr的性質(zhì)為還原性；酸性；

在該反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，產(chǎn)生的MnBr2為還原產(chǎn)物，HBr為還原劑，產(chǎn)生的Br2為氧化產(chǎn)物；則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1∶5；【小問(wèn)2】

在反應(yīng)中，NaH為還原劑，失去電子被氧化變?yōu)镠2；H2O為氧化劑，得到電子被還原變?yōu)镠2。二者產(chǎn)生的H原子個(gè)數(shù)比是1∶1；所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1；【小問(wèn)3】

具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+其本身被還原產(chǎn)生Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O?！窘馕觥俊拘☆}1】①.②.還原性③.酸性④.1∶5

【小題2】1∶1

【小題3】+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，氫氧化鐵是反應(yīng)的還原劑，當(dāng)反應(yīng)中有0.5mol高鐵酸鉀生成時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為0.5mol××22.4L/mol=16.8L，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5mol×3×NAmol—1=1.5NA，故答案為：Fe(OH)3；16.8L；1.5NA；

(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)工業(yè)上制漂白粉的反應(yīng)為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；2HClO2HCl+O2↑；

(4)氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，鐵比銅活潑，溶液中鐵先發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，若FeCl3溶液過(guò)量，則銅與氯化鐵溶液發(fā)生反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；

A．由分析可知；若銅過(guò)量，剩余固體中可能會(huì)有銅無(wú)鐵，故不符合題意；

B．由分析可知；鐵先參與反應(yīng)，若氯化鐵溶液過(guò)量，銅會(huì)參與反應(yīng)，因此不可能出現(xiàn)有鐵無(wú)銅的結(jié)果，故符合題意；

C．由分析可知；假如鐵過(guò)量，則會(huì)出現(xiàn)鐵和銅同時(shí)存在的結(jié)果，故不符合題意；

D．假如氯化鐵溶液與鐵和銅完全反應(yīng)；銅和鐵均無(wú)剩余，故不符合題意；

故選B，故答案為：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；B?！窘馕觥縁e(OH)316.8L1.5NA2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2HClO2HCl+O2↑Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋B14、略

【分析】【詳解】

(1)都能被磁鐵吸附，故不能由此確定黑色粉末X就是鐵單質(zhì)。故答案為：也能被磁鐵吸附。

(2)①滴加幾滴溶液，溶液出現(xiàn)紅色，可以證明溶液中存在進(jìn)而證明黑色固體中含有四氧化三鐵。反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：檢驗(yàn)溶液中是否存在確認(rèn)黑色粉末中的存在。

②X的成分是和加入鹽酸后，由生成的氯化鐵溶液會(huì)和金屬鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，使溶液不變色，離子方程式為：故答案為：

(3)黑色粉末溶于鹽酸后形成的可被氧化為遇堿轉(zhuǎn)化為沉淀，灼燒后轉(zhuǎn)化為操作Z后得到沉淀，故其為過(guò)濾。的物質(zhì)的量為設(shè)X中四氧化三鐵的物質(zhì)的量為單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為則解得故答案為：過(guò)濾；?

【點(diǎn)睛】

本題考查鐵及其化合物四氧化鐵的性質(zhì)，考查三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)，離子方程式的書寫，有關(guān)鐵的化合物的計(jì)算等，考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，難度不大。【解析】也能被磁鐵吸附檢驗(yàn)溶液中是否存在確認(rèn)黑色粉末中的存在過(guò)濾?15、略

【分析】【詳解】

（1）分離固液混合物用過(guò)濾法；故可以用過(guò)濾法分離飽和食鹽水和沙子的混合物，填F；

（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，因此可以用蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶的方法從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀，填C；

（3）水和汽油互不相溶；可以用分液法分離水和汽油的混合物，填D；

（4）沸點(diǎn)相差較大的互溶液體可以用蒸餾法分離。四氯化碳和甲苯互溶，其沸點(diǎn)相差較大，故可用_蒸餾法分離四氯化碳和甲苯的混合溶液，填E?！窘馕觥竣?F②.C③.D④.E16、略

【分析】【分析】

⑴元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素。

⑵質(zhì)量數(shù)表示在左上角。

⑶由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有1H、2H、3H，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，若水分子中的氫原子不同，來(lái)進(jìn)行分析；組成H2O的質(zhì)量數(shù)為18—24。

⑷中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶電荷數(shù)。

【詳解】

⑴元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，因此含有7種元素；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，屬于氫元素的核素有3種，屬于鈾元素的核素有3種，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間互稱同位素，因此互為同位素的原子分別是1H、2H、3H，234U、235U、238U。

⑵質(zhì)量數(shù)相等的粒子為1H、1H+，40K、40Ca，14N、14C。

⑶由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有1H、2H、3H，在1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與1H、2H、3H構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可與1H2H、2H3H、1H3H構(gòu)成水，即存在三種水；17O可與1H2H、2H3H、1H3H構(gòu)成水，即存在三種水；18O可與1H2H、2H3H、1H3H構(gòu)成水，即存在三種水，所以共形成18種水；組成H2O的質(zhì)量數(shù)為18；19、20、21、22、23、24；共7種；故答案為：18；7。

⑷0.1mol14N3－中共含0.1mol×(14?7)×3=2.1mol中子，含0.1mol×(7×3+1)=2.2mol電子，電子數(shù)目為2.2NA；故答案為：2.1；2.2NA。【解析】7331H、2H、3H234U、235U、238U1H、1H+40K、40Ca14N、14C1872.12.2NA17、略

【分析】【分析】

氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，F(xiàn)eCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱生成氫氧化鐵沉淀，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，據(jù)此分析解答。

（1）

Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；黃(或棕黃)；

（2）

取少量FeCl3溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓，故答案為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓；

（3）

在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，故答案為：紅褐；

（4）

氫氧化鐵膠體(乙)可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液(甲)不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液，故答案為：乙；膠體和溶液。【解析】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黃(或棕黃)

（2）FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓

（3）紅褐。

（4）乙膠體和溶液三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯(cuò)誤；20、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽(yáng)離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。21、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9NA個(gè)電子，故答案為：錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由表