高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI第41講鹽類(lèi)的水解第八章2024內(nèi)容索引010203考點(diǎn)一鹽類(lèi)的水解及規(guī)律考點(diǎn)二鹽類(lèi)水解的影響因素及應(yīng)用真題演練角度拓展復(fù)習(xí)目標(biāo)1能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示水溶液中的鹽類(lèi)水解平衡。能從鹽類(lèi)水解平衡的角度分析溶液的酸堿性等。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的鹽類(lèi)水解平衡,認(rèn)識(shí)影響鹽類(lèi)水解的主要因素。3結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例,能綜合運(yùn)用離子反應(yīng)、化學(xué)平衡原理,分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問(wèn)題?？键c(diǎn)一鹽類(lèi)的水解及規(guī)律必備知識(shí)自主預(yù)診1.鹽類(lèi)的水解(1)鹽類(lèi)水解的條件(2)鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)

(3)鹽類(lèi)水解的規(guī)律

2.鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)鹽類(lèi)水解程度一般很小,水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體,書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,要分步書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式,其水解程度主要取決于第一步。例如:(3)多元弱堿的鹽是分步水解的,由于中間過(guò)程復(fù)雜,中學(xué)階段仍寫(xiě)成一步水解。例如:(4)弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)。

易錯(cuò)辨析(1)水溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽。(

×

)關(guān)鍵能力考向突破考向1

鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律例1.(2023浙江鎮(zhèn)海中學(xué)模擬)25℃時(shí),濃度均為1.0mol·L-1的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7,且溶液中c始(X-)=1.0mol·L-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說(shuō)法正確的是(

)A.電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀釋相同倍數(shù),溶液pH的變化BX等于BYD.將濃度均為1mol·L-1的HX和HY溶液分別稀釋到體積為原來(lái)的10倍,HX溶液的pH大于HY答案

A解析

根據(jù)BY溶液的pH=6,B+比Y-更易水解,則BOH比HY更難電離,因此電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY),A正確;根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH可知,AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,BX為強(qiáng)酸弱堿鹽,BY為弱酸弱堿鹽,則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽,其溶液的pH>7,故AY溶液的pH大于BY溶液的pH,B錯(cuò)誤;稀釋相同倍數(shù),BX、BY溶液的pH均增大,且BX溶液的pH變化大于BY溶液,C錯(cuò)誤;HX為強(qiáng)酸,HY為弱酸,濃度相同時(shí),稀釋到體積為原來(lái)的10倍后,HY的電離程度增大,但仍不可能全部電離,故HX溶液的酸性強(qiáng),pH小,D錯(cuò)誤?？枷?

判斷鹽溶液的酸堿性例2.已知HClO、CH3COOH在常溫下的電離常數(shù)分別為4.0×10-8mol·L-1、1.8×10-5mol·L-1。常溫下,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶液;⑥CH3COONa溶液,則上述六種溶液的pH由小到大的順序是(

)A.③①④②⑤⑥B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③答案

B考向3

鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)例3.(1)Na2CO3溶液呈堿性,其主要原因是

(用離子方程式表示)。

(3)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常用作凈水劑,其原理是

(結(jié)合離子方程式描述)。

歸納總結(jié)判斷酸式鹽溶液酸堿性的方法(1)強(qiáng)酸的酸式鹽(如NaHSO4)只電離,不水解,其水溶液呈強(qiáng)酸性。(2)弱酸的酸式鹽溶液中存在酸式酸根離子的電離平衡和水解平衡,其溶液的酸堿性取決于二者的相對(duì)程度,可比較Ka2和Kh2的大小:①若電離程度大于其水解程度(Ka2>Kh2),則溶液呈酸性,如NaHSO3等。②若水解程度大于其電離程度(Ka2<Kh2),則溶液呈堿性,如NaHCO3、NaHS等。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的六種物質(zhì)的溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能是(

)A.NH4Cl、CH3COOH、Na2CO3B.CH3COOH、NH4Cl、NaOHC.(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONaD.CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO4答案

C解析

由題圖可知,①、②溶液呈酸性,且①的pH小于②,③溶液呈堿性。等濃度時(shí),CH3COOH溶液的酸性強(qiáng)于NH4Cl溶液,其pH小于NH4Cl溶液,A錯(cuò)誤。等濃度時(shí),NaOH溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3,其pH大于NaHCO3溶2.下列指定化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)答案

C考點(diǎn)二鹽類(lèi)水解的影響因素

及應(yīng)用必備知識(shí)自主預(yù)診1.影響鹽類(lèi)水解的因素(1)內(nèi)因鹽類(lèi)水解程度的大小,主要是由鹽的性質(zhì)所決定的。形成鹽的酸或堿越弱,其鹽就越易水解。(2)外因以FeCl3的水解為例[Fe++3H2OFe(OH)3+3H+],填寫(xiě)外界條件對(duì)水解平衡的影響。條件移動(dòng)方向H+數(shù)目pH現(xiàn)象升高溫度向右增多減小液體顏色變深通HCl向左增多減小液體顏色變淺加H2O向右增多增大液體顏色變淺加NaHCO3向右減小增大生成紅褐色沉淀,放出氣體2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用(1)判斷離子能否大量共存若陰、陽(yáng)離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),且水解程度較大而不能大量共存,有的甚至水解完全。常見(jiàn)的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)進(jìn)行程度較大的有:(2)配制或保存某些鹽溶液①配制FeCl3溶液時(shí),為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀,常加幾滴鹽酸來(lái)抑制FeCl3的水解;②在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,應(yīng)用橡膠塞。(3)制備膠體或凈水①實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的原理為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。②明礬凈水的原理:Al3+水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有較強(qiáng)的吸附性,可吸附水中懸浮物而聚沉。(4)解釋熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)

(5)解釋泡沫滅火器的反應(yīng)原理泡沫滅火器使用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,混合后發(fā)生反應(yīng):易錯(cuò)辨析(1)1.0

mol·L-1

Na2CO3溶液加水稀釋,水解程度增大,其溶液的堿性增強(qiáng)。(

×

)(2)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸或通入HCl,均能抑制CH3COO-的水解。(

×

)(3)改變條件,鹽的水解平衡向右移動(dòng),其水解程度不一定增大。(

√

)(4)將FeCl3、Fe2(SO4)3溶液分別加熱蒸干并灼燒,最后均可得到Fe2O3(s)。(

×

)(5)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),常將FeCl3(s)溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋。(

√

)關(guān)鍵能力考向突破考向1

外界條件對(duì)鹽類(lèi)水解的影響例1.(2023河南鄭州模擬)已知:[FeCl4(H2O)2]-為黃色。加熱指的是微熱,忽略體積變化。下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是(

)①②0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深加熱前溶液接近無(wú)色,加熱后溶液顏色無(wú)明顯變化③④酸化的0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液0.1mol·L-1FeCl3溶液加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深A(yù).實(shí)驗(yàn)①中,加熱后Fe2(SO4)3溶液顏色變深的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B.實(shí)驗(yàn)②中,酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響D.實(shí)驗(yàn)④可證明升高溫度,Fe3+水解平衡正向移動(dòng)

答案

D考向2

鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用例2.下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是(

)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化劑Cl2,再調(diào)節(jié)溶液的pHA.①②③ B.②③④C.①④⑤ D.①②③④⑤答案

D反應(yīng)可產(chǎn)生CO2,可作滅火劑;③草木灰的主要成分為K2CO3,K2CO3水解使溶液顯堿性,而銨態(tài)氮肥水解使溶液顯酸性,因而二者不能混合施用;④Na2CO3溶液水解顯堿性,而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成Na2SiO3,會(huì)使瓶塞與瓶口相互黏在一起,故實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞;⑤CuCl2溶液中存在水解平衡,CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl,加熱時(shí),HCl揮發(fā)使平衡不斷右移,最終得到Cu(OH)2固體;⑥Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+,且沒(méi)有引入雜質(zhì),但與鹽的水解無(wú)關(guān)?？枷?

水解平衡和電離平衡的綜合應(yīng)用例3.(2023湖北武漢部分重點(diǎn)校聯(lián)考)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0.10mol·L-1NaHCO3溶液,測(cè)得其pH為9.7;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過(guò)程中產(chǎn)生白色沉淀,但無(wú)氣體放出。下列說(shuō)法不正確的是(

)答案

B歸納總結(jié)判斷鹽溶液蒸干或灼燒時(shí)所得到的產(chǎn)物(1)鹽類(lèi)水解生成難揮發(fā)性酸時(shí),蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽類(lèi)水解生成易揮發(fā)性酸時(shí),蒸干并灼燒一般得到對(duì)應(yīng)氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl無(wú)固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化,如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的銨鹽蒸干并灼燒后發(fā)生分解,無(wú)固體剩余,如NH4HCO3、(NH4)2CO3。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.利用棕黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),根據(jù)現(xiàn)象分析相應(yīng)的解釋或結(jié)論不正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B向溶液中加入等體積水溶液顏色變淺c平(Fe3+)變小C向溶液中加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe===3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0答案

A解析

FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,向其中加入FeCl3固體后,溶液中c平(Fe3+)增大,上述平衡正向移動(dòng),溶液顏色加深變成紅褐色,但FeCl3的水解程度減小,A錯(cuò)誤。加入等體積的水,水解平衡正向移動(dòng),溶液中c平(Fe3+)減小,溶液的顏色變淺,B正確。加入足量鐵粉,FeCl3與Fe發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Fe===3FeCl2,由于生成Fe2+,溶液變成淺綠色,C正確。加熱FeCl3溶液,溶液變成紅褐色,說(shuō)明Fe3+的水解平衡正向移動(dòng),說(shuō)明FeCl3水解反應(yīng)的ΔH>0,D正確。2.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),可解決許多生產(chǎn)、生活中的問(wèn)題,下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是(

)A.金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑B.配制FeSO4溶液時(shí),加入一定量Fe粉C.含銨根離子的氮肥不能與草木灰共用D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生

3.常溫下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c平(H2CO3)

(填真題演練角度拓展角度一鹽類(lèi)的水解及影響因素1.(2021福建卷,10)如圖為某實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol·L-1NaHCO3溶液在升溫過(guò)程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.a點(diǎn)溶液的c平(OH-)比c點(diǎn)溶液的小B.a點(diǎn)時(shí),KW<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)答案

A解析

隨著溫度升高,KW增大,a點(diǎn)溶液的pH與c點(diǎn)溶液的pH相同,即c平(H+)相同,由于c點(diǎn)溶液中的KW大,則a點(diǎn)溶液的c平(OH-)比c點(diǎn)溶液的小,A正確;角度拓展(2021廣東卷,8)鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列敘述正確的是(

)A.0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3B.0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀釋,pH升高C.GHCl在水中的電離方程式為GHCl===G+HClD.GHCl水溶液中:c平(OH-)+c平(Cl-)=c平(GH+)+c平(G)答案

B解析

GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽,GH+發(fā)生水解,GH+的水解較為微弱,則0.001

mol·L-1

GHCl水溶液的pH>3,A錯(cuò)誤;稀釋GHCl溶液時(shí),GH+水解程度增大,根據(jù)勒·夏特列原理,溶液中c(H+)將減小,溶液pH升高,B正確;GHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽,在水中電離方程式為GHCl===GH++Cl-,C錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可知,GHCl溶液中c平(OH-)+c平(Cl-)=c平(H+)+c平(GH+),D錯(cuò)誤。角度二水解常數(shù)(Kh)及其應(yīng)用2.(雙選)(2022海南卷,13)NaClO溶液具有漂白能力,已知25℃時(shí),Ka(HClO)=4.0×10-8mol·L-1。下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是(

)A.0.01mol·L-1溶液中,c平(ClO-)<0.01mol·L-1B.長(zhǎng)期露置在空氣中,釋放Cl2,漂白能力減弱答案

AD解析

NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽,ClO-發(fā)生水解,故0.01

mol·L-1溶液中c平(ClO-)<0.01

mol·L-1,A正確。H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO,NaClO溶液長(zhǎng)期露置在空氣中,吸收CO2生成HClO,HClO分解釋放O2,漂白能力減弱,并非釋放Cl2,B錯(cuò)誤。通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Na2SO4和HCl,C錯(cuò)誤。pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液呈中性,結(jié)合電荷守恒可得:c平(ClO-)=c平(Na+);=2.5×10-7

mol·L