…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷66考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確的是A.100g20%NaOH溶液中含有的氧原子數為0.5NAB.標準狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子數為NAC.2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應后，容器中的分子總數為2NAD.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當電路上通過0.2mole-時，陰、陽兩極產生的氣體分子總數為0.2NA2、下列有關說法正確的是A.H3PO2與足量的NaOH反應生成NaH2PO2，則NaH2PO2屬于酸式鹽B.已知電離平衡常數(25℃)HClOKa=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，將少量的CO2通入NaClO溶液中反應離子方程式為2ClO-+CO2+H2O=2HClO+C.在測定中和熱時，用銅質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對測定結果無影響D.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏低3、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F將pH和體積都相同的HF和HClO溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.曲線Ⅱ為HF稀釋時pH變化曲線B.取等體積b、c兩點的酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積較小是HClOC.溶液中水的電離程度：a＞c＞b＞dD.從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)4、在水溶液中能大量共存的離子組是A.Al3+、H+、Cl-B.Na+、OH-、C.Ca2+、K+、D.H+、Fe2+、5、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫下，pH=12的NaClO溶液中由水電離出的OH-的數目為0.01NAB.1mol石墨中含有4NA個C—C鍵C.在含的數目為NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的數目為2NAD.5.6gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O，電極反應中轉移的電子數為0.2NA評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A.溶液中Ca2+數目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不變D.溶液pH值增大7、草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體[KxFey(C2O4)z·nH2O]是一種光敏材料，為測定該晶體中各離子的含量和結晶水的含量，某實驗小組的實驗步驟為：①稱量9.820g草酸合鐵酸鉀晶體，加熱脫水得無水物質的質量為8.74g；②將所得固體配制成250mL溶液；③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液發(fā)生反應，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL，反應式：5C2O+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O，下列說法正確的是A.9.820g晶體中含有C2O的物質的量為0.06molB.配制草酸合鐵酸鉀溶液，玻璃儀器只需要燒杯和玻璃棒C.該晶體的化學式為K3Fe(C2O4)3·6H2OD.9.820g樣品中含K+的物質的量為0.06mol8、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素的化學能直接轉化為電能；并生成對環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置產生的電能對乙裝置進行鐵上鍍銅的實驗，下列說法中不正確的是。

A.透過質子交換膜由左向右移動B.M電極反應式：C.鐵電極應與Y相連接D.當N電極消耗0.5mol氣體時，則鐵電極增重32g9、向容積為的真空密閉容器中加入活性炭(足量)和發(fā)生反應物質的量變化如表所示，反應在下分別達到平衡時容器的總壓強分別為下列說法正確的是(用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數某組分分壓=總壓×該組分物質的量分數。)。物質的量。

()02.01.20.50.50.60.70.7

A.時，內，以表示反應速率B.時，反應的平衡常數C.第后，溫度調整到數據變化如表所示，則D.若時，保持不變，再加入三種氣體物質各再達到平衡時的體積分數為0.3510、某溫度下；在2L的恒容密閉容器中充入氣體A和氣體B發(fā)生反應生成氣體C，反應過程中各組分的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.t1時刻反應達到平衡狀態(tài)B.該溫度下，反應的平衡常數為300C.該反應的化學方程式可表示為：A+3B2CD.0~10min內平均速率v(B)=0.09mol·L-1·min-111、反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點的反應速率：C＞AD.C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C12、下列實驗方案的設計能達到相應實驗目的的是。

。選項。

實驗目的。

實驗方案。

A

向苯與液溴的混合液中加入鐵粉，將產生的氣體直接通入AgNO3溶液中。

驗證液溴與萃發(fā)生取代反應。

B

比較HF與HClO的酸性強弱。

常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH

C

驗證FeCl3與KI的反應是可逆反應。

向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液充分反應后；取少許混合液滴加KSCN溶液。

D

除去NaCl固體表面的少量KCl雜質。

用飽和NaCl溶液洗滌。

A.AB.BC.CD.D13、電有機合成反應溫和高效；體系簡單，環(huán)境友好。電解合成1，2-二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是。

A.該裝置工作時，溶液的濃度不斷減小B.液相反應中，被還原為1，2一二氯乙烷C.該裝置總反應為D.當電路中轉移電子就有通過離子交換膜進入氯化鈉溶液14、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是。

。選項。

實驗操作和現象。

結論。

A

向鋅和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液；氣泡生成速率加快。

CuSO4是該反應的催化劑。

B

向0.1mol·L-1的HCOOH中加水稀釋；溶液pH增大。

HCOOH是弱酸。

C

含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體；溶液紅色變淺。

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

D

向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液；先出現黃色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

計算：2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=______kJ/mol16、回答下列問題：

(1)今有2H2＋O22H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是___________，正極通的應是___________，電極反應式分別為___________、___________。

(2)如把KOH改為稀H2SO4作電解質，則電極反應式分別為___________、___________。(1)和(2)的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化？___________。

(3)如把H2改為甲烷，KOH作導電物質，則電極反應式為___________、___________。17、現有下列物質①熔化的NaCl②鹽酸③氯氣④冰醋酸⑤銅⑥酒精⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2；請按要求回答下列問題。

(1)屬于強電解質的是_______(填序號)

(2)在上述狀態(tài)下能導電的是_______(填序號)

(3)屬于弱電解質的是_______(填序號)

(4)屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是_______(填序號)

(5)可以證明④是弱酸的事實是_______(填序號)。A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(6)有下列物質的溶液：a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序為_______(用字母序號表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質的量濃度由大到小順序為_______。

(7)常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸；②表示醋酸)

18、溫度為t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol?L-1，c(OH-)=10-bmol?L-1；已知：a+b=13；請回答下列問題：

(1)該溫度下水的離子積常數Kw=___________，t___________(填“＜”；“＞”或“=”)25。

(2)該NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為___________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為___________。

(3)回答下列有關醋酸的問題。

在一定溫度下；向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示：

①加水量為0時，導電能力也為0，請解釋原因：___________。

②a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為___________；a、b、c三點對應的溶液中，pH最小的是___________；a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是___________。19、已知水的電離平衡曲線如圖所示；試回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D、E五點的KW間的大小關系是______。(用A；B、C、D、E表示)

（2）若從A點到D點，可采用的措施是___________。

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的NaOH固體。

（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈_______(酸性、堿性、中性)。20、水溶液中的行為是中學化學的重要內容。

（1）25℃時，某溶液中由水電離出c(H＋)＝1×10-10mol/L，該溶液pH為_______________。

（2）25℃時，測得亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7，解釋該溶液顯酸性的原因(用離子方程式表示，并作適當解釋)________________________________________。

（3）電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：

?；瘜W式。

電離常數(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

HClO

K＝3×10－8

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

25℃時，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN②NaClO③Na2CO3④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列_______________________（填序號），向84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為__________________________。

（4）25℃時，將nmol·L－1的氨水與0.2mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則溶液顯_______________性(填“酸”、“堿”或“中”)，NH3·H2O的電離常數Kb＝_____________（用含n的代數式表示）。21、某研究小組進行的沉淀溶解平衡的實驗探究。

[查閱資料]25℃時，

[制備試劑]向2支均盛有溶液的試管中分別加入2滴溶液，制得等量沉淀。

(1)分別向兩支試管中加入不同試劑，請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灛F象。試管編號加入試劑實驗現象Ⅰ2滴溶液_______Ⅱ溶液白色沉淀溶解，得無色溶液

(2)同學們猜想產生試管1中現象的主要原因有以下兩種。

猜想1：結合電離出的使的沉淀溶解平衡正向移動。

猜想2：_______。

(3)為驗證猜想，同學們取少量相同質量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7)，另一支試管中加入和氨水混合液(pH=8)，兩支試管中氫氧化鎂均溶解。該實驗證明(2)中_______(填“猜想1”或“猜想2”)正確。22、如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A；B、C三個裝置中屬于原電池的是______(填標號；下同)，屬于電解池的是_______。

(2)A池中Zn發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應；Cu電極反應式為_______。

(3)B池中C是_____極；Pt極發(fā)生的電極反應為______。

(4)C池反應過程中，溶液濃度______(填“變大”“變小”或“不變”)。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、實驗室以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備NixOy和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖。

請回答以下問題：

(1)“濾渣Ⅰ”主要成分是_______________，“酸浸”過程中鎳的浸出率與溫度和時間的關系如圖1所示，酸浸的最佳溫度和時間是_________________________。

(2)“氧化”時反應的離子方程式是____________，實際生產中為了減少雜質離子的引入，可以用來替代NaClO3的試劑是__________。

(3)“調pH”過程中，Na2CO3不能過量的原因是__________________，“沉鈷”過程中，若酸浸后c(Co2+)=0．04mol/L，加入的Na2CO3溶液后所得溶液體積變?yōu)樗峤笕芤后w積2倍，為了防止沉鈷時生成Co(OH)2，則應控制pH<______。(已知Ksp[Co(OH)2]=2×10-15)

(4)資料顯示，硫酸鎳結晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關系。。溫度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4?7H2ONiSO4?6H2O多種結晶水合物NiSO4

從NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4?6H2O晶體的操作依次是__________；洗滌、干燥。

(5)“煅燒”時剩余固體質量與溫度變化曲線如圖2，該曲線中B段所表示氧化物的化學式為__________。24、工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如下。

已知：①常溫下，相關金屬離子Mn+形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下表：。金屬離子Mn+Al3+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH[c(Mn+)=0.1mol·L-1]3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1]4.73.29.010.111.1

②常溫下，Ksp(CaF2)=1.60×10-10，Ksp(MgF2)=6.40×10-11；Ka(HF)=3.60×10-4，Kb(NH3·H2O)=4.00×10-5。

回答下列問題：

(1)在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是_______。

(2)“濾渣2”的主要成分是_______(填化學式)。

(3)常溫下，0.1mol·L-1的氨水的pH約為_______(lg2=0.3)。

(4)常溫下，NH4F的水溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)加入NH4F的目的是將Ca2+、Mg2+沉淀除去，常溫下，當溶液中Ca2+、Mg2+完全除去時[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1，則c(F-)≥_______mol·L-1。

(6)碳酸銨溶液中存在的粒子濃度關系正確的是_______(填字母序號)。

A.c()+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

C.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)25、方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質)制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：

已知：①浸取中主要反應：PbS+MnO2+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O

②PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)?(aq)ΔH>0

③Mn3O4是黑色不溶于水的固體，制備原理為：6MnCl2+O2+12NH3·H2O=2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O

(1)根據圖像分析，“浸取”過程反應的最佳條件是_______。

(2)請從化學平衡移動的角度分析加入飽和NaCl溶液的目的是_______。

(3)“浸取”過程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為_______。

(4)加入物質A可用于調節(jié)酸浸液的pH值，使有些金屬離子轉化為沉淀，物質A可以是__(填字母)。

A.MnCO3B.NaOHC.ZnOD.PbO

(5)已知：反應溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產率影響分別如圖-1、圖-2所示，請補充完整由濾液X制備Mn3O4的實驗方案：_______，真空干燥4小時得產品Mn3O4.(實驗中須使用的試劑：氨水；空氣)

評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。28、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數Ka＝___________（用含a的代數式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．100g20%NaOH溶液中NaOH的質量為100g×20%=20g，其物質的量為0.5mol，溶劑水的質量為80g，水中還含有氧原子，因此該溶液中含有的氧原子數大于0.5NA；故A錯誤；

B．乙烷和乙烯在標準狀況下均為氣體，且二者的分子中所含的碳原子數均為2，因此標準狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子數為×2NAmol-1=NA；故B正確；

C．SO2與O2為可逆反應，其反應為2SO2+O22SO3，因此2molSO2與1molO2在密閉容器中充分反應后，容器中的分子總數大于2NA；故C錯誤；

D．用銅作電極電解飽和NaCl溶液時，陽極為銅單質失去電子生成Cu2+，陰極為H+得到電子生成H2，其電極反應為2H++2e-=H2↑，因此當電路上通過0.2mole-時，陰、陽兩極產生的氣體分子總數為0.1NA；故D錯誤；

綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．由H3PO2與足量的NaOH反應生成NaH2PO2可知，H3PO2為一元酸，則NaH2PO2屬于正鹽，故A錯誤；B．由電離常數可知，次氯酸的電離程度比碳酸弱，但比碳酸氫根強，則二氧化碳與次氯酸鈉溶液反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O=2HClO+故B錯誤；C．在測定中和熱時，若用導熱性好的銅質攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會造成熱量損失，測定結果偏低，故C錯誤；D．該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應速率的影響，應先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應速率偏低，故D正確；故選D。3、D【分析】【詳解】

A．pH相同的兩種溶液；酸的酸性越強，其初始濃度越小，稀釋過程中，pH變化越大，由于HF酸性強于HClO，所以稀釋過程中HF的pH變化大，則曲線Ⅰ為HF稀釋時pH變化曲線，故A錯誤；

B．取等體積b、c兩點的酸溶液，b點HF的濃度比c點HClO的濃度小，所以消耗NaOH的體積較小的是b點HF；故B錯誤；

C．酸的電離抑制水的電離，酸中pH越小，其抑制水電離程度越大，所以溶液中水的電離程度：d＞b＞c＞a；故C錯誤；

D．溶液中=平衡常數只隨溫度變化而改變，所以從從b點到d點，溶液中保持不變；故D正確；

故答案為D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Al3+、會發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁；不能大量共存，A錯誤；

B．Na+、OH-、互不反應能大量共存；B正確；

C．Ca2+、產生CaCO3沉淀而不能大量共存，C錯誤；

D．Fe2+、與一定濃度的氫離子能發(fā)生反應，例如：H+、Fe2+、也會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D錯誤；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液體積未知無法確定離子的數目；故A錯誤；

B．結合石墨的層狀結構可知，石墨中每一個碳原子與3個碳形成共價鍵，則1mol石墨含有4NA個C—C鍵；故B錯誤；

C．根據物料守恒可知：的數目為NA，含有Na+的數目大于2NA；故C錯誤；

D．鐵在發(fā)生吸氧腐蝕時，電極反應為：5.6gFe反應轉移0.2NA；故D正確；

故選：D。二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【分析】

【詳解】

向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O＝Ca(OH)2：

A．加入CaO，消耗部分水，消耗水的同時鈣離子和氫氧根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶液中Ca2+數目減少；故A正確；

B．消耗水，反應后溶液仍為飽和溶液，c(Ca2+)不變；故B錯誤；

C．反應后溶液仍為飽和溶液，c(OH-)不變；溶液pH不變，故C正確；

D．反應后溶液仍為飽和溶液，c(OH-)不變；溶液pH不變，故D錯誤。

答案選AC。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．高錳酸鉀得到電子等于C2O失去的電子，n得=0.1000mol/L×0.024L×（7﹣2）=0.012mol；C2O全部轉化成CO2，化合價變化+3→+4，根據電子守恒n（C2O）==0.006mol；反應從250mL溶液中取25.00mL，草酸根總量為0.06mol，故A正確；

B．需要配制成250mL溶液；必須使用到250容量瓶和膠頭滴管，故B錯誤；

C．250mL原溶液C2O42﹣的物質的量為0.006mol×10=0.06mol，故n[K3Fe（C2O4）3]=0.06mol×=0.02mol，9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體中結晶水的質量為：9.820﹣8.74=1.08（g），故n（H2O）==0.06mol，即0.02molK3Fe（C2O4）3中還有0.06molH2O，結晶水數目為3，故該晶體的化學式為K3Fe（C2O4）3?3H2O；故C錯誤；

D．9.820g樣品即0.02molK3Fe（C2O4）3中含K+的物質的量為0.06mol；故D正確；

故選AD。8、CD【分析】【分析】

甲圖中裝置是將化學能轉化為電能的原電池；M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，由圖乙分析得出Fe為陰極，Cu為陽極。乙的Fe極要與甲的X極相連接，據此分析解答。

【詳解】

A．結合分析，在N極區(qū)發(fā)生得電子的還原反應，則N極是正極，M極是負極，原電池中，陽離子向正極區(qū)移動，則透過質子交換膜由左向右移動；故A正確；

B．M極是負極，負極區(qū)發(fā)生氧化反應，電極反應式為故B正確；

C．圖乙裝置為鐵上鍍銅的裝置；鐵作陰極，應與X(負極)相連接，故C錯誤；

D．當N電極消耗時，轉移電子的物質的量為根據得失電子守恒，鐵電極上則會鍍上銅，則鐵電極增重故D錯誤；

答案選CD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．時，內，=2mol-1.2mol=0.8mol，則=0.4mol，A錯誤；

B．T1時；反應過程中各物質物質的量變化。

轉化為壓強，同理，B正確；

C．該反應是吸熱反應，由T1到T2，NO的物質的量增大，反應逆向移動，因為故T21。因為反應前后氣體的物質的量不變；則降低溫度，容器內壓強減小，C錯誤；

D．T2時，反應達到平衡時有n(NO)=0.7mol，氣體總物質的量n總=2mol。NO在總體中的體積分數=再加入三種氣體各1mol；相當于增大壓強。因為反應前后氣體物質的量不變，故平衡不移動，則NO的體積分數為35%，D正確。

本題選BD。10、CD【分析】【分析】

根據圖示可知A、B的物質的量在減少，C的物質的量在增加，說明A、B是反應物，C是生成物，在前10min內三種物質的物質的量改變?yōu)椤鱪(A)：△n(B)：△n(C)=0.6mol：1.8mol：1.2mol=1：3：2，10min后三種物質都存在，且物質的量不再發(fā)生變化，說明該反應為可逆反應，三種物質的物質的量變化比等于化學方程式中該物質的化學計量數的比，故該反應方程式為：A+3B2C。

【詳解】

A．t1時刻三種物質的物質的量相等，但由于t1時刻后各種物質的物質的量仍然發(fā)生變化；故該時刻反應未達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B．根據圖示可知平衡時n(A)=0.6mol，n(B)=0.2mol，n(C)=1.2mol，由于容器的容積是2L，故平衡時各種物質的濃度c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.6mol/L，該反應為A+3B2C，故該溫度下的化學平衡常數K==1200；B項錯誤；

C．由分析可知，該反應的化學方程式為：A+3B2C；C項正確；

D．0~10min內，△n(B)=2.0mol-0.2mol=1.8mol，平均速率D項正確；

答案選CD。11、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強比A的大，增大壓強，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點氣體的顏色：A淺，C深，故選項B錯誤。

C.由圖象可知，A.、兩點都在等溫線上，C的壓強大，則反應速率：CA；故選項C正確。

D.由圖象可知，A、兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，所以平均相對分子質量：A

故答案為AC12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.在鐵做催化劑作用下；苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫氣體，溴化氫極易溶于水，直接通入硝酸銀溶液中會產生倒吸，故A錯誤；

B.次氯酸鈉在溶液中水解生成的次氯酸具有強氧化性；能使pH試紙漂白褪色，用pH試紙無法測定次氯酸鈉溶液的pH，應用pH計測定，故B錯誤；

C.KI溶液和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵、單質碘和氯化鉀，反應的化學方程式為2KI+2FeCl3=2FeCl2+I2+2KCl，由題意可知，5mL0.1mol·L-1KI溶液過量；若反應為可逆反應，反應后的溶液中存在鐵離子，則取少許混合液滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色，如果有血紅色就說明為可逆反應，否則不是可逆反應，故C正確；

D.用飽和NaCl溶液洗滌NaCl固體；即可以除固體表面的少量KCl雜質，也可以減少氯化鈉固體的溶解而造成損失，故D正確；

故選CD。13、BD【分析】【詳解】

A．鈉離子進入陰極區(qū)；氯離子進入陽極區(qū)，氯化鈉濃度逐漸減小，故A正確；

B．CuCl2能將氧化為1；2一二氯乙烷，故B錯誤；

C．以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2-二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實質是NaCl、H2O與CH2=CH2反應，所以總反應為故C正確；

D．陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉化為CuCl2；所以離子交換膜X為陰離子交換膜，鈉離子應通過離子交換膜進入陰極區(qū)，故D錯誤；

故選BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液；鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，鋅；銅和稀硫酸形成原電池，加快反應速率，與催化劑無關，A項錯誤；

B．強酸加水稀釋；溶液pH也會增大，只靠pH增大無法確定HCOOH是弱酸，B項錯誤；

C．含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，Ba2+和生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動；溶液堿性降低，溶液紅色變淺，C項正確；

D．向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，先出現黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)；D項正確；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

根據蓋斯定律，①2+②4-③得2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)ΔH=2ΔH1+4ΔH2-ΔH3=-283.0kJ/mol2-285.8kJ/mol4+1370kJ/mol=-339.2kJ/mol，答案：-339.2。【解析】-339.216、略

【分析】【分析】

(1)

根據電池反應式可知H2在反應中被氧化，O2被還原，因此H2應在負極上反應，O2應在正極上反應。又因為是堿性溶液，此時應考慮不可能有H＋參加或生成，故負極反應為：2H2＋4OH--4e-=4H2O，正極反應為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-。

(2)

若將導電物質換成酸性溶液，此時應考慮不可能有OH-參加或生成，故負極：2H2-4e-=4H＋，正極：O2＋4H＋＋4e-=2H2O。由于前者在堿性條件下反應KOH量不變，但工作時H2O增多，故溶液變稀，堿性變小，pH將變小。而后者為酸溶液，H2SO4不變；水增多；溶液酸性變小，故pH將變大。

(3)

如把H2改為甲烷，用KOH作導電物質，根據反應CH4＋2O2=CO2＋2H2O，則負極為發(fā)生氧化反應的CH4，正極為發(fā)生還原反應的O2，由于有KOH存在，此時不會有CO2放出，正極：2O2＋4H2O＋8e-=8OH-，負極：CH4＋10OH－－8e-=CO＋7H2O?！窘馕觥?1)H2O2負極：2H2＋4OH－－4e-=4H2O正極：O2＋2H2O＋4e-=4OH-

(2)負極：2H2-4e-=4H＋正極：O2＋4H＋＋4e-=2H2O(1)中pH變??；(2)中pH變大。

(3)負極：CH4＋10OH－－8e-=CO＋7H2O正極：2O2＋4H2O＋8e-=8OH-17、略

【分析】【分析】

電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；非電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物；溶液導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；

強電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸；強堿和大部分鹽類；弱電解質是指在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽；

（1）

①熔化的NaCl為強電解質，存在自由移動的離子，可以導電；

②鹽酸是混合物；溶液中存在自由移動的離子，可以導電；

③氯氣為氣體單質；不導電；

④冰醋酸為弱電解質；本身不導電，水溶液導電；

⑤銅為金屬單質；導電；

⑥酒精為非電解質；不導電；

⑦硫酸氫鈉為強電解質；本身不導電，水溶液或熔融狀態(tài)導電；

⑧液氨為非電解質；不導電；

⑨SO2為非電解質；不導電；

故屬于強電解質的是①⑦；

（2）

在上述狀態(tài)下能導電的是①②⑤；

（3）

屬于弱電解質的是④；

（4）

屬于非電解質；但溶于水后的水溶液能導電的是⑧⑨；

（5）

A．乙酸和水能以任意比例混溶；溶解性不能說明乙酸是弱酸，A錯誤；

B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子；說明存在電離平衡，說明乙酸是弱酸，B正確；

C．乙酸與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體；不能說明乙酸是否部分電離，C錯誤；

D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色；說明溶液存在氫離子，不能說明乙酸是否部分電離，D錯誤；

故選B；

（6）

a.CH3COOHb.HClc.H2SO4d.NaHSO4。若四種溶液的物質的量濃度相同，硫酸為二元強酸，氫離子濃度最大；HCl、NaHSO4均為強電解質，完全電離，氫離子濃度相同；CH3COOH為弱酸，部分電離，氫離子濃度最小；故其c(H+)由大到小順序為c>b=d>a；若四種溶液的c(H+)相同，其物質的量濃度由大到小順序為a>b=d>c；

（7）

常溫下，有相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸為弱酸部分電離，鹽酸為強酸完全電離，則醋酸濃度遠大于鹽酸，故一段時間后醋酸反應速率更快且得到氫氣更多，故選c?！窘馕觥?1)①⑦

(2)①②⑤

(3)④

(4)⑧⑨

(5)B

(6)c>b=d>aa>b=d>c

(7)c18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol?L-1，c(OH-)=10-bmol?L-1，已知a+b=13，則該溫度下水的離子積常數Kw=c(H+)·c(OH-)=10-(a+b)=10-13，常溫下Kw=10-14，水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大，t℃時的Kw大于常溫下的Kw，說明此時溫度大于25℃，故答案為：10-13；＞。

(2)氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10-bmol?L-1，氫氧化鈉和水均能電離出氫氧根離子，只有水電離出氫離子，水電離出的氫離子等于水電離出的氫氧根濃度等于10-amol?L-1，故答案為：10-bmol/L；10-amol/L。

(3)①在醋酸是共價化合物；本身不存在離子，O點時，冰醋酸中只有分子，無自由移動的離子，所以不導電；

②加水促進弱電解質的電離，加水越多，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度由大到小的順序為：c＞b＞a；在b點時，溶液導電能力最強，離子濃度最大，此時氫離子濃度也最大，則該點溶液對應的pH最?。淮姿犭婋x：產生的氫離子抑制水的電離，氫離子濃度越大，對水電離的抑制程度越大，加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，水的電離程度增大，c點加水最多，溶液中氫離子濃度最小，所以c點溶液水電離程度最大，所以答案為：c＞b＞a；b；c?！窘馕觥?0-13＞10-bmol/L10-amol/LO點時，冰醋酸中只有分子，無自由移動的離子，所以不導電c＞b＞abc19、略

【分析】【分析】

水的離子積Kw=c(H＋)·c(OH－)；水的離子積只受溫度影響，溫度升高，促進水的電離，水的離子積增大，據此分析；

（1）

升高溫度；促進水的電離，水的離子積增大，且水的離子積只受溫度的影響，A；D、E都在25℃下，水的離子積相同，C所在的溫度在25℃和100℃之間，B在100℃曲線上，因此Kw的大小順序是B＞C＞A=D=E；故答案為B＞C＞A=D=E；

（2）

根據圖像；從A點到D點，溶液由中性轉化為酸性，a．升溫，水還是保持中性，故a不符合題意；

b．加入少量的鹽酸，溶液顯酸性，故b符合題意；

c．加入少量的NaOH固體；使溶液顯堿性，故c不符合題意；

答案為b；

（3）

點B對應溫度為100℃，Kw=10-12，pH=6，溶液為中性；溫度不變時，某溶液pH=7，此時，溶液呈堿性；故答案為堿性?！窘馕觥浚?）B＞C＞A=D=E

（2）b

（3）堿性20、略

【分析】【詳解】

（1）25℃時，某溶液中由水電離出c(H＋)＝1×10-10mol/L；這說明該溶液中水的電離被抑制，如果是酸溶液，則該溶液pH為4，如果是堿溶液，則該溶液的pH＝10；

（2）由于亞硫酸氫鈉在溶液中存在下列平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3-H++SO32-，其中HSO3-的電離程度大于其水解程度；溶液顯酸性，所以亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7；

（3）電離平衡常數越小，酸越弱，則根據表中數據可知酸性強弱順序是H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相應的酸根越容易水解，溶液的堿性越強，pH越大，則25℃時，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN，②NaClO，③Na2CO3，④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列為③＞①＞②＞④；次氯酸的酸性弱于碳酸而強于碳酸氫鈉，則向84消毒液中通入少量的CO2，該反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO；

（4）25℃時，將nmol·L－1的氨水與0.2mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，則根據電荷守恒c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)可知溶液中c(H+)＝c(OH-)，所以溶液顯中性；反應平衡時溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝0.1mol/L，溶液為中性，c(OH-)＝10－7mol/L，c(NH3·H2O)＝0.5(n－0.1)mol/L；電離常數。

【解析】4或10HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-H++SO32-，HSO3-的電離程度大于其水解程度③＞①＞②＞④NaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO中2×10-8/（n-0.2）21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)則試管Ⅰ中沉淀轉化為沉淀；可觀察到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀；

(2)銨根離子水解使溶液顯酸性；消耗氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，促進氧氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動；

(3)分別加入醋酸銨溶液(pH=7)、和氨水混合液(pH=8)，均溶解，可知是銨根離子與氫氧根離子結合使的沉淀溶解平衡正向移動，則猜想1成立?！窘馕觥堪咨恋磙D化為紅褐色沉淀銨根離子水解使溶液顯酸性，消耗氫氧化鎂電離出的氫氧根離子，促進氧氧化鎂沉淀溶解平衡正向移動猜想122、略

【分析】【分析】

A裝置是Zn—Cu—CuCl2原電池；Zn活潑性比Cu強，Zn作負極，BC外接電源，是電解池，根據連接電源正極的為陽極，連接電源負極的為陰極。

【詳解】

(1)A；B、C三個裝置中屬于原電池的是A；屬于電解池的是BC；故答案為：A；BC。

(2)根據分析A池中Zn是負極，發(fā)生氧化反應，Cu電極反應式為Cu2+＋2e－＝Cu；故答案為：氧化；Cu2+＋2e－＝Cu。

(3)B池中C是連接電源的負極，因此C為陰極，Pt極是連接電源正極，發(fā)生的電極反應為2Cl－－2e－＝Cl2↑；故答案為：陰；2Cl－－2e－＝Cl2↑。

(4)C池反應過程中；陽極銅失去電子生成銅離子，陰極銅離子得到電子生成銅單質，因此溶液濃度不變；故答案為：不變。

【點睛】

C為電鍍，鋅上鍍銅，銅作陽極、鋅作陰極，電解為氯化鋅，因此電解液濃度不變。【解析】ABC氧化Cu2+＋2e－＝Cu陰2Cl－－2e－＝Cl2↑不變四、工業(yè)流程題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

由流程可知：加入稀硫酸，充分溶解，金屬氧化物NiO、FeO、Fe2O3、CoO變?yōu)榭扇苄訬iSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4進入溶液，BaO反應變?yōu)殡y溶性BaSO4沉淀，酸性氧化物SiO2不能反應，仍然以固體存在。過濾分離出濾渣I為SiO2、BaSO4，濾液中含有NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CoSO4及過量H2SO4，加入氧化劑NaClO3氧化FeSO4，加入碳酸鈉調節(jié)pH使Fe2(SO4)3等轉化為黃鈉鐵礬渣NaFe3(SO4)2(OH)6過濾除去，反應的離子方程式為：3Fe3++Na++2+3H2O+=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+CO2↑，再加入有機萃取劑，振蕩、靜置、分液得到含NiSO4的有機層和含有CoSO4的水層溶液，在含有CoSO4的溶液中加入碳酸氫鈉，使Co2+轉化為CoCO3沉淀，離子方程式為2+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O，過濾、洗滌、干燥得到碳酸鈷產品；在含NiSO4的有機層反萃取得到NiSO4溶液，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到NiSO4·6H2O晶體，煅燒生成NixOy；以此來解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知，“濾渣I"主要成分為SiO2、BaSO4；由圖1可知酸浸時溫度越低；鎳浸出率越高越好。由圖示可知酸浸的最佳溫度和時間是70℃和120min；

(2)“氧化”時(加入NaClO3)的離子方程式為6Fe2++6H++=6Fe3++Cl-+3H2O；實際生產中為了減少雜質離子的引入，可以用來替代NaClO3的試劑是H2O2；過氧化氫是綠色氧化劑，還原產物是水，不會引入新雜質；

(3)"調pH"過程中，Na2CO3不能過量是為了防止Co2+和Ni2+沉淀而損失；Ksp[Co(OH)2]=2×10-15，起始時c(Co2+)=0.02mol/L，為了防止沉鉆時生成Co(OH)2沉淀，c(OH-)=c(H+)=10-7.5mol/L，所以pH<7.5；

(4)從NiSO4溶液獲得NiSO4·6H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8℃～53.8℃之間時結晶、過濾、洗滌、干燥得到NiSO4·6H2O晶體；

(5)26.3gNiSO4·6H2O晶體的物質的量為n(NiSO4·6H2O)=由圖可知0.1molNiSO4·6H2O晶體中含有Ni的物質的量為0.1mol，其質量為m(Ni)=5.9g，晶體受熱分解失去結晶水，再分解生成NixOy，其質量為8.3g，則其中含有O的質量為m(O)=8.3g-5.9g=2.4g，所以n(O)=即x：y=0.1mol:0.15mol=2:3，B點氧化物的化學式為Ni2O3。【解析】SiO2、BaSO470℃和120min6Fe2++6H++ClO=6Fe3++Cl-+3H2OH2O2防止Co2+和Ni2+沉淀而損失7.5蒸發(fā)濃縮、冷卻至30.8℃～53.8℃之間時結晶過濾Ni2O324、略

【分析】【分析】

根據菱錳礦的成分先用鹽酸溶解；再根據雜質離子的沉淀的pH來除雜，最后利用錳離子和碳酸銨的反應來生成碳酸錳，最后結晶得到產品。

（1）

Fe3+沉淀的pH比Fe2+小，將Fe2+氧化為Fe3+，可防止除鐵元素時將Mn2+同時沉淀，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；以便后續(xù)調pH除去；

（2）

由表中數據可知加氨水調至pH=4.7，可將Al3+、Fe3+生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁除去，“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；

（3）

氨水的Kb==4.00×10-5，25℃時，0.1mol/L氨水電離出的氫氧根離子濃度為c(OH-)=2×10-3mol/L，c(H+)==5×10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=11.3；

（4）

Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，根據越弱越水解的規(guī)律，可知NH的水解程度大于F-，故溶液呈酸性，故答案為<；

（5）

已知：CaF2、MgF2的溶度積分別為1.60×10-10、6.40×10-11，則Ca2+沉淀完全時，Mg2+一定沉淀完全，完全沉淀時，c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，c(Ca2+)·c2(F-)≥1.60×10-10，解得c(F-)≥4×10-3mol/L故答案為4×10-3(或0.004)；

（6）

A.根據電荷守恒可得c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)；故A項錯誤；

B.根據物料守恒可得氮原子是碳原子的2倍，即c()+c(NH3·H2O)=2c()+2c()+2c(H2CO3)；故B錯誤；

C.溶液中水電離的H+與水電離的OH-相等，由質子守恒可得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)；故C項正確；

故答案為：C?！窘馕觥?1)將Fe2+氧化為Fe3+；以便后續(xù)調pH除去。

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3

(3)11.3

(4)<

(5)4×10-3(或0.004)

(6)C25、略

【分析】【分析】

方鉛礦(主要成分為PbS，含有雜質FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2，還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質)加入鹽酸、飽和氯化鈉溶液，根據浸取過程發(fā)生的主要反應可知過濾得到濾渣1主要含有S，加入碳酸錳調節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀，趁熱抽濾，可除去鋁離子、鐵離子，濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵，冷卻過濾，濾液X含有MnCl2，可轉化為Mn3O4，過濾所得固體為PbCl2，加入硫酸鈉，可得PbSO4；以此解答該題。

【詳解】

(1)據圖可知80℃時浸取率已經很高，繼續(xù)增加溫度浸取率變化不大；鹽酸濃度為3mol/L時浸取率已經很高，繼續(xù)增加濃度浸取率變化不大，所以最佳條件為80°C、3mol·L-1；

(2)浸取過程中存在平衡PbCl2(s)