/福建省南平市夏道中學2021-2022學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在恒容密閉容器中進行反應：X(g)+Y(gZ(g)+W(s)

△H>0。下列敘述正確的是A.加入少量W，逆反應速率增大B.當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C.升高溫度，平衡向逆反應方向移動D.平衡后，加入X，該反應的△H增大參考答案：B試題分析：A、W在反應中是固體，固體量的增減不會引起化學反應速率的改變和化學平衡的移動，故A錯誤；B、隨反應進行，氣體的物質的量減小，壓強減小，壓強不變說明到達平衡，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，故B正確；C、該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱反應移動，即向正反應移動，故C錯誤；D、反應熱△H與物質的化學計量數(shù)有關，物質的化學計量數(shù)不變，熱化學方程式中反應熱不變，與參加反應的物質的物質的量無關，故D錯誤；故選B。2.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，常看到有白色固體生成，該白色固體是

A．氫氧化鈉B．氧化鈉C．碳酸鈉D．碳酸氫鈉參考答案：C略3.恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（）A．單位時間內生成nmo1O2的同時生成2nmolNO2B．混合氣體的顏色不再改變C．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)參考答案：D【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，生成nmol氧氣，會消耗2nmol二氧化氮，說明了正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；B、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的壓強不再改變，說明氣體的物質的量不變，達化學平衡狀態(tài)，故C正確；D、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，由于反應兩邊都是氣體，容器的體積不變，所以反應中密度始終不變，即密度不能作為判斷化學平衡的依據，故D錯誤．故選D．4.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質特征的是

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A略5.人類將在未來幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風能、生物質能等太陽能的轉換形態(tài)），屆時人們將適應“低碳經濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B．發(fā)展太陽能經濟有助于減緩溫室效應C．太陽能電池可將太陽能轉化為電能D．目前研究菠菜蛋白質“發(fā)電”不屬于太陽能文明參考答案：D6.下列裝置能將化學能轉化為電能的是A.

B.

C.

D.

參考答案：CA、硅太陽能電池為太陽能轉化為電能的裝置，故A錯誤；B、風力發(fā)電將風能轉化為電能的裝置，故B錯誤；C、鉛蓄電池是化學能轉化為電能的裝置，為原電池，故C正確；D、燃氣灶為化學能轉化為熱能的裝置，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和電化學知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉化形成，難度不大。7.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略8.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是()A．標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為NAB．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，44gCO2的質子數(shù)為15NAD．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×NA參考答案：C略9.下列反應一定不會產生氣體的是（

）（A）鹽與堿的反應

（B）氧化物與水的反應

（C）酸溶液和堿溶液的中和反應

（D）金屬與堿溶液的反應參考答案：C略10.根據下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是A.氫化物的沸點為H2T＜H2RB.單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等參考答案：C短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯誤；故選C。

11.下圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（

）A．原子

B．分子

C．單質

D．元素參考答案：D略12.在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

（

）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-參考答案：B略13.某城市以“液氯泄漏”作為應急預警演習的項目，演習時下列防護措施合理的是（

）①及時向上風口和地勢較高處轉移疏散人群；②及時戴上用濃燒堿溶液濕潤過的口罩；③用高壓水槍向泄露口附近噴灑稀堿液并設法控制氯氣泄漏；④及時戴上用稀純堿溶液濕潤過的口罩；⑤就近向地下商場轉移。A.②③④⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①③④-參考答案：D略14.某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（

）Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－

Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：C15.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成份都是：A．碳水化合物

B．烴類

C．氫氣

D．醇類參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．某小組同學對一未知溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如下表所示．檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg（NO3）2、KNO3、Na2SO4第三次Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4（1）三次檢測結果中第

次檢測結果肯定不正確．Ⅱ．為了逐一除去溶液中SO42﹣和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的離子，該組同學選擇適當試劑進行實驗．可供選擇的試劑有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相應的實驗過程可用下圖表示：（2）寫出實驗流程中試劑X的化學式

．（3）上述實驗流程中加入過量Na2CO3的目的是

．（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定引入其他新的陰離子，可以向溶液3中加入適量的

除去，寫出其中一個反應的化學方程式

．參考答案：Ⅰ．（1）三；Ⅱ．（2）Ba（NO3）2；（3）使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

【分析】Ⅰ．據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，可知檢測結果合理；Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．【解答】解：Ⅰ．（1）第一次、第二次溶液中的物質之間不反應，可大量共存，則測定結果合理，而第三次物質中發(fā)生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3，不能大量共存，則第三次結果不合理，故答案為：三；Ⅱ．混合溶液加入過量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸鋇，加入過量Y氫氧化鈉，Mg2+能與氫氧根反應生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸鈉能與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀C，最后用稀硝酸可除去過量的碳酸根．（2）試劑X的化學式為Ba（NO3）2，故答案為：Ba（NO3）2；（3）加入過量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀，故答案為：使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）加入適量的（?。〩NO3除去過量Na2CO3和氫氧化鈉化學式為2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O），故答案為：稀HNO3，2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．【點評】本題綜合考查了混合物的分離與提純方法的綜合應用，為高頻考點，題目難度中等，是考查學生基本實驗能力的一道好題，注意掌握物質分離、提純方法及化學實驗基本操作方法，明確選擇除雜試劑時不能引入新的雜質，過量的試劑需要通過后面的試劑除去．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體。取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。（1）判斷：甲是

溶液，乙是

溶液；（2）實驗中所發(fā)生反應的離子方程式為：

；（3）甲溶液的物質的量濃度為

，乙溶液的物質的量濃度為

；（4）將nmL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應，所產生氣體體積為VmL（標準狀況下），則V的取值范圍是

。參考答案：（1）HCl

Na2CO3

（2）CO32—+H+=HCO3—

HCO3—+H+=CO2↑+H2O（3）0.8

1

（4）[0，8.96n]18.某元素X原子的質量數(shù)為A，它的陰離子X