分析化學知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋寧波大學第一章單元測試

試樣用量為0.1-10mg的分析稱為（）。

A:微量分析B:常量分析C:半微量分析D:痕量分析

答案:微量分析在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為（）。

A:滴定誤差B:化學計量點C:滴定終點D:滴定中點

答案:滴定終點分析化學根據測定原理的不同可分為（）。

A:無機分析B:儀器分析C:化學分析D:有機分析

答案:儀器分析；化學分析標準溶液是濃度準確、已知的溶液，其配制方法有（）

A:過濾法B:直接配制法C:間接配制法D:溶解法

答案:直接配制法；間接配制法標定NaOH溶液濃度時，鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4,M=204.23g/mol）和二水草酸（H2C2O4·2H2O,M=126.07g/mol）都可以作為基準物質，其中選擇二水草酸更好（）。

A:對B:錯

答案:錯

第二章單元測試

pKa=12.35,其Ka值應該有（）位有效數字。

A:2B:4C:3D:1

答案:2可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是（）。

A:空白實驗B:對照試驗C:儀器校正D:增加平行測定次數

答案:增加平行測定次數分析天平的一次稱量誤差為±0.0001g，每次稱量都要讀兩次平衡點，為了使稱量的相對誤差小于±0.1%，則稱取的樣品質量必須在（）g以上。

A:0.01B:0.1C:0.2D:0.02

答案:0.2下列消除系統(tǒng)誤差方法正確的是（）

A:滴定管讀數時最后一位估讀不準（多次測量求平均值）B:稱量時試紙吸收了水分（烘干再稱）C:重量法測定時沉淀不完全（更換沉淀劑，使其沉淀完全）D:天平砝碼受到腐蝕（更換砝碼）

答案:稱量時試紙吸收了水分（烘干再稱）；重量法測定時沉淀不完全（更換沉淀劑，使其沉淀完全）；天平砝碼受到腐蝕（更換砝碼）分析測定過程中精密度高準確性一定高（）。

A:錯B:對

答案:錯

第三章單元測試

酸堿滴定中指示劑選擇的原則是（）

A:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內B:指示劑的變色范圍應完全落在滴定的pH突躍范圍之內C:Ka=KHInD:指示劑的變色范圍與化學計量點完全符合

答案:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內在下列緩沖溶液中緩沖容量最大的是（）.

A:0.1mol/LHAcB:1.0mol/LHAc-1.0mol/LNaAcC:0.1mol/LHClD:0.1mol/LHAc-0.1mol/LNaAc

答案:1.0mol/LHAc-1.0mol/LNaAc測定(NH4)2SO4中的氮含量時，不能用NaOH直接滴定，只是因為（）

A:(NH4)2SO4不是酸B:NH4+的Ka太小C:NH3的Kb值太小D:(NH4)2SO4中不含游離H2SO4

答案:NH4+的Ka太小標準NaOH溶液滴定同濃度的HCl，若兩者的濃度均增大10倍，以下描述滴定曲線pH突躍大小，正確的是（）

A:化學計量點前0.1%的pH不變，化學計量點后0.1%的pH增大B:化學計量點前后0.1%的pH均增大C:化學計量點前后0.1%的pH均減小D:化學計量點前0.1%的pH減小，化學計量點后0.1%的pH增大

答案:化學計量點前0.1%的pH減小，化學計量點后0.1%的pH增大1.0×10-7mol/LHCl溶液的pH為7。（）

A:錯B:對

答案:錯

第四章單元測試

在EDTA配位滴定中,有關酸效應系數敘述正確的是（）。

A:酸效應系數愈小，絡合物的穩(wěn)定性愈大B:pH值愈大，酸效應系數愈大C:酸效應系數與配合物的穩(wěn)定性沒有關系D:酸效應系數愈大，絡合物的穩(wěn)定性愈大

答案:酸效應系數愈小，絡合物的穩(wěn)定性愈大指示劑的僵化現象可以通過（）避免。

A:加水B:增大體積C:加入有機溶劑或加熱D:減少指示劑用量

答案:加入有機溶劑或加熱在pH為10.0的氨性溶液中,已知lgKZnY=16.5，αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,lgαY(H)=0.5。則在此條件下lgK'ZnY為（）。

A:11.8B:11.3C:14.3D:8.9

答案:11.3以EDTA作為滴定劑，以下敘述中哪些是正確的（）？

A:不論形成MHY或MOHY，均有利于滴定反應B:在堿性較高的溶液中，可形成MOHY絡合物C:不論溶液pH值的大小，只形成MY一種形式絡合物D:在酸性較高的溶液中，可形成MHY絡合物

答案:不論形成MHY或MOHY，均有利于滴定反應；在堿性較高的溶液中，可形成MOHY絡合物；在酸性較高的溶液中，可形成MHY絡合物提高配位滴定選擇性的掩蔽方法有（）。

A:配位掩蔽法B:氧化還原掩蔽法C:沉淀掩蔽法D:酸堿掩蔽法

答案:配位掩蔽法；氧化還原掩蔽法；沉淀掩蔽法

第五章單元測試

下列哪項不是影響氧化還原反應速率的因素（）。

A:產物濃度B:反應物濃度C:催化劑D:溫度

答案:產物濃度電對Ce4+/Ce3+、Fe3+/Fe2+的標準電極電位分別為1.44V和0.68V，則Ce4+滴定Fe2+的反應中，化學計量點的電勢為（）。

A:1.44VB:0.68VC:0.76VD:1.06V

答案:1.06V氧化還原滴定中下列可作為自身指示劑的標準溶液是（）。

A:H2SO4B:Na2C2O4C:KMnO4D:MnSO4

答案:KMnO4若兩電對的電子轉移數均為2,為使反應完全度達到99.9%,兩電對的電極電勢差至少應大于（）。

A:0.18VB:0.24VC:0.09VD:0.27V

答案:0.18V用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液速度應先慢后快，主要是由于反應生成的Mn2+起催化作用使反應速率加快（）。

A:錯B:對

答案:對

第六章單元測試

莫爾法測定Cl-含量時，要求介質的pH在6.5～10范圍內，若酸度過高，則（）。

A:AgCl吸附Cl-增強B:AgCl沉淀易膠溶C:AgCl沉淀不完全D:Ag2CrO4沉淀不易形成

答案:Ag2CrO4沉淀不易形成用佛爾哈德法測定Cl－離子時，采用的指示劑是（）。

A:甲基橙B:熒光黃C:鐵銨礬D:鉻酸鉀

答案:鐵銨礬鹵化銀對鹵素離子和吸附指示劑的吸附能力大小是：Br-＞曙紅＞Cl-＞熒光黃,測定Cl-時，宜選用（）為指示劑。

A:曙紅B:鉻酸鉀C:熒光黃D:甲基橙

答案:熒光黃下列各沉淀反應，下列屬于銀量法的是（）。

A:Ag++I－＝AgI↓B:2Ag++S2-＝AgS↓C:Ag++SCN－＝AgSCN↓D:Ag++Cl－＝AgCl↓

答案:Ag++I－＝AgI↓；Ag++SCN－＝AgSCN↓；Ag++Cl－＝AgCl↓在沉淀滴定中，兩種混合離子能否準確進行分別滴定，取決于兩種沉淀的溶度積常數比值的大小（）。

A:錯B:對

答案:對

第七章單元測試

沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質量越大，將使（）。

A:沉淀純凈B:測定結果準確度高C:沉淀易于過濾洗滌D:沉淀的溶解度減小

答案:測定結果準確度高均勻沉淀法測定Ca2+，最理想的沉淀劑是（）。

A:CO(NH)2+H2C2O4B:H2C2O4C:H2SO4D:H3PO4

答案:CO(NH)2+H2C2O4為了獲得純凈而且易過濾的晶形沉淀，要求（）。

A:溶液的相對過飽和度要大B:沉淀的聚集速率遠大于定向速率C:溶液的相對過飽和度要小D:溶液的溶度積要小

答案:溶液的相對過飽和度要小在重量分析中，使用有機沉淀劑代替無機沉淀劑進行沉淀的優(yōu)點是（）。

A:沉淀摩爾質量大，分析準確度高B:沉淀吸附無機雜質較少C:可以避免局部過濃，生成大晶粒沉淀D:沉淀的溶解度小，有利于被測組份沉淀完全

答案:沉淀摩爾質量大，分析準確度高；沉淀吸附無機雜質較少；沉淀的溶解度小，有利于被測組份沉淀完全在實際工作中，通常利用同離子效應，即加大沉淀劑的用量，使被測組分沉淀完全，這說明加的沉淀劑越多，沉淀就越完全（）。

A:錯B:對

答案:錯

第八章單元測試

透射比與吸光度的關系是（）。

A:A=1/TB:A=-lgTC:T=-lgAD:A=lgT

答案:A=-lgT根據朗伯-比爾定律，當一束單色光通過均勻有色溶液中，有色溶液的吸光度正比例于（）。

A:溶液的厚度B:溶液的酸度C:溶液的濃度和溶液厚度的乘積D:溶液的溫度

答案:溶液的濃度和溶液厚度的乘積用吸光光度法測定有色化合物濃度，相對誤差最小時的吸光度為（）。

A:0.368B:0.364C