第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第3課時(shí)預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)自主復(fù)習(xí)1.同周期元素性質(zhì)的遞變

同期元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸

，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸變大，原子的失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。變小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)自主復(fù)習(xí)2.同主族元素性質(zhì)的遞變同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，從上至下電子層數(shù)依次遞增，原子半徑依次

，原子核對(duì)最外層電子的吸引力和束縛力依次變小，原子失電子能力依次

，得電子能力依次

，元素金屬性依次

，非金屬性依次

。變大增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)

人類的生活發(fā)生了翻天覆地的變化，這些都要?dú)w功于一種元素——硅。硅在地殼中的含量?jī)H次于氧，硅的氧化物及其硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤?，旇А⑺?、計(jì)算機(jī)和手機(jī)的芯片、光導(dǎo)纖維、玻璃等都是以硅或硅的化合物為材料制成的。

對(duì)于陌生元素，我們可以借助于已知元素的認(rèn)識(shí)，利用元素周期律以及對(duì)已知元素及其化合物性質(zhì)的研究思路和方法，研究陌生元素及其化合物的性質(zhì)。交流研討1.比較碳、硅、磷元素的性質(zhì)。2.硅及其化合物有哪些？嘗試寫出他們的化學(xué)式。3.請(qǐng)預(yù)測(cè)硅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，并說明預(yù)測(cè)依據(jù)。閱讀課本P25—27頁內(nèi)容，思考回答元素CSiP原子結(jié)構(gòu)示意圖主要化合價(jià)最高價(jià)氧化物酸碳、硅、磷性質(zhì)比較+4-4+4-4+5-3CO2H3PO4H2CO3H2SiO3P2O5SiO2課堂探究硅及其化合物的化學(xué)式化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)依據(jù)硅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)及依據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑,但是在一定條件下能與氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng),由于其性質(zhì)的特殊性,可能還具有獨(dú)特的性質(zhì)具有酸性氧化物的通性,能與堿、堿性氧化物等發(fā)生反應(yīng),可能也具有一定的特性具有酸的性質(zhì),能與堿反應(yīng),但酸性較弱,酸性弱于碳酸、磷酸與碳同主族,與碳單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)與碳同主族,與二氧化碳具有相似的化學(xué)性質(zhì)與碳同主族，與磷同周期，非金屬性弱于碳和磷白色固體，易溶于水，與比硅酸酸性強(qiáng)的一些酸反應(yīng)，生成難溶于水的硅酸屬于弱酸的正鹽，可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硅酸SiSiO2H2SiO3Na2SiO31.硅的化學(xué)性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)不活潑）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Si+2F2=SiF4與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑與堿反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑歸納總結(jié)從物質(zhì)類別、元素化合價(jià)、物質(zhì)所含有關(guān)元素在元素周期表中的位置的角度可以認(rèn)識(shí)有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

①與燒堿溶液反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO====CaSiO3

高溫2.二氧化硅化學(xué)性質(zhì)——酸性氧化物②與氧化鈣反應(yīng)唯一不溶于水、也不與水反應(yīng)的酸性氧化物

離子方程式：SiO2+2OH-==SiO32-+H2O2.二氧化硅化學(xué)性質(zhì)③弱氧化性SiO2+2C====Si+2CO↑高溫④特性（與氫氟酸反應(yīng)，用于雕刻玻璃）SiO2+4HF==SiF4↑+2H2ONa2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓Na2SiO3+2H2SO4==H2SiO3↓+Na2SO43.硅酸制備硅酸可以由較強(qiáng)酸（碳酸、鹽酸、硫酸等）和可溶性硅酸鹽反應(yīng)制備思考：硅酸、碳酸、磷酸三者酸性誰強(qiáng)誰弱？硅酸具有酸的性質(zhì),能與堿反應(yīng),但酸性較弱,酸性弱于碳酸、磷酸延伸：與碳同主族，與磷同周期，非金屬性弱于碳和磷4.硅酸鈉(Na2SiO3)性質(zhì)物質(zhì)類別：鹽、硅酸鹽顏色狀態(tài)：白色固體溶解性：易溶于水化學(xué)性質(zhì)：與比硅酸酸性強(qiáng)的一些酸反應(yīng)，生成難溶于水的硅酸Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓（粗硅）SiO2+2C====Si+2CO↑高溫1.工業(yè)制硅②粗硅提純高溫Si+2Cl2====SiCl4高溫SiCl4+2H2====Si+4HCl

（高純硅）（粗硅）硅芯片、大規(guī)模集成電路及相應(yīng)的計(jì)算機(jī)技術(shù)都需要有高純度的硅才能實(shí)現(xiàn)，所以需要對(duì)粗硅進(jìn)行提純①制粗硅身邊的化學(xué)2.二氧化硅與光導(dǎo)纖維

二氧化硅廣泛存在于自然界中，沙子、石英和水晶的成分都是二氧化硅。二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維克服了聲音信號(hào)和圖像信號(hào)在銅絲或鋁絲中傳播損耗大的缺點(diǎn)，節(jié)約了大量金屬資源。此外還可以應(yīng)用于能量傳輸、信息處理，遙測(cè)遙控和醫(yī)療器械。身邊的化學(xué)無機(jī)非金屬材料傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料陶瓷水泥玻璃3.硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料有機(jī)高分子材料金屬材料材料新型無機(jī)非金屬材料身邊的化學(xué)生物陶瓷高溫結(jié)構(gòu)陶瓷在金屬和非金屬分界線處，尋找半導(dǎo)體材料。尋找優(yōu)良催化劑，尋找耐高溫耐酸堿腐蝕的特種合金，用來制造火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船等尋找用于制農(nóng)藥的材料(非金屬F、Cl、S、P等)周期表的應(yīng)用例1下列表述正確的（）A.二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸B.二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)C.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料D.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，故二氧化硅是兩性氧化物C例2關(guān)于元素周期表，下列敘述中