絕密★啟用前

2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓

名.準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答II卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。

3.回答第n卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Zn65Agl08Cl

35.5Fe56Cu64

第I卷

一.選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給H的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是

A.明磯凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

2.下列離子中半徑最大的是

A.Na+B.Mg+C.O2-D.F-

3.0.Imol下列氣體分別與1L0.Imoll-i的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是

A.NO2B.SO2C.SO<D.CO2

4.己知丙烷的燃燒熱△〃=-2215KJ-moL,若一定量的丙烷完全

燃燒后生成18g水，則放出的熱量:約為

A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

5.分子式為CM2并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）

A.3種B.4種C.5種D.6種

6.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

nn

2R（OH）3+3C1O+40H-=2RO4+3<2F+5H2。則RO4?中R的化合價(jià)是

A.+3B.+4C.+5D.+6

7.下列敘述正確的是

A.稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的Mi）。？B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D.煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca（HCO3）2

8.10ml濃度為lmol?L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不

影響氫氣生成的是

A.K2so4B.CH3coONaC.C11SO4D.Na2cO3

9.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯

C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉

10.下列指定微粒的數(shù)目相等的是

A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)

C.同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

11.下列曲線中,可以描述乙酸（甲，Ka=1.8X10-5）和一氯乙酸（乙，^=1.4x10-3）在水中的電離度與

12.a.b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c

的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述革誤的是

A.d元素的非金屬性最強(qiáng)

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

13（8分）

乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（2）B的化學(xué)名稱是_____________________

（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為

(4)E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是。

(5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為o

14.(8分)

單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為

氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題：

(I)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。

(2)由Mg?Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為,Y分子的電子式為。

(3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是、

15.(9分)

銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；?/p>

答下列問(wèn)題。

(I)久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是O

(2)已知K$p(AgCl)=1.8x10已若向50mL0.018molL1的AgNCh溶液中加入50mL0.020moi的鹽酸,

混合后溶液中的Ag+的濃度為mol-L1,pH為。

(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為o

(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為o■戶三？產(chǎn)F

16.(8分)

氨是合成硝酸.鉉鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：

(I)氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?用離子方程式表示)；0.1mol-L」的氨水中加入少

+

量的NH4cl固體，溶液的PH(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明磯，溶液中的NH4

的濃度(填"增大成“減小嘰

(2)硝酸鉉加熱分解可得到NzO和H2O,250C時(shí)，硝酸鉉在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)

的化學(xué)方程式為-平衡常數(shù)表達(dá)式為:若有Imol硝酸鐵完全分解，轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為moL

x?o(g>?NO(D

立如?”)

(3)由N2O和NO反應(yīng)生成Nz和NO?的能量變化如圖所示,

若生成ImolNz，其△HukJ-mol'L

17.（11分）

工業(yè)上，向500-600C的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯

化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，裝置B中加入的試劑是一。

（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取一o尾氣的成分是一o若仍用D的裝置進(jìn)

行尾氣處理，存在的問(wèn)題是一、—o

（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCb會(huì)含有少量FeCb，檢驗(yàn)FeCb常用的試劑是—。欲制得純凈的

FeCh，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先―，再____o

選考題（請(qǐng)考生在第18.19.20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分.）

18.［選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

18-1（6分）下列有機(jī)物的命名埼誤的是

A.1,2.4?三甲第B.3T加戊烯C.2■甲基十丙IffD.1,3-二員丙烷

18—II（14分）芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化:

國(guó)由”4?-0M旗輪

上回

回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)名稱為。

（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為—。

（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—o

（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—。

①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

19.［選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

19-1（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是

A.乙醛的沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度

C.氫化鎂的晶格能D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)

19-11（14分）機(jī)（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。

回答下列問(wèn)題：

（1）鈕在元素周期表中的位置為—，其價(jià)層電子排布圖為

（2）鈿的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別

為、O

（3）V2O5常用作S02轉(zhuǎn)化為S03的催化劑。S02分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是—對(duì)，分子的立

體構(gòu)型為一；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)

構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_；該結(jié)構(gòu)中S-0鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約

140pm,另一類健長(zhǎng)約為160pm,較短的鍵為（填圖2中字母），該分子中含有個(gè)。鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到帆酸鈉（Na3VoQ,該鹽陰離子的立體構(gòu)型為__;也可

以得到偏軌酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏鈕酸鈉的化學(xué)式為—o

20.［選修2—化學(xué)與技術(shù)］

20-1（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是

A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化

C.海水提溟涉及到氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)

20—11（14分）

鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè).農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用。

鐵r石

回答下列問(wèn)題：

（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有

除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2)的化學(xué)反應(yīng)方程式為一、一：高爐排出氣體的主要

成分有N2、C02和(填化學(xué)式)。

(2)己知：@Fe2O3(s)+3C(s)=2Fc(s)+3CO(g)AH=+494kJmol-'

1

②CO(g)+2O2(g)=CO2(g)AH=-283kJmol

j_

2341

@C(s)+O2(g)=CO(g)AH^llOkJmol-

3

則反應(yīng)FezCh⑸+3C(s)+2O2(g)=2Fe.：s)+3CO2(g)的AH=_kJmol^理論上反應(yīng)放出的熱量足

以供給反應(yīng)—所需的熱量(填上述方程式序號(hào))

(3)有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐

的一部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的一部分。

(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是。

答案

l.D2.C3.C4.A5.B6.D7.CD8.AB9.B

10.BD11.B12.D

13.

（1）CHCOCH（2分）

(2)乙酸乙酯(2分)

(3)取代反應(yīng)(1分)

(4)聚氯乙烯(1分)

CH3cH20H喘蟲—CH2-CH2+H2O（2分）

14.（1）氫氟酸；SiO2+4Mg=^=+Mg2Si+2MgO（1分，2分，共3分）

H

H：Si：H

H

（2）Mg2Si+4HCl=SiH4T+2MgCh；（2分，1分，共3分）

(3)非極性(共價(jià)鍵)極性(共價(jià)鍵)(每空1分，共2分)

15.

(1)銀與空氣中的氧氣及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀(2分)

（2）1.8x1O-7；2（每空2分，共4分）

（3）2AgNCh光照Ag+2NO2t+O21（2分）

（4）Ag++e-=Ag（1分）

16.

±+

（I）NH3H2O^NH4+OH降低增大（每空1分，共3分）

△「

22

（2）NH4NO3^^N20t+2H20t；K=c（N2。）?c（H2O）；4（每空1分，共3分）

（3）-139（2分）

17.

△

（1）MnCh+4HCl（濃）MnCL+CbT+2H20,濃硫酸。（2分）

12）氯化氫，氯化氫、氫氣易發(fā)生倒吸、沒(méi)有處理氫氣（1分）

13）硫氟化鉀溶液；通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣）點(diǎn)燃C處的酒精燈（1分，2分，1分,

1分，共五分）

18-11（1）乙酸鈉。（2分）

.C0

nH00C-^^-C00H+nHOCH2CH3OH-^^11012-^^-8-OCH2cH2-。｝『十仁"川

COOH

OH

⑷▼

200cH2cH20H

COOCH2CH2OCa4)

（3分，2分，4分，3分，共14分）

19-1AC

19-11

(1)第四周期、VB族3d（2分，1分，共3分）

(2)42（每空1分，共2分）

(3)3V形SP2SP3a12（每空1分，共6分）

(4)正四面體NaVO?（1分，2分，共3分）

20.

20-1CD（6分）

20-H

(I)石灰石CaCO3-CaO+CO2t、CaO+SiO2-CaSiO3；CO

（2分，1分，1分，1分，共5分）

（2）-355②③，①（2分，2分，1分，共5分）

（3）爐身FeO+3CO=^=2Fe+3CO；爐腹

232（每空1分.共3分）

（4）將高爐氣通過(guò)石灰乳（1分）

2015年海南省高考化學(xué)試題解析

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是

A.明研凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

D

解析：考察化學(xué)與生活。明磯凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解，食醋

除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應(yīng)，漂白粉漂白織物是利用次氨酸鈣的強(qiáng)氧化性。選擇D。

2.下列離子中半徑最大的是

A.Na+B.Mg2+C.02-D.F"

C

解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小。0人〉F—>Na+>M/

,選擇C。

3.(Mmol下列氣體分別與1L0.ImoLL"的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是

A.NO2B.SO2C.SO<D.CO：

C

解析:考察反應(yīng)后溶液的酸硬性。NO?生成NaNCh和NaNCh，S02生成NaHSO3，SC)3生成NaHSCh,

CO2生成NaHCO3,形成的溶液pH最小的是NaHSO〉選擇C。

4.已知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ-moL,若一定量的丙烷完全燃燒

后生成1.8g水，則放出的熱量約為

A.55kJB.220kJC.550kJI).1108kJ

A

解析：考察熱量Q的計(jì)算。根據(jù):C3H?(g)?4H20(1),Q=2215KJX^=55.4kJ,選擇A。

5.分子式為CM。。并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

B

解析：考察同分異構(gòu)問(wèn)題。變?yōu)镃ROH,實(shí)質(zhì)是C此。的一羥基取代物有多少種的問(wèn)題。根據(jù)等效

氫法，有四種，選擇B。

6.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

-

2R(OH)3+3C1O-+40H=2RO產(chǎn)+3C「+5H204,則RO4n?中R的化合價(jià)是

A.+3B.+4C.+5D.+6

D

解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據(jù)電荷守恒，n=2；在根據(jù)電子守恒，3X2=2X(X-3),

X=+6,選擇D。

7.下列敘述正確的是

A.稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnChB.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C.稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D.煮沸自來(lái)水可除去其中的Ca(HCO3)2

C、D

解析：考察元素及其化合物知識(shí)。稀HC1與MnCh不反應(yīng)，NaOH溶液與SiO?會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成

NftzSiCh具有粘性的物質(zhì)，稀硝酸可以溶解Ag,加熱Ca(HCO3)2會(huì)分解產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。選擇CD。

8.10ml濃度為lmol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影

響氫氣生成的是

A.K2so4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2CO3

A、B

2+

解析：考察離子平衡移動(dòng)。Zn+2H-=Zn+H2t,加K2sO4溶液相當(dāng)于稀釋，C(H

')下降；加CH3coONa會(huì)生成醋酸，C(H)下降；加1入C11SO4,Zn與CM，反應(yīng)，生成Cu構(gòu)成原

電池，加快反應(yīng)速率，但影響氫氣生成；加入Na2c03溶液，氫離子反應(yīng)，濃度會(huì)下降，也會(huì)影

響影響氫氣生成。選擇AB,

9.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯

C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D,油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉

B

解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應(yīng)；乙醉與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)，

油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，石油裂解制丙烯屬于裂化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)

的選擇Bo

10.下列指定微粒的數(shù)目相等的是

A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)

B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)

C.同溫.同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)

D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

BD

解析：考察化學(xué)計(jì)算。A,H2O?8中子，D20?10中子，等物質(zhì)的量的水與重水含有

的中子數(shù)不相等；B,CH?nCH??6共用電子對(duì)數(shù)，CH3cH=CH??9共用電子對(duì)數(shù)，乙烯與丙烯具有

相司的最簡(jiǎn)式，等質(zhì)量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用電子對(duì)數(shù)相同。C,CO?14質(zhì)子，

NO?15質(zhì)子，同溫.同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等：D,

Fe?FeCb?3e，Al?AlCb?3e,等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

11.下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka=l.8x10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=l.4x10-3)在水中的電離

度與濃度關(guān)系的是

解析：考察酸性的強(qiáng)弱比較的稀釋的平衡移動(dòng)。酸性：C1CH2COOH>CH5COOH,越稀越電離,

越弱稀釋時(shí)離子濃度改變?cè)叫?，所以選擇B。

12.a.b.c.d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c

的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。卜列敘述第年的

是

A.d元素的非金屬性最強(qiáng)

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b.c.d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

D

解析：考察元素推斷和元素周期律。a的M電子層有1個(gè)電子，是Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)

層電子數(shù)的2倍，b是C,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c是S,c與d同周期，d是

CLC1的非金屬性最強(qiáng),A正確;N有NaQ、Na2O,C有CO、CO2,S有S6、SO3,Cl有CI2O7、

CkOs等，B正確；Na與C、S、Cl都形成離子化合物，C正確；

在C2H6、H2s2中存在非極性鍵。選擇D。

13.(8分)乙醉是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(I)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)B的化學(xué)名稱是o

(3)由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為o

(4)E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是。

(5)由乙醇生成F的化學(xué)方程式為o

解析：考察有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化。F是CH?:CHz，A是CH3coOH,B是CH3coOCH2cH3,

C是C1CH2cH2OH,D是CH2=CHC1,E是聚氯乙烯。

參考答案：

(I)CH3COOH

(2)乙酸乙酯

(3)取代反應(yīng)

(4)聚氯乙烯

I70C.

(5)CH3cH20H濃硫酸，CH21cH2T+H2O

14.(8分)單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧

化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題：

(l)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為o

(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為,Y分子的電子式為。

(3)Z.X中共價(jià)鍵的類型分別是o

解析：考察Si及其化合物。Z是Si,Y是SiHvX是SiOz.能夠與SiCh反應(yīng)的酸是氫氟酸，SiO2

與Mg反應(yīng)生成MgO和Mg2Si；Mg2Si與HC1反應(yīng)生成MgCl2和SiH4o

參考答案：

(I)氫氟酸；SiO2+4Mg=A=MgO+Mg2Si：

H

H

(2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4：；

(3)非極性鍵、極性鍵

15.(9分)銀是一種貴金屬,古代常用干制造錢市及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛

應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(I)久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是o

(2)已知Kp(AgCl尸1.8x10叫若向50mL0.018moiL"的AgNCh溶液中加入50mL0.020moiL」的

鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol-L1,pH為。

(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為o

(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為o

解析：以Ag及其化合物?？疾旖饘俚母g、溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，電極反

應(yīng)式的書寫。久存的銀制器皿表面會(huì)變黑是因?yàn)锳g在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；根據(jù)：Ag+

+C1=AgClI,鹽酸過(guò)量，反應(yīng)后，C(C1)=-------而-------=0.001

+,o71+_1

mol-LLc(Ag)=1.8x10'/O.OO1=1.8x10-mol-L_oH卡實(shí)質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)，C(H)=0.0lmolLoPH=2；

硝酸銀光照的反應(yīng)為2AgNO3^^=Ag+2NO2f+O2：：Cu-Ag原電池，硝酸銀為電解質(zhì)溶液，正極反

應(yīng)式Ag++e-Ag?

參考答案：

(1)Ag在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；

(2)1.8xlO-7mol/L；2

(3)2AgN0j光照Ag+2NO2：+02t

(4)Ag++e'=Ag

16.(8分)氨是合成硝酸.鐵鹽和氮肥的基本原料，回答下列問(wèn)題：

(I)氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)?用離子方程式表示)，0.1mol-L”的氨水中加入少

量的NH4cl固體，溶液的PH一(填“升高”或"降低”)；若加入少量的明磯，溶液中的

NFh+的濃度(填“增大”或“減小

(2)硝酸鉉加熱分解可得到N?O和H2O,250C時(shí)，硝酸鐵在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)

的化學(xué)方程式為-平衡常數(shù)表達(dá)式為;若有Imol硝酸錢完全分解，轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為moL

(3)由N2O和NO反應(yīng)生成Nz和NO?的能量變化如圖所示，

-《

J

O

U

1

3

0

K*M

r若生成1molN2，其4H=kJmol1,

解析：以氨為背景考察弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，億學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。

NHH2O^=±NH++OH,使氨水成堿性，加入NH4。固體，增大C(NH「)，平衡逆向移動(dòng)，PH減

34△

??；加入少量明磯，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，C(NHj)增大；NH4NO3『TN2O+2H2O；

2

K=C(N2O)?C(H2O)；根據(jù)：NH4NO3?4e,Imol硝酸鉉完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol。根據(jù)能量

曲線，N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)

△H=2O9-348=-139kJ.mol-1。

參考答案：

i+

(1)NH3-H2O^=NH4+OH減?。?/p>

△

2

(2)NH4NO3^=^N2O+2H2O；K=C(N2O)C(H2O)；4

⑶-139

17.(11分)工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生

產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置B中加入的

試劑是。

(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取o尾氣的成分是o

若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是、。

(3)若操作不當(dāng)，制得的FeCb會(huì)含有少量FeCb，檢驗(yàn)FeCb常用的試劑是

欲制得純凈的FeCh，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先,再。

解析：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽錈o(wú)水氯化鐵和無(wú)水氯化亞鐵。A用于制備氯氣或氯化

△

氫氣體；當(dāng)制備氯氣時(shí)，MnCh+4HC1(濃)MnCl2+Cht+2H2O,B是用于除去水蒸汽的，試劑

是濃硫酸；但制備HC1氣體時(shí)，尾氣的主要成分是HCI和氫氣，就不能用D裝置來(lái)吸收，否則會(huì)發(fā)

生倒吸，氫氣也不能吸收；檢驗(yàn)FeCb常用的試劑是KSCN溶液。C是用于制備氯化鐵或氯化亞鐵的,

D是用于吸收尾氣的。欲制得純凈的FeCb，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，將裝置中的空氣排凈，再點(diǎn)燃C

處的酒精燈。

參考答案：

△

(1)MnO2+4HCl(濃)=MnCh+Cht+2H2O,濃硫酸。

(2)HCI；HC1和Hz；發(fā)生倒吸、可燃性氣體Hz不能被吸收。

(3)KSCN溶液；點(diǎn)燃A處的酒精燈，點(diǎn)燃C處的酒精燈。

選考題(請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分.)

18.［選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

18-1(6分)下列有機(jī)物的命名箱誤的是

用12人/

A.1,2.4-三甲冬B.3-甲基戊烯C.2?甲基-卜丙科D.1.3-二漠丙烷

18-11(14分)芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

~.|B(C#bO而

國(guó)國(guó)”滌輪

上回

回答下列問(wèn)題：

(i)B的化學(xué)名稱為。

(2)由C合成滌綸的化學(xué)方程式為o

(3)E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(5)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

參考答案：18—IBC；

18-11(1)醋酸鈉。

nHOOC^Q^>—COOH+nHOCH2cH20H—催化劑》

HO-kOC^^^^COOCHzCHzO]irH+(2n-l)H2O

(3)HO—^^-COOHo

fOOCH2cH20H

CH3co

1%選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

19-1(6分)