…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯教五四新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、硼酸晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法不正確的是。

A.硼酸分子含三個(gè)羥基，硼酸屬于三元酸B.硼酸晶體熔融時(shí)主要破壞作用力為氫鍵C.硼酸分子中含有兩種極性鍵D.硼酸分子中硼原子采用sp2雜化2、2001年曾報(bào)道；硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如右圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為。

A.Mg14B6B.Mg2BC.MgB2D.Mg3B23、下列元素中，基態(tài)原子的最外層電子排布式不正確的是A.Al3s23p1B.Cr3d44s2C.Ar3s23p6D.H1s14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol甲烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為2NAD.0.5mol/LNaCl溶液中含有的Na+數(shù)為0.5NA5、某配位化合物的化學(xué)式為下列說(shuō)法中不正確的是A.的最外層電子排布式為B.的立體構(gòu)型為三角錐形C.內(nèi)界中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是氮原子D.該配位化合物在乙醇中的溶解度比在水中小6、下列現(xiàn)象與氫鍵無(wú)關(guān)的是A.NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的高B.NH3分子加熱難分解C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶7、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子能級(jí)半充滿B為非極性分子分子中只含非極性鍵C的非金屬性比強(qiáng)的電負(fù)性小于D的沸點(diǎn)高于的相對(duì)分子質(zhì)量小于

A.AB.BC.CD.D8、分屬周期表前三周期的四種元素W；X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)；該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，除了氫原子外所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Y>Z>X9、已知元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，且W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，用He粒子轟擊Z核會(huì)產(chǎn)生W核和中子(即n)，可表示為He+Z→W+n。下列說(shuō)法正確的是A.Z與W互為同位素B.第一電離能：XC.Y和W形成的化合物不止一種D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、幾種常見的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽(yáng)、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)D.可與反應(yīng)生成和均是共價(jià)化合物11、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置如圖所示；下列敘述正確的是。

A.X的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)B.Z的原子序數(shù)為16C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性12、用價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)空間構(gòu)型，也可以推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A.SO2、CS2、BeCl2都是直線形的分子B.BF3鍵角為120°，NF3鍵角小于120°C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D.NH3、PCl3、SF6都是三角錐形的分子13、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)分離過(guò)程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為514、Cu2-xSe是一種鈉離子電池正極材料；充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是。

A.每個(gè)Cu2-xSe晶胞中Cu2+個(gè)數(shù)為xB.每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8C.每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為1-xD.當(dāng)NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移（1-y）mol電子，產(chǎn)生(1-x)molCu原子15、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.圖1NaCl晶體中，距最近的形成為正四面體形B.圖2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)C.圖3立方相氮化硼中，硼原子與硼氮鍵個(gè)數(shù)的比為1∶4D.金屬Cu中原子堆積模型如圖4所示，為最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為816、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ANH3空間構(gòu)型為三角錐NH3中心原子均為sp3雜化且均有一對(duì)孤對(duì)電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P—Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能大D硼酸固體難溶于水，加熱溶解度增大加熱后，硼酸分子之間的氫鍵部分?jǐn)嗔?，與水分子產(chǎn)生氫鍵作用A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、回答下列問(wèn)題。

(1)氯化亞砜是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說(shuō)法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個(gè)鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡(jiǎn)單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

18、氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為___________。19、2019年1月3日上午；嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車，通過(guò)砷化鎵(GaAs)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為________，基態(tài)Ga原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3。

(3)1918年美國(guó)人通過(guò)反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______20、配合物[PtCl2(NO2)2(NH3)2]具有_______個(gè)幾何異構(gòu)體。21、H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是___。22、回答下列問(wèn)題：

(1)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127＞1000

CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是______。23、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：___SiO2+___C+___N2___Si3N4+___CO,根據(jù)題意完成下列各題：

（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了20mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為_____NA，此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____。

（3）分析反應(yīng)可推測(cè)碳、氮?dú)獾难趸訽___>_____（填化學(xué)式）。

（4）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是____。

A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝；鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備上。

B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體。

C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)。

D氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡24、2020年；智能材料已大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療；國(guó)防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。

（1）快離子導(dǎo)體是具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。反應(yīng)BF3+NH3=NH3·BF3的產(chǎn)物分子中形成配位鍵提供孤電子對(duì)的配位原子名稱是___；采取sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵的原子符號(hào)是___。

（2）第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料。基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為________，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有_____種。

（3）金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。鈦（Ti）在元素周期表中位于___區(qū)，鈦（Ti）的基態(tài)原子M能層中有___種能量不同的電子。

（4）鎳能形成多種配合物，如正四面體形的Ni（CO）4和正方形的［Ni（CO）4］2-、正八面體形的［Ni（NH3）6］2+等。下列說(shuō)法正確的有___（填標(biāo)號(hào)）。

ACO與N2互為等電子體；其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2

BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形。

CNi2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)只能為4

DNi（CO）4和［Ni（CO）4］2-中，鎳元素均是sp3雜化。

（５）一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物汞鋇銅氧晶體的晶胞如圖所示。

則汞鋇銅氧晶體的密度為____g?cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)25、金屬鎵(Ga)應(yīng)用廣泛；在半導(dǎo)體和光電材料；合金、磁性材料等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。

（1）鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖鎵元素在周期表中的位置是__________。

（2）GaN是一種直接能隙（directbandgap）的半導(dǎo)體；自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：

①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是__________。

②“酸浸”操作的目的是__________。

③某學(xué)校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：

儀器X中的試劑是__________(寫名稱)。加熱前需先通入H2的作用是__________。

（3）As與N同主族；GaAs也是一種重要的半導(dǎo)體材料。

①下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的__________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3>Al(OH)3b.非金屬性：As>Gac.酸性：H3AsO4>H3AsO3

②廢棄含GaAs的半導(dǎo)體材料可以用濃硝酸溶解，生成H3AsO4和Ga(NO3)3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________26、某學(xué)生進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)研究：一塊下面襯白紙的玻璃片上有a、b、c、d四個(gè)位置，分別滴加濃度為0.1mol/L的四種溶液各1滴，每種彼此分開，形成一個(gè)小液滴。在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，然后向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，并將表面皿蓋好?？捎^察到a、b；c、d、e五個(gè)位置均有明顯反應(yīng)。完成下列填空：

（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式如下，請(qǐng)配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___。

___KMnO4+___HCl(濃)→___KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

（2）b處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。通過(guò)此實(shí)驗(yàn)__（填“能”或“不能”）比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。若能，則其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。

（3）在氯水中，下列關(guān)系正確的是__（選填編號(hào)）。

a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

b.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)

c.c(HClO)-)

d.c(Cl-)-)

（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。

a.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以用pH試紙測(cè)定溶液的pH

b.由a→b過(guò)程中；溶液中HClO的濃度增大。

c.由b→c過(guò)程中，溶液中Cl-的濃度減少。

d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性，沒(méi)有漂白性27、氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥；農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)；實(shí)驗(yàn)室按如圖流程、裝置開展制備實(shí)驗(yàn)(夾持、尾氣處理裝置已省略)。

已知：①難溶于烴；可溶于乙醚；四氫呋喃；

②LiH、在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解；

③乙醚；沸點(diǎn)34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是___________；裝置b的作用是___________。

(2)乙醚中的少量水分也會(huì)對(duì)的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)為0.2%)含水量的是___________。

a．鈉b．分液c．五氧化二磷d．通入乙烯。

(3)下列說(shuō)法正確的是___________

a．能溶于乙醚，可能與可以形成二聚體有關(guān)。

b．濾渣A的主要成分是LiCl

c．為提高過(guò)濾出濾渣A的速度；可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

d．為提高合成的速率；可將反應(yīng)溫度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中進(jìn)行。

(4)該制備原理的不足之處是___________。

(5)(不含LiH)純度可采用如下方法測(cè)定(裝置如圖所示)：25℃，常壓下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品記錄量氣管B起始體積讀數(shù)在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過(guò)量的四氫呋喃、水混合液15.0mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B，讀數(shù)過(guò)量四氫呋喃的作用___________；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(已知25℃時(shí)，氣體摩爾體積為列出計(jì)算式即可)。

28、鉻是人體必需的微量元素；其在肌體的糖代謝和脂代謝中發(fā)揮著特殊作用，鉻缺乏會(huì)造成葡萄糖耐量受損，可能伴隨高血糖；尿糖等。而在工業(yè)中鉻及其化合物在無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中均有著重要作用。

Ⅰ．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)鉻酸鈉實(shí)際操作是將鉻鐵礦和純堿置于坩堝中，在空氣中加熱，得到

Ⅱ．市售的為深綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇在酸性條件下還原制備(裝置如圖A所示)：

①將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸燒瓶中；②升溫至120℃時(shí)，緩慢滴加足量濃鹽酸，保持100℃反應(yīng)3h；③冷卻，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為6.5～7.5，得到沉淀；④洗凈沉淀后，加入過(guò)量鹽酸溶解，通過(guò)結(jié)晶法得到晶體。

已知：易溶于水；乙醇；易水解。

Ⅲ．重鉻酸鉀俗稱紅礬，是一種重要的化工產(chǎn)品，可向溶液中加酸，使轉(zhuǎn)化為再向溶液中加入KCl，升高溫度，經(jīng)過(guò)一系列操作后可獲得晶體。已知的溶解度隨溫度變化的曲線如圖B所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)是配位化合物，由于內(nèi)界配體不同而有不同的顏色，呈深綠色的晶體為該配合物的配體為___________、___________(填化學(xué)式)。

(2)在Ⅱ中制備晶體時(shí)，步驟④中“加入過(guò)量鹽酸”的目的是___________。

(3)裝置圖A中，儀器c的名稱為___________，儀器b的作用是___________。

(4)已知步驟Ⅱ中有產(chǎn)生，則三頸燒瓶中甲醇還原鉻酸鈉的離子方程式為___________。

(5)往溶液中加入KCl，升高溫度能獲得獲得晶體的一系列操作包括：趁熱過(guò)濾、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。其中“洗滌”步驟選用的洗滌劑為丙酮，其原因是___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)29、以固體廢鋅催化劑(主要成分為及少量)為原料制備鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時(shí)。轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液；②25℃時(shí)，③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中

(1)“濾渣1”的主要成分為和_______。

(2)“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的轉(zhuǎn)化為離子方程式為_______。

(3)“深度除銅”時(shí)，鋅的最終回收率、[除銅效果以反應(yīng)后溶液中銅鋅比表示]與“加入量”[以表示]的關(guān)系曲線如圖所示。

①當(dāng)加入量時(shí)，鋅的最終回收率下降的原因是_______(用離子方程式表示)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。{已知的}

②“深度除銅”時(shí)加入量最好應(yīng)選_______(填字母)。

A.B.C.D.

(4)存在多種晶體結(jié)構(gòu)；其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結(jié)構(gòu)，如圖為這兩種晶體的局部結(jié)構(gòu)。

①圖a纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為_______。

②閃鋅礦型中填入所形成的“正四面體”空隙中，閃鋅礦晶胞中含有_______個(gè)“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為則與的距離為_______nm。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)30、鉻及其化合物在生活中有很多用途。

(1)可檢驗(yàn)司機(jī)酒后駕車，請(qǐng)寫出酸性溶液與酒精反應(yīng)的離子方程式_______。的價(jià)電子排布式為_______。鉻元素和錳元素的第二電離能分別為的原因是_______。

(2)為研究鉻的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置。裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體；而裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論是_______。

(3)某化工廠從濕法煉鋅的銅鉻渣(主要含有鋅、銅、鐵、鉻、鉆等單質(zhì))中回收鉻的流程如圖所示：

①酸浸時(shí)形成的金屬離子的價(jià)態(tài)均相同。加入雙氧水時(shí)鐵、鉻形成的離子均被氧化，寫出氧化鉻形成的離子方程式為_______。

②“電解”時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：_______。

③三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子分別是_______(填元素符號(hào))，中心離子的配位數(shù)為_______。

④304不銹鋼是生活中常見的一種不銹鋼，業(yè)內(nèi)也叫做不銹鋼，指必須含有以上的鉻，以上的鎳的不銹鋼。鉻和鎳能形成多種配合物，如為正四面體構(gòu)型、為正方形構(gòu)型、為正八面體構(gòu)型等，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)。

A.中含有共價(jià)鍵和離子鍵。

B.304不銹鋼不可長(zhǎng)時(shí)間盛放鹽；醬油、醋、菜湯等；不能用304不銹鋼鍋煲中藥。

C.不銹鋼不會(huì)生銹；哪怕在潮濕惡劣的環(huán)境。

D.和中，鎳原子均為雜化31、對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁()、鉬()、鎳()等元素的氧化物；一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：該工藝中，時(shí)，溶液中元素以的形態(tài)存在。

(1)“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價(jià)為___________。

(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X的離子方程式___________。

(3)“沉鉬”中，為7.0。生成的離子方程式為___________。

(4)①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和Y，Y為___________(填化學(xué)式)。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量___________(填化學(xué)式)氣體，再通入足量可析出Y。

(5)高純(砷化鋁)可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過(guò)程如圖所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層(砷化鎵)反應(yīng)。

①該氧化物為___________。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。32、金屬銠(Rh)是一種高效催化劑；在有機(jī)合成中發(fā)揮重要作用。一種以高銅銠精礦(主要含Rh，還含有少量的Cu；Fe等雜質(zhì))為原料提取的工藝如下：

已知：陽(yáng)離子交換過(guò)程可表示為

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)“氯化溶解”后，Rh元素以的形式存在，其中Rh元素的化合價(jià)為_______。

(3)“定向脫銅”時(shí)，銅與銠的沉淀率隨pH變化如下圖所示，該過(guò)程需將溶液pH調(diào)至2，結(jié)合圖像說(shuō)明原因_______。

(4)“陽(yáng)離子交換”過(guò)程中，溶液中被陽(yáng)離子交換樹脂吸附的金屬陽(yáng)離子主要有_______。

(5)“水解”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)銠錳催化劑可催化反應(yīng)：下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.存在極性共價(jià)鍵的斷裂與形成。

B.所有分子均為非極性分子。

C.含碳化合物中心原子雜化軌道類型有與

D.的VSEPR模型為V形。

E.催化劑可降低該反應(yīng)的焓變；從而增大反應(yīng)速率。

(7)銠摻雜形成的催化劑，在光催化還原反應(yīng)中有很高的催化效率。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其中位于晶胞的體心，則所處的位置為晶胞的_______(填“頂角”或“棱心”)；每個(gè)周圍緊鄰的共有_______個(gè)。

②當(dāng)有1%的被替代后，晶體中會(huì)失去部分產(chǎn)生缺陷，此時(shí)平均每個(gè)晶胞所含數(shù)目為_______(保留三位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硼酸分子中雖然含有三個(gè)羥基，但硼酸[B(OH)3]的電離方程式為：B(OH)3+H2O?+H+；故硼酸屬于一元酸，故A錯(cuò)誤；

B．在硼酸分子中；氧原子和氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，但是氧的電負(fù)性很強(qiáng)，不同硼酸分子間的氧原子和氫原子形成氫鍵，故硼酸晶體熔融時(shí)主要破壞作用力為氫鍵，故B正確；

C．硼酸分子中有B?O；H?O兩種極性鍵，故C正確；

D．一個(gè)硼原子和三個(gè)氧原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，由于硼原子最外層為3個(gè)電子，故硼酸分子中硼原子沒(méi)有孤電子，故采用sp2雜化；故D正確。

故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

略3、B【分析】【詳解】

A．Al原子核外有13個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，8，3，最外層3個(gè)電子，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3s23p1；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故A正確；

B．Cr原子核外有24個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，8，13，1，最外層1個(gè)電子，其原子基態(tài)價(jià)電子排布式為3d54s1；呈現(xiàn)半充滿，能量最低，穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．Ar原子核外18個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，8，8，最外層8個(gè)電子，其基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p6；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故C正確；

D．H原子核外只有一個(gè)電子，H原子基態(tài)價(jià)電子排布式為1s1；符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故D正確；

答案為B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，所以1mol甲烷中含有4mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA；故A正確；

B．2.4g鎂物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為：×2×NA=0.5NA；故C錯(cuò)誤；

D．溶液體積不知道難以計(jì)算離子數(shù)；故D錯(cuò)誤；

故答案為A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．的最外層電子排布式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為含有1對(duì)孤電子對(duì)，故的立體構(gòu)型為三角錐形；B項(xiàng)正確；

C．中Cu2+提供空軌道，NH3中N原子提供孤對(duì)電子；C項(xiàng)正確；

D．是離子晶體；離子晶體具有較強(qiáng)的極性，乙醇的極性弱于水的極性，故其在乙醇中的溶解度比在水中小，D項(xiàng)正確；

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．因ⅤA族中；N的非金屬性最強(qiáng)，氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的熔；沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高，與氫鍵有關(guān)，故A不符合題意；

B．NH3分子高溫下也很穩(wěn)定；其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B符合題意；

C．氫鍵的形成具有方向性；水結(jié)成冰后氫鍵的數(shù)目變多，水分子間的空隙變大，因此，相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，與氫鍵有關(guān)，故C不符合題意；

D．因小分子的醇；羧酸與水分子之間能形成氫鍵；氫鍵的形成對(duì)其溶解性的影響占主要地位，故小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故D不符合題意；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

氫鍵是分子間(內(nèi))電負(fù)性較大的成鍵原子與H原子間形成的靜電作用，分子中含有與H原子相結(jié)合的原子半徑小、電負(fù)性大、有孤對(duì)電子的F、O、N原子可以形成氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高、水中溶解度增大。7、A【分析】【詳解】

A．氮原子的第一電離能大于氧原子的，原因有兩個(gè)，第一個(gè)是氮原子能級(jí)半充滿；第二個(gè)是，氧原子失去的是配對(duì)的電子，配對(duì)電子間相互排斥，因而電離能低于氮原子，A正確；

B．極性鍵的定義是由不同元素的原子的形成的共價(jià)鍵，分子中碳氧原子間形成的是極性鍵；B錯(cuò)誤；

C．同主族的元素，從上到下電負(fù)性逐漸降低，和在同一主族；氯在溴的上方，電負(fù)性氯大于溴，C錯(cuò)誤；

D．的沸點(diǎn)高于是因?yàn)榉肿娱g可以形成氫鍵；D錯(cuò)誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

周期表前三周期的四種元素W；X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)；該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)圖示可知，W為+1價(jià)陽(yáng)離子，且W的原子序數(shù)最大，則W為Na元素，說(shuō)明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z處于同一周期，則Y、Z位于第二周期，陰離子帶2個(gè)負(fù)電荷，Y為B元素；Z能夠形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為O元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，為H元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；W為Na，X為H，Y為B，Z為O元素；

A．H、O形成的H2O2具有強(qiáng)氧化性；故A正確；

B．Y的最高價(jià)氧化物的水合物是硼酸，硼酸結(jié)構(gòu)式為該分子中H；B都沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．Z；W形成的化合物過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵；故C正確；

D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減?。浑娮訉釉蕉嘣影霃皆酱?，則原子半徑大小為：Y＞Z＞X，故D正確。

答案選B。9、C【分析】【分析】

元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，用He粒子轟擊Z核會(huì)產(chǎn)生W核和中子(即n)，可表示為He+Z→W+n；W位于第三周期，W的最外層電子數(shù)為5，W為P，Z的質(zhì)子數(shù)a為15-2=13，Z為Al；其中X與W同主族，X為N；且X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y的原子序數(shù)為15-7=8，Y為O，以此來(lái)解答。

【詳解】

由上述分析可知；X為N；Y為O、Z為Al、W為P。

A．Z與W是兩種不同的元素；二者不可能互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B．由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)；則第一電離能：N＞O，故B錯(cuò)誤；

C．Y和W形成的化合物有P4O6、P4O10等；故C正確；

D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸；磷酸不屬于強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點(diǎn)和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個(gè)，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個(gè)，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價(jià)化合物，離子化合物的熔點(diǎn)一般高于共價(jià)化合物，則GaF2熔點(diǎn)高于AlCl3；故B錯(cuò)誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故答案選BD。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)X；Y、Z在周期表中的位置,可得出X為N元素,Y為P元素,Z為S元素。

【詳解】

A．氮元素常溫下是氮?dú)?；呈氣態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．Z為第三周期；第VIA族元素，原子序數(shù)為16，故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。Z的非金屬性強(qiáng)于Y，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性故C正確；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。同主族元素，X的非金屬性強(qiáng)于Y，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性故D正確；

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以SO2為V型結(jié)構(gòu)，而CS2、BeCl2則為直線形結(jié)構(gòu)；A錯(cuò)誤；

B．BF3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，所以為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°；NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3為三角錐型結(jié)構(gòu)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以NH3的鍵角小于120°；B正確；

C．CH2O中C原子形成3個(gè)σ鍵，C原子形成的是sp2雜化，故平面三角形結(jié)構(gòu)；BF3、SO3中的中心B、S原子都是sp2雜化；故形成的都是平面三角形的分子，C正確；

D．NH3、PCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以NH3、PCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；而SF6中S原子是以sp3d2雜化軌道形成σ鍵,為正八面體形分子；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。13、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時(shí)，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯(cuò)誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時(shí)，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯(cuò)誤；

故選BD。14、BD【分析】【詳解】

A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)之和為8，設(shè)晶胞中的銅離子和亞銅離子的個(gè)數(shù)分別為a和b，則a+b=8-4x，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得2a+b=4×2；解得a=4x，故A錯(cuò)誤；

B．由題意可知，Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2Se；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，故B正確；

C．由題意可知，Cu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為Cu2-xSe+e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的硒離子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)NaCuSe，晶胞中0價(jià)銅而個(gè)數(shù)為(4-4x)，故C錯(cuò)誤；

D．由題意可知，NayCu2-xSe轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)式為NayCu2-xSe+(1-y)e-+Na+=NaCuSe+(1-x)Cu；所以每轉(zhuǎn)移(1-y)電子，產(chǎn)生(1-x)mol銅，故D正確；

故選BD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．以頂點(diǎn)鈉離子研究，與之最近的氯離子處于晶胞棱心且關(guān)于鈉對(duì)稱，故距最近的有6個(gè)；形成為正八面體形，A錯(cuò)誤；

B．8×+6×=4，晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)B正確；

C．圖3立方相氮化硼中，硼原子為3×=1；硼原子與硼氮鍵個(gè)數(shù)的比為1∶4，C正確；

D．金屬Cu中Cu原子堆積方式為面心立方最密堆積；每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12，D錯(cuò)誤；

答案選AD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，S原子采用sp3雜化；NH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)都是三角錐形，NH3中N原子雜化方式為sp3；所以S和N雜化方式相同，A正確；

B．白磷分子為P4；4個(gè)P原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面都是正三角形，P-P鍵鍵角為60°，B錯(cuò)誤；

C．HF和HCI的熔；沸點(diǎn)與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)；只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；

D．硼酸分子由于分子間氫鍵的存在；形成了集團(tuán)形成了塊狀，使得硼酸固體難溶于水；加熱時(shí)破壞了硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸更易與水產(chǎn)生分子間氫鍵，故溶解度增大，D正確。

【點(diǎn)睛】

硼酸的分子間可以形成氫鍵、硼酸與水分子間也可以形成氫鍵是解題關(guān)鍵。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，該物質(zhì)沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯(cuò)誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個(gè)鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯(cuò)誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過(guò)金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個(gè)電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)硅原子，氧原子個(gè)數(shù)為所以硅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO318、略

【分析】【詳解】

N是7號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)N原子核外電子排布式是：1s22s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知其價(jià)層電子的軌道表示式為：【解析】19、略

【分析】【詳解】

(1)As與N同主族，位于第四周期，故基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為Ga與B同主族；故基態(tài)Ga原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子；

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577；1985、2962、6192；由此可推知鎵失去第二個(gè)電子、第4個(gè)電子時(shí)，能量陡增，故鎵的主要化合價(jià)為+1和+3；

(3)1mol碳碳三鍵含1molσ鍵，2molπ鍵，在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3:2；As與P同主族，則可類比及計(jì)算：AsCl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子形成甲基，則碳原子的雜化方式為sp3?！窘馕觥?+13：2三角錐形sp320、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】521、略

【分析】【詳解】

水分子與乙醇分子間易形成氫鍵，硫化氫分子與乙醇分子間不能形成氫鍵，所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S?！窘馕觥克肿优c乙醇分子之間能形成氫鍵22、略

【分析】【詳解】

（1）MnS與NaCl均是離子晶體；其熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，即MnS中陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，分子晶體的熔點(diǎn)與范德華力、氫鍵有關(guān)，故CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較?。籅F3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大?！窘馕觥?1)MnS中陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl多；MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大23、略

【分析】【分析】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：4，所以SiO2、C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：4，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，結(jié)合元素守恒可知Si3N4；CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，氮?dú)庥惺Ｓ?，根?jù)CO計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化。

⑷由信息可知；氮化硅機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，制備氮化硅的資源豐富，自然界中有大量的氮?dú)馀c二氧化硅，具有廣闊的發(fā)展前景。

【詳解】

⑴由產(chǎn)物CO可知，SiO2與C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，由產(chǎn)物Si3N4可知SiO2與N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，所以SiO2、C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：6：2，令SiO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C、N2化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為6、2，結(jié)合元素守恒可知Si3N4、CO化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、6，配平后方程式為3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；故答案為：3；6、2、1、6。

⑵反應(yīng)中只有C元素的化合價(jià)升高，氮?dú)庥惺Ｓ啵鶕?jù)CO計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為CO的2倍，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×2×NAmol?1=10NA，N2與CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28；所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28；故答案為：10；28。

⑶反應(yīng)中N2作氧化劑，C是還原劑，N2將C氧化為CO，所以氧化性N2＞C；故答案為：N2；C。

⑷A．氮化硅熱穩(wěn)定性好，可以用于熱工設(shè)備，故A正確；B．氮化硅屬于原子晶體，不是電的良導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；C．氮化硅機(jī)械強(qiáng)度高，硬度大，可以替代同類型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)，故C正確；D．制備氮化硅的資源豐富，具有廣闊的發(fā)展前景，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：AC?！窘馕觥竣?3②.6③.2④.1⑤.6⑥.10⑦.28⑧.N2⑨.C⑩.AC24、略

【分析】【詳解】

（1）由BF3+NH3=NH3·BF3可知，產(chǎn)物分子中的配位鍵是由N提供孤電子對(duì)，B提供空軌道形成的，故答案為氮，其中N,B都采用sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵；故答案為N,B;

（2）Ga的電子排布式為[Ar]4s24p1,故基態(tài)Ga原子最高能層的電子數(shù)為3，第一電離能介于硼和氮之間的第二周期元素有3種；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)A族、VA族元素原子具有全充滿、半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能B<Be

（3）鈦的核外電子排布式為[Ar]3d24s2；最后一個(gè)電子填充在3d層，故鈦元素屬于d區(qū)元素，M能層中有有3種能量不同的電子；

（4）

A．CO與CN-、N2都互為等電子體；這三種微粒結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)式知，CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，共價(jià)三鍵中含有1個(gè)σ鍵；2個(gè)丌鍵，所以CO分子內(nèi)σ鍵和丌鍵個(gè)數(shù)之比為1:2，故A正確；

B．NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；故B錯(cuò)誤；

C．Ni2+的價(jià)電子為3d8，Ni2+在形成配合物時(shí)；其配位數(shù)可以是4，也可為6，故C錯(cuò)誤；

D．Ni（CO）4和［Ni（CO）4］2-中；鎳元素提供了空軌道，不存在雜化，故D錯(cuò)誤；

故答案選A；

（5）由圖可知晶胞的體積為a2C×10-30cm3，晶胞中的原子數(shù)目為：Hg，1；Ba，2；Cu，1；O，4；故晶胞的質(zhì)量為(200+137.3×2+64+16×4)/NA故晶胞的密度為6.03×1032/a2cNA；【解析】①.氮原子②.Ｂ、N③.3④.3⑤.d⑥.3⑦.A⑧.6.03×1032/a2cNA四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；在少量鎳做催化劑作用下，鎵粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，稀鹽酸與催化劑鎳反應(yīng)生成氯化鎳和水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；洗滌、干燥得到氮化鎵固體。

【詳解】

（1）由鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；鎵原子核外有4個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則鎵元素位于周期表第四周期ⅢA族，故答案為：第四周期ⅢA族；

（2）①由分析可知，“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為在少量鎳做催化劑作用下，鎵粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成氮化鎵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH32GaN+3H2，故答案為：2Ga+2NH32GaN+3H2；

②“酸浸”操作的目的是；使催化劑鎳與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳和水，達(dá)到除去氮化鎵固體中混有的少量鎳，故答案為：除去GaN中混有的少量Ni；

③儀器X中的試劑是濃氨水；濃氨水的作用是常溫下與氧化鈣反應(yīng)制得反應(yīng)所需的氨氣；加熱前需先通入排盡裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，同時(shí)防止氧氣與鎵與氨氣發(fā)生生成的氫氣反應(yīng)，發(fā)生爆炸，故答案為：濃氨水；排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸；

（3）①a.同主族元素，從上到下金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，則Ga(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3能用元素周期律解釋；故不符合題意；

b.同主族元素；從上到下非金屬性依次減弱，As的非金屬性強(qiáng)于Ga能用元素周期律解釋，故不符合題意；

c.H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3與酸中含有的非羥基氧有關(guān)；與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，不能用元素周期律解釋，故符合題意；

c符合題意；故答案為：c；

②由題意可知，GaAs與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H3AsO4、Ga(NO3)3、NO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O，故答案為：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。【解析】第四周期ⅢA族2Ga+2NH32GaN+3H2除去GaN中混有的少量Ni濃氨水排除裝置中的空氣，避免空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸cGaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O26、略

【分析】【分析】

濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣；氯氣與周圍四點(diǎn)均存在氧化還原反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，與溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

（1）e處立即發(fā)生反應(yīng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和單鍵橋原理：

（2）b處氯氣氧化碘化鉀為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，即實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。d處發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+→2Cl-＋2Fe3+。根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，高錳酸鉀制備氯氣，即通過(guò)此實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3。

（3）在氯水中，溶液為酸性，根據(jù)鹽類三大守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)；鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，兩酸濃度一致，故溶液中離子濃度c(OH-)-)。

綜上可知，正確的是bc。

（4）常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和；然后改向其中滴加濃NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解與溶液體積變化，下列敘述正確的是___。

a.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸；具有漂白性，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可以用pH試紙測(cè)定溶液的pH，A錯(cuò)誤；

b.a→b過(guò)程中；氯氣還在不斷與水反應(yīng)，溶液中HClO的濃度增大，B正確；

c.b→c過(guò)程中，氫氧化鈉不斷消耗鹽酸中的氫離子，溶液中Cl-的濃度不變；C錯(cuò)誤；

d.c點(diǎn)以后溶液呈堿性；次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸，仍有漂白性，D錯(cuò)誤。

答案為b?！窘馕觥竣?②.由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色③.Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+④.能⑤.KMnO4>Cl2>FeCl3⑥.bc⑦.b27、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，過(guò)濾得到乙醚和氫化鋁鋰乙醚濾液；向?yàn)V液中加入苯，蒸餾得到乙醚和氫化鋁鋰；苯的混合物；混合物經(jīng)過(guò)一系列操作C得到粗產(chǎn)品。

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為恒壓滴液漏斗；由氫化鋰、氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解可知，裝置b中盛有的固體干燥劑用于吸收裝置內(nèi)的水分；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥，防止氫化鋰；氫化鋁鋰發(fā)生水解，故答案為：恒壓滴液漏斗；吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥；

（2）a．鈉能與水反應(yīng)生成不溶于乙醚的氫氧化鈉和氫氣；則用金屬鈉可以除去乙醚中的水，故正確；

b．乙醚微溶于水；不能用分液的方法除去乙醚中的水，故錯(cuò)誤；

c．五氧化二磷是酸性干燥劑；能與水反應(yīng)生成磷酸，則五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故正確；

d．乙烯不能與水反應(yīng)；溶于乙醚，則通入乙烯不能除去乙醚中的水，故錯(cuò)誤；

故選ac；

（3）a．氯化鋁中氯離子和鋁離子可以通過(guò)配位鍵形成二聚氯化鋁；由相似相溶原理可知，二聚氯化鋁能溶于乙醚，則氯化鋁能溶于乙醚與氯化鋁可以形成二聚體有關(guān)，故正確；

b．由分析可知；濾渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化鋰，故正確；

c．氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解；所以過(guò)濾時(shí)不能加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，故錯(cuò)誤；

d．由題給信息可知；乙醚的沸點(diǎn)34.5℃，則實(shí)驗(yàn)時(shí)不能將反應(yīng)溫度提高到50℃，否則乙醚揮發(fā)不利于氯化鋁和氯化鋰的接觸反應(yīng)，會(huì)使反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；

e．由分析可知；操作B為蒸餾，不能在分液漏斗中進(jìn)行，故錯(cuò)誤；

故選ab；

（4）由分析可知，氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4LiHLiAlH4+3LiCl↓；由方程式可知，該制備原理的不足之處是反應(yīng)中氫化鋰主要轉(zhuǎn)化為氯化鋰導(dǎo)致氫化鋰的利用率低，故答案為：LiH的利用率低；

（5）氫化鋁鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑，由題意可知，反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為mol，則氫化鋁鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%?！窘馕觥?1)恒壓滴液漏斗吸收裝置內(nèi)的水分；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥。

(2)ac

(3)ab

(4)LiH的利用率低。

(5)減緩LiAlH4與水反應(yīng)的速率×100%28、略

【分析】【分析】

鉻酸鈉、甲醇與足量濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)3沉淀，往Cr(OH)3沉淀中加入過(guò)量鹽酸溶解，通過(guò)結(jié)晶法得到CrCl36H2O晶體。

【詳解】

（1）配合物中，配體為和

（2）易水解，步驟④中“加入過(guò)量鹽酸”的目的是抑制(或)水解。

（3）裝置圖A中，儀器c的名稱為球形干燥管；儀器b為(球形)干燥管；其作用是導(dǎo)氣和冷凝回流。

（4）步驟Ⅱ中有產(chǎn)生，則三頸燒瓶中甲醇將鉻酸根離子還原為+3價(jià)鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為

（5）由于的溶解度受溫度影響比較大，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法析出晶體，因此獲得晶體的一系列操作包括：趁熱過(guò)濾、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；其中“洗滌”步驟中選用丙酮作為洗滌劑，目的是減少的溶解，并便于干燥?！窘馕觥?1)(兩空答案不分先后)

(2)抑制(或)水解。

(3)(球形)干燥管導(dǎo)氣；冷凝回流。

(4)

(5)降溫結(jié)晶減少的溶解，并便于干燥五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)29、略

【分析】【分析】

廢鋅催化劑加入氨水氯化銨混合液浸取，鋅、銅元素以進(jìn)入溶液；同時(shí)鐵；鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀和不反應(yīng)的二氧化硅成為濾渣1；濾液加入過(guò)氧化氫將錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，加入適量的硫化銨生成硫化銅沉淀，過(guò)濾除去沉淀濾液加入有機(jī)萃取劑萃取分離出含鋅的有機(jī)相，加入硫酸反萃取得到含鋅的水相，電解得到鋅；

【詳解】

（1）由分析可知，“濾渣1”的主要成分為和

（2）在氨水存在的堿性條件下，過(guò)氧化氫和錳離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化錳沉淀和水、銨根離子，反應(yīng)為

（3）①當(dāng)加入量時(shí)，鋅的最終回收率下降的原因是過(guò)量的硫離子和將鋅轉(zhuǎn)化為硫化鋅沉淀，反應(yīng)為該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

②“深度除銅”時(shí)加入量最好應(yīng)選C.此時(shí)除銅效果較好且鋅的回收率仍然較高；

（4）①圖a中氧離子周圍與4個(gè)鋅離子相連，則纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為4。

②根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)氧離子；每個(gè)氧離子可形成2個(gè)正四面體，則閃鋅礦晶胞中含有8個(gè)“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm；根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)4個(gè)則晶體密度為與的距離為為體對(duì)角線的四分之一，故為：nm?！窘馕觥?1)

(2)或

(3)C

(4)4830、略

【分析】【分析】

銅鉻渣加入稀硫酸，則鋅、鐵、鉻、鈷等單質(zhì)溶解，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則料渣I為銅；過(guò)濾后加入Zn、As2O3得到大量的CoAs合金，則料渣II為CoAs合金；向?yàn)V液中加入雙氧水，F(xiàn)e、Cr形成的離子均被氧化；加入ZnO，調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵沉淀，電解溶液，得到單質(zhì)鉻，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）檢查司機(jī)是否飲酒的原理：橙色的酸性溶液遇到呼出的乙醇蒸氣時(shí)迅速變綠(Cr3+)，+6價(jià)的Cr被還原為+3價(jià)，乙醇具有還原性，易被氧化為乙酸，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒即原子守恒，寫出反應(yīng)的離子方程式為為24號(hào)元素，Cr原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出Cr的核外電子排布式為[Ar]3d54s1，則價(jià)電子排布式為Cr失去2個(gè)電子成為Cr2+，核外電子排布從[Ar]3d54s1變?yōu)閇Ar]3d4能量較高的不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Mn失去2個(gè)電子成為Mn2+，核外電子排布從[Ar]3d54s2變?yōu)閇Ar]3d5能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子，錳的第二電離能是失去上的電子，更容易，所需能量更少，所以故答案為：鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子；錳的第二電離能是失去上的電子；更容易，所需能量更少；

（2）原電池中，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，裝置甲中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體，說(shuō)明金屬銅是正極；裝置乙中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生，是硝酸得到電子產(chǎn)生的二氧化氮，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，則金屬鉻是正極，原因是常溫下鉻在濃硝酸中鈍化，故答案為：由裝置甲知鉻的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，且與稀硫酸可反應(yīng)生成由裝置乙知常溫下鉻在濃硝酸中鈍化。

（