…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上外版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、實(shí)驗(yàn)室常用3.7mol/L的硫酸與鋅粒制取氫氣，要加快該反應(yīng)的速率，采取措施錯(cuò)誤的是A.加入2mol/L的硫酸B.加入少量CuSO4C.適當(dāng)加熱D.加入NaHSO4固體2、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是。

A.在放電時(shí)，電池的正極材料是鉛板B.在放電時(shí)，電池的負(fù)極材料質(zhì)量減小C.在放電時(shí)，向正極遷移D.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是：3、化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.鋁合金是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料B.氯氣是重要的化工原料，可大量用于制造鹽酸、農(nóng)藥、染料和藥品等C.鐵粉可用作食品脫氧劑D.汽車的尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生了反應(yīng)：NO+CO=C+NO24、在容積固定的密閉容器中，不能夠用以判斷某條件下反應(yīng)2NO+O2?2NO2已經(jīng)達(dá)到平衡的是下列中的A.混合氣體顏色的變化B.混合氣體密度的變化C.混合氣體溫度的變化D.容器內(nèi)總壓強(qiáng)的變化5、除去甲烷中少量的乙烯可以使用下列試劑A.氫氧化鈉B.氫氣C.溴水D.酸性高錳酸鉀6、全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道；使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說法不正確的是（）

A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因?yàn)樵诔睗竦耐寥乐行纬闪嗽姵谺.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬C.金屬棒X上發(fā)生反應(yīng)：M－ne－=Mn＋D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法7、某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時(shí)Na2S4還原為Na2S；下列說法不正確的是。

A.充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)，a極為正極C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為3I－－2e－=D.M是陽離子交換膜8、對(duì)水樣中影響M分解速率的因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度c(M)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.水樣pH越大，M的分解速率越快B.水樣中添加Cu2＋，能加快M的分解速率C.由①、③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越慢D.在0～20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.15mol·L-1·min-19、下列有機(jī)物的命名正確的是A.CH2=CH—CH=CH—CH31，3—二戊烯B.1，2，4—三甲苯C.3—甲基—5—庚烯D.2—羥基丁烷評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮著越來越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________；

②在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的________極(填“正”或“負(fù)”)；

③外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是________；

(2)中國(guó)科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術(shù)方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_________；

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式_________；

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有________個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：_________；11、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為(填化學(xué)式)：_______；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為：_______g。

(2)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)溶于混合有機(jī)溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入晶格中，生成

①外電路的電流方向是由_______極流向_______極(填字母)。

②電池正極反應(yīng)式為_______。

③是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。

(3)近幾年開發(fā)的甲烷—氧氣燃料電池采用鉑作電極催化劑，用KOH作為電池中的電解液。則通入CH4的電極為_______極(填“正”或“負(fù)”)，通入O2的電極反應(yīng)為_______。12、硫；氮化合物的資源化利用既能解決環(huán)保問題；又能提供化工原料，緩解能源緊張問題，具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和廣闊的應(yīng)用前景。

(1)是一種酸性氧化物，可用氨水吸收煙氣中的氨水吸收少量可生成反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)上述所得溶液再用氧化，可制得化肥反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)工業(yè)或機(jī)動(dòng)車尾氣中的會(huì)造成環(huán)境問題；可用多種方法脫除。

①堿液吸收：溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含)，獲得副產(chǎn)品等物質(zhì)的量的與被溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_______。

②上述堿液吸收時(shí)，若與的比例控制不當(dāng)，則吸收液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾得到的晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學(xué)式)。

③還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的流程如下：

A.寫出“催化反應(yīng)"過程中還原的化學(xué)方程式：_______。

B.若氧化處理后的尾氣中混有此時(shí)催化劑表面會(huì)因?yàn)楦采w部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程：_______。13、下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時(shí)放出的熱量：

。物質(zhì)。

炭粉（C）

一氧化碳（CO）

氫氣（H2）

甲烷（CH4）

乙醇（C2H5OH）

狀態(tài)。

固體。

氣體。

氣體。

氣體。

液體。

熱量（kJ）

392.8

282.6

285.8

890.3

1367

（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是___。

（2）寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___。

（3）充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。

（4）礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國(guó)開發(fā)利用的綠色能源有氫能、___等。14、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷___________能設(shè)計(jì)成原電池。

(2)如果不能，說明其原因___________。

(3)如果可以；請(qǐng)選擇正；負(fù)極材料(可供選擇：銅片、鋅片、石墨棒)、寫出其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型(“氧化”或“還原”)：

負(fù)極：___________，___________，___________反應(yīng)。

正極：___________，___________，___________反應(yīng)。

電解質(zhì)溶液為___________(填化學(xué)式)，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則正極質(zhì)量增加___________g。15、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①有機(jī)高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列物質(zhì)中含有有機(jī)高分子材料的是__________；

A．普通水泥B．普通玻璃C．汽車輪胎。

②生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在。我國(guó)最早使用的合金是___________（填“銅合金”或“鋁合金”）；

③鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請(qǐng)寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤20、煤是無機(jī)化合物，天然氣和石油是有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤21、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤22、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共20分)25、在一個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2(g)+3B2(g)=aX(g)。反應(yīng)開始時(shí)，n(A2)=1.5mol，n(B2)=4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol；n(X)=2.4mol。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)a值_______。

(2)X的表示式（用A；B表示）_______。

(3)2min末A2的濃度________。

(4)B2的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

(5)2min末B2的轉(zhuǎn)化率為_______。26、某溫度時(shí)；在2L容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；

(2)反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為___；

(3)反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為___；

(4)對(duì)于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時(shí)；反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”；“減小”或“不變”)？

①降低溫度：___；

②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：___；

③保持容器的體積不變，增加He：___；

④增大容器的體積：___。

(5)下列敘述能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填序號(hào))

A．X；Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2

B．X；Y、Z的濃度不再發(fā)生變化。

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX；同時(shí)生成2molZ

D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化。

E．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化27、在容積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）＋2B（g）C（g）＋D（g）；在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_______；

（2）不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________；

A容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中c（A）不變。

Cv正（B）＝2v逆（D）Dc（A）＝c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K＝__________，該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)__________（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。28、已知CH4與CO2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0kJ·mol-1。在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在溫度為753K下發(fā)生反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：。容器起始物質(zhì)的量(n)molCO2的平衡轉(zhuǎn)化率CH4CO2COH2H2A110050%B1122

(1)若容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為tmin，則tmin內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(CO2)＝___________(用含t的表達(dá)式表示)。

(2)溫度為753K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________；容器B中的反應(yīng)起始時(shí)將_________移動(dòng)(填“正向”；“逆向”或“不”)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CO)滿足的關(guān)系：2n(CO)A_____n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)29、工業(yè)上可利用地溝油作為原料制備乙醇；乙醇可再加工制備多種化工材料。

(1)反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)了官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：—OH→_______。

(2)反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)④的類型是_______。

(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______。

(5)關(guān)于乙二醇又稱甘醇，是常用的一種有機(jī)溶劑，關(guān)于乙二醇HOCH2—CH2OH性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是_______。A．乙二醇與水能夠以任意比例互溶B．乙二醇能支持燃燒，充分燃燒其產(chǎn)物是CO2和水C．向紫色的酸性高錳酸鉀溶液中加入乙二醇溶液，可觀察到紫色溶液褪色D．乙二醇與乙醇互為同系物30、酯類物質(zhì)M是一種藥物的主要合成中間體；其合成路線如下：

已知以下信息：

①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1molA完全燃燒可消耗10molO2。

②H的核磁共振氫譜顯示其有3種氫。

③RCH=CH2RCHClCH3

④RX+MgRMgX(X代表鹵素)

⑤

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，H中官能團(tuán)的名稱為______。

(2)由E和H生成M的化學(xué)方程式為______。

(3)屬于氧化反應(yīng)的是______(填序號(hào))。

(4)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。(任寫一種)

①能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；②苯環(huán)上的取代基數(shù)目有2個(gè)。

(5)請(qǐng)結(jié)合所給信息；由苯合成苯乙烯，合成路線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題。

試劑②為______，最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。31、已知X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似；是一種具有果香味的合成香料，下圖為合成X的流程圖。

提示：①不能最終被氧化為

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

請(qǐng)根據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是_______，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中，互為同系物的是_______。

(4)反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為_______。

(5)為了制取X，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置如圖

請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中，選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取X的裝置，選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)，丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____。試管B中放入的是飽和____溶液，從試管B中分離出X所用的主要儀器是_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．加入2mol/L的硫酸；溶液中氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；

B．滴加少量CuSO4溶液；鋅置換出銅，Cu；Zn及硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；

C．在其它條件不變時(shí)；升高溫度，活化分子數(shù)目及百分?jǐn)?shù)均增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率越快，C不符合題意；

D．加入NaHSO4固體；溶液中氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。2、D【分析】【分析】

鉛蓄電池中，放電過程為原電池原理。Pb作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；PbO2作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，放電的總反應(yīng)方程式為：據(jù)此結(jié)合二次電池的工作原理分析解答。

【詳解】

A．在放電時(shí)，電池的正極材料是PbO2；A錯(cuò)誤；

B．在放電時(shí)，電池的負(fù)極材料Pb放電轉(zhuǎn)化為電極質(zhì)量增大，B錯(cuò)誤；

C．上述鉛蓄電池放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，所以向負(fù)極遷移；C錯(cuò)誤；

D．在放電時(shí)，正極PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為其電極反應(yīng)式為：D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．鋁合金中的硬鋁硬度大；密度小，是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，故A正確；

B．氯氣與氫氣反應(yīng)用于制造鹽酸；與某些有機(jī)物反應(yīng)可用于制造農(nóng)藥，染料和藥品等，是重要的化工原料，故B正確；

C．鐵粉具有較強(qiáng)的還原性；可與空氣中的氧氣反應(yīng)，常用作食品脫氧劑，故C正確；

D．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)為：2NO+2CO=2CO2+N2；故D錯(cuò)誤；

故選：D。4、B【分析】【詳解】

A．NO2有顏色，而NO無色，當(dāng)混合氣體顏色不再變化時(shí)，說明NO2的濃度不變；說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不選；

B．反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量和體積都不變；混合氣體的密度一定，未平衡是也不變，故B選；

C．反應(yīng)2NO+O2?2NO2是放熱反應(yīng)；混合氣體溫度不變時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不選；

D．反應(yīng)2NO+O2?2NO2是氣體體積減小的反應(yīng)；容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化。5、C【分析】【詳解】

A．乙烯和氫氧化鈉不反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．乙烯和氫氣在催化劑條件下會(huì)生成乙烷；引入新雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．溴水和甲烷不反應(yīng)；和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)被吸收，C正確；

D．乙烯和酸性高錳酸鉀生成雜質(zhì)氣體二氧化碳；D錯(cuò)誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A；鋼鐵在潮濕的空氣中能形成原電池因而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；金屬鐵是負(fù)極，易被腐蝕，故A正確；

B；金屬棒X的材料是比鎂活潑的金屬鉀、鈣、鈉時(shí)；活潑金屬能和水之間反應(yīng)劇烈的反應(yīng)，它們不能做電極材料，故B錯(cuò)誤；

C；金屬棒X極的活潑性強(qiáng)于金屬鐵；做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C正確；

D；原電池的負(fù)極被腐蝕；正極被保護(hù)的方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確。

故選：B。7、B【分析】【分析】

充電時(shí)Na2S4還原為Na2S，根據(jù)圖示，可判斷充電時(shí)a是陰極、b是陽極；充電時(shí)，陰極與外接電源的負(fù)極相連，陽極與外接電源的正極相連，當(dāng)對(duì)外供電時(shí)，a是負(fù)極，b是正極；

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖；充電時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來，故A正確；

B．充電時(shí)Na2S4在a極還原為Na2S；充電時(shí)a是陰極，所以放電時(shí)，a極為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，b是陽極，根據(jù)圖示，陽極I―失電子被氧化為電極反應(yīng)式為3I-―2e－=故C正確；

D．若M是陰離子交換膜；則陰離子混合后會(huì)相互反應(yīng)，所以M是陽離子交換膜，故D正確；

答案選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；①和②水樣中M的物質(zhì)的量濃度相等，①水樣pH大于②，分解速率小于②，則水樣pH越大，反應(yīng)速率越慢，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，③和④樣中M的物質(zhì)的量濃度、水樣pH相等，④中加入銅離子，分解速率大于③，則水樣中添加Cu2＋；能加快M的分解速率，故B正確；

C．由圖可知；①和③水樣pH，①水樣中M的物質(zhì)的量濃度大于③，分解速率大于③，則反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，在0～20min內(nèi)，②中M的平均分解速率為=0.015mol·L-1·min-1；故D錯(cuò)誤；

故選B。9、B【分析】【詳解】

A．CH2=CH—CH=CH—CH3中含有2個(gè)碳碳雙鍵；名稱為1，3-戊二烯，A命名錯(cuò)誤；

B．為苯環(huán)上含有3個(gè)甲基；要求甲基位置的數(shù)字之和最小，名稱為1，2，4—三甲苯，B命名正確；

C．要求碳碳雙鍵的位置數(shù)字最小；名稱為5-甲基-2-庚烯，C命名錯(cuò)誤；

D．名稱為2-羥基丁醇；D命名錯(cuò)誤；

答案為B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)，判斷元素的化合價(jià)升降，由負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)；根據(jù)原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)判斷；根據(jù)Na2Mn5O10和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)題圖中氫離子移動(dòng)方向判斷正負(fù)極；在負(fù)極上通入燃料；根據(jù)負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，寫出電極反應(yīng)；根據(jù)甲醇和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)；根據(jù)題目中給出的正負(fù)極的信息，寫出總的電池反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）①根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag元素的化合價(jià)由0價(jià)失電子升高到+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl--e-=AgCl；答案為Ag+Cl--e-=AgCl。

②在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；陽離子向正極移動(dòng)，所以鈉離子向正極移動(dòng)；答案為正。

③根據(jù)方程式中5molMnO2生成1molNa2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，則外電路每通過4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是2mol；答案為2mol。

（2）①據(jù)氫離子移動(dòng)方向知，陽離子向正極移動(dòng)，則右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上通入燃料甲醇；答案為CH3OH。

②正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；答案為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。

③根據(jù)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+反應(yīng)知，消耗1mol甲醇要轉(zhuǎn)移6mol電子，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n═=1.2mol，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.2NA；答案為1.2NA。

（3）電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，正極電極反應(yīng)式為Ag2O2+4e-+2H2O═2Ag+4OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Zn-4e-+8OH-═2Zn(OH)42-，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的總方程式為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag；答案為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag?！窘馕觥緼g+Cl--e-=AgCl正2molCH3OHCH3OH-6e-+H2O===CO2＋6H+1.2NAAg2O2+2Zn+4KOH+2H2O===2K2Zn(OH)4+2Ag11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中銅失去電子；被氧化，氯化鐵得到電子，被還原，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為(填化學(xué)式)Cu；反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol＝6.4g。

(2)①Li是活潑的金屬失去電子，作負(fù)極，二氧化錳得到電子，作正極，所以外電路的電流方向是由b極流向a極。

②正極二氧化錳得到電子生成則電池正極反應(yīng)式為

③由于電極是活潑金屬；能與水反應(yīng)，所以不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑。

(3)甲烷燃燒失去電子，被氧化，則通入CH4的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極，電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應(yīng)為【解析】6.4ba否電極是活潑金屬，能與水反應(yīng)負(fù)12、略

【分析】【詳解】

（1）氨水顯堿性，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，用氨水吸收少量二氧化硫，生成亞硫酸銨，其離子方程式為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；故答案為2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O；

（2）+4價(jià)硫以還原性為主，容易被氧氣氧化，制備硫酸銨的化學(xué)反應(yīng)方程式為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；故答案為2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；

（3）①等物質(zhì)的量NO和NO2被氫氧化鈉吸收，轉(zhuǎn)化成NaNO2，其離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O，故答案為NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；

②若NO與NO2比例控制不當(dāng)，NO2如果過量，過量NO2能與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，濃縮結(jié)晶過濾得到亞硝酸鈉晶體，混有NaNO3雜質(zhì)，NO不溶于水，且不與NaOH溶液反應(yīng)，則排放的尾氣中含量較高的氮氧化合物為NO；故答案為NaNO3；NO；

③A．氨氣還原NO2得到氮?dú)夂退浠瘜W(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，故答案為6NO2+8NH37N2+12H2O；

B．SO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，(NH4)2SO4或NH4HSO4覆蓋在催化劑表面導(dǎo)致催化劑中毒，降低NOx的去除率；故答案為SO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；【解析】(1)2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O

(2)2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4

(3)NO+NO2+2OH-=2NO+H2ONaNO3NO6NO2+8NH37N2+12H2OSO2、O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO413、略

【分析】【分析】

(1)最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料；應(yīng)為等物質(zhì)的量時(shí)放出的熱量最多；

(2)根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)寫熱化學(xué)方程式；

(3)排放出二氧化碳的量最多的物質(zhì)；等物質(zhì)的量時(shí)含有的碳的物質(zhì)的量最多；

(4)根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略；應(yīng)盡量開發(fā)可再生；清潔能源。

【詳解】

(1)從熱量角度分析可知；燃燒lmol甲烷放出的熱量最多，所以目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是甲烷，故答案為：甲烷；

(2)1mol一氧化碳燃燒生成二氧化碳，放熱282.6kJ，熱化學(xué)方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol，故答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol；

(3)充分燃燒lmol表中各種燃料；生成二氧化碳的物質(zhì)的量：碳；CO、甲烷是lmol，而氫氣燃燒不產(chǎn)生二氧化碳，乙醇燃燒產(chǎn)生2mol二氧化碳，所以充分燃燒lmol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇，故答案為：乙醇；

(4)根據(jù)綠色能源的含義；綠色能源指的是無污染的能源，故綠色能源有氫能；風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮艿?，故答案為：風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮艿取?/p>

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意題中要求是氣體燃料，而乙醇為液體燃料?！窘馕觥考淄镃O（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol乙醇風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮?4、略

【分析】【分析】

能設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計(jì)成原電池；根據(jù)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+可知Cu失電子被氧化，正極可為C、Ag等，正極上Ag+得電子生成Ag，電解質(zhì)溶液含有Ag+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，B、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：B；

(2)A、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變；屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：A是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；

(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag中銅被氧化，選銅片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極可以選擇碳電極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag，可以選擇硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則正極增加0.1molAg，質(zhì)量為10.8克，故答案為：銅；Cu-2e-=Cu2+；氧化反應(yīng)；碳；2Ag++2e-=2Ag；還原反應(yīng)；AgNO3；10.8。【解析】BA是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池銅Cu-2e-=Cu2+氧化反應(yīng)碳2Ag++2e-=2Ag還原反應(yīng)AgNO310.815、略

【分析】【詳解】

①普通水泥和普通玻璃都是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品；屬于無機(jī)非金屬材料，汽車輪胎中含有合成橡膠，橡膠屬于高分子化合物，因此汽車輪胎中含有有機(jī)高分子材料，答案選C；

②合金的使用與金屬的冶煉有關(guān)；銅易冶煉，為最早使用的金屬，青銅是我國(guó)使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史，我國(guó)最早使用的合金是銅合金；

③鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe－2e－＝Fe2+?！窘馕觥緾銅合金Fe﹣2e﹣=Fe2+三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。19、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；20、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機(jī)物，故錯(cuò)；21、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。22、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。23、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出a，根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等求出X的表示式，帶入化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式計(jì)算反應(yīng)速率，2min末△c(A2)=△c(B2)==0.6mol/L，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算V(A2)，離子不同物質(zhì)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算V(B2)，利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等于×100%計(jì)算2min末B2的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

(1)在2min內(nèi)△n(B2)=4.0mol-0.4mol=3.6mol，△n(X)=2.4mol，根據(jù)物質(zhì)的量的變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△n(B2)：△n(X)=3.6mol：2.4mol=3：2=3：a；所以a=2；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律即反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等可知X的表達(dá)式為AB3；

(3)根據(jù)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知△n(A2)：△n(B2)=1：3，△n(B2)=3.6mol，則△n(A2)=△n(B2)=△n(B2)=1.2mol，所以2min末A2的濃度c(A2)==0.15mol/L；

(4)B2的化學(xué)反應(yīng)速率為V(B2)==0.9mol/(L·min)；

(5)2min末B2的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%。

【點(diǎn)睛】

本題考查了質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式書寫的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)速率公式的理解與靈活運(yùn)用。【解析】2AB30.15mol/L0.9mol/(L·min)90%26、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，X、Y的物質(zhì)的量在減小，故為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量在增加，故為生成物，故2min內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別改變了0.3mol，0.1mol，0.2mol，故X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量系數(shù)比為：0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，故反應(yīng)方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；

(2)由圖像可知，反應(yīng)開始至2min，X的物質(zhì)的量減小了0.3mol，故用X表示的平均反應(yīng)速率為=0.075mol·L-1·min-1，故答案為：0.075mol·L-1·min-1；

(3)由圖像可知，反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減小了0.1mol，Y的轉(zhuǎn)化率為=10%；故答案為：10%；

(4)①降低溫度；反應(yīng)速率減??；

②保持容器的體積不變；增加X的物質(zhì)的量，X的濃度增大，反應(yīng)速率增大；

③保持容器的體積不變；增加He，反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；

④增大容器的體積；反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減??；

故答案為：減小；增大；不變；減??；

(5)A．化學(xué)平衡的特征之一為各組分的物質(zhì)的量保持不變；而不是成比例，故X；Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；

B．化學(xué)平衡的特征之一為各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變；X；Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX表示正反應(yīng)；同時(shí)生成2molZ也表示正反應(yīng)，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不合題意；

D．恒容密閉容器中；反應(yīng)物和生成物均為氣體，故混合氣體的密度一直未變，故混合氣體的密度不再發(fā)生變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不合題意；

E．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變；說明容器的壓強(qiáng)一直在變，現(xiàn)容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，E符合題意。

故答案為：BE?！窘馕觥?X(g)+Y(g)2Z(g)0.075mol·L-1·min-110%減小增大不變減小B、E27、略

【分析】【詳解】

（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，v（D）==0.045mol·L-1·min-1，該反應(yīng)中，v（B）=2v（D）=0.045×2mol·L-1·min-1=0.09mol·L-1·min-1，故答案為：0.09mol·L-1·min-1；

（2）A．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中壓強(qiáng)不變，所以能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故A不選；

B．反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)；混合氣體中c（A）不變，故B不選；

C．當(dāng)v正（B）=2v逆（D）時(shí)；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D．當(dāng)c（A）=c（C）時(shí)；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，這樣反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D選；

故答案為：D。

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB；

由圖象可知平衡時(shí)D的物質(zhì)的量為0.6mol，即n=0.6mol，則平衡時(shí)c（A）=mol·L－1=0.2mol·L－1，c（B）=mol·L－1=0.5mol·L－1，c（C）=c（D）=mol·L－1=0.3mol·L－1，則K==1.8；

升高溫度；D的含量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

故答案為：1.8；吸熱；

（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）＝0.06mol/L，c（B）＝0.50mol/L，c（C）＝0.20mol/L，c（D）＝0.018mol/L，Qc==0.24<1.8；則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：正反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題涉及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響。難點(diǎn)（4）要用濃度商來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向?！窘馕觥竣?0.09mol·L-1·min-1②.D③.1.8④.吸熱⑤.正方向28、略

【分析】【分析】

(1)α=×100%，計(jì)算出△n(CO2)，再根據(jù)v(CO2)=計(jì)算；

(2)根據(jù)三段式結(jié)合平衡常數(shù)K=計(jì)算；根據(jù)Qc與K的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向，Qc＞K，平衡逆移，Qc＜K，平衡正移，Qc=K；平衡不移動(dòng)；

(3)反應(yīng)的△H＞0；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析判斷；

(4)結(jié)合等效平衡的原理分析判斷。

【詳解】

(1)△n(CO2)=1mol×50%=0.5mol，v(CO2)====mol/(L?min)，故答案為：mol/(L?min)；

(2)

平衡常數(shù)K===1；容器B中的反應(yīng)起始時(shí)Qc==4＞K=1；平衡逆向移動(dòng)，故答案為：1；逆向；

(3)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0kJ·mol-1，△H＞0，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，正＞逆；故答案為：＞；

(4)實(shí)驗(yàn)B相對(duì)于實(shí)驗(yàn)A相當(dāng)于增大壓強(qiáng)為A的2倍，平衡逆移，故2n(CO)A＞n(CO)B；故答案為：＞。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意找到B容器與A容器的聯(lián)系，結(jié)合平衡移動(dòng)的原理分析判斷?！窘馕觥?/p>

mol·L-1·min-11逆向＞＞五、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)29、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；利用地溝油作為原料制備得到乙醇，在濃硫酸作用下，乙醇共熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，在催化劑作用下，乙二醛與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二酸；乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二氯乙烷，1，2—二氯乙烷在480—530℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則X為聚氯乙烯。

（1）

由分析可知；反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛和水，反應(yīng)中羥基轉(zhuǎn)化為醛基，故答案為：—CHO；

（2）

由分析可知；反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛和水；反應(yīng)④為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二氯乙烷，故答案為：氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)；

（3）

由分析可知，反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；

（4）

由分析可知，反應(yīng)⑥為氯乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl故答案為：nCH2=CHCl