2022屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

一、單選題（共20題）

=B（g）+C（g）的速率v（A）變化的圖象，其中縱坐標(biāo)可能是（）

B,壓強(qiáng)C.A的濃度D.反應(yīng)時(shí)間

2.已知反應(yīng)A+3BU2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為lmol/（Lmin）,則此段時(shí)間內(nèi)

以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）

A.0.5mol/(L-min)B.lmol/(Lmin)C.2mol/(L-min)D.3moi/(L-min)

3.已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=3NH3（g）AH<0,能增大正反應(yīng)速率的措施是（）

A.通入N2B.擴(kuò)大容器容積C.移去部分N%D.降低體系溫度

4.下列措施對加快反應(yīng)速率有明顯效果的是（）

A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量

B.A1與稀硫酸反應(yīng)制取小時(shí)，改用濃硫酸

C.Na2so4與BaCl2兩種溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.大理石和鹽酸反應(yīng)制取CCh時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀

5.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A.增稠劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.抗氧化劑

6反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）,經(jīng)2minB的濃度減少0.6mo1?LL對此反應(yīng)速率的正確表示

是（）

A.用A表示的反應(yīng)速率是O.SmobL'-s1

B.分別用B,C,D表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1

C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol*L'*min1

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

7.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.用灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲

B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熠增反應(yīng)

C.可以用浸泡過高銹酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率.，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成Hz的速率

8.已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHV0,在一定溫度和壓強(qiáng)下，該反應(yīng)于密閉容器中達(dá)到平衡，下

列敘述正確的是()

A.增大壓強(qiáng),〃(CO2)增加

B.更換高效催化劑，CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.升高溫度，K增大

D.充入一定量的氮?dú)?，?H2)不變

9.下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時(shí)，放出Hz的速率最大的是()

編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度

A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃

B0.1molMg3mol/L鹽酸10mL60℃

CO.lmolFe3mol/L鹽酸10mL60℃

D0.1molMg3moi/L鹽酸10mL30℃

A.AB.BC.CD.D

10.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)—H2(g)+CO2(g)A7/<0,改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量

不變的是()

A.升高溫度B.減小壓強(qiáng)C.加入COD.加入催化劑

11.一定條件下，溶液的酸堿性對TiS光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()

A.在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

B.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為O.CMmolL'min-1

12.向體積為2L的密閉容器中通入2molA和2moiB,發(fā)生反應(yīng)2A+B=2C,下列有關(guān)說法正確的是()

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2molCB.擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)速率增大

C.若升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時(shí),C的正逆反應(yīng)速率相等

13.可逆反應(yīng)：mA(s)+nB(g)qC(g),在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)(V(B)%)與

壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列敘述中正確的是()

A.m+n<qB.m+n>qC.n>qD.x點(diǎn)時(shí)，v<E)>V(^)

14.固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g),圖I表示時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨

時(shí)間的變化關(guān)系，圖n表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系.結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是()

T/K

圖I圖n

A.該反應(yīng)可表示為：2A(g)+B(g)=C(g)△H<0

B.時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25

C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.CC,在第6min時(shí)再向體系中充入0.4molC,再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

15.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCI(g)AH=+QkJ/mol(Q

>0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是()

A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCU的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCL為Imol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HC1濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L*min)

D.反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時(shí)，生成的HC1通入lOOmLlmol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)

16.在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)#xC(g),達(dá)到平衡時(shí)測得A的濃度為0.6mol/L,在

溫度不變的條件下，將容器中的容積擴(kuò)大到原來2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為O.35mol/L,下列有關(guān)

判斷正確的是()

A.A的轉(zhuǎn)化率降低B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.x=3D.B的濃度增大

17.已知N20”無色)=2N(h(紅棕色)現(xiàn)有如右圖所示的三個(gè)燒瓶，分別充滿N02氣體并分別放置在盛有下列

物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(I)中加入無水CaO,在(IID中加入NH4cl晶體，(II)中不加其他任

何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(I)中紅棕色變深，(III)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是()

A.CaO溶于水時(shí)吸收熱量B.該反應(yīng)的AHX)

C.NH4cl溶于水時(shí)放出熱量D.燒瓶(III)中氣體的壓強(qiáng)增大

18.下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是()

A.圖①表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入O.lmol/L醋酸,溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)AH<0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④，若要除去CuSOa溶液中的F》+,可加入NaOH溶液至pH在4左右

19.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()

A.7卜、rrrm表示向NH3H2O溶液中逐步加入NH4C1固體后，溶液pH的變化

■(NMK硒

B.表示向NH3H2O溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則NH3-H2O溶液的pH：b>a

表示等量A在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2A(g)=B

(g)+C(g),相同時(shí)間后測得A含量的曲線，則該反應(yīng)的AHV0

表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焰變

20.反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)A”<0在等容條件下進(jìn)行。改變其它反應(yīng)條件，在I、II、HI階段體系中各物質(zhì)

濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()

B.第II階段反應(yīng)溫度小于第III階段反應(yīng)溫度

C.A的平均反應(yīng)速率—（A）、vll（A）,vIII（A）,最大的是uI（A）

D.由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是從反應(yīng)體系中移走C

二、綜合題（共5題）

21.（加試題）NH4A1（SO4）242H2O（錢明研）可用作泡沫滅火器的內(nèi)留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學(xué)用

氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質(zhì)做鋁熱反應(yīng)后的鋁灰及硫酸錢等為原料制備錢明磯的實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

漉潼3--------?——--------?NH4Al（SO4）2,12H2。

（1）下列有關(guān)說法中正確的是0

A.“濾液1”中含有KAMg2+、CP

B.“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質(zhì)

C.“過濾1”可用傾析法，以縮減實(shí)驗(yàn)時(shí)間

D.將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿

（2）用NaOH溶解“濾渣1”時(shí)，可以采用的方式提高浸出率（寫出3條）。

（3）向“濾液2”中通入足量的CO2,寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式o

（4）由“濾渣3”制備錢明磯，經(jīng)過如下步驟：a-g--h（依次填入正確的序號）

a.加硫酸溶解b.抽濾c.加入蒸發(fā)皿中d.降溫結(jié)晶e.蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜

f.配制飽和硫酸鏤溶液g.將硫酸鋁溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿h.洗滌、干燥

（5）①根據(jù)各物質(zhì)的溶解度曲線（見下圖），在80C時(shí)，用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時(shí)，最適宜的硫酸

濃度為o

A.3mol/L(1.20g/mL)B.6mol/L(1.34g/mL)C.9mol/L(1.49g/mL)D.18mol/L(1.84g/mL)

②所需硫酸用量的簡便確定方法是O

22.過氧化鈣(CaCh)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)；不溶于醇類、乙醛

等,易與酸反應(yīng).常用作殺菌劑、防腐劑等.通常利用CaCh在堿件條件下與H2O2反應(yīng)制得.某化學(xué)興趣

小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖(圖一)如下:

產(chǎn)品

已知：CaO2的制備原理:CaC12+H2O2+2NH?*H2O+6H2O=CaO2*8H2Ol+2NH4CI

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱為,支管B的作用；

(2)加入氨水的作用是；(從化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析)

(3)過濾后洗滌沉淀的試劑最好用:

A.水B.濃鹽酸C.無水乙醇D.CaCk溶液

(4)沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是、(寫出兩種)。

（5）已知CaO2在350C時(shí)能迅速分解，生成CaO和該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)

品中Ca6的純度（設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體）

①檢查該裝置氣密性的方法是:;

②準(zhǔn)確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL（己換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則產(chǎn)品

中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留4位有效數(shù)字）；

23.石油化工生產(chǎn)中，利用裂解反應(yīng)可以獲得重要化工原料乙烯、丙烯。一定條件下，正丁烷裂解的主反應(yīng)

如下：

反應(yīng)ICMo（g）"配H4（g）+CH3CH-CH3（g）△Hi；

反應(yīng)IC4H10（g）竺%2H6（g）+CH2=CH2（g）AH2；

回答下列問題：

（1）正丁烷、乙烷和乙烯的燃燒熱分別為QiklmoH、QzkJmol1.Q.kJmor,反應(yīng)H的AH2=。

（2）一定溫度下，向容積為5L的密閉容器中通入正丁烷，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）數(shù)據(jù)如

下：

t/min（）a2a3a4a

pMP;i57.2S.48.88.8

①該溫度下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率a=；反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，即vWp/43

前2anin內(nèi)正丁烷的平均反應(yīng)速率v（正丁烷）;MPa-min1（＞

②若平衡時(shí)甲烷、乙烯的體積分?jǐn)?shù)分別為Z、1，則該溫度下反應(yīng)I的壓力平衡常數(shù)Kp=MPa（用

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平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓一總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留三位有效數(shù)字）。

③若反應(yīng)在恒溫、恒壓條件進(jìn)行，平衡后反應(yīng)容器的體積8.8L（填?“v”或“="）°

④實(shí)際生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)高于640K后，乙烯和丙烯的產(chǎn)率隨溫度升高增加幅度減小，可能的原因是（任

寫1條）。

（3）一種丁烷燃料電池工作原理如圖所示。

正］烷H.O.002

①A電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原。

②寫出B電極的電極反應(yīng)式：。

24.含氮物質(zhì)被廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等化工行業(yè)造福人類，但如果使用或處理不當(dāng)，也會(huì)對環(huán)

境造成影響。如何合理地使用含氮物質(zhì)，是化學(xué)學(xué)科肩負(fù)的重要社會(huì)責(zé)任。請根據(jù)所學(xué)知識解答下列問題：

（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)，可用N2H4和F2作推進(jìn)劑，已知：

,

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△Hi=-534kJmor

,

l/2H2（g）+l/2F2（g）=HF（g）AH2=-269kJmor

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-484kJ-mor,

則該條件下N2H?g）和F2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。

（2）工業(yè)合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH=?92.4kJ-moH,現(xiàn)將6mNN2和14moiH?充入下圖所示

①下列表述能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是o

A.活塞不再移動(dòng)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

C.容器內(nèi)氣體密度不再改變D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②試計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)：。

③已知某次反應(yīng)過程中逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖如圖3所示。在口時(shí)改變了某一種條件，則改變的條件

可能是。

（3）治理NO的一種方法是先將N0氧化成N6后，再在電解條件下通入還原性堿溶液轉(zhuǎn)化成N2,其中重

要的一步反應(yīng)原理為NO（g）+O3（g）_iNO2（g）+O2（g）AH<0

①下列說法正確的是o

A.已知該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說明AS=O

B.加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能和焰變，從而加快反應(yīng)的速率

C.活化分子有效碰撞理論中，活化能指活化分子的平均能量與非活化分子平均能量的差值

D.在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的NO和Ch,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為a。

再充為入了1：3探的究NO和。3,轉(zhuǎn)化率不變

②為了探究臭氧投加量對NO氧化脫除的影響，對一定時(shí)間內(nèi)OVNO的物質(zhì)的量比值與NO脫除率進(jìn)行了

研究，結(jié)果如圖4所示。

當(dāng)03似0的物質(zhì)的量比值小于1.1時(shí),NO的脫除率隨物質(zhì)的量比的增大快速升高的原因可能是:o

(4)處理汽車尾氣中的氮氧化物還可以用N%還原法，假設(shè)在恒容密閉容器中，僅發(fā)生反應(yīng)

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)^^N2(g)+6H2O(g)AH<0。測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖5所示,

已知溫度為T3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間為lOmin。

請?jiān)趫D5中畫出不同溫度下，反應(yīng)都經(jīng)lOmin,NO的轉(zhuǎn)化率曲線示意圖。

25.氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用?；卮鹣?/p>

列問題：

(1)已知①H2O(g尸H2O(1)AH=-44kJ*mo|-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g2H=+180.5kJemol-'

@4NO(g)+6H2O(g)?i4NH3(g)+5O2(g)AH=+1025kJ?mol"

寫出NH3(g)和02(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N?(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

(2)工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)4H=-92.4kJ?molL合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在500℃,壓強(qiáng)

是2xlO7-5xlO7Pa,鐵觸媒做催化劑。

下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是O

A.及時(shí)分離出NH3B.使用鐵觸媒做催化劑

C.反應(yīng)溫度控制在500℃左右D.反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2xlO7-5xlO7Pa

(3)一定溫度下，將ImolNz和3m01在置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

下列說法中正確的是。

A.單位時(shí)間內(nèi)，有3moiH-H生成的同時(shí)又6mdN-H斷裂，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.N：和Hz的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

D.達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2moiN%,重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小

(4)如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比(n(N?：n(Hz))、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則與曲線【、II、HI對應(yīng)的

壓強(qiáng)Pi、P2、P3從高到低的順序是;測得B(X,60)點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%,則X=o

(5)一定溫度下，將1moiN2和3moiH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時(shí)容器的總壓為P,NFB的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)為20%,列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算，分壓=總

壓x體積分?jǐn)?shù)，可不化簡)。

(6)以NO原料，通過電解的方法可以制備NH4NO3,其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,寫出以

惰性材料作電極的陽極反應(yīng)式：。

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】D

【解析】【解答】解：A.溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，所以反應(yīng)速率加快，則縱坐標(biāo)不能是溫度，故

A錯(cuò)誤；

B.壓強(qiáng)越大，體積越小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越大，所以縱坐標(biāo)不能是壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.A是氣體，反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越大，所以縱坐標(biāo)不能是A的濃度，

故C錯(cuò)誤；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A濃度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率降低，所以縱坐標(biāo)可能是時(shí)間,

故D正確：

故選D.

【分析】A.溫度越高反應(yīng)速率越大；

B.壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大；

C.A是氣體，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；

D.氣體濃度越小反應(yīng)速率越小.

2.【答案】D

【解析】【解答】物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，所以B的速率是A的速率的3倍，為3mol/(Lmin)0

故答窠為：D

【分析】本題是對反應(yīng)速率的考查，掌握反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比是正確解題的關(guān)鍵。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.通入N2,使反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意。

B.擴(kuò)大容器容積，物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，不符合題意。

C.移去部分N%,即生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，不符合題意。

D.由于升高溫度可以通過反應(yīng)物的能量，使活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，所以降低體系溫度，反應(yīng)速

率減慢，不符合題意。

故答窠為：A

【分析】根據(jù)夏勒特列定律，在可逆反應(yīng)中，改變某一因素，反應(yīng)就會(huì)朝著減弱這種因素的方向進(jìn)行。

4.【答案】D

【解析】【解答】A.水為純液體，增加水的用量，反應(yīng)速率不變，A不選；

B.AI與濃硫酸發(fā)生鈍化，不生成氫氣，反應(yīng)速率減小，B不選；

C.反應(yīng)沒有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，C不選；

D.塊狀大理石改為粉末狀，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，D選；

故答案為：Do

【分析】可以加快反應(yīng)速率的措施有：增大反應(yīng)物的濃度，但是純液體和固體不考慮濃度；改變壓強(qiáng)，但

是必須改變物質(zhì)的濃度；加快反應(yīng)物的接觸面積；以及加催化劑等。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故A不選；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B不選；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C不選；

D.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故D選；

故答案為：Do

【分析】

改變物質(zhì)的反應(yīng)速率可以從濃度、溫度、催化劑等方面進(jìn)行考慮，如有氣體參與反應(yīng)，可以考慮壓強(qiáng)的影

響。

6.【答案】B

【解析】【解答】解：A.2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L,故v(B)二竺皿絲0.3mol/(L*min)，速率之

2min

比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)=\(B)=^x0.3mol/(L*min)=0.4mol/(L*min),故A錯(cuò)誤；

B,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v：B)：v(C)：v(D)=3：2：1,故B正確：

C.2mh內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L,2mir.內(nèi)用B表示的平均速率v(B)=06mol/L-0.3mol/(L*min),不是

2min

即時(shí)速率，故c錯(cuò)誤；

D.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)：v(C)=3：2,故D錯(cuò)誤；

故選B.

【分析】A.根據(jù)v=甘計(jì)算v(B),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(A)；

B.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此判斷;

C.根據(jù)V二三計(jì)算的V(B)表示2min內(nèi)的平均速率，不是即時(shí)速率；

△r

D.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此判斷.

7.【答案】D

【解析】【解答】A.蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒會(huì)有燒焦羽毛的氣味，人造絲則沒有，故A項(xiàng)不符合題意；

B.某反應(yīng)若是吸熱反應(yīng)，從焙判據(jù)來分析，是無法自發(fā)的，但是該反應(yīng)能夠發(fā)生，一定是嫡判據(jù)起決定作

用，故該反應(yīng)一定是墉增反應(yīng)，故B項(xiàng)不符合題意；

C.高錦酸鉀可以吸收乙烯，保鮮水果，故C項(xiàng)不符合題意；

D.濃硫酸與鐵常溫下鈍化，加熱情況下也不產(chǎn)生H2,而是S02,故D項(xiàng)符合題意；

故答案為:D。

【分析】A.蠶絲成分為蛋白質(zhì)，人造絲成分為纖維素，蛋白質(zhì)灼燒具有燒焦羽毛的氣味；

B.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-TASVO：

C.乙烯含有碳碳雙鍵，能被高鋅酸鉀氧化；

D.常溫下，濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化而阻止反應(yīng)發(fā)生。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.該平衡體系反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則〃(CO?不變，故A

不符合題意；

B.催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因比CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B不符合題意；

C.反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，故C不符合題意；

D.充入一定量的氮?dú)?，由于反?yīng)體系的任何物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)，〃(H2)不變，故D符

合題意；

故答案為：D。

【分析】易錯(cuò)點(diǎn)：題目的條件是壓強(qiáng)和溫度一定，所以充入氮?dú)怆m能減小反應(yīng)物和生成的分壓，但是

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不受壓強(qiáng)的影響

9.【答案】B

【解析】【解答】硝酸和鎂反應(yīng)不生成氫氣，所以排除A選項(xiàng)。鎂的金屬性比鐵的強(qiáng)，所以在外界條件相

同的情況下，鎂比鐵的反應(yīng)速率快，反應(yīng)速率B>C；在相同的條件下，溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快，反

應(yīng)速率B>D,因此放出H2的速率最大的是B,

故答案為：B。

【分析】硝酸與金屬鎂產(chǎn)生氮的氧化物，綜合反應(yīng)物木身性質(zhì)與反應(yīng)物濃度、溫度，答案選B。

10.【答案】D

【解析】【解答】A、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量減

少，A不符合題意；

B、正方應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)濃度減小，但反應(yīng)速率降低，B不符合題

意；

C、加入CO,增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出的熱量增加，C不符合題意；

D、加入催化劑平衡不移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變，但反應(yīng)速率增大，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】加快反應(yīng)速率，可升高溫度，增大壓強(qiáng)、濃度或加入催化劑，如反應(yīng)放出的熱量不變，則平衡不

發(fā)生移動(dòng)，以此解答。

II.【答案】A

【解析】【解答】A.根據(jù)圖示可知：在50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率是相等的，故A符合題

盡；

B.溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B不符合題意；

C.根據(jù)圖示可知：R的起始濃度越小，降解速率越小，故C不符合題意；

D.pH=10時(shí)，在20-25min,R的平均降解速率為q^21^±2221=0.04xl0-4mo卜L"minLD不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.根據(jù)圖中信息可知在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等；

B.對比溶液的酸性強(qiáng)弱對R的降解速率的影響情況；

C.可以根據(jù)同一pH條件下，圖示R的起始濃度與降解速率的關(guān)系來判斷；

D.根據(jù)平均降解速率V=帶來計(jì)算即可。

At

12.【答案】D

【解析】【解答】A.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此雖然所給反應(yīng)物B過量，但由于可逆反應(yīng)中反應(yīng)物無法

完全反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量達(dá)不到2mol,A不符合題意；

B.擴(kuò)大容器體積，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減小，B不符合題意；

C.升高溫度，對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，其反應(yīng)速率都是增大的，要判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，還應(yīng)結(jié)合溫度對

平衡移動(dòng)的影響，c不符合題意；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其正逆反應(yīng)速率相等，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.結(jié)合可逆反應(yīng)的特征分析；

B.集合濃度對反應(yīng)速率的影響分析；

C.結(jié)合溫度對反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響因素分析；

D.結(jié)合可逆反應(yīng)的特征分析；

13.【答案】D

【解析】【解答】解：A.由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆

反應(yīng)方向移動(dòng)，則有nVq,由于A為固體，所以m+n與q的關(guān)系不確定，故A錯(cuò)誤；

B.由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n

<q>由于A為固體，所以m+n與q的關(guān)系不確定，故B錯(cuò)誤；

C.由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有n

<q,故C錯(cuò)誤；

D.x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖象可以看出，當(dāng)B的含量減小時(shí)，可趨向于平衡，則應(yīng)是向

正反應(yīng)方向移動(dòng)，即ViE>V逆，故D正確.

故選：D.

【分析】由圖象的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的百分含量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

由于A為固體則有nVq,在曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)，以此來解答該題.

14.【答案】D

【解析】【解答】解：A.根據(jù)圖可知A物質(zhì)的量減小0.4moLB物質(zhì)的量減小0.2mol,A、B均為反應(yīng)物，

C物質(zhì)的量增加0.2moL為生成物，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式為

2A(g)+B(g)=C(g),根據(jù)圖H可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以熱化

學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)=C(g)AH>0,故A錯(cuò)誤；

B.圖I中5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡濃度分別為c(A)=歿"=0.2mol/L,c(B)=^^=0.1mol/L.c(C)

W=0』mol/L，則K=w。黑:爆@=25,故B錯(cuò)誤；

C.由P=￡可知，m不變，V不變，則p是定值，因此當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平

衡狀，故C錯(cuò)誤;

D.圖I中5min時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為二加萬,充入0.4molC,雖平衡逆向移動(dòng)，但C的體

0.2mcZ+0.2moi+0.4moi

積分?jǐn)?shù)增大，故D正確;

故選D.

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)物減小，生成物增加，變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式,

根據(jù)圖II可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

B.圖I中5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，根據(jù)cj平衡濃度，帶入K表達(dá)式計(jì)算;

C.由p=￡可知，m不變，V不變，則p是定值；

D.圖I中5min時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為一一尸0.25,充入0.4molC,條件的改變大于平衡移動(dòng)的

Q.2mol+Q.2mol+Q.4mol

改變.

15.【答案】D

【解析】【解答】解：A.從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則

增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCL的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，ImolSiCL不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量小于QkJ,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)至4min時(shí)，若HC1濃度為O.I2mol/L,則v(HCD=°12mQf/L=0.03mol/(L*min),根據(jù)反應(yīng)速率

4mm

之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(Hz)=1xv(HC1)=1x0.03mol/(L*min)=O.OI5mol/(L?min),故C錯(cuò)誤；

D.由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成HC1的物質(zhì)的量為：有鬻=0』mol,lOOmLlmol/L

QKJ/7TIOI

的NaOH的物質(zhì)的量為0.1Lxlmol/L=0.1moL二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；

故選D.

【分析】A.增大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，ImolSiCL不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式判斷；

C.根據(jù)v=號計(jì)算v(HC1),利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算判斷；

△r

D.根據(jù)反應(yīng)吸收的熱量計(jì)算生成的HC1的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷.

16.【答案】A

【解析】【解答】A.由上述分析可知，平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A符合題意；

B.體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，故B不符合題意；

C.體積增大，壓強(qiáng)減小，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，xV3,故C不符合題意；

D.平衡逆向進(jìn)行，B的濃度減小，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】達(dá)到平衡時(shí)測得A的濃度為0.6mol/L,在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，

再達(dá)平衡時(shí)測得A的濃度為0.35mol/L,說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)平衡移動(dòng)方向分析

判斷選項(xiàng)中的問題。

17.【答案】B

【解析】【解答】解:A、（1）中紅棕色變深，說明N2O4=2NO2平衡右移，該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，所以CaO溶于水放熱，所以A選項(xiàng)是不符合題意的；

B、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),AHX）,故B符合題意；

C、（3）中變淺,N2O4=2NO2平衡左移，說明NH4cl溶于水時(shí)吸熱，故C不符合題意；

D、N?OJ=2NO2平衡左移，氣體的總物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，故D不符合題意。

故答窠為：Ba

【分析】在吸熱反應(yīng)中升高溫度，反應(yīng)會(huì)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，在放熱反應(yīng)中，升高溫度，反應(yīng)會(huì)向逆反應(yīng)

方向進(jìn)行。

18.【答案】B

【解析】【解答】A.NH3H2O為弱電解質(zhì)，開始導(dǎo)電性不強(qiáng)，滴入醋酸，反應(yīng)生成CH3COONH4,為強(qiáng)電解

質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導(dǎo)電性又

逐漸減弱，A不符合題意；

B.所紿反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而對化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，

先拐的壓強(qiáng)大速率快，達(dá)平衡所需的時(shí)間短，故乙的壓強(qiáng)大，B符合題意；

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K正減小，K逆和K正互為倒數(shù)，因此K道增大，C不符合

題意；

D.除雜不能引入新的雜質(zhì)，加入NaOH溶液引入新的雜質(zhì)Na+,應(yīng)加入CuO或Cu（OH）2至pH在4左右，D

不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.氨水為弱電解質(zhì)，開始導(dǎo)電性不強(qiáng)，滴入醋酸，反應(yīng)生成醋酸錢，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，

導(dǎo)電性增強(qiáng)，反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導(dǎo)電性又逐漸減弱；

B.增大壓強(qiáng)加快化學(xué)反應(yīng)速率速率而對化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，因兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，改變壓強(qiáng)平衡

不移動(dòng)：

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高K正減小，K逆增大；

D.除雜不能引入新的雜質(zhì)，加入NaOH溶液引入新的雜質(zhì)鈉離子；

19.【答案】C

【解析】【解答】A.氨水溶液中逐步加入氯化鐵固體后，溶液的pH不可能接近7,故不符合題意；

B.圖中a點(diǎn)導(dǎo)電性，所以a點(diǎn)的氫氧根離子濃度大，即a點(diǎn)pH大，故不符合題意；

C.由圖可知，反應(yīng)平衡后升溫A的含量增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故符合題意；

D.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，對熔變無影響，熔變由反應(yīng)物與生成的烙值差決定，故不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A.增大鏤根離子的濃度會(huì)抑制氨水的電離，但是平衡移動(dòng)程度不大

B.溶液中的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)

C.含量最低達(dá)到平衡，故當(dāng)溫度升高后，A含量增大，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.催化劑不改變?nèi)圩?，改變的只是活化?/p>

20.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的濃度減小，C的濃度增大，則A和B是反

應(yīng)物,C是生成物,A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=(2.0?L00)mol/L：(6.0?3.00)mol/L：(2.00-0)mol/L=1：

3：2,所以該反應(yīng)方程式為：A(g)+3B(g)02c(g),A不符合題意；

B.第HI階段開始時(shí)與第H階段各物質(zhì)的量相等，A、B的量減少，C的量增加，可判斷平衡正向移動(dòng)，且

不可能是濃度變化所致，應(yīng)為溫度的影響，因A、B的濃度減小，平衡右移，所以應(yīng)為降低溫度，B符合題

意；

C.A在I階段反應(yīng)速率為0.05mol/(L?min),I［為0.025mol/(L?min),II【為0.012mol/(L?min),所以速率最大

的是I，1(A),C不符合題意；

D.圖象信息顯示，第一次平衡后改變條件，C的濃度為0,然后隨反應(yīng)正向移動(dòng)C濃度逐漸增大，A和B

濃度減小，說明平衡正向進(jìn)行，改變的條件是移走C,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】由濃度-時(shí)間關(guān)系圖象推斷化學(xué)方程式時(shí)，我們需注意三個(gè)方面：一是反應(yīng)物與生成物，二是化學(xué)

計(jì)量數(shù)關(guān)系，三是反應(yīng)物與生成物間的符號為“="還是

二、綜合題

21.【答案】(1)B,D

(2)加熱、提高NaOH濃度、攪拌等

(3)A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3l+HCO3OH-+CO2=HCO3

(4)Jc—e—d—b

(5)A；逐滴加入(3mol?L」)硫酸，并不斷攪拌，至沉淀恰好完全溶解

【解析】【解答】(1)A.“濾液1”中主要含有氯酸鉀，故含有K+、C1O,A不符合題意；

B“濾渣1”中含有氧化鐵、鋁粉、鎂條，“濾渣2”中含有氧化鐵、鎂條，含有相同的物質(zhì)為氧化鐵、鎂條，B

符合題意；

C.傾析法可以將顆粒較大的固體與溶液分離，濾渣1中含有鋁粉，顆粒較小，不能使用傾析法，C不符合題

意；

D.“濾液3”中主要含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉蒸干并灼燒，受熱分解生成純堿，D符合題意；

故答案為：BD

(2)用NaOH溶解“濾渣1”時(shí)，可采用加熱、提高NaOH濃度、攪拌等方式提高浸出率，故答案為：加1熱、

提高NaOH濃度、攪拌等。

(3)向“濾液2”中通入足量的CO2,偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，氫氧化鈉與足量的C02

反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：A1O2-+CO2+2H2O=AI(OH)3；+HCO3-OH+CO2=HCO3,故答案為：

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-OH+CO2=HCO3-O

(4)由“濾渣3”中主要含有氫氧化鋁，先加硫酸溶解，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，將硫酸鋁溶

液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，配制飽和硫酸鍍?nèi)芤?，加入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜，降溫結(jié)晶，抽濾，得到

錢明磯，洗滌、干燥。所以制備鉞明磯的步驟為：aTg—Jc—CTd-b-h,故答案為：f—CTCTd-b。

(5)①由圖可知，80。時(shí)Al2(SO4)3”8H2O的溶解度約為70g,則100g水中可溶解70g晶體，貝ij

2

n[Ah(SO4)3-18H2O]=70g/666g/mol?0.1mol,n(H2SO4)=n(SO4)=0.1molx3=0.3mol,若H2sCh溶解AI2O3后溶

液的體積變化忽略不計(jì)，則c(H2so4)=0.3mol/0.1L=3mol/L,故答案為：A

②用3mol/L的H2s04溶解AI2O3后，得到的溶液接近A12(SO4)3-18H2O的飽和溶液，有利于錢明磯的制備

(可減少蒸發(fā)水的量)，故答案為：逐滴加入(3mol?L/)硫酸，并不斷攪拌，至沉淀恰好完全溶解。

【分析】(1)根據(jù)過程中發(fā)生的反應(yīng)確定濾液和濾渣的成分；

(2)結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素分析；

(3)濾液2的主要成分為NaAIOz和NaOH,通入CO2后，反應(yīng)生成NaHCCh和A1(OH)3,據(jù)此寫出反應(yīng)的

離子方程式；

(4)根據(jù)結(jié)晶操作分析；

（5）①根據(jù)圖給溶解度曲線進(jìn)行計(jì)算；

②用3mol/L的H2so4溶解AI2O3后，得到的溶液接近AI2（SO4）3-18H2O的飽和溶液，有利于鐵明碗的制備（可

減少蒸發(fā)水的量）；

22.【答案】（1）恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗；平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下

（2）CaCL+H2O2=CaO2+2HCl,加入氨水與氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)，使該可逆反應(yīng)向著生成Cath的方向移動(dòng)，

提過CaO2的產(chǎn)率

（3）C

（4）防止氨水揮發(fā)；防止過氧化氫分解

（5）連接好裝置，向水準(zhǔn)管中注水至液面與量氣管中形成液面差，靜置一段時(shí)間，若液面差保持不變，則

裝置不漏氣，反之裝置漏氣；57.60%或05760

【解析】【解答】（1）、C中裝的是液態(tài)藥品.C裝置能捽制液體的滴加，有支管,所以為恒樂滴液漏斗

或恒壓分液漏斗。支管B的作用是平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下。（2）加入氨水能

與氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)，使該可逆反應(yīng)CaCb+H2O2=CaO2+2HCl向著生成CaCh的方向移動(dòng)，提過CaCh的

產(chǎn)率。（3）洗滌沉淀的試劑不能與CaO2反應(yīng)，A、結(jié)合題干知過氧化鈣能潮解，難溶于水，可與水緩慢反

應(yīng)，故不選A。

B、結(jié)合題干可知過氧化鈣易與酸反應(yīng)，故不選B。

C、CaCh不溶于醇類，故選C。DCaCb溶液中也含有水，結(jié)合題干知過氧化鈣能潮解，難溶于水，可與水

緩慢反應(yīng)，故不選D。正確選項(xiàng)為C。（4）反應(yīng)時(shí)溫度不能過高，溫度高氨氣就會(huì)揮發(fā)，過氧化氫就會(huì)分

解。（5）①檢查該裝置氣密性的方法是：連接好裝置，向水準(zhǔn)管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜

置一段時(shí)間，若高度差不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣。②準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品可以使用分析天平或

電子天平或電光天平。收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.80mL,對應(yīng)的物質(zhì)的量為0.0448/22.4=0.002mol,設(shè)產(chǎn)

品中過氧化鈣的物質(zhì)的量為x,則可列算式：可得：2/x=l/0.002,解得：x=0.D04mol,則產(chǎn)品中過氧化鈣的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.004x72/0.50=0.576

【分析】（1）根據(jù)C中藥品的狀態(tài)及裝置圖得出儀器名稱；

（2）根據(jù)氨水與氯化氫的中和反應(yīng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析；

（3）根據(jù)洗滌沉淀的試劑應(yīng)不與氧化鈣反應(yīng)判斷；

（4）氨水與過氧化氫受熱均易分解：

（5）根據(jù)裝置氣密性的檢查操作分析；根據(jù)收集氣體的體積計(jì)算出其物質(zhì)的量，再結(jié)合題干信息計(jì)算其質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

l

23.【答案】（1）（Q2+Q3-Qi）kJmor

（2）76%；1.7/a；2.13；＞；催化劑活性降低（或反應(yīng)物濃度降低等）

（3）還原；C4H10+13O2--26e=4CO2-F5H2O

l

【解析H解答】3）①C4Hi0（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O⑴△H=-QikJmoI@C2H6（g）+3.5O2（g）=2CO2（g）

,

+3H2O（1）△H=-Q2kJmor?CH2=CH2（g）4-3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q3kJmol】①■■②-③得：

催化劑

C/ioS）WC2H6（g）+啊=CH2（g）AH2=（Q2+Q3-QDkJ?moL；（2）①設(shè)該溫度下，正丁烷的

平衡轉(zhuǎn)化率a,平衡時(shí)，5（l-a）+5a+5a=8.8,a=0.76；前2amin內(nèi)壓強(qiáng)從5MPa增大到8.4MPa,即前2amin

內(nèi)正丁烷的Ap=3.4MPa,根據(jù)壯正丁燒）哼二陽窗滯儂=l.7/aMPa?minr；②反應(yīng)匕砥⑷空“'c2H6（。）+

CH=CH（g）,平衡時(shí)，若平衡時(shí)甲烷、乙烯的體積分?jǐn)?shù)分別為2、1,則丙烯和乙烷的體積分?jǐn)?shù)分別為2、

2211411

工，正丁烷為1一2一2一1一1=3,Kp="卷等整=2.13；③反應(yīng)為體積變大的反應(yīng)，若反應(yīng)在恒溫、恒

41111442200x22

壓條件進(jìn)行，平衡后反應(yīng)容器的體積變大，故體積大于8.8L；④高于640K后，乙烯和丙烯的產(chǎn)率隨溫度

升高增加幅度減小，可能的原因是：催化劑活性降低（或反應(yīng)物濃度降低等）；（3）A電極上氧氣得電子，

2-

發(fā)生還原反應(yīng)；B電極上正丁烷被氧化，電極反應(yīng)式為：C4Hio+130-26e=4CO2+5H2OO

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律可以得出反應(yīng)H的反應(yīng)熱；

（2）①平衡轉(zhuǎn)化率是指某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)、轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物的某種原料的量占該種原

料起始量的百分?jǐn)?shù)；

化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化偵（減少值或

增加值）來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)；

②在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度等），可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)

物的濃度（方程式系數(shù)某次方）乘