/福建省寧德市福鼎茂華學(xué)校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說法正確的是（）A.m+n＞p B.m+n＜pC.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加參考答案：B【詳解】mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原來的2倍；維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍<原平衡的2倍，即縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n<p，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，答案選B。2.對于放熱反應(yīng)H2+Cl2

2HCl，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：B略3.在廚房做飯，不慎將少量自來水灑在天然氣火焰上，火焰立即呈黃色，該現(xiàn)象說明自來水中一定含有（）A．鉀元素 B．鋇元素 C．銅元素 D．鈉元素參考答案：D【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)．【分析】鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，據(jù)此判斷．【解答】解：鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，則不慎將少量自來水灑在天然氣火焰上，火焰立即呈黃色，該現(xiàn)象說明自來水中一定含有鈉元素，故選：D．4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A．體積④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．質(zhì)量④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)④＜②＜③＜①參考答案：D【考點(diǎn)】氣體摩爾體積；摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【專題】化學(xué)用語專題．【分析】A、根據(jù)V=nVm=Vm=Vm來計(jì)算，或者根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比來回答；B、根據(jù)=來計(jì)算或者根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；C、根據(jù)m=nM=M=M來計(jì)算；D、根據(jù)公式計(jì)算氫原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫原子數(shù)．【解答】解：A、3.01×1023個(gè)HCl的體積V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的體積V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的體積V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以體積關(guān)系為：④＜①＜③＜②，故A正確；B、根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以密度關(guān)系為：①＜④＜③＜②，故B正確；C、6.72LCH4的質(zhì)量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023個(gè)HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的質(zhì)量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量關(guān)系是④＜①＜③＜②，故C正確；D、6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol，3.01×1023個(gè)HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol，0.2molNH3氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，氫原子數(shù)目和氫原子的物質(zhì)的量成正比，所以氫原子數(shù)關(guān)系是②＜④＜③＜①，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算知識，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，較簡單．5.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（

）A．0.1／L溶液的pＨ>1：CHCOO-+H+B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），△H<0C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2N

3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32—+H2OHCO3—+OH—參考答案：C略6.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是()A.原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B.X和W可形成化合物XW3C.W的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)參考答案：C【詳解】X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，Z為S，W為Cl，X為N，則A、在同一周期內(nèi)，自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)，故A正確；B、X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價(jià)化合物NCl3，故B正確；C、熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì)，氫化物的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性Z＜Y，故Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力強(qiáng)于Y，故D正確。綜上所述，答案選C。7.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4p＞E(3d)＞E(4s)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4p)參考答案：BC8.物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（

）

A.具有相同數(shù)目的原子

B.具有相同數(shù)目的分子

C.都占22.4L

D.具有相同摩爾質(zhì)量參考答案：B略9.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2

D、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)參考答案：BD10.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是參考答案：C【分析】表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)，雙線橋：方程式兩側(cè)，同種元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭指向生成物，并標(biāo)出得失和電子的數(shù)目；單線橋：在反應(yīng)物一側(cè)，還原劑把電子給了氧化劑，箭頭指向氧化劑，不標(biāo)得失，只寫電子的數(shù)目；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼.SiO2→Si，硅元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，得電子，C→CO，碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，A錯(cuò)誤；B.Na→NaOH，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，失電子；H2O→H2，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，B錯(cuò)誤；C.KI→I2，碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子；KMnO4→MnSO4，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，根據(jù)電子得失守恒，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，C正確；D.Cu→CuSO4，銅元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子；H2SO4→SO2，硫元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，得電子，還原劑把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑，該方程式電子轉(zhuǎn)移表示方法為：，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。11.下列說法正確的是A．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D．硫酸分子中有H＋和SO42－兩種離子參考答案：B略12.以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包箱應(yīng)貼的標(biāo)志是 A B

C D參考答案：D13.2molO2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A14.嬰兒用的一次性紙尿片中，有一層能吸水防漏的物質(zhì)．下列高分子中有可能被采用的是：參考答案：B15.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離 （

）A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯

②100mL量筒

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：（1）計(jì)算：需要稱取NaOH固體________g（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有_________（填代號），還缺少的儀器是______、______。（填儀器名稱）（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）__________。A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_________、后用于__________；（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_________；（填下列編號）①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟A④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度（6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？_______________。參考答案：(1)10

(2)①④⑤⑥

膠頭滴管

藥匙

(3)BCAFED

(4)攪拌

引流

(5)②

(6)重新配制試題分析：（1）選用500mL容量瓶，因此需要稱取的NaOH的質(zhì)量為500×10－3×0.5×40g=10.0g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)中用到的儀器是：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，因此必須使用的儀器有：①④⑤⑥，缺少藥匙和膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，順序是BCAFED；（4）溶解時(shí)使用玻璃棒，加速溶解，轉(zhuǎn)移到容量瓶中用玻璃棒，起到引流的作用；（5）①未烘干，有蒸餾水，對溶液的配制無影響，故錯(cuò)誤；②定容時(shí)俯視，所配溶液的體積減小，濃度偏高，故正確；③未洗滌，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，體積不變，濃度減小，故錯(cuò)誤；④加水不慎超過刻度，溶液體積增大，濃度偏小，故錯(cuò)誤；（6）實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為多少克？參考答案：（4分）34.2g略18.（5分）將2.44gBaCl2·xH2O配成100mL溶液。25mL此溶液中的Cl－恰好能與50mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（2分）（2）BaCl2·xH2O中的x的值。（3分）參考答案：（1）0.1mol·L－1

（2分）（2）x=2

（3分）19.(6分)恒溫下，將amolA與bmolB的混合氣體通入2L的固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g