…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷792考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列符號中表達正確的是()A.25Mn的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.24Cr的外圍電子排布式：3d44s2C.次氯酸的電子式：D.C的軌道表示式：2、一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中短周期元素X；Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大；X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍，下列說法錯誤的是。

A.X、Y形成的化合物中只含極性共價鍵B.簡單離子半徑：Z>Y>WC.第一電離能：Z>YD.Q的氫化物沸點不一定比Z的氫化物低3、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①②③④

則下列有關(guān)的比較中正確的是A.原子半徑：②>③>①>④B.第一電離能：④>③>②>①C.電負性：④>②>①>③D.最高正化合價：④>③=②>①4、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示；已知X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)。下列判斷正確的是。

。X

W

Z

Y

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.電負性：D.簡單離子半徑：5、下列正確的是A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHCH2B.甲醛(HCHO)和光氣(COCl2)分子中：鍵角∠H—C—H∠Cl—C—ClC.1molO的電子數(shù)是18NAD.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：6、Na2B4O7·10H2O俗稱硼砂；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.B和O原子的雜化方式完全相同B.陰離子中存在配位鍵C.第一電離能：NaD.硼砂的水溶液顯堿性7、下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.硫酸銅溶液中加足量氨水：B.用銅作電極電解NaCl溶液：C.氣體通入足量NaClO溶液中：D.等物質(zhì)的量的與在稀溶液中反應(yīng)：8、目前最熱門的機器人材料液晶彈性體是一種最具代表性的智能材料，在外界刺激下，其相態(tài)或分子結(jié)構(gòu)會產(chǎn)生變化，進而改變液晶基元的排列順序，從而導(dǎo)致材料本身發(fā)生宏觀形變，當撤去外界刺激后，液晶彈性體可以恢復(fù)到原來的形狀。下列說法錯誤的是A.該液晶同時具有各向異性和彈性B.這種液晶彈性體機器人可以采用熱、光、電、磁等進行驅(qū)動C.該液晶彈性體具有形狀記憶功能D.液晶是介于液態(tài)和固態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，而固體是晶體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列說法中不正確的是A.葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中的手性碳原子數(shù)為4B.基態(tài)銅原子的價電子排布圖：C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A為sp3雜化10、鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。

下列說法正確的是A.晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.晶體的空間利用率：C.晶胞中的原子堆積方式為六方最密堆積D.鐵原子的半徑為則晶胞的密度為11、下列有關(guān)敘述正確的是A.利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B.氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)和用途也相同D.由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH12、下列敘述錯誤的是A.晶體熔點的高低：>B.硬度的大?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅C.熔點的高低：Na>Mg>AlD.酸性：HClO4>HBrO4>HIO413、下列說法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ14、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數(shù)為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵15、下列說法正確的是A.鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.鍵和鍵的強度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物()能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的和溶液中加入溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得

①基態(tài)的電子排布式可表示為__________。

②的空間構(gòu)型是__________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為HCHO被氧化為和

①分子中O原子軌道的雜化類型為__________。

②中含有的鍵數(shù)目為__________。17、關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系；請回答下列問題：

(1)已知Se與O同族，基態(tài)Se原子價層電子的運動狀態(tài)有______種，基態(tài)O原子的電子排布式不能表示為1s22s22p2p因為這違背了______(填選項)。

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則。

(2)已知液態(tài)的二氧化硫可以發(fā)生類似的水自身電離反應(yīng)：2SO2(l)SO2++SOSO2+中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______，SO2的空間構(gòu)型為______。

(3)由于硅的價層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此它們的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)存在較大差異?；衔颪(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面形)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則二者中N的雜化方式分別為______。更易形成配合物的是______。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示，則相鄰鏈之間微粒間作用力為______。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g?cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。18、液化石油氣中常存在少量有毒氣體基硫(COS)；必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空：

(1)羰基硫(COS)所含元素的原子半徑從大到小的順序______。

(2)寫出羰基硫的電子式______；羰基硫分子屬于______(選填“極性”；“非極性”)分子。

(3)下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是______。

a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3

c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價d．濃H2SO4加熱能氧化C19、有機物X是合成治療癌癥藥物的中間體；其合成部分路徑如下：

請回答下列問題：

(1)下列有關(guān)X的說法正確的是_______。

A用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別化合物X與B

BX屬于芳香烴。

CX可發(fā)生還原反應(yīng)。

DX分子中含有一個手性碳原子。

(2)由B制備X的過程中，有副產(chǎn)物C(分子式為C19H18O4)生成，則C的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(3)寫出苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

(4)寫出A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(5)寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。20、圖1-1示出了一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子。其中A、B、C和D四種元素位于同一族的相鄰周期，B的電負性大于D.C可分別與A、B、D形成二元化合物，C和E可形成易揮發(fā)的化合物CE3，CE3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌。A和E可形成化合物AE3(bp，76°C)，AE3的完全水解產(chǎn)物之一X是塑料件鍍金屬的常用還原劑。A、C和E可形成含有六元壞的化合物A3C3E6.在氯仿中，D和E可結(jié)合兩個甲基形成化合物DE3Me2

(1)寫出A、B、C、D和E代表的元素_____、_____、______、____、_____。

(2)寫出“糖葫蘆”分子中A和C的雜化軌道________。

(3)畫出處于最高氧化態(tài)的A與元素E形成的分子結(jié)構(gòu)圖，寫出該分子的對稱元素(具體類型)______。

(4)畫出DE3Me2的所有可能的立體異構(gòu)體__________。

(5)指出X屬于______元酸，寫出弱酸介質(zhì)中硫酸鎳被其還原的反應(yīng)方程________。21、微型化學(xué)實驗可以有效實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)試液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸；再立即用表面皿蓋好根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答下列問題：

(1)a中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________，證明KI中含有鉀元素的方法是：____________________________。

(2)c中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________________________，b中的現(xiàn)象是________________________________________________。

(3)短周期原子半徑最大的原子共有______種不同能量的電子。它與同周期原子半徑最小元素形成晶體，該晶體中每個陽離子周圍距離最近有_______個陰離子。

(4)把少許KMnO4撒入盛水燒杯中溶解，包含物理過程(即__________過程和化學(xué)過程(即_____________過程。所以，溶液中的有色離子應(yīng)該是__________________(寫名稱)。

(5)NH3與H2O分別能與H+結(jié)合成NH4+與H3O+。與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是_______；

a.H3O+b.CH4c.P4d.NH3

(6)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2___________________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共8分)23、氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路線如下：

―→―→

已知：①A的相對分子質(zhì)量為58；氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰，峰面積比為________。

(3)G中的官能團有________、________、________(填官能團名稱)。

(4)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種(不含立體異構(gòu))。24、化合物是一種重要中間體；其合成路線如下：

（1）的反應(yīng)類型為_______。

（2）的分子式為則的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

（3）含有手性碳原子的數(shù)目為_______。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）已知：設(shè)計以原料制備的合成路線(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。_______評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)25、硼材料及含硼化合物的用途非常廣泛，如B(C6F5)3可代替Cu催化重氮化合物對雜環(huán)分子的修飾等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)B、C、F的電負性由小到大的順序為___，Be、B、C是同周期相鄰元素，第一電離能：C>Be>B，這是因為___。

(2)B(C6F5)3分子中所有原子___(填“能”或“不能”)處于同一平面；化合物[Ph3C][B(C6F5)4](Ph為苯基)的陽離子中與苯環(huán)相連的碳原子的雜化方式是___，陰離子中硼原子的雜化方式是___。

(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4中含有___mol配位鍵。

(4)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于___晶體，其中硼原子的配位數(shù)為___。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___(列出化簡后的計算式)。

26、自然界中存在大量的金屬元素；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜，銅和含銅離子化合物的焰色為_______色。

（2）基態(tài)Ni原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是________，其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為_________個。

（3）釕-多吡啶配合物具有豐富的光化學(xué)和光物理信息，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。釕（Ⅱ）的配位數(shù)是_______，N原子的雜化類型為______________。

（4）晶體中，的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著如由1、3、6、7的圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的圍成的正八面體空隙。中有一半的填充在正四面體空隙中，另一半和全部填充在正八面體空隙中，則晶體中，正八面體空隙數(shù)與數(shù)之比為__________。正四面體空隙填充率與正八面體空隙填充率之比為________。晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元，該晶胞參數(shù)為apm，則晶體密度為________（寫出含a和的計算表達式）。27、太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、镲、硒、硅等化學(xué)物質(zhì)。

（1）基態(tài)銅原子有________種運動狀態(tài)不同的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號是__________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________________；

（2）①硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物。則它們形成的組成最簡單的氫化物的分子構(gòu)型分別為______________、_______________。

②若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se___Si（填“>”或“<”）。

③人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是________________________________________。

③與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為________________，B與N之間形成_________鍵。

（4）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。

已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則砷化鎵的化學(xué)式為____________，AS和Ga之間的化學(xué)鍵為________和_________。砷化鎵密度為ρg·cm-3，Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________（用含有ρ、NA等符號的式子表示）28、二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列問題：

（1）鋅基態(tài)離子的價電子排布圖為_______________；在基態(tài)18O原子中，核外電子存在_________種空間運動狀態(tài)。

（2）乙二醇中C、H、O的電負性大小關(guān)系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。

（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號），[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。

（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為______________。

（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個數(shù)之比為_________；若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．25Mn的原子結(jié)構(gòu)示意圖為A項錯誤；

B．24Cr的外圍電子排布式為3d54s1；B項錯誤；

C．次氯酸屬于共價化合物，氫氧原子間形成1對共用電子對，氧氯原子間形成1對共用電子對，其電子式：C項正確；

D．C的軌道表示式為D項錯誤；

答案選C。2、A【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大；X和W同主族但不相鄰，再結(jié)合該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可得X為H，W為Na，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍，結(jié)合給出的結(jié)構(gòu)式，則Y為O，Z為N，Q為C，據(jù)此來作答。

【詳解】

A．X、Y形成的化合物常見的有和兩種，中只含有極性共價鍵，分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵；錯誤；

B．W、Z、Y分別是Na、N、O，其簡單離子的核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故簡單離子半徑：N>O>Na；正確；

C．Y為O元素，氧原子價電子排布式為最外層失去一個電子，2p能級達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比較小，Z為N元素，氮原子價電子排布式為2p能級已達到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能：N>O；正確；

D．Q為C元素，由C、H兩元素組成的化合物屬于有機物中的一大類物質(zhì)——烴，有固態(tài)、氣態(tài)、液態(tài)三種狀態(tài)，Z為N元素，其氫化物常見的有常溫下是氣態(tài)的和常溫下是液態(tài)的兩種；所以C的氫化物沸點不一定比N的氫化物低，正確。

故選A。

【點睛】

本題以一種工業(yè)洗滌劑的中間體為背景，考查元素推斷和元素周期律，主要考查化學(xué)鍵類型的判斷、簡單離子半徑大小比較、第一電離能大小的比較、氫化物沸點高低的判斷，意在考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解及綜合應(yīng)用。3、B【分析】【分析】

由電子數(shù)知①為S元素；②為P元素，③為N元素，④為F元素。

【詳解】

A．比較半徑首先看層數(shù)；一般層數(shù)多半徑大，故①；②＞③、④；層數(shù)相同時看質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)越大，原子核對核外電子引力越強，半徑越小，故②＞①＞③＞④，A錯誤；

B．一般情況下；周期表往右往上元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA；ⅤA由于價電子處于全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比相鄰元素要大，故④＞③＞②＞①，B正確；

C．周期表往右往上元素電負性增大；故④＞③＞①＞②，C錯誤；

D．S元素最高價為+6價；N；P最高價均為+5，但F元素?zé)o正價，故正確順序為：①＞②=③＞④，D錯誤；

故答案選B。4、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都是短周期元素；根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、W、Z屬于第二周期元素，Y屬于第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)是a，則X的最外層電子數(shù)是，Z的最外層電子數(shù)是，Y的最外層電子數(shù)是a，X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，有（2+a-1）+（2+a+1）=2+8+a，解得：a=6，則X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【詳解】

A．O和F不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物；故A錯誤；

B．非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，非金屬性：F＞O＞N，則電負性：故C正確；

D．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：S2-＞N3-＞O2-，即故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯的官能團是碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CH2；故A錯誤；

B．H的電負性比Cl小，HCHO中H-C的共用電子對比COCl2中Cl-C的共用電子對靠近碳原子，H-C中C的兩對成鍵電子對排斥力大，鍵角大，故鍵角∠H—C—H>Cl—C—Cl；故B錯誤；

C．一個O含有18個電子，則1molO的電子數(shù)是18NA；故C正確；

D．銅的原子序數(shù)為29，價層電子排布為3d104s1，故其基態(tài)銅原子的價層電子排布圖為：故D錯誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．B原子有sp2和sp3雜化，O原子均為sp3雜化；A錯誤；

B．陰離子中sp3雜化的B與其相連的-OH上的O之間存在配位鍵；B正確；

C．同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，同主族第一電離能從上到下有逐漸減小趨勢，故第一電離能：Na

D．硼砂在水溶液中存在水解B4O+7H2O4H3BO3+2OH-；其水溶液顯堿性，D正確；

故答案為：A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化銅能溶于氨水，生成絡(luò)合物，因此硫酸銅溶液中加足量的氨水，發(fā)生的反應(yīng)是故A說法正確；

B．根據(jù)電解原理，銅作陽極，電極式為Cu－2e-=Cu2＋，陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e-=H2↑＋2OH－，因此用銅作電極電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；故B說法錯誤；

C．NaClO具有強氧化性，與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2H＋＋Cl－，次氯酸為弱酸，加入過量的NaClO溶液，生成的H+與過量的ClO－反應(yīng)生成HClO，即SO2氣體通入足量NaClO溶液中：故C說法正確；

D．兩種溶液等物質(zhì)的量混合，令其均為1mol，1molBa(OH)2能電離出1molBa2＋和2molOH－，1molNH4HSO4能電離出1molNH1molH＋、1molSO因此發(fā)生的離子方程式為故D說法正確；

答案為B。8、D【分析】【詳解】

A．在外界刺激下；其相態(tài)或分子結(jié)構(gòu)會產(chǎn)生變化，進而改變液晶基元的排列順序，從而導(dǎo)致材料本身發(fā)生宏觀形變，當撤去外界刺激后，液晶彈性體可以恢復(fù)到原來的形狀，說明該液晶同時具有各向異性和彈性，A正確；

B．在外界刺激下；其相態(tài)或分子結(jié)構(gòu)會產(chǎn)生變化，則這種液晶彈性體機器人可以采用熱；光、電、磁等進行驅(qū)動，B正確；

C．撤去外界刺激后；液晶彈性體可以恢復(fù)到原來的形狀，則該液晶彈性體具有形狀記憶功能，C正確；

D．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)；不是介于液態(tài)和固態(tài)之間的狀態(tài)，D錯誤；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．葡萄糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)中；4個-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，故A正確；

B．基態(tài)銅原子的價電子排布圖應(yīng)為故B錯誤；

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子分別與4個NH3分子中的N原子、2個Cl-形成6個配位鍵；故C正確；

D．AB2是V形，表明A原子的最外層至少有1對孤對電子，則A的價層電子對數(shù)可能為3，其A可能為sp2雜化；故D錯誤；

故選BD。10、AD【分析】【詳解】

A．δ?Fe晶胞中含有鐵原子個數(shù)為：×8＋1＝2；依據(jù)圖示可知中心鐵原子到8個頂點鐵原子距離均相同且最小，所以其配位數(shù)為8，則每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，故A正確；

B．γ?Fe晶體屬于最密堆積；而δ?Fe；α?Fe中二維平面內(nèi)Fe屬于非密置層，空間利用率比γ?Fe晶體低，三種晶體結(jié)構(gòu)中，空間利用率最大的是γ?Fe，故B錯誤；

C．依據(jù)圖示γ?Fe晶體鐵原子占據(jù)頂點和面心；屬于面心立方最密堆積，故C錯誤；

D．1個α?Fe晶胞含鐵原子個數(shù)為：×8＝1，則1mol晶胞質(zhì)量為56g，鐵原子的半徑為acm，則晶胞邊長為2acm，1mol晶胞體積為：NA(2a)3cm3，晶胞密度為：＝故D正確；

故選：AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子；稱為手性合成，故A正確；

B．氫鍵不是化學(xué)鍵；是一種比較強的分子間作用力，它廣泛地存在于自然界中，故B錯誤；

C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像；且分子組成和原子排列都完全相同，但性質(zhì)和用途不相同，故C錯誤；

D．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羥基的極性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH；故D正確；

故選AD。12、AC【分析】【詳解】

A．兩者為互為同分異構(gòu)體的分子晶體，形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子間氫鍵，故熔點＜A錯誤；

B．三者都為共價晶體；因為鍵能：C—C鍵＞C—Si鍵＞Si—Si鍵，故硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B正確；

C．三者都為金屬晶體；因為Na；Mg、Al的原子半徑逐漸減小，陽離子所帶電荷數(shù)逐漸增大，金屬鍵強度：Na＜Mg＜Al，則熔點：Na＜Mg＜Al，C錯誤；

D．Cl、Br、I屬于同主族元素，同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；D正確；

答案選AC。13、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠大于A項錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價鍵或離子鍵，C項錯誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項正確。

故本題選BD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數(shù)為6；B正確；

C．a(chǎn)不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個p軌道“肩并肩”重疊形成；A項錯誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；B項錯誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強度不同，C項正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵；D項正確。

故選：CD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

(1)①Mn為25號元素，Mn基態(tài)的電子排布式為則基態(tài)的電子排布式可表示為(或)；

②的σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)=則其空間構(gòu)型是平面三角形；

(2)①分子中，O原子的孤電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)為2，則O原子的價層電子對數(shù)=4，故O原子軌道的雜化類型為

②的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，雙鍵中有且只有一根鍵為σ鍵，則中含有的σ鍵數(shù)目為(或)?！窘馕觥竣?(或)②.平面三角形③.④.(或)17、略

【分析】【詳解】

（1）Se的最外層為6個電子，基態(tài)Se原子價層電子的運動狀態(tài)有6種；電子在能量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同軌道且自旋方向相同，若基態(tài)O原子的電子排布式1s22s22p2p則違背了此規(guī)則（洪特規(guī)則），故選C。

（2）與互為等電子體，結(jié)構(gòu)與相似，化學(xué)鍵為三鍵，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2；分子中，S原子的確采用雜化，其中2個雜化軌道與O原子成鍵，還有一個雜化軌道里面是未共用電子對，三對電子之間都有排斥力，因此分子就是V形的。

（3）由圖像可知，為三角錐形，中心原子N原子為雜化，為平面形三角形，中心原子N原子為雜化；因為有孤電子對，所以更易形成配合物。

（4）因為相鄰鏈之間原子作用較弱，所以相鄰鏈之間原子作用為分子間作用力；Se原子之間形成正六棱柱，位于面心和頂點，從晶胞的俯視圖可以得出Se的原子數(shù)目為：體積【解析】(1)6C

(2)1：2V型。

(3)sp3、sp2N(CH3)3

(4)分子間作用力18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同一周期元素；原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。S是第三周期元素，C；O是第二周期元素，則羰基硫(COS)所含S、C、O三種元素的原子半徑從大到小的順序為：S＞C＞O；

(2)羰基硫中C原子與S、O分別形成2對共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為：

在羰基硫分子中；O；S原子吸引電子能力大小不同，故分子中正負電荷重心不重合，因此該分子屬于極性分子；

(3)a．Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Na2SO4是強酸強堿反應(yīng)產(chǎn)生的正鹽，不水解，溶液顯中性，故在相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4；可證明元素的非金屬性S＞C，a符合題意；

b．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。由于H2SO3不是S元素最高價含氧酸，因此不能通過比較H2SO3和H2CO3的酸性強弱判斷元素S、C的非金屬性的強弱，b不符合題意；

c．在CS2中碳元素為+4價；硫元素為-2價，說明二者吸引電子能力：S＞C，可證明元素的非金屬性：S＞C，c符合題意；

d．濃H2SO4加熱能氧化C產(chǎn)生CO2，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2，同時產(chǎn)生H2O；只能說明濃硫酸具有強氧化性，但不能證明元素的非金屬性：S＞C，d不符合題意；

故合理選項是ac?！窘馕觥縎＞C＞O極性ac19、略

【分析】【詳解】

(1)A．X和B均含有碳碳雙鍵；都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以無法鑒別，故A錯誤；

B．X中除C；H元素外還有O元素；不屬于烴類，故B錯誤；

C．X中碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；該反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故C正確；

D．連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳；X中同時連接氧原子；甲基的碳原子為手性碳，故D正確；

綜上所述答案為CD；

(2)X的中含有12個C原子，其副產(chǎn)物含有19個碳原子，而B中有兩個羥基，所以副產(chǎn)物C應(yīng)是B與兩分子苯甲酸酯化的產(chǎn)物，所以C為

(3)苯甲酸的一種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為

(4)A在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr；

(5)X中含有酯基，可以和NaOH發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為+NaOH+【解析】CD+2NaOH+2NaBr+NaOH+20、略

【分析】【分析】

【詳解】

此題推斷可以從氧化態(tài)出發(fā)，A和C均能與E形成XY3型化合物，且AE3的水解產(chǎn)物之一具有還原性，可以推斷A、B、C和D都是第VA族元素。C可分別與A、B、D形成二元化合物，所以C是N元素。根據(jù)且AE3和CE3的性質(zhì)可以推斷A是P元素，E是Cl元素。由于B的電負性大于D，所以B、D分別是As、Sb元素?！窘馕觥縋AsNSbClA為sp2雜化，C為sp3雜化（4個鏡面，1個C3軸，3個C2軸）X是H3PO3，二元酸NiSO4+H2O+H3PO3→Ni+H3PO4+H2SO421、略

【分析】【詳解】

（1）高錳酸鉀具有強氧化性，能把鹽酸氧化生成氯氣，自身被還原生成氯化錳，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯氣與碘化鉀發(fā)生：2KI+Cl2=2KCl+I2，單質(zhì)碘遇淀粉變藍，無色碘化鉀溶液逐漸變成藍色；檢驗鉀離子要通過焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)呈紫色證明含鉀離子；故答案為2KI+Cl2=2KCl+I2；焰色反應(yīng)；

（2）在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氫氧化鈉濃度逐漸減小，酚酞溶液的紅色逐漸褪去；氯氣與Fe2+發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，鐵離子遇硫氰化鉀變紅，故答案為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；溶液變?yōu)榧t色；

（3）短周期原子半徑最大的原子為鈉元素，電子排布式為：1s22s22p63s1；1s；2s、2p、3s能級上電子能量各不相同，故有4種不同能量的電子；第3周期原子半徑最小的為氯元素，鈉和氯形成的為離子晶體，每個鈉離子周圍距離最近的氯離子有6個（同一面上4個，上下各1個），故答案為4；6；

（4）把少許KMnO4撒入盛水燒杯中溶解；包含物理過程即擴散過程，化學(xué)過程即形成水合離子的過程，水合鉀離子無色，故有色離子為水合高錳酸根離子；故答案為擴散；水合；水合高錳酸根離子；

（5）NH4+的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；H3O+、CH4、P4、NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形、正四面體、正四面題、三角錐形，所以微粒與NH4+具有相同空間構(gòu)型的微粒是CH4、P4，故選b；c；

（6）1000kg加碘食鹽中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)KIO3～I～KI～3Cl2可知，則需要消耗標準狀況下Cl2的體積為：×3×22.4L/mol=10.58L。故答案為10.58?！窘馕觥竣?2KI+Cl2→2KCl+I2②.焰色反應(yīng)③.Cl2+2OH－→Cl－+ClO－+H2O④.溶液變?yōu)榧t色⑤.4⑥.6⑦.擴散⑧.水合⑨.水合高錳酸根離子⑩.BC?.10.58四、判斷題(共1題，共9分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、有機推斷題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)A的相對分子質(zhì)量為58；氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，可以計算出O原子的個數(shù)，再根據(jù)商余法可以計算出碳氫個數(shù)，得到分子式后，再根據(jù)核磁共振氫譜顯示為單峰分析出A的結(jié)構(gòu)；

（2）根據(jù)A→B的條件，可知發(fā)生的反應(yīng)是題目信息②的反應(yīng)；據(jù)此得出B的結(jié)構(gòu)；

（3）題目已經(jīng)給出G的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此找出官能團；

（4）要求與G具有相同官能團又要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；那只能是甲酸酯，據(jù)此分析同分異構(gòu)體。

【詳解】

(1)A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，則氧原子個數(shù)為＝1，根據(jù)商余法，＝3，故A分子的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示為單峰，則A分子中含有兩個相同的—CH3；故A為丙酮；答案：丙酮；

(2)A為丙酮，根據(jù)已知②題給的信息及流程中A→B的反應(yīng)條件知，B為B分子中有2種氫原子，則其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1∶6；答案：2；6∶1(或1∶6)；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為故G中的官能團有碳碳雙鍵；酯基和氰基；答案：碳碳雙鍵；酯基；氰基；

(4)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物為甲酸酯：HCOOCH2CH==CHCN、HCOOCH==CHCH2CN、共有8種；答案：8。

【點睛】

甲酸結(jié)構(gòu)的特殊性：甲酸（）既有羧基結(jié)構(gòu)，也有醛基結(jié)構(gòu)，因此它同時具有羧基和醛基的性質(zhì)，在有機推斷和同分異構(gòu)體分析上要特別注意?！窘馕觥勘?6∶1(或1∶6)碳碳雙鍵酯基氰基824、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羥基形成碳碳雙鍵；為消去反應(yīng)。

（2）

B的分子式為C11H12O3，的分子式為B到C少一個氧原子多兩個氫原子，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析，此過程應(yīng)是將B中的羰基變成-CH2-，即C的結(jié)構(gòu)簡式為：

（3）

E的結(jié)構(gòu)簡式為其中手性碳原子標記為*，則有即一個手性碳原子。

（4）

的一種同分異構(gòu)體同時滿足下①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基；②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明有酚羥基；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)分析，該同分異構(gòu)體中應(yīng)含有兩個醛基和一個酚羥基；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明苯環(huán)上連接的取代基后有對稱性，酚羥基在對稱軸上，兩個醛基位于對稱位置。則結(jié)構(gòu)可能為：

（5）

根據(jù)信息分析，鹵代烴和鎂在乙醚條件下反應(yīng)，另外還需要將鹵代烴變成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)，即先水解生成羥基，再氧化生成醛基，則合成路線為：【解析】（1）消去反應(yīng)。

（2）

（3）1

（4）或

（5）六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)B、C、F位于同周期，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大，B22s2全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能比B大。

(2)-C6F5中的碳原子為sp2雜化，11個原子位于同一平面，B也是sp2雜化，通過單鍵相連，所有原子可以處于同一平面，[Ph3C]+中與苯基相連的是碳正離子，碳原子為sp2雜化，[B(C6F5)4]-硼原子與3個-C6F5形成共價鍵，與1個-C6F5形成配位鍵，硼原子為sp3雜化。答案為：能；sp2；sp2；

(3)NH4BF4(氟硼酸銨)中的NH中含有1個配位鍵，B原子與F原子之間形成1個配位鍵，1molNH4BF4中含有2mol配位鍵。答案為：2

(4)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，晶體類型類似于金剛石，是原子晶體，晶體中第個N原子連接4個B原子，晶胞中N原子數(shù)為4，B原子數(shù)=8×+6×=4，氮化硼化學(xué)式為BN，所以晶胞中第個B原子連接4個N原子，即硼配位數(shù)為4，晶胞質(zhì)量m=

N、B原子總體積

晶胞中原子的空間利用率=×100%

答案為：原子；×100%【解析】①.B22s2全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比B大③.能④.sp2⑤.sp3⑥.2⑦.共價(原子)⑧.4⑨.×100%26、略

【分析】【詳解】

(1)因為銅和含銅離子化合物在火焰上灼燒時；原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高的軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出，放出的光的顏色為綠色，故答案為：綠；

(2)基態(tài)Ni原子為28號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；核外電子占據(jù)的最高能層的符號為N，其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為2個，故答案為：N；2；

(3)由釕-多吡啶配合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，Ru與6個N形成配位鍵，則釕（Ⅱ）的配位數(shù)為6，N原子形成了單鍵和雙鍵，則雜化方式為sp2、sp3，故答案為：6；sp2、sp3；

(4)根據(jù)題干信息，F(xiàn)e3O4晶胞結(jié)構(gòu)中正四面體空隙數(shù)為8，正八面體空隙數(shù)為4，O2－位于頂點和面心，個數(shù)為8×1/8＋6×1/2=4，