PAGEPAGE8離子鍵時(shí)間：45分鐘一、選擇題1．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列敘述中不正確的是(B)A．鈉原子易失去1個(gè)電子，氯原子易得到1個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相像的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加D．氯化鈉是離子化合物解析：A項(xiàng)，Na原子的最外層只有1個(gè)電子，且原子半徑較大，易失去1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子的最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確。B項(xiàng)，Na原子具有強(qiáng)還原性，而Na＋具有弱氧化性，Na＋與Na原子的化學(xué)性質(zhì)不相像，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，Na＋與Cl－以較強(qiáng)的離子鍵結(jié)合形成穩(wěn)定的NaCl，正確。D項(xiàng)，NaCl屬于離子化合物，正確。2．下列說法正確的是(B)①含有金屬元素的化合物肯定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時(shí)，肯定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物肯定不是離子化合物④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A．①②⑤ B．④⑤⑥C．①③④ D．②③⑤解析：AlCl3屬于共價(jià)化合物，①錯(cuò)；第ⅠA族的H元素和第ⅦA族鹵素化合時(shí)形成共價(jià)鍵，②錯(cuò)；非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物，③錯(cuò)；活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，分別形成陽離子和陰離子，因此形成離子鍵，④正確；⑤正確；含有原子團(tuán)的離子化合物如NH4Cl、NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，⑥正確。3．下列電子式書寫正確的是(B)A．氯化鈉：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]C．氯化鈣：Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)D．硫化鈉：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－解析：依據(jù)電子式的書寫方法推斷，A項(xiàng)中氯離子未標(biāo)出所帶電荷，C項(xiàng)中錯(cuò)將兩個(gè)氯離子合并，D項(xiàng)漏寫了一個(gè)鈉離子，A、C、D中各物質(zhì)的電子式的正確寫法分別為：Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－、[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－、Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(S,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋，故選B。4．用電子式表示離子化合物MgF2的形成過程(表示電子轉(zhuǎn)移的“彎箭頭”省略)，正確的是(C)A．Mgeq\o\al(×,×)＋2·eq\o(F,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)→Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)B．Mgeq\o\al(×,×)＋2·eq\o(F,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)=[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,×)]－Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－C．×Mg×＋2·eq\o(F,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)→[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,×)]－Mg2＋[eq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]－D．Mgeq\o\al(×,×)＋2·eq\o(F,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)→eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,×)Mgeq\o\al(·,×)eq\o(F,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)解析：A錯(cuò)在兩個(gè)氟離子不能用下標(biāo)來表示，應(yīng)當(dāng)分別表示；B中的錯(cuò)誤是不應(yīng)當(dāng)用等號(hào)，而應(yīng)當(dāng)用箭頭符號(hào)表示；D錯(cuò)在不應(yīng)當(dāng)用共價(jià)鍵的形式來表示離子鍵。5．下列關(guān)于電子式的說法不正確的是(D)A．每種元素的原子都可以寫出電子式B．簡(jiǎn)潔陽離子的電子式與它的離子符號(hào)相同C．陰離子的電子式要加方括號(hào)表示D．電子式就是表示核外電子排布的式子解析：電子式是表示原子、分子或離子的最外層電子排布的式子，簡(jiǎn)潔陽離子的電子式就是它的離子符號(hào)。6．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(A)A．Z可表示為MY2B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為M2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)D．M形成＋1價(jià)陽離子解析：M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)移到2個(gè)Y原子中，故離子化合物Z可表示為MY2，A正確、B錯(cuò)；Z的電子式不應(yīng)把2個(gè)Y－合并，C錯(cuò)；M形成＋2價(jià)陽離子，D錯(cuò)。7．離子鍵的強(qiáng)弱主要確定于離子的半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的依次是(B)A．K2O、MgO、CaO B．MgO、CaO、KC．MgO、K2O、CaO D．CaO、MgO、K解析：題干中明確指出離子鍵的強(qiáng)弱主要取決于離子的半徑和離子電荷數(shù)。離子半徑：K＋>Ca2＋>Mg2＋，離子所帶電荷數(shù)：Ca2＋＝Mg2＋>K＋，所以B項(xiàng)正確。8．下列不屬于離子化合物的是(C)A．Na2O2 B．CaF2C．SO2 D．Ba(OH)2解析：常見的離子化合物包括：①由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，如Na2O2、CaF2等；②絕大多數(shù)鹽，如銨鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等；③強(qiáng)堿，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般來說，由非金屬元素形成的化合物都是共價(jià)化合物，如SO2屬于共價(jià)化合物，但由非金屬元素形成的化合物也可能為離子化合物，如NH4Cl。9．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法正確的是(D)A．凡含離子鍵的化合物，肯定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵C．離子化合物肯定能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵解析：A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素；B中，離子鍵必需是陰、陽離子間的相互作用，兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵；C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導(dǎo)電；D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是(A)XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子實(shí)力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體解析：由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半”結(jié)合題給表格可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項(xiàng)：Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2。B選項(xiàng)：Z與Y組成的物質(zhì)是SiO2，SiO2是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能導(dǎo)電。C選項(xiàng)：S得電子實(shí)力比Cl弱。D選項(xiàng)：C、O元素都能形成多種同素異形體。11．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是(D)A．NaH中存在－1價(jià)的氫離子，還原性比氫原子強(qiáng)B．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑，反應(yīng)放出熱量C．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D．微粒半徑：H＋>H>H－解析：NaH的電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)H]－，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；D項(xiàng)，半徑：H－>H>H＋。12．下邊表格表示元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列關(guān)于這四種元素的說法正確的是(D)ABCDA.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<DB．原子半徑：B<C<A<DC．A與B組成的兩種化合物均只由離子鍵構(gòu)成D．B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可兩兩反應(yīng)解析：由A的原子結(jié)構(gòu)推知A為O，則B、C、D分別為Na、Al、S，非金屬性：O>S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：r(Na)>r(Al)>r(S)>r(O)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與O可組成Na2O和Na2O2兩種離子化合物，Na2O2是由Na＋與Oeq\o\al(2－,2)構(gòu)成的離子化合物，Oeq\o\al(2－,2)中還存在共價(jià)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3與NaOH和H2SO4均反應(yīng)，D項(xiàng)正確。二、非選擇題13．為維護(hù)社會(huì)秩序，保障公共平安，北京市人民政府對(duì)257種化學(xué)品實(shí)施了管制。氮化鈉(Na3N)就是其中的一種，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：(1)Na3N的電子式是Na＋[eq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))eq\o(N,\s\up15(··),\s\do15(·×))Na＋eq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))]3－Na＋，該化合物是由離子鍵構(gòu)成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，其電子式分別是Na＋[eq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))]－[Heq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))Heq\o(N,\s\up15(··),\s\do15(·×))Heq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))H]＋[eq\o(\s\up15(·),\s\do15(×))eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do15(··))]－。(3)比較Na3N中兩種微粒半徑的大小關(guān)系是r(Na＋)<r(N3－)。(4)Na3N與水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。解析：(1)Na易失去1個(gè)電子形成Na＋，N易得到3個(gè)電子形成N3－，所以Na3N屬于離子化合物。(2)Na3N與鹽酸作用的反應(yīng)方程式為Na3N＋3HCl=3NaCl＋NH3↑，NH3＋HCl=NH4Cl。(3)Na3N中Na＋與N3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但核電荷數(shù)Na>N，故r(Na＋)<r(N3－)。(4)Na3N與水發(fā)生反應(yīng)的方程式為Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH。14．設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X鉀，Y氯，Z氧。(2)X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O。(3)用電子式表示X、Z形成化合物的過程：。解析：依據(jù)X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定X為第ⅠA族元素，Y為第ⅦA族元素，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)，Z為Y的前一周期的氧族元素；不難推斷出，Y和Z兩種元素，形成的4核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子為ClOeq\o\al(－,3)，X＋為K＋。15．已知五種元素的原子序數(shù)的大小依次為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所含陰、陽離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號(hào)：ANa，BO，CS，DN，EH。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：→Na＋[eq\o(,\s\up15(×),\s\do15(·))eq\o(O,\s\up15(··),\s\do15(··))eq\o(,\s\up15(×),\s\do15(·))]2－Na＋。(3)寫出D、C、E形成的離子化合物的電子式：解析：因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為10個(gè)，故可推知A是Na，B是O。D和E形成的4核10電子分子應(yīng)當(dāng)是NH3分子，因原子序數(shù)D>E，故D為N，E為H。C與A(Na)同周期，與B(O)同主族，所以C為S。16.請(qǐng)依據(jù)教材上的試驗(yàn)“鈉與氯氣反應(yīng)”，完成下列問題。(1)取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶快速倒扣在鈉的上方。依據(jù)所學(xué)的學(xué)問分析該試驗(yàn)存在哪些缺點(diǎn)？①Na預(yù)先在空氣中加熱，會(huì)生成氧化物，可能影響Na在Cl2中燃燒；②預(yù)先收集的Cl2在進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)可能不夠或過量；③試驗(yàn)過程中會(huì)造成污染。(至少填2條)(2)某同學(xué)依據(jù)以上存在的缺點(diǎn)改進(jìn)試驗(yàn)裝置，如圖所示：試驗(yàn)步驟：a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；b．漸漸滴加濃鹽酸，馬上猛烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；c．當(dāng)玻璃管中充溢黃綠色氣體時(shí)，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。①視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象有：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸后試管中產(chǎn)生黃綠色氣體；鈉猛烈燃燒，火焰呈黃色且有白煙生成，反應(yīng)結(jié)束后，管壁上視察到有白色固體生成。②改進(jìn)后的試驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：a.整個(gè)試驗(yàn)過程中氯氣保持肯定濃度和純度，避開發(fā)生副反應(yīng)，b.平安牢靠，污染少，c.