2024屆廣東省江門市普通高中高考化學(xué)四模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷

B.紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑

C.利用明利的水溶液除去銅器上的銅銹，因AP+水解呈酸性

D.”丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

2、下列關(guān)于糖類的說法正確的是

A.所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

3、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O、H2s04（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C.AkAl2（）3>Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2s0八NaOH、AlCb均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

4、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是（）

A.鈉（、a）與金剛石（C）

B.氯化鈉（NaCD與氯化氫（HC1）

C.氯氣（CL）與氨氣（He）

D.碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）

5、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是（）

A.長期與空氣接觸會失效

B.不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時使用

C.1L0.2mol/LNaCIO溶液含有O.lmolClQ-

D.O.lmolNaCIO起消毒作用時轉(zhuǎn)移0.2mole-

6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無色透明溶液中：Ca-Cu2\Br\CE

2

B.能使酚猷變紅的溶液中:K'、Na\C03-.A1（V

C.c（C10-）=lmol?！/的溶液中：Fe2\Al"、NO；、F

22

D.K,/c（OH-）=O.hnol?L的溶液中：NBAMg\SO4\CH3COO'

1

7、將VmL1.0mol-f鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所

示（實驗中始終保持Vi+V2=50mL）。

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20C

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為L0mol-L-'

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

8、實驗室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實驗。下列操作或敘述錯誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

9、圖1為CO2與CH,轉(zhuǎn)化為CHKOOH的反應(yīng)歷程（中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示），圖2為室溫下某溶液中

CH3COOH和CH3coO一兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯誤的是

0.10.

-\'/~

Lo.CH,COOH\JCH.COO

1

oa.:)U4.76.O.O5)

最__??―

一

爰o(jì).

o.

圖1?圖2

A.CW分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量

B.中間體①的能量大于中間體②的能量

C.室溫下，CH3coOH的電離常數(shù)Ka=10f76

D.升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。4g。粒子（蛆/+）含

A.2NA個a粒子B.2NA個質(zhì)子C.NA個中子D.NA個電子

11、將0.03molCL緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中,在此過程中溶液中的c（H+）與C12用量的

關(guān)系示意圖正確的是（溶液的體積視為不變）

12、某燒的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

■-我原子

?-策原子

?一氫親子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)

D.能使溟水或酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

13、由下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是（）

實驗結(jié)論

B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒

D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路

如下：

已知：I.氯代是D的相對分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.

COOC2H5pvOOC2H5

H2O/Pf

工H—CHC2HsONaH>R—CH2cOOH。

△,-C02

COOCH

COOC2H525

(DA中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為,D的系統(tǒng)名稱是

(2)反應(yīng)②的條件是_____________,依次寫出①和③的反應(yīng)類型

(3)寫出F-G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(4)K的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)寫出比G多2個碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成B。合成路線流程

圖示如下:

H?C=CH?Br卸潞液.巧一產(chǎn)。

BrBr°

18、苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑①是丁二酸醉(),試劑③是環(huán)輒乙烷

蔣夕山)，且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合。

CHCONH-^^》CO(CH)COOH"十(CH)COOH

3試,①CH3COMI2223

-c_

試劑②ruMA試劑③-INCHCOOCH

-~~?CHHJSNOJ---------------?(HOCH2cH2研(2)33

一%JC15H21NO2CI2?(C1CH2CH2)2N-^^—(CH2)3C00H

笨丁酸氨芥

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)n,反應(yīng)vo

(2)寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式—o

(3)設(shè)計反應(yīng)m的目的是一＜,

(4)D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式—,

①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣

(5)通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式—o

(6)1,3.丁二烯與濱發(fā)生1,4加成，再水解可得1,4-丁烯二醇，設(shè)計一條從1,4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

(所需試劑自選)一

19、某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2?的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實驗，觀察，記錄結(jié)果。

2清0.01molLT

2mL0.80mol-L-12mL0.80mohL-1

FeSO”溶液SH=4.5)(NHhFWSO。?溶液(pH7.0)

實驗I

物質(zhì)0minIminIh5h

FeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色

(NH4)2Fe(S04)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色

(1)上述(NH4)2Fe(S04)2溶液pH小于FeS04的原因是_______(用化學(xué)用語表示)。溶液的穩(wěn)定性：

FeSO4(NH4)2Fe(S04)2(填或"V”)。

(2)甲同學(xué)提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NHJzFeGOJz溶液中的NHZ保護(hù)了Fe，因為NH；具有還原性。

進(jìn)行實驗H,否定了該觀點，補(bǔ)全該實驗。

操作現(xiàn)象

取____一,加______,觀察。與實驗I中(NHj^eCO,溶液現(xiàn)象相同。

(3)乙同學(xué)提出實驗I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實驗III：分別配制0.80mol?I/】pH為1、

2、3、4的FeS(X溶液，觀察，發(fā)現(xiàn)pH=l的FeSO,溶液長時間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eS(X溶液變黃的時間越短。

2>

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe+02+10H20=4Fe(0H)J+8H+

由實驗HL乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_______,原因是________o

(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe??的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSOo溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e??的氧化速率與時間的關(guān)系

如圖(實驗過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____o

(5)綜合以上實驗，增強(qiáng)Fe?+穩(wěn)定性的措施有o

20、CuCI用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO4-NaCI混合液與Na2s03溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

回答以下問題:

(1)甲圖中儀器1的名稱是________;制備過程中Na2s過量會發(fā)生副反應(yīng)生成［Cu(SO3)2p，，為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為(填“A”或)。

A、CuS64?NaCl混合液B、Na2s。3溶液

(2)乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實驗過程中往往用CuSOvNa2cCh混合溶液代替Na2s03溶液，其中Na2c。3的作用是

并維持pH在___________左右以保證較高產(chǎn)率。

(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點是_________________________(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是_____________________________0

n.工業(yè)上常用cuci作。2、co的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中co、C02、N2和

02的含量。

CuQ的11酸澹液Za1s>O,和KOHKOHifclt

妁混合汽液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

(4)裝置的連接順序應(yīng)為-D

(5)用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意

21、硒(Sc)是第四周期第VIA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，HzSe是制備新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材

料和金屬硒化物的重要原料。

(1)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，

硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

(2)TC時，向一恒容密閉容器中加入3moi%和ImolSe,發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Se(s)0H?Se(g),AH<0

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母代號)。

a.氣體的密度不變b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強(qiáng)不變d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②溫度對H2Se產(chǎn)率的影響如圖

2(X)30()4(M)5(M)6(X)〃七

550℃時H2SC產(chǎn)率的最大的原因為：o

(3)FhSe與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：H2Se(g)+CO2(g)^COSe(g)+H2O(g)o該反應(yīng)速率較低的原

因除了溫度和反應(yīng)物的起始濃度外還可能—(填標(biāo)號)。

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大

C.有效碰撞次數(shù)增多D.反應(yīng)活化能大

①在610K時，將0.1011101(：02與0.4011101口28?充入2.51的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。反應(yīng)

平衡常數(shù)Ki=—o

②若在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03。若在610K絕熱容器中重復(fù)實驗，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_

(填或“=")Kio

(4)已知常溫下HzSe的電離平衡常數(shù)KHI=1.3X10U、Ka2=5.0xl0",則NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“堿性”)。

49

(5)HzSe在一定條件下可以制備出CuSe,己知常溫時CuSe的Ksp=7.9xl0-,CuS的K、p=l.3xl0叫則反應(yīng)CuS(s)+

Se2-(aq)BCuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(保留2位有效數(shù)字)。

參考答案

一、選擇題(母題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯誤；

B.氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時利用它的堿性，B錯誤；

C.明磯在水溶液中A伊水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；

D.丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯誤;

故選C。

2、B

【解題分析】

A項，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤；

B項，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項正確；

C項，窗苗糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；

D項，人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡荀糖，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【題目點撥】

糖類物質(zhì)是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機(jī)化合物。

在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為玻水化合物。

3、B

【解題分析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HC1O.H2s04(濃)、HN(h均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2sO’、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

4、D

【解題分析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，

但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵。

【題目詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HQ為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意；

C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意；

D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；

故選：D,

【題目點撥】

本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價

鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。

5、C

【解題分析】

A.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定分解，導(dǎo)致消毒液失效，故A

正確；

B.“84消毒液”的主要成分是NaCIO，“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣而失效，不能

同時使用，故B正確；

C.1L0.2moi/LNaClO溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.2mol,NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CKT水解生成HCIO,導(dǎo)致溶液中

CIO?的物質(zhì)的量小于0.2moL故C錯誤；

D.NaClO具有氧化性，起消毒作用時C1元素化合價降低，由+1價變?yōu)閮r，貝iJO.lmolNaCIO轉(zhuǎn)移0.2mol&,故D

正確；

答案選c。

【題目點撥】

次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩(wěn)定見光易分解，具有漂白性，強(qiáng)氧化性等性質(zhì)，在使用時經(jīng)常制成含氯的化

合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為價。

6、B

【解題分析】

A、含Ci>2+的溶液呈藍(lán)色，故A錯誤；B、能使酚配變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確;

Kw

C、c(CKT)=lmoH/的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C錯誤；D、40”)二°1m訃口的溶液呈酸性，則

CHbCOO?不能共存，即D錯誤。因此本題正確答案為B。

7、B

【解題分析】

A、由圖，將圖中左側(cè)的直線延長，可知該實驗開始溫度是21C,A錯誤；

B、鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；B正確；

C、恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20mL,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度=0.03Lxl.OmolL-14-0.02L=1.5molL_,,C錯誤；

D、有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋼晶體與氯化鐵反應(yīng)有水生成，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

根據(jù)圖像，溫度最高點為恰好完全反應(yīng)的點，此時酸和堿反應(yīng)放出的熱量最多，理解此點，是C的解題關(guān)鍵。

8、C

【解題分析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高鑄酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.裝置b中澳的四氯化碳溶液與分解生成的烯點發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高銃酸鉀溶液與分解生成的烯煌發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯煌被酸性高缽酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了C<h,c錯誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強(qiáng)變化而產(chǎn)生倒吸，D正確;

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖可知，CH,分子在催化劑表面斷開C-H鍵，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，A項正確；

B.從虛框內(nèi)中間體的能量關(guān)系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C—C和O—H鍵形成的,形成化學(xué)鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項正確；

C.由圖2可知，當(dāng)溶液pH=4.76,c(CHjCOOH)=c(CH3COO)=0.05mol/L,CH3COOH?CH3COO+H+的電離常數(shù)

c(CHCOO)?c(H4)

3=c(H+)=10-4/76oC項正確;

'C(CH3COOH)

D.根據(jù)CH3COOH.3coO+H+的電離常數(shù)K產(chǎn))可知,圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于

醋酸的電離常數(shù)Ka的值，而升高溫度電離常數(shù)增大，即交點的c(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向

移動。D項錯誤；答案選D。

10、B

【解題分析】

4g

A.4gG粒子C*He2+)的物質(zhì)的量為=lmol,共有NA個a粒子，故A錯誤;

4g/mol

4g

個含有2個質(zhì)子，4ga粒子皈+)的物質(zhì)的量為礪十岫共有2NA個質(zhì)子,故B正確;

C.1個含有2個中子，ga粒子(4m2+)的物質(zhì)的量為u=lmol,共有2N.、個中子，故C錯誤；

4g/mol

D.4He2+中沒有電子，故D錯誤；

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

11、A

【解題分析】

本題涉及兩個反應(yīng)：Ch+HzSOj+HzO-2HC1+H2SO4,CL+2HI-2HC1+I2o第一個反應(yīng)會導(dǎo)致溶液中的c(BT)增大，

第二個反應(yīng)不會使溶液中的c(H+)變化。通過反應(yīng)L+H2sO3+H2O-2HI+H2s04知H2s03的還原性強(qiáng)于HL所以H2s。3

優(yōu)先被氧化，先發(fā)生第一個反應(yīng)，據(jù)此分析。

【題目詳解】

H2s03與碘離子都具有還原性，但是H2s03還原性強(qiáng)于碘離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2s03為H2s04,H2SO3

反應(yīng)完畢，然后再氧化r。

氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

Ch+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCI

O.OZmolO.OZmol0.02mol0.04mol

H2s03為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2s。4和HCLc(H+)增大，H2s反應(yīng)完畢,消耗Ch0.02mobCb過量O.OlmoL

然后再氧化I：

Cl2+2HI=Br2+2HI

().01molO.OZmoi

HI全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镮2和HCLHC1和HI都是強(qiáng)酸，所以c(H+)不變；

答案選A。

【題目點撥】

本題以氧化還原反應(yīng)為切入點，考查考生對氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)還原性強(qiáng)弱等知識的掌握程度，以及分析

和解決問題的能力。

12、B

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.有機(jī)物為CH3coOCH二CH2,不是乙酸乙酯，故A錯誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH.

CH2=CH(CH3)COOH,

共3種，故B正確；

C.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故c錯誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使溟水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D

錯誤；

答案選B。

13、D

【解題分析】

A.乙烯與溟發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2.二溟乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此溟的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；

C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C

正確；

D.乙醇與鈉反應(yīng)不如乙酸與Na反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸按基中的氫活潑，故D錯誤；

答案選D。

14、A

【解題分析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯

誤；

B.明研溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cii2（OH）2c03,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故c正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

15、C

【解題分析】

A.MnOz和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCOj和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCL濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C

符合題意；

C.用Ca。與濃氨水制取氨氣，進(jìn)入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空氣方法收集，不能

用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是Co

16、A

【解題分析】A、利用SO2有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米,

沒有在Inm-lOOnm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯誤；D、

油脂不是高分子化合物，故錯誤。

二、非選擇題（本題包括5小題）

\/

17、c=c.-Br1,3?二氯丙烷NaOH溶液,△（加熱）加聚反應(yīng)取代反應(yīng)

()HCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHINH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T\COOH

口NaOH溶液八/\，OH“ClOH濃硫酸

BrOH-

Br/MV——~~>HQ/VTV--A

【解題分析】

由CH2=CH?CH=CH2反應(yīng)至!JA(C4H6Br)發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)框圖到C為1,4.二濱-2.丁烷，A-B為取代；再根據(jù)

⑴銀抬港濮.R乙用，-知F為醛，E為醇，G為竣酸；H為酯，由此知

回3回臺回(2)H*1-1濃薛酸,△

道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷。

【題目詳解】

(1)由CH2=CH?CH=CH2反應(yīng)至IJA(C4H6Br)知，A中含有碳碳雙鍵和澳原子。已知氯代燃D的相對分子質(zhì)量是113,

氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,n(Cl)=[113x62.8%]/35.5=2,D的化學(xué)式為C3H6cL,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的

結(jié)構(gòu)簡式CH2cleH2cle出。系統(tǒng)命名為13二氯丙烷；

(2)由框圖回^回知回且照回D為鹵代燒，E為醇，所以反應(yīng)②的條件是NaOH

溶液,△(加熱)；由反應(yīng)⑴B的反應(yīng)條件知道①為加聚反應(yīng)；由③的條件

aC4HseI

TC,HsONa知③反應(yīng)類型取代反應(yīng)。

(3根據(jù)Z回⑴*轡旗?叵知E為醇，F(xiàn)為醛，所以F-G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式

OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH>NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3T。

COOCJHJ

(4)根據(jù)己知R-*坨0肝醫(yī)為中間體

>R—CH2coOH和HQ/H?

△*一COj△No?

COOC2H5

以K的結(jié)構(gòu)簡式為〔〉COOH；

⑸通過上述分析知為比多個碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有、

GHOOCCH2COOH,G2H00C、/00GH

COOHCOOH

(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，經(jīng)分析知A為Br?'vBr,以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試

劑合成B(丫^)的路線圖為：Br?vBr回聯(lián)迷HO八QOH業(yè)HCQ[JOH選'曳f。

(CH)C00CII將粉酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氯乙烷水解或聚合

18、還原反應(yīng)取代反應(yīng)H2N233

(CH2)3COOH+3NaOH―j(H0ClhCll2)zN(Cll2)sC00Na+2NaCl+H2O

CH—CH-CH—CH口

I?zIz?M2/NI

HOCH2-CH2-CH2-CH2OH^^*HOOC-CH2-CH2-COOH

on八惟“4刑

【解題分析】

⑴對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中?；D(zhuǎn)化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)；

⑵試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)m是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；

⑶試劑③是環(huán)氧乙烷夢環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；

⑷①屬于芳香族化合物，旦基環(huán)上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含

有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)

況下2.24升氫氣，說明結(jié)構(gòu)中含有2個羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡式；

⑸苯丁酸氮芥中的。原子、牧基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；

CH?—CH—CH—CH?

⑹以1,4.丁烯二醇(熊?慕)合成丁二酸(HOOC?CH2?CH2?COOH),為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷

裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答。

【題目詳解】

(1)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，叛基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對比D

與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng);

(2)試劑③是環(huán)氧乙烷，對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)III是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)優(yōu)式為:

CHCOOCH故答案為:(CH)COOCH；

H2N(2)S3,2S3

⑶試劑③是環(huán)氧乙烷(G夢為)，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計反應(yīng)in的目的是：將B中的

毅酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故答案為：將瘦酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合;

(4)D((H0CU2CH2)2N(CHz&COOC%)的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：①屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯

取代物只有一種，②能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說明含有氨基，不含竣基，③能發(fā)生水解反應(yīng)和

銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基、醛基，④0」摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符

(CH，4。一C-H

合條件的結(jié)構(gòu)為等，故答案為:

HOCH2cHz/一CH2CH2OH

m,

⑸苯丁酸氮芥中Cl原子、陵基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(CH)COOH+3NaOH上.(HOCH2cli2)/

(C1CH2CH2)2N23(CII2)3C00Na+2NaCI+H2O,故答案為:

(CH)COOH+3NaOH'(IIOCI12cli

(ClCH2cH2冰23(CII2)3C00Na+2NaCI+H2O；

CHp—CH-CH—CH2

⑹以1,4.丁烯二醇M)合成丁二酸(HOOC?CH2?CH2?COOH),1,4.丁烯二醇可以首先與氫氣加成生

成I,4?丁二醇(HOCH2?CH2?CH2?CH2OH),然后將HOCH2?CH2?CH2?CH2OH催化氧化即可,合成路線為

CHp—CH-CH—CH；＞H/N.a.A

IIq，HOCHi-CHz-CHz-CHzOH—^*HOOC-CH2-CH2-COOH,故答案為：

onon△依死刑

CH?—CH-CH—CH；＞H/N.CeA

II二，HOCHz-CHi-CHi-CHzOH—^*HOOC-CH2-CH2-COOH

onon八催化劑e

19、NH/+H2O-HzO+H*<取2mLpH=4.。的0.80mol-L-1FcSO,溶液加2滴0.01mol-L_1KSCN

溶液溶液pH越小，F(xiàn)e"越穩(wěn)定溶液中存在平衡4Fe"+02+10H20=4Fe(0H)3+8H\c(HD大，對平衡的

抑制作用強(qiáng)，F(xiàn)e??更穩(wěn)定生成的Fe(OH)3對反應(yīng)有催化作用加一定量的酸；密封保存

【解題分析】

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSOj中的%2+濃度相同，但中(NH4)2Fe(SO4)2含有濃度較高的NH4+；通過表

格中的顏色變化來分析；

(2)由于是要驗證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NHQ2Fe(SO。2溶液中的NH「保護(hù)了F/+導(dǎo)致，根據(jù)控制變

量法可知，應(yīng)除了讓NH』+這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，據(jù)此分析；

(3)由實驗DI可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，則F/+越穩(wěn)定；亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O=4Fe

(OH)3+8H+,根據(jù)平衡的移動來分析；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑來分析；

(5)根據(jù)上述實驗來分析。

【題目詳解】

+

(1)(NH4)ZFC(SO4)2溶液和FeSO4中的F/+濃度相同，但(NH4)2FC(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4,NHZ

水解顯酸性，導(dǎo)致(NH4)2Fe(SO。2中的pH更??；通過表格中的顏色變化可知(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe?+被氧

++

化的速率更慢，即溶液的穩(wěn)定性：FeSO4V(NH4)iFe(SO4)2,故答案為：NH4+H2O^=NH3*H2O+H；＜；

(2)由于是要驗證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH』+保護(hù)了Fe?+導(dǎo)致，根據(jù)控制變

量法可知，應(yīng)除了讓NH4+這個影響因素外的其它影響因素均保持一致，故應(yīng)取2mLpH=4.0的0.80mol?L」FeS04溶液

于試管中，加2滴中01mol?L“KSCN溶液,過若觀察到的現(xiàn)象與實驗I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同，則說

明上述猜想不正確，故答案為：取2mLpH=4.0的0.80mol?I/FeS04溶液；加2滴0.01mol?LBSCN溶液；

2+

(3)由實驗III可知,溶液的pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，則Fe?+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe+O2+10H2O^4Fe

(OH)3+8H+,溶液的pH越小，則氫離子濃度越大，平衡左移，則Fe?+的氧化被抑制，故答案為：溶液pH越小，

+

Fe2+越穩(wěn)定；溶液中存在平衡4Fe2++Oi+10H2O=UFe(OH)3+8H\c(H)大，對平衡的抑制作用強(qiáng)，F(xiàn)e?+更穩(wěn)

定；

(4)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑，而同一條曲線上的濃度FeSO?溶液相同，且應(yīng)隨著反應(yīng)的

進(jìn)行，F(xiàn)G+的濃度減小，故不是濃度對反應(yīng)速率的影響；而此反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，故壓強(qiáng)對此反應(yīng)速率無影響；而

此反應(yīng)中溫度不變，故能影響反應(yīng)速率的只有催化劑，故唯一的可能原因是生成的Fe(OH)3對反應(yīng)有催化作用，故

答案為：生成的Fc(OH)3對反應(yīng)有催化作用；

(5)根據(jù)上述實驗可知，加入一定量的酸會抑制Fe?+的氧化，或是隔絕空氣密封保存，故答案為：加入一定量的酸，

密封保存。

【題目點撥】

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NW+水解顯酸性，導(dǎo)致(NH。2Fe(SO4)2中的pH更小，NHJ

保護(hù)了Fe?+是解答關(guān)鍵，也是試題的難點和突破口。

2+2-+2-

20、三頸燒瓶B2CU+SO3+2C1"+H2O=2CuCU+2H+SO4及時除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+3.5

可加快過渡速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止Cu。被氧化CTBTA

溫度降到常溫，上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)

【解題分析】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答；

儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2sCh溶液，便于通過分液漏斗控制滴加的速率，故選嘰

(2)乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行，pH降低，酸性增強(qiáng)，CM+將一氧化，制備CuCl的離子方程式2cli2++SO32—+2CT+

H2O=2CUCI14-2H++SO42-；

丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，pH=3.5時CuCl產(chǎn)率最高，實驗過程中往往用CuSO4-NazCCh混合溶液代替Na2SO3

溶液，控制pH。

(3)抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)；

洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是洗去晶