第22班鹽類的水解(解析版)

目錄：

【內(nèi)容1鹽類水解及其規(guī)律】

【內(nèi)容2水解常數(shù)及妙用】

【內(nèi)容3水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系】

【內(nèi)容4酸式強(qiáng)堿鹽溶液酸堿性的判斷】

【內(nèi)容5完全雙水解反應(yīng)各大考點(diǎn)】

【內(nèi)容6鹽類水解在高考中19大應(yīng)用】

【內(nèi)容7鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷】

?知識(shí)精講?

知識(shí)主線：

冰-解原H叫水［水解解的的特概征念

水解方程式的書(shū)寫及水解常數(shù)

鹽類水解V

影響水解平衡的因素：越弱越水解、溫度、濃度、外加酸堿、同離子效應(yīng)

I水解應(yīng)用

一,鹽類水解及其規(guī)律

1.鹽類的水解

(1)定義：在水溶液中，鹽電離出來(lái)的弱酸根陰離子或弱堿陽(yáng)離子跟水電離出來(lái)的H'或OFT結(jié)合生成弱電

解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解

(2)條件：可溶鹽中必須有弱酸根羽離子或弱堿根陽(yáng)離子，即有弱才水解，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解

(3)實(shí)質(zhì)：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡

弱酸的陰離子—>結(jié)合H'

鹽電離一破壞了水的電離平衡-水的電離程度增大TC(H.片c(OH)一溶

弱堿的陽(yáng)離子一>結(jié)合0H

液呈堿性、酸性或中性

(4)鹽類水解的特點(diǎn)

①可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)，是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

②吸熱：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此鹽類的水解是吸熱反應(yīng)

③微弱：通常情況下，鹽類的水解程度很微弱

2.鹽類的水解規(guī)律

有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；越弱越水解，都弱雙水解；同強(qiáng)顯中性

鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽

實(shí)例

NaCKKNO3NHQ、CU(NO.02CHaCOONa、Na2COs

是否水解否是是

水解的離子無(wú)NH；、Cu2+CH3coe)一、COf

溶液的酸堿性中性酸性堿性

溶液的pH(25匕)pH=7pH<7pH>7

【注意】

①4'越弱越水解”指的是鹽對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液的堿性(或酸性)越強(qiáng),若酸性HA>HB,

那么相同濃度的NaA和NaB溶液，后者的堿性強(qiáng)

如：CH3coOH的酸性比HCIO的酸性強(qiáng)，則相同濃度時(shí)。，CH3co0一的水解程度比CICT小，后者的

堿性強(qiáng)

②鹽類發(fā)生水解反應(yīng)后，其水溶液往往呈酸性或堿性，但也有特殊情況，如CH3coONE溶液呈中性

③能發(fā)生相“促進(jìn)的水解反應(yīng)的鹽溶液的酸堿性，取決于弱酸、弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱，如NH4F溶液呈酸性，

是因

為HF的電高常數(shù)大于NH3H2O的電離常數(shù)

3.水解離子方程式的書(shū)寫

(1)書(shū)寫形式：鹽中的離子+水弱酸+0H\如：R-+H2g^HR+0H-顯堿性

++

鹽中的離子+水弱堿+H+,如：M+H2(X^MOH+H顯酸性

⑵不同類型鹽水解的離子方程式

①一元弱酸強(qiáng)堿鹽

--

CH3COONa：CH3coeT+HQ^^CH3coOH+OH。NaClO：CIO+H2O^^HC1O+OH

②一元弱堿強(qiáng)酸鹽

+

NH4CI：NH；+H2Ch^NH?H2O+H+；(NH4)2SO4：NH；+H2O^^NHVH2O+H

③多元弱酸強(qiáng)堿鹽(正鹽)：多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解是分步進(jìn)行的，應(yīng)分步書(shū)寫。水解程度主要取決于第一

步反應(yīng)

-

Na2co3：CO?+H2O^=iHCOJ+OH,HCOJ+H2O^^H2CO34-OH

2--

Na2S：S+H2O^^HS"+OH,HS-+H2O^^H2S+OH-

④多元弱堿強(qiáng)酸鹽：多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解也是分步的，由于中間過(guò)程復(fù)雜，中學(xué)階段仍寫成一步

2++3+

CuC)2：Cu+2H20T——<U(OH)2+2H；AlCh：Al*+3H2O^^AI(OH)34-3H

【注意】

①鹽類水解程度一般很小，水解產(chǎn)物很少，不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此書(shū)寫水解的離子方

程式時(shí)，一般用連接，產(chǎn)物不標(biāo)或“1”，也不把生成物(如NH3H2O、H2c。3等)寫成其分解

產(chǎn)物的形式

②多元弱酸根分步書(shū)寫，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)始終是I,以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式

4,水解常數(shù)及應(yīng)用

(1)含義：鹽類水解的平衡常數(shù)，稱為水解常數(shù)，用心表示

⑵表達(dá)式

c(HA)c(OH)

①對(duì)于A-十出心士HA+OH,心=

c(A)

'-十+.?+c(BOH)c(H)

②對(duì)于B++H26^B0H+H,Kh=------7-------

(3)意義和影響因素

①Kh越大，表示相應(yīng)鹽的水解程度越大

②心只受溫度的影響，升高溫度，心值增大

(4)與電離常數(shù)的關(guān)系

①?gòu)?qiáng)碳弱酸鹽：降=普

--

如：CHjCOONa:CHjCOO4-H2O=iCH3COOH+OH

K_C(CH3COOH^C(OH~)_C(CH3COOH^C(OH~^C(H^)_Kw_Kw

c(CH,COO)-c(C”C。。一)?昕)―c(CH￡OO)c(HD~Ka(CH,COOH)

c(CH.CO()H)

酸弱堿鹽：心=京Kw

如：NH4C1:NH4++H2ch=iNH3H2O+H+

_以一”3?，2。)?d"+)_以而「，2。)?。(“+)?"。”—)_鼠_K“

h

~c(NH；)-c(NH；)^c(OH-)-c(NH；).c(oB~Kb(NH^H2O)

C(NH^H2O)

③多元弱酸強(qiáng)堿鹽：

心=削，HCO「+H，O0H8+OH

2-

Na2CO3:CO3'+H20±HCO34-OH'

⑸水解常數(shù)的應(yīng)用

①計(jì)算鹽溶液中c(H+)或c(OH-)

a.對(duì)于A-FHzO：士HA+OFT

起始:00

平衡：C—CXHA)c(HA)c(OH-)

c(HA)c(OK)r(OH-)八.r—

Kh=r(HA)一x—c-,以O(shè)H)=屈

b.同理對(duì)于B++H2g^BOH+H+,c(H+)=V^h<

②判斷水解程度大小、鹽溶液的峻堿性

一定濃度的CH3coONH4溶液，由于KKCH3co0H)=1.75x1()5kKb(NH3H2O)=1.71x10"則CH3co0

一與NH；的水解常數(shù)近似相等，二者水解程度相同，CH3coONH」溶液呈中性，c(CH3COO)=c(NH^)

③判斷鹽溶液的酸堿性和微粒農(nóng)度的大小

a-單一溶■液

K]0I4

i.一定濃度的NaHCCh溶液，心=4.4x107^=5.6x10-11,心=昔==77/-2.27>10-8>^3,

Aal4.4X1U2

HCO；

+

的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H),c(H2CO3)>c(COr)

KJQ-14

-,3

ii.一定濃度的NaHSOs溶液，心=1.54x10?右=1.2x10,任=昔=?-尸^6.5xlO</Ca2,

八al1,D4X1(J

HSOCOf

的水解程度小于其電離程度，溶液呈酸性，c(H-)>c(OH-),c(SOU)>c(H2so3)

b.混合溶液

i.如物質(zhì)的量濃度相等的CH3co0H和CH3COONa混合溶液,Ka(CH3co0H)=1.75x10-5,心=

K]014

=r-,0

k“Jcce17^in5=5.7x|0</^a(CH3COOH),CH3coeT的水解程度小于CH3coOH

Aa\CrIjVOUrl)l./DXiu

的電離程度，溶液呈酸性，c(H')>(?(0H-),c(CH3COO")>c(Na*)>C(CH3COOH)

ii.又如物質(zhì)的量濃度相等的HCN和NaCN混合溶液，^(HCN)=4.9xlO-,0,心=/■懸丁=

KavHLN)

10-14_

-5

49x1()|。~2.0xl0>/fa(HCN),CN一的水解程度大于HCN的電離程度，溶液呈堿性，c(ObT)>c(H

'),<?(HCN)>(?(Na，)>(?(CN-)

通入HCl(g)向左增多減小減小顏色變淺

加向右增多增大增大顏色變淺

H2O

力「向右減少增大增大生成紅褐色沉淀，放出氣體

NaHCO3

加少量NaF［向右減升增大顏色變深

加少量NaOH向右減升增大紅褐色沉淀

【注意】

①相同條件下的水解程度:

正鹽〉相應(yīng)的酸式鹽，如

a.COr>HCO3

b.水解相互促進(jìn)的鹽,單獨(dú)水解的鹽,水解相互抑制的鹽。如NH；的水解程度：(NH4)2CO3>

(NH4)2SO4

>(NH4)2Fe(SO4)2

②稀釋溶液時(shí)，鹽溶液被稀釋后濃度越小，水解程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的，故水解產(chǎn)

生的

H+或OFT的濃度是減小的，則溶液酸性(或堿性)越弱

③向溶液中加入少量冰醋酸，并不會(huì)與溶液水解產(chǎn)生的丁反應(yīng)，使平衡向水

CH3COONaCH.COONa0

解方

向移動(dòng)，主要原因是體系中aCH3co0H)增大，會(huì)使平衡CH3coeT+HzO^^CH3coOH+OFT左移

三、鹽類水解的應(yīng)用

1.鹽類水解的應(yīng)用

(1田1斷溶液的酸堿性

如：FeCh溶液顯酸性，原因是FeX+3H26^Fe(OH)3+3H+

⑵配制可水解的鹽溶液：某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解

如：在配制FeCb溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCb水解

(3)可水解鹽溶液的貯存：某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用玻璃塞

如：Na2cCh溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中，應(yīng)貯存于帶橡膠塞的試劑瓶中

(4)制備Fe(OH)3膠體：將飽和FeCb溶液滴入沸水中因水解而得到紅褐色Fe(0H)3膠體

△

如：制取Fe(0H)3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H“

(5)分析某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的反應(yīng)

如：鎂條放入NHd、FeCb、C11CI2溶液中產(chǎn)生氫氣

(6田］斷溶液中離子能否大量共存：部分水解顯酸性的離子與部分水解顯堿性的離子之間因雙水解相互促進(jìn)

而不能大量共存,如：Ap+與COr、HCO「S?一、HS，A102；Fe?/與HCO］、CO「、AIO2;NH；與

A1O晨SiOr因相互促進(jìn)水解強(qiáng)烈而不能大量共存

(7分|斷鹽所對(duì)應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱

如：相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10,則酸性：HX>HY>HZ

(8凝明弱酸或弱堿的某些實(shí)驗(yàn)可以考慮鹽的水解

如：證明Cu(0H)2為弱堿時(shí)，可用CuCL溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅(顯酸性)來(lái)證明

(9)比較非金屬的非金屬性強(qiáng)弱

如：相同濃度時(shí)，硅酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉的pH依次減小，則非金屬性：Si<C<S

(10)制備無(wú)水鹽：工業(yè)制備某些無(wú)水鹽時(shí)，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法

△

如：由制無(wú)水要在氣流中加熱，否則：。

MgCl2-6H2OMgChHC1MgC12?6H2O^^Mg(OH)2+2HQT+4H2

(11)制備無(wú)機(jī)化合物

如：用TiCL制備TiCh：TiCL+a+2)H2O(過(guò)量)^=iTiO2xH2Ol+4HCl。制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加

熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2?xH2。經(jīng)焙燒得TiCh

(12)物質(zhì)的提純

如：MgCb溶液中混有少量FeCb雜質(zhì)，因Fe3.的水解程度比Mg2’水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2

或MgCCh，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去

3+

(13)FeCb溶液止血：在較小的傷口上，涂上FeCh可有效止血。因?yàn)镕e?+在水解時(shí)：Fe+3H2O^=i：

Fe(OH)3+3H’產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體，其膠粒帶的正電荷中和了和血液中帶負(fù)電荷膠粒，發(fā)生聚沉，從而

使血液凝固

(14)一些鹽(如Al2s3)的制?。河捎谀承┤跛崛鯄A鹽在水中強(qiáng)烈水解，因此這些弱酸弱堿鹽的制取不能通過(guò)

溶液之間的反應(yīng)而得到

如：Al2s3的制取，若用含AP+的物質(zhì)與含S2一的物質(zhì)在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，則由于它們相互促進(jìn)水解而生

成A1(OH)3和H2S,得不到AI2S3，應(yīng)用硫粉和鋁混合加熱制取

2--2

(15)熱的純堿液去油污效果更好：COF一在水中水解為CO3+H2O^^HCO3-+OH,加熱可使CO3-fl<J

水解程度增大，產(chǎn)生c(OH—)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下，水解受到促進(jìn)，故熱的純堿比

冷的效果好

(16)明磯(鋁鹽)用作凈水劑

如：明研可作凈水劑，原理為A13++3H2(X^A1(OH)3(膠體)+3H,生成的A1(OH)3膠體吸附水中懸浮

的雜質(zhì)而使水變澄清

(17)泡沫滅火原理：泡沫滅火器中分別盛裝AL(SOJ)3溶液與小蘇打溶液，使用時(shí)兩者混合發(fā)生水解相互促

進(jìn)反應(yīng),產(chǎn)牛CCh氣體和AI(OH)a沉淀.將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開(kāi).其水解的離子方程式為AF++3HCO3

=Al(OH)31+3CO2t

(18)鐵態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用：NH；與COM水解相互促進(jìn)放出氨氣而降低鏤態(tài)氮肥的肥效

(19)除銹劑：NH4cl與ZnCk溶液可作焊接時(shí)的除銹劑,因?yàn)镹H；、Zi?+水解,呈酸性,能溶解鐵銹

2++

如：NH；+H2(>^iNH3H2O+H+、Zn4-2H2O^^Zn(OH；2+2H

2.鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷

(1)金屬陽(yáng)離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽：蒸干時(shí)得到氫氧化物，灼燒時(shí)得到氧化物

如：AlCl3(aq)—->A1(OH)3-->AI2O3

⑵金屬陽(yáng)離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽：蒸干得原溶質(zhì)

1

如：Al2(SO4)3(aq)—A12(SO4)3(S),CuSO4(aq)>CuSO4(s)

⑶酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽：蒸干得原溶質(zhì)

如:Na2CO3(aq)紅>Na2CO3(s)

(4)不穩(wěn)定的化合物的水溶液：加熱時(shí)在溶液中就能分解，得不到原物質(zhì)

如：Ca(HCO3)2>NaHCQ”KMnCh、NH』C1固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為：

Ca(HCO3)2—CaCO3(CaO)；NaHCO.i-Na2co3;KMnO4-K2MnO4+MnO2；NH4Q-NH3T

4-HClt

(5)易被氧化的鹽：蒸干后得不到原物質(zhì)，蒸干后得其氧化產(chǎn)物

如:Na2so3(aq)—>Na2so4(s)；FeSO“aq)———>Fe2(SO4)3(s)

(6)弱酸的鐵鹽：蒸干后得不到任何物質(zhì)

如：(NH4”S、(NHQ2CO3等蒸干后得不到任何物質(zhì)

?典例剖析.

例1.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Q為同主族元素且這兩種元素

能組成離子化合物；Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑；Q>Z>W

B.YW、分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.X分別與Y、Z、W組成的常見(jiàn)化合物均為極性分子

D.由Y、Z、Q組成的化合物的水溶液一定顯中性

【答案】C

【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，己知X、Q為同主族元素且這兩種元

素能組成離子化合物所以兩者同是IA族元素，Y元素的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性為氮元素，所以X、Q

分別為氫和鈉，所以X、Y、Z、W、Q分別是氫、氮、氧、氟、鈉五種元素，依此解題。

【詳解】A.Z、W、Q形成的離子分別是0>、F>Na「離子結(jié)構(gòu)相同質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以離子

半徑Z>Q>W,A錯(cuò)誤；

B.三氨化氮分子中中心原子有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，一個(gè)孤電子，結(jié)構(gòu)是三角錐形，B錯(cuò)誤；

C.X分別與Y、Z、W組成的常見(jiàn)化合物為NH,、HQ、HF空間結(jié)構(gòu)為三角錐、V形、直線股都是由極

性健構(gòu)成的極性分子，C正確；

D.由Y、Z、Q組成的化合物亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，D錯(cuò)浜；

故選C。

例2.常溫下，用濃度為0.0200n21?L」的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100mL濃度均為0.0200mol?L」的HC1和

CH3COOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨NaOH加入體積(V)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

B.水的電離程度：a<b<c<d

C.a點(diǎn)：c(Na+)=c(Cr)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

D.b點(diǎn)：c(CH3coOH)Vc(CH3coO)

【答案】B

【分析】NaOH溶液和HCI、CHsCOOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可

知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HC1恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3coOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和

CH3COOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3coOH,溶質(zhì)成分為NaQ、CH3coOH和CH3coONa；c

點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3coOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)成

分為NaChCH3coONa和NaOH；

【詳解】A.由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaQ和CH3coOH,此時(shí)c(CH3coOH)=0.0100niol/L,

,、C(CH,COO1()T38]0-3.38

c(CH3coO-戶c(H+)=10-3.38mol/L,K“(CH,COOH)=-^-------'')=-----------=10-476==10-476,A

C(CHRCOOH)0.01

正確；

B.酸和堿都會(huì)抑制水的電離，且酸性或堿性越強(qiáng)對(duì)水的電離抑制越大：而醋酸鈉水解會(huì)促進(jìn)水的電離；

結(jié)合分析可知，c點(diǎn)溶液中CH3C0。水解促進(jìn)水的電離程度最大，d點(diǎn)堿過(guò)量，會(huì)抑制水的電離，則水的

電離程度c>d>b>a,物，B錯(cuò)誤：

C.a點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3co0H混合溶液，存在物料守恒關(guān)系

c(Na+尸c(Q)=c(CH3coOH)+c(CH3co0),C正確；

D.點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3coOH和CH3coONa,由于pH<7,溶液顯酸性，說(shuō)明CH3coOH

的電離程度大于CH3co0-的水解程度，則c(CH3coOH)<c(CH3co。)，D正確；

故選B。

例3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Imol金屬鈉生成NazCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.60g二氧化硅晶體中含有NA個(gè)SiCh分子

C.乙烯和丙烯的混合物共28g,含有的氫原子數(shù)為4NA

D.由1molCH3coONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，CH3coO-數(shù)目小于NA

【答案】C

【詳解】A.ImolNa完全反應(yīng)失去Imol電子，無(wú)論產(chǎn)物為氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為Imol,

轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅為共價(jià)晶體，不存在二氧化硅分子，B錯(cuò)誤；

C.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH：,混合物共28g可以認(rèn)為有2moicH2,含有的氫原子數(shù)為4NA,C正確；

D.由ImolCH3coONa和少量CH3co0H形成的中性溶液中，含有Imol鈉離子；溶液為中怛，氫離子與

氫同根離子物質(zhì)的量相等,根據(jù)電荷守恒，則鈉離子與CH3co0-的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有CH3co0-

的物質(zhì)的量為ImoL含有的CH3coO-數(shù)目為NA個(gè)，D錯(cuò)誤；

故選C。

2

例4.25C時(shí)，O.lmol/LK2c門5溶液中存在如下平衡：@Cr2O^(aq)+H2O(l).2HCrO；(aq)K=3.OxlO,

+7

②HCrOJaq）nCrO；-（aq）+H（aq）K2=3.3x1O-,1g票飛）隨溶液pH的變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.溶液中：c（Cr2O--）+c（HCrO；）+c（CrO；-）<0.2mol'L'

B.向K2a2O7溶液中加入少量Na2sCh固體，溶液的pH不變

C.溶液中50；-+$012CrO：+2H-K=K|K；

D.當(dāng)溶液pH=9.0時(shí)，HCrO；的平衡濃度：c（HCrO；）=6.0xl02molL'

【答案】D

【詳解】A.由物料守恒可知，重輅酸鉀溶液中2c（Cr2O；-）+c（HCrO；）+c（CrO：）=0.2mol-L1則溶液中

-1

c(Cr2O；)+c(HCrO；)+c(CrOj)<0.2mol-L,故A正確;

B.向重銘酸鉀溶液中加入硫酸鈉固體，反應(yīng)①和②中的各微粒的濃度均不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，溶液

中氫離子濃度不變，溶液pH不變，故B正確；

c2(CiO；)c2(H+)c2(HCrO)

C.由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)腐黑譚，）4K-K）故C正確:

2

c(Cr2O；)c(HCrO4)

D.由圖可知，溶液pH為9時(shí)，溶液中笑1*>103則由物料守恒可知，溶液中

c（Cr2O；）

c（HCrO」）+c（CrO;）=0.2molL\由反應(yīng)②可知，長(zhǎng)=，（法）：，）==*：（匚,解聯(lián)立方程可

c（HCrO4）c（HCrO4）10

知,溶液中c（HCrO；）=6.0xlOFolU,故D錯(cuò)誤；

故選D。

例5.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

有大量

A向盛有表面打磨的鎂條的容器中加入AlCb溶液氣泡產(chǎn)AlCb水解使溶液顯酸性

生

無(wú)明顯

B向盛有鐵片的容器中加入濃硝酸Fe常溫下不與濃硝酸反應(yīng)

現(xiàn)象

溶液呈

C向某溶液中滴加FeCb溶液溶液中一定含有苯酚

紫色

在ImLO.2moi/L的NaOH溶液中滴加2滴生成紅

相同溫度下

DO.lmol/LMgCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴褐色沉

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

OOmol/LFeCC溶液淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.大量氣泡是氫氣，是A1C1,水解得到的H+與Mg發(fā)生置換反應(yīng)生成的，A正確；

B.鐵與濃硝酸是首先在表面生成致密的保護(hù)膜，屬于鈍化，不是不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.某些酚也可以與氯化鐵顯紫色，C錯(cuò)誤；

D.加FcCh溶液時(shí)，原溶液中有OH-過(guò)量，過(guò)程中沒(méi)有體現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，不能得到溶度積的大小關(guān)系，D

錯(cuò)誤；

故選Ao

例6.中華傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣''中“豆箕”的主要成分纖維素在人體內(nèi)最終水解為葡萄糖

B.“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，"薪柴之灰''不可與錢態(tài)氮肥混合施用

C.“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合”，火藥發(fā)生爆炸時(shí)，生成無(wú)色的SO?、Nth和CO?

D.《墨子?大志》中記載：“書(shū)之竹帛，鏤之金心”，竹帛的主要化學(xué)成分均為纖維素

【答案】B

【詳解】A.“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”中“豆箕”的主要成分纖維素，纖維素在人體內(nèi)不能水蟀，故A錯(cuò)

誤；

B.“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，"薪柴之灰”含有碳酸鉀，溶液呈堿性，與錢態(tài)氮肥混合施用

放出氨氣，故B正確；

C.“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合”，火藥發(fā)生爆炸時(shí)，生成KzS、N2和CO2,故C錯(cuò)誤；

D.竹帛為竹簡(jiǎn)和白絹，即為纖維素和蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

例7.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的用途儀有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是

選項(xiàng)用途化學(xué)原理

A氧化鋁用于制作用煙氧化鋁的熔點(diǎn)高

B碳酸氫鈉用于制作泡沫滅火器碳酸氫鈉受熱易分解

C以油脂為原料制肥皂油脂可以發(fā)生皂化反應(yīng)

D用濃氨水檢查氯氣管道是否漏,1N也具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.氧化鋁的熔點(diǎn)高，耐高溫，可以用作耐火材料，如制作用崩，A不符合題意；

B.碳酸氫鈉用于制作泡沫滅火器是利用碳酸氫根離子和鋁離子發(fā)生雙水解產(chǎn)生二氧化碳，B符合題意；

C.油脂屬于酯類，可以水解，汨脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)，故以油脂為原料制肥電，C不符

合題意；

D.NH；具有還原性，可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)馔瑫r(shí)生成氯化鉉，產(chǎn)生白煙，故可用濃氨水檢

查氯氣管道是否漏氣，D不符合題意；

答案選B。

例8.生活中將潔廁靈和84消毒液不慎混在一起會(huì)產(chǎn)生氯氣而使人中毒，發(fā)生的反應(yīng)為NaCO+2HCl=

NaCl+Cl2T+H2OoNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.ILlmol-L-'的NaClO溶液中含有CIO"數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成3.36LC%轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為().15NA

C.58.5gNaQ固體中含有NA個(gè)NaCl分子

D.18g也0中含有的電子數(shù)目為8NA

【答案】B

【詳解】A.次氯酸根離子能水解，故該溶液中次氯酸根離子數(shù)目小于N,\,A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子,故標(biāo)況下生成3.36L代氣，即O.lSmol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol電子,B正確;

C.氯化鈉固體中沒(méi)有分子，C錯(cuò)誤；

D.每個(gè)水分子有10個(gè)電子，18克水為Imol,故有l(wèi)Omol電子，D錯(cuò)誤；

故選B。

例9.下列離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是

3+2+

A.向明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2Al+3SOt+3Ba+6OH-=2Al(OH)3l+3BaSO4l

B.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：CO2+OH=HCO；

+2+

C.氫氧化鎂固體溶解于氯化按溶液：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

+2+

D.SO2使酸性KMnCh溶液褪色：5SO2+2H2O+2MnO4=5SOj+4H+2Mn

【答案】C

【詳解】A.向明磯溶液中加入少量氫氧化鐵溶液，鋁離子、硫酸根離子過(guò)量，銀離子、氫氧根離子完全

反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鋁沉淀、硫酸鋼沉淀：2A13++3SO;+3Ba2++6OH=2Al(OH)31+3BaSO4l，A正確；

B.澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳生成可溶性碳酸氫鈣溶液：CO2+OH=HCO3,B正確；

C.氫氧化鎂固體溶解于氯化錢溶液，是錢根離子水解生成的氫離子與氫氧化鎂反應(yīng)，故反應(yīng)生成一水合

2+

氨：Mg(OH)2+2NH；=Mg+2NH3H2O；C錯(cuò)誤；

D.SOz使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和缽離子：5SO2+2H2O+2MnO'=5SO：

+4H++2Mn2+,D正確；

故選C。

例10.X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)與原子半徑的關(guān)系如

圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

原/最外層電f數(shù)

A.X的原子與Y、Z、R、M的原子均可形成共價(jià)化合物

B.Y形成的化合物種類最多

c.R與M形成的化合物溶于水，會(huì)促進(jìn)水的電離

D.R*在同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)面子中，半徑最大

【答案】A

【分析】X、Y、Z、R、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，一般來(lái)說(shuō)，原子電子層數(shù)越多，原子半徑

越大，同一周期從左到右，原子半徑依次減小，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，結(jié)合原子的最外層電子數(shù)與

原子半徑的關(guān)系圖可知，X與R在IA族，R的半徑更大，X半徑比其它元素原子小，故X為H,R為Na；

M在VIA族，半徑比Y、Z的大，Y在IVA族，Z在VA族，則Y為C,Z為N,M為S。

【詳解】A.H與C,N,Na和S均可以形成化合物，但NaH為離子化合物，A錯(cuò)誤；

B.Y為C元素，可形成有機(jī)物，種類繁多，B正確；

C.Na2s為鈉鹽，溶于水，同時(shí)硫離子對(duì)應(yīng)的酸為二元弱酸，所以硫離子會(huì)水解，促進(jìn)水的電離，C正確；

D.Na+為第三周期離子半徑最大的陽(yáng)離子，D正確；

故答案選A。

度能力自測(cè)?

1.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)式CH3COOHH2c03HC10

K”=4.3xlO-7

平衡常數(shù)《=1.8x10-5K0=3.OxlO.

從2=5.6x10”

回答下列問(wèn)題：

(1制質(zhì)的量濃度均為O.lmo卜L的四種溶液：

a.CH3COOHb.Na2cO3C.NaClOd.NaHCO3

pH由小到大的排列順序是(用字母表示).

(2)常溫下，O.lmolL」的CH3coOH溶液加稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是。

c(H+)c(OH)

A.c(H+)B.——一一-C.c、(H+)c、(OH)D.———

C(CH3COOH)C(H，)

(3)體積均為100mLpH=2的CH3coOH與?元酸HX,加水稀粒過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示:

II

100300500V/mL

則HX的電離平衡常數(shù)______CH3coOH的電離平衡常數(shù)(填人于、小于或等于)，理由

是_________________________,

(4)25℃時(shí)，CH3coOH與CH3coONa的混合溶液，若測(cè)得pH=6,則溶液中c、(CH3co0)c(Na+)=_____

C(CH3COO)

md?L」(填精確值),

c(CH,COOH)

【答案】adcbBD大于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3co0H大，故酸

性通，電離平衡常數(shù)大9.9x"’18

【分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HC1O>HCO5,能夠水解的鹽，酸性越弱,

水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析判斷溶液pH的大小排列；CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，

CH3coOH電離程度增大，但溶液中除氫氧根離子外的微粒的濃度均減小，據(jù)此分析判斷稀釋過(guò)程中各數(shù)

++

據(jù)的變化；在CHjCOOH與CHsCOONa的混合溶液中，存在電荷守恒：cXNa)+cXH)=c(OH)+c'(CH3COO-),

s"(CHWO)c(H+)

in口八。----------------------------------計(jì)算,

C(CH5COOH)

【詳解】⑴四種溶液中，只有CH3co0H是酸，顯示酸性，pH最小，Na2co3、NaClO.NaHCCh能夠水

解，水解后的溶液均顯堿性，由于酸性：H2CO3>HCIO>HCO；,因此水解程度：CO^->CIO->HCO3,

水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以減性強(qiáng)弱順序是：Na2CO3>NaClO>NaHCO3,則pHNa2cQANaClO〉

NaHCCh,因此pH由小到大的排列順序是CH3coOHVNaHCChVNaClOVNa2co3,故答案為：adcb；

(2)A.0.1inul?Li的CH3coOH溶液加水稀祥過(guò)程中，CHsCOOH電離程度增大，但溶液的酸性減弱，c(H，)

減小,故A不選;B.0.1mol?L」的CH3co0H溶液加水稀釋過(guò)程中,CH3co0H電離程度增大，〃(H+)增

c(H+)n(H.)

大，〃(CH3coOH)減小，因此力11<777=1一\七；7；增大，故B選；C.K“=c(H+)?c(OH)只受溫度

C(CH5COOH)n(CH.COOH)

的影響，溫度不變，c(H+)?c(OH)是一個(gè)常數(shù)，故C不選；D.0.1mol?L”的CH3co0H溶液加水稀釋過(guò)程

中，酸性減弱，c(H+)減小，堿性增強(qiáng)，&0H-)增大，即噂?增大，故D選；故選BD；

c、(H)

⑶根據(jù)CH3co0H與一元酸HX加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系圖可以看出HX酸在稀釋過(guò)程中溶

液的pH變化比醋酸的大，所以酸性HX強(qiáng)于醋酸，電離程度；HX>CH3coOH,則HX的電離平衡常數(shù)

ACbhCOOH的電離平衡常數(shù)，故答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比醋酸大，酸性

強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大：

(4)CH3co0H與CH3coONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+尸c(OH-)+c(CH3co0),所以

+

c(CH3COO)c(H)

c(CH3COO)-c(Na+)=c(H+)-c(OH)=106mol/L-108mol/L=9.9xl0-7mol/L；=1.8x105,pH=6

<?(CH,COOH)

的溶液中。(H+)=l()-6mol/L,因此":勝H)=18,故答案為：9.9x10，；區(qū)

c(CH3coOH)

2.聚合氯化鋁用于城市給排水凈化。氧化鋁法制取無(wú)水三氯化鋁的反應(yīng)如下：

Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)

(1)標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目O

(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=o

(3)A1原子核外有種不同能量的電子。

聚合氯化鋁(PAC)是一種介于A1CI，和A1(OH)3之間的水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，PAC的水解過(guò)程中會(huì)有一

種聚合穩(wěn)定態(tài)物質(zhì)7+稱為Al,Al對(duì)水中膠體和顆粒物具有高度電中和橋聯(lián)作

［AIO,A%(OH)”(H2O)I2］1313

用，是凈水過(guò)程中的重要物質(zhì)。

(4)Ah3在水解過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生［A1(OH)2］+、［A1(OH)］2+等產(chǎn)物，寫出［Al(OH)產(chǎn)水解的離子方程式_____。

(5)A103溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若參與反應(yīng)的鋁離子最終全部轉(zhuǎn)化牛.成A%,則理論上參與反應(yīng)的A產(chǎn)與

OH的物質(zhì)的量之比是

(6)使用Al“凈水時(shí)應(yīng)控制pH在6.8-8.02之間，否則凈水效果不佳。請(qǐng)結(jié)合使用A1“水解凈化水時(shí)鋁元素

存在的形態(tài)，分析在強(qiáng)酸性和強(qiáng)減性環(huán)境時(shí)凈水效果差的原因。

,.失去3x2e,被氧化

oe1,

______|

【答案】(1)r\900X…____或Al.O,(s)+3C⑸+3Cl.(g)=2Aleh(g)+3CO(g)

90013

Ai2O3(S)+3C(S)+3C1,(g)t2A1CI,(g)+3CO(g)-個(gè)拓

得到6x*被還原

2

C(A1C13)>?(CO)

3

()C(C12)

(3)5

2++

(4)A1(OH)+H2O?A1(OH)：+H

(5)13：32

(6)如果是強(qiáng)酸性，抑制A閃水解，如果是強(qiáng)堿，AI元素以A15形式存在

【詳解】(1)該反應(yīng)中C為還原劑，氯氣為氧化劑，3moic參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移6moi電子，單線橋表示形式為

6e-

I或用雙線橋的形式表示

Al,(),(s)+3C(s)+3Cl,(g),當(dāng)、2A13(g)+3CO(g)

失去3x2%被氧化_____________6e-

廠

故答案為?9001c或

Al,O/s)+3C(s)+3Cl,(g)^^2AICll(g)+3CO(g)；

I個(gè)Al2O3(s)+3C(s)+3Cl,(g)、、2AlCl,(g)+3CO(g)

得到6x*被還原

失去”2-被敦化

I

AI,O,(s)+3C(s)+3Cl,(g)^^^2AlCh(g)+3CO(g)：