課時規(guī)范練28鹽類的水解

一、選擇題:本題共9小題，每小題只有一個選項符合題目要求。

1.常溫下,0.1molL-'HCN溶液的pH=5.5,下列說法不正確的是()

A.在NaCN溶液中存在:c(Na+)>c(CN)

B.相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液比較,NaCN溶液的pH更大

C.0.1mol-L-1HCN溶液和0.1mol-L-1NaCN溶液等體積混合后溶液pH小于7

D.中和相同體積與濃度的HCI溶液與IICN溶液，所消耗的同濃度NaOH溶液的體積相

同

2.室溫下，將0.20molNa2co3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)

結(jié)論正確的是()

選項加入的物質(zhì)結(jié)論

A100mL2molL-1H2sCh反應結(jié)束后工(Na+)=c(SO})

B0.20molCaO溶液中得總增大

C200mLH2O山水電離出的)不變

D0.4molNaHSCh固體反應完全后.溶游pH減小.dNa*)不交

.常溫下，用1氨水滴定濃度均為的和的混

30.1molL-10mL0.1molL”HC1CH3COOH

合液，己知醋酸的電離常數(shù)為ATa=1.8xlO-5,NH3-H20的電離常數(shù)為Kb=l.8'10弋下列說法

錯誤的是

A.在氨水滴定前，混合溶液中c(C「)>c(CH3coOH)

B.在氨水滴定前，混合溶液中

c(CH3coO)=Ka

C.當?shù)稳氚彼?0mL時,c(CH3coOH)+c(CH3coO)=GNHj)+c(NH3?H2O)

D.當溶液呈中性時，氨水滴入量等于20mL,且c、(NH；)<c(C「)

4.常溫下，向20mL0.1000molL-'NaB溶液中滴加等濃度的弱酸HA溶液，所得混合溶

液中1g嗯與1g喘的關(guān)系如圖所示。已知Ka(HA)=1.77xlO咒下列說法正確的是

f(OJ)

*

~~\0127￡(HA)

gc(HB7

A.Ka(HB)>Ka(HA)

B.pHM時翳篇的值比pH=3時的大

C.滴入20mLHA溶液后存在關(guān)系:c(A-)>c(HB)

D.pH=7時,混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+)=c(B)

5.25℃時，在某氨水中不斷通入CO?,各種離子的變化迨勢如圖所示:

0.06

下列說法正確的是()

A.lg[Xrb(NH3H2O)]=-9

B.隨著CO2的通入,不斷減小

c粥(NH3H%2。)

C.剛通入CO2時反應的離子方程式CO2+NH3H2O^NHj+HC03

D.pH=8.5的溶液中:以NH：)+c(H+尸c(CO±)+c(HCOg)+c(NH2coO)+c(OH)

6.(2023江蘇淮安聯(lián)考)已知25℃時:

L(H2c204)=5.9x10-2,(2(H2c204)=6.4x10-5。為探究Na2c2。4溶液的性質(zhì)，進行如下實

驗：

①測定0.1000molL-1Na2c2O4溶液的pH為8.4;

②向0.200OmoLUNa2c2O4溶液中滴加等濃度等體積的鹽酸,無明顯現(xiàn)象；

③向0.1000moll/Na2c2。4溶液中，滴加等濃度的鹽酸至溶液pH=7;

④向0.1000mol-L-1Na2c2O4溶液中滴加兒滴酸性KMnCh溶液，振蕩，溶液仍為無色。

下列說法不正確的是()

A.實驗①溶液中存在:c(Na》c(C20寧)〉C(HC20Z)>C(H+)

B.實驗②所得溶液中:c(C20亍)〉c(H2c2O4)

C.實驗③所得溶液中存在:c(Na+尸c(HC2O>2c(C2O外

D.實驗④中MnO1被還原成M/+,反應的離子方程式為5c2。亍+2MnO/16H+=

2+

10CO2t+2Mn+8H2O

7.室溫下，改變0.1moll/鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液的pH,溶液中H2A、HA、A2-的物

質(zhì)的量分數(shù)次X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是[已知

次X尸-------------zH(J)

'c(Hz>l)+c(HA-)+c(A-)

A.lg[/<a2(H2A)]=-5.4

B.pH=4.15時,2d(H2A)+4(HA)=l

C.KHA溶液中:C(K+)>C(HA-)>C(H2A)>C(A2-)

D.pH=7W,c(A2)>c(HA)>r(H+)=c(OH)

8.常溫下，向某濃度H2A溶液中加入NaOH(s),保持溶液體積和溫度不變，測得pH與-1g

c(M)[-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-1g等變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.常溫下,H2A電離平衡常數(shù)Ka1為1O080

B.曲線②表示-lgc(A,與pH變化關(guān)系

C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A2)>c(H2A)

D.b點時，滿足c(Na+)>3c(A2')

9.(2023安徽蚌埠質(zhì)量檢查)實驗發(fā)現(xiàn),298K時,分別向1L1molL-1的HNCh和HAsCh

溶液中加NaOH固體(忽略溫度和溶液體積變化)，溶液pH隨1g端(X-表示NO2或者

As。?)變化情況如圖所示。已知HNCh和HAsCh均為一元弱酸，且HNCh酸性強于

HASO2O下列說法正確的是(

A.I代表HAsOz,II代表HNO2

B.b點溶液的pH=5.3

C.c點和d點對應溶液中《Na+)相等

D.a點和e點溶液中均有c(Na+)>c(HX)>c(OH)>c(H+)

二、非選擇題:本題共3小題。

10.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試

劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

C.c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=0.1mol-L-'

(6)用pH試紙在常溫下分別測定

O.lOmolL”的醋酸鈉溶液和

0.10molf1的碳酸鈉溶液，則pH(CH3coONa)(填，“Y喊

“二")pH(Na2co3)。

12.一般來說，較強酸可以制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。已知在常溫下測得

濃度均為0.1molL-'的下列6種溶液的pHo

溶質(zhì)CHsCOONaNaHCOsNa2cO3

pH8.18.811.6

溶質(zhì)NaCIONaCNC6HsONa

pH10.311.1113

(1)①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是(填字母)。

A.CH3COOH+NaCN^HCN+CH3COONa

B.CCh+H2O+2NaClO=Na2co3+2HC1O

C.2HCN+Na2co3^=2NaCN+CC)2T+H2O

D.Na2cO3+C6HsOH^=NaHCO3+C6HsONa

E.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H50H

②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系:H2B(少量)+2A-：=B2-+2HA,則A'B2\

HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為。

(2)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律。下列變化都屬于復分解反應：

①將石灰乳與碳酸鈉溶液混合可制得氫氧化鈉溶液;②向飽和碳酸氫鉞溶液中加入飽和

食鹽水可獲得碳酸氫鈉固體;③蒸發(fā)KC1和NaNCh的混合溶液，首先析出NaCl晶體。根

據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為o

⑶常溫下將某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c(H'尸10-9moi?1/,則該電解質(zhì)可能是

(填字母)。

A.CUS04B.HC1

C.Na2sD.NaOH

E.K2SO4

⑷常溫下，將aLpH=3的鹽酸分別與下列三種溶液混合,所得溶液均呈中性。

①〃L濃度為1.0x10-3molL”的氨水；

②cLc(OH)=1.0xlO-3mol-L-'的氨水;

@f7Lc(OH)=1.0xlO-3molL-1的氫氧化鈉溶液。

則。、b、c、d的大小關(guān)系:o

參考答案

課時規(guī)范練28鹽類的水解

1.C解析常溫下,0.1mol-L-1HCN溶液的pH=5.5,則溶液中c(H+)=10-55mol-L'<0.1molL“，則

HCN部分電離，為弱酸。NaCN溶液為強堿弱酸鹽,則溶液顯堿性，根據(jù)電荷守

恒:c(Na+)+c(H+尸c(CN)+c(OH-),則溶液中:c(Na+)>c(CN)A項正確;NaCl是強酸強堿鹽，其水溶液

呈中性,NaCN是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以溶液的pH:NaCl<NaCN,B項正確;HCN的電

離常數(shù)K產(chǎn)嗎料?早立104°,CN-的水解常數(shù)K產(chǎn)普=喧=10、0嗎因此CN的水解大

C(nCN)U.110

于HCN的電離，則所得混合溶液呈堿性,即溶液pH大于7,C項錯誤;H。、HCN都是一元酸，二

者濃度及體積都相等，則二者物質(zhì)的量相等,堿的濃度相等，則消耗NaOH的體積相同,D項正確。

2.B解析〃(Na2cCh尸0.20ir.ol,碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性滴子方程

k

式為C0^+II2O^IIC03+OIIo〃(H2so4)=2moiL/xO.lL=0.2mol,112so4與Na2c。3反反的化學

方程式為Na2cCh+H2s04一Na2sO4+CO2T+H2O,根據(jù)化學方程式可知，二者恰好完全反應生成

NazSOj,溶液呈中性，則式H+)=c(OH)根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=2c(S0?-),A錯誤;CaO+H??！?/p>

Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3~CaCChl+ZNaOH,隨著CO女的消耗,COa+HzOLHCOg+OH向左

移動,c(HCO,減小，反應生成OH,則c(OH)增大，因此溶液中券翡增大,B正確;加水稀釋,促進碳

酸鈉的水解，則由水電離出的〃(H+)、“(OH)都增大，但氫離子、氫氧根離子物質(zhì)的量增大倍數(shù)小

于溶液體積增大倍數(shù)，&H+)、c(OH-)減小,二者濃度之積減小,C錯誤:NaHSCh與Na2c。3反應的

化學方程式為2NaHSCh+Na2c03:~=2Na2so4+H2O+CO2T，根據(jù)化學方程式可知，二者恰好完全反

應生成Na2so4、比。和CO2,溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，溶液由堿性變?yōu)橹行?溶液的pH減小，因為

硫酸氫鈉中含有鈉離子，所以c(Na+)增大,D錯誤。

3.D解析HC1完全電離,c(C「)=c*(HQ),CH3coOH微弱電離1(。)>以(2143(20€^)人正確。由電

離方程式CH3coOH—CH3coeT+H+可知,K否喏黑黑2由于CH3co0H電離是微弱的，故

C(Cn3CC/u/7l

溶液中C(H+)HC(HC1)=C(CH3coOH),故/Ca-c<CH3COO),B正確。當加入氨水10mL時,HC1恰好

反應，故反應后溶液組成為等濃度的NHK1和CH3coOH,根據(jù)元素守恒

知,c(NH：)+c(NH3H2O尸c(CH3coOH)+c(CH3coe)),C正確。當氨水加入20mL時,HCI、

CH3coOH恰好反應,反應后溶液組成為等濃度的NHd、CH3coONH4,CH3coONHj使溶液顯

中性,NH4cl使溶液顯酸性，故此時溶液不可能顯中性，要使溶液顯中性,加入氨水體積應大于20

mL;溶液顯中性時,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(NH1)+c(H+)=c(OH-)+c(Cr)+c(CH3co0)知

c(NH1)=c(Cr)+c(CH3coeT),則c(NHt)>c(Cl),D錯誤。

4.C解析當愴瑞=1時,1g篇=0,即此時10c(HA)=c(HB).c(A)=c(B)所以

aHB尸呻券=嗎探2=等獸=L77xl(y5,Ka(HB)vKa(HA),故A錯誤;電離平衡常數(shù)只與

C(H13)1UC(HA)1U

溫度有關(guān),PH=4時端篇=瑞篇x黯=畿的值與pH=3的相同，故B錯誤;滴入20

mLHA時二者恰好反應,A-的水解常數(shù)為K后萼=警;〈尤(呵滴入20mLHA溶液后存在

關(guān)系:c(A?c(HB),故C正確;根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)=c<OH)+c(A)+c(B),pH=7

時,c(H+尸c(OH)混合溶液中一定存在關(guān)系:c(Na+尸c(A-)+c(B)c(Na+尸c(B)不成立，故D錯誤。

5.B解析根據(jù)圖示,c(NH3-H2O)=c(NH：)時,pH=9,Kb(NH3-H2。)二端器占10工

lg[Kb(NH3-H2O)]:-5,故A錯誤;溫度不變，

MNHTHZO尸嚅端?不變，隨著CO?的通入,c(NH[)增大，所以需*不斷減小，故B正確；

C(NH3H2。)C(NH3'H2t/)

剛通入CO2時，氨水過量，反應生成碳酸核,反應的離子方程式為2NH3H2O+CO2-:

2NHHC0/+比0,故C錯誤;根據(jù)電荷守恒,pH=8.5的溶液中

c(NIlI)+c(H+)=2c(C0幻十c(IICO§)十c(NH2coO)+c(OH),故D錯誤。

6.C解析草酸鈉溶液顯堿性,說明存在草酸根離子的水解，且第一步水解大于第二步水解，故溶

液中存在離子濃度關(guān)系:以Na》c(C2O?)>c(HC2CU)>e(H+),A正確響0.2000mol-L-1Na2c2O4溶液

中滴加等濃度等體積的鹽酸，反應生成草酸氫鈉，根據(jù)草酸電離平衡常數(shù)分析，草酸氫根離子的電

離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性,電離出的草酸根離子的濃度大于水解生成的草酸分子的

濃度,B正確;草酸鈉溶液中加入鹽酸，最后溶液為中性,根據(jù)電荷守恒分析有

c(Na+)+c(H+尸c(HC2O[)+2c(C2Of)+。(。)+8OH)根據(jù)c(H')=c(OH),可知

+。亍)錯誤;草酸鈉被高鎰酸鉀溶液氧化，根據(jù)電荷守恒和電子守

c(Na)=c(HC20i)+2c(C2+c(Cr),C

恒得反應的離子方程式為。彳+2+正確。

5c2+2MnO/16H—10CO2*+2Mn+8H2O,D

7.C解析根據(jù)分布圖像的兩個交點可得H2A的電離平衡常數(shù):《丁1。29,自2=1054。

正確;由題圖可知時次故

lg[/fa2(H2A)]=-5.4,ApH=4.15HzA)*")

賈FhA)+d(A2-)+d(HA)=25(H2A)+3(HA)=1,B正確;治金10'">Kh(HA-尸加=10山」,因此電離產(chǎn)物

A?-的濃度大于水解產(chǎn)物H2A的濃度,C錯誤;由題圖可知pH=7時C(A2)>C(HA),且

c(H+尸c(OH),D正確。

8.D解析向某濃度H2A溶液中加入NaOH固體時，由于二者發(fā)生反應，所以H2A逐漸減少，-故

cCXA)會逐漸增大，所以圖中呈上升趨勢的曲線①為-lg&H2A)與pH變化關(guān)系;H2A一

H'+HA-,HA-R=H.+A，A2?會逐漸增大,-lgc(A2-)會逐漸減小,但是不會等于0,所以呈下降趨勢且

與橫坐標無交點的曲線②為-lgc(A2")與pH變化關(guān)系;曲線③則是-1g[當與pH的變化關(guān)系。

電離平衡常數(shù)的表達式為勺，=嗯*,勺2=喘富，勺，?勺2，當pH=3.05

時,-lgc(A>)與-lgc(HzA)相等，即c(A)c(H2A)代入④，可得J?Kaz=(1°3呼=1°句°；又由圖中曲

線③可知，當pH=5.30時,-lg喘第二0,即c(A)c(HA),即12=1。63。,所以J=淺，爐8。人正

確;根據(jù)分析，曲線②表示-1g以A,與pH變化關(guān)系,B正確;NaHA溶液中,HA-既電離又水解，所以

c(Na+)>c(HA)HA-LH++A2；HA+H2OiH2A+OH,所以c(A,與c(H?A)的大小取決于HA?電離

和水解的程度,(2=10-5叫HA-的水解常數(shù)Kh=等=^^lO-mOvioqo,所以HA-的水解程度小

于-的電離程度，所以故溶液中+2正確;

HAC(HZA)<C(A2)NaHAc(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A),Cb

2，

點時，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2>c(HA>c(OH)此時pH=5.30,即-1g[*/=0,所以

C(HA)

c(A")=c(HA)所以上式變形為:c(Na+)+c(H+)=3c(A")+c(0H-),c(Na+)-3c(A2-)=C(0H>C(H+),因為

c(OH)vc(H)所以c(Na+)v3o：A21D錯誤。

9.B解析由題干信息可知,HN02酸性強于HAsO2,K(HNO2)>Ka(HAsO2),當橫坐標為0

時,端即二吟普二結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知

1g=0,0C)=c(HX),Ka(HX)c(H)Ka(HNO2)=10-

L(rlA)nA)

3392故代表代表錯誤;點溶液中也肅端則有

-,Ka(HAsO2)=10oIHNO2,IIHAsO2,Ab=2,

尸”叫篙詈⑵故點對應溶液的正確;點和點對應溶液均為中性，由

c(H+=10-5.3,bPH=5.3,Bcd

于HNOz酸性強于HAsCh,要使溶液均呈中性,HNCh溶液中要加入較多的NaOH固體，即c點溶

液中c(Na+)大于d點溶液中的c(Na)C錯誤;a點溶液pH=3.3,c(H>c(OH)D錯誤。

10.答案⑴AP++3H20UA1(OH)3(膠體)+3H:A產(chǎn)水解生成的AI(OH)3膠體具有吸附性

(2)小于(3)①1NH4AKSCM2中的A產(chǎn)、NH：?水解，溶液呈酸性，升高溫度使其水解程度增

大,pH減?、趌O'molL」

(4)ac(Na+)>c<S0?-)>c(NHj)>c(0H)=6<H+)

解析(1)AF+水解生成的A1(OH)3膠體具有吸附性，即A13++3H2O-A1(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3

膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水

(2)NH4Al(SO6與NH4HSO4中的NHi均發(fā)生水解,NH4Al(SOS中A產(chǎn)水解呈酸性抑制NH：水

解,NHjHSCh電離出H+同樣抑制NHJ■水解,NH4HSO4電離生成的H*濃度比A產(chǎn)水解生成的H+

濃度大，所以中水解程度比中的小,溶液中的濃度

NH4HSO4NH：NH4Al(SO5NEHSChNH1

大。

⑶①NH4Al(SO)中的AF+、NHi"水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大,pH減小，符合的曲

線為lo②根據(jù)電荷守恒，變式得到2c(S02-)-c(NHt)-3c(Aru)=c(H^)-c(OH)^10-3molL-,[c(OH)

太小，可忽略]。

(4)a、b、c、d四個點，根據(jù)反應量的關(guān)系抱點恰好消耗完電離出的H\溶液中溶質(zhì)只有

(NH02SO4與Na2so4力、c、d三點溶液均含有NFhHOjNH。2s可以促進水的電離，而

NH3H2O抑制水的電離,a點水的電離程度最大;b點溶液呈中性，溶液中含有(NHRSCh、Na2sCh

和三種成分,點時亍),點時外，根據(jù)原子與原子的關(guān)系，

NH3H2Oac(Na+)=C(SObc(Na+)>c(SONS

可以得出亍)“綜上++

c(SO(NH1),c(Na)>c(S02-)>c(NHt)>c(0H)=c(H)o

11.答案⑴CH3C00+H20^CH3coOH+OH

(2)c(Na+)>c(CII3COO)>c(OII)>c(II+)

(3)2.886(4)BC(5)ABC(6)<

解析(1)醋酸鈉是強堿弱酸鹽,CH3coO-水解使溶液呈堿性,離子方程式為CH3coeT+H2。-

CH3COOH+OHO

(2)醋酸根離子水解,溶液顯堿性則c(Na+)>c(CH3coe)1dOH?c(H)又因為水解一般是微弱

的，所以c(Na+)和c、(CH3co0一)遠大于0(OH)和《日),故CH3coONa溶液中離子濃度由大到小的

順序為+

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H*)o

(3)25℃時K(CH3coOH)=1.69x),其中*H+)=c(CH3coeT),c(CH3coOH)約為

所以c(H^)=y/K531

0.10molL”,axc(CH3COOH)=V1.69xIOx0.10mobL^l.3xlOmol-L,?

pH=-lgc(H+)=3-lg1.3=2.886o

(4)稀釋對電離和水解都有促進作用，則稀釋時醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故A

錯誤;電離和水解均為吸熱過程,所以升高溫度，促進水解和電離，故B正確;醋酸電離時產(chǎn)生

CH3coO\CH3coeT水解時產(chǎn)生醋酸，二者作用相反,所以相互抑制，故C正確、D錯誤。

(5)25℃，⑤(CH3coe>H)=1.69x105,所以

^(CHCOO)=—