優(yōu)化集訓(xùn)4物質(zhì)的量及在化學(xué)計算中的應(yīng)用

一、選擇題

1.（2023浙江A9協(xié)作體檢測）下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）

A.mol是7個國際基本物理量之一

B.相同溫度和壓強下的氣體,分子種類不同，分子之間的距離也有較大的差別

C.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,單位是mol它的值約為6.02x1023

D.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才約為22.4L.mol

2.下列敘述正確的是（）

A.氮原子的摩爾質(zhì)量為14

B.lmolO2的質(zhì)量為32g

C.lmolS的質(zhì)量為32gmor1

D.標準狀況下,1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

3.在體積、物質(zhì)的量濃度相同的酸中，一定相等的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

D.氫離子的物質(zhì)的量

4.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，不需要用到的儀器是（）

5.（2023浙江杭州二中檢測）下列溶液中CT物質(zhì)的量最大的是（）

A.l（X）mL1.0molL-1KCIO3溶液

B.200mL0.1mol-L-1FeCh溶液

C.200mL0.2mol-L-1MgCb溶液

D.200mL0.3mol-L-1NaCl溶液

6.下列說法中，正確的是（）

A.22.4LN2中一定含有2molN

B.80gNaOH溶解在1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2moiL"

C.在標準狀況下,20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1:3

D.18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4L

7.（2023浙江杭州及周邊重點中學(xué)檢測）維生素C是一種水溶性維生素，熔點為190C其

分子式為C6H下列有關(guān)維生素C的說法正確的是（）

A.維生素C的摩爾質(zhì)量為176

B.維生素C中C、O兩種原子的質(zhì)量比為3：4

C.標準狀況下,維生素C的摩爾體積為22.4L?mol」

D.維生素C幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+,說明維生素C具有氧化性

8.（2023浙江寧波金蘭合作組織檢測）下列各組物質(zhì)中、分子數(shù)不相同的是（）

A.同溫同壓下2LSO2和2LCO2

B.0.2molCL和7.3gHC1氣體

C.23g乙醇和標準狀況下11.2LCO2

D.標準狀況下1mol6和22.4LIhO

9.將32.0g的Cu片投入150mL某濃度的HNCh溶液中，恰好完全反應(yīng)洪收集到11.2

L（標準狀況下）NO?和NO的混合氣體，則該HNO3的物質(zhì)的量濃度為（）

A.10.0mol-L-1

B.6.70molL-'

C.13.3mol-L'1

D.8.60mol-L'1

10用密度為1.84g?mL"、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制1（）（）mL3moiL“稀硫酸。下

列各步驟中操作正確的是（）

A.計算、量取:用10mL量筒量取16.3mL濃硫酸

B.溶解、稀釋:先將濃硫酸倒入燒杯中，再直接倒入3（）mL左右的蒸儲水中，攪拌，靜置

C.轉(zhuǎn)移、洗滌:待溶液冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，將洗

滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，重復(fù)2~3次

D.定容、搖勻:加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，在容量瓶上貼上標簽，注明溶液

成分及濃度

11.下列說法中正確的是（）

A.lL水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1moLL”

B.從1L2molf'的H2sCh溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1molL-1

C.配制500mL0.5mol-L-1的CuSCh溶液，需62.5g膽配

D.中和100mL1mol-L-1的H2s。4溶液，需NaOH為4.0g

12.（2023浙江寧波五校聯(lián)盟檢測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.lmolCb與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.標準狀況下,80gSO3所占的體積約為22.4L

C.lmolNa>O和NazCh混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

D.標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2/VA

13.下列各組中指定粒子的物質(zhì)的量最大的是（）

A.6.02X1023個氫氣分子中的電子

B.常溫下44g二氧化碳中的原子

C.標準狀況下22.4L空氣中的分子

D.lL2mol-L1稀硫酸中的H+

14.已知〃gCH4中含有。個H原子，則NA為（）

A16b.11

A.—mol1B.|mol'

C.—mol1D.*mol-1

a4b

15.下列說法正確的是()

A.11.2LCH4與18gH2。中的H原子數(shù)一定相等

B.4.6g乙醇在標準狀況下的體積約為2.24L

C.4.0gNaOH溶解在100mL蒸儲水中，所得溶液中c(Na+)=I.OmolL-1

D.25mL2.0molf'NaCl溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中c(Cl)=0.50mol-L-1

16.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()

A.0.1mol-L'NaCl溶液中含有約6.02x1022^Na+

B.lmolCh只有在標準狀況下體積才能約為22.4L

C.常溫常壓下,22.4L比和02的混合物所含分子數(shù)大于NA

D.2.7g金屬鋁變?yōu)锳產(chǎn)失去的電子數(shù)0為0.3NA

17.(2023浙江北斗聯(lián)盟檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()

A.常溫常壓下,5.6gCO和N2混合氣體中含分子數(shù)為0.2NA

B.2.0mol-L-1CaCb溶液中含C「數(shù)目為4/VA

C.4.6gNa與足量的Ch反應(yīng)生成NazCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為().4NA

D.標準狀況下,33.6L的酒精(C2H5OH)含氫原子數(shù)為9NA

18.將200mL的Na2so4和Fe2(SO4)3的混合溶液分為兩等份，向其中一份加入0.1molL

'NaOH溶液,至恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗NaOH溶液18()mL;向另一份中加入().1molL

TaCb溶液,至恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗BaCb溶液100mL。則原溶液中Na*的物質(zhì)的量

濃度為()

A.0.01mol-L-*

B.0.02mol-L-'

C.0.04mol-L-1

D.0.08mol.L-1

二、填空題

19.CO和CCh是碳的兩種重要氧化物。

(1)在標準狀況下,5.6LCO的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是0

⑵11gCO2的體積是(標準狀況)。

(3)相同質(zhì)量的CO和CCh所含的原子個數(shù)比是o

20.(1)標準狀況下,134.4LHC1氣體溶于1L水中，此時溶液中C「數(shù)

MC1Ao

(2)室溫下,6.0mobL-1的鹽酸密度為1.095g?mL”,則該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

為o

(3)用36%的濃鹽酸配制250mL6.0molL-1的鹽酸，需要用到的實驗儀器有量筒、燒

杯、玻璃棒、和。

(4)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，用量筒量取一定體積濃鹽酸時，俯視讀數(shù)，

會導(dǎo)致最終所配溶液濃度(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。燒杯和玻璃棒

未洗滌，會導(dǎo)致所配溶液濃度o定容時，俯視凹液面最低處與刻度線相切，

會導(dǎo)致所配溶液濃度。

⑸從250mL6.0mol-L-1的鹽酸中取出10mL,其中c(Cl)=mol-L'o

21.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

分子式:HC1

相對分子質(zhì)量：36.5

密度:1.2gmL1

HC1質(zhì)量分數(shù):36.5%

(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL”。

(2)某學(xué)生現(xiàn)需450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mo卜L/稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時正確的操作順序是;

a.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶，振蕩

b.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，

用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

c.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入50()mL的容量瓶中

d.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

e.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

f.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處

⑶在配制過程中,下列實驗操作會引起濃度偏高的是(填序號)。

①溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容

②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餛水

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線

(4)若在標準狀況下，將VLHC1氣體溶于1L水中，所得溶液密度為c/gmL」,則此溶液的

物質(zhì)的量濃度為mol-L-'o

Al0°"d

.36.5V+22.4

B........-------

.36.5P+22400

r1OOOKd

。36.5〃+22400

n36.5Vd

U'22.4(V+1)

22.常溫下C1O2為氣體，具有強氧化性，易溶于水且不與水反應(yīng)，可作為自來水的消毒劑與

食品漂白劑。C1O2可通過如下反應(yīng)制備:2NaClCh+4HCl^

2C1O2T+C12T+2NaCl+2H2?！，F(xiàn)往足量NaQCh溶液中通入56LHC1氣體(標準狀況)制

。02,請計算：

(1)通入的HC1氣體的物質(zhì)的量為o

(2)若將生成的混合氣體通過裝有亞氯酸鈉(NaQCh)的干燥管,可吸收02并生成C102o

通過兩步制備共產(chǎn)生C102的質(zhì)量為go

23.為探究某銅的硫化物的組成，取一定量的硫化物在氧氣中充分灼燒，將生成的氣體全

部通入盛有足量的H2O2和BaCb的混合液中,得到白色沉淀11.65g;將灼燒后的固體(僅

含銅與氧2種元素)溶于過量的硫酸中，過濾，得到1.60g紅色固體,將濾液稀釋至150

mL,測得c(Cu2+)=0.50mol-L'o

已知:CU2O+H2SO4==CUSO4+CU+H2。

請計算：

(1)白色沉淀的物質(zhì)的量為_mole

(2)該銅的硫化物中銅與硫的原子個數(shù)比MCu)：MS)=。

參考答案

優(yōu)化集訓(xùn)14物質(zhì)的量及在化學(xué)計算中的應(yīng)用

1.C解析mol是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是7個國際基本物理量之一，故A錯誤;相同溫度和

壓強下的氣體，分子種類不同，分子之間的距離幾乎沒有差別，故B錯誤;阿伏加德羅常數(shù)用NA表

示,單位是mo「,它的值約為6.02x1()23,故c正確;在標準狀況下,氣體的摩爾體積約為22.4L-mol

不在標準狀況下,氣體的摩條體積也可能是22.4L-mol'故D錯誤。故選Co

2.B解析A項,缸原子的摩爾質(zhì)量為14g?mol”;C項,1molS的質(zhì)量為32g;D項，標準狀況下,1

mol任何氣體的體積約為22.4L。故選B。

3.C解析以體積、物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和硫酸為例。依據(jù)可知,〃(HC1)=〃(H2so4)。

A項，由二者摩爾質(zhì)量不同,則質(zhì)量不同;B項,由。二粵絲，二者摩爾質(zhì)量不同，密度不同，

質(zhì)量分數(shù)也不同;D項，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，硫酸中的氫離子物質(zhì)的量更大。故選

Co

4.D解析A~D項中的儀器分別是膠頭滴管、量筒、容量瓶、托盤天平。配制一定物質(zhì)的量濃

度的稀硫酸時需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，不需要用到的儀器是天

平，故選D。

5.C解析KC1O3由K+和C10&構(gòu)成，不含C「，即〃(Cr)=0;200mL0.1mol-L"FeCb溶液中

n(Cl)=0.2LxO.lmol-L'x3=0.06mol;200mL0.2molL1MgCb溶液中n(Cl)=0.2Lx0.2mol-L'

々2=0.08mol;200mL0.3mol-L-1NaCI溶液中/i(Cl)=0.2Lx0.3molL1=0.06mol?則C中n(Cl)

最大，故選C。

6.C解析A項,沒有指明標準狀況,A錯誤;B項,80g氯氧化鈉為2mol,但1L是水的體積，不是

溶液的體積,B錯誤;C項，相同溫度和壓強下，氣體的體積與物質(zhì)的量、分子個數(shù)成正比，則20mL

NH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為20mL：60mL=l:3;D項，標準狀況下水不是氣態(tài)，不能用氣

體摩爾體積計算水的體積,D錯誤。故選C。

7.B解析摩爾質(zhì)量的單位為gmor1,A錯誤;維生素C中碳和氧的質(zhì)量比為駕=3：4,B正確；

6X16

維生素C常溫下不是氣體,C錯誤;維生素C能將鐵離子變成亞鐵離子,說明其具有還原性,D錯

誤。故選B。

8.D解析同溫同壓，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，所以同溫同壓下2LSO?和2L

CO2,分子數(shù)相同，故A不符合題意;7.3gHC1氣體物質(zhì)的量為一空J=0.2mol,依據(jù)N=〃NA可

36.5gmol

知,0.2molCh和7.3gHCl氣體物質(zhì)的量相等，則含分子數(shù)相同，故B不符合題意;23g乙醇物質(zhì)

的量為23g=0.5mol，標準狀況下11.2LCO2物質(zhì)的量為“2Losmol,二者物質(zhì)的量相

46gmol22.4Lmol

等，依據(jù)N=〃N,\可知，所含分子數(shù)相同，故C不符合題意;標漁狀況下水的密度約為1g-mL/,所以

3

22.4LH0物質(zhì)的量為陽迎舉d.24x|()3mo]，二者物質(zhì)的量不同，所含分子數(shù)不同，故D符合題

218gmU

意。

9.A解析銅和濃硝酸反應(yīng)，共收集到11.2L(標準狀況下)NO?和NO的混合氣體,混合氣體的物

質(zhì)的量為一112L,1=0.5mol,則被還原的HNCh的物質(zhì)的量為0.5mol,32.0gCu的物質(zhì)的量為

22.4Lmol

三絲7二().5mol,則生成Cu(NCh)2的物質(zhì)的量為().5mol,則表現(xiàn)出酸性的HNCh的物質(zhì)的量為1

64gmnl

mol,參與反應(yīng)的HNO的總物質(zhì)的量為1.5mol,則該HNO二的物質(zhì)的量濃度為需粵二10.0mol-L-

3U.13L

',A項正確。

10.C解析A項，選取量筒的原則是大而近，應(yīng)用25mL量筒量取16.3niL濃硫酸,A錯誤;B項，

稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢倒入蒸倚水中，并且不斷攪拌,B錯誤;D項,應(yīng)將配好的溶

液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標簽，注明溶液成分及濃度,D錯誤，故選C。

11.C解析A項,氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol,但水溶解了嬴化鈉后體積會發(fā)生變化，溶液的體積

不再是1L.未知體積，無法確定濃度,A錯誤;B項,溶液是均一、穩(wěn)定的，從一定物質(zhì)的量濃度的溶

液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變,B錯誤;C項，所需硫酸銅的物質(zhì)的量為0.25mol,

因稱量的固體是膽肌(Q1SO45H2O),所需膽磯的質(zhì)量為0.25molx250g?n】ol/=62.5g,C正確;D項，

硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，需要0.2molNaOH才能將硫酸完全中和.0.2mola

氧化鈉的質(zhì)量為8.0g,D錯誤。故選C。

12.C解析氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯,氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2刈個電子，故A錯誤;標準狀況

下三氧化硫為固體,不適用氣體摩爾體積，故B錯誤;1molNa?。和NazO2的混合物中含有2mol

鈉離子和1mol陰離子，總共含有3moi陰、陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,故C正確;標

準狀況下,22.4L氯氣物質(zhì)的量為n=-j-=―224L=1mo],與足量氮氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

vm22.4Lmol

子數(shù)為故D錯誤。故選C。

13.D解析A項,6.02x1()23個氫氣分子的物質(zhì)的量為1mol,1個氫分子中含電子數(shù)為2,因此1

mol山中所含電子為2mol;B項,常溫下44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol,l個二氧化碳分子中

含原子數(shù)為3,因此1molCO?分子中所含原子為3mol;C項,標準狀況下22.4L空氣中的分子的

物質(zhì)的量為1mol：D項，硫酸為二元強酸，在水中完全電離，因此1L2mo卜L"稀硫酸中的H+的物

質(zhì)的量為1Lx2moi1一儀2=411101;綜上分析，指定粒子的物質(zhì)的量最大的是D項。故選D。

14.C解析agCH4的物質(zhì)的量為9mol,則含有氯原子的物質(zhì)的量為4x^mol,則N,\=-=

1616n

——=—mor10故選Co

4x-j^mola

15.D解析A項，未指明標準狀況，無法計算11.2LCH4的物質(zhì)的量，無法確定二者的H原子數(shù)

是否相等,A錯誤;B項,標準狀況下，乙醇不是氣體,不能按氣體摩爾體積計算其體積,B錯誤;C項，

溶液體積未知，無法計算鈉離子濃度,C錯誤:D項，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變20mo卜L/x25

mL=c(NaCl)xlOOmL,解得稀釋后c(NaCl)=0.5moML”,則稀釋后c(Cl)=0.50mol-L^D正確。故

選Do

16.D解析A項，溶液體積不明確,故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算,A錯誤;B項,氣體摩爾體積

在標準狀況下為22.4L-mo「,在非標準狀況下也可能為22.4L-mol”,故1mol氧氣在標準狀況

下是22.4L,在非標準狀況下也可能是22.4L,B錯誤;C項,常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4

L-mo】」,故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol,則分子數(shù)小于NA,C錯誤;D項,2.7g金屬鋁的

物質(zhì)的量為0.1mol,而鋁原子反應(yīng)時失去3個電子，故0.1mol鋁失去0.3NA個電子,D正確。故

選Do

17.A解析常溫常壓下,5.6gCO和N2混合氣體的物質(zhì)的量為〃二三=加|鬻r=0.2mol,含分子

數(shù)為0.2NA,故A正確;溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，故B錯誤;4.6gNa物質(zhì)的量為n=^=

46g=0.2mol，與足量Ch反應(yīng)生成NazCX生成0.2mol鈉離子，轉(zhuǎn)移也子數(shù)為0.2NA,故C錯

23gmof1

誤;標準狀況下，酒精不是氣體,無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故D錯誤。故選A。

18.B解析混合溶液分為兩等份，向其中一份加入0.1mol-L-'NaOH溶液，至恰好不再產(chǎn)生沉淀,

消耗180mL,即消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.18LX0.ImolL^O.018mol,根據(jù)離子方程式

Fe3++3OH-Fe(OH)3L可知容液中Fe?’的物質(zhì)的量為0.006mol;向另一份中加入().1mol-L'

iBaCL溶液,至恰好不再產(chǎn)生沉淀，消耗100mL,即消耗氯化領(lǐng)的物質(zhì)的量是0.1LxO.lmolL

'=0.01mol,根據(jù)離子方程式Ba2++S0；-——BaSOJ可知溶液中SO亍的物質(zhì)的量是0.01mol,忽略

水的電離，根據(jù)電荷守恒可知每一份溶液中鈉離子的物質(zhì)的量=(0.01mol-0.006molx|)x2=0.002

molo則原溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為喑詈Lo.O2molL"。故選B°

U.1L

19.答案(1)0.25mol7g

(2)5.6L(3)22：21

解析

"z(CO)=〃M=0.25molx28g-mol''=7go

(2WCO2片=^kO-25mH,

V(CO2)=7rVm=0.25molx22.4mol」=5.6L。

(3)設(shè)質(zhì)量都為1g,則n(CO)：〃(CO2)=±：±=11：7,則其原子個數(shù)比為⑴x2)：(7x3)=22：21。

Zo44

20.答案(l)3.612xl024(2)0.20或20%(3)25()mL容量瓶

膠頭滴管(4)偏小偏小偏大(5)6.0

解析(1)標準狀況下,134.4LHCI氣體的物質(zhì)的量為1344L=6mol,溶于1L水中形成鹽酸,HCI

22.4Lmol

為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離生成H+和cr,根據(jù)。原子守恒，此時溶液中cr的物質(zhì)的量為6

mol,則N(Cr)=6H1O1X6.02X1023mol'=3.612xl024;

(2)根據(jù)粵”，則M匚7篙=6.0moH/136.5咿。產(chǎn)020,即該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；

M1OOOp1000mLL_*xl.O95gmf1

⑶用36%的濃鹽酸配制250mL6.0molO"的鹽酸，需要用到的實臉儀器有量筒、燒杯、玻璃

棒、250mL容量瓶和膠頭滴管；

(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸，用量筒量取一定體積濃鹽酸時，俯視讀數(shù),會使量取的濃鹽酸的體積偏

小，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏小;燒杯和玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)沒有全部轉(zhuǎn)

移至容量瓶,使所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小;定容時，俯視凹液面

最低處與刻度線相切，使容量瓶中溶液的體積偏小，則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；

(5)從250mL6.0mol-L”的鹽酸中取出10mL,取出的鹽酸濃度仍為6.0mol?L“，則取出的鹽酸中

c-(Cr)=6.()mol-L'o

21.答案(1)12⑵①12.5②bcafed⑶①(4)C

解析(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1mo].L52mol.L1;

M36.5

(2)①配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol-L”稀鹽酸，需選用500mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸的體

積是VmLJM0.3mol-L1x500mL=12molLlxVmL,V=12.5;

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟是:計算—量取一稀釋-移液T洗滌一定容T搖勻；正

確順序是bcafed;

⑶①溶液注入容量瓶前沒有詼復(fù)到室溫就進行定容,冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故選①;②

轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餡水，對濃度無影響，故不選②;③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，

又用膠頭滴管加