復(fù)習(xí)鞏固：（6）鹽類的水解——2023-2024學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）寒假輕松銜接1.下列描述與鹽類水解無關(guān)的是()A.使用泡沫滅火器時(shí)將內(nèi)筒與外筒的溶液和溶液倒立混合B.氮肥與鉀肥混施可能會(huì)降低肥效C.的醋酸加水稀釋，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱D.用晶體配制溶液時(shí)，先將其溶于較濃鹽酸中2.物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：。在一定條件下，BrCl、、和均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法中不正確的是()A.BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl B.的水解產(chǎn)物KOH和C.水解產(chǎn)物是和 D.的水解產(chǎn)物是和HCl3.鹽類水解在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)的用途與鹽類水解無關(guān)的是()A.用可溶性鐵鹽和鋁鹽作自來水的凈水劑B.用溶液處理鍋爐里的水垢C.用飽和溶液與溶液作泡沫滅火劑原料D.利用加熱溶液的方法制取，進(jìn)而制備納米級(jí)4.在醋酸溶液中存在：，電離常數(shù)為，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.加入少量冰醋酸，電離平衡正向移動(dòng)，保持不變B.加入少量NaOH固體，溶液中的濃度減小C.升高溫度，醋酸的電離程度增大，溶液pH減小D.加入少量固體，減小5.常溫下，濃度均為的下列四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是()序號(hào)①②③④溶液溶液溶液溶液溶液pH8.89.711.610.3A.四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③B.和溶液中，粒子種類不同C.將等濃度的和HClO溶液比較，pH小的是HClO溶液D.和溶液中分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，均增大6.室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液，pH由小到大的順序排列正確的是()A. B.C. D.7.下列說法正確的是()A.將和溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B.NaCl溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C.pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸溶液等體積混合后pH=4D.相同的下列溶液：①、②、③、④，溶液濃度的大小順序是①>②>③>④8.常溫下，的與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分離子及其濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.為強(qiáng)酸B.該混合液的pH=7C.X表示、Y表示D.混合溶液中：9.亞磷酸（）是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)。下列說法正確的是()A.與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成B.加熱亞磷酸溶液，溶液的pH變小C.常溫下，向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則減小D.對(duì)溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小10.水浴加熱滴有酚酞的溶液，其溶液的顏色及pH隨溫度變化如下表（忽略水的揮發(fā)）：時(shí)間①②③④⑤溫度20℃30℃40℃從40℃冷卻到20℃沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.20下列說法不正確的是()A.溶液顯堿性的原因：B.①→③的過程中，顏色加深的原因可能是水解程度增大C.①→③的過程中，pH略微下降說明升溫過程中減小D.⑤比①的pH大，推測(cè)是分解生成的緣故11.如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的溶液，并分別放置在盛有水的大燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。下列敘述正確的是()A.①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.①中溶液紅色變淺 D.③中溶液紅色變深12.常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是()弱酸電離平衡常數(shù)A.的NaCN溶液：B.pH=8的HCOONa溶液：C.溶液甲和溶液乙：D.的NaCN溶液和的HCOONa溶液等體積混合：13.在25℃時(shí)，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液。溶液的pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.①點(diǎn)時(shí)：B.②點(diǎn)時(shí)：C.③點(diǎn)時(shí)：D.滴定過程中可能出現(xiàn)：14.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()①等質(zhì)量的NaOH與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液分別反應(yīng)，消耗醋酸溶液的體積少②同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和pH=2的醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的體積前者大④pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH<7⑤同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅反應(yīng)，醋酸溶液生成的氫氣多A.①②⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.②④15.鹽類水解原理在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。根據(jù)鹽類水解的知識(shí)回答下列問題：（1）滅火器中分隔放置溶液和溶液，滅火時(shí)使兩種試劑混合，立即噴出大量泡沫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用的原因是__________。（3）配制溶液時(shí)經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)顏色變深甚至產(chǎn)生渾濁的現(xiàn)象，為防止此現(xiàn)象發(fā)生，常采取的措施是__________。（4）下列四種物質(zhì)：①、②、③、④，不能在溶液中制取的是______（填序號(hào)）。（5）溶液蒸干、灼燒后不能得到固體，得到的固體為__________。（6）遇水發(fā)生劇烈水解反應(yīng)，生成使品紅溶液褪色的，另一種產(chǎn)物可在水面形成白霧。將與混合加熱可得到無水，用化學(xué)方程式及簡(jiǎn)單文字說明原因：_________。

答案以及解析1.答案：C解析：A.溶液和溶液反應(yīng)離子方程式：，與雙水解，A不符合題意；與中的水解呈酸性，水解呈堿性，二者互相促進(jìn)水解，即雙水解，B不符合題意醋酸是弱酸，加水稀釋后，濃度減小，pH增大，導(dǎo)電能力減弱，與醋酸的電離有關(guān)，與鹽類的水解無關(guān)，C符合題意；D.在中性或堿性溶液中水解，所以配制溶液時(shí)先將其溶于較濃鹽酸中，D不符合題意；故答案選B。2.答案：B解析：A.BrCl中Br為+1價(jià)，Cl為價(jià)，根據(jù)水解反應(yīng)特點(diǎn)可知元素化合價(jià)不發(fā)生變化，所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl，A正確；B.中P為價(jià)，水解產(chǎn)物應(yīng)為KOH和，B錯(cuò)誤；C.中Mg為+2價(jià)，所以水解產(chǎn)物是和(丙炔)，C正確；D.中Cu為+2價(jià)，Cl為價(jià)，所以水解產(chǎn)物是和HCl，D正確；故選B。3.答案：B解析：鋁離子、鐵離子水解分別生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，能夠凈水，故A項(xiàng)與鹽類水解有關(guān)；微溶于水，與反應(yīng)生成溶解度更小的，離子方程式為，然后再加鹽酸除去，故B項(xiàng)與鹽類水解無關(guān)；和水解相互促進(jìn)，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，所以用飽和溶液與溶液作泡沫滅火劑原料，故C項(xiàng)與鹽類水解有關(guān)；水解生成和氫離子，加熱可以促進(jìn)的水解，工業(yè)上利用加熱溶液的方法制取，進(jìn)而制備納米級(jí)，故D項(xiàng)與鹽類水解有關(guān)。4.答案：D解析：加入少量冰醋酸，濃度增大，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，不變，故A正確；加入少量NaOH固體，溶液中的濃度減小，故B正確；升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，醋酸的電離程度增大，增大，pH減小，故C正確；加入少量固體，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，減小，電離常數(shù)不變，則增大，故D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大，所以四種溶液中，水的電離程度：③>④>②>①，故A錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液中存在：，碳酸氫鈉溶液中存在：，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B錯(cuò)誤；對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，所以等濃度的和HClO溶液中，溶液的pH小于HClO溶液，故C錯(cuò)誤；加入NaOH，會(huì)抑制碳酸根離子的水解，NaOH與反應(yīng)生成，所以和溶液中分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，均增大，故D正確。6.答案：A解析：水解使溶液顯酸性，KCl不水解，其溶液顯中性，水解使溶液顯堿性，屬于強(qiáng)堿，符合pH由小到大的順序，A項(xiàng)正確；水溶液顯堿性，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液顯中性，溶液顯酸性，不符合pH由小到大的順序，B項(xiàng)錯(cuò)誤；屬于堿，屬于酸，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，屬于強(qiáng)酸，不符合pH由小到大的順序，C項(xiàng)錯(cuò)誤；水解，其溶液均顯堿性，KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，其溶液顯中性，HCl屬于強(qiáng)酸，不符合pH由小到大的順序，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：A解析：和水解生成易揮發(fā)的酸，蒸干過程中，酸揮發(fā)使水解平衡正向移動(dòng)，最終生成氫氧化鋁、氫氧化鐵，得不到原溶質(zhì)，A正確；氯化鈉對(duì)水的電離無影響，醋酸銨水解，可促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不相同，B錯(cuò)誤；pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸溶液等體積混合后pH=3.3，C錯(cuò)誤；部分電離，中鋁離子水解會(huì)抑制銨根離子的水解，中醋酸根離子水解會(huì)促進(jìn)銨根離子水解，中銨根離子水解，則溶液濃度①<②<③<④，D錯(cuò)誤。8.答案：D解析：，由圖可知，則，該混合液的pH>7，為弱酸，圖中X表示、Y表示，A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)誤；符合電荷守恒，D項(xiàng)正確。9.答案：B解析：亞磷酸（）是一種二元弱酸，故與足量的NaOH溶液反應(yīng)不能生成，A錯(cuò)誤；弱酸的電離過程是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)弱酸的電離，平衡正向移動(dòng)，溶液中增大，溶液的pH變小，B正確；常溫下，向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中減小，不變，則增大，C錯(cuò)誤；對(duì)溶液加水稀釋，溶液中、濃度均減小，但不變，故增大，D錯(cuò)誤。10.答案：C解析：溶液顯堿性，是因?yàn)榘l(fā)生水解反應(yīng)，其水解方程式為，A項(xiàng)正確；①→③的過程中，溶液溫度升高，促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，B項(xiàng)正確；①→③的過程中，溶液的溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，溶液中的濃度均增大，但溶液pH略微下降，C項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤和①的溫度相同，但⑤比①的pH大，可能是因?yàn)棰葜惺軣岱纸馍闪说乃獬潭却笥诘乃獬潭?，D項(xiàng)正確。11.答案：B解析：在溶液中存在水解平衡：。①中加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，燒瓶中溶液的紅色加深，說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；③中加入晶體，溶于水吸熱，使溶液溫度降低，燒瓶中溶液的紅色變淺，說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案：B解析：NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，溶液中微粒濃度大小為，A錯(cuò)誤；pH=8的HCOONa溶液中存在電荷守恒：，，B正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，酸性，則水解程度甲<乙，溶液中氫氧根離子濃度，溶液中氫離子濃度，C錯(cuò)誤；的NaCN溶液和的HCOONa溶液等體積混合，混合溶液中存在物料守恒：，D錯(cuò)誤。13.答案：C解析：①點(diǎn)時(shí)溶液中含等物質(zhì)的量的和，溶液呈酸性，則的電離程度大于的水解程度，溶液中，A項(xiàng)正確；②點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，，B項(xiàng)正確；③點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為，由質(zhì)子守恒得，C項(xiàng)不正確；③點(diǎn)后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，可能出現(xiàn)：，D項(xiàng)正確。14.答案：A解析：等質(zhì)量的NaOH與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液分別反應(yīng)，醋酸為弱酸，部分電離，等H的兩種酸溶液中醋酸濃度較大，故消耗醋酸溶液的體積少，①正確；同體積、同濃度的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度前者大于后者，與足量鋅反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快，②正確；相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，強(qiáng)酸稀釋時(shí)pH變化較大，則醋酸溶液加水比硫酸溶液多，③錯(cuò)誤；常溫下，PH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，混合溶液的pH=7，④錯(cuò)誤；同體積、同pH的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅反應(yīng)，的物質(zhì)的量比HCl大，故反應(yīng)中醋酸溶液生成的氫氣多，⑤正確。15.答案：（1）（2）與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成，會(huì)降低肥效（3）先將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度（4）②、③（5）（或氧化鋁）（6）加熱發(fā)生反應(yīng)遇水發(fā)生劇烈水解反應(yīng)（），產(chǎn)生的HCl抑制了水解解析：（1）滅火器的反應(yīng)原理為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為。（2）草木灰的主要成分為碳酸鉀，銨態(tài)氮肥中含有與發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成，若二者混用會(huì)降低肥效。（3）氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成氫氧化鐵和氯化氫，為抑制氯化鐵在溶液中水解，配制溶液時(shí)應(yīng)先將氯化鐵固體溶于濃鹽酸中，再稀釋至所需濃度。（4）①可以用過量的氨水和二氧化碳反應(yīng)制得，不符合題意；②鋁離子和硫離子在溶液中發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，則不能在溶液中制取，符合題意；③鐵離子和碳酸根離子在溶液中發(fā)生互相促進(jìn)的