…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、為了建設環(huán)境友好型社會，節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節(jié)約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現(xiàn)象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是（）A.采用電解水法制取氫氣作為新能源B.完善煤液化制取汽油的技術C.研制推廣以甲醇為燃料的汽車D.進一步提高石油加工工藝2、下列化學反應的離子方程式正確的是().A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===CaSO4↓＋H2O3、在第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬士兵的生命，被譽為與原子彈、雷達齊名的當時三大發(fā)明之一的藥物是（）A.青霉素B.阿司匹林C.麻黃堿D.抗酸藥4、由已知電離常數(shù)判斷，下列關于rm{SO_{2}}與rm{Na_{2}CO_{3}(aq)}反應的離子方程式的書寫中不合理的是rm{(}rm{)}

。酸電離常數(shù)rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4隆脕10^{-7;}}rm{K_{2}=5.6隆脕10^{-11}}rm{H_{2}SO_{3}}rm{K_{1}=1.54隆脕10^{-2;}}rm{K_{2}=1.02隆脕10^{-7}}

A.rm{SO_{2}+H_{2}O+2CO_{3}^{2隆陋}=2}rm{HCO_{3}^{隆陋}+SO_{3}^{2隆陋}}B.rm{SO_{2}+H_{2}O+CO_{3}^{2隆陋}=}rm{H_{2}O+CO_{2}+SO_{3}^{2隆陋}}C.rm{2SO_{2}+2H_{2}O+CO_{3}^{2隆陋}=H_{2}O+CO_{2}+2}rm{HSO_{3}^{隆陋}}D.rm{SO_{2}+H_{2}O+CO_{3}^{2隆陋}=}rm{HCO_{3}^{隆陋}+HSO_{3}^{隆陋}}5、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO36、25oC時，向25mL一定濃度的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關系曲線如圖所示。下列有關混合溶液說法錯誤的是A.B間的溶液中可能有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.B點：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)C.C點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1mol·L-17、下列各組混合物能用分液漏斗分離的是rm{(}rm{)}A.乙酸和乙醇B.乙酸乙酯和碳酸鈉溶液C.溴苯和苯D.汽油和煤油評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、(16分)Ⅰ.用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。(錐形瓶中裝待測液)配制待測液：將2.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制200mL溶液。（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；滴定時，先向盛待測液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點的現(xiàn)象是:_____________________________（2）有關數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定序號待測液體積(ml)所消耗鹽酸標準液的體積(ml)滴定前滴定后120.000.5020.55220.006.0025.95純度計算：燒堿樣品的純度為________________。（3）對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)（測定的結果指燒堿溶液的濃度）①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果___________________②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸，則會使測定結果__________③滴加鹽酸時未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果________。Ⅱ．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10－3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問題：（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________④（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為___________，（填序號）最終產(chǎn)生H2總量的關系為___________（填序號）（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為①_________③（填“>”、“<”或“=”）9、5molH3PO4中有____個H，____個P，____molO．10、(7分)科學家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：(每空1分)⑴寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時的元素原子結構示意圖，并標明元素符號：；；。⑵已知氧有三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是____；⑶根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，位于元素周期表的第周期____族，核穩(wěn)定性（填“＞”、“＜”、“＝”）。11、某二元酸rm{H_{2}B}表示在水中的電離方程式是rm{H_{2}B簍TH^{+}+HB^{-}HB^{-}?H^{+}+B^{2-}}回答下列問題：

在rm{0.1mol?L^{-1}}的rm{Na_{2}B}溶液中；下列粒子濃度關系式正確的是______．

A.rm{c(B^{2-})+c(HB^{-})=0.1mol?L^{-1}}B.rm{c(B^{2-})+c(HB^{-})+c(H_{2}B)=0.1mol?L^{-1}}

C.rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HB^{-})}rm{D.c(Na^{+})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HB^{-})}12、目前國際空間站處理rm{CO_{2}}的一個重要方法是將rm{CO_{2}}還原，所涉及的反應方程式為：rm{CO_{2}(g)+4H_{2}(g)?CH_{4}(g)+2H_{2}O(g)}

已知rm{H_{2}}的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加rm{.}若溫度從rm{300隆忙}升至rm{400隆忙}重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化rm{.(}選填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}

。rm{v_{脮媒}}rm{v_{脛忙}}平衡常數(shù)rm{K}轉化率rm{婁脕}________________________相同溫度時；上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：

。rm{[CO_{2}]/mol?L^{-1}}rm{[H_{2}]/mol?L^{-1}}rm{[CH_{4}]/mol?L^{-1}}rm{[H_{2}O]/mol?L^{-1}}平衡Ⅰrm{a}rmrm{c}rmhffflhx平衡Ⅱrm{m}rm{n}rm{x}rm{y}rm{a}rmrm{c}rmjhxbrxt與rm{m}rm{n}rm{x}rm{y}之間的關系式為______．13、(6分)按要求寫出相應的方程式：電離方程式：（1）H2S：____________________________。（2）NH4HSO4____________________________。水解反應的離子方程式：（1）CuSO4____________________________。（2）Na2CO3____________________________。（3）AlCl3＋Na2S____________________________。14、新華網(wǎng)合肥2011年7月21日電；安徽省礦產(chǎn)資源儲量評審中心公布：安徽省地質(zhì)礦產(chǎn)勘查局在本省金寨縣沙坪溝探明一處世界級的巨型鉬礦，鉬金屬總儲量達到220萬噸以上，潛在經(jīng)濟價值超過6000億元，鉬是制備二維材料的重要金屬，英國科學家因制備二維晶體材料--石墨烯獲得2010年諾貝爾物理學獎，他們利用“膠帶+鉛筆”制得單層石墨烯（即從石墨表面剝離下來僅一個原子厚度的材料）．之后，人們又制備出一些氮化硼和二硫化鉬的二維晶體．根據(jù)材料提供的信息，回答相關問題．

（1）已知鉻的原子序數(shù)為24，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個電子，寫出鉬（Mo）原子外圍電子排布式：______．

（2）鉬晶體類型是______，粒子之間作用力是______．

（3）二維晶體二硫化鉬、石墨烯都是平面結構，石墨烯中碳原子的雜化軌道類型是______．

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，有多種晶體結構，如二維結構．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．

（5）①在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為______，層間作用力為______；六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B-N鍵數(shù)之比為______．推知：六方氮化硼晶體的硬度______（填“大”、“小”或“無法判斷”），理由是：______．

②六方氮化硼在高溫高壓下；可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛。

石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是______g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．15、Ⅰrm{.}根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。。實驗操作答案實驗現(xiàn)象rm{(1)}將水滴入盛有少量過氧化鈉的試管中A.溶液褪色B.生成白色膠狀沉淀C.產(chǎn)生大量氣泡D.劇烈燃燒rm{(2)}向rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中滴加氨水rm{(3)}將二氧化硫通入溴水中Ⅱrm{.}海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等。下圖為海水蒸餾原理示意圖，請回答下列問題：rm{(1)}冷卻水的進水口是________rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}rm{(2)}碎瓷片的作用是________rm{(}填“防止暴沸”或“作催化劑”rm{)}16、已知某反應rm{A(g)+B(g)隆陋隆陋C(g)+D(g)}反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。rm{(1)}該反應是rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}反應，該反應的rm{婁隴}rm{H}rm{=}rm{kJ隆隴mol^{-1}(}用含rm{E}rm{{,!}_{1}}rm{E}rm{{,!}_{2}}的代數(shù)式表示rm{)}rm{1mol}氣體rm{A}和rm{1mol}氣體rm{B}具有的總能量比rm{1mol}氣體rm{C}和rm{1mol}氣體rm{D}具有的總能量rm{(}填“一定高”“一定低”或“高低不一定”rm{)}rm{(2)}若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則rm{E}rm{{,!}_{1}}和rm{E}rm{{,!}_{2}}的變化是：rm{E}rm{{,!}_{1}}，rm{E}rm{{,!}_{2}}，rm{婁隴}rm{H}rm{(}填“增大”“減小”或“不變”rm{)}評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)17、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。18、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。20、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)21、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、簡答題(共4題，共8分)25、（10分）某有機化合物A的結構簡式如下：請回答下列問題：（1）A的分子式是。CH2OHCOOHNa（2）A在NaOH溶液中加熱反應得到B和C，C分子中含有苯環(huán)。B的結構簡式是。（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結構簡式是。（4）在下列物質(zhì)中，能與E發(fā)生化學反應的是（填寫序號）。①溴水②FeCl3溶液③Na2CO3溶液④丁烷（5）寫出在銅作催化劑時，E與氧氣反應的化學方程式：。26、將rm{4mol}rm{SO_{2}}與rm{2molO_{2}}放入rm{4L}的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為rm{5mol}求：

rm{(1)}平衡時各物質(zhì)的濃度；

rm{(2)}平衡時rm{SO_{2}}的轉化率．27、合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義；對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)起著重要作用．

rm{(1)}已知：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangleH_{1}}

rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(1)triangleH_{2}}

rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(1)triangleH_{3}}

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH_{4}<0}

則rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangle

H_{1}}______rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(1)triangleH_{2}}用含rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(1)triangle

H_{3}}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H_{4}<0}rm{triangleH_{4}=}的代數(shù)式表示rm{(}．

rm{triangleH_{1}}在其他條件相同時，分別測定合成氨反應中rm{triangleH_{2}}的平衡轉化率隨壓強變化的曲線如圖rm{triangleH_{3}}rm{)}所示，其中正確的是______rm{(2)}填“rm{N_{2}}”或“rm{A}”rm{B}其判斷理由是______．

rm{(}在體積為rm{A}的密閉容器中按物質(zhì)的量rm{B}rm{)}的比例充入rm{(3)}rm{2L}進行下列四組合成氨實驗：

。rm{1}組別溫度rm{N_{2}}起始量rm{/mol}rm{N_{2}}的物質(zhì)的量rm{/mol}rm{5(s)}rm{10(s)}rm{15(s)}rm{20(s)}rm{25(s)}rm{30(s)}rm{35(s)}rm{25(s)}rm{30(s)}rm{35(s)}Ⅰrm{T_{1}}rm{0.1}rm{0.094}rm{0.089}rm{0.085}rm{0.0825}rm{0.081}rm{0.080}rm{0.080}Ⅱrm{T_{2}}rm{0.1}rm{0.090}rm{0.085}rm{0.082}rm{0.080}rm{0.080}rm{0.080}rm{0.080}Ⅲrm{T_{3}}rm{0.2}rm{0.179}rm{0.165}rm{0.153}rm{0.146}rm{x}rm{x}rm{x}Ⅳrm{T_{4}}rm{0.2}rm{0.173}rm{0.161}rm{0.155}rm{0.150}rm{0.150}rm{0.150}rm{0.150}rm{壟脵}實驗Ⅰ前rm{10}秒的平均速率rm{v(NH_{3})=}______rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{T_{1}}溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)rm{K=}______rm{(}列出計算式rm{)}．

rm{壟脷}與實驗Ⅰ相比；實驗Ⅱ改變了一個條件，該條件可能是______．

rm{壟脹}與實驗rm{I}相比，實驗Ⅲ中rm{N_{2}}的平衡轉化率______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}平衡常數(shù)rm{K}______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．

rm{壟脺}實驗Ⅲ與實驗Ⅳ的反應條件溫度不同，則rm{T_{1}}______rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)T_{2}}原因是______．28、rm{(1)}下列反應中；屬于吸熱反應的是______．

rm{壟脵}物質(zhì)燃燒rm{壟脷}炸藥爆炸rm{壟脹}酸堿中和反應rm{壟脺}二氧化碳通過熾熱的碳rm{壟脻Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}與rm{NH_{4}Cl}反應rm{壟脼}鐵粉與稀鹽酸反應rm{壟脽}煅燒石灰石rm{(}主要成分是rm{CaCO_{3})}制生石灰rm{(CaO)}rm{壟脿}生石灰與水作用制熟石灰rm{壟謾}食物因氧化而腐?。?/p>

rm{(2)}已知反應：

rm{壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangleH1}rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangleH_{2}}

rm{壟脹N_{2}(g)+3H_{2}(g)簍T2NH_{3}(g)triangleH_{3}}利用上述三個反應，計算rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)簍T4NO(g)+6H_{2}O(g)triangleH4}的反應焓變?yōu)開_____rm{壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2NO(g)triangle

H1}用含rm{壟脷2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2H_{2}O(g)triangle

H_{2}}rm{壟脹N_{2}(g)+3H_{2}(g)簍T2NH_{3}(g)triangle

H_{3}}rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)簍T4NO(g)+6H_{2}O(g)triangle

H4}的式子表示rm{(}．

rm{triangleH_{1}}在rm{triangleH_{2}}rm{triangleH_{3}}時，rm{)}反應過程的能量變化如圖所示．

rm{(3)}該反應是______rm{400隆忙}填“吸熱”或“放熱”rm{101kPa}反應．

rm{NO_{2}(g)+CO(g)=NO(g)+CO_{2}(g)}該反應的熱化學方程式為______．

rm{壟脵}改變下列條件都可使該反應的反應速率改變；其中通過降低活化能加快反應速率的是______．

rm{(}濃度rm{)}壓強rm{壟脷}溫度rm{壟脹}催化劑。

rm{a.}反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？______rm{b.}填“是”或“否”rm{c.}原因是______．rm{d.}評卷人得分六、實驗題(共4題，共36分)29、(4分)下列實驗操作不正確的是（填字母代號）。A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色、比水重的液體溴苯。B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗。C．醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇。D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入冰醋酸、無水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯。E．實驗室制取乙烯時，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動。F．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液。G．實驗室蒸餾石油時溫度計水銀球插入石油中測量溫度，收集60℃～150℃餾分得到汽油。30、有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示：其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏rm{(}間歇性rm{)}地鼓入空氣；即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：

rm{(1)}從rm{A}管中可觀察到______rm{(}實驗現(xiàn)象rm{)}被加熱的銅絲處發(fā)生的化學反應方程式為______。

rm{(2)}從中可認識到在該實驗過程中催化劑起催化作用時參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的外界條件，該實驗中影響催化劑工作效率的條件是______。31、（11分）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學方程式是；（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象時；尾氣的主要成分是；（3）反應完成后，正確的操作順序為（填字母）a.關閉漏斗開關b.熄滅酒精1c.熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）____②寫出有關反映的化學方程式____32、歐盟原定于rm{2012}年rm{1}月rm{1}日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中rm{CO_{2}}的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫rm{.}請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．

rm{(1)}用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒rm{(}雜質(zhì)rm{)}這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應的化學方程式：

______rm{C+}______rm{KMnO_{4}+}______rm{H_{2}SO_{4}隆煤}______rm{CO_{2}隆眉+}______rm{MnSO_{4}+}______rm{K_{2}SO_{4}+}______rm{H_{2}O}

rm{(2)}焦炭可用于制取水煤氣rm{.}測得rm{12g}碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了rm{131.6kJ}熱量rm{.}該反應的熱化學方程式為______．

rm{(3)}工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：

rm{CO(g)+2H_{2}(g)underset{{錄脫脠脠}}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}OH(g)triangleH=akJ/mol}．

如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)rm{CO(g)+2H_{2}(g)

underset{{錄脫脠脠}}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}CH_{3}OH(g)triangle

H=akJ/mol}．

。rm{(K)}溫度rm{250隆忙}rm{300隆忙}rm{350隆忙}rm{K}rm{2.041}rm{0.270}rm{0.012}rm{壟脵}判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．

A.生成rm{CH_{3}OH}的速率與消耗rm{CO}的速率相等。

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

C.混合氣體的密度不變。

D.rm{CH_{3}OH}rm{CO}rm{H_{2}}的濃度都不再發(fā)生變化。

rm{壟脷}某溫度下，將rm{2mol}rm{CO}和一定量的rm{H_{2}}充入rm{2L}的密閉容器中，充分反應rm{10min}后，達到平衡時測得rm{c(CO)=0.2mol/L}則以rm{H_{2}}表示的反應速率rm{v(H_{2})=}______．

rm{(4)CO}還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用rm{Li_{2}CO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，rm{CO}為負極燃氣，空氣與rm{CO_{2}}的混合氣為正極助燃氣，制得在rm{650隆忙}下工作的燃料電池，其正極反應式：rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}簍T2CO_{3}^{2-}}則負極反應式：______．

rm{(5)}向rm{BaSO_{4}}沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使rm{BaSO_{4}}全部轉化為rm{BaCO_{3}}發(fā)生反應：rm{BaSO_{4}(s)+CO_{3}^{2-}(aq)簍TBaCO_{3}(s)+SO_{4}^{2-}(aq).}已知某溫度下該反應的平衡常數(shù)rm{K=4.0隆脕10^{-2}}rm{BaSO_{4}}的rm{K_{sp}=1.0隆脕10^{-10}}則rm{BaCO_{3}}的溶度積rm{K_{sp}=}______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【解析】試題分析：電解水法制取氫氣需要消耗大量的能量，不符合節(jié)能減排，也不夠科學，故A為本題的正確選項?？键c：新能源【解析】【答案】A2、A【分析】【解析】試題分析：B選項中，Ca(ClO)2具有氧化性，沉淀應該為CaSO4，故不正確；C選項中,稀HNO3具有氧化性,產(chǎn)物應為硫的高價化學物，故也不正確；D選項錯在省略了部分系數(shù)，正確應該為Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===CaSO4↓＋2H2O，故也不正確?？键c：離子方程式的書寫【解析】【答案】A3、A【分析】解：青霉素是最重要的抗生素；即消炎藥，青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，適于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥，如肺炎；腦膜炎、淋病和外傷感染等，青霉素是一種弱酸性物質(zhì)，被譽為與原子彈、雷達齊名的三大發(fā)明之一；

故選A．

青霉素是最重要的抗生素；即消炎藥，青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能，適于醫(yī)治血毒癥．

本題考查了藥物的主要成分及療效，難度不大，過敏反應是使用青霉素的主要不良反應，故過敏性休克，嚴重者會導致死亡，為了防止過敏反應的發(fā)生，青霉素在使用前一定要做皮試．【解析】【答案】A4、B【分析】【分析】本題考查化學反應與離子反應方程式的關系，明確發(fā)生的化學反應及酸堿的強弱及鹽的溶解性和離子反應方程式的書寫方法是解答的關鍵，題目難度不大?！窘獯稹繌碾婋x常數(shù)大小可以判斷酸的強弱，由表中數(shù)據(jù)可以得出結論：酸性由強到弱rm{H_{2}SO}rm{H_{2}SO}rm{H_{2}SO}rm{3}rm{3}rm{>}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{{,!}_{3}>}rm{HSO}rm{{,!}_{3}}rm{>}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}據(jù)此判斷反應能否進行，是否符合強酸置換弱酸，生成弱電解質(zhì)。rm{{,!}_{3}>}rm{HSO}rm{HSO}rm{{,!}_{3}}，符合強酸制弱酸，生成弱電解質(zhì)，故rm{{,!}^{-}}正確；

rm{>}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2}}可與rm{>}反應得到rm{CO}，與故rm{CO}錯誤；

rm{{,!}_{3}^{2}}與rm{{,!}^{-}}能共存，故，正確；

與A.rm{H_{2}SO_{3}}能共存，故rm{H_{2}SO_{3}}正確。

故選rm{>}rm{HCO_{3}^{-}}，符合強酸制弱酸，生成弱電解質(zhì)，故rm{A}正確；

B.rm{H_{2}CO_{3}}可與rm{SO_{3}^{2-}}反應得到rm{HSO_{3}^{-}}，與故rm{B}錯誤；

C.rm{H_{2}CO_{3}}與rm{HSO_{3}^{-}}能共存，故rm{C}正確；

D.rm{HCO_{3}^{-}}與rm{HSO_{3}^{-}}能共存，故rm{D}正確。

故選rm{B}。。rm{>}rm{HCO_{3}^{-}}【解析】rm{B}5、C【分析】試題分析：NH4Cl、NH4NO3都是一元強酸形成的銨鹽，存在NH4+的水解作用，當鹽的濃度相等時，二者的水解程度相同，所以NH4+離子的濃度相同，而NH4HCO3是弱酸弱堿鹽，陽離子、陰離子都發(fā)生水解反應，水解相互促進，是銨根離子水解程度比只有銨根離子的水解程度大，所以NH4+離子的濃度小于NH4Cl；NH4HSO4是二元強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生的H+會抑制銨根的水解作用，使銨根離子的水解作用小于NH4Cl，所以等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是NH4HSO4，選項是C?？键c：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。【解析】【答案】C6、D【分析】【解析】【答案】D7、B【分析】解：題中乙醇和乙酸；溴苯和苯以及汽油和煤油都混溶；溶液不分層，不能用分液的方法分離，而乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，溶液分層，可用分液的方法分離；

故選B．

能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體；一般來講：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶溶劑，以此解答該題．

本題考查了物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體，把握好常見的相互溶解和互不相溶的液體．【解析】rm{B}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】試題分析：Ⅰ.（1）滴定過程中，眼睛注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；滴定終點判斷，錐形瓶內(nèi)溶由紅色變無色，半分鐘內(nèi)無顏色變化；（2）兩次消耗鹽酸體積分別為：20.55ml-0.50ml=20.05ml、25.95ml-6.00=19.95；消耗鹽酸的平均體積為20.00mL，n（燒堿）=n（鹽酸）=0.20mol/L×0.02L=0.004mol，m（燒堿）═nM═0.004mol×40g/mol=0.16g，燒堿的純度ω（燒堿）=×100%=80%；（3）①用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結果無影響；②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標準鹽酸，標準液的濃度減少，體積偏大，測定結果偏大；③滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結果，鹽酸體積偏小，測定結果偏小；Ⅱ．（1）將③、④混合，先假設等體積混合，生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，所以醋酸應該體積大些，反應后，生成了醋酸鈉，溶液顯示中性，所以c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）；（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，c（H+）濃度決定反應速度，①②③中氫離子濃度關系為：c（硫酸）＞c（鹽酸）＞c（醋酸）；與足量的鋅反應，產(chǎn)生H2的量決定于溶液中的n（H+），①②③中氫離子的物質(zhì)的量關系為；②＞①=③；（3）向相同體積的①鹽酸、③醋酸溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，①中和鹽酸恰好完全反應生成醋酸和氯化鈉，③中醋酸根離子對醋酸電離起到抑制作用，氫離子濃度減小；混合液的pH大小關系①＜③?？键c：考查酸堿中和滴定酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算。【解析】【答案】Ⅰ.（1）最后一滴鹽酸的加入，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由淺紅色變成無色，且在半分鐘內(nèi)不再復原；（2）80％或0.8；（3）①無影響②偏高③偏低；Ⅱ．（1）>；（2）②①③、②③①；（3）<9、略

【分析】

5molH3PO4中含有H原子15mol，P為5mol，O為20mol，所以H原子數(shù)=15mol×6.02×1023=9.03×1024；P原子數(shù)=5mol×6.02×1023=3.01×1024；O為20mol；

故答案為：15NA或9.03×10245NA或3.01×102420；

【解析】【答案】依據(jù)n=計算微粒數(shù)；

10、略

【分析】前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時的元素分別是He、O、Ca，其原子結構示意圖分別為中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均是8，所以該同位素最穩(wěn)定。的原子序數(shù)是114，因為114－2－8－8－18－18－32＝28，因此位于第七周期，第七周期如果全部排滿可以排32種元素，則最后的元素原子序數(shù)是118，位于0族。32和28相差4，所以該元素應該屬于第ⅣA。的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均是偶數(shù)，所以具有雙幻數(shù)，而的中子數(shù)表示偶數(shù)，所以前者的穩(wěn)定性強于后者?！窘馕觥俊敬鸢浮竣泞脾瞧?、ⅣA、＞11、略

【分析】解：在rm{Na_{2}B}中存在水解平衡：rm{B^{2-}+H_{2}?HB^{-}+OH^{-}}rm{HB^{-}}不會進一步水解，所以溶液中沒有rm{H_{2}B}分子；

A.由物料守恒得：rm{c(B^{2-})+c(HB^{-})=0.1mol?L^{-1}}故A正確；

B.rm{HB^{-}}不會進一步水解，所以溶液中沒有rm{H_{2}B}分子；故B錯誤；

C.根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒得：rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HB^{-})}故C正確；

D.溶液中電荷守恒為：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HB^{-})+2c(B^{2-})}故D錯誤；

故答案為：rm{AC}．

根據(jù)二元酸的電離方程式rm{H_{2}B簍TH^{+}+HB^{-}HB^{-}?H^{+}+B^{2-}}知，rm{B^{2-}}只發(fā)生第一步水解；結合電荷守恒和物料守恒分析解答．

本題考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度不大，正確分析rm{H_{2}B}的電離特點為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．【解析】rm{AC}12、略

【分析】解：升高溫度，正逆反應速率都增大，rm{H_{2}}的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加；說明升高溫度平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，氫氣的轉化率減小；

故答案為：。rm{v_{脮媒}}rm{v_{脛忙}}平衡常數(shù)rm{K}轉化率rm{婁脕}增大增大減小減小

rm{H_{2}}的體積分數(shù)隨溫度的升高而增加；說明升高溫度平衡逆向移動，結合溫度對反應速率的影響解答該題．

本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目側重溫度對平衡移動的影響，把握反應的特征，難度不大．【解析】增大；增大；減小；減小；13、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2SH++HS－(2)NH4HSO4=NH4++H++SO42－(3)Cu2++H2OCu(OH)2+2H+(4)CO32－+H2OHCO3－+H+(5)2Al3++3S2－+H2O=2Al(OH)3+3H2S14、略

【分析】解：（1）原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；4鉬（Mo）原子外圍電子排布式：4d55s1；

故答案為：4d55s1；

（2）鉬晶體類型是金屬晶體；粒子之間作用力是金屬鍵；

故答案為：金屬晶體；金屬鍵；

（3）石墨烯中碳原子形成3個σ鍵，無孤電子對，sp2雜化；

故答案為：sp2雜化；

（4）同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Li、Be、B、C、N、O、F、Ne元素處于第二周期，第一電離能由大到小的順序是：Ne＞F＞N＞O＞C＞Be＞B＞Li，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種；

故答案為：3；

（5）①在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中；層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子形成3個共價單鍵，六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與B-N鍵數(shù)之比為1：3；該物質(zhì)的層狀結構中不存在自由移動的電子，所以不導電；

故答案為：3：1；六方氮化硼晶體屬于混合型晶體；由于層與層之間范德華力很弱，其硬度小。

故答案為：共價鍵；范德華力；1：3；?。挥捎趯优c層之間范德華力很弱；其硬度?。?/p>

②金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子．一個晶胞中的質(zhì)量為×4，一個立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）3，根據(jù)ρ==g?m-3；

故答案為：．

（1）原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個電子，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；

（2）鉬為金屬晶體；金屬晶體間存在金屬鍵；

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式；

（4）同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素來解答；

（5）①在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中；層內(nèi)B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力；六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子形成3個共價單鍵；六方氮化硼晶體重由于層與層之間范德華力很弱，其硬度小；

②金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，如圖所示：所以金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子．一個晶胞中的質(zhì)量為一個立方氮化硼晶胞的體積是（361.5pm）3，根據(jù)ρ=計算密度．

本題考查較為全面，涉及到核外電子排布、分子空間構型、雜化類型的判斷以及有關晶體的計算，但解題具有較強的方法性和規(guī)律性，學習中注意總結如何書寫電子排布式，有關晶體計算等方法．【解析】4d55s1；金屬晶體；金屬鍵；sp2雜化；3；共價鍵；范德華力；1：3；?。挥捎趯优c層之間范德華力很弱，其硬度小；15、Ⅰrm{(1)C}rm{(2)B}rm{(3)A}

rm{II(1)a}rm{(2)}防止暴沸【分析】【分析】本題考查基本的物質(zhì)性質(zhì)?！窘獯稹竣駌m{(1)}將水滴入盛有少量過氧化鈉的試管中，生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生大量氣泡，因此，本題答案是：rm{C}rm{(2)}向rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁白色膠狀沉淀，因此，本題答案是：rm{B}rm{(3)}將二氧化硫通入溴水中，反應生成硫酸和氫溴酸，顏色褪去，因此，本題答案是：rm{A}Ⅱrm{(1)}冷凝管下口進水，冷卻水的進水口是rm{a}因此，本題答案是：rm{a}rm{(2)}碎瓷片的作用是防止暴沸；因此，本題答案是：防止暴沸。

【解析】Ⅰrm{(1)C}rm{(2)B}rm{(3)A}rm{II(1)a}rm{(2)}防止暴沸16、（1）吸熱E1-E2-E12一定低）（2）2減小減小【分析】【分析】本題考查反應熱的判斷，rm{triangleH}的計算，難度不大，注意催化劑對活化能和反應熱的影響。的計算，難度不大，注意催化劑對活化能和反應熱的影響。

【解答】rm{triangleH}由圖象可知該反應是一個能量升高的反應，所以屬于吸熱反應；rm{(1)}反應物的總鍵能rm{triangleH=}生成物的總鍵能，所以rm{-}rm{triangleH=E_{1}-E_{2}}氣體由圖象可知可知該反應是一個能量升高的反應，所以rm{1mol}氣體rm{A}和rm{1mol}氣體rm{B}具有的總能量比rm{1mol}氣體rm{C}和rm{1mol}氣體rm{D}具有的總能量低，和rm{1mol}氣體rm{A}具有的總能量比rm{1mol}氣體rm{B}和rm{1mol}氣體rm{C}具有的總能量低，rm{1mol}rm{D}故答案為：吸熱；rm{E}rm{E}rm{{,!}_{1}}rm{-E}rm{-E}加入催化劑改變了反應的途徑，降低反應所需的活化能，所以rm{{,!}_{2}}和；的變化是減小，催化劑不改變反應物總能量與生成物總能量之差即一定低；rm{(2)}不變，所以rm{E_{1}}的大小對該反應的rm{E_{2}}rm{婁隴}無影響；故答案為：減??；減小；不變。rm{婁隴}【解析】rm{(}rm{(}rm{1}吸熱rm{1}rm{)}吸熱rm{)}rm{E}rm{1}rm{-E}rm{{,!}_{2}}rm{E}rm{1}rm{1}rm{-E}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}一定低rm{(}rm{2}rm{)}rm{(}rm{2}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)17、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應產(chǎn)生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據(jù)元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質(zhì)、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H219、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、有機推斷題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl24、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、簡答題(共4題，共8分)25、略

【分析】試題分析：（1）由A得結構簡式判斷A的分子式為C17H23O5N；（2）A在NaOH溶液中加熱發(fā)生酯的水解反應，生成鈉鹽和醇，C中含有苯環(huán)，B為醇，所以B的結構簡式為（3）C中有苯環(huán)結構，且C為羧酸鹽，用稀鹽酸酸化得到E，E為羧酸，所以E的結構簡式為（4）E中含有羧基和羥基，所以和E發(fā)生反應的只有③Na2CO3溶液；（5）在銅作催化劑時，E與氧氣發(fā)生氧化反應，化學方程式為2+O22+2H2O考點：【解析】【答案】（1）C17H23O5N；（2）（3）（4）③（5）2+O22+2H2O26、略

【分析】

利用差量法求出平衡時參加反應的rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量，生成的rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量；再利用物質(zhì)的量濃度；轉化率定義計算．

本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，注意基礎知識的掌握rm{.}用差量法計算參加反應的rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量，生成的rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量，簡化計算，注意優(yōu)化解題方法．【解析】解：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}物質(zhì)的量減少rm{trianglen}

rm{2}rm{1}rm{2}rm{(2+1)-2=1}

rm{2mol}rm{1mol}rm{2mol}rm{(4mol+2mol)-5mol=1mol}

rm{(1)}平衡時rm{SO_{3}}的濃度為：rm{dfrac{2mol}{4L}=0.5mol/L}氧氣濃度為：rm{dfrac{2mol-1mol}{4L}=0.25mol/L}二氧化硫濃度為：rm{dfrac{4mol-2mol}{4L}=0.5mol/L}

答：平衡時rm{dfrac

{2mol}{4L}=0.5mol/L}的濃度為rm{dfrac

{2mol-1mol}{4L}=0.25mol/L}氧氣濃度為rm{dfrac

{4mol-2mol}{4L}=0.5mol/L}二氧化硫濃度為rm{SO_{3}}

rm{0.5mol/L}平衡時rm{0.25mol/L}的轉化率為：rm{dfrac{2mol}{4mol}隆脕100%=50%}

答：平衡時rm{0.5mol/L}的轉化率為rm{(2)}．rm{SO_{2}}27、△H1+3△H2-△H3；B；合成氨反應為氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡正移，反應物的轉化率增大；0.0011；（mol?L-1）-2；加催化劑；增大；不變；小于；T2時的平衡常數(shù)小于T1時的平衡常數(shù)且正反應放熱【分析】解：rm{(1)}知：rm{壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangleH_{1}}

rm{壟脷H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(1)triangleH_{2}}

rm{壟脹4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(1)triangleH_{3}}

根據(jù)蓋斯定律，rm{壟脵+3隆脕壟脷-dfrac{1}{2}隆脕壟脹}得到rm{壟脵N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)triangle

H_{1}}rm{triangleH_{4}=triangleH_{1}+3triangleH_{2}-dfrac{1}{2}triangleH_{3}}故答案為：rm{triangleH_{1}+3triangleH_{2}-dfrac{1}{2}triangleH_{3}}

rm{壟脷H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(1)triangleH_{2}}合成氨反應為氣體分子數(shù)減小的反應；增大壓強，平衡正移，反應物的轉化率增大，所以圖B正確；

故答案為：rm{壟脹4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)=4NO(g)+6H_{2}O(1)triangle

H_{3}}合成氨反應為氣體分子數(shù)減小的反應；增大壓強，平衡正移，反應物的轉化率增大；

rm{壟脵+3隆脕壟脷-dfrac

{1}{2}隆脕壟脹}實驗Ⅰ前rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}秒的平均速率rm{v(N_{2})=dfrac{dfrac{0.1mol-0.089mol}{2L}}{10s}=0.00055mol/(L?s)}rm{triangleH_{4}=triangle

H_{1}+3triangleH_{2}-dfrac{1}{2}triangleH_{3}}rm{triangleH_{1}+3triangleH_{2}-