…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版必修一化學(xué)上冊(cè)月考試卷411考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、以下氧化物引起的環(huán)境問(wèn)題對(duì)應(yīng)不正確的是。

。選項(xiàng)ABCD氧化物CO2SO2CONO2環(huán)境問(wèn)題溫室效應(yīng)酸雨破壞臭氧層光化學(xué)煙霧A.AB.BC.CD.D2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+＋4H+＋NO=3Fe3+＋NO↑＋2H2OB.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH＋OH-NH3↑＋H2OD.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合：Ca2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O3、粗食鹽水中常含有少量實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。

下列關(guān)于粗食鹽水提純的說(shuō)法中，不正確的是A.過(guò)程i要用到的玻璃儀器是玻璃棒和漏斗B.過(guò)程i和ii的順序可互換C.過(guò)程iii中加入的試劑X為D.沉淀3的成分是和4、下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。ABCD驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性通過(guò)對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)起絕對(duì)作用制取Cl2電泳實(shí)驗(yàn)證明Fe(OH)3膠體粒子帶電

A.AB.BC.CD.D5、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.是難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐B.去除銀飾表面的可將其放在盛有食醋的鋁制容器中煮沸C.硫酸鈉水溶液呈堿性，可用作胃酸中和劑D.中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性來(lái)清除銅鏡表面的銅銹6、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl；并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是。

A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收利用B.途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C.流程中涉及的氧化還原反應(yīng)只有1個(gè)D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO=2Cu+SO2↑+2H2O7、下列物質(zhì)按質(zhì)量由大到小的順序排列正確的是（）

①3個(gè)Mg原子②1×10-3molFe③10個(gè)水分子④0.5gCO2⑤1×10-3molSO2A.④⑤②①③B.⑤④②③①C.④⑤②③①D.⑤④③②①8、下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B.碳酸鈉溶液呈堿性：CO+2H2OH2CO3+2OH-C.誤將潔廁靈(有效成分為鹽酸)與漂白液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD.用白醋處理水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O9、核素的中子數(shù)是A.17B.20C.37D.54評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.原子半徑：C＜N＜O＜FB.離子半徑：O2-＞Na+＞S2-C.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO411、檢驗(yàn)下列物質(zhì)所用的方法和對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確的是。選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A取待檢驗(yàn)溶液于試管中，加入生石灰，在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍(lán)B取待檢驗(yàn)溶液于試管中，加入銅片試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生C取待檢驗(yàn)溶液于試管中，加入鹽酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象，取上層清液再加入溶液有白色沉淀產(chǎn)生D將氣體通入酸性溶液中溶液褪色

A.AB.BC.CD.D12、已知：+I2+H2O=+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、Cu2+、向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是A.肯定不含I-B.肯定不含Cu2+C.可能含有D.可能含有I-13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Y的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B.X、Z兩種元素形成的化合物只含有極性鍵C.X、Y、Z三種元素形成的化合物可以是酸、堿或鹽D.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物強(qiáng)14、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為B.常溫常壓下，含個(gè)原子C.1.8g的離子中含有的電子數(shù)為D.物質(zhì)的量濃度為的溶液中，含有個(gè)數(shù)為15、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是A.0.4molAgNO3受熱完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最終收集到氣體的分子數(shù)為0.2NAB.6.4gCaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NAC.1molFeI2與一定量氯氣反應(yīng)時(shí)，若已知有1molFe2+被氧化則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為7.5NA評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，F(xiàn)e3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等離子；取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

a.用PH試紙檢驗(yàn)；表明溶液呈強(qiáng)酸性。

b.取部分溶液逐漸滴加入NaOH溶液；使溶液從酸性逐漸變成堿性，整個(gè)滴加過(guò)程中，溶液均無(wú)沉淀生成。

c.取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有____________；肯定不存在的離子有____________；可能存在的離子有____________。

（2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式：

①氧化鎂溶于鹽酸____________。

②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合____________。

③氫氧化鋇與稀硫酸混合____________。17、某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液；在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有___________。A．天平B．燒杯C．漏斗D．玻璃棒(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(4)在燒杯中加入20mL蒸餾水加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱即可制得膠體。制備膠體的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)用實(shí)驗(yàn)方法證明紅褐色溶液是膠體，具體操作是___________。18、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：（ClO2中氯元素的化合價(jià)為+4價(jià)）。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是____（填寫(xiě)編號(hào)）

①只有還原性。

②還原性和酸性。

③只有氧化性。

④氧化性和酸性。

（2）當(dāng)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol；

（3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質(zhì)量的物質(zhì)得到的數(shù)多少來(lái)衡量）是C12的____倍。

（4）畫(huà)出題干中方程式的單線橋___19、24“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)操作是向30%的過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳和表面活性劑；現(xiàn)象如圖。

（1）主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

（2）過(guò)氧化氫被稱為綠色氧化劑，原因是_________（填序號(hào)）。

a．過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性。

b．過(guò)氧化氫的還原產(chǎn)物是水。

c．過(guò)量的過(guò)氧化氫能自行分解。

（3）制取過(guò)氧化氫的過(guò)程如圖：

①用氧化鋇制取過(guò)氧化鋇的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填序號(hào)）．

a．化合b．分解c．氧化還原。

②用過(guò)氧化鋇制取過(guò)氧化氫的化學(xué)方程式是_________________。

（4）以重晶石為原料制取過(guò)氧化氫，制得的過(guò)氧化氫濃度低且能耗高。有人提出下列制取過(guò)氧化氫的方案，從氧化還原原理上分析合理的是_______（填序號(hào)）。

a．在一定條件下，O2氧化H2O

b．在一定條件下，H2還原H2O

c．在一定條件下，O2氧化H2。20、回答下列問(wèn)題：

(1)已知反應(yīng)：的反應(yīng)。

①用單線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

②1個(gè)參加反應(yīng)時(shí)，被還原的分子數(shù)為_(kāi)______個(gè)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)______個(gè)。

(2)已知反應(yīng)

①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。

a．只有還原性b．還原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性21、氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氯化鐵有多種用途；請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________；

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板_________________________。

（2）吸收劑X的化學(xué)式為_(kāi)__________________；氧化劑Y的化學(xué)式為_(kāi)___________。

（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（4）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因________________。

（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__________________（填序號(hào)）。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度；有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

現(xiàn)稱取1．980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾濾液定容于250mL容量瓶中。每次取25．00mL加入稀硫酸酸化，用0．1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。22、應(yīng)用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

（1）作還原劑的物質(zhì)是_____，鐵元素的化合價(jià)_____（填“升高”或“降低”）。

（2）在該反應(yīng)中，若消耗了1molAl則生成_____molFe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。23、某無(wú)色透明溶液500mL，僅僅由Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH?、HCOSOCl?中的若干種離子組成；取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（題中涉及氣體體積均為標(biāo)況下測(cè)得）

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)，即可確定一定不含有的離子為_(kāi)_________。氣體A的化學(xué)式是_______，實(shí)驗(yàn)①確定一定不含有的離子為_(kāi)_______。

（2）實(shí)驗(yàn)②涉及的離子方程式有________。

（3）實(shí)驗(yàn)③確定一定不含有的離子為_(kāi)______。原溶液一定含有的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量分別為_(kāi)_____。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)可能存在的離子________。

（5）若向原溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL，充分反應(yīng)后溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），生成沉淀有____種。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)24、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤25、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條退色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)26、某研究小組為了探究固體甲（含兩種元素）和固體乙（無(wú)機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)；設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸；先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式____________，乙的化學(xué)式______________。

（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

（3）氣體2與足量溶液1反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。27、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同；E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。

(1)F在元素周期表中的位置是__________________。

(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是__________________(填離子符號(hào))

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______________，D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

(4)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。28、室溫下；單質(zhì)A；B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學(xué)式）

(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：__________________________________________。

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：__________________________________________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共12分)29、(1)現(xiàn)有8種物質(zhì)：①②③濃硫酸④鋁⑤膠體⑥蔗糖溶液⑦⑧上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______(選填序號(hào))；寫(xiě)出②的溶液與⑤反應(yīng)的離子方程式_______

(2)飲用水中的對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，研究人員提出，在堿性條件下可以用鋁粉處理發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)中，還原劑為_(kāi)______，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______

(3)在含有一定量和溶質(zhì)的溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生的物質(zhì)的量與滴入鹽酸的量的關(guān)系如圖；回答下列問(wèn)題：

①點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______

②與物質(zhì)的量之比為_(kāi)______

③_______(用含的代數(shù)式表示)

(4)現(xiàn)有密度為濃度為的濃硫酸，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______30、2.76gCaO2·8H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線；140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。

①試確定60℃時(shí)CaO2·xH2O中x=___________。

②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。31、往硫酸與硝酸的混合溶液中投入一塊未除氧化膜的鋁箔，微熱使之完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.24L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO與H2的混合氣體；且該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為13.20g/mol。

(1)混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

(2)若將所得混合氣體與一定量的氧氣在一定條件下充分反應(yīng)后；恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液。則所用氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________L。

(3)向鋁箔與混酸反應(yīng)后的溶液中趁熱加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為40.77g鋁銨礬晶體[化學(xué)式：NH4Al(SO4)2·12H2O；式量：453]。

①原鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量為_(kāi)________g。氧化膜的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。

②計(jì)算原混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留三位小數(shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．二氧化碳能引起溫室效應(yīng)；A正確；

B．二氧化硫是形成酸雨的主要污染物；B正確；

C．一氧化碳有毒；但不能破壞臭氧層，C錯(cuò)誤；

D．二氧化氮是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物；D正確；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．還原性：I-＞Fe2+，在含有等物質(zhì)的量的Fe(NO3)2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，設(shè)Fe(NO3)2和KI的物質(zhì)的量均為1mol，則2mol硝酸根離子完全反應(yīng)生成NO時(shí)得到6mol電子，1mol碘離子完全反應(yīng)生成碘單質(zhì)時(shí)失去1mol電子，1mol亞鐵離子完全反應(yīng)生成Fe3+時(shí)失去1mol電子，說(shuō)明亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，正確的離子方程式為：6Fe2++6I-+16H++4NO=6Fe3++4NO↑+8H2O+3I2；故A錯(cuò)誤；

B．磁性氧化鐵是Fe3O4，不能寫(xiě)成離子形式，溶于稀硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為：3Fe3O4＋28H＋＋NO=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；故B錯(cuò)誤；

C．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱生成NH3、H2O和碳酸鈉，離子方程式為：+NH＋2OH-NH3↑＋2H2O+故C錯(cuò)誤；

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ca(HCO3)2溶液與氫氧化鈉溶液相混合，反應(yīng)生成CaCO3沉淀、H2O和NaHCO3，離子方程式為：Ca2+＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O；故D正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

粗鹽水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向?yàn)V液Ⅰ中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向?yàn)V液2中加碳酸鈉，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉過(guò)量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向?yàn)V液3中加鹽酸，除掉過(guò)量的Na2CO3及過(guò)量的NaOH；最后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)，鹽酸揮發(fā)，生成NaCl晶體，根據(jù)以上分析答題；

【詳解】

A．過(guò)程i需要過(guò)濾；故要用到的玻璃儀器是燒杯；玻璃棒和漏斗，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析；只要過(guò)程iii中的碳酸鈉在氯化鋇后面加入即可，氫氧化鈉和氯化鋇的順序即過(guò)程i和ii的順序可以互換，B正確；

C．根據(jù)分析，過(guò)程iii中加入的試劑X為C正確；

D．根據(jù)分析，沉淀3的成分是和D正確；

故答案為A。4、A【分析】【詳解】

A．濃硫酸使蔗糖脫水后可使蔗糖變黑；C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，可驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，故A正確；

B．苯環(huán)和甲基都不是官能團(tuán)；故B錯(cuò)誤；

C．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；濃鹽酸可以與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D．Fe(OH)3膠體粒子帶正電；應(yīng)在負(fù)極聚集，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。5、C【分析】【詳解】

A．既不溶于酸又不溶于水；因此常在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，故A正確；

B．和鋁在醋酸的溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成了銀、醋酸鋁和硫化氫，因此銀飾放在盛有食醋的鋁制容器中煮沸，去除銀飾表面的故B正確；

C．硫酸鈉水溶液呈中性；不能用作胃酸中和劑，胃酸中和劑一般用小蘇打，故C錯(cuò)誤；

D．明礬溶液水解顯酸性；堿式碳酸銅可與酸反應(yīng)，可用于清除銅鏡表面的銅銹(堿式碳酸銅)，故D正確。

故答案為C。6、D【分析】【分析】

CuCl2?2H2O在通入HCl氣流的情況下加熱蒸干得到CuCl2，屬于非氧化還原反應(yīng)；CuCl2在高于300℃時(shí)加熱得到CuCl和Cl2，屬于氧化還原反應(yīng)；CuCl2?2H2O在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cu2(OH)2Cl2，屬于非氧化還原反應(yīng)；Cu2(OH)2Cl2在加熱到200℃時(shí)得到氧化銅，屬于非氧化還原反應(yīng)；途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以轉(zhuǎn)化為氯化氫(X)；可以循環(huán)利用；途徑2中產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)利用。

【詳解】

A．途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉(zhuǎn)化為氯化氫；可以回收利用，故A正確；

B．從途徑2中可以看出，200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2Cl2→CuO，根據(jù)原子守恒配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑；故B正確；

C．結(jié)合以上分析可知；流程中涉及的氧化還原反應(yīng)只有1個(gè)，故C正確；

D．2Cu++4H++SO=2Cu+SO2↑+2H2O反應(yīng)中；只有價(jià)態(tài)降低的元素，沒(méi)有價(jià)態(tài)升高的元素，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，故D錯(cuò)誤；

故選D。7、C【分析】【詳解】

①3個(gè)Mg原子的質(zhì)量為×24g=1.2×10-22g；

②1×10-3molFe的質(zhì)量為1×10-3mol×56g/mol=5.6×10-2g；

③10個(gè)水分子的質(zhì)量為×18g=3.0×10-22g；

④0.5gCO2；

⑤1×10-3molSO2的質(zhì)量為1×10-3mol×64g/mol=6.4×10-2g；

可見(jiàn)上述五種物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序排列正確的是④⑤②③①，故答案為C。8、C【分析】【詳解】

A.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘正確離子方程式應(yīng)為：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O；A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，碳酸根水解分步進(jìn)行：CO+H2OHCO+OH-；B錯(cuò)誤；

C.誤將潔廁靈(有效成分為鹽酸)與漂白液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；C正確；

D.醋酸難電離，用白醋處理水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

核素的質(zhì)子數(shù)是17，質(zhì)量數(shù)是37，則其中子數(shù)是37-17=20，故合理選項(xiàng)是B。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期從左到右原子半徑逐漸減??；原子半徑：C＞N＞O＞F，故A錯(cuò)誤；

B．硫離子比氧離子多一個(gè)電子層，氧離子與鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；

D．同周期，從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正確；

故選CD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．銨鹽和堿或堿性氧化物反應(yīng)生成氨氣、氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故操作為：取待檢驗(yàn)溶液于試管中，加入生石灰，在試管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，A正確；B．硝酸根離子、氫離子和銅能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可用來(lái)檢驗(yàn)硝酸根離子，操作為：取待檢驗(yàn)溶液于試管中，加入銅片、稀硫酸加熱，試管口放出紅棕色氣體，則有硝酸根離子，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子，操作為：取待檢驗(yàn)溶液于試管中，加入鹽酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象(可排除碳酸根、亞硫酸根離子、硅酸根離子和銀離子等的干擾)，取上層清液再加入溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即為硫酸鋇，C正確；D．酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化很多氣體例如二氧化硫、HI等，故將氣體通入酸性溶液中使之褪色的，未必為二氧化硫氣體，D錯(cuò)誤；答案選AC。12、BD【分析】【詳解】

Cu2+在溶液中呈藍(lán)色，而該溶液呈無(wú)色，則一定不含有Cu2+；由已知反應(yīng)可知，的還原能力比I-強(qiáng)，所以加入溴水后，先與反應(yīng)，生成無(wú)色的Br-和由于溴水是少量的，所以即便含有I-；也可能沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，溶液仍呈無(wú)色。

綜合以上分析，溶液中肯定不含Cu2+，一定含有可能含有I-，故選BD。13、AC【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；Y的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則Y為N元素；X的原子半徑小于Y（N）的原子半徑，其原子序數(shù)小于N，則X位于第一周期，為H元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W為Al元素；W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半，則Z最外層含有6個(gè)電子，其原子序數(shù)小于Al，則Z為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為H，Y為N，Z為O，W為Al元素。

A、電子層越多原子半徑越大，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑r（W）＞r（Z）＞r（Y）；故A正確；

B；H、O形成的過(guò)氧化氫分子中含有非極性鍵；故B錯(cuò)誤；

C；H、N、O形成的化合物可以為硝酸、一水合氨、硝酸銨；分別屬于酸、堿、鹽，故C正確；

D；非金屬性：N＜O；則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，常溫常壓下，的物質(zhì)的量為=1mol，含有的氧原子數(shù)為故A正確；

B．的狀態(tài)條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；

C．一個(gè)中含有10個(gè)電子，1.8g的的物質(zhì)的量為=0.1mol，則該離子中含有的電子數(shù)為故C正確；

D．物質(zhì)的量濃度為的溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則溶液中含有個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。15、CD【分析】【詳解】

A．0.4mol硝酸銀能分解，產(chǎn)生0.4molNO2和0.2molO2，用排水法發(fā)生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，顯然氧氣過(guò)量，反應(yīng)后剩余0.1molO2，最終收集到的氣體分子數(shù)為0.1NA；故A錯(cuò)誤；

B．碳化鈣的電子式為6.4gCaC2中含有離子物質(zhì)的量是=0.2mol；故B錯(cuò)誤；

C．由于I-還原性強(qiáng)于Fe2+，當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，2molI-已經(jīng)全部被氧化；所以共轉(zhuǎn)移3mol電子，故C正確；

D．苯燃燒的方程式：C6H6＋O2→6CO2＋3H2O，苯甲酸燃燒的方程式為C7H6O2＋O2→7CO2＋3H2O；等物質(zhì)的量苯和苯甲酸消耗氧氣的量是相等的，因此1mol該混合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為7.5mol，故D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

a．用pH試紙檢驗(yàn)溶液，呈強(qiáng)酸性，則溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-；

b．另取少量溶液于試管中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，在整個(gè)過(guò)程中均無(wú)沉淀生成，則溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+；

c．取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在Ba2+，則一定不存在SO42-，由溶液的電中性原則可知一定含有Cl-；

(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl?，一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42?、CO32?，不能確定的為Na+；

故答案為H+、Ba2+、Cl?；Fe3+、Mg2+、SO42?、CO32?；Na+；

(2)①氧化鎂溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++2H2O，故答案為MgO+2H+=Mg2++2H2O；

②碳酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液混合生成碳酸鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為+OH-=+H2O，故答案為+OH-=+H2O；

③氫氧化鋇與稀硫酸混合生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；【解析】H+Ba2+Cl-CO32-，F(xiàn)e3+，Mg2+，SO42-Na+MgO+2H+=Mg2++2H2O+OH-=+H2O2H++SO42－+Ba2++2OH－＝2H2O+BaSO4↓17、略

【分析】【分析】

(1)

溶解MgCl2固體；應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒不斷的攪拌以加速溶解，故選BD。

(2)

OA段表示鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O。

(3)

AB段表示氫氧化鈉和氯化鎂的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2。

(4)

制備膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(5)

證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象，具體操作為用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe(OH)3膠體生成。【解析】(1)BD

(2)OH-+H+=H2O

(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(5)用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe(OH)3膠體生成18、略

【分析】【分析】

2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為ClO2中的+4價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為Cl2中的0價(jià)；轉(zhuǎn)移2mol電子，以此分析解答。

【詳解】

（1）在反應(yīng)2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中；HCl中Cl的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，HCl為還原劑，具有還原性，又該反應(yīng)生成鹽KCl，則HCl還表現(xiàn)出了酸性，答案為②；

（2）反應(yīng)中只有Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中的氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，所以產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol2=0.2mol；

（3）根據(jù)題意，ClO2和C12做氧化劑時(shí)氯元素都變?yōu)?1價(jià)，1molClO2和C12在反應(yīng)中得到的電子的物質(zhì)的量分別為5mol和2mol，設(shè)ClO2和C12的質(zhì)量都是71g，C12是1mol，得到的電子的物質(zhì)的量是2mol，ClO2得到的電子的物質(zhì)的量為=5.26mol，則ClO2消毒的效率是C12的=2.63倍；

（4）KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降為+4價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

【點(diǎn)睛】

同種元素不同價(jià)態(tài)之間反應(yīng)時(shí)，元素的化合價(jià)只靠近不交叉，同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此題中的二氧化氯是還原產(chǎn)物，氯氣是氧化產(chǎn)物，氯化鉀中的氯來(lái)自氯化氫?！窘馕觥竣?.22.6319、略

【分析】【分析】

結(jié)合反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念和原理分析解題。

【詳解】

(1)過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

(2)過(guò)氧化氫的還原產(chǎn)物是水，而且過(guò)量的過(guò)氧化氫能自行分解生成氧氣和水，所以過(guò)氧化氫常被稱為綠色氧化劑，故答案為bc；

(3)①用氧化鋇制取過(guò)氧化鋇，發(fā)生反應(yīng)方程式為2BaO+O22BaO2；此反應(yīng)是化合反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，故答案為ac；

②過(guò)氧化鋇和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過(guò)氧化氫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2；

(4)a．H2O中的氧是-2價(jià)，在一定條件下，O2氧化H2O；變成-1價(jià)的氧，故a正確；

b．H2O中的氧是-2價(jià)，不能被還原，故b錯(cuò)誤；

c．在一定條件下，O2氧化H2；生成過(guò)氧化氫，故c正確；

故答案為ac。

【點(diǎn)睛】

以重晶石（BaSO4）為原料制備過(guò)氧化氫為載體，考查對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用，根據(jù)已有知識(shí)結(jié)合工藝流程推斷物質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?H2O22H2O+O2↑bcacH2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2ac20、略

【分析】【分析】

(1)

①根據(jù)反應(yīng)方程式和單線橋表示的含義，上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向從化合價(jià)升高的元素到化合價(jià)降低的元素，鐵失去3個(gè)電子，N得到3個(gè)電子，數(shù)目為3，故分析如下：故答案為：

②由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中4個(gè)HNO3中只有1個(gè)分子被還原，故1個(gè)參加反應(yīng)時(shí)，被還原的分子數(shù)為1個(gè)；由單線橋分析法可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3個(gè)，故答案為：1；3；

(2)

①根據(jù)雙線橋分析法的要求，該反應(yīng)的雙線橋反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目分析如下：故答案為：

②由上述分析可知，反應(yīng)中有部分鹽酸中Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，這部分鹽酸表現(xiàn)出還原性，還有部分鹽酸中的化合價(jià)沒(méi)有改變，這部分鹽酸標(biāo)出出酸性，故濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，故答案為：b。【解析】(1)12

(2)b21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性可以作凈水劑，其原理可表示為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

②鐵離子具有氧化性，能氧化金屬銅，則用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板的原理可表示為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；

（2）吸收劑X能吸收尾氣氯氣生成氯化鐵溶液，因此X應(yīng)該是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則能氧化氯化鐵的是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為FeCl2；NaClO；

（3）反應(yīng)①是利用次氯酸鈉氧化氯化鐵制備高鐵酸鈉，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)則必須滿足有揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)，因此根據(jù)方程式2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH可知，該反應(yīng)之所以能發(fā)生是由于K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，故答案為K2FeO4溶解度小；析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；

（5）根據(jù)方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知，提純K2FeO4應(yīng)該抑制該反應(yīng)；所以最好的試劑是稀KOH溶液（抑制平衡）；異丙醇（減小溶解），故選B；

（6）根據(jù)反應(yīng)①②③可知。

FeO42-～～～～6Fe2+

1mol3mol

n0．1000mol/L×0．01893L

解得n＝6．31×10－4mol，則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝63．1%；故答案為63．1%。

考點(diǎn)：考查氯化鐵的性質(zhì)、用途以及高碳酸鹽制備的有關(guān)判斷與含量計(jì)算【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+FeCl2NaClO2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2OK2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行B63．1%22、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3可知，F(xiàn)e2O3中Fe的化合價(jià)降低，Al的化合價(jià)升高，則Fe2O3作氧化劑；Al作還原劑，故答案為：Al；降低；

(2)由化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量成正比可知，消耗1molAl生成1molFe，Al的化合價(jià)由0價(jià)升高至+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：1；3?！窘馕觥緼l降低1323、略

【分析】【分析】

溶液無(wú)色，說(shuō)明不含藍(lán)色的Cu2+，溶液加入鹽酸后有氣體生成，說(shuō)明溶液中含有HCO生成的氣體為CO2，物質(zhì)的量為=0.1mol，由于HCO+OH-=+H2O，故溶液中不含OH-；溶液B加NaOH產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液B中含有Mg2+，Mg2++2OH-=Mg(OH)2步驟①中所加鹽酸過(guò)量，還發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，Mg(OH)2物質(zhì)的量為=0.2mol；濾液C加BaCl2能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有Ba2++=BaSO4↓，故原溶液中不含Ba2+，生成BaSO4的物質(zhì)的量為=0.2mol；根據(jù)上述分析，原溶液中HCO為0.1mol，Mg2+為0.2mol、為0.2mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Na+，由于不能確定是否有Cl-，故Na+的物質(zhì)的量至少為0.1mol。綜上所述，原溶液中一定有的離子有HCOMg2+、Na+，一定沒(méi)有的是Cu2+、OH-、Ba2+，可能含有的是Cl-。

【詳解】

(1)Cu2+為藍(lán)色，溶溶液無(wú)色，因此不做任何實(shí)驗(yàn)，即可確定一定不含有的離子為Cu2+；根據(jù)分析，氣體A的化學(xué)式是CO2；根據(jù)分析，HCO+OH-=+H2O，故溶液中不含OH-；

(2)根據(jù)分析，溶液B中含有Mg2+，離子反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg(OH)2步驟①中所加鹽酸過(guò)量，還發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O；

(3)根據(jù)分析，Ba2++=BaSO4故原溶液中不含Ba2+；根據(jù)分析，原溶液中n(Mg2+)=0.2mol、n(Na+)≥0.1mol；

(4)根據(jù)分析，溶液中可能含有的是Cl-，可用AgNO3檢驗(yàn)Cl-，由于溶液中有HCO和先加入過(guò)量Ba(OH)2除去兩種離子，過(guò)濾后再加過(guò)量硝酸酸化，然后加AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則存在Cl-；反之不存在；

(5)1mol/L的Ba(OH)2溶液300mL中n(OH-)=0.6mol，n(Ba2+)=0.3mol，加入溶液后發(fā)生反應(yīng)Ba2++=BaSO4Mg2++2OH-=Mg(OH)2HCO+OH-=+H2O、Ba2++=BaCO3為0.2mol，Ba2+為0.3mol，生成BaSO4沉淀后剩0.1molBa2+，Mg2+為0.2mol，消耗0.4mol的OH-，剩余的0.2molOH-與HCO反應(yīng)，生成0.1mol剩余0.1molOH-，故溶液顯堿性；生成的0.1mol可與剩余的0.1molBa2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故最終得到BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3三種沉淀。【解析】Cu2+CO2OH-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、H++OH-=H2OBa2+n(Mg2+)=0.2mol、n(Na+)≥0.1mol取適量無(wú)色透明溶液，滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，取濾液加過(guò)量硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀則存在Cl-，反之不存在堿性3四、判斷題(共2題，共10分)24、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，則實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。五、有機(jī)推斷題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)的狀態(tài)；根據(jù)原子守恒計(jì)算分析物質(zhì)的組成；根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)及題給信息中生成物的性質(zhì)分析書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）甲和NaOH溶液反應(yīng)生成氣體1，氣體1是含氫量最高的烴，為CH4，根據(jù)元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一種元素質(zhì)量為7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液1為偏鋁酸鹽，根據(jù)元素守恒知，甲為碳鋁化合物，則n（Al）==0.2mol，C、Al原子個(gè)數(shù)之比=0.15mol：0.2mol=3：4，則甲為Al4C3；偏鋁酸鈉和氣體2反應(yīng)生成白色沉淀b為Al(OH)3，氣體2為酸性氣體；固體2和稀鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，固體2中含有Cu元素；固體1和溶液a混合得到溶液2和固體2，溶液2能溶解氫氧化鋁，向溶液2中連續(xù)通入氣體2，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，則溶液2為強(qiáng)堿溶液，溶液2只能是Ba(OH)2；固體1和液體a混合得到溶液2，則a為H2O，且固體1中含有BaO，固體1為氧化物，所以還含有CuO；根據(jù)質(zhì)量守恒得氣體2質(zhì)量=29.5g-1.8g-23.3g=4.4g，且氣體2為無(wú)色無(wú)味氣體，向氫氧化鋇溶液中通入氣體2先生成白色沉淀后白色沉淀溶解，則氣體2為CO2，n(CO2)=n(CuO)=n(BaO)=n(H2O)=根據(jù)原子守恒計(jì)算乙中Ba、Cu、H、O、C原子個(gè)數(shù)比為1：1：2：5：1，則其化學(xué)式為：BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3，故答案為：Al4C3；BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3；

（2）根據(jù)上述分析，氣體1為CH4，固體2為CuO，加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，根據(jù)原子守恒及化合價(jià)變化守恒分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O，故答案為：4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O；

（3）二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-

，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-。

【點(diǎn)睛】

解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等?！窘馕觥緼l4C3BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO34CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2OCO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，則A為氮(N)；B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，則B為氧(O)；C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同；則C為鈉(Na)，D為鋁(Al)；E為第三周期元素，其主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，則E為硫(S)，F(xiàn)為氯(Cl)。

【詳解】

(1)F為氯(Cl)；在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。答案為：第三周期第VIIA族；

(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是電子層數(shù)多、核電荷數(shù)小的非金屬離子，因?yàn)殡x子半徑S2->Cl-，所以應(yīng)為S2-。答案為：S2-；

(3)①若丙具有漂白性，則應(yīng)為HClO，甲為Cl2，Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為C12+H2O=H++C1-+HC1O。答案為：C12+H2O=H++C1-+HC1O；

②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則其為NaOH，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則應(yīng)為O2，甲為Na2O2，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；D的單質(zhì)為Al，與乙(NaOH)的水溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑。答案為：離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；

(4)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，它的稀溶液與金屬銅反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

【點(diǎn)睛】

在元素周期表中，只有N的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽；而硫、氯元素的氫化物與氧化物的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但都不生成鹽?！窘馕觥康谌芷诘赩IIA族S2-C12+H2O=H++C1-+HC1O離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O28、略

【分析】【分析】

由B為黃綠色氣體且為單質(zhì)，可知B為Cl2；由框圖可知反應(yīng)生成的固體D為固體單質(zhì)A與Cl2反應(yīng)生成的一種氯化物；反應(yīng)生成的E為Cl2與氣體單質(zhì)C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質(zhì)A又可以重新生成氣體C和F，只有當(dāng)C為H2，F(xiàn)為一種氯化物時(shí)才能滿足這一過(guò)程；而A與Cl2反應(yīng)已生成了一種氯化物D，F(xiàn)又是一種氯化物，所以A為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，所以A為Fe，B為Cl2，C為H2，D為FeCl3，E為HCl，F(xiàn)為FeCl2，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3。

【詳解】

(1)A是Fe，B是Cl2，C是H2，故答