安徽合肥市華泰高中2024屆高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

B.分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間

C.海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明研可使海水淡化

D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能

2、已知還原性I>Fe2+>B廣，在只含有「、Fe2+、1*溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是

（不考慮B。、12和水的反應(yīng)）（）

A.I、Fe3+、ClB.Fe2\Cl、Br

C.Fe2\Fe3+、ClD.Fe2\I、Cl'

3、室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示（忽略滴定過程中溶液的體積變化），則下列有關(guān)說法正確的是

笆

S■3

卻

A.可選取酚猷作為滴定指示劑B.M點溶液的pH>7

C.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<1014D.M點,c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（C「）

4、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是

A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì)B.人造脂肪屬于酯類物質(zhì)

C.植物油中含有碳碳雙鍵D.油脂的水解反應(yīng)均為皂化反應(yīng)

5、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單距離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化

物是強酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

6、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項陳述I陳述II

A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)

銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

BCuSO4可以用作游泳池消毒劑

C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性

A.AB.BC.CD.D

7、從化學(xué)的規(guī)角分析，下列說法不正確的是

A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源

B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化劑%可變成汽車燃料“油”

D.科學(xué)家未研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機(jī)”汽車

8、一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

下列說法正確的是（）

A.貯能時.電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B.貯能和放電時，電子在導(dǎo)線中流向相同

C.貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)

++

D.放電時，b極發(fā)生：VO2+2H+e=VO2+H2O

9、2016年，我國科研團(tuán)隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯煌的新途徑。下列說法錯誤的是

A.煤的氣化和液化是物理變化

B.煤的干儲是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的

C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因

D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素

W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol-L-%溶液與0.1mol?L"*u

溶液的pH均為1。下列說法不年建的是

A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：Z>Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為

11、下列說法中，正確的是()

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

12、己知：25C時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項中正確的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

27

Ku=5.9xl0Kii=4.3xl0-

電離常數(shù)Ki1.8xl054.9x10/°

Ki2=6.4xl05Ki2=5.6xl0”

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

D.Na2cO3溶液中2c(Na+尸C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2co3)

13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.SiOz熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM+和Hf+的沉淀劑

14、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強

D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

15、一定條件下，不能與SiCh反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A.CaCOjB.NaOHC.鹽酸D.焦炭

16、下列說法止確的是

A.鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大

B.O.lmol?LrCH3coONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3X6.02X1023

D.室溫下，稀釋0.Imol?L氨水,c（H'）?c（NH3?DO）的值減小

17、下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是

A.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。

這里所用的“法”是指蒸館

B.《呂氏春秋?別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現(xiàn)了合金硬度方面的特性

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNOA和樸硝（Na2s04的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用

了顯色反應(yīng)

D.《抱樸子?金丹篇》中記載：“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又成丹砂%該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

18、下列說法不正確的是（）

A.C2H6和C6H14一定互為同系物

B.甲苯分子中最多有13個原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過程

D.制乙烯時，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩

19、錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（Snl4,熔點144.5℃,沸點364.5℃,易水解）。實驗室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2l2q_SnL制備Snh。下列說法錯誤的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snk可溶于CCLi中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.裝置H的主要作用是吸收揮發(fā)的h

20、下列除雜方案正確的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃洗氣

ACO2(g)SO2(g)NaHSChHZSOJ

BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過漉

CCh(g)HC1(g)飽和NaHCCh溶液、濃H2SO4洗氣

DSO2(g)SO3(g)濃H2s04洗氣

A.AB.BC.CD.D

21、下列說法中不正確的是（）

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化

C.翎銀合金能吸收Hz形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2s（IHOHzO晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過溶解與結(jié)晶實現(xiàn)對太陽能的直接利用

22、對FeCh溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實驗，按選項ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是

操作現(xiàn).象結(jié)論

取2mLO.lmol-L1K1溶液干試管

巾?滴加3滴0.1mol?L_1FeCl溶

A3溶液呈深棕黃色FtQ與KI反應(yīng)，生成ri

液，振溫?充分反應(yīng)。將所得溶液分別

置于試管①和試管②中

向試管①中滴加2滴0.1mol-L'FeCbHK1反應(yīng)具■有可逆

B溶液品紅色

KSCN溶液fl-

向試管②中加入1mLCCL.充分振溶液分層.上層為淺上層溶液為淺棕黃色.

C

蕩?靜宜棕黃色,下層為紫色證明將Fc"剩余

取試管②的上層液體置丁試管③中?試管③中紅色比試管①中

1)溶液顯淺紅色

滴加2滴0.1m。1?LiKSCX溶液淺?是平衡移動的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

COOli

已知：

②2cH3CHO四>CH3cH（OH）CH2CHOCH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式o

（2）B-C的化學(xué)方程式是_______o

（3）C-D的反應(yīng)類型為。

（4）IniolF最多可以和molNaOH反應(yīng)。

（5）在合成F的過程中，設(shè)計B-C步驟的目的是_________。

（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、1,

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請設(shè)計合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）。

24、（12分）W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見下表。

元素相關(guān)信息

VV單質(zhì)為密度最小的氣體

X元素最高正價與最低負(fù)價之和為0

Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素

根據(jù)上述信息，回答下列問題:

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的簡單離子半徑比較，較大的是_（用離子符號表示）。

（2）XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是—；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為

⑶由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是一（用離子方程式表示

25、（12分）下面a?e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計

（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是__________________（填寫編號）

（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_________（填寫編號）

A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為go

26、（10分）碳酸鋤咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸翎難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸錮可由LaCh和碳酸氫較為原料來制備，避免生成堿式碳酸鐲［La（OH）CO?,整個反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行「化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鋤.

c'J、q-z/

既

I'）［31

u1溶液

（I）儀器x的名稱是_____o

（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、出等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是______（填選項字母）。

體拄戰(zhàn)

（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一（填選項字母）。

A、NHKl固體和Ca（OH）2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCb和濃氨水

（5）實驗裝置接口的連接順序是：。接—。為制得純度較高的碳酸鐲，實驗過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫鏤溶液，與氯化鋤反應(yīng)制備碳酸鐲。

（6）精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是

（7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸翎的產(chǎn)率，可能的原因是____o

III、碳酸翎咀嚼片中有效成分測量。

（8）準(zhǔn)確稱取碳酸翎咀嚼片呷溶于10.0mL稀鹽酸中，加入lOmLNHrNH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸錢混

合指示劑，用0.5mol?L「EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3++H2y2-=LaY-+2H+）,消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鋼（摩爾質(zhì)量為458g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—。

27、（12分）水合臍（N2H4H2O）又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化

工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肺的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實驗一：制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標(biāo)號）。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）設(shè)計實驗方案：用中和滴定原埋測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10nwHL/鹽酸、酚酸試液)；o

實驗二：制取水合腫。(實驗裝置如右圖所示)

(4)控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸館三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108?U4C

饋分。分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

(用化學(xué)方程式表示

實驗三：測定微分中胱含量。

(5)稱取館分5.0g,加入適量NaHCCh固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用0.10mol?L」的12溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。(己知：NzlIHLO+2I2=N2T+4HI

+H2O)

①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為。

②實驗測得消耗12溶液的平均值為18.00mL,饋分中水合脫(N2H4-H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

28、(14分)近年來，我國對霧霾的治理重視有加。研究NO?、SO?、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)法中,Na2s03溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO?制得，發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO,3mol也發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),下列說法可以判斷

反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A.CO和CH30cH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C.反應(yīng)容器中的壓強不再變化

D.反應(yīng)容器內(nèi)CO、H2、CH3OCH3(gKH2O(g)四者共存

E.反應(yīng)容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計為電池可消除NO2,其簡易裝置如圖所示。

A氣體7舄仁『氣體

2O9L3O%NM)H溶液

?b極的電極反應(yīng)式為o

②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和KC1溶液，一段時間后，測得飽和KC1溶液pH變?yōu)?3,則理論上a極上消耗A氣

體的體積為mL(氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況;假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。

(4)化學(xué)上采用NM處理NJ)、不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+(h(g)AHi=?177kJ.moH

1

@4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1253.4kJ.mol*

則用Nlh處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為o

⑸氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。已知常溫下.Ka(HNO2)=5xl(y4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq)=NaNO2(aq)+H2O⑴的平衡常數(shù)為

29、(10分)慶祝新中國成立70周年閱兵式上，“東風(fēng)?41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國重器閃耀亮相，它們都采用

了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料。基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為。鈦可與C、

N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________o

⑵鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是____。

⑶鈦銀合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2.N1SO4,其中陰離子的立體構(gòu)型為,

S的____雜化軌道與O的2P軌道形成_____鍵(填“7T"或“”)。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為—_(填字母序號)。

國m獎I,?\/

ABCD

⑸氮化鈦熔點高，硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

?NOTi

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm,N原子的半徑為bpm,則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為

(用含a、b的式子表示)。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的

氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、I)

【解題分析】

A.分子篩的主要成分是硅酸鹽，石英波璃的主要成分是Si(h,是氧化物，不是硅酸鹽，故A錯誤；

B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于Inm,膠體分散質(zhì)微

粒直徑介于1?lOOnm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于lOOnm,濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體，故B錯誤；

C.海水中加入凈水劑明帆只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故C錯誤；

D.生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、

液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故D正確；

故選D。

2、B

【解題分析】

由于還原性I>Fe2+>Br,所以在只含有「、Fe2\Br?溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Ch4-2r===2Cr

3+2+

+L;當(dāng)「反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe+CI2=2Fe+2Cr,當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-===2Cr+Br2o因

此可能存在的情況是Fe2+、Cl\Br,故選項是B。

3、B

【解題分析】A.滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確：B.M點溶液中，c(NaY)=c(HY),

因為K(HY)=5.0xl04i,所以c(Y-)xc(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，四=c("+)=5.0x10”所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10/4,c不正確；D.M點，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y1

D不正確。本題選B。

4、D

【解題分析】

A.奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；

B.人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，故B正確；

C.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其燒基中含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，酸性條件下的水解反應(yīng)不是皂化反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。

5、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物是強酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為AI元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)可為硝酸鐵，為強酸弱堿鹽，水解可促進(jìn)水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯誤；

答案：B

6、B

【解題分析】

A.汽油的成分為燒類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項錯誤；

B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項正確；

C蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO,不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項錯誤；

D.蛋白質(zhì)含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關(guān)，D項錯誤；

答案選B。

7、C

【解題分析】

A選項，手機(jī)鋰離子電池是一種生活中常用的化學(xué)電源，故A正確;

B選項，納米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正確；

C選項，水（HzO）中只含H、O兩種元素，汽車燃料“油”含有C和H兩種元素，兩者含有不同種元素，利用水

不可能制成汽車燃料“油%故C錯誤；

D選項，水變氫是吸熱反應(yīng)，從能量守恒定律得出科學(xué)家不可能研發(fā)出只加水就能跑的“水氫發(fā)動機(jī)”汽車，故D正確。

綜上所述，答案為C。

8、D

【解題分析】

光照時貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.貯能時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項A錯誤；

B.貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導(dǎo)線中流向不相同，選項B錯誤；

C.貯能時，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項C錯誤；

++

D.放電時，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：VO2+2H+e=VO2+H2O,選項D正確；

答案選D。

9、A

【解題分析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.

煤的干傕是將煤在隔絕空氣條件下加強熱進(jìn)行的，故B正確；C.

大量燃燒煤炭會產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.

發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。

10、D

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反

應(yīng)生成u,u為二元化合物，而常溫下0.1mol?L/u溶液的pH為1,則u為HCL由原子序數(shù)可知，X為H元素、W

為CI元素，故q為Hi,p為Ch?q與m反應(yīng)生成v,v的水溶液呈堿性，則m為Ni,v為NH3,故Y為N元素；m

與n在放電條件下得到r,1?與n得到有色氣體s,且s與水反應(yīng)得到r與t,而常溫下O.lmol?L」t溶液的pH為1,t

為一元強酸，故n為Oi,r為NO,s為NOi,t為HNO3,則Z為O元素，綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為

O元素、W為C1元素。

【題目詳解】

A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為HNO3和HCKh,兩者均為強酸，故選項A正確；

B.Z和Y的簡單氫化物分別為HQ和NH3,水的穩(wěn)定性和沸點均高于氨氣，故選項B正確；

C.s為NOi,3NOi+HiO=IHNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項C正確；

D.v為NH3,其電子式可表示為H球:“，故選項D錯誤；

H

故選D。

【題目點撥】

本題考查無機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物

知識。

11、C

【解題分析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

氏分子的熱穩(wěn)定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯誤；

C稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個原子就是一個分子，故C正海；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

12、B

【解題分析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強弱順序是HCN<H2CO3<CHJCOOH<H2C2O4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液

pH關(guān)系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強于碳酸的酸性，所以反應(yīng)NaHCzOa+NaHCCh-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CH3COONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯誤；

D、Na2c03溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO?-)+c(HCO3-)+c(H2co3)],故D錯誤；

故選B。

【點晴】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。

在探究離子濃度問題，要充分認(rèn)識電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：

在Na2c。3溶液中存在Na2c(h的電離，COF的水解、二級水解以及H?O的電寓等多個反應(yīng)，故溶液中微粒有HzO、

Na\CO32,HCOa\H2cO3、H\OH-，忽視任何一個很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

13>C

【解題分析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；

B.SKh傳導(dǎo)光的能力非常強，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiOz熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系，B項錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項正確；

D.硫化納與CM+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項錯誤;

答案選C。

14、D

【解題分析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)

為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z

為短周期中金屬性最強的元素，應(yīng)為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為A1元素；A.由分析可知：Z為

Na、W為AL原子Na>AL故A錯誤；B.W為Al、R為S元素，對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤;

C.非金屬性S>C,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故C錯誤；D.X、R分別

與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

【解題分析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅。

【題目詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應(yīng)，故A不選；

B.二飆化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二者能反應(yīng)，故B不選:

C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，二者不反應(yīng)，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅，二者能反應(yīng)，故D不選;

故選：Co

16、D

【解題分析】A.鉛蓄電池充電時，陽極反應(yīng)為PbSO「2e+2H20=Pb()2+S042-+4H+,陽極質(zhì)量減小，故A錯誤；B.

0.1mol?L』CH3coONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是

氣體，無法計算11.2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D.室溫下，稀釋0.1mol?L」氨水，氨水的電離程度增大，但

C(O〃)?C(N〃4+)?C(H+)

電離平衡常數(shù)不變，K=,貝!)c(H+)c(NH.rHO)=-------------------

(N%%。)2K

隨著稀釋，錢根離子濃度減小，因此c(H+)?c(NH3?％O)的值減小，故D正確；故選D。

17、C

【解題分析】

A.由“蒸令氣”可知與混合物沸點有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸儲，故A正確；

B.金(即銅)柔錫柔，合兩柔則剛，則說明合金便度大于各成分，故B正確；

C.鑒別KNO3和Na2s04,利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鉆

玻璃為紫色，故C錯誤；

D.丹砂(HgS)燒之成水銀，HgSWHg+S,積變又還成丹砂的過程都是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)(水銀)生成，且單質(zhì)(水

銀)重新生成化合物，故該過程包含分解、化合、氧化還原反應(yīng)，故D正確；

答案選C

【題目點撥】

準(zhǔn)確把握詩句含義，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是化學(xué)

變化。

18>C

【解題分析】

A.C2H6和C6HM表示都是烷是，烷炫的結(jié)構(gòu)相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為C—H鍵，分子式相差若干個

CH2,互為同系物，正確，A不選；

B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，正確，B不選；

C.高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯誤，C選；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃

硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。

答案選C。

19、D

【解題分析】

四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑Snh,熔點144.5C,沸點3645C,易水解，說明Snl4是分子晶體。

【題目詳解】

A選項，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；

B選項，根據(jù)相似相溶原理，SnL是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確，不符合題意；

C選項，冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確，不符合題意；

D選項，Snk易水解，裝置II的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

相似相溶原理，Snh是非極性分子，CCL是非極性分子，因此Snh可溶于CCb中。

20、D

【解題分析】

A、除去CO2中混有SO2,常用飽和NaHCCh溶液，故A錯誤；

B、加入NaOH溶液，不僅Fe3+能與NaOH反應(yīng)，而且NH」+也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；

C、除去。2中HCL常用飽和NaCI溶液，不能用NaHCXh溶液，容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)CCh,故C錯誤；

D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO?中混有SO3,故D正確；

答案為D。

21、A

【解題分析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過

催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲

存和運輸問題的材料，故C正確；

D.Na2SO4-10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成NazSO^lOHzO晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

22、C

【解題分析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCk溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因

3+243

為2Fe+2r=2Fe+I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe*,證明

FeCk與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCC1”充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃

色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下

層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe"濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果，故D

正確；答案：Co

【題目點撥】

本實驗探究FeCh溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗。根據(jù)FeCb具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)

2Fe"+2I-=2Fe，l2；再根據(jù)I2易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e"能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。

二、非選擇題（共84分）

Cll?

.o

23、&H'c-\=/NH:+（CH3CO）20fH,CT0-NH-g-CH,+CH3coOH氧化反應(yīng)3氨基易被氧

CHONHCHOOCHO

化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基O,>

CH3CII2OHCu,A

NHOHOilNH,

CHjCHO^CHO

【解題分析】

CHX

發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應(yīng)生成的，故A為。），結(jié)合已知條件①，可知B

分析有機(jī)合成過程，A物質(zhì)為

NO,

為H,結(jié)合BfC的過程中加入的（CH3co）2。以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-NHz中的H原子

HZ

被-COCH3所取代生成肽鍵，C-D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成短基的過程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E,E與

出。發(fā)生取代反應(yīng)，生成F。分析X、Y的結(jié)構(gòu)，結(jié)合題給已知條件②，可知X-Y的過程為

CHO

CH=CH-CHO

NaOH）A?，據(jù)此進(jìn)行分析推斷。

【題目詳解】

(1)從流程分析得出A為(J,答案為:

NO,NO,

(2)根據(jù)流程分析可知，反應(yīng)為乙酸肝與氨基反應(yīng)形成肽鍵和乙酸。反應(yīng)方程式為：HCT0-N也+

0.0

答案為：()II4.

(CH3CO)2O-,+CH3COOH0CH3CO2O-1hC_<Q_NH-C-CHJ

CHjCOOH；

(3)結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C-D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為峻基，為氧化反應(yīng)。答案為：氧化反應(yīng);

(4)F分子中含有竣基、氨基和溟原子，其中竣基消耗1mol氫氧化鈉，濱原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1mol

氫氧化鈉，共消耗3moL答案為：3；

(5)分析B和F的結(jié)構(gòu)簡式，可知最后氨基又恢復(fù)原狀，可知在流程中先把氨基反應(yīng)后又生成，顯然是在保護(hù)氨基。

答案為：氨基易被氧化，在氧化反應(yīng)之前需先保護(hù)氨基；

CHO

(6)由①得出苯環(huán)中取代基位置對稱,由②得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個氮原子和1個氧原子,

NIIOH

3XHCHO、,CHOCHONHCHO,CHO

?0答案為：.、.、°

0HNH,NHOHOHNH,

(7)根據(jù)已知條件②需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應(yīng)再加熱可得出產(chǎn)物。故合成路線為:

CH3cH2OHTV>CH3CH。喘2