第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第3講氧化還原反應(yīng)

高溫

1.（2022?浙江1月選考?10）關(guān)于反應(yīng)~=40）+2氏0+$由,下列說法正確

的是（）。

A.C0是氧化產(chǎn)物

B.Si兒發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

D.生成1molSiO?時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子

答案：D

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)知識。C元素化合價(jià)降低,C0為還原產(chǎn)

物,A錯(cuò)誤;Si'中H元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為+1價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng),B錯(cuò)誤;SiHi為還

原劑,C02為氧化劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1￡錯(cuò)誤;由題給化學(xué)方

程式可知，生成1molSiO時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子,D正確。

2.（2022?山東卷?8）實(shí)驗(yàn)室制備KMnOi過程為①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用

KC103氧化MnOz制備KJInOj②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性K2M向歧化生成

KMnOi和Mn（X；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓過濾得KMnO.下列

說法正確的是（）。

A.①中用瓷用堪作反應(yīng)器

氏①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)

C.②中K’MnOi只體現(xiàn)氧化性

D.MnO?轉(zhuǎn)化為KMnO；的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%

答案：D

解析：高溫下，熔融強(qiáng)堿能與瓷用塌中的SiO二發(fā)生反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;①中的化學(xué)反應(yīng)

方程式為KC103+3MnO2+5KOH-3K.MnO.+KC1+3H20zfflKOH作強(qiáng)堿介質(zhì)而不是NaOHzB

+6+7+4

項(xiàng)錯(cuò)誤;②中LMnOi—^KMnCh+MnO2KMnOi發(fā)生歧化反應(yīng)既作氧化劑又作還原

劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.（2021*重慶卷?9）下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是（）。

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象結(jié)論

將co與水蒸氣通過熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，溶液變

A水蒸氣有氧化性

渾濁

B將新制Cu(OH,加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀產(chǎn)生葡萄糖有還原性

C將NaBiO.固體加入酸性MnSOi溶液中，充分振蕩，溶液變?yōu)樽霞t色NaBiO,有氧化性

D將FeCL溶液和KSCN溶液混合后，滴加溶液,溶液變?yōu)榧t色乩。2有還原性

答案：D

儂化劑

解析：題述過程發(fā)生反應(yīng):CO+Hq(g)△COz+H/M被還原為電表現(xiàn)氧化性,A項(xiàng)

正確;將新制Cu(OH)?加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀Cu。證明葡

萄糖具有還原性,B項(xiàng)正確;將NaBiO,固體加入酸性MnSO,溶液中，溶液變?yōu)樽霞t色,

證明Mr?被氧化為MnC^NaBiO,具有強(qiáng)氧化性,C項(xiàng)正確;向FeCL和KSCN的混合溶

液中滴加HO溶液,溶液變?yōu)榧t色，說明HO將FC?氧化為Fe)證明HQ：具有氧化

性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(2023?湖北武漢二中月考)一種以綠桃為原料生產(chǎn)凈水劑聚合硫酸鐵

[恒(0H)6Z，(S0)1并測定所得樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的示意圖如下：

稀HfO,H,O,稀款粉SnClZCrM

下列說法正確的是()0

23+

A."氧化"時(shí)生成Fe”的離子方程式為2Fe+HA-2H=2Fe+2H2O

B."聚合"時(shí)生成1mol聚合硫酸鐵轉(zhuǎn)移2人個(gè)電子

C."還原〃時(shí)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D."滴定"時(shí)有2.94gK￡rO被還原時(shí)，被氧化的Fe?的物質(zhì)的量為0.03mol

答案：A

解析：酸性條件下加入的目的是將1甘氧化為Fe3；A項(xiàng)正確;[Fe2(0H)m(S0j工

中Fe的化合價(jià)為+3,故水解聚合時(shí)的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；"還原''

時(shí)氧化產(chǎn)物為Sn,還原產(chǎn)物為F洛根據(jù)得失電子守恒可知MSn")：/?(Fe2+)=l：2,C

項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定時(shí)得關(guān)系式K￡rO?6Fe=2.94gK￡rO的物質(zhì)的量為0.01mol,則被

氧化的/7(Fe2>0.06mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.(2021?全國甲卷?26)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染

料等方面。回答下列問題：

⑴L的一種制備方法如圖所示：

AgNO3Fe粉Cl2

鼾黑后一醯一懸濁液T蚪T醯一L

沉淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的沉

淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。

②通入C12的過程中,若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為；若反應(yīng)物用量比喘二1.5時(shí)，氧化產(chǎn)物

為；當(dāng)喘>L5后,單質(zhì)碘的收率會降低，原因

是O

2

答案：①2AgI+F。^=2Ag+Fe"+2rAgN03

②FeL+Cb^-L+FcCLI2xFeCLL被進(jìn)一步氧化

解析：①含I海水經(jīng)富集后彳導(dǎo)到Agl懸濁液，加入Fe粉后,Fe與懸濁液中的Ag

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Ag和FeL,反應(yīng)的離子方程式為2AgT+Fe^=2Ag+Fe-4+2I;

生成的Ag再與HNQ,反應(yīng)生成AgNO/gNO：,可返回富集工序循環(huán)使用。②轉(zhuǎn)化反應(yīng)

后的濾液中含有Fe\I,還原性:Fe'。,通入CL后,先被氧化生成L廁氧化產(chǎn)物

只有一種的化學(xué)方程式為FeL+CL—I2+FeCl2o當(dāng)暗;1.5時(shí),剛好發(fā)生反應(yīng)

n(Fel2)

2Fek+3C12-2l2+2FeCh,故氧化產(chǎn)物為LuFeCh；當(dāng)■簪5后,CL過量，可將12

n(FeI2)

進(jìn)一步氧化生成1。3,導(dǎo)致單質(zhì)碘的收率降低。

⑴探究卷的還原性

實(shí)驗(yàn)I粉紅色的CoCi2溶液或CoSO,溶液在空氣中久置,無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)II向0.1mol-LCoCb溶液中滴入2滴酸性KMrA溶液,無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)山按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。

-JK

0.1mol,L酸性

Cod?溶液喝熟KMnO,溶液

橋

①甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)IH得出結(jié)論:（V可以被酸性KMnO,溶液氧化。

乙同學(xué)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)M—（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象），否定了該觀點(diǎn)。

②探究堿性條件下卷的還原性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

n逐滴加入n在空氣中n

NaOH溶液緩慢反應(yīng)

CoC，溶液Co（OH%沉淀Co（OHk沉淀

（粉紅色）（藍(lán)色）（棕褐色）

ii中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。

2

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋還原性Co（0H）2>Co"：Co-e-~C。,在堿性條件

下,0H與C。，Ccf反應(yīng)使c（Cd）和。德屋）均降低，但降低的程度更大，還

原劑的還原性增強(qiáng)。

答案：①將實(shí)驗(yàn)田中的0.1mol?I?CoCk溶液替換為0.2mol-I?NaCl溶液

進(jìn)行實(shí)驗(yàn),指針偏轉(zhuǎn)幅度與實(shí)驗(yàn)HI相同

②4co（OHQO2+2H2O-1CO（OH）3

③*0。

+3

⑵探究Co的氧化性

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)川和IV推測氧化性:CoDCl,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證時(shí)向V中得到的棕褐色沉淀

中