…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版拓展型課程化學(xué)下冊階段測試試卷653考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定條件下的密閉容器中發(fā)生放熱反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若其它條件不變，下列措施會使該反應(yīng)速率減小，A轉(zhuǎn)化率增大的是A.升高溫度B.增大B濃度C.減少物質(zhì)CD.加入催化劑2、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬從海藻里提取碘的流程的一部分；下列判斷錯誤的是。

已知：四氯化碳沸點(diǎn)76.8℃；碘的沸點(diǎn)184.4℃，在45℃左右開始升華。A.操作1是振蕩、靜置、分液，從上口倒出的液體是分散系1B.加入“45%H2SO4溶液”發(fā)生的反應(yīng)為：IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC.分散系2是含碘的懸濁液，操作2是升華D.四氯化碳?xì)饣c碘單質(zhì)升華時均需克服范德華力3、下列實(shí)驗(yàn)裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是。

。

A．吸收氨氣并防倒吸。

B．用SO2與Ba(NO3)2反應(yīng)獲得BaSO3沉淀。

C．分離溴苯和苯的混合物。

D.驗(yàn)證HCl的溶解性。

A.AB.BC.CD.D4、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無水FeCl3和溴的苯溶液；選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用裝置①及其試劑制取氯氣B.用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C.用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D.用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無水FeCl35、實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理；裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是。

A.滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2B.Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C.產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)生成了SO42-D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化6、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計(jì)裝置如下；下列說法正確的是（）

A.若D中無水硫酸銅變藍(lán)，則說明Na2O2與H2反應(yīng)生成水B.裝置B中盛放濃硫酸，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度D.裝置A也可直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣7、利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下：

已知：①

②沸點(diǎn)約具有強(qiáng)還原性，能與劇烈反應(yīng)生成

下列說法錯誤的是（）A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)過程中需控制好溫度B.所得副產(chǎn)物可用于工業(yè)上吸收尾氣C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中D.水合肼與反應(yīng)的離子方程式為：↑8、用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項(xiàng)正確的是（）

A.AB.BC.CD.D9、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是。

。選項(xiàng)。

裝置圖。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

收集干燥的HCl

B

除去CO2中含有的少量HCl

C

收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO、NO2等氣體。

D

檢查裝置的氣密性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價鍵。

(2)水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號)。

a．常壓下；4℃時水的密度最大。

b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對和孤電子對之間的斥力不同，會對微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大小：________(填“＞”或“＜”)。11、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為___（填晶體類型），結(jié)構(gòu)單元由___個硼原子構(gòu)成，共含有___個B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力?。凰再|(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。12、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。14、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。評卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共8題，共16分)15、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑；傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃；微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。

（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是___________；儀器c的名稱是________，反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_____________（填標(biāo)號）。A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒。

（3）提純粗苯乙酸的方法是_________，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是__________。

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀；并多次用蒸餾水洗滌沉淀。

（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體。16、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究與溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)一：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備并將足量通入溶液中；溶液迅速變?yōu)檠t色；停止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時后，溶液變?yōu)闇\綠色。

(1)制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；

(2)儀器a的名稱為_______，按圖示裝好藥品后，打開K之前的操作是_______。

(3)某同學(xué)取適量酸性于試管中，滴入幾滴血紅色溶液，溶液的紫色褪去，據(jù)此推斷血紅色溶液中含有Fe2+。此結(jié)論_______(填“正確”、“不正確”)，理由是_______。

實(shí)驗(yàn)二：探究血紅色溶液產(chǎn)生的原因。

實(shí)驗(yàn)過程如下表：。實(shí)驗(yàn)序號假設(shè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論①與溶液中c(H+)有關(guān)取適量上述血紅色溶液，滴入Y溶液，溶液又變?yōu)辄S色假設(shè)不成立②與c(H2SO3)或c(SO2)有關(guān)1溶液中，滴入1mol/LNaHSO3溶液，溶液呈血紅色，再逐滴滴入HCl溶液，出現(xiàn)×××現(xiàn)象假設(shè)不成立③與c()或c()有關(guān)在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即變?yōu)檠t色。(4)實(shí)驗(yàn)①中，Y是_______(填化學(xué)式)；實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象是_______；實(shí)驗(yàn)③的結(jié)論是_______。

(5)為了進(jìn)—步探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生主要原因；又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

在0.5mL1mol/L的FeCl3溶液中，加入濃度相同的Na2SO3溶液V1mL，NaHSO3溶液V2mL并混合均勻，改變V1、V2的值并維持V1+V2=4.0進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)，測得混合溶液的吸光度與的關(guān)系如圖所示。(已知吸光度越大；溶液顏色越深)。

①維持V1+V2=4.0的目的是_______。

②該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______。17、常溫下，無水四氯化錫是一種無色易揮發(fā)、易流動的液體，遇水極易發(fā)生水解。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置制備無水四氯化錫。其反應(yīng)原理是Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)ΔH=–511kJ/mol。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___________；

（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式是________________。

（3）裝置C的作用是除去氯化氫；所用試劑X的名稱是___，裝置D的作用是___。

（4）當(dāng)F中充滿SnCl4時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：________；再用橡皮球從冷凝管上口向裝置內(nèi)吹氣。

（5）若制取3kg含氯氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%的SnCl4，則至少需通入的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____m3。(保留2位小數(shù))

（6）上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，還有一些不合理之處，請寫出兩點(diǎn)_______。18、請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。試回答：（各裝置位置未確定）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（2）E裝置的作用是_______________E裝置中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。實(shí)驗(yàn)中若氯氣的流速為每分鐘2.24升，實(shí)驗(yàn)持續(xù)５分鐘，則燒杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液___mL。

（3）連接裝置時，B、C的前后順序是_______________。

（4）實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____；19、某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀；次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取氯酸鉀；次氯酸鈉和氯水。

(1)寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式______。

(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要改進(jìn)的是__________。

(3)裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是_______。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：尾氣處理。實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。

(4)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42-。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。

①提出合理假設(shè)。

假設(shè)1：只存在SO32-；

假設(shè)2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；

假設(shè)3：________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列表格，寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：_____________________________________20、某學(xué)校課外活動小組僅有一大一小兩試管和氫氧化鈉溶液。甲；乙兩個同學(xué)找來鋁制廢牙膏皮；各自設(shè)計(jì)了一套裝置如下圖，制取并收集一試管氫氣。

(1)哪個學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置比較合理？____(填“甲”或“乙”)；另一設(shè)計(jì)裝置不合理的原因____________

(2)用比較合理的裝置制取氫氣；要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是____。

(3)還可以用哪些常見物品和試劑代替廢牙膏皮和氫氧化鈉溶液完成實(shí)驗(yàn)？_____________

(4)測定H2和空氣混合氣體的爆炸范圍實(shí)驗(yàn)如下所述。取10支大試管，依次盛水90%(體積分?jǐn)?shù))、80%再用排水集氣法收集H2；而后分別把試管口移近酒精燈火焰，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

。H2體積分?jǐn)?shù)/%

90

80

70

60～20

10

5

空氣體積分?jǐn)?shù)/%

10

20

30

40～80

90

95

點(diǎn)燃現(xiàn)象。

安靜。

燃燒。

安靜。

燃燒。

弱爆炸。

強(qiáng)爆炸。

弱爆炸。

不燃燒。

不爆炸。

由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果評價：用向下排空氣法收集H2，保持試管倒置移近火焰，如果只發(fā)出輕微的“噗聲”，表示收集的H2已純凈的說法的真正涵義：________________________。21、“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名；在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。

（1）該小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B瓶C瓶D瓶D瓶實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，緩慢褪色變紅，緩慢褪色立即褪色實(shí)驗(yàn)2：取樣，測定溶液的pH3127

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②B瓶溶液中H+的主要來源是____。

③C瓶溶液的溶質(zhì)是___（填化學(xué)式）。

④結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g?L-1）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶；加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ.用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時共用去20.00mLNa2S2O3溶液。（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①NaClO的電子式為____。

②步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為____。

③C瓶溶液中NaClO的含量為____g?L-1。（保留1位小數(shù)，NaClO式量為74.5）22、炭粉與反應(yīng)的產(chǎn)物比較復(fù)雜，某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中以炭粉與反應(yīng)為探究對象；擬通過實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

猜想1：反應(yīng)后產(chǎn)物是

猜想2：反應(yīng)后產(chǎn)物是和CO

猜想3：反應(yīng)后產(chǎn)物是和

猜想4：反應(yīng)后產(chǎn)物是和

（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)過討論認(rèn)定猜想3不成立，理由是______。

（2）實(shí)驗(yàn)過程：已知：濕潤的氯化鈀試紙遇CO變黑；可用于檢驗(yàn)是否有CO生成，針對猜想1；2、4，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

根據(jù)上圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置；并檢查氣密性。

將炭粉與均勻混合裝入試管；在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙。

用酒精燈微微加熱試管底部。

試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花；氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁。

其中裝置B的作用是______；由此可推測猜想______不成立。若CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）結(jié)果分析討論：

試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質(zhì)量為由此可初步確認(rèn)猜想______是正確的，炭粉與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜想4，完成下表中內(nèi)容。可供選擇的藥品有溶液、酚酞溶液、鹽酸等實(shí)驗(yàn)方案不要求寫具體操作過程預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論________________________評卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共24分)23、(1)若t=25℃時，Kw=___________，若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，則100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。24、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。25、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，___成立（填序號）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共18分)26、NH3具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點(diǎn)，NH3的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)研究的重要課題。

(1)以H2、N2合成NH3；Fe是常用的催化劑。

①基態(tài)Fe原子的電子排布式為___________。

②實(shí)際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合氣體將它們還原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：

i.兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為___________。

ii.圖1晶胞的棱長為apm(1pm=1×10-10cm)，則其密度ρ=___________g·cm-3。

③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe—LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1(H)＞I1(Li)＞I1(Na)，原因是___。

(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。NH3極易溶于水的原因是_____。

②反應(yīng)時，向飽和NaCl溶液中先通入______。

③NaHCO3分解得Na2CO3。空間結(jié)構(gòu)為________。

(3)NH3、NH3BH3(氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。元素HBN電負(fù)性2.12.03.0

①NH3的中心原子的雜化軌道類型為___________。

②NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是___________。

③比較熔點(diǎn)：NH3BH3___________CH3CH3(填“＞”或“＜”)。27、硒化銅納米晶體在光電轉(zhuǎn)化中有著廣泛的應(yīng)用；銅和硒等元素形成的化合物在生產(chǎn)；生活中應(yīng)用廣泛。

(1)銅元素位于元素周期表的___________區(qū)。

(2)易溶解于水，熔點(diǎn)為時升華，由此可判斷的晶體類型為___________。

(3)為深棕紅色的劇毒液體，其分子結(jié)構(gòu)中含有鍵，該分子中，原子的雜化軌道類型為___________，的空間構(gòu)型為___________(填字母)。

a．直線形b．鋸齒形c．環(huán)形d．四面體形。

(4)中的鍵角比的鍵角___________(填“大”或“小”)，原因是___________。

(5)銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為___________，若組成粒子銅、氧的半徑分別為密度為阿伏加德羅常數(shù)的值為則該晶胞的空間利用率為___________(用含的式子表示)。

評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)28、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的影響分析解答。

【詳解】

A．升高溫度；化學(xué)反應(yīng)速率增大；化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率降低，A不符合題意；

B．增大反應(yīng)物B的濃度；化學(xué)反應(yīng)速率加快；化學(xué)平衡正向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B不符合題意；

C．減少生成物C；物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)速率減小；生成物濃度降低，化學(xué)平衡正向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，C符合題意；

D．加入催化劑；能夠使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快；由于催化劑對正；逆反應(yīng)速率影響相同，因此化學(xué)平衡不移動，故A的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。2、C【分析】【分析】

由流程可知，在碘的四氯化碳溶液加入濃NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為操作1是振蕩、靜置、分液，分液得到含有NaI、NaIO3的溶液，即分散系1為含有NaI、NaIO3的溶液，再加入45%稀硫酸酸化溶液，發(fā)生的反應(yīng)為即分散系2為含有I2的懸濁液；過濾得到粗碘，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在碘的四氯化碳溶液加入濃NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成NaI、NaIO3，CCl4不溶于水，為了使反應(yīng)充分完全應(yīng)振蕩，再靜置得到含有NaI、NaIO3的水層和CCl4的有機(jī)層，CCl4密度大，應(yīng)從分液漏斗下口放出，含有NaI、NaIO3的水層應(yīng)從分液漏斗上口倒出，即從上口倒出的液體是分散系1，故A正確；

B．分散系1中含有NaI、NaIO3，加入45%稀硫酸酸化溶液時發(fā)生歧化反應(yīng)生成I2，離子方程式為故B正確；

C．分散系2是含碘單質(zhì)的懸濁液，應(yīng)該用過濾操作分離得到粗碘固體，故C錯誤；

D．四氯化碳與碘都是分子晶體，發(fā)生物理變化時需要克服分子間作用力，即四氯化碳?xì)饣偷鈫钨|(zhì)升華時均需克服范德華力，故D正確；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查海帶中提碘實(shí)驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庹莆辗忠翰僮?，題目難度中等。3、D【分析】【詳解】

分析：A．苯的密度比水小在上層；不能使水和氣體分離；B．二氧化硫與硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀．C；蒸餾時應(yīng)注意冷凝水的流向；D、氯化氫極易溶于水。

詳解：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離，則不能用于吸收氨氣，可發(fā)生倒吸，選項(xiàng)A錯誤；B．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)生成的是硫酸鋇沉淀；無法獲得亞硫酸鋇，選項(xiàng)B錯誤；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點(diǎn)不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，但冷凝水的方向不明，選項(xiàng)C錯誤；D；裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，選項(xiàng)D正確；答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高考常見題型，題目涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率的影響等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大。4、C【分析】【詳解】

A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無法制取得到氯氣，選項(xiàng)A錯誤；B、用氯氣氧化溴離子時，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B錯誤；C、利用有機(jī)溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液；不能選用裝置④分離，選項(xiàng)C正確；D；加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。5、B【分析】【詳解】

A.通入一段時間N2，是為了排除空氣中O2的干擾；故A正確；

B.由于NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4；故B不正確；

C.根據(jù)B項(xiàng)分析；C正確；

D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化；D正確；

綜合以上分析；本題答案為：B。

【點(diǎn)睛】

本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。6、C【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，若D中無水硫酸銅變藍(lán)，不能說明Na2O2與H2反應(yīng)生成水；因?yàn)镈外的水蒸氣會進(jìn)入到D裝置中引起變藍(lán)，故A錯誤；

B選項(xiàng)；裝置B是U形管，只能裝固體干燥劑堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和揮發(fā)的HCl，故B錯誤；

C選項(xiàng)；裝置C加熱前，應(yīng)該先檢驗(yàn)氫氣的純度，方法是用試管在干燥管管口處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度，故C正確；

D選項(xiàng)；裝置A不能直接用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，因?yàn)樵撗b置缺少加熱裝置，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。7、C【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)流程可知步驟I為氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成NaClO，為避免生成NaClO3，應(yīng)控制溫度在40以下，生成的NaClO與尿素反應(yīng)生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3。

【詳解】

A.步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaC1，步驟Ⅱ中NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應(yīng)；所以步驟Ⅰ；Ⅱ反應(yīng)過程中需控制好溫度，A正確；

B.副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，可以用于吸收尾氣；B正確；

C.步驟Ⅱ的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素反應(yīng)制備水合肼；由于水合肼具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成氮?dú)猓瑸榱朔乐顾想卤谎趸?，?yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，C錯誤；

D.水合肼被氧化生成氮?dú)猓浞磻?yīng)的離子方程式為：↑，D正確；故答案為：C。8、B【分析】【詳解】

A.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱；該裝置沒有加熱，所以不能產(chǎn)生氯氣，導(dǎo)致不能使石蕊試液先變紅后褪色，故A錯誤；

B.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，所以試管中溶液變渾濁，故B正確；

C.濃氨水和氫氧化鈉混合導(dǎo)致氨水分解生成氨氣；氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，雖然氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但氫氧化鋁不和氨水反應(yīng)，所以試管中看到的現(xiàn)象是只生成白色沉淀，故C錯誤；

D.濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，所以試管中的現(xiàn)象是紫色變成紅色，故D錯誤；

答案選B。9、D【分析】【分析】

A.HCl為酸性氣體；能被堿性的干燥劑吸收；

B.CO2和HCl均能與Na2CO3反應(yīng)；

C.H2、NH3的密度小于空氣，Cl2、HCl、NO、NO2等氣體的密度大于空氣，且其中NO能與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)；

D.用針筒向試管中充入氣體；當(dāng)裝置氣密性良好時，長導(dǎo)管中會出現(xiàn)水柱。

【詳解】

A.HCl為酸性氣體；能被堿性的干燥劑吸收，因此不能用該裝置收集干燥的HCl，A項(xiàng)錯誤；

B.CO2和HCl均能與Na2CO3反應(yīng)，因此不能用該裝置除去CO2中含有的少量HCl；B項(xiàng)錯誤；

C.H2、NH3的密度小于空氣，選擇向下排空氣法收集，用該裝置收集氣體時導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，Cl2、HCl、NO2等氣體的密度大于空氣，選擇向上排空氣法收集，用該裝置收集氣體時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，NO能與空氣中的O2反應(yīng)；不能用該裝置收集，C項(xiàng)錯誤；

D.用針筒向試管中充入氣體；當(dāng)裝置氣密性良好時，長導(dǎo)管中會出現(xiàn)水柱，因此可用該裝置檢查氣密性，D項(xiàng)正確；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）對于水分子中的共價鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對偏向于O，則該共價鍵屬于極性共價鍵；

（2）水分子中，氧原子的價層電子對數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價鍵的鍵能更大；與氫鍵無關(guān)，c錯誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對孤電子對，有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力大于孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大小：>【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>11、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點(diǎn)，每個面擁有這個頂點(diǎn)的每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力??；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個能量不同的能級上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，由于全充滿和半充滿的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個面共用一個頂點(diǎn)，每個面擁有這個頂點(diǎn)的每個等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個面共用一個B-B鍵，每個面擁有這個B-B鍵的每個等邊三角形占有的B-B鍵為20個等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯誤；

d.非金屬元素之間易形成共價鍵；所以N原子和B原子之間存在共價鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個F原子之間存在一個配位鍵，所以含有2個配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2?！窘馕觥竣?3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.212、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時溶液中由HCl電離出的由此可知，此時溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L?！窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L13、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶214、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮?。?/p>

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙三、實(shí)驗(yàn)題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

（2）由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝），儀器b的作用為滴加苯乙腈；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水；降低溫度，減小苯乙酸的溶解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要的儀器為漏斗；燒杯、玻璃棒，故答案為BCE；

（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶；由反應(yīng)+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸為40g×=46.5g，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是×100%=95%?！窘馕觥康渭颖揭译媲蛐卫淠鼙阌诒揭宜嵛龀鯞CE重結(jié)晶95%16、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)一先用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸溶液反應(yīng)制備二氧化硫氣體，將二氧化硫通入氯化鐵溶液中，探究變色原因。二氧化硫溶于水會生成亞硫酸，亞硫酸電離會產(chǎn)生氫離子、亞硫酸氫根、亞硫酸根，溶液中存在的微粒有氫離子、亞硫酸（或SO2）；亞硫酸氫根、亞硫酸根；故可能為這些微粒導(dǎo)致溶液變色，故實(shí)驗(yàn)二開始分別探究這些因素的影響。

(1)

實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸溶液來制備二氧化硫氣體，化學(xué)方程式為：

(2)

儀器a的名稱為球形干燥管；打開K之前的操作是打開分液漏斗的上口活塞；

(3)

溶液中的都能使高錳酸鉀褪色；所以結(jié)論不正確；

(4)

實(shí)驗(yàn)①假設(shè)：與溶液中的氫離子濃度有關(guān)，故在上述血紅色溶液中加入含氫離子的物質(zhì)，若血紅色顏色變深，則與氫離子濃度有關(guān)，但實(shí)際現(xiàn)象是顏色變?yōu)辄S色，故假設(shè)不成立，固定單一變量，改變的探究氫離子濃度的影響，則不能引入別的酸根離子，故加入的Y為HCl；實(shí)驗(yàn)②假設(shè)與c(H2SO3)或c(SO2)有關(guān)：向1溶液中，滴入1mol/LNaHSO3溶液，溶液呈血紅色，再逐滴滴入HCl溶液，會產(chǎn)生亞硫酸或二氧化硫，出現(xiàn)與實(shí)驗(yàn)①相同的現(xiàn)象，假設(shè)不成立，故實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象為顏色變淺（或變黃）；實(shí)驗(yàn)③假設(shè)與有關(guān)，直接在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，立即變?yōu)檠t色，則假設(shè)成立，在實(shí)驗(yàn)中可能是Fe3+和發(fā)生反應(yīng)，形成絡(luò)合物使溶液變成血紅色（或紅色物質(zhì)為Fe3+和作用的產(chǎn)物）；

(5)

實(shí)驗(yàn)過程中要固定單一實(shí)驗(yàn)變量，為了研究對實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)保持V1+V2=4.0使Fe3+的濃度保持不變；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③的假設(shè)和現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)過程中可能是Fe3+和形成絡(luò)合物使溶液變成血紅色（或紅色物質(zhì)為Fe3+和作用的產(chǎn)物）?！窘馕觥?1)

(2)球形干燥管打開分液漏斗的上口活塞。

(3)不正確溶液中的都能使高錳酸鉀褪色。

(4)HCl變淺（或變黃）假設(shè)成立。

(5)使Fe3+的濃度保持不變Fe3+和形成絡(luò)合物使溶液變成血紅色（或紅色物質(zhì)為Fe3+和作用的產(chǎn)物）17、略

【分析】【分析】

（1）儀器a的名稱是錐形瓶。

（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。

（3）由于氯氣在飽和食鹽水中不溶；故除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，濃硫酸的作用是干燥氯氣。

（4）當(dāng)F中充滿SnCl4時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2，打開K3；再用橡皮球從冷凝管上口向裝置內(nèi)吹氣。

（5）根據(jù)方程式Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)解答。

（6）冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發(fā)或易水解；沒有安裝尾氣處理裝置，沒有對E裝置進(jìn)行冷卻。

【詳解】

（1）儀器a的名稱是錐形瓶；故答案為：錐形瓶。

（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。

（3）由于氯氣在飽和食鹽水中不溶；故除去氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水，濃硫酸的作用是干燥氯氣，故答案為：飽和食鹽水；干燥氯氣。

（4）當(dāng)F中充滿SnCl4時，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2，打開K3，再用橡皮球從冷凝管上口向裝置內(nèi)吹氣。故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2，打開K3。

（5）根據(jù)方程式Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l)

142261

m3000×87％g

m=1420g，至少需通入的氯氣的質(zhì)量為1420g+3000×13％g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(1810g/71g?mol-1)×22.4L?mol-1≈571L≈0.57m3；故答案為：0.57。

（6）冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發(fā)或易水解，沒有安裝尾氣處理裝置，沒有對E裝置進(jìn)行冷卻，故答案為：冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發(fā)或易水解，沒有安裝尾氣處理裝置，沒有對E裝置進(jìn)行冷卻?！窘馕觥垮F形瓶2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑飽和食鹽水干燥氯氣關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2，打開K30.57冷凝管和錐形瓶敞口生成物易揮發(fā)或易水解，沒有安裝尾氣處理裝置，沒有對E裝置進(jìn)行冷卻18、略

【分析】【詳解】

（1）燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）氯氣有毒；污染環(huán)境，所以不能直接排空；E裝置的作用是：吸收多余的氯氣；

氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；E裝置中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

實(shí)驗(yàn)中若氯氣的流速為每分鐘2.24升，實(shí)驗(yàn)持續(xù)５分鐘，n(Cl2)==0.5mol；

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

0.5mol1mol

V(NaOH)==0.4L

則燒杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液400mL。

（3）實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→除雜裝置→性質(zhì)檢驗(yàn)裝置→尾氣處理裝置；因?yàn)槭占氖菤怏w，所以除雜裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣；因?yàn)轱柡褪雏}水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；實(shí)驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性，因?yàn)闈駶櫟挠猩紬l有水分，所以D裝置先連接C后連接B，順序?yàn)閍→i→j→g→f→e→d→b→c→h；

連接裝置時；B；C的前后順序是：先連接C后連接B。

（4）實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中氧化劑為KMnO4；還原劑是HCl，每16molHCl參加反應(yīng)，還原劑只有10mol，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯氣性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氣體制備原理及各裝置作用是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，易錯點(diǎn)（4）還原劑是HCl，每16molHCl參加反應(yīng)，還原劑只有10mol?！窘馕觥縈nO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收多余的氯氣Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O400mL先連接C后連接B1:519、略

【分析】【分析】

(1)寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2是用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳；氯氣和水。

(2)過濾主要的玻璃儀器有膠頭滴管；燒杯、漏斗、玻璃棒；由于生成氯氣時有部分濃鹽酸揮發(fā)出來；因此B裝置之前要將HCl除掉。

(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)；低溫下生成次氯酸鈉，溫度稍高生成氯酸鈉。

(4)根據(jù)上面得到假設(shè)3：只存在ClO－。②根據(jù)步驟2分析得出；步驟2是驗(yàn)證有無亞硫酸根，而步驟三主要是驗(yàn)證有無次氯酸根，驗(yàn)證它主要用淀粉KI溶液來進(jìn)行，利用次氯酸根的氧化性，碘離子的還原性生成單質(zhì)碘使淀粉變藍(lán)的性質(zhì)。

【詳解】

(1)寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2是用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，其化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；取出裝置B中試管，冷卻結(jié)晶；過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、漏斗、玻璃棒。為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，由于生成氯氣時有部分濃鹽酸揮發(fā)出來，因此B裝置之前要將HCl除掉，所以在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要改進(jìn)的是在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置，故答案為：漏斗；玻璃棒；在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置。

(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)；低溫下生成次氯酸鈉，溫度稍高生成氯酸鈉，因此裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是溫度升高會生成氯酸鈉，故答案為：溫度升高會生成氯酸鈉。

(4)根據(jù)上面得到假設(shè)3：只存在ClO－，故答案為：只存在ClO—。

②根據(jù)步驟2分析得出，步驟2是驗(yàn)證有無亞硫酸根，而步驟三主要是驗(yàn)證有無次氯酸根，驗(yàn)證它主要用淀粉KI溶液來進(jìn)行，利用次氯酸根的氧化性，碘離子的還原性生成單質(zhì)碘使淀粉變藍(lán)的性質(zhì)。因此步驟3為向B試管中滴加淀粉KI溶液，預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論為若溶液變藍(lán)，則假設(shè)3成立；若溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟2中的(2)則假設(shè)2成立，故答案為：向B試管中滴加淀粉KI溶液；若溶液變藍(lán)，則假設(shè)3成立；若溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟2中的(2)則假設(shè)2成立。【解析】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O漏斗玻璃棒在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置溫度升高會生成氯酸鈉只存在ClO—向B試管中滴加淀粉KI溶液若溶液變藍(lán)，則假設(shè)3成立若溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟2中的(2)則假設(shè)2成立20、略

【分析】【分析】

根據(jù)氫氣密度比空氣小且收集氣體時的注意事項(xiàng)來選擇合適的氣體收集裝置；可利用生活中的廢棄活潑金屬材料進(jìn)行氫氣制備實(shí)驗(yàn)，之后對氫氣的純度進(jìn)行檢驗(yàn)。

【詳解】

（1）氫氣的密度比空氣小，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡且H2會兩試管的間隙逸出，乙學(xué)生的裝置大試管中空氣易排除且逸出較少，故選擇乙學(xué)生的裝置，故答案為：乙，甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出；

（2）收集氫氣的過程中要使氫氣充滿大試管可以將大試管慢慢往上移動；氫氣密度比空氣小也會向上，故答案為：將大試管慢慢往上移動；

（3）可以利用日常生活中的廢棄活潑金屬與酸反應(yīng)制取氫氣；如Fe；廢干電池中的Zn，酸可用食用醋，發(fā)生金屬和酸的反應(yīng)制取氫氣，故答案為：日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋；

（4）根據(jù)題意表示此時是弱爆炸，沒有達(dá)到安靜燃燒的程度，這種說法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣，故答案為：這種說法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣。【解析】乙甲學(xué)生的裝置小試管中的空氣不易排盡，且H2可以從兩試管的間隙逸出將大試管慢慢往上移動日常生活中的金屬如Fe、廢干電池中的Zn，酸可用食用醋這種說法只能表明收集的H2的體積分?jǐn)?shù)小于70%，而不是純氫氣21、略

【分析】【分析】

在A裝置中用KClO3和濃鹽酸制取氯氣，由于鹽酸揮發(fā)，氯氣中會混有HCl，通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，然后通入NaOH溶液中，氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO；然后氯氣進(jìn)入D中，D中是NaHCO3和石蕊的混合液，氯氣和水生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO是可逆反應(yīng)，由于NaHCO3的存在；會消耗HCl，使平衡右移，生成更多的HClO，從而使石蕊試液很快褪色。最后用堿石灰吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。

【詳解】

（1）①裝置A中氯酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；

②B瓶溶液滴加紫色石蕊溶液變紅色，說明含氫離子，B瓶溶液中H+的主要來源是氯氣中所含氯化氫；故答案為氯氣中混有氯化氫；

③氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉；C瓶溶液的溶質(zhì)是NaClO、NaCl、NaOH，故答案為NaClO、NaCl、NaOH；

④D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大，故答案為溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+；使平衡右移，HClO濃度增大；

（2）①NaClO是有鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，電子式為故答案為

②步驟Ⅰ總反應(yīng)是次氯酸鈉在酸溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，故答案為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；

③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

n=0.001mol，C瓶溶液中NaClO的含量==3.7g/L，故答案為3.7?！窘馕觥縆ClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O氯氣中混有氯化氫NaClO、NaCl、NaOH溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O3.722、略

【分析】【分析】

（1）猜想3中和CO能發(fā)生反應(yīng)；故不成立；

（2）過氧化鈉和炭粉加熱反應(yīng)，濕潤的氯化鈀試紙沒有變黑，說明沒有CO生成，猜想2不成立，B是安全瓶，起防止倒吸的作用。用C中的石灰水檢驗(yàn)是否有CO2生成。

（3）試管冷卻至室溫、稱量、測得剩余固體的質(zhì)量為和加入的過氧化鈉和炭粉的總質(zhì)量相等，說明沒有氣體生成，由此可初步確認(rèn)猜想1或4是正確的，根據(jù)原子守恒，炭粉與反應(yīng)不能只生成Na2CO3，還必須有Na2O生成，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜想4，只需證明有Na2O即可。利用Na2O和水反應(yīng)生成NaOH檢驗(yàn)。

【詳解】

由于氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；故猜想3不成立；

故答案為：氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；

若生成二氧化碳被石灰水吸收，容易產(chǎn)生倒吸的危險，裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁，說明沒有CO、生成，由此可推測猜想2不成立，CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀CO氧化生成二氧化碳，還有HCl生成，反應(yīng)方程式為：

故答案為：作安全瓶，防止倒吸；2；

剩余固體的質(zhì)量為等于反應(yīng)物總質(zhì)量，說明沒有氣體生成，初步確認(rèn)猜想1或4成立，根據(jù)原子守恒可知，不能只生成還有氧化鈉生成，反應(yīng)方程式為：

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想4：將反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水；再加入足量的氯化鋇溶液，滴入幾滴酚酞溶液，若溶液變紅色，說明猜想成立；

故答案為：1或4；。實(shí)驗(yàn)方案不要求寫具體操作過程預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論加水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，滴入幾滴酚酞溶液若溶液變紅色，說明猜想成立

【點(diǎn)睛】

（3）題的解題點(diǎn)為根據(jù)剩余固體的質(zhì)量為等于反應(yīng)物總質(zhì)量，說明沒有氣體生成，且根據(jù)原子守恒可知，不能只生成還有氧化鈉生成，屬于實(shí)驗(yàn)探究題，較好的考查學(xué)生分析推理能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，難度中等?！窘馕觥垦趸c能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉作安全瓶，防止倒吸21或4加水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，滴入幾滴酚酞溶液若溶液變紅色，說明猜想成立四、計(jì)算題(共3題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時，Kw=1.0×10-12，100℃時0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲?/p>

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產(chǎn)生H+會抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會促進(jìn)NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲?/p>

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結(jié)合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L。【解析】1.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-824、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發(fā)生反應(yīng)（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮?dú)?；從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)，因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮?dú)庠诩訜釛l件發(fā)生反應(yīng)N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進(jìn)入E。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知；儀器a的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮?dú)?，該反?yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應(yīng)方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)；因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；不能將C和D對調(diào)，對調(diào)后無法除去水蒸氣，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；

（4）E中鎂和氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；

（5）由氮化鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式可知；可以取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂，故答案為：取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。

【點(diǎn)睛】

本題涉及氮化鎂的制備以及檢驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，試題意在考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、常用化學(xué)儀器及使用方法以及化學(xué)物質(zhì)的分析檢驗(yàn)的能力?！窘馕觥糠忠郝┒?NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣N2+3MgMg3N2取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。25、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置為固體和液體反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，二氧化碳的制備用大