甘肅省甘南2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076X1()23個原子或分子等基

本單元，這一常數(shù)稱作阿伏伽德羅常數(shù)(NA),單位為mol-L”下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6NA

C.O.lmolNazCh與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.0.1mol?L-'的醋酸溶液中含有的H+數(shù)目小干O.INA

2、在飽和食鹽水中滴加酚酰溶液后，在以碳棒為電極進行電解，下列有關(guān)的實驗現(xiàn)象的描述中正確的是()

A.負(fù)極區(qū)先變紅B.陽極區(qū)先變紅

C.陰極有無色氣體放出D.正極有黃綠色氣體放出

3、己知ROH固體溶于水放熱，有關(guān)過程的能量變化如圖(R=Na、K)：

如0(§)+熱0⑴——―-------->R(aq)4-OH(aq)

一iL

A//5

ROH(5)---------------------------->R*(g)+OH(g)

下列說法正確的是

A.AHI+AH2>0B.AH4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.△H6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

4、只存在分子間作用力的物質(zhì)是

A.NaCIB.HeC.金岡lj石D.HC1

5、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐辿銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.18g氨基（-ND?）中含有的電子數(shù)為9NA

B.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.lL0.1mol?L”的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于O.INA

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

7、煉鐵、煉鋼過程中，先被氧化后被還原的元素是（）

A.煉鐵過程中的鐵元素B.煉鐵過程中的氧元素

C.煉鐵過程中的碳元素D.煉鋼過程中的鐵元素

8、元素周期表的第四周期為長周期，該周期中的副族元素共有

A.32種B.18種C.10種D.7種

9、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2Oo在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加

入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n（CH4）隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

組別溫度n/mol時間/min010204050

①Tin(CH4)0.500.350.250.100.10

②T2n(CH4)0.500.300.180.15

下列說法正確的是

A.組別①中,0?20min內(nèi)，NOz的降解速率為0.0125molL-'min-1

B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1VT2

C.40min時，表格中T?對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.0?l（）min內(nèi)，CH』的降解速率①，②

10、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）

選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

ACHjCOOHNaHCOj苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

B濃HCIKM11O4紫色石蕊最終呈紅色

C濃H2s。4Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2s。4Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

11、1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol?LT,向混合溶液中滴加0.1mol.L-某溶液Z,所得沉淀的物質(zhì)

的量如國所示，則X、Y、Z分別是。

A.偏鋁酸鈉、氫氧化領(lǐng)、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鋼、硫酸

12、嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

下列說法正確的是

A.嗎替麥考酚酯的分子式為C23H3OO；N

B.嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D.lmol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3molNaOH反應(yīng)

13、用下列①②對應(yīng)的試劑（或條件）不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康脑噭ɑ驐l件）

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和澳蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于克分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用溟水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯

A.AB.BD.D

14、下列說法錯誤的是（）

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H12O的醇共有8種結(jié)構(gòu)

15、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水

化物是強酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)

16、某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:

（甲）+二（乙）

CO^OCH,

下列說法正確的是

A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學(xué)式是C4H7I8OO

,8

D.丙在喊性條件下水解生成和CH3OH

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、?2、+1、+3、它們形

成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解（有陽離子交換膜Imol/L的人溶液。

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是O

②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為o

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號）o

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應(yīng)②的離子方程式為

?.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有

18、Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題：

（1）甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因

（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑶已知:ZO3L+M2++H+TZ—+M4++H2O（M為金屬元素，方程式未配平）由上述信息可推測Z在周期表中位置為

（4）Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時生成NOo寫出此反應(yīng)的離子方秸式

19、I.為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進行如下實驗。

已知；FeSO4+NO-[FC(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)之時突顯明顯棕色。

傳化FcMk

卬KSCN

(1)實驗前需檢驗裝置的氣密性，簡述操作

(2)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是

______________________________________________________________________:銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本實驗只觀察到洗氣瓶

中出現(xiàn)了棕色，寫出尾氣處理的化學(xué)方程式o

II.實驗室制備的CUSO4?5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法測定CUSO4-5H2O的含量。

(4)實驗步驟為：①___________②加水溶解③加氯化顆溶液，沉淀④過濾(其余步驟省略)，在過濾前，需要檢驗是

否沉淀完全，其操作是__________________________________o

(5)若1.040g試樣中含CuSO4?5%O的準(zhǔn)確值為1.015g,而實驗測定結(jié)果是1.000g測定的相對誤差為。

20、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

O.OOlOmolL'1

KIO,標(biāo)準(zhǔn)溶液

股收液，

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖1所示。

(1)儀器A的名稱,導(dǎo)管b的作用。

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是o

(3)①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)

象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________c

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

1

2向10mlImolf的Na2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

n.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是在高溫下將樣品中的硫元素轉(zhuǎn)化為SO2,以淀粉和碘

化鉀的酸性混合溶液為SO2吸收液，在SO2吸收的同時用O.OOlOmolL-'KIOa標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴

定，檢測裝置如圖2所示：

［查閱資料］①實驗進行5min,樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2IO3+5SO2+4H2O=8H++5so42+I2

③b+SO2+2H2=2I-+SO42-+4H+

+

?IO3+5r+6H=3I24-3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是______________<.

(5)實驗一：空白試驗，不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmiL

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL

比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)Vi遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2,可忽略不計Vlo測得V2的體積如表

序號123

KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

21、硒(Se)是一種非金屬元素?？梢杂米鞴饷舨牧?、電解鎰行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)

元素等。請回答下列問題：

(1)Sc元素基態(tài)原子的電子排布式為一；第四周期中第一電離能比Se元素大的共有一種(氮元素除外)。

(2)氣態(tài)SeO3分子的價層電子對互斥模型為一；Se?！??離子中Sc原子的雜化方式為_。

(3)固態(tài)是以［Sc(h］角錐體以角相連接的展平的聚合結(jié)構(gòu)，每一錐體帶有一懸垂的終端O原子(如下圖1所示)。

①圖1中Se?O鍵鍵長較短的是一(填"a”或"b”)，其原因是______<,

②Se(h熔點為350C,固態(tài)Seth屬于一晶體，其熔點遠(yuǎn)高于SO2(IISP)的原因是。

OZn

施化鋅島熱

圖1圖2

（4）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,

X射線衍射實驗測得ZnSe的晶胞參數(shù)a=（）.560nm,則Se?-的離子半徑r（Se2'）=nni（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字,

下同）；硒化鋅晶體的密度為g.cm\

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO.,為固態(tài)，22.4LSO3含有分子不等于NA,選項A錯誤；

B.4.6g乙醇的物質(zhì)的量是O.lmoL含有的C?H鍵的個數(shù)為0.5NA,選項B錯誤；

C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1111。1"202與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1弗，選項C

正確；

D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數(shù)目，選項D錯誤。

答案選C。

2、C

【解題分析】

電解飽和食鹽水，陽極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還

2CF-2e-=Cl2t；

原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OH,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T4-2OH-,則酚配溶液在陰極區(qū)先變紅，A項錯誤；

B.溶液中陰極區(qū)會發(fā)生電極反應(yīng)：2HQ+2e-=H2T+2OH,則酚酸溶液在陰極區(qū)先變紅，B項錯誤；

C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為；2H2O+2C=H2T+2OH-,有無色氣體放出，C項正確；

D.陽極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽極有黃綠色氣體放出，D項錯誤；

答案選C。

3、B

【解題分析】

A.4H|+Z\H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應(yīng)小于0,故錯誤；

B.Z1H4表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4（NaOH）＞^H4（KOH）＞0,故正確；

€：?△也都表示氫氧根離子從氣態(tài)變液體，能量應(yīng)相同，故錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律分析，有△HI+2\H2=Z\H4+^HS+Z\H6,因為ROH固體溶于水過程放熱，故

△HI+Z\H2+2\H4+2\HS+2KH6不等于0,故錯誤。

故選B。

4、B

【解題分析】

A.NaCl是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；

B.He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；

C.金剛石是原子晶體，原子間以共價鍵相結(jié)合，故C不選；

D.HC1由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結(jié)合，故D不選；

故選B。

5、A

【解題分析】

能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、分散質(zhì)的粒子直徑在Inm?100nm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說明該分散系具有強氧化性，能將「氧化成L,該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C、能腐蝕銅板，如FeCh溶液，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸筱，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

6、A

【解題分析】

A.18g氨基(-NDi)為Imol,含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強氧化性，將Fe?+和「均氧化，ImolFeh與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.S2?會水解，1個硫離子水解后產(chǎn)生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故lL().lmol?L”的Na2S溶液中，陰離子總

數(shù)大于O」NA,C錯誤；

D.為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算，D錯誤；

故答案選A。

【題目點撥】

知;H)、笊(：D)、M(3,T),互為同位素，H)無中子。

7、D

【解題分析】

煉鋼過程中反應(yīng)原理：Fe+Ch逼迫FeO、FeO+C^Fe+CO,2FcO+Si超ZFe+SiCh。反應(yīng)中C元素化合價升高，F(xiàn)e元

素發(fā)生Fe?FeO?Fe的一系列反應(yīng)中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，故選D。

8、D

【解題分析】

第四周期過渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第訓(xùn)1族元素，不屬于副族元素，所以副族元素

共有7種，故答案選D。

9、B

【解題分析】

A、隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減小，故組別①中，0~20min內(nèi)，M)2的降解平均速

率為0.0125mol?L-】?minT,選項A錯誤；B、溫度越高反應(yīng)速率越大，達(dá)平衡所需時間越短，由實驗

數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度TXT2,選項B正確；C、40min時，表格中T2應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15-0.18之間，選

項C錯誤；D、0?lOmin內(nèi)，CR的降解速率②)①，選項D錯誤。答案選B。

10、C

【解題分析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤;

B.反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進行，D錯誤。

答案選C。

11、A

【解題分析】

A.NaAlOz和Ba(OH”均為O.lmoL加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH?生成水，同時SO4??和Ba2+

生成BaSO4沉淀，當(dāng)加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應(yīng)，生成O.lmolBaSCh,再加入0.5LH2sO4溶液時，加入

+

的0.lmolH+恰好和溶液中的O.lmolAIO??完全反應(yīng)：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,生成0.lmolAl(OH)3沉淀。再加入

+3+

1.5LH2s。4溶液，加入的0.3moIH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：AI(OH)3+3H=A1+3H2O,和圖像相符，故A選;

B.A1CL和MgCb均為O.lmoL共需要和0.5mol氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達(dá)到最多,

和圖像不符，故B不選；

C.AIC13和FeCh均為O.lmoL共需要0.6molNaOH和它們反應(yīng)生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達(dá)到最多，

和圖像不符，故C不選；

D.NaAKh和BaCL各O.lmoL先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的O.lmolfT和溶液中的O.lmolAKh.恰好完全

反應(yīng)生成0.lmolAl(OH)3沉淀，同時加1人的O.OSmolSCV?和溶液中的Ba?+反應(yīng)生成BaSCh沉淀。溶液中的Ba?+有O.lmoL

力口入的SO」?一為0.05mol,所以生成0.05molBaS04沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質(zhì)的量為0.15mol。再加入

0.5LH2s。4溶液，加入的0.1n】olH+恰好把生成的0.1molAI(OH)3沉淀溶解，同時加入的O.OSmolSCV-恰好和溶液中剩

余的0.05molBa2+生成0.05molBaS04沉淀，此時溶液中的沉淀的物質(zhì)的量為O.lmoL和圖像不符，故D不選。

故選A。

12、D

【解題分析】A.嗎替麥考酚酯的分子中含有1個N原子，H原子是個數(shù)應(yīng)該為奇數(shù)，故A錯誤；B.嗎替麥考酚酯中含

有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有酯基能夠發(fā)生取代反應(yīng)、但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C.

嗎替麥考酚酯分子中含有亞甲基幾個，所有碳原子可能處于同一平面，不是一定處于同一平面，故C錯誤；D.

Imol嗎替麥考酚酯含有21noi酯基和lgl酚羥基與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,故D正確；故選D。

13、D

【解題分析】

A.二輒化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，漠蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時二氧化氮氣

體顏色發(fā)生變化，而溟蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.濱水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選；

故選：Do

14、C

【解題分析】

A.醇羥基可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成叛基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確;

B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；

C油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.C5H12的同分異構(gòu)體有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3)2、C(CHJ)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3種H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4種H原子，C(CH.3)4只有1種H原子，故羥基(一OH)取代1個H得到的醇有3+4+1=8種,

故D正確；

故答案為Co

【題目點撥】

C5H120的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為CsHnO的醇共有8種結(jié)構(gòu)；常見的煌基個數(shù):

丙基2種；丁基4種；戊基8種。

15、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物是強酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)可為硝酸筱，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯誤；

答案：B

16、A

【解題分析】

A.通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)過程中甲分子發(fā)生了1,4加成，形成了一個新的碳碳雙鍵，乙分子也發(fā)生

了加成最終與甲形成了六元環(huán)；A項正確；

B.由于甲分子中存在一個sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子，所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面；B項錯誤；

I8

C.由乙的結(jié)構(gòu)可知，乙的分子式為：C4H6OO；C項錯誤：

D.酯在減性條件下水解，產(chǎn)物竣酸會與堿反應(yīng)生成竣酸鹽，所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和

,D項錯誤;

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推剜己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分，合理給分)

⑵H：O：C1：⑶④；

????

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]21;

(5)6.02X1021；2A1+2OH+2H2O=2AKh+3H2T；

(6)NaCkAl(OH)3

【解題分析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCLB是Cl2,C是H2,D是NaOH,E是HC1,丁是Al,F是NaAlO2；X是NaCk

AICI3的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是CL己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所

以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強，反應(yīng)越來越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

該物質(zhì)具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為H：O：C1：；°)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②⑨反應(yīng)中有元素化合

價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；(4)如構(gòu)成

原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,Fe?+與[Fe(CN)不?會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6p=Fe3〔Fe(CN)6]2l；(5)NaQ溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2。通電CLT

4-H2f+2NaOH,在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2moi電子，反應(yīng)會產(chǎn)生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/I.=lmol,當(dāng)NaCI

電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，反應(yīng)產(chǎn)生ImolNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102niol/LxlL=0.01mol<lmoL說明NaQ沒有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是O.Olmol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02x|021；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2AIO2+3HzT;(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則4HCI+NaAlO2=NaCl+AlCl3,所以混

合物X中含有的物質(zhì)是Na。、Al(OH)3。

考點：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。

+

18、NHJ+FLOUNH3H2O+H+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2第三周期第VIIA族16H+3CUA1O2+

2+3+

NOr=3Cu+3A1+NO+8H2O

【解題分析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C>N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銹，其水溶液呈酸性，主要是銹根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NHZ+HzONHyHzO+H".

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2COz=2Na2CO3+O20

⑶根據(jù)方程式ZO/-一Z,由上述信息可推測Z為Cl,在周期表中位置為第三周期第WA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CUYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。比反應(yīng)的離子方程式為16H++3CuAKh+NO3一

2+3+

=3Cu+3AI+NO?8H2OO

【題目詳解】

+

(1)甲為硝酸筱，其水溶液呈酸性，主要是錢根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NHJ+HzO-NH3H2O+H,

+

故答案為：NHZ+HIONHyH2O+Ho

⑵③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2,故答案

為：2Na2O2+2COz=2Na2CO3+O2o

⑶根據(jù)方程式ZO3L由上述信息可推測Z為CL在周期表中位置為第三周期第VDA族，故答案為：第三周期

第VHA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CiiYOz可溶于稀硝酸，同時生成NO。比反應(yīng)的離子方程式為16H++3CUA1O2+NO3-

2+++-2+3+

=3Cu+3AP+NO+8H2O,故答案為：16H4-3CUA1O2+NO3=3CU+3AI4-NO+8H2OO

19、關(guān)比活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝

置氣密性良好利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干

擾3CU+8HNO5=3CU(NO3)2+2NO1+4H2O檢驗有無NO2產(chǎn)生，若有NOz,則NOz與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸

3+

將Fe?+氧化為Fe,Fe3+與SCN一反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化氮則無血紅色2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+H2O稱取樣品在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋼溶液，觀察有無沉淀生成-1.5%(-1.48%)

【解題分析】

(1)檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。常用方法有：微熱法、液差法、滴液

法和抽氣(吹氣)法。本題選用滴液法的操作為：關(guān)閉活塞a和分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活

塞，水滴入圓底燒瓶一會兒后不再滴入，則裝置氣密性良好；

(2)實驗開始時先將Y型試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣和稀硝酸生成CO2,將整個裝置

的空氣趕盡，避免NO和O?反應(yīng)生成N(h對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一

氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O；故答案為：利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空

氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(N(h)2+2NOt+4H2Oo

(3)本實驗生成的氣體中，若有NO2,NO2溶于水生成硝酸，會將Fe?+氧化成Fe3+,B瓶溶液會出現(xiàn)血色，若無N(h,

則無血色；常用堿液吸收NO尾氣，反應(yīng)方程式為：2NO+O2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2Oo答案為：檢驗有無

產(chǎn)生，若有NOz,則NO?與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將Fe?+氧化為Fe3+,Fe-“與SCN」反應(yīng)溶液呈血紅色，若無二氧化

氮則無血紅色；2NO+O2+2NaOH=NaNOz+NaNO3+H2O。

(4)測量固體的含量，要先稱量一定質(zhì)量的固體，經(jīng)溶解、沉淀、過濾、洗滌、干燥、稱量等操作。檢驗沉淀是否沉

淀完全，是檢驗其清液中是否還有未沉淀的so?-,可通過向上層清液中繼續(xù)滴加氯化領(lǐng)溶液，若有沉淀說明沒有沉淀

完全。故答案為：稱取樣品；在上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋼溶液，觀察有無沉淀生成。

(5)相對誤差=(L°°°-L°")衛(wèi)x100%=-1.48%,故答案為：-1.5%(?1.48%)。

1.015g

20、蒸饌燒瓶平衡分液漏斗與蒸懶燒瓶的壓強，使液體順利流下或平衡壓強使液體順利流下飽和亞硫酸氫鈉

溶液O2+2H2O+