…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、環(huán)己酮（）在生產(chǎn)生活中有重要的用途；可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a極與電源負(fù)極相連B.a極電極反應(yīng)式是2Cr3++7H2O—6e-=Cr2O72-+14H+C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)D.理論上有1mol環(huán)己酮生成時(shí)，有2mol氫氣放出2、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.pH均為3的醋酸和硫酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，B.0.1mol·L-1HF溶液的pH=a，加入適量氟化鈉固體后溶液的pH仍為aC.濃度均為0.1的溶液與溶液中，前者小于后者D.0.1mol·L-1溶液中，3、已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2

③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝+2.1kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（）A.灰錫與白錫互為同素異形體B.錫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下以灰錫狀態(tài)存在C.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)D.ΔH1＞ΔH24、H2C2O4為二元弱酸，25℃時(shí)，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說(shuō)法正確的是（）A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）>c（C2O）B.反應(yīng)HC2O+OH-C2O+H2O的平衡常數(shù)K=5.4×1012C.0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4）D.pH=7的NaHC2O4與Na2C2O4的混合溶液中：c（Na+）=c（HC2O）+c（C2O）5、在不同溫度(和)下，分別向某濃度的稀溶液中滴加溶液；所得草酸銀的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.溫度為時(shí)，的數(shù)量級(jí)為B.溫度為時(shí)，草酸銀在草酸溶液中的等于其在純水中的C.溫度為時(shí)，向M點(diǎn)的溶液中加入少量固體，溶液組成由M點(diǎn)沿線向P點(diǎn)方向移動(dòng)D.若則的溶解度隨溫度升高而增大評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、溫度為TK時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)ΔH＞0；容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至15min時(shí)，改變的反應(yīng)條件是降低溫度7、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)?2C(g)；達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是A.30～40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑B.化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30min時(shí)減小壓強(qiáng)，40min時(shí)升高溫度D.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-18、反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①②反應(yīng)體系中X；Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.曲線c為c(Y)隨t的變化曲線B.0~t1時(shí)間段內(nèi)，反應(yīng)速率C.t2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，9、在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的。

A.t3時(shí)，2v(O2)正=v(Cl2)逆B.加入催化劑反應(yīng)速率不變C.t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率小于O2的平衡轉(zhuǎn)化率10、南京大學(xué)開發(fā)出一種以太陽(yáng)能驅(qū)動(dòng)的恒流電解裝置；成功實(shí)現(xiàn)了從海水中提取金屬鋰，其工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能→化學(xué)能→電能B.銅箔為陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.陽(yáng)極區(qū)可能有Cl2和O2生成D.固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過(guò)11、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說(shuō)法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲池中的CO向石墨Ⅱ極移動(dòng)C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol12、pH=2的一元強(qiáng)酸HA與一元堿MOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，下列說(shuō)法中一定正確的是A.溶液中c(H+)=c(OH－)B.MOH的pH=12C.溶液中c(M+)=c(A－)D.MA溶液pH=713、廢鐵屑制取Fe2O3的流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是。

A.熱的純堿液可以除去廢鐵屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水可以換為溫水或熱水D.Fe2O3可以用作紅色顏料14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入20%的溶液，加熱一段時(shí)間，冷卻后加入足量溶液，再滴加少量碘水溶液未變藍(lán)色淀粉已完全水解B在溶液中加入溶液有磚紅色沉淀。

生成C能與反應(yīng)生成向兩支盛有溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成溶液中存在平衡D將與濃硫酸反應(yīng)后的混合液冷卻，再向其中加入蒸餾水溶液變藍(lán)有生成

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。

（1）氫氧燃料電池是一種高效無(wú)污染的清潔電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為_____________，理論上，正極消耗氧氣2.8L（標(biāo)況下）時(shí)，電路中有__________mole－通過(guò)。

（2）高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)?？衫锰?yáng)能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如下。通過(guò)控制雙控開關(guān)，可交替得到H2和O2。

①太陽(yáng)能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為__________能。

②當(dāng)連接K1時(shí)可制得____________氣體。

③當(dāng)連接K2時(shí)；電極2附近pH_________（填“變大”；“變小”或“不變”）。

④當(dāng)連接K2時(shí)，電極3作______極，其電極反應(yīng)式為________________________。16、如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加21.6g，試回答：

(1)若電源為堿性甲醇燃料電池，則電源電極X反應(yīng)式為_______；

(2)pH變化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若A中KCl足量且溶液的體積是200mL，電解后，溶液的pH為_______(假設(shè)電解前后溶液的體積無(wú)變化)

(4)通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量正確的是_______。

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2OC．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O17、科學(xué)家發(fā)明的一種光化學(xué)電池可充分利用南海太陽(yáng)能，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為

①Cl-的遷移方向?yàn)開__________________(填“正極→負(fù)極”或“負(fù)極→正極”)。

②正極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

③若用該電池為手機(jī)充電，該手機(jī)電池容量為3200mA，2小時(shí)能將電池充滿，則理論上消耗AgCl的質(zhì)量為_______g(保留一位小數(shù))(已知：1庫(kù)侖約為1.0×10-5mol電子所帶的電量)。18、將兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中；通電電解，當(dāng)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)。

(1)寫出電極反應(yīng)式陽(yáng)極：______，陰極：______。

(2)欲使該溶液復(fù)原應(yīng)加入______。

(3)電極上應(yīng)析出銀的質(zhì)量是______。(寫出做題過(guò)程)19、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品；一般通過(guò)乙酸和乙醇酯化合生成。

(1)在實(shí)驗(yàn)室利用上述方法制得乙酸乙酯含有雜質(zhì)(不計(jì)副反應(yīng))，簡(jiǎn)述如何提純產(chǎn)品_______。

(2)若用標(biāo)記乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率_______(計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng))；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，請(qǐng)繪制x隨n變化的示意圖_______。

(4)近年來(lái)，用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯的經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢(shì)，其合成的基本反應(yīng)為()。在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是_______。

a.當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol；反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡。

b.當(dāng)乙烯的百分含量保持不變時(shí)；反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡。

c.在反應(yīng)過(guò)程中任意時(shí)刻移除部分產(chǎn)品；都可以使平衡正向移動(dòng)，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變。

d.達(dá)到平衡后再通入少量乙烯；再次達(dá)到平衡時(shí)，乙烯的濃度大于原平衡。

(5)在乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下；某研究小組在不同壓強(qiáng)；相同時(shí)間點(diǎn)進(jìn)行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①溫度在60~80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應(yīng)速率由大到小的順序是_______[用分別表示在不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。

②在壓強(qiáng)為溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_______。

③為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施_______(任寫兩條)。20、有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2molN2、3molH2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為mmol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填序號(hào)，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于mB．等于mC．在m～2m之間D．等于2mE．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1molNH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始應(yīng)加入______molN2和________molH2。21、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ/mol

請(qǐng)回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))；固體碳的燃燒熱為_______。

(2)1molH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為_______。

(3)依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)；需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

②已知HCl稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)22、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤23、放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤24、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共40分)25、氮氧化物和硫氧化物污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題，但只要合理利用也是重要的資源，NH3還原法可將NO還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝?1530kJ·mol?1

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol?1

寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式：_______。26、碘是一種人體必需的微量元素，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格加碘食鹽(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量為20~50mg/kg；測(cè)定加碘食鹽中碘元素含量的操作過(guò)程如下。

步驟1：準(zhǔn)確稱取某加碘食鹽樣品100.0g；溶于水配制成500.00mL溶液。

步驟2：取步驟1所配溶液50.00mL加入碘量瓶中，向其中加入適量H2C2O4-H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液將碘元素全部轉(zhuǎn)化為剩余的NaClO被H2C2O4還原除去。

步驟3:向步驟2所得溶液中加入足量的KI溶液；充分反應(yīng)。

步驟4：用3.000×10-3mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至呈淺黃色時(shí)，加入淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL

已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

(1)步驟2中NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式為____。

(2)步驟4中，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(呈堿性)，應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管_____中(填“A"或“B")。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。

(3)通過(guò)計(jì)算確定該加碘食鹽樣品中碘元素含最是否合格(寫出計(jì)算過(guò)程)____。27、鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11。

(1)常溫下；物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：

a．碳酸鈉溶液b．醋酸鈉溶液c．氫氧化鈉溶液d．氫氧化鋇溶液。

其pH由大到小的順序是___________(填序號(hào))。

(2)某溫度下，將pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)開__________；該醋酸溶液稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是___________。

A．c(H+)B．c(OH-)C．D．

(3)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液pH=___________。28、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)與適量反應(yīng)，生成和放出的熱。___________。

(2)與適量發(fā)生反應(yīng)，生成放出的熱。___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3++7H2O-6e-═Cr2O72-+14H+，b極為陰極；氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖可知；a極為電解池的陽(yáng)極，則與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)裝置圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，Cr3+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cr3++7H2O-6e-═Cr2O72-+14H+；故B正確；

C．b極為陰極；氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．理論上由環(huán)己醇(C6H12O)生成1mol環(huán)己酮(C6H10O)時(shí)；轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒可知陰極有1mol氫氣放出，故D錯(cuò)誤；

故選：B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，pH相等的硫酸溶液和醋酸溶液加水稀釋相同倍數(shù)后，雖然溶液的pH均增大，但最終硫酸溶液的pH大于醋酸，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．氫氟酸是一種弱酸，在0.1HF溶液中加入適量的NaF固體后，增大，抑制HF的電離，溶液中的減小；pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的溶液與溶液，與相互促進(jìn)水解，故前者大于后者；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．溶液中含硫粒子以的形式存在，由物料守恒可得，D項(xiàng)正確。

故選：D。3、D【分析】【詳解】

A．灰錫和白錫是錫元素形成的兩種不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A正確；

B．根據(jù)Sn(s，灰)Sn(s；白)可知，溫度低于13.2℃時(shí)，白錫會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），錫以灰錫狀態(tài)存在，故B正確；

C．反應(yīng)①是活潑金屬和酸發(fā)生的置換反應(yīng)；是放熱反應(yīng)，故C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝+2.1kJ/mol可知，由灰錫變?yōu)榘族a會(huì)吸收熱量，所以反應(yīng)①放出的熱量大于反應(yīng)②，但由于反應(yīng)①和②都是放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，所以ΔH1＜ΔH2；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．由Ka1=5.4×10-2，可得HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh=≈1.9×10-13＜Ka2=5.4×10-5，說(shuō)明HC2O4-的水解程度小于其電離程度，則溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)；故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)HC2O4-+OH-?C2O42-+H2O的平衡常數(shù)K=而Kw=c（OH-）?c（H+），可知K==≈1.9×10-10；故B錯(cuò)誤；

C．溶液中OH-源于水的電離、C2O42-的水解，根據(jù)質(zhì)子恒等式可知：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，溶液中pH=7，則溶液中c(OH-)=c(H+)，聯(lián)立可得：c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

考查溶液中離子濃度大小比較、有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用，注意電荷守恒、質(zhì)子恒等式、平衡常數(shù)在微粒濃度大小比較中應(yīng)用。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖詮釋③可知；故A正確；

B．根據(jù)同離子效應(yīng)可知，草酸銀在草酸溶液中的溶解度小于其在水中的溶解度，但只與溫度有關(guān)，即溫度恒定時(shí)，草酸銀在草酸溶液中的等于其在純水中的故B正確；

C．溫度為時(shí)，向M點(diǎn)的溶液中加入少量固體，增大，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小，溶液組成由M點(diǎn)沿沉淀溶解曲線()向下方移動(dòng)，不會(huì)沿線向P點(diǎn)方向移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．由題圖詮釋②可知，溫度為時(shí)，小于時(shí)的又因則的和溶解度隨溫度的升高而增大；故D正確；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【詳解】

A.由題圖可知，10min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量絕對(duì)值分別為故得C為固體，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由題圖可知，改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項(xiàng)正確。答案選AC。7、CD【分析】【分析】

在可逆反應(yīng)中；增加反應(yīng)物濃度的瞬間正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率不變，所以正反應(yīng)速率先增大后有所減小、逆反應(yīng)速率先不變，后有所增加，在達(dá)到新平衡前，正逆反應(yīng)速率均比舊平衡時(shí)要大；增大氣體壓強(qiáng)的瞬間，正逆反應(yīng)速率均增大，氣體分子總數(shù)減少方向的速率增幅更大；使用正催化劑，能同等幅度增加正逆反應(yīng)的速率；升溫，吸熱方向的速率增加得更快。反之則反之，據(jù)此回答。

【詳解】

A．30～40min內(nèi)反應(yīng)速率減??；若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；

B．由濃度-時(shí)間圖像可知；A；B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1；由反應(yīng)速率-時(shí)間圖像可知，30min時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，40min時(shí)改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)合選項(xiàng)AB可知；C正確；

D．前8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=0.08mol·L-1·min-1；D正確；

答案選CD。8、BD【分析】【分析】

反應(yīng)X═2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z，根據(jù)圖中的c0減小，則a曲線為X的濃度曲線，逐漸增大的b曲線為Z的濃度；先增大后減小的c曲線為Y的濃度曲線，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．反應(yīng)X═2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z，根據(jù)圖中的c0減小，則a曲線為X的濃度曲線，逐漸增大的b曲線為Z的濃度；先增大后減小的c曲線為Y的濃度曲線，故A正確；

B．曲線的斜率表示反應(yīng)速率，根據(jù)圖象，0~t1時(shí)間段內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C．t2時(shí)；曲線c表示的Y的濃度逐漸減小，說(shuō)明Y的消耗速率大于生成速率，故C正確；

D．根據(jù)圖像，t3后仍存在Y，沒有X，假設(shè)Y的剩余濃度為c(Y)，由①可知X完全轉(zhuǎn)化為Y時(shí)，Y的濃度為c0，根據(jù)②生成的Z的濃度c(Z)=2c0-2c(Y)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。9、AC【分析】【詳解】

A．t3時(shí)，HCl以及水的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此2v(O2)正=v(Cl2)逆；故A正確；

B．加入催化劑；可增大反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C．由4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可知，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量大于生成物的總物質(zhì)的量，正反應(yīng)體積減小，則t1時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時(shí)的大；故C正確；

D．反應(yīng)前充入1.0molHCl和0.3molO2，4，所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率大于O2的平衡轉(zhuǎn)化率；故D錯(cuò)誤。

故答案選AC。10、AB【分析】【分析】

根據(jù)海水提取金屬鋰的裝置圖知，催化電極上放出氣體，為氯離子放電生成氯氣，因此該電極為陽(yáng)極，銅是活潑金屬，銅箔為陰極，陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)析出金屬鋰；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．太陽(yáng)能電池中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電解時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，則該裝置主要涉及的能量變化：太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B．銅箔為陰極，在陰極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬鋰；故B錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，溶液中的氯離子、氫氧根離子均能放電，因此陽(yáng)極區(qū)可能有Cl2和O2生成；故C正確；

D．Li+要透過(guò)固體陶瓷膜向陰極移動(dòng)，所以固體陶瓷膜可讓海水中Li+選擇性通過(guò)；故D正確；

故選AB。11、BD【分析】【詳解】

A.一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；則石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以甲池中的CO向石墨I(xiàn)極移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C.乙池中左端Pt極與電源的正極相連做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，所以電極反應(yīng)式為：N2O4?2e?+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正確；

D.沒有說(shuō)明氣體存在的外界條件；無(wú)法計(jì)算2.24L氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。12、AC【分析】【詳解】

A．反應(yīng)后的溶液呈中性，則c(H+)＝c(OH－)；故A正確。

B．因不清楚MOH是強(qiáng)堿還是弱堿；所以無(wú)法確定MOH的pH，故B不正確。

C．反應(yīng)后的溶液中，據(jù)電荷守恒，有：c(M+)＋c(H+)＝c(A－)＋c(OH－)，因此時(shí)溶液呈中性，即c(H+)＝c(OH－)，故c(M+)＝c(A－)。故C正確。

D．若MOH為強(qiáng)堿，則MA溶液中M+不會(huì)水解，pH＝7；若MOH為弱堿，則MA溶液中M+會(huì)水解；pH＜7。故D不正確。

故選AC。13、BC【分析】【分析】

廢鐵屑經(jīng)過(guò)熱的純堿溶液去除油污后，加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，在將不溶性雜質(zhì)過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入NH4HCO3溶液后，將產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，然后操作a為過(guò)濾，然后對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，在空氣中高溫煅燒即可制得純凈的Fe2O3；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．熱的純堿液呈堿性；可以促進(jìn)油脂的水解而脫離物品的表面，故可以除去廢鐵屑表面的油污，A正確；

B．由分析可知；操作a是分離固體和溶液，故為過(guò)濾，B錯(cuò)誤；

C．用冰水來(lái)洗滌的目的是除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)；同時(shí)減小沉淀的溶解量，換成溫水或熱水將增大沉淀的溶解度而造成更大的損失，故冰水不可以換為溫水或熱水，C錯(cuò)誤；

D．Fe2O3呈紅棕色；且在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，故可以用作紅色顏料，D正確；

故答案為：BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．單質(zhì)碘和氫氧化鈉發(fā)生如下反應(yīng)：不能檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，A錯(cuò)誤；

B．在溶液中加入溶液，有磚紅色沉淀生成，證明B正確；

C．兩支盛有溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，說(shuō)明含有單質(zhì)碘，后者有黃色沉淀生成，說(shuō)明含有碘離子，溶液中存在平衡C正確；

D．不能將水加入到與濃硫酸反應(yīng)后的混合液中；發(fā)生液滴飛濺，應(yīng)該取樣之后加入水中，D錯(cuò)誤；

答案為：BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)中氫氣失電子化合價(jià)升高；與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水；正極消耗氧氣2.8L，即0.125mol，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol；

(2)①太陽(yáng)能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；

②當(dāng)連接K1時(shí)；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當(dāng)連接K2時(shí)；電極2為陽(yáng)極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子；

④當(dāng)連接K2時(shí)，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變?yōu)镹i(OH)2。

【詳解】

(1)反應(yīng)中氫氣失電子化合價(jià)升高，與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水，則電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－＝2H2O；正極消耗氧氣2.8L；即0.125mol，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol；

(2)①太陽(yáng)能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能；

②當(dāng)連接K1時(shí)；溶液中的氫離子得電子生成氫氣；

③當(dāng)連接K2時(shí)；電極2為陽(yáng)極，溶液中的水失電子，生成氧氣和氫離子，附近pH變??；

④當(dāng)連接K2時(shí)，電極3作陰極；得電子，由NiOOH變?yōu)镹i(OH)2，電極反應(yīng)式為NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－?！窘馕觥縃2－2e－＋2OH－＝2H2O0.5電H2變小陰極NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－16、略

【分析】【分析】

電解AgNO3溶液，在陰極上Ag+得到電子被還原產(chǎn)生Ag單質(zhì)；則Cu電極為陰極，Ag電極為陽(yáng)極，則根據(jù)電解池裝置，可知對(duì)于電源，X為負(fù)極，Y為正極；對(duì)于A裝置，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽(yáng)極；對(duì)于裝置B，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽(yáng)極，然后根據(jù)Cu電極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而利用同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【詳解】

（1）X為原電池的負(fù)極，Y為原電池的非正極。在負(fù)極上甲醇失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中OH-結(jié)合形成COH2O，故負(fù)極X電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

（2）對(duì)于A裝置，電解反應(yīng)方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH；電解后反應(yīng)產(chǎn)生KOH，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，故溶液pH增大；

對(duì)于B裝置，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，電解反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，使溶液酸性增強(qiáng)，因而溶液pH減小；對(duì)于C裝置，陽(yáng)極上Ag失去電子變?yōu)锳g+進(jìn)入溶液；在陰極Cu上Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，溶液成分不變，濃度不變，因此電解后溶液pH不變；

（3）銅電極發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，其物質(zhì)的量n(Ag)=則n(e-)=n(Ag)=0.2mol，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合A裝置的電解反應(yīng)方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH可知：反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生0.2molKOH，由于溶液體積是200mL，故c(KOH)=在室溫下溶液c(H+)=故溶液pH=14；

（4）通電5min后，B中共收集2240mL即0.lmol氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，銅電極發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成氧氣物質(zhì)的量是0.05mol，故陰極分別發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成H2的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.05mol×2=0.lmol，銅離子得電子0.lmol，故銅離子的物質(zhì)的量為n(Cu2+)=0.05mol，由于溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=電解過(guò)程中生成0.05molCu、0.05molO2氣和0.05molH2，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)0.05molCu(OH)2或0.05molCuO和0.05molH2O或0.05molCuCO3和0.05molH2O，故合理選項(xiàng)是CD?！窘馕觥?1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

(2)增大減小不變。

(3)14

(4)0.25mol/LCD17、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)為可知，AgCl得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，Cu+失去電子變?yōu)镃u2+；則AgCl電極為正極，Pt電極為負(fù)極。

【詳解】

①原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Pt電極為負(fù)極，則Cl-的遷移方向?yàn)檎龢O→負(fù)極；

②根據(jù)分析，AgCl電極為正極，AgCl得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-；

③若用該電池為手機(jī)充電，該手機(jī)電池容量為3200mA，2小時(shí)能將電池充滿，通過(guò)手機(jī)的電量Q=3200mA×10-3×2×3600s=2.3×10-4A·s，1庫(kù)侖約為1.0×10-5mol電子所帶的電，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=2.3×10-4A·s×1.0×10-5mol=0.23mol，正極的電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-，理論上消耗AgCl的質(zhì)量為0.23mol×143.5g/mol=33.0g?！窘馕觥空龢O→負(fù)極AgCl+e-=Ag+Cl-33.018、略

【分析】【分析】

電解硝酸銀溶液的總反應(yīng)為：據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由總反應(yīng)可知陽(yáng)極H2O放電產(chǎn)生O2，電極反應(yīng)式為陰極銀離子放電產(chǎn)生銀單質(zhì)，電極反應(yīng)式為故答案為：

(2)由總反應(yīng)可知溶液中損失了Ag和氧兩種元素，應(yīng)加入氧化銀與溶液中的硝酸反應(yīng)復(fù)原，故答案為：

(3)電解液的pH由6.0變?yōu)?.0，可知電解后溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量為：由陽(yáng)極反應(yīng)可知，由陰極反應(yīng)可知，故答案為：0.054g?！窘馕觥?.054g(過(guò)程見詳解)19、略

【分析】【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下制備乙酸乙酯；乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇的雜質(zhì)，利用飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸；溶解乙醇，而且乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分液得到乙酸乙酯，再蒸餾除去殘留的雜質(zhì)；答案為產(chǎn)物中含有乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉洗滌后，分液，得到粗產(chǎn)品，在進(jìn)行蒸餾；

(2)根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，酸脫羥基醇脫氫，因此乙醇中的18O會(huì)在酯中，化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

(3)利用三等式進(jìn)行計(jì)算；有

平衡常數(shù)得x=轉(zhuǎn)化率為

乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比，隨乙酸的物質(zhì)的量增加，乙酸乙酯的產(chǎn)量也會(huì)增加，當(dāng)n：1＝1：1時(shí)，乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，乙酸的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，乙酸乙酯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)反而逐漸減小圖象如圖所示：；

(4)a．當(dāng)乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時(shí)乙酸恰好消耗1mol；表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，a錯(cuò)誤；

b．當(dāng)體系中乙烯的百分含量保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，b正確；

c．產(chǎn)品減少，平衡正向移動(dòng)，但是由于該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式溫度不變則平衡常數(shù)不變，所以平衡時(shí)乙烯的濃度與原平衡相等，c正確；

d．乙酸和乙酸乙酯為液態(tài)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不能標(biāo)出，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：達(dá)到平衡后再通入少量乙烯，再次達(dá)到平衡時(shí)，乙烯的濃度不變，d錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

(5)①溫度一定壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，圖象分析可知P1＞P2＞P3，則溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）；

②由圖像可知，P1MPa；80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱；故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降；

③為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，改變的條件加快反應(yīng)速率且平衡正向進(jìn)行，可以增大反應(yīng)物濃度或增大壓強(qiáng)等，通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)。【解析】產(chǎn)物中含有乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉洗滌后，分液，得到粗產(chǎn)品，在進(jìn)行蒸餾CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O66.7%bcv(P1)＞v(P2)＞v(P3)由圖像可知，P1MPa、80℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡且正反應(yīng)放熱，故壓強(qiáng)不變升高溫度平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)率下降通入乙烯氣體或增大壓強(qiáng)20、略

【分析】【詳解】

（1）乙容器容積可變，相同溫度下，在乙中加入4molN2、6molH2，是甲中2molN2、3molH2的2倍，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，則兩次平衡為等效平衡，故生成的氨的物質(zhì)的量為甲的2倍，即為2mmol，選D；若乙的容積與甲的容積始終相等，則乙容器相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量大于2m；故選E；

（2）保持乙的容積為甲的一半，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則乙中氮?dú)夂蜌錃馄鹗剂繛榧字械囊话?；根?jù)一邊倒的原則，加入1molNH3，相當(dāng)于加入0.5molN2、1.5molH2，故需再加入0.5molN2、0molH2?！窘馕觥竣?D②.E③.0.5④.021、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)△H＜0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＞0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)①②為放熱反應(yīng)；固體碳的燃燒熱是指1molC單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量，有定義可知②對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-393.5kJ/mol；即固體碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(2)由反應(yīng)①可知，2mol氫氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量，則1molH2完全燃燒生成液態(tài)水；放出的熱量為285.8kJ；

(3)①1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/mol；

②已知HCl稀溶液與NaOH稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ熱量，用離子方程式表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ?mol?1。【解析】①②393.5kJ/mol285.8kJN2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+68kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=?57.3kJ?mol?1四、判斷題(共3題，共30分)22、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說(shuō)法錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。24、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。五、計(jì)算題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

NH3還原NO的化學(xué)方程式為6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)，已知①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1530kJ·mol?1；②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)ΔH2＝＋180kJ·mol?1；根據(jù)蓋斯定律①?②×3計(jì)算6NO(g)＋4NH3(g)＝N2(g)＋6H2O(l)的焓變△H＝?1530kJ?mol?1?(＋180kJ?mol?1)×3＝?2070kJ/mol，即熱化學(xué)方程式為6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H＝?2070kJ/mol，故答案為：6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)△H＝?2070kJ/mol?！窘馕觥?NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(l)?H＝?2070kJ/mol26、略

【分析】【分析】

(1)NaClO溶液將碘元素全部轉(zhuǎn)化為同時(shí)生成氯離子；