2024屆高三新高考化學(xué)復(fù)習(xí)題一無機(jī)推斷題

1.(23-24高一上.山西陽(yáng)泉?期末)下表列出9種元素在元素周期表(元素周期表只給出部分)

中的位置

族0

周期IA

1①UAmAIVAVAMAWA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧

4⑨

請(qǐng)回答下列問題：

(1)考古工作者利用表中某元素的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素的原子符號(hào)

是O

(2)由元素②和元素④形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的電子式為o

(3)元素⑦的最高價(jià)氧化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式

為。

(4)③、④、⑤三種元素的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性順序是(填化學(xué)式，用“〉”連接)。

(5)元素④和⑥形成的淡黃色固體與元素①和④形成的常用化合物反應(yīng)的離子方程式

為o

(6)將元素⑧的單質(zhì)通入元素⑥和⑨形成的化合物水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。

2.(23-24高一下?云南昆明?期中)如圖為元素周期表的一部分，參照元素①?⑩在表中的

(1)寫出元素鎂在元素周期表中的位置____________O

(2)第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為o

(3)③⑦⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填化學(xué)式)0

(4)寫出②的單質(zhì)在足量④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式。

⑸④和⑨的單質(zhì)均能與H2反應(yīng)生成H2R型化合物,請(qǐng)判斷這兩種HzR型化合物的熱穩(wěn)定性

(填化學(xué)式)o

(6)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

i.M中所含的化學(xué)鍵種類為(填字母)。

a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵

ii.Z-N的化學(xué)方程式o

3.(22-23高一下?湖南株洲?期末)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族

元素,A元素的一種原子原子核內(nèi)沒有中子,C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、E

最外層電子數(shù)相同,F原子核外排布與氟相同，產(chǎn)的最外層電子數(shù)與B的核外電子總數(shù)相等,

D為同周期原子半徑最大的元素。

(1)B元素在元素周期表中的位置為。

(2)D的最高價(jià)氧化物的水化物中含有的化學(xué)鍵類型_____(填離子鍵、極性鍵、非極性鍵)。

由C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小排列(用離子符號(hào)表示)。

(3)由元素A和B可形成四核10電子的分子，寫出該分子的化學(xué)式：o

(4)請(qǐng)寫出D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程

式：O

(5)元素E與元素/相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)。

(6)化合物X的名稱為碘酸碘，其中碘元素的化合價(jià)有+3和+5價(jià)兩種，則X的化學(xué)式為

A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9

4.(23-24高一下?重慶?期中)A-G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物略去)，其中E為紅棕

色氣體，G為單質(zhì)。常溫下，將A1片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的C溶液中，經(jīng)過相同時(shí)間的腐蝕

試卷第2頁(yè)，共12頁(yè)

后，Al片的質(zhì)量損失情況如圖2所示。

回

催化劑/加熱f⑤

圖1圖2

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式為。

(2)實(shí)驗(yàn)室中常用檢驗(yàn)B,現(xiàn)象是o

(3)反應(yīng)④、⑤的化學(xué)方程式依次為、o

(4)圖2中A1質(zhì)量損失隨C溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化先增大后減小，減小的原因?yàn)?

⑸足量A1與一定濃度的C反應(yīng)，得至！|H溶液和D、E的混合物，這些混合物與1.68LC)2(標(biāo)

準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成C.若向所得H溶液中加入5

mol/LNaOH溶液至AF+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是mL?

5.(23-24高二下.湖南常德?期中)W、X、Y、Z是元素周期表中的四種短周期元素，其相

關(guān)信息及原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如表所示。請(qǐng)回答下列問題：

元

相關(guān)信息原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系

素

W其一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10

*煙

其原子與電子排布式為Is22s22P6的原子的核外電M

XM

子數(shù)相差1

W/

Y其單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料

厚丁廳姒

Z電負(fù)性在同周期元素中最大

(DW與X形成的含有共價(jià)鍵的常見化合物的電子式為o

(2)Y的價(jià)層電子排布式。

(3)Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)比同主族上一周期元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)要(填“高”或“低”)

(4)CuS晶胞中S?一的位置如圖1所示，S"位于頂點(diǎn)和面心，Ci?+位于S?一所構(gòu)成的四面體中

心，晶胞側(cè)視圖如圖2所示。

①與S2-距離最近的/數(shù)目為o

②CuS的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為義，則CuS晶體的密度為g-cm-3。

6.(23-24高二下?四川雅安?階段練習(xí))X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，

其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6；丫元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)

不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上填充了電子且

有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成一種具有磁性的黑色晶體

氧化物。

(1)寫出下列元素的名稱：X,Y,Z。

(2)X—H和Y—H屬于極性共價(jià)鍵，其中極性較強(qiáng)的是(X、丫用元素符號(hào)表示)。X

的第一電離能比丫的(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。

(5)Y元素的核外電子軌道表達(dá)式為。

7.(23-24高一下.廣西百色?期中)元素周期表的一部分如圖，表中每一序號(hào)分別代表一種

試卷第4頁(yè)，共12頁(yè)

(1)⑧元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,⑨元素在周期表中的位置為。

(2)④元素和⑤元素形成的某種化合物A可以做供氧劑，A與②元素的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的

化學(xué)方程式為o

(3)⑤元素的焰色為_________色，⑤元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液與⑥元素形成的單

質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為o

(4)③元素、⑧元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物接觸時(shí)會(huì)有白煙產(chǎn)生，該白煙為(填化學(xué)式);

②元素、③元素、④元素的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閛

(5)⑦元素和⑧元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)的為(填化學(xué)式)。

8.(23-24高二下?北京.階段練習(xí))A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增

大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物甲和乙，原

子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1,B元素原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的

元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)C、D對(duì)應(yīng)氫化物中更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

(2)甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是(填化學(xué)式)，它的電子式為o

(3)C、D、E、F的離子中，半徑最小的是(填離子符號(hào))。

(4)A與B形成的某分子的相對(duì)分子量為28,其化學(xué)式為,其中B原子的雜化形

式為O

9.(23-24高一下.河南鄭州?期中)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，

圖1

圖2

(1)元素①和②形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的電子式為，空間結(jié)構(gòu)為

(2)④與⑤形成的型物質(zhì)為(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，其含有的化學(xué)鍵

類型為。

(3)⑤與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式。

(4)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3Ase)4屬于(填“強(qiáng)酸”或"弱酸”)。

(5)已知HzSiO,是一種白色膠狀沉淀，若想利用圖2探究②、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱，則需

將硝酸換成(填化學(xué)式)，且B裝置可省略。

10.(23-24高一下?云南紅河?期中)在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是最常見的金屬單質(zhì)，D

是一種黃綠色的氣體(圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。

NaOH溶液

廠國(guó)一-

③D|A

一④|⑤°2⑧

點(diǎn)燃-回-NaOH溶液，

回」②

回答下列問題。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、F

(2)D的電子式為o

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：o

(4)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：o

(5)將飽和G溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到的分散系屬于。

11.(23-24高一下.四川攀枝花.期中)非金屬單質(zhì)A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已

知D為強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問題。

試卷第6頁(yè)，共12頁(yè)

A—^B—^->CH20>D

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①寫出C的化學(xué)式O

②D的濃溶液可使蔗糖變黑并釋放出B,該過程體現(xiàn)了D的濃溶液的性質(zhì)有,請(qǐng)

寫出釋放出B的化學(xué)方程式=

(2)若A在常溫下為氣體，C是在常溫下是一種紅棕色氣體。

①寫出A的簡(jiǎn)單氫化物與D反應(yīng)的離子方程式,

②D的濃溶液顯黃色的原因是(化學(xué)方程式),應(yīng)如何保存。

12.(23-24高一下?河南信陽(yáng)?階段練習(xí))元素周期律和周期表有力地論證了事物變化中量變

引起質(zhì)變的規(guī)律性，以及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)觀念。隨著原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素

(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)的變化如圖所示，請(qǐng)回答

下列問題：

原

子

半

徑

原子序數(shù)

(DF元素在周期表中位置________o

(2)C、D、E、G四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素的離子符

號(hào)表示)。

(3)用電子式表示元素D與F形成化合物的過程。

(4)元素A與C形成的電子總數(shù)為22的分子的結(jié)構(gòu)式為o

(5)D的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為。

(6)元素C與D按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物所含的所有化學(xué)類型為o

(7)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推斷，正確的是(填標(biāo)號(hào))。

a.單質(zhì)的氧化性：B<Cb.金屬性：D<E

c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C<Fd.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：F<G

13.(23-24高一下?福建泉州?期中)研究重要元素及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的

生存環(huán)境。按要求回答問題：

(1)歷史上使用過的銅錢幣的材質(zhì)屬于(選填“純銅”或"銅合金”)o

(2)下圖是氨元素的價(jià)?類二維關(guān)系圖，貝U：

個(gè)化合價(jià)

+5?g

+4

+2

0

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽

物質(zhì)類別

①物質(zhì)a?h中，有兩種在常溫下可以直接發(fā)生化合反應(yīng)，它們是(用化學(xué)式表示)。

②c中混有少量d,為了得到純凈干燥的c,需要用到的除雜試劑有(填物質(zhì)名稱)。

③下列關(guān)于圖中各物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是(選填字母)。

A.從氧化還原角度分析，b、c、d、h均可能成為酸e的還原產(chǎn)物

B.氧化物d與水反應(yīng)生成酸e,所以d屬于酸性氧化物

C.鹽h中陽(yáng)離子的鑒別操作是：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱,

再用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

D.汽車中的凈化裝置可發(fā)生c->b的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)有毒氣體c的無害化處理

(3)已知A、B、C、D、E、M、G、N等物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則：?jiǎn)钨|(zhì)C與冷濃HNOm“難反應(yīng)”的原因是；

寫出“G+NaOH溶液”反應(yīng)的離子方程式o

(4)硝酸是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，在生產(chǎn)、研究中有廣泛的用途。

①已知硝酸具有揮發(fā)性、酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性等性質(zhì)。寫出體現(xiàn)硝酸不穩(wěn)定性的化學(xué)

方程式?

②硝酸生產(chǎn)的關(guān)鍵一步是氨在加熱條件下的催化氧化，該過程可能發(fā)生生成N?。的副反應(yīng),

此副反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③某學(xué)生擬通過計(jì)算判斷混合酸溶液中硝酸與硫酸配比與溶解銅的質(zhì)量的關(guān)系。現(xiàn)有200ml

試卷第8頁(yè)，共12頁(yè)

硝酸和硫酸的混合液，混合液中兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和是0.5mol-LT,向混合液中加入

足量的銅粉，加熱充分反應(yīng)，所得溶液中Ci?+的物質(zhì)的量濃度最大值為（忽略反應(yīng)前后溶

液體積變化）。

14.（23-24高一下?安徽六安?期中）如圖是元素周期表的一部分，表中列出了八種元素的位

置：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

周期

1

2①②③④

3⑤⑥⑦⑧

請(qǐng)回答下列問題：

（1）①元素的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為

（2）在元素①-⑧中，金屬性最強(qiáng)的元素是―（填元素符號(hào)）；非金屬性最強(qiáng)的元素是—（填

元素符號(hào)）；在元素⑤-⑧中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是—（填化學(xué)式）。

（3）③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是—（填元素符號(hào)），③和⑦的簡(jiǎn)單氫化

物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是―（填化學(xué)式）o

（4）④和⑤所形成的化合物屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（5）工業(yè)制硝酸過程中，②的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為—；

（6）在加熱條件下，銅和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)

方程式為—o

15.（23-24高一下?四川成都?期中）根據(jù)A?J在周期表中的位置，用其對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化

學(xué)式回答下列問題：

\族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

一A

二EFHJ

三BCDGI

（1）還原性最強(qiáng)的單質(zhì)在周期表中的位置是

(2)在B、C、D、G、I中，離子半徑最大的是o

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是

(4)A與F兩種元素形成的離子化合物的化學(xué)式0

(5)控制溶液為酸性，在微生物、02作用下實(shí)現(xiàn)FA；到FO］的轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出該過程的離子方

程式=

(6)將FO2、FO、Ch混合氣體充滿一圓底燒瓶(體積已折算為標(biāo)況)，倒置水中，進(jìn)行噴泉實(shí)

驗(yàn)，最后無氣體剩余，若所得產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值大小范圍為一

mol/Lo

16.(23-24高一下?安徽?階段練習(xí))硫元素廣泛存在于自然界中，是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的

元素。

I.圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)

應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。

^+6

舒4

合0

價(jià)~2

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

圖2硫元素的價(jià)類二維圖

(1)圖1中的物質(zhì)與圖2中M對(duì)應(yīng)的是o

(2)工業(yè)上常以黃鐵礦為原料來制備硫酸，通入空氣焙燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為

(3)Na2SO3溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是=

II.小組同學(xué)利用圖3裝置測(cè)定空氣中SO?的含量。

空氣樣品

圖3

試卷第10頁(yè)，共12頁(yè)

(4)通空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是,該裝置中發(fā)

生反應(yīng)的離子方程式為o

(5)若空氣流速為an?.min-,當(dāng)觀察到裝置內(nèi)時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測(cè)定耗時(shí)tmin,假

定空氣中的SO?可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO?的含量是mg-L-'o

17.(23-24高一下?云南?階段練習(xí))I、依據(jù)圖中氛元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問

題：

化合價(jià)不

NH4C1

峻一類前

(1)圖中，X的水化物的稀溶液與足量鐵粉反應(yīng)的離子方程式。

⑵回答下列關(guān)于NH?的問題：

①利用下列方法制取氨氣，其中合理的是(填字母)。

A.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

B.將氯化鏤稀溶液滴入氧化鈣固體中

C.將氯化鍍固體加熱分解

D.加熱濃氨水

E.將濃氨水滴入堿石灰固體中

②NO和NO?按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一種正鹽，寫出相關(guān)反應(yīng)的

化學(xué)方程式,此反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氮的固定。

II、圖1是自然界中硫元素的存在示意圖，圖2是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)

應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題:

硫

元

素

的Na2SO3

化

合

價(jià)

氫化單質(zhì)氧化酸鹽物質(zhì)類別

物物

圖1自然界中硫元素的存在示意圖圖2硫元素的價(jià)一類二維圖

(3)圖2中N對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為,Y與金屬銅反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式

為。

(4)X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為0

(5)Na2s溶液易變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是。

18.(23-24高一下.云南昆明?期中)A?H是高中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為18e一氫化物，C

為淡黃色固體單質(zhì)，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量比B大：16,H是紫紅色的金屬單質(zhì)。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

關(guān)系如圖(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)：回答下列問題：

H

②

(1)A的化學(xué)式為.

(2)反應(yīng)①中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

⑶寫出C與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該反應(yīng)體現(xiàn)了G的濃溶液的(填

標(biāo)號(hào))。

A.酸性B.吸水性C.脫水性D,強(qiáng)氧化性

試卷第12頁(yè)，共12頁(yè)

參考答案：

1.⑴黑

⑵：：:

0??C:0??

(3)AbO3+2OH+3H2。=2[A1(OH)4]-

(4)HF>H2O>NH3

(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T

(6)溶液由無色變?yōu)槌壬?/p>

【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是F,⑥是

Na,⑦是Al,⑧是Cl,⑨是Br元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】(1)考古工作者利用表中某元素的一種核素測(cè)定一些文物的年代，這種核素是質(zhì)子

數(shù)是6,中子數(shù)是8的C原子，其原子符號(hào)是「C；

(2)

根據(jù)上述分析可知：②是C,④是O,二者按1：2形成的化合物是CCh,該物質(zhì)分子中C

????

原子與2個(gè)。原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，其電子式為：0：：C：：0；

????

(3)根據(jù)上述分析可知：⑥是Na,⑦是ALAl的最高價(jià)氧化物是AI2O3,Na的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,它們反應(yīng)產(chǎn)生四羥基合鋁酸根，反應(yīng)的離子方程式為：

-

AI2O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]；

(4)根據(jù)上述分析可知：③是N,④是0,⑤是F,元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單

氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。三種元素的非金屬性：N<O<F,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到

弱的的順序?yàn)椋篐F>H2O>NH3；

(5)根據(jù)上述分析可知：④是O,⑥是Na,二者形成的淡黃色固體是Na2O2,元素①是H,

元素①和④形成的常用化合物是H2O,Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2,該反應(yīng)的離子方

程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2T；

(6)根據(jù)上述分析可知：⑥是Na,⑧是CL⑨是Br元素，Cb與NaBr在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生

NaCl、Bn,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,看到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)?/p>

橙色。

2.⑴第三周期IIA族

答案第1頁(yè)，共17頁(yè)

⑵0?8

(3)HC1O4>HNO3>H2SiO3

⑷：b：：c：：b：

(5)H2O>H2S

(6)ab2A1(OH)3=A12O3+3H2O

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是

0元素、⑤是Na元素、⑥是A1元素、⑦是Si元素、⑧是P元素、⑨是S元素、⑩是C1

兀素。

【詳解】(1)Mg是12號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第三周期HA族。

(2)

同周期主族元素，從左往右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第三周期中非金屬性最強(qiáng)的元素是C1,

簡(jiǎn)單離子為cr,離子結(jié)構(gòu)示意圖為：G10288。

(3)元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl>N>Si,最

高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐ClO4>HNO3>H2SiO3o

(4)

C的單質(zhì)在足量氧氣中燃燒產(chǎn)物生成二氧化碳，二氧化碳是共價(jià)化合物，電子式為

：b：：c：：b>

(5)O與S為同主族元素，非金屬性0>S,故H2O的穩(wěn)定性大于H2S。

(6)氨氣和氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鏤，故Z為氫氧化鋁，M為NH4C1；

氫氧化鋁加熱生成氧化鋁，故N為氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到A1單質(zhì)；

i.M為NH4CL由NH；和Cl構(gòu)成，所含的化學(xué)鍵種類為離子鍵、極性共價(jià)鍵，故選ab；

ii.氫氧化鋁加熱分解為氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3'ALO3+3H2。。

3.(1)第二周期第VA族

(2)離子鍵、極性共價(jià)鍵Cr>O2>Na+

答案第2頁(yè)，共17頁(yè)

(3)NH3

+

(4)OH+H=H2O

⑸Cl

(6)D

【分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A元素的一種原子

原子核內(nèi)沒有中子，說明A為H元素；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說明C

為0元素；C和E最外層電子數(shù)相同，說明C和E同族，則E為S元素，則F為C1元素，

其最外層有7個(gè)電子，說明B核外電子總數(shù)為7,則B為N元素。D為同周期原子半徑最

大的元素，D為Na元素。

【詳解】(1)根據(jù)分析，B為N元素，在元素周期表中位于：第二周期第VA族；

(2)根據(jù)分析，D為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,屬于離子化合物，存

在離子鍵，OH-中存在極性鍵；電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越

大，離子半徑越小，離子半徑：S2>O2>Na+;

(3)N元素和H元素形成的四核10電子的分子為NH3;

(4)D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH,E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2sCU,反應(yīng)的

+

離子方程式：OH+H=H2O；

(5)同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：C1>S;

(6)化合物X的名稱為碘酸碘，化學(xué)式表示為：Im(IO3)n,其中碘酸根離子化合價(jià)為-1價(jià)，

其中碘元素化合價(jià)為+5價(jià)，則前面的點(diǎn)元素化合價(jià)為+3價(jià)，化學(xué)式為1(1。3)3,答案選D。

4.(1)NH4NO3

(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙/蘸有濃鹽酸的玻璃棒試紙變藍(lán)/出現(xiàn)白煙

A催化劑

(3)4HNO=2HO+4NOT+OT8NH3+6NO2'7N2+12H2。

3222A

(4)硝酸濃度增大到一定程度，A1表面逐漸形成致密氧化膜(鈍化)，阻止反應(yīng)發(fā)生

(5)60

【分析】根據(jù)A在no℃受熱分解產(chǎn)生B、C,B與F反應(yīng)產(chǎn)生D,D與F反應(yīng)產(chǎn)生E,E

答案第3頁(yè)，共17頁(yè)

是紅棕色氣體，可知E是NO2,逆推D是NO,F是O2,由于B、E在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)

生G單質(zhì)，則B是NH3,G是N2；C在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生。2、N02,可知C是HNCh,

則A是鹽NH4NO30

【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：A是NH4NO3；

(2)B是NH3,其水溶液顯堿性，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)。因此

在實(shí)驗(yàn)室中常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣；也可以根據(jù)濃氨水揮發(fā)的NH3與濃鹽酸揮

發(fā)的HC1在空氣中反應(yīng)產(chǎn)生NH4cl白色固體而有白煙的現(xiàn)象，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，

若反應(yīng)產(chǎn)生白煙，則證明氣體是NH3；

(3)根據(jù)圖示可知：反應(yīng)④是HNO3受熱分解產(chǎn)生H2O、NCh、O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

A

=

為：4HNO32H2O+4NO2T+O2t；

反應(yīng)⑤是NH3與NCh在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生N2、EkO,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該

催化劑

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2=7N+12H2O；

A2

(4)C是HNO3,HNO3具有強(qiáng)氧化性，在室溫下稀硝酸與A1反應(yīng)產(chǎn)生A1(NO3)3>NO、H2O,

當(dāng)硝酸濃度增大到一定程度時(shí)，硝酸被還原為NCh,反應(yīng)導(dǎo)致金屬Al質(zhì)量損耗，但當(dāng)硝酸

濃度增大到一定程度時(shí)，濃硫酸將A1表面氧化產(chǎn)生了一層致密氧化膜，導(dǎo)致金屬不能進(jìn)一

步發(fā)生反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，從而阻止反應(yīng)發(fā)生，所以A1質(zhì)量損失隨C溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

變化先增大后減?。?/p>

(5)足量A1與一定濃度硝酸反應(yīng)產(chǎn)生A1(NO3)3溶液、NO,NO2、H2O,NCh、NO的混合

氣體與1.68L02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，完全生成HNO3,則整個(gè)過程中HNO3反應(yīng)前

后沒有變化，即A1失去的電子都被。2得到了，根據(jù)得失電子守恒："(Al)x2="(C)2)x4,1.68

L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的02的物質(zhì)的量是“(。2尸」。。75mol,所以〃(A1)=竺警巴=0.10

mol,所以溶液中鋁離子為0.10mol,根據(jù)A13++3OH=A1(OHH，可知加入的NaOH的物質(zhì)

的量為?(NaOH)=0.10molx3=0.30mol,故需加入NaOH溶液的體積V(NaOH)=030mO1=0.06

5mol/L

L=60mLo

5.⑴Na+[：00]2-Na+

(2)3s23P2

⑶低

答案第4頁(yè)，共17頁(yè)

384

(4)12——-xlO30

N43

【分析】w、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為

10,則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8,故W為O元素；X的原子與電子排布式為Is22s22P6的原子的

核外電子數(shù)相差1,且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；丫的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體

材料，原子序數(shù)大于Na,故丫為Si；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，則Z為第VIIA

族元素，原子序數(shù)大于Si,所以Z為Cl元素，以此解答該題。

【詳解】(1)

O與Na形成的含有共價(jià)鍵的常見化合物是過氧化鈉，電子式為Na+［：0：0：］2-Na+。

(2)Y為Si,價(jià)層電子排布式為3s23P2。

(3)由于氟化氫能形成分子間氫鍵，所以其沸點(diǎn)大于氯化氫的沸點(diǎn)。

(4)①離頂點(diǎn)的S?一最近的S?-位于面心，個(gè)數(shù)為芋=12,故與S?-距離最近的S?一數(shù)目為

2

12；

②S?一位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8X：+6X：=4,根據(jù)化學(xué)式可知，存在4個(gè)C/+,則晶胞質(zhì)

8/

4x(64+32)384_——.

量為----------g=-g,晶胞體積為(axlO10)3cm3,則晶胞密度p=Sg-cm-

A%(axlO"

384x1030_3

=瓦7g-cm。

6.(1)碳氮硫

(2)N-H鍵小

A

(3)C+2H2s。4(濃)=2sO2T+CO2T+2H2。

(4)3d64s2

⑸國(guó)E3ITIT口

Is2s2p

【分析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大，其中

X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6,則其質(zhì)子數(shù)=12-6=6,故X為C元素；丫元

素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素，則丫為N元素；Z的基態(tài)原子核

外9個(gè)軌道上填充了電子且核外有2個(gè)未成對(duì)電子，與X不同族，則Z原子核外電子排布

答案第5頁(yè)，共17頁(yè)

為Is22s22P63s23P4,則Z為S元素；W是一種常見元素，可以形成一種氧化物是具有磁性的

黑色晶體，則w為Fe元素，據(jù)此解答。

【詳解】(1)由分析可知，X碳元素，丫為氮元素，Z為硫元素，故答案為：碳元素；氮元

素；硫元素；

(2)由分析可知，X為C、丫為N,由于電負(fù)性：N>C,氮原子對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，

則N-H鍵的極性比C-H鍵強(qiáng)；N元素元素2P軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于C

元素，即碳元素的第一電離能比氮元素小，故答案為：N-H鍵；??；

(3)由分析可知，X為C、Z為S,Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2s04,碳單質(zhì)與濃

AA

硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2so4(濃)=2SO2T+CO2T+2H20,故答案為：C+2H2SCU(濃)=

2sO2T+CO2T+2H2。；

(4)由分析可知,W為Fe元素，原子核外有26個(gè)電子,其基態(tài)原子價(jià)電子排布式是3d64s2,

故答案為：3d64s2；

(5)

T

由分析可知，丫是N元素，核外電子軌道表示式為叵I回I1T1T|；故答案為：

Is2s2p

[u]irn1T1T1T

Is2s2p

7.(1)2\\第四周期第IA族

⑵2Na2€)2+O2-

2c2Na2CO3+O2

(3)黃2A1+2OH-+2H2O=2AK)￡+3H2T

(4)NH4C1H2O>NH3>CH4

⑸HC0

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是。元

素；⑤是Na兀素；⑥是A1兀素；⑦是S兀素；⑧是C1兀素；⑨是K兀素。

【詳解】(1)

⑧是C1元素，C1-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為一」；K元素在周期表中的位置為第

?一],一[一I"

答案第6頁(yè)，共17頁(yè)

四周期第IA族。

(2)O元素和Na元素形成的化合物NazCh可以做供氧劑，主要原因是NazCh與呼出的C02

反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Naa+2CO?+。2。

(3)Na元素的焰色實(shí)驗(yàn)為黃色，K元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是KOH,KOH溶液與

A1反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OJT+2H。=2A1O；+3H2T。

(4)N元素、Cl元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是NH3、HC1,NH3、HC1接觸時(shí)會(huì)有白煙

NH4cl生成；②③④同周期元素，非金屬性從左往右越來越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物

越穩(wěn)定。

(5)同周期元素從左到右，非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，S元素和C1元素中

的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)的為HC1CU。

8.(1)HF

⑵H2O2H：O：O：H

(3)A13+

(4)C2H4sp2

【分析】A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、

C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1,則甲和乙為H2O和H2O2,

且原子序數(shù)A<C,則A為氫元素，C為氧元素；A、E同主族，E為Na元素；B原子有兩

個(gè)未成對(duì)電子，其電子排布式為Is22s22P2,故B為碳元素；D是周期表中電負(fù)性最大的元

素，故D為氟元素；F是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)為鋁元素。

【詳解】(1)非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：0<F,則0、F對(duì)應(yīng)氫化

物的穩(wěn)定性：H2O<HF,即更穩(wěn)定的是HF。

(2)

H2O和H2O2兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的是H2O2(-0-0-),它的電子式為H：0：0：H。

(3)OHF、Na+、AF+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑最小

的是Al3+o

(4)C、H形成的某分子的相對(duì)分子量為28,其化學(xué)式為C2H4,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,其

中含有碳碳三鍵，C原子的雜化方式為sp2。

答案第7頁(yè)，共17頁(yè)

9.(1)H：C：ll正四面體

H

(2)離子化合物離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵

(3)A1(OH)3+OH=[A1(OH)4「或A1(OH)3+OH=A1O：+2H2O

(4)弱酸

(5)HC1O4

【分析】據(jù)元素在周期表的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為

A1、⑦為Si、⑧為CL

【詳解】(1)元素①和②分別為H元素和C元素，H元素和C元素形成的最簡(jiǎn)單有機(jī)化合

H

物為CH4,其電子式為H：C:H，空間結(jié)構(gòu)為正四面體；

??

H

(2)

「.???-|2-

④與⑤形成的A2B2型物質(zhì)為NazCh,NazCh的電子式為為離子化

N4：?6?：?6?：Na-＞

合物，其含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；

(3)⑤與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、A1(OH)3,兩者反應(yīng)的離子方程式

為A1(OH)3+OH-=[Al(OH)4f或A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O；

(4)As和P同主族，As在P的下一周期，根據(jù)元素周期律，同一主族從上到下元素非金

屬性遞減、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱，H3P04為弱酸，所以H3ASO4屬于弱酸；

(5)若想利用圖2探究②、⑦、⑧的非金屬性強(qiáng)弱，可通過酸性HC1O4＞碳酸＞H^SiOs來

驗(yàn)證，所以需將硝酸換成HC1CU。

10.(1)Fe3O4FeCh

(2)：di：61：

????

(3)2Fej++Fe=3Fe2+

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

答案第8頁(yè)，共17頁(yè)

(5)膠體

【分析】D是一種黃綠色的氣體是Cb,再根據(jù)F和氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H,H與氧氣反應(yīng)

轉(zhuǎn)化為I,且H、I均為堿，則F中含有Fe2+,G中含有Fe3+,A是最常見的金屬單質(zhì)，能與

水反應(yīng)，A為Fe,Fe和高溫水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,B是Fe3()4,C為H2,也和Cb

在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成E為HCLFe3O4和HC1反應(yīng)生成FeCb,FeCb和H2O,F和Ch

反應(yīng)，G和Fe能反應(yīng)，F(xiàn)為FeCb,G為FeCb,FeCb和氫氧化鈉反應(yīng)生成H為Fe(OH)2,

Fe(OH)2與O2和水反應(yīng)生成Fe(0H)3,I為Fe(0H)3,由此分析。

【詳解】(1)根據(jù)分析，下列物質(zhì)的化學(xué)式：B為Fe3O4、F為FeCE

(2)

D為氯氣，電子式為:di：Ei：。

????

(3)反應(yīng)⑤為2FeCL+Fe=3FeCb,離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+o

(4)反應(yīng)⑧即Fe(OH)2被。2氧化為Fe(OH)3,化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)30

(5)將飽和G溶液即FeCb溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到的是紅褐色的氫氧化

鐵膠體，該分散系屬于膠體。

A

11.(1)SO3脫水性、強(qiáng)氧化性C+2H2SO4(濃)=CChT+2s(M+2H2。

A

=

(2)NH3+H+=NH；4HNO32H2O+4NO2t+O2t低溫、避光保存

【分析】非金屬單質(zhì)A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化過程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D,己知D為強(qiáng)酸。(1)若A在常溫

下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A是S,B是SCh,C是

S03,D是H2SO4；

(2)若A在常溫下為氣體，C是在常溫下是一種紅棕色氣體，則A是NH3,B是NO,C是

NO2,D是HNO3,然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】(1)①根據(jù)上述分析可知：A