…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+SO2SO42-+4H++2I－

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）。序號(hào)ⅠⅡⅢⅣ試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI

0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI

0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

下列說法不正確的是（）A.水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O2H2SO4+S↓B.II是I的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=0.4C.比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：I?是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率D.實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率IV＞I，原因是反應(yīng)i比ii快；IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快2、下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是A.-XB.-OHC.D.3、現(xiàn)有化合物A：以下對(duì)該物質(zhì)可以發(fā)生的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)所屬類型的判斷中，不正確的是A.化合物A能與發(fā)生加成反應(yīng)B.化合物A能與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)C.化合物A可以發(fā)生消去反應(yīng)D.化合物A能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)4、《本草綱目》記載，穿心蓮有清熱解毒、涼血、消腫、燥濕的功效。穿心蓮內(nèi)酯是?種天然抗生素；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于穿心蓮內(nèi)酯說法不正確的是。

A.分子中含有3種官能團(tuán)B.能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1D.1個(gè)分子中含有2個(gè)手性碳原子5、在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對(duì)電子最多的是（）A.ClB.PC.AlD.Si評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、A是一種重要的化工原料；A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。D是一種日常生活中常用的調(diào)味品。A；B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是____________；

（2）丁烷是由石蠟油獲得A過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________；

（3）B、D分子中官能團(tuán)的名稱分別是_________、__________；

A→B的反應(yīng)類型是_________；

寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：__________________________________；

（4）大多數(shù)的有機(jī)反應(yīng)速率比較緩慢，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)或生產(chǎn)中為了提高有機(jī)反應(yīng)的速率，通常采取的措施有___________________________________（填一項(xiàng)即可）。7、運(yùn)用溶液中離子平衡的相關(guān)知識(shí)；解決下列問題。

（1）含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開__（用離子方程式和必要文字解釋）。

（2）室溫下；用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為___。

②b點(diǎn)所示的溶液中c（NH3?H2O）-c（NH4+）=___（用溶液中的其它離子濃度表示）。

③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c（H+）之比為___。

（3）已知Ksp（BaCO3）=2.6×l0-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)，溶液=___（保留三位有效數(shù)字）。8、食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。試回答下列問題：

(1)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為______________。

(2)在25℃時(shí)，將amol·L－1的KCN溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝____________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為____________。上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于______________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3＋是否沉淀完全________(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)9、燃煤煙氣中含有較多的減少排放和有效吸收是治理大氣污染的一項(xiàng)重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效減少的排放，燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化學(xué)式)

(2)利用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的并可獲得無水

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，測(cè)得溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化如圖。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“堿性”)，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因_______。

(3)用溶液吸收

已知：酸性條件下會(huì)轉(zhuǎn)化成和具有更強(qiáng)的氧化性。

①用吸收時(shí)，吸收率和溶液的關(guān)系如圖，隨升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。10、（1）甲烷；乙烯、苯三種有機(jī)物中具有下列性質(zhì)的是。

①在催化劑作用下能與純溴反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____________；

②見光能跟氯氣反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_____________；

③在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是_____________。

（2）如圖是兩種有機(jī)物的球棍模型；○代表H原子，●代表C原子，請(qǐng)回答下列問題：

①寫出Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)式_____________、_____________

②說出Ⅰ、Ⅱ在結(jié)構(gòu)上的兩點(diǎn)差異_____________，_____________11、我國(guó)盛產(chǎn)山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價(jià)值的紫羅蘭酮。

(1)檸檬醛的分子式是_______，所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)紫羅蘭酮的核磁共振氫譜圖中有_______組峰，等物質(zhì)的量的假性紫羅蘭酮與紫羅蘭酮分別與足量的溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗的的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)檸檬醛有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

A.含有一個(gè)六元環(huán)六元環(huán)上只有一個(gè)取代基；B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。12、(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①1，3－丁二烯與Cl2的1，4－加成反應(yīng)：___________。

②甲苯制取TNT：___________。

③2－溴丙烷的消去反應(yīng)：___________。

④與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：___________。

(2)按照下列要求完成問題：

①寫出1－氯丙烯(CH3CH=CHCl)順反異構(gòu)體中的反式結(jié)構(gòu)___________。

②分子式為C8H10的芳香烴，寫出其中一溴代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

③給下列有機(jī)物命名。

___________；

___________；

___________13、第爾斯和阿爾德在研究1；3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)，該反應(yīng)被稱為第爾斯-阿爾德反應(yīng)。

(也可表示為)；

回答下列問題：

(1)第爾斯-阿爾德反應(yīng)屬于___________(填反應(yīng)類型)。

(2)1，3-丁二烯也能與乙炔發(fā)生類似上述成環(huán)反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式___________。

(3)寫出與乙烯發(fā)生第爾斯-阿爾德反應(yīng)的產(chǎn)物是___________。

(4)已知乙烯與異丁烯互為同系物，寫出異丁烯在一定條件下生成聚異丁烯的化學(xué)方程式：___________；

(5)某烴的結(jié)構(gòu)用鍵線式可表示為則該烴與加成時(shí)(物質(zhì)的量之比為1∶1)所得產(chǎn)物有___________種。

(6)已知某些烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧酸和酮，例如：(丙酮)。現(xiàn)有分子式為的某烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(7)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)為它二氯代物最多有(不含立體異構(gòu))有___________種。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、含有羥基的物質(zhì)只有醇或酚。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醛與銀氨溶液和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，所需的試劑必須新制備的。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、糖類可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙酸能與鈉反應(yīng)放出H2且比乙醇與鈉的反應(yīng)劇烈。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)22、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如圖：

已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

（1）化合物B的名稱是__。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__。

（3）寫出D到E的反應(yīng)方程式___。

（4）E、F、G中相同官能團(tuán)的名稱是__。

（5）X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__（任寫其一，不考慮立體異構(gòu)）。23、藥物他莫昔芬(Tamoxifen)的一種合成路線如下圖所示：

已知：+HBr+RBr

回答下列問題：

(1)A＋B→C的反應(yīng)類型為___________；C中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)CH3CH2I的名稱為___________。

(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為___________。

(4)Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(5)X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，符合條件的X有___________種。

(6)參照以上合成路線，設(shè)計(jì)用和CH3I為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選，限四步)：___________。24、已知：RCH2COOHRCHClCOOH、

Ⅰ．冠心平F是降血脂；降膽固醇的藥物；它的一條合成路線如下：

（1）A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為__________。

（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

（3）B是氯代羧酸，其核磁共振譜有兩個(gè)峰，寫出B→C的反應(yīng)方程式：__________。

（4）C+E→F的反應(yīng)類型為__________。

（5）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．__________；F．__________。

（6）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團(tuán)的名稱為__________；寫出a、b所代表的試劑：a．__________；b．__________。

Ⅱ．（7）有機(jī)物H的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性H有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成H的路線流程圖（其他原料任選）。_________評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共10分)25、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共10分)26、無水醋酸鎂為白色粉末，易潮解，易溶于水，熔點(diǎn)323℃；熔融時(shí)同時(shí)分解，常用作烯烴聚合催化劑，制備方法如下。

制法一：將80%醋酸用水稀釋后，水浴加熱至60~80℃，在攪拌下分批少量加入碳酸鎂至CO2不再逸出為止；繼續(xù)加熱，趁熱過濾。在濾液中補(bǔ)充適量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸鎂晶體，．．．．，．即得無水醋酸鎂。

(1)碳酸鎂需分批少量加入，理由是____________________。

(2)濾液中補(bǔ)充適量醋酸的目的是_____________________。

(3)從下列提供的操作中選擇必要的操作（可重復(fù)使用），將制法一中“”處的步驟補(bǔ)充完整，正確的順序是_________，_______。（填編號(hào)）

制法二：將六水硝酸鎂與醋酸酐混合加熱；發(fā)生反應(yīng)：（具體步驟略去）

2Mg(NO3)2?6H2O+14(CH3CO)2O2Mg(CH3COO)2+4NO2↑+O2↑+24CH3COOH

(4)用七水硫酸鎂代替六水硝酸鎂按相同操作進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，無法得到產(chǎn)品，原因是__________________。

(5)以鉻黑T（BET)為指示劑，用EDTA測(cè)定Mg2+含量的原理用方程式可表示為：

EDTA(無色）+Mg-BET(紫紅）=BET(藍(lán)色）+Mg-EDTA(無色）

為測(cè)定產(chǎn)品純度，稱取試樣0.3000g于錐形瓶中，加入100ml蒸餾水，待完全溶解后加入l0mLpH=l0的氨-氯化鐵緩沖溶液，溶液變渾濁，再滴加3~4滴鉻黑T指示劑(BET),用0.l000mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)；重復(fù)上述操作兩次平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。

②產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留四位有效數(shù)字）。

(6)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的操作或分析，正確的是__________（填編號(hào)）。

A.用傾析法將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中進(jìn)行抽濾時(shí)；先轉(zhuǎn)移溶液再轉(zhuǎn)移沉淀。

B.稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品時(shí)；若電子天平未調(diào)整水平，則稱得的產(chǎn)品偏多。

C.開始滴定前；滴定管尖懸掛的液滴需擦去，否則可能引起結(jié)果偏低。

D.根據(jù)(5)的測(cè)定方法可知，Mg(OH)2可溶于EDTA溶液參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A、由i+ii×2得反應(yīng)3SO2+2H2O2H2SO4+S↓，選項(xiàng)A正確；B、B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4，選項(xiàng)B正確；C、對(duì)比A與B，加入H+可以加快SO2歧化反應(yīng)的速率；對(duì)比B與C，單獨(dú)H+不能催化SO2的歧化反應(yīng)；比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：I?是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率，選項(xiàng)C正確；D、對(duì)比D和A，D中加入KI的濃度小于A，D中多加了I2，反應(yīng)i消耗H+和I-，反應(yīng)ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應(yīng)速率D>A，由此可見，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生H+使c（H+）增大；從而反應(yīng)i加快，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查蓋斯定律、勒夏特列原理、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。易錯(cuò)點(diǎn)是研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，要求其他的條件不變，對(duì)比B和A，KI的濃度應(yīng)相等，因此a為0.4，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出合理結(jié)論，學(xué)生平時(shí)應(yīng)學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。2、D【分析】【詳解】

A．-X是鹵代烴的官能團(tuán)；名稱為鹵原子或碳鹵鍵，A不符合題意；

B．-OH是醇或酚的官能團(tuán)；名稱為羥基，B不符合題意；

C．是硝基化合物的官能團(tuán)；名稱為硝基，C不符合題意；

D．是甲基；僅表示烴基原子團(tuán)，不表示官能團(tuán)，D符合題意；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A．化合物A含有碳碳三鍵和碳氮三鍵；能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B．化合物A含有碳碳三鍵具有還原性能與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；B正確；

C．醇類和鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)；消去反應(yīng)要求連接鹵原子或羥基的鄰碳上有氫，化合物A不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．化合物A含有碳碳三鍵和碳氮三鍵；能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)穿心蓮內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子中含有羥基；酯基、碳碳雙鍵，共3種官能團(tuán)，故A正確；

B．穿心蓮內(nèi)酯分子中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；聚合反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C．羥基能與鈉反應(yīng)；酯基水解消耗氫氧化鈉，1mol該物質(zhì)分別與足量的Na；NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1，故C正確；

D．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，1個(gè)分子中含有6個(gè)手性碳原子(*標(biāo)出)；故D錯(cuò)誤；

選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.氯的電子排布式為1s22s22p63s23p5；未成對(duì)電子數(shù)為1；

B.磷的電子排布式為1s22s22p63s23p3；未成對(duì)電子數(shù)為3；

C.鋁的電子排布式為1s22s22p63s23p1；未成對(duì)電子數(shù)為1；

D.硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2；未成對(duì)電子數(shù)為2；

綜上所述，最外電子層未成對(duì)電子最多的是磷，答案為B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，確定A為乙烯（CH2=CH2），乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B（CH3CH2OH），乙醇催化氧化生成C（CH3CHO），乙醛氧化生成乙酸D（CH3COOH）；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）工業(yè)上；由石油分餾（蒸餾）獲得石蠟油；

答案：分餾（蒸餾）

（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個(gè)甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

答案：

（3）B是乙醇，其官能團(tuán)名稱是醇羥基，D是乙醛，官能團(tuán)名稱是羧基，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

答案：羥基羧基加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（4）有機(jī)的速率比較緩慢；通常采取加入催化劑；加熱等措施提高該反應(yīng)的速率；

答案：加入催化劑、加熱等【解析】①.分餾（蒸餾）②.③.羥基④.羧基⑤.加成反應(yīng)⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑦.加入催化劑、加熱等7、略

【分析】【分析】

(1)CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽；水解呈堿性；

(2)①d點(diǎn)加入20mL鹽酸后；兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中離子濃度大小進(jìn)行判斷；

②b點(diǎn)加入了10mL鹽酸；反應(yīng)后的溶液中含有等濃度的氨水和氯化銨，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解，溶液顯示堿性，溶液中出電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析；

③常溫下，pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-4mol/L；

(3)①等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為1×l0-4mol/L，利用溶度積計(jì)算需要鋇離子濃度，再根據(jù)稀釋定律計(jì)算所需BaCl2溶液的最小濃度；

②當(dāng)碳酸鋇；硫酸鋇兩種沉淀共存時(shí)；溶液中鋇離子濃度為定值，根據(jù)溶度積計(jì)算。

【詳解】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，遇酚酞變紅，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)①d點(diǎn)時(shí)加入20mL鹽酸，兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯示酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)＞c(NH4+)，則溶液中離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②b點(diǎn)加入的鹽酸體積為氨水體積的等濃度的兩溶液反應(yīng)后，混合液中含有等濃度的氨水和氯化銨，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則溶液顯示堿性，溶液中出電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析，電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(C1-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(C1-)，溶液中c(NH3?H2O)-c(NH4+)=2c(H+)-2c(OH-)；

③常溫下，pH=10的氨水溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-10mol/L；pH=4的NH4C1溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度=10-4mol/L，pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為==10-6；

(3)①等體積混合后溶液中碳酸根的濃度為2×l0-4mol/L×=1×l0-4mol/L，要生成BaCO3沉淀需要鋇離子濃度為mol/L=2.6×l0-5mol/L，故需要BaCl2溶液的最小濃度為2.6×l0-5mol/L×2=5.2×l0-5mol/L；

②Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×(SO42-)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)×c(CO32-)=2.6×10-9，則=23.6。【解析】醋酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度增大，使溶液顯堿性（C1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）2c（H+）﹣2c（OH-）10-65.2×10-523.68、略

【分析】【分析】

(1)與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)；

(2)若是等濃度；反應(yīng)后生成HCN，溶液顯示酸性；再根據(jù)電離常數(shù)公式求出HCN的電離常數(shù)；

(3)催化劑的特點(diǎn)，恢復(fù)原來狀態(tài)，F(xiàn)e3+→Fe2+；可以降低SO2的污染；同時(shí)制得硫酸；

(4)溶液中c(H+)=10-3mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，帶入Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)求算。

【詳解】

(1)由于“與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體”；再結(jié)合加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀，故應(yīng)避免與醋；西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不要過高；

(2)KCN+HCl═KCl+HCN，若是等濃度，生成HCN應(yīng)該呈酸性，而反應(yīng)后PH=7呈中性，說明KCN有剩余(KCN水解呈堿性)，所以a＞0.01mol/L；HCNH++CN-，Ka=溶液呈中性則c(H+)=10-7mol/L，c(CN-)=mol/L(等體積混合，原濃度都減半)c(HCN)=mol/L，帶入公式，Ka===(100a-1)×10-7mol?L-1；

(3)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，另一個(gè)反應(yīng)一定有Fe3+→Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+；通過反應(yīng)，吸收了大氣污染物SO2；同時(shí)制得了硫酸；

(4)溶液pH為3時(shí)，溶液中c(H+)=10-3mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，Ksp=1.1×10-36=[c(OH-)]3×c(Fe3+)，c(Fe3+)==1.1×10-3(mol/L)＞10-5mol?L-1，故Fe3＋沒有沉淀完全。【解析】避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不要太高＞（100a-1）×10-7mol?L-12Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋變廢為寶，消除污染c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3mol·L－1＞1×10－5mol·L－1，故Fe3＋沒有沉淀完全9、略

【分析】【分析】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應(yīng)，生成

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應(yīng)的原理為強(qiáng)酸制弱酸；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：的電離大于水解；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會(huì)生成會(huì)轉(zhuǎn)化成和離子反應(yīng)方程式為：據(jù)此可知答案。

【詳解】

(1)向燃煤中加入生石灰，可與和氧氣反應(yīng)，生成即燃燒后的煤渣中主要含硫元素的成分故答案為：

(2)①用工業(yè)廢堿液(主要成分)吸收煙氣中的生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則離子方程式為：該反應(yīng)的原理為強(qiáng)酸制弱酸，則酸性：H2SO3＞H2CO3，故答案為：＞；

②由圖可知溶液呈酸性，原因是：因?yàn)樵谒芤褐写嬖诤蛢蓚€(gè)過程，的電離大于水解，所以顯酸性，故答案為：酸性；因?yàn)樵谒芤褐写嬖诤蛢蓚€(gè)過程，的電離大于水解；所以顯酸性；

(3)①由已知條件可知，越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收，吸收率越高，所以隨升高吸收率降低，故答案為：越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，會(huì)生成會(huì)轉(zhuǎn)化成和離子反應(yīng)方程式為：則故答案為：4:1。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(3)②，對(duì)于求解反應(yīng)中物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值，要確定其方程式，即可快速得到答案，對(duì)于信息型氧化還原反應(yīng)，根據(jù)信息確定反應(yīng)物和產(chǎn)物，再結(jié)合電荷守恒、得失電子守恒配平?！窘馕觥?gt;酸性因?yàn)樵谒芤褐写嬖诤蛢蓚€(gè)過程，的電離大于水解，所以顯酸性越低溶液中的多，氧化性越強(qiáng)，更易吸收，吸收率越高10、略

【分析】【詳解】

(1)①苯在催化劑作用下可與純溴發(fā)生取代反應(yīng)；但苯不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：苯；

②甲烷見光能跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；但甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：甲烷；

③乙烯中含有碳碳雙鍵；在催化劑作用下加氫發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，加水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇(酒精)，故答案為：乙烯；

(2)①根據(jù)球棍模型可知，Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子式為C2H4，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，分子式為C2H6，故答案為：C2H4；C2H6；

②由①可知，Ⅰ為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，是平面結(jié)構(gòu)，Ⅱ?yàn)橐彝?，分子中含有碳碳單鍵，是空間立體結(jié)構(gòu)，故答案為：Ⅰ中含有碳碳雙鍵，Ⅱ中含有碳碳單鍵；Ⅰ是平面結(jié)構(gòu)，Ⅱ空間立體結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?苯②.甲烷③.乙烯④.C2H4⑤.C2H6⑥.Ⅰ中含有碳碳雙鍵，Ⅱ中含有碳碳單鍵⑦.Ⅰ是平面結(jié)構(gòu)，Ⅱ空間立體結(jié)構(gòu)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)檸檬醛的分子式是所含官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)紫羅蘭酮的H原子種類：核磁共振氫譜圖中有8組峰；兩種物質(zhì)中均只有碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗的的物質(zhì)的量之比為3:2；

(3)當(dāng)六元環(huán)上只有一個(gè)取代基時(shí)，取代基的組成可表示為則相應(yīng)的取代基為對(duì)于六元環(huán)來說，環(huán)上共有三種不同的位置，故共有15種符合條件的同分異構(gòu)體?！窘馕觥?3:21512、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①1，3－丁二烯與Cl2的1，4－加成反應(yīng)產(chǎn)生1，4-二氯-2-丁烯，反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Cl2ClCH2-CH=CH-CH2Cl；

②甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加入發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三硝基甲苯和H2O，三硝基甲苯即為TNT，該反應(yīng)方程式為：+3HNO3+3H2O；

③2－溴丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生丙烯、NaBr、H2O，反應(yīng)方程式為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaBr+H2O；

④與氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa、NaBr、H2O，反應(yīng)方程式為：+3NaOH+CH3COONa+NaBr+H2O；

(2)①1－氯丙烯(CH3CH=CHCl)順反異構(gòu)體中的反式結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

②分子式為C8H10的芳香烴，分子中含有苯環(huán)，其中一溴代物只有兩種的物質(zhì)說明分子中含有2種不同位置的H原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

③名稱為鄰甲基苯酚或2-甲基苯酚；

的官能團(tuán)為羥基；從右端為起點(diǎn)給主鏈上C原子編號(hào)，以確定官能團(tuán)及支鏈的位置，羥基位于碳鏈第2個(gè)C原子上，名稱為4-甲基-2-戊醇；

命名時(shí)，要選擇包含2個(gè)碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上有4個(gè)C原子，從右端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈和碳碳雙鍵的位置，乙基為側(cè)鏈，該物質(zhì)名稱為2-乙基-1，3-丁二烯。【解析】CH2=CH-CH=CH2+Cl2ClCH2-CH=CH-CH2Cl+3HNO3+3H2OCH3—CHBr-CH3+NaOHCH2=CH-CH3+NaBr+H2O+3NaOH+CH3COONa+NaBr+H2O鄰甲基苯酚或2-甲基苯酚

4-甲基-2-戊醇2-乙基-1，3-丁二烯13、略

【分析】【詳解】

（1）1；3-丁二烯和乙烯反應(yīng)生成環(huán)己烯且沒有副產(chǎn)物生成，屬于加成反應(yīng)。

（2）根據(jù)第爾斯-阿爾德反應(yīng)的反應(yīng)特征，可知1，3-丁二烯和乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為+

（3）根據(jù)第爾斯-阿爾德反應(yīng)的反應(yīng)特征，可知與乙烯發(fā)生第爾斯-阿爾德反應(yīng)的產(chǎn)物是

（4）異丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚異丁烯，化學(xué)方程式為nCH2=C(CH3)2

（5）該烴與加成時(shí)(物質(zhì)的量之比為1∶1)所得產(chǎn)物有共5種。

（6）某些烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則碳碳雙鍵斷裂，兩端的碳和O結(jié)合得到成C=O鍵。的某烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（7）為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，等效氫原子個(gè)數(shù)為：分別在1，2，3，4位置定住1個(gè)氯原子，則另一個(gè)氯原子位置：二氯代物分別為8，5，2，1，共16種?！窘馕觥?1)加成反應(yīng)。

(2)+

(3)

(4)nCH2=C(CH3)2

(5)5種。

(6)

(7)16種三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物中可能含有多種官能團(tuán)，含有羥基的物質(zhì)不一定是醇或酚，如為鄰羥基苯甲醛，故錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

銀氨溶液不可久置，否則會(huì)生成其他物質(zhì)，Cu(OH)2懸濁液放置久了，就變成氫氧化銅沉底，而這樣的氫氧化銅是不能和乙醛反應(yīng)的，因此所需的試劑必須新制備的，故正確。17、A【分析】【詳解】

糖類根據(jù)聚合度，可劃分為單糖、低聚糖、多糖三類，故正確。18、A【分析】【詳解】

乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羥基上的H活潑，故與鈉反應(yīng)乙酸更劇烈，故說法正確。19、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

A與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C．對(duì)比C、E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F；F發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成G，以此解答該題。

【詳解】

(1)由化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B的名稱是：環(huán)己烯；故答案為：環(huán)己烯；

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為則反應(yīng)③是C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成D；酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

(3)對(duì)比C.E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合D的分子式、給予的信息可知，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則D到E的反應(yīng)方程式為：+C2H5OH，故答案為：+C2H5OH；

(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有官能團(tuán)為羰基和酯基；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有官能團(tuán)為羰基和酯基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含有官能團(tuán)為羰基和羧基；則E；F、G中相同官能團(tuán)的名稱是羰基，故答案為：羰基；

(5)X是G的同分異構(gòu)體，X具有五元碳環(huán)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，X存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：故答案為：【解析】環(huán)己烯取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+C2H5OH羰基23、略

【分析】【分析】

根據(jù)信息可知A和B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D和HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)信息F先生成再發(fā)生消去反應(yīng)得到

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得到A＋B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C中官能團(tuán)的名稱為醚鍵；羰基；故答案為：取代反應(yīng)；醚鍵、羰基。

(2)CH3CH2I的名稱為碘乙烷；故答案為：碘乙烷。

(3)反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為+HBrCH3Br+故答案為：+HBrCH3Br+

(4)根據(jù)信息F先發(fā)生反應(yīng)再消去反應(yīng)得到Tamoxifen，則Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(5)X是C()的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色符合條件的X有共5種；故答案為：5。

(6)根據(jù)信息和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)生成發(fā)生加聚反應(yīng)生成最終產(chǎn)物，其合成路線為故答案為：【解析】取代反應(yīng)醚鍵、羰基碘乙烷+HBrCH3Br+5種24、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．A為一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），二氧化碳為0.1mol，則A為0.1mol，故A的相對(duì)分子質(zhì)量為8.8÷0.1=88，去掉1個(gè)-COOH后剩余基團(tuán)式量為88-45=43，則剩余基團(tuán)為-C3H7，故A的分子式為C4H8O2。A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B是氯代羧酸，且核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，可推出B為則A為B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由苯酚→D→E轉(zhuǎn)化，結(jié)合苯酚、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D為試劑a為氯氣和氯化鐵，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)酚羥基發(fā)生反應(yīng)，故試劑b可以為氫氧化鈉溶液，C與E發(fā)生取代反應(yīng)生成F為則。

（1）由上述分析可知，A的分子式為C4H8O2；

（2）符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2；

（3）由上述分析可知B→C的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）C+E→F的反應(yīng)可看成E中Cl原子被取代；屬于取代反應(yīng)；

（5）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（6）D為含有的官能團(tuán)為羥基、氯原子。a所代表的試劑為Cl2/FeCl3，b所代表的試劑為氫氧化鈉水溶液；

II．（7）有機(jī)物H的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則H為OHC-COOH，乙酸與氯氣、在紅磷條件下生成ClCH2COOH，然后再經(jīng)氫氧化鈉水溶液、加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2COONa，再用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后發(fā)生催化氧化生成OHC-COOH，合成路線流程圖為CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHOHC－COOH。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確物質(zhì)的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，以A的結(jié)構(gòu)為突破口進(jìn)行推斷，注意結(jié)合題給信息分析分析解答?！窘馕觥竣?C4H8O2②.HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2③.④.取代反應(yīng)⑤.⑥.⑦.羥基、氯原子⑧.Cl2/FeCl3⑨.NaOH溶液⑩.CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHOHC－COOH五、推斷題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，