…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷68考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有幾種陰離子的信息如下：。陰離子M中心元素化合價中心原子雜化類型

下列推斷不正確的是A.和的價電子總數(shù)相同B.M的化學(xué)式為C.中氯原子的雜化類型都為D.M的空間結(jié)構(gòu)為V形2、C的衰變反應(yīng)為C→X+e，其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時間)為5730年，下列說法正確的是A.C與X互為同位素B.C與X的中子數(shù)相同C.C和C的價層電子數(shù)相差2D.某考古樣品中C的量應(yīng)為其11460年前的3、下列關(guān)于化學(xué)用語的表示錯誤的是A.Na+的軌道表示式：B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：D.硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p64、缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(一個原子通過共用電子使其價層電子數(shù)達(dá)到8，氫原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法正確的是A.均為缺電子化合物B.的鍵角大于的鍵角C.與反應(yīng)時，提供空軌道，提供孤對電子D.可以通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)構(gòu)5、我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類由組成的磁性超導(dǎo)材料。下列說法正確的是A.時失去3d和4s軌道電子B.Se原子核外有3個未成對電子C.的空間構(gòu)型為正四面體形D.基態(tài)F原子的核外電子有9種空間運(yùn)動狀態(tài)6、下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A.CsCl、KCl、NaClB.SiCl4、SiF4、SiH4C.H2Se、H2S、H2OD.晶體硅、碳化硅、金剛石7、已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示；下列說法中正確的是。

A.由紅外光譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B.由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵C.僅由A的核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D.若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH38、下列敘述中，不正確的是A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于鹽B.HCl、NaOH和CO分別屬于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和酸性氧化物C.藍(lán)礬(CuSO4?5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D.金剛石和C60互為同素異形體9、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A.鉀的第一電離能小于鈉的，故鉀的金屬性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.價電子排布式為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子，第一電離能較大D.對于同一種元素而言，原子的電離能I123評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、下列各組粒子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是A.SO2、CO2B.H3O+、C.D.BeCl2和CH411、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p112、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于13、將金屬鈉投入足量水中，關(guān)于此過程說法錯誤的是A.破壞了金屬鍵B.破壞了極性共價鍵C.生成了離子鍵D.生成了非極性共價鍵14、多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)；是制造硅拋光片；太陽能電池及高純硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Y、Z分別為H2、Cl2B.制取粗硅過程可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提純SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶體均為共價晶體15、下列有關(guān)說法正確的是A.物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣B.微粒半徑由大到小順序是：H＋＞Li＋＞H－C.溶液中結(jié)合H＋能力由強(qiáng)到弱的順序是：＞CH3COO－＞＞D.CO2、HClO、CF4、PCl3四種物質(zhì)分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、(1)某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為_______，價電子構(gòu)型為_______，在元素周期表中的位置是_______，屬__________區(qū)元素。

(2)Cr電子排布式從3d54s1→3d6是__________能量(填“吸收”或“放出”)；Co3+核外電子有_____個未成對電子數(shù)，Zn2+的價電子軌道表示式為_______________；V原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

(3)已知A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則基態(tài)A原子中，電子運(yùn)動狀態(tài)有____________種；電子占據(jù)的最高電子層符號為____________，該電子層含有的能級數(shù)為____________，該電子層含有____________個原子軌道。17、鉛是一種金屬元素；可用作耐酸腐蝕；蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運(yùn)動器材鉛球等。

(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有_______種能量不同的電子，其次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。

(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式），氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是_____________（填化學(xué)式）。

(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式；把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__PbO2+___MnSO4+___HNO3→___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+________

(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol·L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個。

(5)根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是_______

A.PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB.PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O

C.PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD.PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-18、在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2；④HCN(填序號)

分子中只有σ鍵的是_________，分子中含有π鍵的是_________，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是_________，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_________，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_________，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_________。19、下表是元素周期表前三周期；針對表中的①~⑧元素，回答下列問題：

。

⑤

①

②

③

④

⑧

(1)元素④在周期表中的位置是________。

(2)在這些元素原子中；得電子能力最強(qiáng)的是______(填元素符號)。

(3)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號)；元素②原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(4)元素⑥；⑦形成的氫化物中；沸點(diǎn)高的是______(填化學(xué)式)。

(5)元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵的類型是_______。

(6)元素⑤最簡單的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是_______。

(7)寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。20、圖1-1示出了一種結(jié)構(gòu)有趣的“糖葫蘆”分子。其中A、B、C和D四種元素位于同一族的相鄰周期，B的電負(fù)性大于D.C可分別與A、B、D形成二元化合物，C和E可形成易揮發(fā)的化合物CE3，CE3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌。A和E可形成化合物AE3(bp，76°C)，AE3的完全水解產(chǎn)物之一X是塑料件鍍金屬的常用還原劑。A、C和E可形成含有六元壞的化合物A3C3E6.在氯仿中，D和E可結(jié)合兩個甲基形成化合物DE3Me2

(1)寫出A、B、C、D和E代表的元素_____、_____、______、____、_____。

(2)寫出“糖葫蘆”分子中A和C的雜化軌道________。

(3)畫出處于最高氧化態(tài)的A與元素E形成的分子結(jié)構(gòu)圖，寫出該分子的對稱元素(具體類型)______。

(4)畫出DE3Me2的所有可能的立體異構(gòu)體__________。

(5)指出X屬于______元酸，寫出弱酸介質(zhì)中硫酸鎳被其還原的反應(yīng)方程________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)22、Be被主要用于原子能反應(yīng)堆材料、宇航工程材料等，有“超級金屬、尖端金屬、空間金屬”之稱。硫酸法是現(xiàn)代工業(yè)用綠柱石(主要成分為還含有鐵等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鈹?shù)姆椒ㄖ?，其簡化的工藝流程如下?/p>

已知幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表：。金屬陽離子開始沉淀時pH1.53.36.55.2沉淀完全時pH3.75.09.7—

(1)步驟②中還可以采取什么措施提高反應(yīng)速率___________(除粉碎外；任寫一點(diǎn))。

(2)濾渣1成分的化學(xué)式為___________。

(3)步驟③中加入的目的是___________。

(4)步驟④不宜使用溶液來沉淀原因是___________(用必要的文字和離子方程式說明)；已知則沉淀完全時，溶液中___________(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于時為沉淀完全)。

(5)綠柱石因含有不同雜質(zhì)而產(chǎn)生不同的顏色。各種綠柱石中最名貴的是祖母綠；這是由鉻；釩元素的存在造成的。

①基態(tài)的最高能層中成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為___________。

②重鉻酸銨常用作有機(jī)合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖。中鍵數(shù)目為___________

23、磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動力電池之一，采用濕法治金工藝回收處理廢舊電池正極片(主要成分：LiFePO4；石墨、鋁箔等)；其流程如下：

已知：Li2CO3為無色晶體；熔點(diǎn)618℃，溶于硫酸，在水中的溶解度隨溫度升高而減小。

(1)的空間構(gòu)型為_____。

(2)“堿浸”時主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，為加快浸出速率，除可以適當(dāng)加熱外，還可以采取的措施有_____(至少答出兩點(diǎn))。

(3)“氧化浸出”時，當(dāng)其他條件相同，選用不同的氧化劑，測得濾液b中Li＋含量如下：。氧化劑NaClO3H2O2NaClOO2Li＋含量(g/L)9.558.928.757.05

實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中氧化劑選用的是H2O2，請分析不能選用NaClO3的理由是_____(用離子方程式回答)，該步操作加熱溫度不宜過高的原因是_____。

(4)“濾液b”中主要含有Li+、Fe3+、及Cl－等，在一定條件下，溶液pH與FePO4沉降率關(guān)系如圖所示，綜合考慮Fe、P兩種元素沉降率，“沉降除雜”時選擇的最佳pH為_____(從1.5；2.0、2.5及3.0中選擇)。

(5)最后一步“一系列操作”包括_____、洗滌、干燥。24、實(shí)驗(yàn)室用氨法浸出氧化鋅煙塵制備活性ZnO；其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)浸出。用一定濃度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化鋅煙塵，得到鋅氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液。

①煙塵中的主要成分ZnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②鋅元素的浸出率隨浸出液初始pH的變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)浸出液初始pH大于10時，浸出率隨pH增大而減小的原因是______。

(2)除雜。Cu2＋、Pb2＋等雜質(zhì)也與氨水形成配合物存在于浸出后的濾液中，加入Zn粉可將它們置換除去。寫出Zn粉和銅氨配合物反應(yīng)的離子方程式______。

(3)蒸氨。加熱時溶液中過量的氨和銨被蒸出，鋅氨配合物最終以2ZnCO3·3Zn(OH)2沉淀形式從溶液中析出。該過程需保持恒溫80℃，可采取的加熱方式為______。

(4)焙解。已知Zn(OH)2和ZnCO3的分解溫度分別為125℃、300℃。實(shí)驗(yàn)室加熱堿式碳酸鋅[2ZnCO3·3Zn(OH)2]時測得的固體殘留率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①275℃時，堿式碳酸鋅分解產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

②經(jīng)焙解得到的活性ZnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中Zn原子的配位數(shù)為______。

(5)已知pH>11時，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表是幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：

。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Zn2＋

5.9

8.9

Fe2＋

5.8

8.8

Fe3＋

1.1

3.2

設(shè)計以鋅灰(主要成分為Zn和ZnO，雜質(zhì)為Fe及其氧化物)為原料制備活性ZnO的實(shí)驗(yàn)方案：______。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：1.0mol/LHNO3、1.0mol/LH2SO4、1.0mol/LNaOH、20%H2O2)評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)25、某化學(xué)興趣小組擬實(shí)驗(yàn)探究錫及其化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點(diǎn)為231°C；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解；SnCl4常溫下為無色液體；熔點(diǎn)為．-33°C，沸點(diǎn)為114°C，易水解?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該小組用以下流程制備SnSO4晶體：

①Sn為50號元素，請寫出Sn在元素周期表的位置___________________；

②在上述流程中，加入錫粉的作用為________________；

③反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為_______________________；

④操作Ⅰ為沉淀的洗滌，請簡述如何判斷沉淀已洗滌干凈?________；操作Ⅱ中，實(shí)驗(yàn)操作包括_______；過濾、洗滌、干燥等一系列操作。

(2)用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4；實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①SnCl4是______分子(填“極性”或“非極性”)。

②裝置Ⅲ中盛裝藥品Sn的儀器名稱是_______；裝置Ⅵ中堿石灰的作用為______。

(3)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度：取錫粉1.226g溶于稀硫酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定含有Fe2+的溶液，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL。已知①Sn+H+→H2↑+Sn2+；②Sn2++Fe3+→Sn4++Fe2+；③+Fe2+→Cr3++Fe3+(方程式均未配平)。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。26、碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑。可用Cl2氧化I2制取HIO3，再用KOH中和HIO3制取KIO3。其中，制取碘酸(HIO3)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)資料如下：

HIO3①白色固體；能溶于水，難溶于四氯化碳。

②Ka＝0.169mol/LKIO3①白色固體；能溶于水，難溶于乙醇。

②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：

ClO-+IO3-=IO4-+Cl-

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(2)裝置B的名稱為_____________，I2和Cl2在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，原因是___________________________________________________________。

(3)KIO3晶體中，基態(tài)K原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________；碘元素在周期表中的位置為___________，IO3-中心原子I的雜化類型為_____________。

(4)HIO3分子中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________，其電離方程式為______。27、鉻是人體必需的微量元素；其在肌體的糖代謝和脂代謝中發(fā)揮著特殊作用，鉻缺乏會造成葡萄糖耐量受損，可能伴隨高血糖；尿糖等。而在工業(yè)中鉻及其化合物在無機(jī)合成和有機(jī)合成中均有著重要作用。

Ⅰ．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)鉻酸鈉實(shí)際操作是將鉻鐵礦和純堿置于坩堝中，在空氣中加熱，得到

Ⅱ．市售的為深綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇在酸性條件下還原制備(裝置如圖A所示)：

①將一定量鉻酸鈉、甲醇與水的混合物加入三頸燒瓶中；②升溫至120℃時，緩慢滴加足量濃鹽酸，保持100℃反應(yīng)3h；③冷卻，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為6.5～7.5，得到沉淀；④洗凈沉淀后，加入過量鹽酸溶解，通過結(jié)晶法得到晶體。

已知：易溶于水；乙醇；易水解。

Ⅲ．重鉻酸鉀俗稱紅礬，是一種重要的化工產(chǎn)品，可向溶液中加酸，使轉(zhuǎn)化為再向溶液中加入KCl，升高溫度，經(jīng)過一系列操作后可獲得晶體。已知的溶解度隨溫度變化的曲線如圖B所示。

回答下列問題：

(1)是配位化合物，由于內(nèi)界配體不同而有不同的顏色，呈深綠色的晶體為該配合物的配體為___________、___________(填化學(xué)式)。

(2)在Ⅱ中制備晶體時，步驟④中“加入過量鹽酸”的目的是___________。

(3)裝置圖A中，儀器c的名稱為___________，儀器b的作用是___________。

(4)已知步驟Ⅱ中有產(chǎn)生，則三頸燒瓶中甲醇還原鉻酸鈉的離子方程式為___________。

(5)往溶液中加入KCl，升高溫度能獲得獲得晶體的一系列操作包括：趁熱過濾、___________、過濾、洗滌、干燥。其中“洗滌”步驟選用的洗滌劑為丙酮，其原因是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．和的價電子總數(shù)分別為7+3×6+1＝26；4+3×6+2＝24；不相同，A錯誤；

B．M中Cl元素的化合價是+3價，雜化軌道類型是因此M的化學(xué)式為B正確；

C．中價層電子對數(shù)是＝4，中價層電子對數(shù)是＝4，因此氯原子的雜化類型都為C正確；

D．M中價層電子對數(shù)是＝4；含有2對孤對電子，所以空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確；

答案選A。2、D【分析】【分析】

根據(jù)C的衰變反應(yīng)為C→X+e可知，z=7，所以核素X為據(jù)此結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

A．C與質(zhì)量數(shù)相同；質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，A錯誤；

B．C的中子數(shù)為14-6=8,的中子數(shù)為14-7=7；兩者的中子數(shù)不同，B錯誤；

C．C和C的質(zhì)子數(shù)相同；核外電子數(shù)相同，價層電子數(shù)相同，C錯誤；

D．根據(jù)半衰期的定義，某考古樣品中C的量應(yīng)為其5730年前的為5730×2=11460年前的D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．Na+的軌道表示式：違背了泡利原理，應(yīng)該為故A錯誤；

B．Cl有17個質(zhì)子，氯離子核外有18個電子，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C．氧原子核內(nèi)有8個中子，氧原子質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為16，氧原子符號為：故C正確；

D．硫離子的核外有18個電子，其離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；故D正確。

綜上所述，答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．NH3的電子式為：三角錐形，分子中存在3對共用電子對，N原子最外層為8個電子，H原子達(dá)到2，符合路易斯結(jié)構(gòu)；BF3的電子式為：是平面正三角形結(jié)構(gòu)，B原子分別與3個F原子各共用1對電子，所有F原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B原子只有6個電子，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于缺電子分子；BeCl2的電子式為：是直線形，Cl原子周圍各有3對孤對電子，而Be原子只有4個電子，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于缺電子分子，故A錯誤；

B．NH3是三角錐形，鍵角107°；BF3是平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角120°；所以NH3的鍵角小于BF3的鍵角；故B錯誤；

C．NH3的電子式為：存在孤對電子；BF3的電子式為：存在空軌道；所以BF3與NH3反應(yīng)時，NH3提供孤對電子，BF3提供空軌道；故C錯誤；

D．通過晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)測定NH3、BF3的分子結(jié)構(gòu)；故D正確；

故選：D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，4s軌道上電子的能量最高，所以時只失去4s軌道上的2個電子；A不正確；

B．Se的價電子軌道表示式為原子核外有2個未成對電子，B不正確；

C．的中心As原子的價層電子對數(shù)為則發(fā)生sp3雜化；空間構(gòu)型為正四面體形，C正確；

D．空間運(yùn)動狀態(tài)是指電子所占據(jù)的軌道；基態(tài)F原子的核外電子占據(jù)的軌道有1s；2s、2p，所以有3種空間運(yùn)動狀態(tài)，D不正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．這幾種物質(zhì)都是離子晶體；陰離子相同，陽離子所帶電荷相同，陽離子半徑依次減小，則熔點(diǎn)依次升高，A錯誤；

B．這幾種物質(zhì)都屬于分子晶體且都不含氫鍵；其相對分子質(zhì)量依次減小，則熔點(diǎn)依次降低，B正確；

C．水中含有氫鍵熔點(diǎn)最高，相對分子質(zhì)量H2Se>H2S，分子間作用力H2Se更強(qiáng)，所以熔點(diǎn)高低順序是H2O>H2Se>H2S；C錯誤；

D．這幾種物質(zhì)都是原子晶體，鍵長C-C<金剛石；D錯誤；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．由紅外光譜可知；該有機(jī)物分子中含有C-H鍵；C-O鍵、O-H鍵三種不同的化學(xué)鍵，故A錯誤；

B．由核磁共振氫譜可知；核磁共振氫譜中有3個峰說明分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B錯誤；

C．核磁共振氫譜中只能確定H原子種類；不能確定氫原子總數(shù)，故C正確；

D．若A的化學(xué)式為C2H6O，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3；該分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫原子，所以其吸收峰個數(shù)應(yīng)該是1，與圖象不符合，故D錯誤；

答案為C。8、B【分析】【分析】

陽離子是金屬離子或銨根離子；陰離子是酸根離子的化合物為鹽；酸式鹽是指在發(fā)生電離時；所生成的陽離子除了有金屬離子或者銨根離子以外，還有氫離子的生成，并且所生成的陰離子為酸根離子的鹽；堿式鹽是指在發(fā)生電離時，生成的陰離子除酸根離子之外，還生成了氫氧根離子，并且所生成的陽離子為金屬離子或銨根離子的鹽；正鹽就是在酸跟堿完全中和生成的鹽中，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，由此分析。

【詳解】

A．Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽；Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽；CaCO3是碳酸的正鹽；CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽；故A不符合題意；

B．根據(jù)分析中酸和堿的定義可知；HCl屬于酸，它的酸性較強(qiáng)，HCl屬于強(qiáng)酸；NaOH屬于堿，它的堿性較強(qiáng)，NaOH屬于強(qiáng)堿；CO不屬于酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物；故B符合題意；

C．藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物；干冰是固態(tài)二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C不符合題意；

D．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，金剛石和C60是由碳元素形成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，故D不符合題意；

答案選B。9、B【分析】【詳解】

A；同一主族從上到下；元素的第一電高能越來越小，金屬性越來越強(qiáng)，A項(xiàng)正確;

B；同周期的ⅡA族與ⅤA族元素；第一電離能出現(xiàn)了反常，故B不正確;

C、價電子排布式為(若只有K層時為)的原子為稀有氣體原子；第一電離能較大，故Ｃ正確;

D、同一種元素原子的電離能D項(xiàng)正確;

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】

可依據(jù)中心原子價層電子對判斷雜化類型，價層電子對數(shù)對應(yīng)雜化方式為：4對—sp3、3對—sp2、2對—sp，ABX型粒子中心價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=x+（a—中心原子價電子數(shù)，b—配原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)）。

【詳解】

A．SO2的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp2，CO2的中心原子C的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp，A不符合題意；

B．的中心原子O的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3，的中心原子N的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；B符合題意；

C．的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3，的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；C符合題意；

D．BeCl2的中心原子Be的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp，CH4的中心原子C的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；D不符合題意；

故答案選BC。11、CD【分析】【詳解】

A．C是6號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p2；A正確；

B．O是8號元素，故O2-核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；B正確；

C．Cr是24號元素，根據(jù)能級構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；C錯誤；

D．Al是13號元素，故Al3+核外有10個電子，根據(jù)能級構(gòu)造原理故其電子排布式為1s22s22p6；D錯誤；

故答案為：CD。12、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。13、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉的金屬鍵被破壞，A正確；

B．將金屬鈉投入足量水中；破壞了水分子中的極性共價鍵，B正確；

C．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，因此并沒生成離子鍵，故C錯誤；

D．將金屬鈉投入足量水中；發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣含非極性共價鍵，形成了非極性共價鍵，D正確；

答案選C。14、CD【分析】【分析】

飽和食鹽水電解生成氯化鈉、氫氣和氯氣，焦炭與二氧化硅反應(yīng)生成硅與一氧化碳，硅和氫氣、氯氣反應(yīng)生成的氯化氫作用得SiHCl3；再用氫氣還原得到多晶硅，以此解答。

【詳解】

A．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，其中H2在Cl2中燃燒，而Y具有還原性，所以Y、Z分別為H2、Cl2；故A正確；

B．制取粗硅的過程中焦炭與石英會發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，方程式為：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正確；

C．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)；不能采用萃??；分液的方法分離，故C錯誤；

D．SiHCl3和SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CHCl3和CCl4類似；屬于分子晶體，故D錯誤；

故選CD。15、AC【分析】【詳解】

A．熔沸點(diǎn)；原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；晶體硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，冰和氖氣是分子晶體，冰是固體，氖氣是氣體，所以物質(zhì)熔；沸點(diǎn)的高低順序是：晶體硅＞氯化鈉＞冰＞氖氣，故A正確；

B．電子層相同核電荷數(shù)越大半徑越小，微粒半徑由大到小的順序是：H?＞Li+＞H+；故B錯誤；

C．酸性的強(qiáng)弱：硫酸＞磷酸＞醋酸＞碳酸，酸根離子對應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)，則其結(jié)合氫離子能力越弱，所以弱到強(qiáng)的順序是：＜＜CH3COO－＜故C正確；

D．CO2的碳原子與兩個氧原子分別形成兩對共用電子對，CF4中碳原子和氟原子形成四對共用電子對，PCl3中磷原子與三個磷原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，CO2、CF4、PCl3各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；HClO分子中的氫是兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

(1)因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)為2，但最高正化合價卻為5，說明該元素是副族元素。依據(jù)同族中半徑最小，即為第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，價電子構(gòu)型為3d34s2，為23號元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅤB族元素，屬d區(qū)元素；

(2)Cr電子排布式從3d54s1→3d6是由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，吸收能量；Co3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，核外電子有4個未成對電子數(shù)，Zn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，價電子軌道表示式為V原子的質(zhì)子數(shù)是23，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A原子為C原子，核外有6個電子，即核外有6種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)C原子核外電子共占據(jù)2個電子層，電子占據(jù)的最高電子層為L層，L層含有s、p兩個能級，能級數(shù)為2；s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，所以L電子層共有4個原子軌道。【解析】①.1s22s22p63s23p63d34s2②.3d34s2③.第四周期ⅤB族④.d⑤.吸收⑥.4⑦.⑧.⑨.6⑩.L?.2?.417、略

【分析】【分析】

(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子為C，其核外電子排布式為1s22s22p2；則碳原子有1s；2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為s軌道，為球形對稱結(jié)構(gòu)；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；同一主族元素中，氫化物的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其沸點(diǎn)越高；

(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平；然后利用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

(4)根據(jù)n=c·V計算出鉛離子的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)計算出硫酸鉛的物質(zhì)的量，再根據(jù)化合價變化計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；

(5)根據(jù)(3)可知二氧化鉛的氧化性大于氯氣；二氧化鉛與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉛；氯氣和水，據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個電子，其核外電子排布式為1s22s22p2；則碳原子有1s；2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為1s軌道，為球形對稱結(jié)構(gòu)，只存在1種不同的伸展方向；

(2)IVA中非金屬性最強(qiáng)的為C，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2CO3；

對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。IVA族元素中，CH4的相對分子質(zhì)量最?。粍t其沸點(diǎn)最低；

(3)PbO2中Pb的化合價從+4變?yōu)?2價，化合價降低2價；MnSO4中錳元素化合價從+2變?yōu)?7，化合價升高5價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為10，所以二氧化鉛的系數(shù)為5，硫酸錳的稀釋為2，然后利用質(zhì)量守恒定律可知生成物中未知物為H2O，配平后的反應(yīng)為：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2H2O，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol/L，則反應(yīng)生成鉛離子的物質(zhì)的量為：n(Pb2+)=c·V=0.6mol/L×1L=0.6mol，硫酸鉛中鉛離子的物質(zhì)的量為0.4mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：(0.6+0.4)mol×(4-2)=2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA；

(5)根據(jù)(3)可知氧化性：PbO2>HMnO4，而HMnO4能夠氧化Cl-，所以PbO2能夠氧化Cl-，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2+4HCl→PbCl2+Cl2↑+2H2O；故合理選項(xiàng)是B正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)的配平及其綜合應(yīng)用，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與元素化合價的關(guān)系，掌握配平原則是本題解答的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，能夠利用單線橋或雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【解析】①.3②.1③.H2CO3④.CH4⑤.5⑥.2⑦.6⑧.2⑨.3⑩.2?.2H2O?.?.2NA?.B18、略

【分析】【分析】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵；原子的最外層電子為s電子時，兩個原子s軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵；氫原子含1個原子，最外層電子為s電子；同原子形成非極性鍵；不同原子間形成極性鍵，以此解答該題。

【詳解】

分子中只有σ鍵；說明分子中只含有單鍵，則①③符合；

②④中分別含有C=O鍵；C≡N鍵；則含有π鍵；

分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)；應(yīng)排除氫化物，題中②符合；

分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵；只有①符合；

分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵；則應(yīng)含有H原子與其它原子形成的共價鍵，③④符合；

③中含O-H極性鍵和O-O非極性鍵，故答案為：①③；②④；②；①；③④；③?！窘馕觥竣?①③②.②④③.②④.①⑤.③④⑥.③19、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為Na，②為Mg，③為Al，④為Si，⑤為N，⑥為O，⑦為S，⑧為Ar；結(jié)合元素周期律分析回答；

【詳解】

(1)元素④為Si；在周期表中的位置是第三周期ⅣA族；

(2)在這些元素原子中；非金屬性最強(qiáng)的是氧，則得電子能力最強(qiáng)的是O；

(3)八種元素對應(yīng)的單質(zhì)中存在稀有氣體，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故該元素是元素②為Mg，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(4)元素⑥為O、⑦為S，形成的氫化物中，沸點(diǎn)高的是或因?yàn)榛蚍肿娱g存在氫鍵；

(5)元素①為Na；最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵；共價鍵；

(6)元素⑤為N，最簡單的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氨氣和硝酸，相互反應(yīng)的產(chǎn)物是或硝酸銨；

(7)元素③為Al，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為：

【點(diǎn)睛】

熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥康谌芷冖鬉族O或離子鍵、共價鍵或硝酸銨20、略

【分析】【分析】

【詳解】

此題推斷可以從氧化態(tài)出發(fā)，A和C均能與E形成XY3型化合物，且AE3的水解產(chǎn)物之一具有還原性，可以推斷A、B、C和D都是第VA族元素。C可分別與A、B、D形成二元化合物，所以C是N元素。根據(jù)且AE3和CE3的性質(zhì)可以推斷A是P元素，E是Cl元素。由于B的電負(fù)性大于D，所以B、D分別是As、Sb元素。【解析】PAsNSbClA為sp2雜化，C為sp3雜化（4個鏡面，1個C3軸，3個C2軸）X是H3PO3，二元酸NiSO4+H2O+H3PO3→Ni+H3PO4+H2SO4四、判斷題(共1題，共5分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

綠柱石經(jīng)石灰石熔煉后再粉碎、硫酸酸浸，得到濾渣H2SiO3和濾液（含有），加入H2O2后Fe2+被氧化為Fe3+，用氨水調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+、Al3+生成沉淀，Be2+留在濾液，繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH可使Be2+生成Be(OH)2沉淀；灼燒后生成BeO。

【詳解】

（1）步驟②中還可以采取適當(dāng)增加硫酸的濃度；攪拌、適當(dāng)升高溫度等措施提高反應(yīng)速率。

（2）濾渣1成分的化學(xué)式為H2SiO3

（3）步驟③中加入的目的是將氧化為

（4）能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)：難以控制強(qiáng)堿的用量使恰好完全沉淀，故不宜使用溶液來沉淀沉淀完全時，c(Be2+)=由c(Be2+)c2(OH-)=Ksp[Be(OH)2]，可得c(OH-)=mol/L。

（5）基態(tài)的最高能層電子排布式為3s23p63d3，其中成對電子數(shù)為8，未成對電子數(shù)為3，故成對電子與未成對電子的數(shù)目之比為8：3。1mol中，陽離子含有8mol鍵，陰離子含有8mol鍵，故1mol中含有16mol鍵。【解析】(1)適當(dāng)增加硫酸的濃度；攪拌、適當(dāng)升高溫度等(2分；除粉碎外，任寫一點(diǎn)，合理即可)

(2)

(3)將氧化為

(4)能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)：難以控制強(qiáng)堿的用量使恰好完全沉淀

(5)8：31623、略

【分析】【分析】

正極片中加入氫氧化鈉溶液，主要發(fā)生鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，過濾，將濾渣加入鹽酸和氧化劑，過濾得到濾液b中主要含Li+、Fe3+、及Cl－等；在加入堿液沉降除雜，過濾，向?yàn)V液中加入飽和碳酸鈉溶液在95℃時沉鋰，再趁熱過濾得到碳酸鋰晶體。

【詳解】

(1)價層電子對數(shù)為則空間構(gòu)型為正四面體形；故答案為：正四面體形。

(2)“堿浸”時主要是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，為加快浸出速率，除可以適當(dāng)加熱外，還可以采取的措施有將電池正極片粉碎；反應(yīng)過程中不斷的攪拌或適當(dāng)提高NaOH溶液濃度；故氨為：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；將電池正極片粉碎；反應(yīng)過程中不斷的攪拌或適當(dāng)提高NaOH溶液濃度。

(3)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中氧化劑選用的是H2O2，由于還加入了鹽酸，因此不能選用NaClO3，主要是鹽酸和氯酸鈉反應(yīng)會生成有氯氣生成，會污染環(huán)境，其離子方程式為5Cl－＋＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O，由于鹽酸易揮發(fā)，雙氧水受熱易分解，因此該步操作加熱溫度不宜過高主要是防止鹽酸揮發(fā)和雙氧水受熱分解；故答案為：5Cl－＋＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O；防止鹽酸揮發(fā)和雙氧水受熱分解。

(4)根據(jù)圖中信息和綜合考慮Fe；P兩種元素沉降率；從圖中得出“沉降除雜”時選擇的最佳pH為2.5；故答案為：2.5。

(5)根據(jù)Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而減小，在95℃時已經(jīng)生成Li2CO3沉淀，因此最后一步“一系列操作”包括趁熱過濾、洗滌、干燥；故答案為：趁熱過濾。【解析】正四面體形2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑將電池正極片粉碎；反應(yīng)過程中不斷的攪拌或適當(dāng)提高NaOH溶液濃度(任寫其中兩個)5Cl－＋＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O防止鹽酸揮發(fā)和雙氧水受熱分解2.5趁熱過濾24、略

【分析】【分析】

ZnO煙塵用氨水和NH4HCO3溶液浸取，得到鋅氨浸出液[Zn(NH3)4CO3]，雜質(zhì)[Cu(NH3)4]2＋等可以用鋅粉置換除去。然后加熱，溶液中過量的氨和銨被蒸出，鋅氨配合物最終以2ZnCO3·3Zn(OH)2沉淀形式從溶液中析出；最后焙燒得到ZnO。

【詳解】

(1)①用一定濃度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化鋅煙塵，得到鋅氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，除了生成Zn(NH3)4CO3外，還有水生成，化學(xué)方程式為：ZnO＋3NH3·H2O＋NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3＋4H2O或ZnO＋3NH3＋NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3＋H2O。

②當(dāng)浸出液初始pH大于10時，溶液中OH-濃度增大，生成了Zn(OH)2沉淀；導(dǎo)致浸出率隨pH增大而減小。

(2)Cu2＋與氨水形成的配離子為[Cu(NH3)4]2＋，和鋅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅和[Zn(NH3)4]2＋，離子方程式為：Zn＋[Cu(NH3)4]2＋=[Zn(NH3)4]2＋＋Cu。

(3)保持恒溫80℃；可采取水浴加熱方式，既能受熱均勻，還便于控制溫度。

(4)①Zn(OH)2和ZnCO3的分解溫度分別為125℃、300℃。實(shí)驗(yàn)室加熱堿式碳酸鋅[2ZnCO3·3Zn(OH)2]至275℃時，堿式碳酸鋅部分分解為ZnO、H2O和CO2，所得氣態(tài)物質(zhì)為H2O和CO2。

②根據(jù)ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)可知；Zn原子的配位數(shù)為4。

(5)鋅灰的主要成分為Zn和ZnO，含有雜質(zhì)Fe及其氧化物，結(jié)合提供的試劑，需要將固體用稀硫酸溶解（不用稀硝酸的原因是硝酸和金屬反應(yīng)會生成NO，污染空氣），得到Zn2+和Fe2+，也可能含有Fe3+，需要除去鐵雜質(zhì)，根據(jù)給出的幾種離子沉淀的pH，可以調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+形成沉淀而除去，所以需要先將Fe2+用雙氧水氧化為Fe3+。除去Fe3+后的濾液還需要調(diào)節(jié)pH使Zn2+沉淀，形成Zn(OH)2，最后在125℃時下加熱使Zn(OH)2分解為ZnO。故實(shí)驗(yàn)方案為：在攪拌下將鋅灰加入1.0mol/LH2SO4，待完全溶解后加入適量20%H2O2；再加入1.0mol/LNaOH調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2～5.9之間，靜置后過濾；向?yàn)V液中再加入1.0mol/LNaOH調(diào)節(jié)溶液的pH在8.9～11之間，靜置后過濾、洗滌、干燥；在125℃條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。【解析】ZnO＋3NH3·H2O＋NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3＋4H2O或ZnO＋3NH3＋NH4HCO3=Zn(NH3)4CO3＋H2O堿性過強(qiáng)時，溶液中OH-濃度增大，生成了Zn(OH)2沉淀Zn＋[Cu(NH3)4]2＋=[Zn(NH3)4]2＋＋Cu水浴加熱CO2和H2O4在攪拌下將鋅灰加入1.0mol/LH2SO4，待完全溶解后加入適量20%H2O2；再加入1.0mol/LNaOH調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2～5.9之間，靜置后過濾；向?yàn)V液中再加入1.0mol/LNaOH調(diào)節(jié)溶液的pH在8.9～11之間，靜置后過濾