…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年陜教新版選修化學下冊月考試卷28考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、溶液A中含有如下離子中的若干種：Na+、NHMg2+、SOSOCl-、OH-。為確定溶液中所含離子；現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下：

下列說法正確的是A.氣體E能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色B.若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66g沉淀C.濾液C中大量存在的離子有NHBa2+、Cl-、OH-D.溶液A中可能有Na+，無Cl-2、常溫下，向的硫酸中加入等體積的下列溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是A.2的B.的氨水C.D.3、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應：B.鐵跟稀硫酸反應：C.氧化鎂與稀鹽酸反應：D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：4、已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣；溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。則下列有關說法中，正確的是。

A.還原性：Fe2+＞I-＞Br-B.原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：2：3C.原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molD.當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-5、已知離子方程式：（未配平），下列說法錯誤的是（）A.配平后水的計量數(shù)為4B.反應后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28D.氧化產物為和6、25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L－1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是()

A.將0.1mol·L－1的HCN溶液和0.1mol·L－1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(Na＋)>c(HCN)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)B.W點表示溶液中：c(Na＋)=c(HCN)+c(CN-)C.pH=8的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(HCN)=0.1mol·L-1+c(OH-)D.將0.3mol·L－1HCN溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)：c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H＋)7、下列說法正確的是A.水楊酸和阿司匹林互為同系物B.H2和D2互為同素異形體C.甲苯分子中所有碳原子均共平面D.分子式為C3H6BrCl和C3H6Br2的有機物的同分異構體個數(shù)相同(不考慮立體異構)8、氯吡格雷是抑制血小板聚集的藥物；其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的敘述正確的是。

A.分子式為C16H15ClNO2SB.所有碳原子一定可以共平面C.既可以發(fā)生水解反應又可以發(fā)生消去反應D.1mol該物質最多可與5molH2發(fā)生加成反應評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液導電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說法中正確的是A.AB段反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB.C點對應的溶液呈酸性C.D點對應的溶液中存在的離子主要是Na+、SOD.V1、V2的關系為V1：V2=1：110、一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是()

A.a、b、c三點對應的Ksp相等B.AgCl在c點的溶解度比b點的大C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D.b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化11、環(huán)已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機物X通過步反應制得：

下列有關敘述正確的是（）A.有機物X的分子式為B.環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種C.有機物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內D.環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應12、YvesChauvin、RobertH·Grubbs和RichardR·Schrock三名科學家因在有機合成的復分解反應研究方面做出重大貢獻面獲得2005年諾貝爾化學獎。一種利用該類型反應生產乙烯和2-丁烯的有機合成路線如下圖所示。下列說法中正確的是。

A.通過煤的干餾也可以獲得B.中最多有6個原子共平面C.和均存在順反異構現(xiàn)象D.該反應可表示為13、下列有關苯及其同系物的說法正確的是A.苯與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為+HO-SO3H(濃)+H2OB.甲苯、乙苯等苯的同系物在溶解性上與苯相似C.乙苯的一氯代物有3種(不考慮立體異構)D.等物質的量的苯、甲苯分別與足量的加成時，消耗的物質的量相等14、化合物Z是合成某種抗結核候選藥物的重要中間體；可由下列反應制得。

下列有關化合物X、Y和Z的說法正確的是A.X分子中不含手性碳原子B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇15、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向X溶液中滴加溶液，振蕩，有白色沉淀生成X溶液中一定含有B向濃度均為0.05mol·L-1的混合溶液中滴加少量溶液，有藍色沉淀生成C向2mL濃度均為0.05mol·L-1的混合溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色的還原性比的強D向濁液中加入足量的溶液，濁液變?yōu)槌吻褰Y合能力：

A.AB.BC.CD.D16、化合物甲是合成消炎藥洛索洛芬的中間體。下列說法正確的是。

A.甲分子所有碳原子可能在同一平面上B.甲分子中含有1個手性碳原子C.甲分子存在屬于芳香族化合物的同分異構體D.1mol甲與足量NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為1mol17、某有機化合物結構如圖；關于該化合物說法錯誤的是。

A.分子式為C13H10O3B.分子中所有原子不可能共面C.苯環(huán)上一氯取代產物種類有5種D.1mol該有機物最多可與7molH2反應評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質及形成的化合物是人類生產生活的主要能源物質。

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成物質N，其能量變化如圖所示。則M、N相比，較穩(wěn)定的是_____(填“M”或“N”)。

(2)已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=bkJ·moL-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3=ckJ·moL-1，則C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=____(用a、b、c表示)kJ·moL-1。

(3)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH=____。

化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能(kJ·mol-1)41448956515519、化合物F是一種食品保鮮劑；可按如下途徑合成：

已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。

試回答：

（1）A的化學名稱是_________，A→B的反應類型是_________。

（2）B→C反應的化學方程式為_____________________________。

（3）C→D所用試劑和反應條件分別是_____________。

（4）E的結構簡式是______________。F中官能團的名稱是________________。

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉化為羰基，則D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有______種。其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為______________。

（6）寫出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線（其他試劑任選）：_____________。20、CuO和Ba(NO3)2以物質的量比1：1混合，加熱溶解于稀硝酸中，將獲得溶液進行噴霧冷凍成小顆粒，并低溫干燥，干燥后物質移入鉑坩堝中，在1.0×105Pa的氧氣中加熱至620°C；并保溫18小時，獲得固體物質A和B的混合物，分離得到物質A和B。

元素和結構分析表明，物質A由Ba，Cu，O三種元素組成，Cu原子位于由O原子構成的四邊形的中心，四邊形通過共棱組成一維的銅氧鏈，Ba位于鏈之間。將1.00克A與足量碘化鉀混合，在氬氣氣氛下滴入3mol·L-1鹽酸，直至固體完全溶解，得到溶液S(反應式1)。溶液S加水稀釋，得到白色固體沉淀C(反應式2)；溶液S加入少量淀粉，得到藍色溶液，用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，消耗44.54mL(反應式3)。若A先用鹽酸溶解(反應式4)，再滴入碘化鉀溶液(反應式5)，直接得到含有沉淀C的溶液，該溶液用0.100mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定；消耗26.72mL。

物質B在20%氧氣+80%氮氣混合氣氛保護下緩慢加熱至820°C；失重9.45%(反應式6)，得到物。質D，而緩慢降溫至400°C后，又恢復到原重量。

原子量：Ba：137.33；Cu：63.55，O：16.00。

(1)寫出A、B、C和D的化學式______、______、______、______。

(2)寫出反應的反應方程式(溶液中反應必須用離子方程式表示)______。

(3)在上述滴定實驗中，用硫代硫酸鈉溶液滴定到接近終點時，常加入少量KSCN以提高測定精確度，闡明原理及必須在接近終點時才加入KSCN的理由______。21、鈉；鐵、鎂等元素在生產生活中有廣泛的用途；完成下列填空：

Ⅰ鈉的重要化合物。

（1）在水產養(yǎng)殖上，硫代硫酸鈉常用于除去自來水中的氯氣，理論上，去除1g的氯氣需要0.56g硫代硫酸鈉，反應的離子方程式為______。

（2）除去Al2O3中混有的Fe2O3，可將混合物溶于過量的鹽酸，再加入Na2CO3調節(jié)pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀，用化學用語及相應的離子方程式解釋加入Na2CO3的目的______。

Ⅱ鐵的重要化合物。

（3）磷酸鐵（FePO4?2H2O是難溶于水的米白色固體）可用于生產藥物；食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。

①稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是______。

②向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，在向滴定管中注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、______和______。

③將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4?2H2O．若反應得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質可能為______。

Ⅲ鎂的重要化合物。

（4）氧化鎂和碳粉與氯氣在一定條件下反應可制備氯化鎂，若尾氣可用足量的氫氧化鈉溶液完全吸收，則生成的鹽為______。22、蚊蟲；螞蟻等叮咬人時；常向人體血液注入一種含有蟻酸(甲酸，HCOOH)的液體。

(1)寫出甲酸在溶液中的電離方程式：___________。

(2)當人受到螞蟻叮咬時，皮膚上會起小皰，即使不治療，過一段時間小皰也能自行痊愈，其原因為________。有同學認為，受到螞蟻叮咬時及時涂抹稀氨水或肥皂水能起到治療作用，這一觀點________（填“正確”或“不正確”）。

(3)已知：25℃時，HCOOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列說法正確的是______

A.向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液看不到明顯現(xiàn)象。

B.25℃時；向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的電離程度和K值均增大。

C.向0.1mol·L－1甲酸溶液中加入蒸餾水，c(H+)增大。

D.向碳酸中加入NaHCO3固體，溶液中c(H+)減小23、用下圖中的實驗裝置制取乙炔。

(1)圖中，A管的作用是_______，制取乙炔的化學方程式是_______。

(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_______。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中，乙炔發(fā)生了_______反應。

(4)乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是_______。24、按要求完成下面每一小題：

（1）下列各物質中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構體的是________。

①金剛石與石墨②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯。

④與⑤與

⑥與⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為﹣37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。

（3）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為____________________。

（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式：_________________。25、按要求回答下列問題：

(1)含40.0gNaOH的稀溶液與含24.5gH2SO4的稀硫酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學反應方程式_______。

(2)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式_______。

(3)衡量一個體系_______的物理量叫做熵。

(4)甲苯和濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時反應生成TNT的化學方程式_______。

(5)寫出如圖所示高分子化合物的單體_______。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)26、烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，選擇最長的碳鏈為主鏈。__________A.正確B.錯誤27、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤28、高分子化合物的結構大致可以分為線型結構、支鏈型結構和網(wǎng)狀結構三類。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)29、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。30、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分六、實驗題(共2題，共16分)31、某待測液中可能含有Ba2+、Fe3+、K+、Fe2+、CO32-、Cl-等離子；進行如下實驗：

①取適量待測液于試管中，加入稀H2SO4；有白色沉淀生成；

②過濾；取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；

③在步驟②中的溶液中；繼續(xù)滴加氯水，溶液立即變紅。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

（1）待測液中一定含有的離子是___________，一定不含有的離子是_______________；

（2）還有一種離子不能確定是否存在，要確認這種離子的實驗方法和現(xiàn)象是_________________。32、Fe3O4呈黑色，超細Fe3O4粉體可制成磁流體；應用廣泛。

(1)氧化一沉淀法制備Fe3O4

a．向稀硫酸中加入過量鐵粉，得到FeSO4溶液。

b．在N2保護下，向熱NaOH溶液中加入FeSO4溶液，攪拌，得到Fe(OH)2濁液。將NaNO3溶液滴入濁液中，充分反應得到Fe3O4同時還有NH3生成，則反應的離子方程式為___________。

(2)超細Fe3O4粉體制備。

步驟I：稱取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·4H2O溶于30mL蒸餾水中。

步驟II：將溶液加入到三頸燒瓶中(如圖所示)；加熱至60℃，強力攪拌。

步驟III：30min后；不斷攪拌下緩慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH約為11。

步驟IV：加入0.25g檸檬酸三鈉；升溫至80℃恒溫攪拌th，然后冷卻至室溫。

步驟V：從液體(膠體)中分離出超細Fe3O4粗品。

步驟VI：用少量蒸餾水和乙醇反復洗滌；60℃真空干燥2h。

①步驟II中強力攪拌的目的是___________。

②步驟III中盛1mol/LNaOH溶液的儀器名稱為___________；步驟III中混合液變黑，步驟I中Fe3+和Fe2+物質的量之比約為1：1而不是2：1的原因是___________。

③膠體加熱且攪拌條件下極容易發(fā)生聚沉，則步驟IV中加入檸檬酸三鈉的作用可能為___________。

④關于此實驗，下列說法正確的是___________。

A．用一束可見光照射步驟IV所得溶液會出現(xiàn)一條光亮的通路。

B．步驟V能通過直接過濾得到超細Fe3O4

C．步驟VI中乙醇作用為除水參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

加足量的氫氧化鈉有氣體F，說明原溶液沒有OH-和Mg2+，F(xiàn)為氨氣，2.33g沉淀D為硫酸鋇，氣體E為二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸鋇和2.17g亞硫酸鋇的混合物，則原溶液種n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaSO3)==0.01mol，n()=n(BaSO4)==0.02mol，陽離子的電荷量小于陰離子的電荷量，所以溶液種一定有Na+，無法確定是否有Cl-。

【詳解】

A．氣體E是氨氣；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；

B．若向沉淀B有0.01mol的BaSO4和0.01mol的BaSO3；加入足量稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，根據(jù)鋇原子守恒可知最終得到0.02mol硫酸鋇，質量為4.66g沉淀，B正確；

C．溶液中沒有OH-；C錯誤；

D．溶液A中一定有Na+，無法確定是否有Cl-；D錯誤；

故答案為：B。2、D【分析】【詳解】

滴入甲基橙試劑后顯紅色，說明溶液的pH小于

A；恰好反應；溶液顯中性，故A不選；

B；氨水是弱堿；氨水過量，溶液顯堿性，故B不選；

C；恰好反應；溶液顯中性，故C不選；

D、反應后氫離子的濃度是所以滴入甲基橙溶液顯紅色，故D選；

故選D。

【點睛】

考查溶液酸堿性的判斷以及pH的計算，試題基礎性強，注重能力的培養(yǎng)和解題方法的訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，該題的關鍵是明確反應后溶液中氫離子的濃度，有利于提高學生分析問題、解決問題的能力。3、C【分析】【詳解】

A.方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：故A錯誤；

B.鐵跟稀硫酸反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：故B錯誤；

C.氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：故C正確；

D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：故D錯誤；

故選C。

【點睛】

離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點；要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：

1.是否符合客觀事實；如本題B選項，鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；

2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+；顯然不遵循電荷守恒定律；

3.觀察化學式是否可拆；不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；

4.分析反應物用量；要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；

5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應；氧化還原反應也是離子反應方程式的一種。

總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。4、D【分析】【詳解】

試題分析：A、在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，亞鐵離子被氧化，通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6mol降到0，最后是溴離子被氧化，所以發(fā)生反應：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，還原性強弱為：I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，F(xiàn)eI2的物質的量為1mol，碘離子的物質的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3，故B錯誤；C、在通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6mol降到0，所以溴離子的物質的量是：n(Br-)=6mol，F(xiàn)eBr2的物質的量為3mol，故C錯誤；D、當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-；故D正確；故選D。

【考點定位】考查離子方程式的有關計算；氧化還原反應。

【名師點晴】本題考查混合物反應的計算。側重考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，試題綜合性較強，正確判斷I-、Fe2+、Br-的還原性強弱及圖象中曲線變化的含義為解答本題關鍵。解答本題首先根據(jù)2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，判斷出I-、Fe2+、Br-還原性的強弱，再結合圖像分析：在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0；通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0；在通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6mol降到0。5、C【分析】【分析】

將離子方程式配平3As2S3+28NO3－+4H2O=6AsO43?+9SO42?+28NO↑+8H+。

【詳解】

A.根據(jù)離子方程式配平后水的計量數(shù)為4；故A正確；

B.反應后生成了氫離子；因此溶液呈酸性，故B正確；

C.配平后氧化劑HNO3與還原劑As2S3的物質的量之比為28∶3；故C錯誤；

D.化合價升高得到的產物為氧化產物，氧化產物為和故D正確。

綜上所述，答案為C。6、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖知，將0.1mol?L-1的HCN溶液和0.1mol?L-1NaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，混合溶液的pH=9.31>7，說明溶液呈堿性，則NaCN水解程度大于HCN電離程度，所以存在c(Na+)

B.W點表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05mol?L-1，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H＋)=c(CN-)+c(OH-)=c(HCN)+c(OH-)；B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(Na+)+c(H＋)+c(HCN)=c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=0.1mol?L-1+c(OH-)；C正確；

D.將0.3mol·L－1HCN溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得3c(Na+)=2c(HCN)+2c(CN-)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H＋)=c(CN-)+c(OH-)，所以得c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+c(H＋)；D錯誤；

故合理選項是C。7、C【分析】【詳解】

A．水楊酸()和阿司匹林()具有不同的官能團；結構不相似，不是同系物，故A錯誤；

B．同種元素形成的不同種單質間互為同素異形體，H2和D2都是氫氣分子；不是同素異形體，故B錯誤；

C．苯環(huán)為平面結構；甲苯分子中的甲基上的碳原子取代的苯環(huán)上氫原子的位置，所有碳原子共平面，故C正確；

D．C3H8的一氯代物有兩種：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，而CH3CH2CH2Cl再被一個溴原子取代，所得的產物有3種：CH2BrCH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CH2CHBrCl，CH3CHClCH3再被一個溴原子取代后得到的產物有2種：CH3CBrClCH3、CH3CHClCH2Br，故C3H6BrCl的有機物共有5種同分異構體；C3H8的一溴代物有兩種：CH3CH2CH2Br、CH3CHBrCH3，而CH3CH2CH2Br再被一個溴原子取代，所得的產物有3種：CH2BrCH2CH2Br、CH3CHBrCH2Br、CH3CH2CHBr2，CH3CHBrCH3再被一個溴原子取代后得到的產物有1種：CH3CBr2CH3，故C3H6Br2的有機物共有4種同分異構體；同分異構體個數(shù)不同，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意能夠利用“定一移二”的方法分析判斷二取代物的種類。8、D【分析】【詳解】

A．由結構簡式可知，該有機物的分子式為C16H16ClNO2S；A錯誤；

B．與苯環(huán)直接相連的側鏈碳原子為四面體結構；故分子中所有的碳原子不一定共平面，B錯誤；

C．有機物含有的酯基可以發(fā)生水解反應；但氯原子和苯環(huán)直接相連，不能發(fā)生消去反應，C錯誤；

D．有機物中含有一個苯環(huán)和兩個碳碳雙鍵，故1mol該物質最多可與5molH2發(fā)生加成反應；D正確；

故答案為：D。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【分析】

向一定濃度的二元強堿Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，AB段發(fā)生反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，其離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，BD段為生成的NaOH與滴入的NaHSO4溶液反應，其離子方程式是OH-+H+=H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，AB段發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O；故A正確；

B．BD段為NaOH與NaHSO4反應生成硫酸鈉，C點為BD段上的一點，則此點溶液中存在大量OH-，溶液呈堿性；故B錯誤；

C．D點時，溶液中的OH-與NaHSO4恰好完全反應，溶質為Na2SO4，主要離子為Na+、故C正確；

D．V1時，溶液中的OH-還有一半沒被中和，V2時OH-全部被中和，根據(jù)Ba(OH)2的組成，則消耗的NaHSO4溶液的體積V1：V2=1:2；故D錯誤；

答案AC。10、AC【分析】【分析】

A.溶度積常數(shù)只與溫度有關；

B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡；向溶液中加入與AgCl電離產生的相同離子時，根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析移動方向，判斷物質溶解度大小；

C.根據(jù)AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡電離產生的Ag+、Cl-的關系判斷離子濃度大?。?/p>

D.向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)會增大。

【詳解】

A.a、b、c三點對應的AgCl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同，而溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關，溫度相同，則Ksp相等；A正確；

B.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡體系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，則溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b點溶液中c(Cl-)小于c點，則溶解度b點大于c點；B錯誤；

C.根據(jù)溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的飽和溶液中，溶解的AgCl電離產生的Cl-、Ag+的濃度相等，c(Ag+)=c(Cl-)；C正確；

D.在b點的溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)增大，則c（Cl-）減小，所以c(Ag+)變化應該是沿曲線向a點方向變化；D錯誤；

故合理選項是AC。

【點睛】

本題考查難溶電解質的溶解平衡及溶度積常數(shù)等知識，解答本題時注意把握橫坐標、縱坐標的含義及曲線變化趨勢，了解圖象曲線的意義。11、AD【分析】【分析】

根據(jù)有機物結構計算分子式；通過結構中氫環(huán)境的數(shù)量計算一氯代物數(shù)量，羧基能與碳酸氫鈉反應。

【詳解】

A.根據(jù)有機物結構，有機物X的分子式為A正確；

B.環(huán)已雙妥明苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B錯誤；

C.有機物X分子中含多個相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內，C錯誤；

D.環(huán)已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應；D正確。

答案為AD。

【點睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構型基本不變，（2）共價單鍵可以自由旋轉，共價雙鍵和共價三鍵不能旋轉，（3）結構式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機物，其分子中的所有原子不可能共平面。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾產物中有出爐煤氣；出爐煤氣中的焦爐氣中含有乙烯，可以作為化工原料，A正確；

B．最少有6個原子共面；可以通過碳碳單鍵的旋轉，將甲基上的一個氫原子旋轉到該平面上，所以最多含有8個原子共平面，B錯誤；

C．的1號碳原子上連接兩個氫原子，所以丙烯無順反異構，的雙鍵碳原子上均連接不同的原子或原子團；存在順反異構，C錯誤；

D．分析合成路線圖可知兩分子丙烯生成乙烯和2-丁烯，反應可表示為：D正確；

答案為：AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．苯與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的反應為可逆反應，化學方程式為+HO-SO3H(濃)+H2O；A項錯誤；

B．苯不溶于水；甲苯；乙苯的結構與苯相似，溶解性也相似，都不溶于水，B項正確；

C．乙苯中有5種不同化學環(huán)境的氫原子；則其一氯代物有5種，C項錯誤；

D．等物質的量的苯、甲苯分別與足量的加成時都是苯環(huán)發(fā)生加成反應，故消耗的物質的量相等；D項正確；

故選BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.X中紅色碳原子為手性碳原子；故A說法錯誤；

B.中與氧原子相連接的碳原子之間化學鍵為單鍵；可以旋轉，因此左側甲基上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側碳原子共平面，故B說法錯誤；

C.中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子；在濃硫酸作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應，故C說法正確；

D.中含有鹵素原子，在過量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應生成丙三醇，在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應生成然后在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應生成丙三醇；故D說法正確；

綜上所述；說法正確的是：CD。

【點睛】

醇類和鹵代烴若發(fā)生消去反應，則醇分子中羥基(-OH)或鹵代烴中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應。15、CD【分析】【詳解】

A．產生的白色沉淀可能是氯化銀；故A錯誤；

B．產生藍色沉淀，說明相同條件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者為同類型沉淀，溶解度越小，溶度積就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]；故B錯誤；

C．根據(jù)實驗現(xiàn)象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，說明I-的還原性更強；故C正確；

D．濁液變澄清，說明苯酚與碳酸鈉反應生成了苯酚鈉，即CO32-奪取了苯酚的氫離子，所以結合氫離子的能力32-；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

同種類型的沉淀如都為AB型、AB2型等，一般溶度積越小溶解度越小，不同種類型的沉淀，不能直接通過溶度積比較溶解度的大小。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲分子標注*的碳原子與周圍的碳原子三個碳原子不可能全處于同一平面，A錯誤；

B．甲分子中含有1個手性碳原子；標注*的碳原子為該手性碳原子，B正確；

C．甲分子只有3個不飽和度；而芳香族化合物至少有4個不飽和度，故甲分子不存在屬于芳香族化合物的同分異構體，C錯誤；

D．甲中能與NaOH溶液反應的只有一個酯基；故1mol甲與足量NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為1mol，D正確；

故選BD。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由有機化合物的結構簡式可知，其分子式為C13H10O3；故A正確；

B．苯環(huán)是平面結構；兩個苯環(huán)通過酯基相連，而酯基為平面結構，所以所有原子可能共面，故B錯誤；

C．苯環(huán)上的H有5種，即一氯取代產物種類有5種，位置如圖故C正確；

D．由有機化合物的結構簡式可知，該結構中含二個苯環(huán)，酯基不與H2加成，則1mol該有機物分子最多可與6molH2反應；故D錯誤；

答案為BD。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【分析】

(1)M轉化為N是吸熱反應；所以N的能量高，不穩(wěn)定；

(2)燃燒熱是1mol可燃物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律來回答；

(3)化學反應的焓變可以用反應物和生成物的鍵能計算；依據(jù)△H=反應物鍵能之和?生成物鍵能之和計算得到。

【詳解】

(1)有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉化成N，：△H=+88.6kJ?mol?1；過程是吸熱反應，N暗處轉化為M，是放熱反應，能量越低越穩(wěn)定，說明M穩(wěn)定，故答案為：M；

(2)將已知反應依次編號為①、②、③，由蓋斯定律可知2×①+②+③]×得到熱化學方程式C(s)+O2(g)=CO2(g)，則△H=△H1+=a+故答案為：a+

(3)由反應熱△H=反應物鍵能之和?生成物鍵能之和，結合圖表中鍵能數(shù)據(jù)可知△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol?(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=?1940kJ/mol，故答案為：?1940kJ/mol。【解析】Ma+-1940kJ·mol-119、略

【分析】【分析】

由流程轉化關系，結合題給信息可知，D為運用逆推法，C為催化氧化生成B為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成A為在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反應生成與乙醛發(fā)生信息反應生成加熱發(fā)生消去反應生成據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)A的結構簡式為名稱為對二甲苯；A→B的反應為在光照條件下與氯氣發(fā)生側鏈的取代反應生成故答案為：對二甲苯(或1,4-二甲苯)；取代反應；

(2)B→C反應為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應生成反應的化學方程式為：＋NaOH＋NaCl，故答案為：＋NaOH＋NaCl；

(3)C→D的反應為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應生成故答案為：O2/Cu或Ag；加熱；

(4)與乙醛發(fā)生信息反應生成則E的結構簡式為的官能團為碳碳雙鍵和醛基，故答案為：碳碳雙鍵；醛基；

(5)D的同分異構體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側鏈為鏈狀結構，其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式為和故答案為：8；

(6)由題給信息，結合逆推法可知乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應生成加熱脫水生成2-丁烯醛，合成路線為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHO，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHO。

【點睛】

本題考查有機物的推斷和合成，涉及官能團的性質、有機物反應類型、同分異構體的書寫、合成路線設計等知識，掌握常見的有機代表物的性質、各類官能團的性質、化學反應類型、物質反應的物質的量關系與各類官能團的數(shù)目關系，充分利用題目提供的信息進行分析、判斷是解答的關鍵。【解析】對二甲苯（或1,4-二甲苯）取代反應＋NaOH＋NaClO2/Cu或Ag，加熱（或答氧氣，催化劑、加熱）碳碳雙鍵、醛基8CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHO20、略

【分析】【分析】

【詳解】

首先需要推斷A、B、C、D的組成，我們所掌握的有效信息是制備完成之后對產物的結構和元素組成進行分析的數(shù)據(jù)，這里需要注意一開始的CuO和Ba(NO3)2的投料比并不是進行產物組成判斷的有效信息；可能有部分學生認為產物中Cu和Ba的比例-定是1：1，這是錯誤的，對產物組成的判斷只能由對產物的分析中得出，而不能由投料比進行武斷的推測，更何況這里不單單只生成一種物質。

對A的結構分析表明“Cu原子位于由O原子構成的四邊形的中心，四邊形通過共棱組成一維的銅氧鏈，Ba位于鏈之間”。根據(jù)晶體學的基本知識，很容易地判斷出A中Cu和O的比例是1：2，而Ba的量是不確定的。據(jù)此，不妨設A的化學式為BaxCuO2；x取決于A中Cu(II)和Cu(III)的比例，這需要由滴定分析的數(shù)據(jù)進行確定。

對A的滴定分析過程是典型的碘量法測定超導體組成的流程，對競賽熟悉的學生應該見過不少此類問題?！癆與足量碘化鉀混合。在氬氣氣氛下滴入3mol·L-1鹽酸，直至固體完全溶解，得到溶液S”此過程是讓I-還原A中的所有Cu至+1價，生成CuI和I2，注意到得到的是溶液S，稀釋后才產生白色固體C(CuI)，不難想到過量的I-與CuI生成了配離子使其溶解。據(jù)此可以寫出方程式(為解題方便，先忽略CuI和I2的形式)：

BaxCuO2+(4-2x)I-+4H+=xBa2++CuI+2H2O+I2

然后根據(jù)I2和硫代硫酸根的關系即可列出方程：

×(3-2x)=44.54×0.100×10-3

若按題目中的數(shù)據(jù)m=1.00g解方程，則得出x=0.985，這個解并沒有意義，按正確值m=0.500g解方程則可得x=0.667，即可得出A的化學式為Ba2Cu3O6，也就是Ba2CuCuO6。

由于試卷上本題數(shù)據(jù)有誤，根據(jù)卷面上的數(shù)據(jù)解此方程只能得到?jīng)]有價值的解，對A的組成的推斷采用這種方法在考場上是不能成功的，但是有另一種解題方法能夠判斷出數(shù)據(jù)的錯誤。這種方法就是：先從兩次滴定數(shù)據(jù)入手，第一次滴定：S2O32-~Cu(II)+2Cu(III)；第二次滴定：S2O32-~Cu(II)+Cu(III)。Cul(II)；進而可以算出：

=2.00

根據(jù)此比例，考慮到Cu和O的比例是1：1，則得出A的組成為Ba2Cu3O6；并能進一步判斷該數(shù)。

據(jù)是錯誤的。而第一種計算方法不需要用到第二次滴定的數(shù)據(jù)；但也不能判斷出錯誤的數(shù)據(jù)。然后我們可以寫出完整的反應方程式(注意物質的存在形式)：

2Ba2Cu3O6+22I-+24H+=4Ba2++6CuI2-+12H2O+5I2

CuI2-=CuI+I-

I3-+2S2O32-=3I-+S4O62-

2Ba2Cu3O6+2OH-=4Ba2++6Cu2++10H2O+O2

2Cu2++4I-=2CuI+I2

B的組成則需要根據(jù)熱重分析數(shù)據(jù)進行推斷，不難設想B也是Cu，Ba的氧化物，其失重應為失去O，轉化為其他氧化物，可能的組成形式有BaO、BaO2、CuO和Cu2O3(其實Cu(III)的氧化物在加熱失重后再降溫并不會恢復原重，但是在做題的時候不妨也將其考慮進去)?？紤]到Cu(III)與O22-不會同時存在，則可以把B的化學式寫成BaO2·xBaO·yCuO或者mBaO·Cu2O3·nCuO；其失重為：

BaO2·xBaO·yCuO：≤9.45%

mBaO·Cu2O3·nCuO：≤9.14%。

經(jīng)過這樣簡單的數(shù)學處理，就可以清楚地得知B的組成應為BaO2·xBaO·yCuO類型，進而解出x=0，y=0，即B為BaO2.當然，如果對BaO2的性質有足夠的了解，就可以直接計算BaO2的失重；很快得到答案。其失重的反應方程式為：

2BaO2=2BaO+O2

在B的推斷過程中需要注意；題目中的已知信息不足以單從化學角度判斷B的組成，單純地從元素化學的角度猜測B的組成會非常困難，這時就需要學生重視數(shù)學工具的運用。

3-3直接考查間接碘量法測定銅含量的兩個問題，第一問比較簡單，認真學習過分析化學的學生解答此題應當是毫無困難的：由于CuI沉淀會吸附I2造成滴定誤差，因此需加入SCN-將CuI轉化為更難溶的CuSCN，釋放被吸附的I2。

第二問則存在一些疑問，按照《分析化學教程》(李克安主編，北京大學出版社)的說法甲，不能過早加入KSCN，是因為I2可能氧化加入的SCN-，從而達不到預期效果。但是根據(jù)計算，反應I2+2SCN-=2I-+(SCN)2的電極電勢為-0.23V，是很難進行的，在滴定條件的I2濃度下，(SCN)2的平衡濃度為1.6×10-10mol·L-1才能使反應進行，這毫無意義。所以上述答案應該是存在問題的，另一種可能答案是：過早加入SCN-生成的CuSCN仍可能吸附I2，同時硫氰酸鹽中的其他雜質可能還原I2造成誤差。其他可能性請讀者自行思考?！窘馕觥竣?②.③.④.⑤.⑥.21、略

【分析】【分析】

（1）氯氣與硫代硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應；

（2）碳酸鈉溶液顯堿性；可促進鐵離子水解完全；

（3）①溫度升高；反應速率增大；

②使用滴定管要檢漏；用蒸餾水洗凈、用重鉻酸鉀標準液潤洗2—3次等環(huán)節(jié)；

③堿性環(huán)境下鐵離子易形成沉淀；

（4）氫氧化鈉可吸收氯氣和二氧化碳；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）n（Cl2）=mol，n（Na2S2O3）=設S2O32-氧化產物中S的化合價為x，根據(jù)得失電子守恒mol×2=×2×（x-2），解得x=6，即除去Cl2時S2O32-被氧化SO42-，其離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；

（2）Al2O3、Fe2O3與過量鹽酸反應后所得溶液中含AlCl3、FeCl3和過量HCl，加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH，CO32-先與酸反應，之后再水解使溶液呈堿性：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-；從而促進鐵離子水解完全；

（3）①溫度越高；反應速率越快，所以反應加熱的目的是加快鐵與稀硫酸反應速率；

②滴定管在使用前要檢漏、洗滌、用K2Cr2O7標準溶液潤洗2-3次，如果不檢漏或洗滌、潤洗，會導致使用滴定管中溶液體積偏大，測量溶液濃度偏大；故答案為用蒸餾水洗凈；用K2Cr2O7標準溶液潤洗2-3次；

③Na2HPO4溶液呈堿性，與含F(xiàn)e3+的溶液反應能生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵為紅褐色，少量與磷酸鐵混合可得棕黃色，故混有的雜質可能為Fe（OH）3（或氫氧化鐵）；

（4）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，反應化學方程式：2MgO+C+2Cl2CO2+2MgCl2，反應產物為二氧化碳，尾氣中含Cl2、CO2，尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應的產物，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的鹽為NaCl，NaClO，Na2CO3。【解析】S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+加入碳酸鈉溶液調節(jié)pH，CO32-先與酸反應之后再水解使溶液呈堿性：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O、CO32-+H2OHCO3-+OH-，從而促進鐵離子水解完全加快Fe和稀硫酸的反應速率用蒸餾水洗凈用K2Cr2O7標準溶液潤洗2﹣3次Fe（OH）3（或氫氧化鐵）NaCl、NaClO、Na2CO322、略

【分析】【分析】

(1)甲酸是蟻酸；在溶液中存在電離平衡；

(2)根據(jù)甲酸的酸性比碳酸強，可以與血液中的HCO3-發(fā)生復分解反應分析；利用酸；堿中和反應判斷；

(3)根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強，利用強酸與弱酸的鹽反應制取弱酸分析判斷。

【詳解】

(1)甲酸是蟻酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為：HCOOHHCOO-+H+；

(2)甲酸是一種酸，會電離產生H+，叮咬初期，血液中的H＋濃度增大，與血液中的HCO3-發(fā)生反應，產生甲酸鹽、H2O、CO2，產生CO2而出現(xiàn)小皰；一段時間后血液又恢復酸堿平衡，過一段時間小皰也能自行痊愈；

受到螞蟻叮咬時及時涂抹稀氨水或肥皂水，由于這些物質水溶液顯堿性，會消耗螞蟻叮咬釋放的甲酸，降低H+的濃度；因此能起到治療作用；

(3)A.由電離平衡常數(shù)可知：酸性HCOOH>H2CO3，所以向碳酸鈉溶液中加入甲酸溶液，會發(fā)生復分解反應產生HCOONa、H2O、CO2；會看到產生氣泡，A錯誤；

B.25℃時；向甲酸溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應，甲酸的電離程度增大，但甲酸的電離平衡常數(shù)K值只與溫度有關，溫度不變，所以K不變，B錯誤；

C.向0.1mol·L－1甲酸溶液中加入蒸餾水，促進甲酸電離，但溶液中c(H+)總的來說是降低；C錯誤；

D.在碳酸溶液中存在電離平衡：H2CO3H++HCO3-，向碳酸中加入NaHCO3固體，鹽電離產生的HCO3-使溶液中c(HCO3-)增大，相當于增大了生成物的濃度，碳酸的電離平衡逆向移動，最終達到平衡時溶液中c(H+)減小；D正確；

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了甲酸的存在、作用及影響。涉及弱酸的電離平衡、鹽的水解及平衡移動原理的應用。弱酸在溶液中部分電離，存在電離平衡，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強，電離產生的酸根離子水解程度就越小，可根據(jù)平衡移動原理分析酸的電離和鹽的水解及離子濃度大小判斷，強酸與弱酸的鹽發(fā)生復分解反應制取弱酸?！窘馕觥竣?HCOOHHCOO-+H+②.叮咬初期，血液中的H＋濃度增大，導致產生CO2而出現(xiàn)小皰，一段時間后血液又恢復酸堿平衡③.正確④.D23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)因為電石與水很劇烈，反應不易控制，所以通過調節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生與停止，方程式為CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2；故答案為：調節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生和停止；CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；

(2)乙炔中含有碳碳三鍵，容易被氧化，所以乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故答案為：酸性KMnO4溶液褪色；

(3)因為乙炔中含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應，所以乙炔可以與溴單質發(fā)生加成反應，使溴的CCl4溶液褪色，化學方程式為CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2；故答案為：加成反應；

(4)乙炔中含碳量很高，燃燒時火焰明亮并伴有濃烈黑煙。故答案為：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙?！窘馕觥空{節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生和停止CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑酸性KMnO4溶液褪色加成火焰明亮并伴有濃烈的黑煙24、略

【分析】【詳解】

（1）①金剛石和石墨為碳元素的不同單質；為同素異形體；

②12C與14C的質子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，二原子互為同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

④與為同種物質；

⑤與為同種物質；

⑥與的分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

⑦CH3﹣CH3和結構相似，組成相差n個CH2原子團的有機物；互為同系物；

故互為同位素的是②；互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構體的是③⑥；

（2）TiCl4是共價型化合物；熔沸點較低，應為分子晶體；

（3）相對分子質量為72的烷烴分子式為C5H12，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為C（CH3）4；

（4）CH3Cl常溫下是氣體，則在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！窘馕觥竣?②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl25、略

【分析】【詳解】

(1)40.0gNaOH的物質的量為24.5gH2SO4的物質的量為硫酸完全反應，NaOH反應了0.5mol，放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH完全反應時，放出的熱量，熱化學反應方程式為

(2)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子，正極反應式為

(3)衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵；用符號S表示。

(4)甲苯和濃硝酸、濃硫酸的混合酸在100℃時，甲苯上甲基鄰對位氫原子被硝基取代，生成TNT，化學方程式為

(5)主碳鏈有6個碳原子，且含有碳碳雙鍵結構，單體為兩種；該高分子化合物可由和通過加聚反應得到，所以單體為【解析】混亂度四、判斷題(共3題，共24分)26、B【分析】【詳解】

烯烴、炔烴進行系統(tǒng)命名時，應選擇包含碳碳雙鍵或碳碳叁的的最長碳鏈作為主鏈，但不一定是烴分子中含碳原子最多的碳鏈，故錯誤。27、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發(fā)生反應，故錯誤。28、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結構可分為線型結構、支鏈型結構和網(wǎng)狀結構，題中說法正確。五、推斷題(共2題，共6分)29、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結構簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為