…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)的活化能越小，單位時間內(nèi)有效碰撞越多B.反應(yīng)的活化能越大，單位時間內(nèi)有效碰撞越多C.反應(yīng)的活化能越小，單位時間內(nèi)有效碰撞越少D.反應(yīng)的活化能太小，單位時間內(nèi)幾乎無有效碰撞2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法錯誤的是（）A.1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B.放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行C.2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)D.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞03、液氨與水的性質(zhì)相似，也存在微弱電離：2NH3（l）NH4++NH2－，其離子積常數(shù)K=[NH4+]·[NH2－]=2×10－30（223K），維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是A.液氨的電離度B.液氨的離子積C.[NH4+]D.[NH2－]4、常溫下，下列說法正確的是A.CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)=c(OH—)+c(CH3COO—)B.pH=2的HCl與等體積0.01mol/LCH3COONa混合后，溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—)C.氨水中通入過量CO2后，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH—)+c(HCO3—)D.含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)>c(HCO3—)5、室溫下，H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1H2C2O4溶液的曲線如圖所示（體積變化忽略不計)。下列說法正確的是。

A.滴定過程中，當(dāng)pH=4時，存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B.點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液水的電離程度最大C.點③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.lmol?L-1D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)＞c()=c()＞c(OH-)＞c(H+)6、已知t℃時AgCl的Ksp＝2×10－10；在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－9B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C.在t℃時，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀D.在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO47、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色）；某同學(xué)探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。

下列說法中，不正確的是A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)8、如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是（）

A.腐蝕過程中，負(fù)極是cB.正極反應(yīng)是O2+4e－+2H2O=4OH－C.若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為0.224L(相對原子質(zhì)量Cu64，Cl35.5)D.環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)；放出92.2kJ熱量：______________。

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)；吸收68kJ熱量：_______________。

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量：__________。10、已知破壞1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出________kJ的熱量．11、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應(yīng)達到平衡，此時NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應(yīng)從開始到5min時，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________，310K時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(2)在350K下，重復(fù)上述實驗，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，則該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。12、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)；恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2b．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變。

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化d．生成0.2molA的同時生成0.2molC

(2)平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”；“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖所示。則T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應(yīng)的△H__________0。若在T1下達到平衡，K(T1)=_____。(計算結(jié)果)

13、在密閉容器中進行反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=akJ·mol-1

反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

（1）△H3=_____________________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=_________________________，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________________________，CO的平衡濃度為_____________________________。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a_____0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有_____________________________(填序號)。

A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2C．升高溫度D．使用合適的催化劑。

（4）在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始時分別為20mol和10mol；達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO3的物質(zhì)的量為_____________，其轉(zhuǎn)化率為____________。14、（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”；下同)NaOH溶液的pH。

（2）將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。

①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。

②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)16、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)17、(1)分別取40mL0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有_______________。

A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量。

C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。

E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量。

(2)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=____________。

(3)假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___(填“相等”或“不相等”)所求中和熱___________________(填“相等”或“不相等”)

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；用40mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)

(5)上述實驗結(jié)果與57.3kJ/mol(常溫下中和熱的值)有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________。

a.實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度。

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)。

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】A.反應(yīng)的活化能越小，活化分子百分含量越高，單位時間內(nèi)有效碰撞越多，故A正確；B.反應(yīng)的活化能越大，活化分子百分含量越低，單位時間內(nèi)有效碰撞越少，故B錯誤；C.反應(yīng)的活化能越小，活化分子百分含量越高，單位時間內(nèi)有效碰撞越多，故C錯誤；D.反應(yīng)的活化能太小，幾乎所有分子都是活化分子，單位時間內(nèi)有效碰撞很多，故D錯誤；故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A、物質(zhì)聚集狀態(tài)不同熵值不同，氣體S＞液體S＞固體S，1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]；故A說法正確；

B；反應(yīng)的自發(fā)性由焓變和熵變共同決定；當(dāng)△G＝△H﹣T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進行。焓變小于零的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，高溫下可以使△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行；焓變大于零的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，若△S＞0，高溫下可以使△G＜0，反應(yīng)可自發(fā)進行，故B說法錯誤；

C；△H＞0、△S＞0；則在高溫下△H﹣T△S＜0可以成立，反應(yīng)可自發(fā)進行，故反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，故C說法正確；

D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）反應(yīng)不能自發(fā)進行，則△H﹣T△S＞0，因為△S＞0的反應(yīng)，則△H＞0，故D說法正確。3、B【分析】【分析】

液氨中存在平衡：2NH3（l）NH4++NH2－，維持溫度不變，加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，c(NH4+)或c(NH2－)增大；平衡逆向移動。

【詳解】

A.加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，抑制液氨電離，液氨的電離度減小，A不符合題意；B.溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，即液氨的離子積不變，B符合題意；

C.加入少量NH4Cl固體，[NH4+]增大，加入少量NaNH2固體[NH4+]減??；C不符合題意；

D.加入少量NH4Cl固體，[NH2－]減小，加入少量NaNH2固體，[NH2－]增大；D不符合題意；

故選B。

【點睛】

只要溫度不變，電離平衡即使移動，電離平衡常數(shù)也不會發(fā)生變化。4、D【分析】【詳解】

A.CH3COOH溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；故A錯誤；

B.pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L與等體積0.01mol/L醋酸鈉混合溶液后生成醋酸和氯化鈉，醋酸是弱酸，溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)；故B錯誤；

C.氨水中通入過量CO2后反應(yīng)生成碳酸氫銨,溶液中存在電荷守恒,c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32?)；故C錯誤；

D.含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)生成KHCO3，HCO3-發(fā)生水解，則c(K+)＞c(HCO3-)；故D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A．滴定過程中，當(dāng)pH=4時，為酸性溶液，存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()；故A錯誤；

B．點①溶液顯酸性；抑制水的電離，點③對應(yīng)的溶液呈中性，點④所示溶液中消耗氫氧化鈉40mL，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為草酸鈉，草酸根離子水解使溶液顯堿性，促進水的電離，則點④所示溶液水的電離程度最大，故B錯誤；

C．原草酸溶液中存在物料守恒：c()+c()+c(H2C2O4)=0.lmol?L-1，點③對應(yīng)的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，可得c(Na+)=2c()+c()，設(shè)點③時加入的氫氧化鈉溶液的體積為V，3c()+2c()+c(H2C2O4)=2c()+c()+c()+c()+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c()+c(H2C2O4)===0.lmol?L-1；故C正確；

D．若c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，當(dāng)點④之后繼續(xù)加氫氧化鈉溶液可符合，c(Na+)＞c()，但來自于的水解，且加堿抑制的水解，則溶液中始終c()＞c()；不可能相等，故D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp=c2（Ag＋）c（Clˉ）=10-6×10-6=1×10－12；錯誤；

B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，溶液中鉻酸根濃度增大，Ag2CrO4的Ksp不變；溶液中銀離子濃度減小，不能使溶液由Y點到X點，錯誤；

C．在t℃時，若生成氯化銀沉淀則有c(Ag+)×c(Cl-)＞Ksp＝2×10－10，則c(Ag+)＞＝=2×10-8mol/L，若生成Ag2CrO4沉淀則有c2(Ag+)×c(CrO42-)＞Ksp＝1×10－12，則c2(Ag＋)＞＝=1×10-10，c(Ag＋)=1×10-5mol/L，故以0．01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0．01mol/LKCl和0．01mol/L的K2CrO4的混和溶液，Cl－先沉淀；正確；

D．根據(jù)C選項分析可知，在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4；錯誤；

故答案選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A、AgNO3與KSCN恰好完全反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度；故A說法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+；故B說法正確；

C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液，Ag+過量，反應(yīng)②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀；不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；

D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)；故D說法正確；

故選C。8、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖示，腐蝕過程中，銅失電子生成Cu2＋；則負(fù)極是銅，即c是負(fù)極，故A正確；

B.氧氣在正極得到電子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O=4OH－；故B正確；

C.4.29gCu2(OH)3Cl的物質(zhì)的量為4.29g/214.5g/mol＝0.02mol，根據(jù)銅原子守恒，Cu2＋的物質(zhì)的量為0.04mol，負(fù)極反應(yīng)為：2Cu-4e－=2Cu2＋，正極反應(yīng)為O2+4e－+2H2O=4OH－，根據(jù)正負(fù)極放電量相等，則理論上耗氧體積為0.02mol×22.4L·mol-1=0.448L；故C錯誤；

D.根據(jù)上述分析，正極產(chǎn)物是OH－，負(fù)極產(chǎn)物為Cu2＋，環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，則離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓；故D正確。

故選C。

【點睛】

利用原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式的書寫；需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)；反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)，吸收68kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol。

【點睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)反應(yīng)過程的熱量變化，不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，相同質(zhì)量的物質(zhì)含有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，反應(yīng)熱的單位是kJ/mol。熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol10、略

【分析】【詳解】

氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI的反應(yīng)實質(zhì)是；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案為：11。

【點睛】

本題主要考查了與鍵能有關(guān)的知識，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?111、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)速率

(2)和310K時NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較判斷反應(yīng)進行的方向確定反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反應(yīng)達到平衡，此時2的濃度為0.05mol/L，結(jié)合三行計算列式：

反應(yīng)從開始到5min時，CO的平均反應(yīng)速率NO2的平衡轉(zhuǎn)化率310K時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.02mol/(L?min)；50%；10；

(2)310K時，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在350K下，重復(fù)上述實驗，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，二氧化氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升溫平衡逆向進行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故答案為：＜?！窘馕觥竣?0.02mol/(L?min)②.50%③.10④.＜12、略

【分析】【分析】

反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)題(3)圖可知T2溫度下先達到平衡狀態(tài)，故T1小于T2。

【詳解】

(1)a.反應(yīng)開始時A和B按物質(zhì)的量1:2投料；而A和B也按1:2進行反應(yīng)，故反應(yīng)過程中A；B的濃度之比一直為1∶2，不能說明達到平衡，a錯誤；

b.反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達到平衡，b正確；

c.在恒溫恒壓的條件下；容器體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，故反應(yīng)過程中容器體積一直改變，當(dāng)達到平衡時，氣體質(zhì)量一直不變，容器體積不再改變，則密度不再變化時，反應(yīng)達到平衡，c正確；

d.根據(jù)反應(yīng)方程式可知；A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2，則生成0.2molA的同時生成0.2molC，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判定反應(yīng)達到平衡，d錯誤；

答案選bc。

(2)達到平衡；通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，在恒溫恒壓條件下，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡逆向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)根據(jù)圖像可知，T2溫度下先達到平衡狀態(tài)，故T1小于T2，T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；設(shè)平衡時C的物質(zhì)的量為xmol，則A平衡時的物質(zhì)的量為(1-x)mol，B平衡時的物質(zhì)的量為(2-x)mol，恒溫恒壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故解得x=1mol，根據(jù)在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L可知，平衡時容器的體積為2.5L，則K(T1)==【解析】①.bc②.減?、?小于④.小于⑤.513、略

【分析】【詳解】

（1）由蓋斯定律2×①+②得到，2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3=(2a+b)kJ·mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=c(CO)/c(CO2)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的物質(zhì)的量為xmol，則平衡時CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為（2-x）mol，K=c(CO)/c(CO2)==1.0，x=1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率=×%=50%，c(CO)==0.5mol/L；

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍；對于反應(yīng)①，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進行，故a＞0；

A．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；縮小反應(yīng)器體積，壓強增大，平衡不移動，A不符合；

B．通入CO2；濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，B符合；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，CO的物質(zhì)的量增大，C符合；

D．使用合適的催化劑；加快反應(yīng)速率，平衡不移動，D不符合。

（4）在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，說明兩平衡是等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到一邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，根據(jù)方程式可知，20molSO2和10molO2完全轉(zhuǎn)化，可得SO3的物質(zhì)的量為20mol，故從SO3開始反應(yīng)，達到相同平衡狀態(tài)，需要SO3物質(zhì)的量為20mol；SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，其轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為20mol×80%=16mol，所以從SO3開始反應(yīng)，達到相同平衡狀態(tài)，SO3物質(zhì)的量為16mol，轉(zhuǎn)化的SO3物質(zhì)的量為（20-16）mol=4mol，其SO3轉(zhuǎn)化率為=20%。【解析】①.(2a+b)kJ·mol-1②.K=c(CO)/c(CO2)③.50%④.0.5mol/L⑤.>⑥.BC⑦.20mol⑧.20%14、略

【分析】【詳解】

(1)原兩種溶液pH相等，醋酸鈉溶液中存在醋酸根的水解平衡使溶液顯堿性，升高溫度促進醋酸根離子水解，水解程度越大，溶液的pH越大，所以CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(2)①將0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，而混合溶液中c(Na+)>c(A-)，所以c(Na+)<c(HA)，所以c(A-)<c(HA)；

②兩種溶液等體積混合后Na+的濃度被稀釋為0.05mol·L-1，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，所以c(A-)+c(HA)=0.1mol·L-1。

【點睛】

判斷混合溶液中離子濃度大小關(guān)系時，要先確定溶液中的溶質(zhì)成分，再結(jié)合三大守恒、水解和電離規(guī)律進行判斷?！窘馕觥竣?＞②.＜③.=三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第