第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解氧化還原反應(yīng)的概念。掌握判別氧化還原反應(yīng)的方法，能辨析氧化劑和還原劑學(xué)習(xí)基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系【核心概念】（閱讀課本P22-P24）一、氧化還原反應(yīng)2CuO+C====2Cu+CO2↑Fe2O3+3CO====2Fe+3CO21、物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)2、概念：和在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)。二、從化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)1、氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。2、：物質(zhì)所含元素的化合價(jià)降低。3、反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生，是氧化還原反應(yīng)的。【注意】①凡是元素化合價(jià)產(chǎn)生升降變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)；②所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。三、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)1、以Na與Cl2為例：在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，Na發(fā)生了反應(yīng)，Cl2發(fā)生了反應(yīng)。2、以H2與Cl2反應(yīng)為例：在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了的偏移，H2發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)。3、本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中一定存在，有的是，有的是共用電子對(duì)的偏移?！練w納總結(jié)】元素的原子失去電子（或電子對(duì)偏移），則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化；元素的原子得到電子（或電子對(duì)偏向），則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原?！咀⒁狻靠谠E：（化合價(jià)）升（高）失（電子）（被）氧（化），（化合價(jià)）降（低）得（電子）（被）還（原）四、與四大基本反應(yīng)關(guān)系1、【注意】①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；②化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，也可能不是氧化還原反應(yīng)；③復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)【隨堂練習(xí)】1.下列各項(xiàng)所述的關(guān)系正確的是()A．有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原C．被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被還原的物質(zhì)失去或偏離電子D．氧化反應(yīng)就是得到或偏向電子的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去或偏離電子的反應(yīng)2.下列對(duì)氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是()A．Mg變成MgO時(shí)化合價(jià)升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中被還原了B．KMnO4受熱分解，Mn元素化合價(jià)一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被還原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不屬于氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合價(jià)既有升高，又有降低3.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．H2+Cl22HClB．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO44．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)5.我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3Ceq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是()A．CB．NC．N和S D．N和CD.鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)6.據(jù)考證,商代煉銅,主要礦物原料是孔雀石,主要燃料是木炭,冶煉溫度估計(jì)在1000℃左右,可能涉及的反應(yīng)有:①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+COCu+CO2④CO2+C2CO(1)從四種基本反應(yīng)類型看,①、②、④分別屬于、、。

(2)在①、②、③、④上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。

7、飲用水中的NOeq\o\al(－,3)對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NOeq\o\al(－,3)的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)上述反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。(2)用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________________________________。答案【核心概念】一、1、C、CO氧化反應(yīng)Fe2O3、CuO還原反應(yīng)2、氧化反應(yīng)還原反應(yīng)二1、升高2、還原反應(yīng)3、變化重要特征三、1、2升高氧化得到氧化反應(yīng)還原反應(yīng)2、升高氧化