第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量--物質(zhì)的量（5）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過觀看實(shí)驗(yàn)視頻、學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)過程，能夠說出操作中的注意事項(xiàng)及誤差分析；2．通過反復(fù)練習(xí)，能進(jìn)行溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等相關(guān)物理量之間的換算計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)操作中的注意事項(xiàng)及誤差分析；2．溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等相關(guān)物理量之間的換算計(jì)算?！究键c(diǎn)鏈接】（2023-2024年鄭州市期末）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制1000mL0.1mol·L-1KMnO4溶液。（1）計(jì)算并稱量KMnO4固體的質(zhì)量為g。（2）下圖為甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)操作，其中規(guī)范的是A.稱量B.轉(zhuǎn)移溶液C.溶解D.定容（3）該實(shí)驗(yàn)中可做為反應(yīng)容器的儀器名稱是。（4）下列情況對(duì)所配制的KMnO4溶液度沒有影響的是。A.將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之前，容量瓶未干燥B.將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶之后，未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時(shí)，俯視刻度線D.定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面超過刻度線，用吸管將多余的溶液吸出【學(xué)習(xí)過程】一、引入新課復(fù)習(xí)引入二、自主學(xué)習(xí)1．已知溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量為MB，質(zhì)量為mB，加水配制成VL溶液，則溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度CB=2．容量瓶使用時(shí)應(yīng)該注意哪些事項(xiàng)？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作方面應(yīng)注意哪些問題？3．在配制100mL1mol／LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，由于某些操作不當(dāng)可能會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差，具體分析如下（并總結(jié)出進(jìn)行誤差分析的方法）：可能引起誤差的一些操作過程分析對(duì)濃度的引起mV將NaOH放在濾紙上稱取稱量時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒移液前容量瓶內(nèi)有少量水向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出4．計(jì)算：（1）物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算：已知某溶液的密度為pg·mL-1。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w％，體積為VL，溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000p（2）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液實(shí)驗(yàn)：以密度為1.84g／mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃H2SO4配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol／L的稀硫酸為例。①用量取濃硫酸＿mL（可供選擇的規(guī)格有：5mL、10mL、15mL）。②將濃硫酸沿著緩緩注入中，并用不斷攪拌。③待溶液后，把所得溶液沿＿注入＿，并用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒次，把洗滌液也轉(zhuǎn)移到＿中，輕輕振蕩。④再緩緩地加水到離刻度線以下＿處，冷卻并改用加水；使溶液的與相切，然后搖勻。三、合作學(xué)習(xí)1．在配制100mL1mol／LNaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，由于某些操作不當(dāng)可能會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差，請(qǐng)分析：可能引起誤差的一些操作過程分析對(duì)濃度的引起mV未洗滌燒杯和玻璃棒砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)未冷卻至室溫就移液定容定容搖勻時(shí)液面下降再加水定容時(shí)俯視刻度線液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出2．下圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：:相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1．84g質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98％該硫酸的物質(zhì)的量溶度為mol/L。四、當(dāng)堂檢測1．在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成溶液。下列說法中正確的是（）A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為22.5L2．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙（1）現(xiàn)需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸mL。（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是（3）容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌②未冷卻就將溶液注入容量中③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻-度線再加水④容量瓶中原有少量蒸餾水⑤定容時(shí)觀察液面俯視五、課堂小結(jié)誤差分析的依據(jù)：【課后作業(yè)】1．將6.0mol／LH2SO4溶液由10mL稀釋至200mL，再從中取出20mL，這20mL溶液的物質(zhì)的量溶度是（）A.0.05mol/LB.0.3mol/LC.0.15mol/LD.0.5mol/L2．用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是（）A．首先稱取NaOH固體8.8gB.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高C.定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響3．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL0.5mol·L-NaOH溶液以備使用，請(qǐng)回答下列問題。（1）配制過程中需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、。（2）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為g。（3）使用容量瓶前需檢查是否漏液，檢查的方法是。用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（填字母）。A.干燥的B.不漏液的C.用欲配制的溶液潤洗過的（4）配制過程中，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度將（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。4．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細(xì)口試劑瓶⑨標(biāo)簽紙（1）現(xiàn)需要配制500mL1mol·L-1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g?cm-（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是。（3）容量瓶使用前檢驗(yàn)是否漏水的方法是。（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況