第5講氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平課堂導(dǎo)入黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其反應(yīng)的方程式為：S＋2KNO3＋3C===3CO2↑＋N2↑＋K2S

試問：從化學(xué)反應(yīng)原理的角度考慮，原料的配比關(guān)系是如何確定的？考綱解讀1、能根據(jù)化合價的升降總數(shù)相等，配平氧化還原反應(yīng)方程式（重點是信息型方程式的配平）。2、能根據(jù)電子守恒規(guī)律，進行氧化還原反應(yīng)的簡單計算。考點一、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1．配平的三原則2．配平的四種方法技巧

【方法點撥】

1、做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→

CO2↑+Mn2++________2561082H2O

【題組訓(xùn)練】

1．碘鹽中碘元素的測定：

KI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2O2．

(2011·福建高考節(jié)選)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式

Ce3＋＋

H2O2＋

H2O===Ce(OH)4↓＋________51333321626H＋3．某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。

Al2O3+N2+3C2AlN+3COAlN++→+

【方法點撥】

3.(2014·天津高考)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。4KClO3======KCl＋3KClO4400℃解析：KClO3(Cl的化合價為＋5價)受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價必須比＋5價高，可能為＋6價或＋7價，若為＋6價，形成的鹽中陰陽離子個數(shù)比不可能為1∶1，只能是＋7價，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【題組訓(xùn)練】

4．(1)在NaOH的環(huán)境中，Cl2與NaI反應(yīng)，每lmolNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(2)FeCl3溶液與草酸(H2C2O4)反應(yīng)，得到

澄清溶液，同時生成一種能使石灰水變渾濁的氣體，此反應(yīng)的離子方程式為________________________________。3Cl2＋NaI＋6NaOH===6NaCl＋NaIO3＋3H2O

2Fe3＋＋H2C2O4===2CO2↑＋2Fe2＋＋2H＋

(3)已知①MnO4—＋e－→MnO42—（綠色)(強堿性條件)②MnO4—＋8H＋＋5e－→Mn2＋(無色)＋4H2O(強酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________。考點二、氧化還原反應(yīng)的計算方法——電子守恒法1．應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟——“一、二、三”(1)“一找各物質(zhì)”找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))。(3)“三列關(guān)系式”根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。2．多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算：對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解?！痉椒c撥】【題組訓(xùn)練】B

1．24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(

)A．＋2

B．＋3C．＋4D．＋5解析：題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而Cr元素的化合價將從＋6→＋n(設(shè)＋n為生成物中Cr元素的化合價)，根據(jù)得失電子數(shù)目相等，有0.024L×0.05mol·L－1×(6－4)＝0.02L×0.02mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。D3．U常見化合價有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]——UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是(

)A．UO2 B．2UO2·UO3C．UO3 D．UO2·2UO3

C當(dāng)堂檢測1、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為

（

）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol2．若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價B發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(

)A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶13、[2015．新課標(biāo)全國卷，28（1）]ClO2是一種高效凈水劑，工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為()B2:14、二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式____________________。(2)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：Se＋2HNO3(濃)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。列式并計算。92.5%由SeO2----2I2----4Na2S2O3，可得SeO2----4Na2S2O35、(1)(2014上海高考)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ節(jié)選)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。3H2S