學(xué)而優(yōu)教有方參考答案：1．正確【詳解】鎂條和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成氧化鎂，故填：正確。2．正確【詳解】1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系，故填：正確。3．錯(cuò)誤【詳解】解：設(shè)45.0份質(zhì)量的氧化汞完全分解成的汞和氧氣的質(zhì)量分別為x、y；答：45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.7份質(zhì)量的汞和3.3份質(zhì)量的氧氣，故填錯(cuò)誤。4．正確【詳解】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反位的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程，該說(shuō)法正確，故填：正確。5．錯(cuò)誤【詳解】在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比是恒定的，等于計(jì)量數(shù)乘以化學(xué)式量之比。碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下產(chǎn)生二氧化碳，化學(xué)方程式為，碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44，每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳，故填：錯(cuò)誤。6．正確【詳解】化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息，能將反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系（即化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系）清楚地表示出來(lái)，化學(xué)方程式中“=”左側(cè)的為反應(yīng)物，右側(cè)為生成物，各粒子的數(shù)量比為計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)法正確，故填：正確。7．錯(cuò)誤【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定相等，故填：錯(cuò)誤。8．錯(cuò)誤【詳解】氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下產(chǎn)生水，故填：錯(cuò)誤。9．正確【詳解】許多化學(xué)反應(yīng)是要在一定條件下才能發(fā)生的，碳在氧氣中燃燒，需要點(diǎn)燃，說(shuō)法正確。10．正確【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式C+O2CO2“質(zhì)”的方面可知，碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)法正確。11．正確【詳解】化學(xué)式的定義為用符號(hào)和數(shù)字來(lái)表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)家用化學(xué)式等國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言來(lái)表示反應(yīng)物和生成物的組成，說(shuō)法正確，故填：正確。12．正確【詳解】用天平稱量固體藥品時(shí)，應(yīng)在托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量。以免藥品沾染雜質(zhì)。正確。13．錯(cuò)誤【詳解】水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣，故填：錯(cuò)誤。14．正確【詳解】生產(chǎn)的迅速發(fā)展推動(dòng)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)的進(jìn)展，說(shuō)法正確。15．正確【詳解】質(zhì)量守恒定律確立在嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，說(shuō)法正確，故填：正確。16．玻璃器皿【詳解】用天平稱量固體藥品時(shí)，需在天平上放濾紙或小燒杯（藥品易潮解或有腐蝕性）。易潮解的藥品容易吸水粘在濾紙上，應(yīng)墊上小燒杯等玻璃器皿，故填：玻璃器皿。17．質(zhì)量守恒定律【詳解】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律，故填：質(zhì)量守恒定律。18．

種類

數(shù)目

質(zhì)量【詳解】原子是化學(xué)變化中最小的粒子；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。19．

化學(xué)式

化學(xué)反應(yīng)【解析】略20．化學(xué)反應(yīng)【詳解】化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)，故填：化學(xué)反應(yīng)。21．

以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

遵守質(zhì)量守恒

必須相等【詳解】書寫化學(xué)方程式時(shí)，要遵守兩個(gè)原則：①一定要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨意捏造；②要遵守質(zhì)量守恒定律，即等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目要相等。22．條件【詳解】化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用△表示),催化劑、高溫、高壓、通電等；答案：條件。23．↑【詳解】化學(xué)方程式中，生成物的氣體要標(biāo)“↑”，但若反應(yīng)物中也有氣體時(shí)，生成物氣體就不標(biāo)“↑”。24．↓【詳解】該題目考查沉淀符號(hào)“↓”的標(biāo)注。如反應(yīng)中有氣體放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的氣體或沉淀物化學(xué)式右邊分別用“↑”或“↓”標(biāo)明。例如：但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)。同樣，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號(hào)。例如：故填：↓。25．

化學(xué)計(jì)量數(shù)

相等【詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目和種類不變。書寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程就是化學(xué)方程式的配平，故填：化學(xué)計(jì)量數(shù)；相等。26．A【詳解】A、一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、煤燃燒化為灰燼，為化學(xué)反應(yīng)，而所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)法不正確，因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、24g鎂在空氣中完全燃燒，是24g鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成40g氧化鎂，因此實(shí)際消耗氧氣的質(zhì)量為16g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。27．B【分析】由反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是是兩種化合物，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，故B正確，符合題意；C、由圖可知，反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D、由圖可知，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤，不符合題意；故選B。28．B【詳解】化學(xué)反應(yīng)前后①原子數(shù)目、⑤原子種類、③元素種類、⑥物質(zhì)的總質(zhì)量肯定不變；④物質(zhì)種類肯定改變；②分子數(shù)目可能改變，也可能不變，故選B。29．B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，CO2和H2O中的氫元素和碳元素來(lái)自該化合物；而該化合物中含有C的質(zhì)量為：＝1.2g；該化合物中含有H的質(zhì)量為：＝0.3g；碳元素與氫元素質(zhì)量之和為：1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，所以該化合物中一定含有氧元素，含有氧元素的質(zhì)量為2.3g﹣1.5g＝0.8g，所以一定含碳、氫、氧元素。故選：B。30．C【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)后生成物由12個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、18個(gè)氧原子，反應(yīng)物為X與氧氣反應(yīng)，所以X有6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，故選C。31．B【詳解】A、因?yàn)樵摲磻?yīng)中，丙為反應(yīng)物（質(zhì)量減少），甲、乙為生成物（質(zhì)量增加），符合“一變多”的特點(diǎn)，可推出該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)圖示，ts后甲、乙的質(zhì)量不相等，B錯(cuò)誤；C、丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明丁可能是催化劑，C正確；D、因?yàn)樵摲磻?yīng)中，丙為反應(yīng)物，甲、乙為生成物，則反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的丙質(zhì)量一定等于生成的甲和乙的質(zhì)量總和，D正確。故選B。32．B【詳解】A、化學(xué)方程式讀法：氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水，故選項(xiàng)正確；B、“+”不能讀作“加”、“═”不能讀作“等于”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、微觀上應(yīng)讀作：兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成兩個(gè)水分子，故選項(xiàng)正確；D、從物質(zhì)質(zhì)量的變化來(lái)讀，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好生成36份質(zhì)量的水，故選項(xiàng)正確。故選B。33．C【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式的含義可知，等號(hào)上方表示反應(yīng)條件，該反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃，說(shuō)法正確；B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)沒(méi)變，說(shuō)法正確；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式的含義可知，該化學(xué)方程式可以表示氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，說(shuō)法正確。故選：C。34．AC【詳解】A、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，在密閉環(huán)境中二氧化碳不會(huì)逸出，只要少滴稀鹽酸不使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大即可，能達(dá)到相應(yīng)目的；B、碳酸氫鈉溶于水后沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中的一種規(guī)律，所以用NaHCO3溶于水不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、如圖在密閉容器內(nèi)，紅磷燃燒后生成五氧化二磷固體，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，從而驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、蠟燭燃燒產(chǎn)生氣體逸散到空氣中，因此需要在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行驗(yàn)證，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案：AC。35．(1)

2:71:73

1:1:2(2)氫氣與氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫(3)每2份質(zhì)量的氫氣與71份質(zhì)量的氯氣完全反應(yīng)，生成73份質(zhì)量的氯化氫【詳解】（1）H2+Cl22HCl中氫氣、氯氣和氯化氫的質(zhì)量比為(1×2):(35.5×2):[2×(1+35.5)]=2:71:73；分子數(shù)目比即化學(xué)式前面的系數(shù)之比，所以氫氣、氯氣、氯化氫的分子個(gè)數(shù)比為1:1:2，故填：2:71:73；1:1:2；（2）質(zhì)的讀法：氫氣與氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，故填：氫氣與氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫；（3）量的讀法：每2份質(zhì)量的氫氣與71份質(zhì)量的氯氣完全反應(yīng)，生成73份質(zhì)量的氯化氫，故填：每2份質(zhì)量的氫氣與71份質(zhì)量的氯氣完全反應(yīng)，生成73份質(zhì)量的氯化氫。36．(1)反應(yīng)前后(2)

有大量氣泡產(chǎn)生（或碳酸鈣逐漸消失）

C【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，小明?yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)前、后整個(gè)反應(yīng)裝置（包括錐形瓶、氣球和藥品）的質(zhì)量；（2）②將碳酸鈣粉末全部倒入錐形瓶中，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，因此觀察到錐形瓶中液體中有大量氣泡產(chǎn)生、碳酸鈣逐漸消失；③當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了，說(shuō)明反應(yīng)后總質(zhì)量減少了。A、該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故A解釋錯(cuò)誤，不符合題意；B、該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量等于反應(yīng)物的總質(zhì)量，故B解釋錯(cuò)誤，不符合題意；C、空氣的浮力作用使裝置受到向上的浮力，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，使天平的指針向右偏，故C解釋正確，符合題意；D、生成氣體的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律，故B解釋錯(cuò)誤，不符合題意；故選C。37．C【詳解】A、燃燒是現(xiàn)象，不是條件，物質(zhì)燃燒的反應(yīng)條件應(yīng)寫“點(diǎn)燃”，故A選項(xiàng)不符合題意；B、氧氣時(shí)反應(yīng)物不需要標(biāo)記“↑”符號(hào)，故B選項(xiàng)不符合題意；C、反應(yīng)前P原子和O原子的個(gè)數(shù)分別為2、10，反應(yīng)后P原子和O原子的個(gè)數(shù)分別為2、5，反應(yīng)前后同種原子個(gè)數(shù)不相等，不符合質(zhì)量守恒定律，因此該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，故C選項(xiàng)符合題意；D、生成物五氧化二磷不需要標(biāo)記“↓”符號(hào)，故D選項(xiàng)不符合題意?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式書寫的原則和要求，根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析解答。38．D【詳解】A、書寫化學(xué)方程式首要的一點(diǎn)就是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨意臆造不存在的化學(xué)方程式，故A正確；B、只要不是在常溫、常壓下發(fā)生的反應(yīng)，均要注明反應(yīng)的條件，如加熱、高溫、點(diǎn)燃、通電等，故B正確；C、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故C正確；D、當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不標(biāo)氣體符號(hào)，故D錯(cuò)誤。故選：D。39．A【詳解】A.該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確；B.鎂與氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧氣是反應(yīng)物，不需要加氣體符號(hào)，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。40．A【詳解】A、硫酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑，化學(xué)方程式書寫正確，且該反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)升高和降低，選項(xiàng)正確；B、電解水生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，即化學(xué)方程式書寫不正確，且氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?，即元素化合價(jià)有升降，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，即化學(xué)方程式書寫正確，且錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?6價(jià)和+4價(jià)，氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，即元素化合價(jià)有升降，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、高溫條件下氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO+C2Cu+CO2↑，即化學(xué)方程式書寫正確，且銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?，碳元素的化合價(jià)由0變?yōu)?4價(jià)，即元素化合價(jià)有升降，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。41．C【詳解】依據(jù)綠色化學(xué)的要求，即在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的每個(gè)原料原子，所以每一個(gè)反應(yīng)的生成物只要能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物就可以循環(huán)使用，將①至④式聯(lián)立，可以得出總化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O=2H2↑+O2↑，則該方案主要目的是制取氫氣。故選C。42．

（1）（4）（5）

（2）（3）【詳解】（1）紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為；（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為；（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為；（4）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為；（5）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式為；其中（1）（4）（5）符合多變一的特點(diǎn)，均屬于化合反應(yīng)；（2）（3）符合一變多特點(diǎn)，均屬于分解反應(yīng)。43．(1)(2)(3)(4)【詳解】（1）化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，鎂燃燒生成白色固體氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）硫燃燒生成有刺激性氣味氣體二氧化硫，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，電解水生成氫氣和氧氣兩種氣體單質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）過(guò)氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下生成單質(zhì)氧氣和化合物水，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。44．(1)

3

2

4

3(2)

1

6

2

3(3)(4)

1

4

3

4(5)(6)(7)(8)【詳解】（1）用最小公倍數(shù)法，以氧原子作為起點(diǎn)，左邊氧原子數(shù)為3，右邊氧原子數(shù)為2，最小公倍數(shù)為6，故氧化鐵前配上2，二氧化碳前配上3，碳前配上3，鐵前配上4；（2）采用定“1”法，把氧化鋁的計(jì)量數(shù)定為1，故氯化鋁前配上2，水前配上3，氯化氫前配上6；（3）氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，屬于化合反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（4）從得失氧的角度配平，1個(gè)一氧化碳分子得到1個(gè)氧原子變成1個(gè)二氧化碳分子，1個(gè)四氧化三鐵分子中有4個(gè)氧原子，故一氧化碳和二氧化碳前面都配4，四氧化三鐵前配上1，鐵前配上3；（5）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化的作用下生成水和氧氣，屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（6）一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應(yīng)生成二氧化碳和一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體，該氣體應(yīng)為氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為；（7）氧化鈣和水在常溫下反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，化學(xué)方程式為；（8）氧化鐵固體高溫時(shí)會(huì)分解成四氧化三鐵和一種氣體，該氣體應(yīng)為氧氣，化學(xué)方程式為。45．B【詳解】由已知條件可知，參與反應(yīng)的A的質(zhì)量為：25g-10g=15g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，C的質(zhì)量為15g+5g=20g；可得反應(yīng)物的質(zhì)量分別為15g、5g，生成物的質(zhì)量是20g；設(shè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為xA+yB=zC，則得x:y:z=2:1:1；故選B。46．B【詳解】根據(jù)硫燃燒的化學(xué)方程式即相對(duì)質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比因此硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32∶32∶64，即1∶1∶2。故選B。47．A【詳解】由于、、，即消耗32g氧氣時(shí)，分別需要C、Mg、Fe的質(zhì)量為12g、48g、，則等質(zhì)量的碳、鎂、鐵燃燒，消耗氧氣最多的是碳，故選A。48．BD【詳解】A、由圖示可知，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，方程式為2NO+O2=2NO2，該反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故B正確；C、根據(jù)圖示，反應(yīng)后氧氣有剩余，說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程中氧氣分子沒(méi)有全部參與反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2NO+O2=2NO2，故D正確；故選BD。49．

分液漏斗

錐形瓶

集氣瓶

防止冷凝水倒流使試管破裂

可以控制反應(yīng)速率

B

分解

氧氣密度比空氣大

將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明氧氣已收集滿

催化作用

氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳【分析】本題考查氧氣的制取的相關(guān)知識(shí)，并涉及利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算?！驹斀狻浚?）圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a分液漏斗，b錐形瓶，c集氣瓶；（2）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流使試管破裂；B裝置中使用分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)速率；（3）用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時(shí)，反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，可選用的發(fā)生裝置是B，反應(yīng)的化學(xué)方程式，由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，反應(yīng)類型屬于分解反應(yīng)，可選用D裝置收集氧氣，其原因是氧氣密度比空氣大，驗(yàn)滿氧氣的方法將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明氧氣已收集滿；（4）①其中二氧化錳的作用是催化作用；②設(shè)制取氧氣的同時(shí)得到氯化鉀的質(zhì)量為xx=③根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量=＜3g，故反應(yīng)結(jié)束后，得到的固體成分有氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳。50．(1)3.2(2)解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為xx≈4.97g答：生成氯化鉀的質(zhì)量為4.97g【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成氧氣的質(zhì)量為：15g-11.8g=3.2g。（2）見(jiàn)答案。51．(1)1:1:1:3(2)27.4%(3)5解：設(shè)理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為x答：理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為5.85t?！驹斀狻浚?）根據(jù)碳酸氫鈉的化學(xué)式NaHCO3，可知一個(gè)碳酸氫鈉分子是由一個(gè)鈉原子、一個(gè)氫原子