…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘師大新版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、反應(yīng)用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為。

①②

③④

則此反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行最快的是A.②③B.①③C.②④D.①②2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是。

A.選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B.制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C.洗滌沉淀時(shí)（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D.用廣泛試紙測(cè)得0.10mol·LNH4Cl溶液的3、少量的CO2通入到下列溶液中，最后有沉淀生成的是（）A.石灰水B.CaCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.Ca(HCO3)2溶液4、銅鋅原電池中銅片作A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽(yáng)極5、2022年8月，南充市爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎疫情，在各級(jí)黨委和政府的正確領(lǐng)導(dǎo)下，全市人民積極響應(yīng)號(hào)召，通過(guò)實(shí)行全民核酸檢測(cè)，室內(nèi)室外消毒殺菌，注重個(gè)人防護(hù)等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期間用到一種免洗手消毒凝膠，它的有效成分含有乙醇(化學(xué)式為C2H6O)。下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法不正確的是A.乙醇是一種有機(jī)物B.乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C.乙醇由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成D.乙醇在空氣中燃燒可能生成CO26、下表列出部分化學(xué)鍵的鍵能：

?；瘜W(xué)鍵。

Si﹣O

Si﹣Cl

H﹣H

H﹣Cl

Si﹣Si

Si﹣C

Cl﹣Cl

鍵能/kJ?mol﹣1

460

360

436

431

176

347

243

據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是Si﹣SiB.Cl2(g)→2Cl(g)：△H=﹣243kJ/molC.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/molD.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行原電池實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(1)該原電池的負(fù)極是________。

(2)正極的電極反應(yīng)為__________________________。

(3)電池工作時(shí)電子將從________流向________。8、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的原子利用率為100%，則①的反應(yīng)類型為_________________。

（2）乙烯的官能團(tuán)名稱為_____________，B的官能團(tuán)名稱為_____________，D的官能團(tuán)名稱為_____________。

（3）B和D經(jīng)過(guò)反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____。

（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是_____

A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯。

C．苯與液溴反應(yīng)產(chǎn)生溴苯D．甲烷和氯氣混合并光照。

（5）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說(shuō)法不正確的是_____。（填字母）

A．乙烯分子中六個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)。

B．乙烯能使溴水溶液褪色。

C．可用過(guò)濾的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇

D．可用乙醇提取中藥的有效成分9、化學(xué)與生產(chǎn)；生活、環(huán)境息息相關(guān)。從化學(xué)視角回答下列問題：

(1)精美的雕花玻璃使我們的世界變得絢麗多彩；雕花玻璃涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)NO2是造成酸雨的污染物之一，實(shí)驗(yàn)室可將NO2與O2同時(shí)通入水中，使NO2完全被吸收，寫出NO2完全被吸收的化學(xué)方程式_______。

(3)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2氣體的；反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣。

_______NaClO3+_______HCl(濃)=_______Cl2↑+_______ClO2↑+_______NaCl+_______

①配平上述化學(xué)方程式；并在方程式上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

②該反應(yīng)中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是_______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl25.6L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。10、能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中；電能是和人類生產(chǎn)生活聯(lián)系最為密切的能源，原電池是可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)下列裝置能構(gòu)成原電池的是___________(填標(biāo)號(hào))；。A．B．C．D．(2)電池負(fù)極的現(xiàn)象是___________；

(3)請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)方程式___________；

(4)該反應(yīng)的電子流向?yàn)椋篲__________電極流向___________電極(請(qǐng)?zhí)顚戨姌O名稱)；

(5)將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．FeB．AlC．石墨11、CO2是一種廉價(jià)的碳資源，資源化利用CO2具有重要的工業(yè)與環(huán)境意義。

(1)下列物質(zhì)理論上可以作為CO2捕獲劑的是____(填序號(hào))。

A．NH4Cl溶液B．(NH4)2CO3溶液C．氨水D．稀H2SO4

(2)以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為碳減排提供了一個(gè)新途徑。該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。

該轉(zhuǎn)化過(guò)程①中會(huì)____能量(填“吸收”或“釋放”)；CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式是________。

(3)O2輔助的Al-CO2電池能有效利用CO2，且電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如圖所示。若正極上CO2還原生成C2O則正極的反應(yīng)式為___；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗CO2_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

12、（1）Cu；Fe作兩極；稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：

①Cu作______極,

②Fe作_______極。

③電極反應(yīng)式是：負(fù)極：___________；正極_________________

④總反應(yīng)式是_________________。

（2）技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O。酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)式為___________________。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為___________________。

（3）氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔铮纾杭淄?、汽油等。?qǐng)寫出將圖中氫氣換成甲烷時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式：_______________，此時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式：_________

13、能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。

(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。

a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌。

b．高溫煅燒石灰石。

c．鋁與鹽酸反應(yīng)。

②某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其離子方程式是_______。

(2)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______

(3)某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)第_______分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

③2min時(shí)，Y的濃度為_______。

④反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為_______。14、I．在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關(guān)系：+H2O?2+2H+?，F(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液；溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈______色，因?yàn)開____。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向______方向移動(dòng)(正或逆)，溶液顏色將_____(加深或變淺)。

II．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(B)+N2(g)；平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

(1)該反應(yīng)的△H______。

(2)若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____K2(填“＜”、“＞”或“＝”)，在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正_____v逆(填“＜”；“＞”或“＝”)。

(3)在T3時(shí)，可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)在密閉容器中達(dá)平衡，只改變下列條件，一定既能加快反應(yīng)速度，又能增大平衡時(shí)的值是_______。

A.加入一定量CB.減小容器容積C.升高溫度D.加入一定量的CO2

(4)可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式___________。

III．氮氧化物會(huì)破壞臭氧層，已知：①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=-116.2kJ/mol

則反應(yīng)：2O3(g)=3O2(g)△H=____________。15、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無(wú)關(guān)。_____評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤21、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

(1)元素X，它的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是___________。元素X的最簡(jiǎn)單的氫化物的電子式為___________，空間構(gòu)型是___________。寫出該氫化物在光照條件下與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________并指出反應(yīng)類型___________。

(2)用電子式表示元素Y的簡(jiǎn)單氫化物的形成過(guò)程___________，元素Y與氫元素形成一種離子YH寫出某溶液中含有該微粒的檢驗(yàn)方法___________

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是___________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定。

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)25、有X；Y、Z三種元素；X是有機(jī)化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素。X與Z形成的最簡(jiǎn)單的化合物A有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物B常用作實(shí)驗(yàn)室加熱的燃料，B可被酸性高錳酸鉀氧化生成C。

(1)寫出X元素在周期表中的位置：___________，Y元素的名稱：___________。

(2)寫出A分子的空間構(gòu)型是：___________，C分子中官能團(tuán)是：___________。

(3)向裝有B的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到現(xiàn)象有___________(填序號(hào))。

a．鈉塊沉在B液體下面b．鈉塊沉在B液體上面c．鈉塊熔成小球d．鈉塊在液面游來(lái)游去e．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生。

(4)B在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)B與C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)的生成物的名稱為___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。26、已知A是一種紅棕色金屬氧化物；B；D是常見的金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：_________I：_________J：_________G：_________；

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式。

C→I的離子方程式：_____________________________________

F→G的化學(xué)方程式：_____________________________________

(3)將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中；向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：

①混合物中含A的質(zhì)量為______________；

②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________；27、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中元素，按要求用化學(xué)式或化學(xué)用語(yǔ)填空，用序號(hào)填寫不得分。

。主族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

三。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

（2）地殼中含量最多的非金屬元素是_____________；

（3）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是_____________；

（4）某元素三價(jià)陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，該元素是_____________；

（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化合物是_____________；

（6）①的最高價(jià)氧化物的電子式為_____________；

（7）用電子式表示④和⑨形成化合物的過(guò)程_____________。

（8）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化合物是_____________；元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中具有兩性的化合物是_____________；兩者反應(yīng)的離子方程式為_____________。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共9分)28、一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計(jì)算：

（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___。

（3）化學(xué)方程式中n值為___。

（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1

其中反應(yīng)速率最快的是___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位統(tǒng)一的條件下，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越大，①②③④則②③進(jìn)行最快，故選A。2、B【分析】【詳解】

A．NO能與空氣中的氧氣會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生NO2；不能用排空氣法收集NO，A錯(cuò)誤；

B．制備乙酸乙酯時(shí)；向乙醇中緩慢加入濃硫酸，當(dāng)溶液冷卻后再加入冰醋酸，B正確；

C．洗滌沉淀時(shí)；向漏斗中加適量水，使水沒過(guò)沉淀上表面，但是不要超過(guò)濾紙上表面，而且絕對(duì)不能攪拌，C錯(cuò)誤；

D．pH試紙只能粗略的測(cè)定溶液的pH值，數(shù)值是整數(shù)，用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5；D錯(cuò)誤。

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A；少量的二氧化碳可以和氫氧化鈣反應(yīng)得到白色沉淀碳酸鈣和水；故A正確；

B、二氧化碳和氯化鈣之間不發(fā)生反應(yīng)，所以少量的CO2通入其溶液中沒有沉淀生成；故B錯(cuò)誤；

C、二氧化碳和硝酸鋇之間不發(fā)生反應(yīng)，所以少量的CO2通入其溶液中沒有沉淀生成；故C錯(cuò)誤；

D、二氧化碳和碳酸氫鈣之間不發(fā)生反應(yīng)，所以少量的CO2通入其溶液中沒有沉淀生成；故D錯(cuò)誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BC，要注意二氧化碳與氯化鈣或硝酸鋇溶液均不能反應(yīng)生成沉淀。4、A【分析】【詳解】

銅鋅原電池中鋅活潑性強(qiáng)；作負(fù)極，銅片活潑性比鋅弱，作正極，故A符合題意。

綜上所述；答案為A。

【點(diǎn)睛】

一般來(lái)說(shuō)活潑性強(qiáng)的金屬作原電池的負(fù)極，活潑性弱的金屬作原電池的正極，但不能形成思維定式，電極的正負(fù)還與電解液有關(guān)。5、C【分析】【詳解】

A．乙醇(化學(xué)式為(C2H6O)是一種含碳元素的化合物；屬于有機(jī)物，A正確；

B．乙醇中碳；氫、氧元素的質(zhì)量比為12:3:8；乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，B正確；

C．乙醇是由乙醇分子構(gòu)成的；1個(gè)乙醇分子由2個(gè)碳原子；6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，C錯(cuò)誤；

D．乙醇中含有碳元素，由質(zhì)量守恒定律可知，乙醇在空氣中燃燒可能生成CO2；D正確；

故本題選C。6、C【分析】【詳解】

A.鍵能越大；形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是Si-O，所以最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是Si-O鍵，A錯(cuò)誤；

B.氯氣變化為氯原子吸收熱量等于氯氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，Cl2(g)→2Cl(g)△H=+243kJ/mol；B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431k/mol=-183kJ/mol，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)：△H=﹣183kJ/mol；C正確；

D.HCl(g)=HCl(l)的△H未知，因此無(wú)法計(jì)算SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(1)的△H，D錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

原電池的負(fù)極通常是活潑性相對(duì)較強(qiáng)的金屬；發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時(shí)電子從負(fù)極流向正極。

【詳解】

(1)Zn比Cu活潑；則該原電池的負(fù)極是Zn；

(2)正極表面Cu2+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn為負(fù)極，Cu為正極，則原電池工作時(shí)電子將從Zn電極流向Cu電極?！窘馕觥縕nCu2++2e-=CuZnCu8、略

【分析】【分析】

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH。

【詳解】

(1)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；故答案為：加成反應(yīng)；

(2)乙烯的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；B是乙醇；官能團(tuán)是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)是羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羥基；羧基；

(3)B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(4)反應(yīng)②是乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)；屬于取代反應(yīng)；

A.燃燒為氧化反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B.乙烯生成聚乙烯為加聚反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；故C正確；

D.甲烷和氯氣混合并光照為取代反應(yīng)；故D正確；

故答案為：CD；

(5)A.乙烯(CH2=CH2)為平面結(jié)構(gòu)；所有原子都在同一平面內(nèi)，故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵；與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.乙酸乙酯和乙醇為互溶液體；無(wú)法過(guò)濾分離，應(yīng)選取飽和碳酸鈉溶液作除雜劑，可除去乙酸乙酯中混有的乙醇，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇常用作有機(jī)溶劑；可以將有機(jī)物溶解，可用乙醇提取中藥的有效成分，再利用其沸點(diǎn)低來(lái)獲得中藥成分，故D正確；

故答案為：C?！窘馕觥考映煞磻?yīng)碳碳雙鍵羥基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OCDC9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)玻璃中的主要成分是二氧化硅，通常用氫氟酸雕刻玻璃，雕花玻璃涉及的主要反應(yīng)為二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(2)實(shí)驗(yàn)室可將NO2與O2同時(shí)通入水中，使NO2完全被吸收，發(fā)生反應(yīng)：①3NO2+H2O=2HNO3+NO，②2NO+O2=2NO2，將①×2+②，得到NO2完全被吸收的化學(xué)方程式為4NO2+2H2O+O2=4HNO3；

(3)①工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2、Cl2、NaCl，根據(jù)元素守恒可知生成物還有水，NaClO3中的一個(gè)氯原子的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，HCl中的一個(gè)氯原子的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，有兩個(gè)氯原子化合價(jià)升高，根據(jù)化合價(jià)升降總和相等得到

②該反應(yīng)中HCl中的一個(gè)氯原子的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)；為還原劑，表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性，該反應(yīng)為鹽和酸的反應(yīng)，也體現(xiàn)出了酸性，故鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性；

NaClO3中的一個(gè)氯原子的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)；作氧化劑，HCl中的一個(gè)氯原子的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，4molHCl中只有2mol氯原子化合價(jià)升高，為還原劑，由方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1；

由化學(xué)方程式可知，生成1mol氯氣是轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl25.6L時(shí)，即生成氯氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA?！窘馕觥縎iO2+4HF=SiF4↑+2H2O4NO2+2H2O+O2=4HNO3酸性、還原性1∶10.5NA10、略

【分析】(1)

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。

A.植物油不是電解質(zhì)，故A不符；B.有兩個(gè)活潑性相同的電極不能構(gòu)成原電池，且銅與稀硫酸不反應(yīng)，故B不符；C.鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滿足原電池的構(gòu)成條件，故C符合；D.沒有形成閉合回路；不能構(gòu)成原電池，故D不符；故答案為：C；

(2)

鋅能與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電池負(fù)極的現(xiàn)象是鋅片溶解；故答案為：鋅片溶解；

(3)

正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該電池正極反應(yīng)方程式故答案為：

(4)

該反應(yīng)的電子流向?yàn)椋轰\電極流向銅電極(請(qǐng)?zhí)顚戨姌O名稱)；故答案為：鋅；銅；

(5)

將正極材料替換成下列物質(zhì)，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)不變的是A．Fe、C．石墨，鋁比鋅活潑，換成鋁，鋁作負(fù)極，故選AC；故答案為：AC?！窘馕觥?1)C

(2)鋅片溶解。

(3)

(4)鋅銅。

(5)AC11、略

【分析】【分析】

(1)二氧化碳是酸性氧化物，具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2；據(jù)此分析判斷；

(2)根據(jù)圖象，過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂；以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和氧氣；根據(jù)能量守恒判斷能量轉(zhuǎn)化方式，結(jié)合反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(3)該原電池中Al作負(fù)極，失電子生成鋁離子，正極上O2反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變，是催化劑，CO2還原生成C2O據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)二氧化碳是酸性氧化物，具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2，反應(yīng)如下：(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，NH3·H2O+CO2=NH4HCO3，NH4Cl溶液與稀H2SO4是酸性溶液；與二氧化碳都不能發(fā)生反應(yīng)，故答案為：BC；

(2)根據(jù)圖象，過(guò)程①中鈦氧鍵斷裂會(huì)吸收能量，以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和氧氣，根據(jù)能量守恒定律知，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，焓變與其方程式計(jì)量數(shù)成正比，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=(1598-1072-496)kJ/mol×2=+60kJ/mol，故答案為：吸收；2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+60kJ/mol；光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(3)該原電池中Al作負(fù)極，失電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+(或2Al-6e-=2Al3+)，根據(jù)圖示，正極上O2是輔助反應(yīng)的發(fā)生，是催化劑，電池的正極反應(yīng)式為：2CO2+2e-=C2O電池總反應(yīng)為2Al+6CO2═Al2(C2O4)3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，因此當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗1molCO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故答案為：2CO2+2e-=C2O22.4。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意正極上O2是催化劑?！窘馕觥緽C吸收2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+60kJ/mol光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2CO2+2e-=C2O22.412、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)原電池工作原理，活潑金屬作負(fù)極可知，Cu、Fe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：①Cu做正極；②Fe做負(fù)極；③負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：Fe-2e-=Fe2+；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2④在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式，其總反應(yīng)式是Fe+2H+=H2+Fe2+。故答案：正；負(fù)；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+。

(2)根據(jù)2H2+O2=2H2O反應(yīng)式可以知道，H2在反應(yīng)中被氧化，O2被還原，所以H2應(yīng)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，O2在正極反應(yīng)：酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-+4OH-=4H2O。故本題答案：O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-+4OH-=4H2O。

(3)由圖可知甲烷燃料電池中，b極通入氧氣為甲烷燃料電池的正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。a極通入甲烷為甲烷燃料電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。在得失電子相同的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池總反應(yīng)式，其電池反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。故本題答案是：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O?！窘馕觥空?fù)Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2Fe+2H+=H2+Fe2+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2OCH4+10OH--8e-=CO+7H2OCH4+2O2+2OH-=CO+3H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，使容器壁溫度降低，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a不符合題意；

b．高溫煅燒石灰石分解產(chǎn)生CaO、CO2，發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b不符合題意；

c．鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3和H2；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c符合題意；

故合理選項(xiàng)是c；

②稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)發(fā)生使溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)實(shí)質(zhì)用離子方程式表示為：H++OH-=H2O；

(2)衛(wèi)星發(fā)射可用肼(N2H4)作燃料，2molN2H4(氣態(tài))在O2(氣態(tài))中燃燒，生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))放出1244kJ的熱量。則1mol肼發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)放出熱量Q==622kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(3)①根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)進(jìn)行第2min時(shí)；X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；

②根據(jù)圖示可知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y減小，Z增加，說(shuō)明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物。到第2min時(shí)都存在且不再發(fā)生變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的比是：0.3mol：0.1mol:0.2mol=3：1：2，故反應(yīng)方程式為：3X+Y?2Z；

③反應(yīng)在2min時(shí)Y的物質(zhì)的量是0.9mol，容器的容積是2L，故此時(shí)Y的濃度c(Y)==0.45mol；

④從反應(yīng)開始至2min時(shí)，X的物質(zhì)的量改變了0.3mol，容器的容積是2L，則用氣體X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=0.075mol/(L·min)。【解析】c放熱H++OH-=H2O23X+Y?2Z0.45mol/L0.075mol/(L·min)14、略

【分析】【分析】

向上述溶液中加入濃硫酸溶液，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()減小，平衡正向移動(dòng)；由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；由圖可知，T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度；故反應(yīng)正向進(jìn)行；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；根據(jù)化學(xué)平衡表達(dá)式分析，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，據(jù)此分析；

【詳解】

I．(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液；氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液為橙紅色；

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，c()減?。黄胶庹蛞苿?dòng)，溶液顏色由橙紅色變?yōu)辄S色，顏色變淺；

II．(1)由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c(NO)越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；

(2)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K1＞K2；T2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c(NO)高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ(正)＞υ(逆)；

(3)可逆反應(yīng)C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)△H＜0中；

A．C是反應(yīng)物；是固體，加入一定量C，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A不符合題意；

B．減小容器容積，即壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)是左右兩邊系數(shù)相等的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率同等程度的增大，值不變，故B不符合題意；

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，值不變，故C不符合題意；

D．加入一定量的CO2，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳的濃度增大，氮?dú)獾臐舛葴p小，值增大；故D符合題意；

答案選D。

(4)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)為K=C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

已知：①NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H1=?200.9kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H2=?116.2kJ/mol

蓋斯定律：①×2?②得：2O3(g)═3O2(g)

△H=(?200.9kJ/mol)×2?(?116.2kJ·mol?1)=?285.6kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，增加固體和純液體的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，固體或純液體不代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥砍燃t增大H+，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)正變淺＜＞＞DK=-285.6kJ·mol-115、略

【分析】【分析】

【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比關(guān)系，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

對(duì)壓電陶瓷擠壓或拉伸時(shí)，它的兩端就會(huì)形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動(dòng)，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。18、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯(cuò)誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯(cuò)誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯(cuò)誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯(cuò)誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯(cuò)誤；

(13)加熱到一定溫度時(shí)；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯(cuò)誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯(cuò)誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯(cuò)誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到1.4g硅，錯(cuò)誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯(cuò)誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯(cuò)誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為1∶4，錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)24、略

【分析】【分析】

T元素M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，K層有2個(gè)電子，M層上有6個(gè)，即T為S，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為即X為C，Y元素：常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，推出Y為N；Z元素最高正價(jià)為＋7價(jià)，即Z屬于ⅦA族，因?yàn)閆為短周期元素，且F沒有正價(jià)，因此Z為Cl；

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；T為S；X為C；Y為N；Z為Cl，則。

(1)碳元素的一種核素可測(cè)定文物的年代，該核素符號(hào)為碳元素最簡(jiǎn)單的氫化物化學(xué)式為CH4，其電子式為甲烷空間構(gòu)型為正四面體形；甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；故答案為正四面體；CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl；取代反應(yīng)；

(2)Y簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)式為NH3，NH3為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程：+3H→檢驗(yàn)NH的方法：取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，能產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說(shuō)明溶液中含NH故答案為+3H→取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，能產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說(shuō)明溶液中含NH

(3)同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)(稀有氣體除外)；因此Cl的非金屬性強(qiáng)于S，a．非金屬性強(qiáng)弱與狀態(tài)無(wú)關(guān)，故a不符合題意；

b．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S，故b符合題意；

c．都能與NaOH溶液反應(yīng)；不能比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱，故c不符合題意；

故答案為Cl；b?！窘馕觥空拿骟w形CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl取代反應(yīng)+3H→取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，加熱，能產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說(shuō)明溶液中含NHClb25、略

【分析】【分析】

X是有機(jī)化合物中必含的元素，則X為C元素；Y是地殼里含量最多的元素，則Y為O元素；Z是質(zhì)量最小的元素，則Z為H元素；X與Z結(jié)合的最簡(jiǎn)單的化合物A有可燃性，A為CH4；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物B常用作實(shí)驗(yàn)室加熱的燃料，可知B為C2H5OH；B被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，C為CH3COOH；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)X元素是C；在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，Y元素的名稱為氧。

(2)A是甲烷，分子的空間構(gòu)型是正四面體，C為CH3COOH；C分子中官能團(tuán)是－COOH(羧基)。

(3)a．鈉的密度大于乙醇的；則鈉塊沉在乙醇液體下面，a正確；

b．鈉的密度大于乙醇的，則鈉塊沉在乙醇液體下面，b錯(cuò)誤；

c．能和乙醇反應(yīng)時(shí)；鈉塊沉在乙醇液體下面，鈉塊不能熔成小球，c錯(cuò)誤；

d．能和乙醇反應(yīng)時(shí)；鈉塊沉在乙醇液體下面，鈉塊不可能在液面游來(lái)游去，d錯(cuò)誤；

e．能和乙醇反應(yīng)生成氫氣；鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生，e正確；

答案選ae。

(4)乙醇在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)B與C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的生成物的名稱為乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】第二周期ⅣA族氧正四面體－COOH(羧基)ae乙酸乙酯26、略

【分析】【分析】

（1）A是一種紅棕色金屬氧化物；所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關(guān)性質(zhì)來(lái)回答。

（2）根據(jù)氧化鋁；氫氧化鐵的性質(zhì)寫出相應(yīng)的方程式；

（3）A和C為Fe2O3和Al2O3的混合物，溶于100mL稀硫酸中，生成鐵離子和鋁離子；根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后，沒有沉淀生成，說(shuō)明硫酸溶解氧化鋁、氧化鐵后硫酸有剩余；隨著堿量的增加，沉淀逐漸增多，達(dá)到最大值，堿過(guò)量，氫氧化鋁溶解，氫氧化鐵不溶解，先根據(jù)溶解的氫氧化鋁計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后再根據(jù)生成沉淀量最大時(shí)，溶液中存在的2n(Na2SO4)=n(NaOH)關(guān)系，找到n(H2SO4)=n(Na2SO4)關(guān)系；從而計(jì)算出硫酸的濃度。

【詳解】

A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁；I是偏鋁酸鈉；

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為Fe2O3,I是NaAlO2,J是Al(OH)3,G是Fe(OH)3；

因此，本題正確答案是:Fe2O3；NaAlO2；Al(OH)3；Fe(OH)3。

(2)氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，C→I的離子方程式：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；綜上所述，本題答案是：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。

氫氧化亞鐵與氧氣、水共同作用生成氫氧化鐵，F(xiàn)→G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；綜上所述，本題答案是：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。

(3)A和C為Fe2O3和Al2O3的混合物；溶于100mL稀硫酸中，生成鐵離子和鋁離子；根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉溶液后，沒有沉淀生成，說(shuō)明硫酸溶解氧化鋁；氧化鐵后硫酸有剩余；隨著堿量的增加，沉淀逐漸增多，達(dá)到最大值，堿過(guò)量，氫氧化鋁溶解，氫氧化鐵不溶解；

①根據(jù)21.4g沉淀的質(zhì)量