精練10工藝流程題

建好一野做粼籍

【題型一】海水資源的開發(fā)利用

磁好二一題通百做通【題型二】生產(chǎn)制備頹呈

【題晏三】分離提純流程

【題型四】工業(yè)三廢的處理

謹僚三專題提4

?崎抽秘籍

知識點回顧(時間：5分鐘)

知識點一、工藝流程題

1、工藝流程圖題的實質(zhì)

工藝流程圖題的實質(zhì)是以流程圖的形式給出工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒灢襟E等相關(guān)信息的一類題目。

2、工藝流程圖題的特點

(1)涉及知識點比較廣

工藝流程圖只是出題時給出信息的一種方式，根據(jù)所給的信息可以涉及初中化學很多知識點，如：

化學用語、實驗操作、質(zhì)量守恒、化學計算、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備、檢驗與鑒別、分離與除雜、方案

評價等。

(2)取材范圍主要涉及物質(zhì)生產(chǎn)制備、分離提純、成分推斷、資源和廢物利用等

(3)起點比較高、落點可高可低，工藝流程一般涉及實際工業(yè)生產(chǎn)或比較復(fù)雜的化學實驗，有我們熟

悉的知識，也涉及沒有學過的知識，起點是比較高的。但是落點可高可低，如落點比較低的題一般

重點考查化學式、離子符號、化學方程式的書寫、質(zhì)量守恒的簡單運用以及一些實驗操作問題;落

點比較高的題涉及用己有的知識和提供的知識進行化學反應(yīng)的分析、物質(zhì)推斷、化學計算、方案評

價等等，要求比較高，難度比較大。

知識點二、工藝流程題解題思路

1、閱讀題干，抓住生產(chǎn)或?qū)嶒災(zāi)康牟徽撌巧a(chǎn)還是實驗都是有目的的，通過讀題，弄清生產(chǎn)或?qū)?/p>

驗的目的。

2、分析流程圖，弄清操作和原理

流程圖的實質(zhì)是生產(chǎn)或?qū)嶒灥牟襟E，分析每一步用到了什么操作，起什么作用，涉及到哪些物質(zhì)，

發(fā)生了哪些反應(yīng)，生成了哪些物質(zhì)，如何一步一步達到生產(chǎn)或?qū)嶒災(zāi)康牡?。分析過程注意以下幾

點：

（1）“三線”:“進線”、“出線”和“回頭線”“進線”即箭頭指向的線，一般是原料或參加反應(yīng)的反應(yīng)物:“出

線”即箭頭指出的線，一般是反應(yīng)生成的生成物;“回頭線”即從后一步驟指出，指向前面步驟的線，

一般是循環(huán)或重復(fù)利用的物質(zhì)。

（2）幾個重要操作:①攪拌、粉碎:攪拌混合均勻、充分反應(yīng);粉碎增大接觸面，使反應(yīng)更快更充分;②

燃燒、焙燒:是高溫分解或在高溫下與氧氣等反應(yīng)；

③過濾、蒸發(fā)結(jié)品:是主要的兩個物質(zhì)分析操作。

3、結(jié)合分析得到的信息，回答題目的問題。

抓住了目的，分析清楚了流程圖，根據(jù)所學的知識就能解決題目的問題

a一題,逾百船通

【題型一】海水資源的開發(fā)利用

[例題1]（2023?威遠縣校級一模）海水中含有氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，利用海水制取金屬鎂

的流程如圖所示：

加入足量

下表是某品牌不同堿的價格:

試劑NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH

價格（元/噸）240085053005500

下列有關(guān)制取金屬鎂的說法錯誤的是（）

A.試劑X最好選擇表格中的KOH........................................

B.經(jīng)歷步驟I和步驟II兩步轉(zhuǎn)化，其目的之一是富集海水中的MgC12

C.不能直接用氯化鎂溶液通電制取鎂

D.制取過程中某些元素的化合價變化了

【解答】解：A、由表格中數(shù)據(jù)可知：氫氧化鉀價格昂貴，成本高，故A錯誤；

B、海水中氯化鎂的濃度較低，經(jīng)過步驟I和步驟H兩步轉(zhuǎn)化，將氯化鎂變成氫氧化鎂過濾出來

再變成氯化鎂，此時氯化鎂溶液中氯化鎂的濃度比原來要大很多，故目的之一是富集海水中的

MgCb,故B正確；

C、最后得到鎂是通過電解熔融氯化鎂，而不是氯化鎂溶液，而前一步把氯化鎂溶液變成了氯化

鎂，故不能直接用氯化鎂溶液通電制取鎂，故C正確；

D、鎂在氯化鎂中化合價為+2,在鎂單質(zhì)中化合價為0,故制取過程中某些元素的化合價變化

了，故D正確。

故選：Ao

[例題2]（2023?章丘區(qū)一模）（1）我國科學家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制

堿法（侯氏制堿法），其生產(chǎn)流程如圖2：

飽和食鹽水

geo.

圖1圖2

①制堿原理為向飽和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCOs晶體和NH4C1,

（NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl）；NaHCCh力口熱分解即制得純堿。請寫出NaHCO3熱

分解的化學方程式為。

②飽和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2后，先析出的NaHCCh晶體的原因是（填序

號）。

A.溶劑質(zhì)量減少

B.相同溫度下，NaHCOs溶解度小于NH4C1

C.相同反應(yīng)時間,生成NaHCOs的質(zhì)量大于NH4C1質(zhì)量

③向飽和食鹽水中先通入氨氣再通二氧化碳的原因是o

（2）工業(yè)制取的純堿樣品中常含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)取11g該樣品將其放入干凈的燒杯中，

緩緩滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖3所

示。試回答下列問題：

①當?shù)稳胂←}酸溶液80g時（即圖中A點），燒杯中溶液里含有的陽離子為（寫離子符

號）。

②當?shù)稳胂←}酸溶液100g時（即圖中B點），恰好完全反應(yīng)，試通過計算，求純堿樣品中碳酸

鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）。

的

生

質(zhì)成

氣

量

體

/g

滴入稀鹽酸質(zhì)量/g

圖3

【解答】解：（1）①碳酸氫鈉受熱分解生成物除碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t；

②飽和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2后，反應(yīng)物是NaCl、NH3、CO2和H2O,生成物是

NaHCO3晶體和NH4CL化學方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4CI；過程中溶

劑質(zhì)量減少，相同反應(yīng)時間，生成NaHCO3的質(zhì)量大于NH4cl質(zhì)量，同時相同溫度下，

NaHCO3溶解度小于NH4C1,先析出的NaHCO3晶體；

③在生產(chǎn)過程中，向飽和食鹽水中先通氨氣，得到氨鹽水（即氨氣溶于飽和食鹽水后的溶液），

再向氨鹽水中通入二氧化碳，這樣做的原因是：使溶液變?yōu)閴A性，更易吸收二氧化碳；

（2）①滴入稀鹽酸溶液80g時（即圖中A點）沒有把碳酸鈉反應(yīng)完，所以燒杯中溶液里含有的

溶質(zhì)為：氯化鈉、沒反應(yīng)完的碳酸鈉，燒杯中溶液里含有的陽離子為Na+；

②設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X。

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

10673

x100gX7.3%

106x

73—1005X7.3%

x=10.6g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為吧蚓xl00%^96.4%

11g

答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。

【題型二】生產(chǎn)制備流程

[例題3]（2023?工業(yè)園區(qū)校級二模）科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT系統(tǒng)，借助該系統(tǒng)利用如圖

所示的原理可持續(xù)合成氨。下列說法正確的是（）

A.該系統(tǒng)中只有Li、0的化合價發(fā)生了改變

B.涉及的反應(yīng)類型只有化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

C.理論上，每合成68gNH3,就需要消耗56gN2

D.理論上，每消耗28gN2,需額外補充42gLi

【解答】解：A、由圖可知，系統(tǒng)中涉及氮氣、鋰、氧氣反應(yīng)，單質(zhì)中各元素的化合價為0價，

化合物中元素化合價不為0,故該系統(tǒng)中氮元素、鋰元素、氧元素的化合價均發(fā)生了改變，故A

不正確；

B、①為氮氣與Li反應(yīng)生成Li3N,該反應(yīng)符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，②為Li3N和H2O

反應(yīng)生成NH3和LiOH,該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物都是兩種，既不屬于分解反應(yīng)也不屬于化合反

應(yīng)，③為LiOH通電生成Li、氧氣和水，該反應(yīng)符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，故B不正

確；

C、由圖可知，氮氣中氮元素最終完全轉(zhuǎn)化為氨氣，即該系統(tǒng)中氮元素守恒，氨氣中氮元素的質(zhì)

量等于氮氣中氮元素的質(zhì)量，則68g氨氣中氮元素的質(zhì)量為：68gx島xl00%=56g,則消耗

氮氣的質(zhì)量為56g,故C正確；

D、由流程圖可知，Li可以循環(huán)使用，所以不需要額外補充Li,故D不正確；

故選：C。

[例題4]（2023春?江岸區(qū)校級月考）某化學興趣小組的同學在學習侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)

的發(fā)展做出的杰出貢獻后，將所學的相關(guān)知識整理如下，請你和他們一起完善學習筆記。

CO2V

【資料卡片】

粗鹽水中主要含有CaC”、MgCh,Na2s04及泥沙等雜質(zhì)，通常狀況下，NH3的溶解度遠大于

CO2的溶解度。侯氏制堿法主要原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，生成氯化錢和碳

酸氫鈉的過程。請回答下列問題：

一年一文麗厚式至.........................................

（2）除去粗鹽中雜質(zhì)Na2s04的反應(yīng)的化學方程式是o

（3）濾液中一定有的溶質(zhì)有（填化學式）

（4）該流程中可循環(huán)利用物質(zhì)為。（除H20外，填化學式）

（5）下列學習筆記中，你認為錯誤的有（填字母）。

A.海水曬鹽遵循質(zhì)量守恒定律

B.粗鹽提純時要使用Na2c03溶液，其作用是僅除去氯化鈣雜質(zhì)

C.上述流程中共涉及四種基本反應(yīng)類型

D.堿廠與氨廠聯(lián)合后，用NH4cl代替氨水做化肥，便于運輸和儲存

E.若向飽和食鹽水中先通入C02后通入NH3,會導致NaHCOs產(chǎn)量減少

【解答】解：（1）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，X的化學式是CO2。

故答案為：C02o

（2）除去粗鹽中雜質(zhì)Na2s04的方法是：加入氯化鋼溶液，氯化領(lǐng)和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉

淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式是BaC12+Na2SO4=BaSO41+2NaCl。

故答案為：BaC12+Na2SO4=BaSO4I+2NaCL

（3）濾液中一定有的溶質(zhì)有NH4C1、NaHC03=

故答案為：NH4C1、NaHCO3?

（4）該流程中可循環(huán)利用物質(zhì)為CO2、NH3O

故答案為：CC>2、NH3O

（5）A.海水曬鹽過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，該選項不正

確。

B.粗鹽提純時要使用Na2c03溶液，其作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋼，該選項不正確。

C.上述流程中共涉及3種基本反應(yīng)類型，即化合反應(yīng)（氫氣和氮氣在一定條件下反應(yīng)生成氨

氣）、分解反應(yīng)（碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳）、復(fù)分解反應(yīng)（氫氧化鈣和氯

化鏤在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣），該選項不正確。

D.堿廠與氨廠聯(lián)合后，用NH4cl代替氨水做化肥，便于運輸和儲存，該選項正確。

E.若向飽和食鹽水中先通入C02后通入NH3,導致二氧化碳吸收不充分，會導致NaHC03產(chǎn)量

減少，該選項正確。

故選：ABC-

【題型三】分離提純流程

[例題5]（2023?皇姑區(qū)三模）實驗室用如圖所示裝置進行模擬煉鐵實驗。下列說法正確的是

B.應(yīng)先加熱Fe2O3,再通入CO

C.紅棕色的Fe2O3逐漸變黑

D.氣體通過澄清石灰水后可直接排放

【解答】解：A、Fe2O3俗稱鐵紅，是赤鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4俗稱磁性氧化鐵，故選項說法

錯誤，不符合題意；

B、實驗開始先通入一氧化碳，排出裝置內(nèi)的空氣后，再點燃酒精燈加熱玻璃管中的氧化鐵，先

通入一氧化碳后加熱的原因是排盡玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸，故選項說法錯誤，不符合

題意；

C、一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，會觀察到紅棕色的Fe2O3粉末逐

漸變黑，故選項說法正確，符合題意；

D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，本實驗的缺陷是沒有設(shè)計尾氣處理裝置，可

將玻璃管改成尖嘴點燃或用氣球收集，故選項說法錯誤，不符合題意；

故選：Co

[例題6]（2023?懷遠縣校級模擬）從廢舊手機的某些部件中可以回收銀和銅，其操作流程如圖所

zj\O

（1）將廢舊部件粉碎處理的目的是

（2）操作a的名稱是o

（3）步驟①發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（寫

一個即可），步驟②加入硝酸銀的目的是。

（4）金屬M是從硝酸銅溶液中得到銅，該金屬可以是（填化學式，一種即

可）。

【解答】解：（1）將廢舊部件粉碎處理的目的是，這樣做的目的是：增大反應(yīng)物的接觸面積，

加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更充分；

（2）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟a的名稱是過濾；

（3）鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+H2sO4=MgSO4+H2t［或鋁和稀硫

酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：2A1+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2f］；步驟②

加入硝酸銀，硝酸銀和銅反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的目的是除去固體中的銅單質(zhì)；

（4）金屬M是從硝酸銅溶液中得到銅，該金屬的活動性比銅強，金屬可以是Fe或Zn等（合理

即可）；

【題型四】工業(yè)三廢的處理

［例題7］（2023?郝江區(qū)二模）工業(yè)脫硫過程如圖所示（CuS不溶）下列說法正確的是（）

B.整個過程中只有銅元素化合價不變

C.脫硫過程中除了H2s外，被消耗的物質(zhì)只有氧氣

D.若脫硫過程中，H2s和02反應(yīng)生成水，則H2s和02消耗的質(zhì)量比為17：16

【解答】解：A、①中氯化銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和鹽酸，反應(yīng)物和生成物均為化合

物，不屬于置換反應(yīng)，選項A錯誤；

B、從整個過程可以看出銅元素化合價都是+2價，未發(fā)生變化，同時氯元素和氫元素化合價也

沒有發(fā)生變化，選項B錯誤；

C、根據(jù)工藝流程圖可以看得出脫硫過程中除了H2s外，被消耗的物質(zhì)只有氧氣，選項C正確；

D、2H2S+O2=2H2O+2SI

6832

可以看出參與反應(yīng)硫化氫與氧氣的質(zhì)量比=68：32=17：8,選項D錯誤；

故選：Co

［例題8］（2023?阿克蘇市模擬）金屬材料是日常生活中應(yīng)用廣泛的材料。

（1）金屬鋁比鐵活潑，但通常鋁制品更耐腐蝕的原因

是。

（2）為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗室探究工業(yè)廢水的綜合利用，設(shè)計了以下流程

圖并完成了從廢液中回收金屬銅和硫酸鋅晶體。

①固體乙的成分是O

②寫出加入過量X時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

③操作n的名稱是。

ABCD

（3）根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理，設(shè)計如圖所示裝置，進行CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗反應(yīng)的氣

體產(chǎn)物。

①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式。

②B裝置中的實驗現(xiàn)象是什么o

③某同學認為該裝置不需要補充尾氣處理裝置，其理由是什么o

（4）現(xiàn)有20g含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中的雜

質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【解答】解：（1）鋁制品有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成

一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化。

（2）①鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，所以加入的A是鋅，所以X的成分為鋅、銅；

②加入X發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+CuSO4=

ZnSO4+Cu；

③從溶液中得到固體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

（3）①一氧化碳與氧化鐵在高溫時反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學方程式為

高溫

3CO+Fe2O3——2Fe+3c02；

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；

③據(jù)裝置圖可知，未反應(yīng)的一氧化碳氣體已收集在C中，并沒有排放到空氣中，不會造成污

染，所以該裝置不需要再補充尾氣處理裝置；

（4）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為X。

赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量為20g義80%=16g

Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

160219

16g150g*x

16016g

219—150^x

x=14.6%

答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。

*

難度：★★★建議時間：25分鐘

1.（2023?鼓樓區(qū)校級三模）海水是一種重要的自然資源，鎂被譽為海洋里寶貴的“國防元素”。

從海水或鹵水（含氯化鎂）中提取鎂的主要步驟如下。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.操作A的名稱是過濾

B.加入的試劑B可以是氯化鈣

C.步驟②發(fā)生的化學反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.步驟①一步驟②是為了將MgC12聚集起來，獲得比較純凈的MgC12

【解答】解：A、操作A的名稱是過濾，該選項正確。

B、加入的試劑B不是氯化鈣，是因為氯化鈣不能和氫氧化鎂反應(yīng)，加入的是稀鹽酸，該選項不

正確。

C、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，是復(fù)分解反應(yīng)，該選項正確。

D、步驟①一步驟②是為了將MgC12聚集起來，獲得比較純凈的MgC12,該選項正確。

故選：Bo

2.（2023?西山區(qū)一模）明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)“火法”冶煉金屬鋅的記載：“爐甘

石（注：主要成分碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火

煨紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也。”下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.該過程利用了“煤炭餅”的還原性

B.“火法”煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.“倭鉛”是指鉛和鋅的合金

D.“泥封”的目的是隔絕空氣

【解答】解：A.“煤炭餅”的主要成分為碳，碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，反

應(yīng)中碳為還原劑，故正確；

B.碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅和一氧化碳，單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物,

屬于置換反應(yīng)，故正確；

C.依據(jù)題意可知，倭鉛是指金屬鋅，故錯誤；

D.“泥封”的目的是隔絕空氣，防止生成鋅的被氧氣氧化，故正確；

故選：Co

3.（2023?讓胡路區(qū)校級模擬）黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2）,工業(yè)上可利用黃鐵礦燃

燒的產(chǎn)物冶煉鐵和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如圖：

黃—礦渣（主要成分FejCh）

。目溫

鐵21

礦

H9、

H:SO4

下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，反應(yīng)③④為化合反應(yīng)

B.反應(yīng)①中各元素的化合價均發(fā)生了改變

C.該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D.欲配制19.6%的稀硫酸，實驗操作是向100克98%的濃硫酸中加入400克蒸儲水并不斷用玻

璃棒攪拌

【解答】解：A.反應(yīng)②為鐵的冶煉是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)

物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)③為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫、反應(yīng)④為三氧

化硫與水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)③④中反應(yīng)物都是兩種，生成物都是一種，所以都屬于化合反應(yīng),

故A正確；

B.反應(yīng)①是二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)前鐵元素的化合價為+2價，硫

元素的化合價為-1價，氧元素的化合價為0；反應(yīng)后鐵元素的化合價為+3價，硫元素的化合價

為+4價，氧元素的化合價為-2價，所以反應(yīng)①中各元素的化合價均發(fā)生了改變，故B正確；

C.二氧化硫能與堿溶液反應(yīng)，該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故C

正確；

D.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水注

入濃硫酸中；所以應(yīng)將制得的100克98%的濃硫酸注入到水中，故D不正確；

故選：D。

4.（2023?洪澤區(qū)模擬）CuC12是重要的化工原料。工業(yè)上常采用將Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣

的條件下反應(yīng)，F(xiàn)eC13具有催化作用。反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該實驗說明Cu能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的02、HC1分子個數(shù)比為1：4

C.該反應(yīng)過程中需要持續(xù)添加FeC13溶液

D.該過程中只有銅、氧元素化合價發(fā)生改變

【解答】解：A、由分析可知，該反應(yīng)實際是銅和氧氣、鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)物有三

種，生成物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A不正確；

B、由化學方程式可知，參加反應(yīng)的02、HC1分子個數(shù)比為1：4,故B正確；

C、該反應(yīng)過程中，F(xiàn)eCb既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用，無需持續(xù)添加，故C不正

確；

D、由圖可知，銅單質(zhì)中銅元素化合價為0,氯化銅中銅元素顯+2價，氯元素顯-1價，氯化鐵

中鐵元素顯+3價，氯元素顯-1價，氯化亞鐵中鐵元素顯+2價，氯元素顯-1價，氧氣中氧元

素化合價為0,水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，HC1中氫元素顯+1價，氯元素顯-1價，

故銅、氧、鐵元素化合價發(fā)生了改變，故D不正確。

故選：B。

5.（2023?青羊區(qū)校級模擬）為保障航天員在空間站的生命和健康，科學家們研制出最新的環(huán)境

控制和生命保障系統(tǒng)，部分循環(huán)過程如圖。下列說法不正確的是（）

通電

A.水電解系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)：2H20——2H2t+02f

B.X的化學式為C02

C.圖中所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中可實現(xiàn)02的再生

D.圖示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，電解的水與生成的水質(zhì)量相等

【解答】解：A、水電解系統(tǒng)中水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為

通電

2H2?！?H2f+02t,故A正確。

B、由分析可知X是二氧化碳，化學式為C02,故B正確。

C、由流程圖可知在薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中有水生成，水通電分解可以生成氧氣，所以實現(xiàn)了氧氣

的再生，故C正確。

D、水電解系統(tǒng)中水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中氫氣和二氧化碳反應(yīng)

生成水和甲烷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，水電解系統(tǒng)中生成氫氣的

質(zhì)量等于電解的水中氫元素的質(zhì)量，薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中生成的水和甲烷中的氫元素質(zhì)量之和

等于反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，所以最后生成的水中氫元素的質(zhì)量比電解的水中的氫元素質(zhì)量少，所

以生成的水比電解的水質(zhì)量少，故D錯誤。

故選：D。

6.（2023?杏花嶺區(qū)校級一模）煉鐵廠以赤鐵礦、焦炭、石灰石、空氣等為主要原料來煉鐵，主

要反應(yīng)過程如圖所示：

請根據(jù)圖示及所學知識判斷下列說法錯誤的是（）

A.工業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐

B.焦炭的作用是提供熱量和制取一氧化碳

C.生鐵屬于混合物

高溫

D.生成鐵的主要反應(yīng)是：CO+Fe2O3——Fe+C02

【解答】解：A、工業(yè)煉鐵的設(shè)備是高爐，故選項說法正確。

B、工業(yè)煉鐵中利用了焦炭的可燃性，提供熱量；又利用其還原性，與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化

碳氣體，故選項說法正確。

C、生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵合金，屬于混合物，故選項說法正確。

D、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性,

在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為Fe2O3+3CO—2Fe+3c02,故

選項說法錯誤。

故選：D。

7.（2023?永州模擬）某化工廠與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程。

已知（NH4）2s04受熱不穩(wěn)定。下列說法錯誤的是（）

CaSOi懸濁液

晶體

4=H'^AI?（NH4）2SOi

C02操作①-------

NH_______憎拉?副L品X

3L沉淀B里工

~?氣體Y

A.進入沉淀池選用CaS04懸濁液而不是溶液，目的是提高產(chǎn)量

B.操作②為加熱蒸發(fā)

C.沉淀池里發(fā)生的主要化學反應(yīng)為：CO2+H2O+2NH3+CaSO4=CaCO3I+（NH4）2s。4

D.該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為氣體Y

【解答】解：A、進入沉淀池選用CaS04懸濁液而不是溶液，目的是提高產(chǎn)量，是因為懸濁液中

的硫酸鈣含量高于溶液中的硫酸鈣含量，該選項正確。

B、（NH4）2s04受熱不穩(wěn)定，不能用加熱蒸發(fā)的方法得到硫酸鏤，操作②為降溫結(jié)晶，該選項

不正確。

C、沉淀池里發(fā)生的主要化學反應(yīng)為：CO2+H2O+2NH3+CaSO4—CaC03I+（NH4）2so4,該選

項正確。

D、該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為氣體Y（二氧化碳），該選項正確。

故選：Bo

8.（2023?廣陵區(qū)一模）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，部

分循環(huán)過程如圖所示。下列說法不正確的是（）

々S6+H9/SO：.

'旅應(yīng)IV、反應(yīng)ni

太陽能f熱能一分解認S04I|催化的2和H?o]Is%燒f熱能f電能

\二7短應(yīng)117

"so"、S

A.該過程中能量轉(zhuǎn)化的形式至少有四種

B.反應(yīng)I中每生成64g的SO2,同時生成32go2

催化劑

C.反應(yīng)II的化學方程式為3SO2+2H2O--------2H2sO4+SI

D.該過程可實現(xiàn)H2s04、S02等物質(zhì)的循環(huán)使用

【解答】解：A、由圖可知，該過程中能量轉(zhuǎn)化為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為化學能，化學

能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為電能，至少四種，故A正確；

B、反應(yīng)I為硫酸在一定條件下分解生成二氧化硫、水和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式為：

一定條件

2H2so4-----------2H2O+2SO2t+02t,則反應(yīng)生成二氧化硫和氧氣的質(zhì)量比為：（64X2）：（16義

2）=4：1,故每生成64g二氧化碳，同時生成16g氧氣，故B錯誤；

C、反應(yīng)II為二氧化硫和水在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為硫酸和硫，該反應(yīng)的化學方程式為：

催化劑

3so2+2H2O--------2H2sO4+S（，故C正確；

D、硫酸、二氧化硫既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)使用，故D正確。

故選：Bo

9.（2023?東西湖區(qū)模擬）我國是全球規(guī)模最大的禽蛋生產(chǎn)國和消費國。對蛋殼（主要成分為碳

酸鈣）中的鈣源進行回收利用，可以變廢為寶。蛋殼高溫煨燒法制備乳酸鈣的工藝流程如圖。

已知乳酸是一種有機酸，具有酸的通性；乳酸鈣易溶于水，難溶于乙醇，更易被人體吸收。

殼膜

分離高溫乳酸

右蛋門冗粉修碎茵"蛋生?」冗,”粉,、尸?煨灰燒分水后f＞l不而n|攪②拌》》

干燥

無水

醇

乙

滌

苑

燥

干《過濾

產(chǎn)

品

二

乳酸鈣

一

下列說法中不正確的是（）

A.碳酸鈣難溶于水，但生活中也可用作人體補鈣劑

B.乳酸鈣在水中溶解度隨溫度升高而降低

C.在反應(yīng)液中加灰分可使其pH上升

D.與水相比，用無水乙醇洗滌粗產(chǎn)品，可以提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

【解答】解：A、碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣與胃酸反應(yīng)會生成氯化鈣，在生活中也可用作人體補

鈣劑，故A正確；

B、濾液（含乳酸鈣）冷卻結(jié)晶可得到粗產(chǎn)品，說明乳酸鈣在水中溶解度隨溫度升降低而降低,

故B錯誤；

C、灰分與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液呈堿性，故在反應(yīng)液中加灰分可使其pH上升，

故C正確；

D、乳酸鈣易溶于水，難溶于乙醇，與水相比，用無水乙醇洗滌粗產(chǎn)品，可以提高產(chǎn)品的產(chǎn)率,

故D正確。

故選：Bo

10.（2023?武進區(qū)校級模擬）中國科學家已實現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反應(yīng)

的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示（反應(yīng)a中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1）,下列說法不正確的是（）

甲醛

哎火

甲酉字°2HiO

（CH3OH）

A.反應(yīng)b可用作實驗室制氧氣

B.為使反應(yīng)b持續(xù)進行，需要不斷加入二氧化銃

C.由反應(yīng)a可推測甲醛中含氫量低于甲醇

D.為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，需補充H2O2

【解答】解：A.反應(yīng)b為過氧化氫分解生成水和氧氣的過程，原理為實驗室過氧化氫制氧氣，

故反應(yīng)b可用作實驗室制氧氣，故A正確；

B.根據(jù)催化劑的定義，反應(yīng)后前后催化劑的質(zhì)量不變，所以為使反應(yīng)b持續(xù)進行，不需要不斷加

入二氧化錦，故B不正確；

C.反應(yīng)a為甲醇和氧氣反應(yīng)生成甲醛和過氧化氫，反應(yīng)a中4種物質(zhì)的化學計量數(shù)均為1,故反

應(yīng)a表示為CH3OH+O2=甲醛+H2O2,根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前有1個碳原

子，4個氫原子，3個氧原子，反應(yīng)后有2個氫原子和2個氧原子，故甲醛的化學式為CH2O,

1X41X2

故甲醇含氫量為:X100%=12.5%,甲醛含氫量為:X

1X4+12X1+16X11X2+1X12+1X16

100%p6.67%,故甲醛中含氫量低于甲醇，故C正確;

D.反應(yīng)a方程式為CH3OH+O2=CH2O+H2O2,反應(yīng)b為過氧化氫分解生成水和氧氣，化學方程

式為2H2O2=2H2O+O2t,反應(yīng)b中每兩個過氧化氫分子分解才能得到一個氧分子，而反應(yīng)a中,

每消耗一個氧分子只生成一個過氧化氫分子，需要補充一個過氧化氫分子才能使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化

為甲醛，故D正確。

故選：B?

11.（2023?泰安模擬）實踐小組到礦泉水廠進行實地參觀。該廠的礦泉水中含有鈣、鉀等，其生

產(chǎn)流程如圖所示（超濾是利用膜分離技術(shù)，僅允許小分子和離子通過）。下列說法不正確的是

水

源

A.礦泉水中的鈣、鉀指元素

B.過濾器中活性炭的作用是降低水的硬度

C.超濾和過濾器中的石英砂都起到過濾的作用

D.灌裝水比水源的水凈化程度高

【解答】解：A、物質(zhì)是由元素組成的，因此礦泉水中的鈣、鉀指元素，故A正確；

B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和異味，不能降低水中鈣、鎂離子的含量，即不能降

低水的硬度，故B不正確；

C、超濾和過濾器中的石英砂都起到過濾的作用，故C正確；

D、通過上述生產(chǎn)流程能除去水源水中的不溶性雜質(zhì)，色素和異味，并進行殺菌消毒，因此灌裝

水比水源的水凈化程度高，故D正確。

故選：B,

12.（2023?迎江區(qū)校級三模）CuC12是重要的化工原料，一種生成CuC12的反應(yīng)原理如圖所示，下

列說法正確的是（

A.該反應(yīng)的生成物只有CuC12

B.CuC12在物質(zhì)的分類中屬于鹽類

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.FeC13和FeC12在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以二者一定是該反應(yīng)的催化劑

【解答】解：A、銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，氯化亞鐵和02、HC1反應(yīng)生成氯化

鐵和水，綜合分析，銅和02、HC1反應(yīng)生成氯化銅和水，說法錯誤；

B、氯化銅是由銅離子和氯離子構(gòu)成的，屬于鹽類，說法正確；

C、該反應(yīng)是銅和02、HC1反應(yīng)生成氯化銅和水，不屬于置換反應(yīng)，說法錯誤；

D、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，題中只確定了質(zhì)量不變，不確定化學性質(zhì)是否改變,

不能說一定是該反應(yīng)的催化劑，說法錯誤。

故選：B。

13.（2023?云龍區(qū)校級一模）“太陽能光伏發(fā)電”能有效推進“碳中和”，發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，其關(guān)

鍵的材料是高純硅。如圖是高純硅制取的主要流程。

石英砂翳陶梟混合物*1廄*

______|re]/nnI------C|4-J同/皿

①②口彘⑤」HC1

（1）已知石英砂的主要成分是二氧化硅，流程①發(fā)生的主要反應(yīng)是置換反應(yīng)，同時還生成一種

有毒氣體，該氣體的化學式為

（2）“精儲”是蒸館的一種，其原理是利用混合物各成分的—不同，將物質(zhì)分離出來。

（3）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有（填物質(zhì)化學式）。

（4）流程⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為o

【解答】解：（1）流程①發(fā)生的主要反應(yīng)是置換反應(yīng)，即反應(yīng)物是碳和二氧化硅，生成物是硅,

反應(yīng)前后元素種類不變，則另一物質(zhì)是由碳元素和氧元素組成的有毒氣體，因此是一氧化碳，

化學式是CO；

（2）“精儲”是蒸儲的一種，其原理是利用混合物各成分的沸點不同將物質(zhì)分離出來；

（3）如圖，氫氣和氯化氫在流程中，既作為反應(yīng)物，又作生成物，因此上述流程中可循環(huán)使用

的物質(zhì)有氫氣和氯化氫，化學式分別是H2、HC1；

（4）流程⑤中發(fā)生反應(yīng)是氫氣和SiHCb在高溫條件下，反應(yīng)生成硅和氯化氫，化學方程式為

高溫

SiHCh+H2——Si+3HClo

14.（2023?江西模擬）某工廠利用硼砂（主要成分為Na2B4O7,含少量硫酸鐵雜質(zhì)）制備硼（B）

單質(zhì)的部分流程如圖所示：

已知：BC13在常溫下是一種氣體；MgO、B的熔點均高于2000℃。

（1）“結(jié)晶分離”過程包含蒸發(fā)濃縮、和過濾。

（2）硼砂粉末中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

為。

（3）H3BO3在400℃條件下轉(zhuǎn)變?yōu)锽2O3的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的。

（4）要獲得高純度的硼單質(zhì)，選擇途徑—（選填“I”或“II”）更合理。

【解答】解：（1）“結(jié)晶分離”過程包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶和過濾。

（2）硼砂粉末中加入NaOH溶液時，氫氧化鈉和硫酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)

的化學方程式為Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3（+3Na2so4。

（3）H3BO3在400°C條件下轉(zhuǎn)變?yōu)锽2O3和水，由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。

（4）已知：BC13在常溫下是一種氣體；MgO、B的熔點均高于2000°C,所以要獲得高純度的

硼單質(zhì)，選擇途徑U更合理。

15.（2023?東莞市校級二模）二硫化鋁（MOS2）被譽為“固體潤滑劑之王”。利用低品質(zhì)的輝鋁

礦（含MOS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)）制備高純二硫化鋁的一種生產(chǎn)工藝如圖所示。

（1）操作①的名稱是—。在實驗室該操作需用玻璃棒，其作用是

（2）“氧化焙燒”的溫度為500?600℃,