…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.2.8g鐵粉與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NAB.1mol/LNaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAC.常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.2gH2所含原子數(shù)目為2NA2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NAB.過氧化鈉與CO2反應，生成0.1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為NAD.一定條件下0.01molFeCl3與水完全反應制成膠體其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA3、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)周期表150年。短周期元素R；T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示；其中Q為硅元素。元素R簡單氫化物的電子式為。

A.B.C.D.4、下列說法正確的是。

①只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物。

②生石灰作干燥劑時發(fā)生化學變化。

③與反應生成和NO，故是酸性氧化物。

④堿性氧化物一定是金屬氧化物。

⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化。

⑥兩種鹽反應一定生成兩種新鹽A.①③⑥B.①②③④⑥C.②④⑤D.②④⑥5、如圖為高中化學教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中；錯誤的是。

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷B.在NaCl晶體中，Na＋和Cl－的排列整齊有序C.Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在D.NaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵6、有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g；進行如下實驗：

根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，有關(guān)說法正確的是A.無色氣體的質(zhì)量為0.2gB.原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0gC.反應后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1molD.反應消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol7、已知氖的一種同位素是則其核內(nèi)的中子數(shù)為A.10B.12C.22D.32評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、現(xiàn)有短周期主族元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；與能形成型離子化合物，與同主族。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）。

A.原子半徑和離子半徑：B.簡單氫化物的沸點：C.最高價氧化物對應水化物的酸性：D.由四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵9、如圖所示；縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是。

A.曲線A表示固體中逐滴加入蒸餾水B.曲線B表示溶液中滴加等濃度的溶液C.曲線C表示溶液中滴加等濃度的稀醋酸D.曲線D表示溶液中滴加等濃度的稀硫酸10、銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱；有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示。另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是。

A.圖1中，A到B的過程中有0.01mol電子轉(zhuǎn)移B.圖1整個過程中共生成0.26g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu質(zhì)量關(guān)系的曲線是YD.圖1中A和B的化學式分別為Cu2O和CuO11、實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水；操作及現(xiàn)象如圖1，反應過程中鉻元素的化合價變化如圖2。下列說法不正確的是。

已知：深藍色溶液中生成了CrO5。A.實驗開始至5s，鉻元素被氧化B.實驗開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的過程，不一定是氧氣氧化了Cr3+D.80s時，溶液中又生成了顏色相比于開始時淺，是水稀釋所致12、下表中，對陳述I、陳述II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都不正確的是()。選項陳述I陳述II判斷A可用pH試紙測氯水的pH氯水有酸性I對，II對，無B將Na2O2加入滴有酚酞的水中，最終變?yōu)榧t色Na2O2與水反應生成NaOHI對，II錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中最終會生成碳酸鈉I對，II對，有D碳酸氫鈉可用于胃病碳酸氫鈉可與鹽酸反應I對，II對，有

A.AB.BC.CD.D13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，n是元素Z的單質(zhì)，0.01mol·L-1r溶液的pH為2；s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是。

A.元素的非金屬性：Z>YB.原子半徑的大小：Z>Y>X>WC.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>XD.氧化物的對應水化物的酸性：Z>Y14、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.24L(標準狀況)Br2含有的溴分子數(shù)為0.1NAB.2.8g由NaHCO3和MgCO3組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.1NAC.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成膠體的粒子數(shù)為0.1NAD.在加熱的條件下，6.4gCu與足量的濃硫酸充分反應生成SO2的分子數(shù)為0.1NA15、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)是A.AlB.Al2O3C.Mg(OH)2D.Fe2O3評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、按要求填空：

(1)NaClO的電離方程式：___________________；

(2)工業(yè)制取漂白粉的化學方程式_____________；

(3)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式________________。17、氧化還原是一類重要的反應。

(1)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2②NO＋HNO3→N2O3＋H2O③NH3＋NO→HNO2＋H2O；其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是（填代號）____________；

(2)用“雙線橋法”標明以下反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為________。

(3)在反應H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為__________。18、智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應制得碘單質(zhì)，其反應方程式為：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。

(1)反應中的氧化劑是___；被氧化的元素是___。

(2)請用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaIO3+5NaHSO3—___

(3)當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，生成I2___mol。19、下圖中的甲；乙、丙、丁代表化學中常見的四種物質(zhì)；相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下所示。其中甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機化合物，常溫下0.1mol/L的丁溶液pH為13，其焰色反應為黃色。

(1)請寫出甲中加入過量的丁直接生成丙的離子方程式：______________________。

(2)請寫出反應(Ⅲ)的離子方程式為___________________________。20、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；在自然界主要以化合態(tài)形式存在。

（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁的____________性;工業(yè)上制造熱交換器、散熱器是利用了鋁的____________性。

（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，立即浸入硝酸汞溶液中，此時反應的化學方程式是________________________________________________；

取出鋁條用濾紙吸干，在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的________________________（現(xiàn)象），該物質(zhì)是________________________(寫化學式).

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究?，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點；沸點數(shù)據(jù)如下：

。

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點。

660

2054

1535

1462

沸點。

2467

2980

2750

-

（3）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。請設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________________，反應的離子方程式________________；

（4）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______________(填序號).

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉溶液21、下列表中每組均有4個選項；請?zhí)暨x出1個選項，它跟另3個選項屬于不同的“分類”，請將挑選出的選項及挑選依據(jù)填入下表。

。組別。

備選項。

挑選項序號。

挑選依據(jù)。

（1）

A、NOB、CO2C、SO2D、P2O5

______

______

（2）

A、S2-B、I-C、FeD、SO42-

______

______

（3）

A、HClB、CO2C、NH3D；CaO

______

______

（4）

A；酸性B、堿性C、揮發(fā)性D、可燃性。

______

______

22、配平下列化學方程式：

（1）_______FeSO4+_______KMnO4+_______H2SO4=_______Fe2(SO4)3+_______MnSO4+_______K2SO4+_______H2O

_______

（2）_______Cl2+_______KOH=_______KCl+_______KClO3+_______H2O

_______23、我國是世界鉛生產(chǎn)和鉛消費的最大國，而鉛的冶煉方法具有成本高、污染嚴重等缺點。化學沉淀法是除去酸性廢水中Pb2+的主要方法，根據(jù)其原理不同可以分為氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水溶液中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液；溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。

（1）若采用氫氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+，應將溶液的pH調(diào)至約為___。pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___。

（2）向酸性含鉛廢水中加Na2S可將Pb2+轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過低會導致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28，國家規(guī)定的廢水排放標準中鉛含量不高于0.5mg?L-1，若某工廠處理過的廢水中S2-濃度為2.0×10-20mol?L-1，該廢水中鉛含量___(填“已經(jīng)”或“尚未”)達到國家規(guī)定的排放標準。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)24、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤25、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應。(_______)A.正確B.錯誤26、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要稱量160gCuSO4·5H2O固體。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)27、熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品是化學學習的基本要求。試回答以下問題：

(1)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下列讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是________(填字母代號)。

A．①是量筒；讀數(shù)為2.5mL

B．②是量筒；讀數(shù)為2.5mL

C．③是滴定管；讀數(shù)為2.5mL

D．①是溫度計；讀數(shù)為2.5℃

(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填字母代號)。

a．試管b．分液漏斗c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)d．集氣瓶e．酸式滴定管f．堿式滴定管。

(3)實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A；B、C所示：

檢查裝置C氣密性的操作方法是________________________。若用裝置A與裝置D相連制取、收集氣體X，則X可能是下列氣體中的________(填數(shù)字序號)。

①CO2②NO③Cl2④H2評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)28、2019年諾貝爾化學獎發(fā)給了三位在開發(fā)鋰離子電池方面作出的杰出貢獻的化學家。完成下列填空：

(1)鋰在元素周期表的位置是___。鋰原子核外能量最高的電子所處的軌道是___。

(2)寫出一條判斷鋰與相鄰同主族金屬元素金屬性強弱的實驗依據(jù)：___。

(3)氫化鋰(LiH)是離子化合物；寫出其電子式___，LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑，其原因是___。

LiBr可作鋰電池中電解質(zhì)材料。用Li2CO3，氨水和液溴制備LiBr?H2O的流程如圖：

(4)合成時，除生成LiBr外；還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補全產(chǎn)物并配平該反應的化學方程式：___。

LiCO3+Br2+NH3·H2O→LiBr+___。

畫出該反應所涉及物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的電子式___。

(5)溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

從溶液中得到LBr·H2O晶體的實驗步驟依次為：___，___，過濾，用乙醇洗滌，干燥。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．2.8g鐵粉與足量鹽酸反應生成FeCl2和H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為=0.1NA；A不正確；

B．1mol/LNaOH溶液的體積未知，無法計算所含Na+的數(shù)目；B不正確；

C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2LCl2含有的分子數(shù)小于0.5NA；C不正確；

D．2gH2所含原子數(shù)目為=2NA；D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.14gN2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA；故A錯誤；

B.過氧化鈉與CO2反應生成1molO2時轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；故B正確；

C.溶液的體積未知，無法計算Cl-數(shù)目；故C錯誤；

D.Fe(OH)3膠粒是多個Fe(OH)3的集合體，一定條件下0.01molFeCl3與水完全反應制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.01NA；故D錯誤；

答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

Q為硅元素，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，R為N元素，簡單氫化物是NH3，N原子最外層有5個電子，與3個H原子各形成1個共用電子對，電子式為：

答案選C。4、C【分析】【詳解】

①只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物；如氧氣和臭氧的混合物，①錯誤；

②生石灰作干燥劑時；與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，是化學變化，②正確；

③與堿反應生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，大部分酸性氧化物能與水化合成酸，與反應生成和NO；不符合酸性氧化物的定義，③錯誤；

④堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；④正確；

⑤雞蛋殼膜是半透膜；用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽的過程為滲析，是物理變化，⑤正確；

⑥兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，如⑥錯誤；

綜上所述；②④⑤正確，C滿足題意；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在H2O分子中；O原子吸引電子的能力很強，O原子與H原子之間的共用電子對偏向于O，使得O原子相對顯負電性，H原子相對顯正電性，A項錯誤；

B．在NaCl晶體中，Na＋和Cl－整齊有序地排列；B項正確；

C．Na＋、Cl在水中是以水合離子的形式存在；C項正確；

D．NaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結(jié)合的Na+與Cl-分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵；D項正確；

答案選A。6、A【分析】【分析】

1.28g紅色固體為銅，物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)元素守恒，原混合物中CuO的物質(zhì)的量為0.02mol，氧化銅質(zhì)量為1.6g；鐵的質(zhì)量為8.32g-1.6g=6.72g；鐵的物質(zhì)的量為0.11mol；根據(jù)元素守恒反應后溶液中的物質(zhì)的量為0.11mol；反應消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.11mol，設還原置換銅需要Fe的質(zhì)量為xg，則有則x=1.12g，剩余的Fe與硫酸反應生成氫氣，又則y=0.2g，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析；無色氣體為氫氣，質(zhì)量為0.2g，A正確；

B．原混合物中鐵的質(zhì)量為6.72g；B錯誤；

C．反應后的溶液中金屬離子為物質(zhì)的量為0.11mol，C錯誤；

D．反應消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.11mol；D錯誤；

答案選A。7、B【分析】【詳解】

已知氖的一種同位素是則其核內(nèi)的中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝22－10＝12，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】

與能形成型離子化合物，所以Y為O，Z為Na；氧化鈉、過氧化鈉均屬于離子化合物；與同主族，T為S；原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，所以是C；X原子序數(shù)最小、半徑最小，所以是氫元素。

【詳解】

結(jié)合以上分析可知：是碳元素，是氫元素，是鈉元素，是氧元素，是硫元素；

A.的電子層結(jié)構(gòu)相同；電子層結(jié)構(gòu)相同時核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，A項錯誤；

B.常溫下水是液體而是氣體，簡單氫化物的沸點：B項正確；

C.硫的非金屬性大于碳，所以的酸性強于C項錯誤；

D.是離子化合物，與之間存在離子鍵；D項正確；

答案選BD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl固體中逐滴加入蒸餾水；溶液中離子濃度逐漸降低，導電性減弱，應該用C表示，故A錯誤；

B．醋酸是弱電解質(zhì)；醋酸中加入NaOH溶液生成強電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，應該用A表示，故B錯誤；

C．氫氧化鈉和稀醋酸反應生成醋酸鈉和水；離子的數(shù)目基本不變，但溶液體積逐漸增大，溶液中離子濃度減小，溶液導電性減弱，應該用C表示，故C正確；

D．氫氧化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水；當二者完全反應時溶液中離子濃度最小，導電性最弱，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，應該用D表示，故D正確；

故選CD。10、AC【分析】【分析】

0.98gCu(OH)2固體的物質(zhì)的量為=0.01mol，所含Cu元素的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64g，則A點氧化物中所含O的物質(zhì)的量為=0.01mol，由此得出A點氧化物中Cu、O原子個數(shù)比為1:1，化學式為CuO；在B點，Cu元素的質(zhì)量仍為0.64g，則O元素的質(zhì)量為0.72g-0.64g=0.08g，Cu、O的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.005mol，二者的物質(zhì)的量之比為2:1，化學式為Cu2O。

【詳解】

A．圖1中，A點為0.01molCuO，B點為0.005molCu2O；Cu由+2價降為+1價，則A到B的過程中有0.01mol電子轉(zhuǎn)移，A選項正確；

B．圖1整個過程中，只有Cu(OH)2分解為CuO時有水生成，則0.01molCu(OH)2共生成0.01mol水；質(zhì)量為0.18g，B選項不正確；

C．在CuO中；CuO；Cu的質(zhì)量比為80:64=10:8，則圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu質(zhì)量關(guān)系的曲線是Y，C選項正確；

D．由以上分析可知，圖1中A和B的化學式分別為CuO和Cu2O；D選項不正確；

故選AC。11、AD【分析】【分析】

對照圖1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價仍為+6價；5s~30s，Cr元素的化合價由+6價降為+3價；30s~80s，Cr元素的化合價又由+3價升高為+6價。

【詳解】

A．實驗開始至5s；鉻元素的價態(tài)沒有改變，所以鉻元素沒有被氧化，A不正確；

B．實驗開始至30s，溶液中被H2O2還原，生成Cr3+和O2，總反應離子方程式為+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；B正確；

C．30s至80s的過程，由于溶液中H2O2過量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+；C正確；

D．80s時，溶液呈堿性，此時存在+2OH-2+H2O的平衡體系，為橙色，而呈黃色；顏色相比于開始時淺，D不正確；

故選AD。12、AB【分析】【詳解】

A．氯水具有漂白性；不能用pH試紙測氯水pH值，陳述I錯誤，判斷錯誤，故A錯誤；

B．過氧化鈉具有強氧化性，將Na2O2加入滴有酚酞的水中先變?yōu)榧t色最終褪色，Na2O2與水反應生成NaOH和O2；陳述I錯誤，陳述II錯誤，判斷錯誤，故B錯誤；

C．常溫下；金屬鈉在空氣中會生成氧化鈉，金屬鈉放置在空氣中最終變?yōu)樘妓徕c，因此Na保存在煤油或石蠟油中，陳述I正確，陳述II正確，判斷正確，且陳述I和陳述II有因果關(guān)系，故C正確；

D．胃酸中含HCl；可用碳酸氫鈉中和過多的胃酸，陳述I正確，陳述II正確，判斷正確，且陳述I和陳述II有因果關(guān)系，故D正確；

答案選AB。13、AC【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，說明Y為S，0.01mol·L-1r溶液的pH為2；說明是強酸即為鹽酸，即W為H，Z為Cl,s通常是難溶于水的混合物即氯代物，則X為C。

【詳解】

A選項，元素的非金屬性：Cl>S；故A正確；

B選項，原子半徑的大?。篠>Cl>C>H；故B錯誤；

C選項，簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>CH4；故C正確；

D選項，最高價氧化物的對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。14、BD【分析】【詳解】

A.標準狀況下，Br2為液態(tài)；無法計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.NaHCO3和MgCO3的摩爾質(zhì)量均為84g/mol，則2.8g由NaHCO3和MgCO3組成的混合物中含有的氧原子物質(zhì)的量為則氧原子數(shù)為0.1NA；故B正確；

C.膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，故0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成膠體的粒子數(shù)小于0.1NA；故C錯誤；

D.在加熱的條件下，Cu與濃硫酸發(fā)生反應可得關(guān)系式Cu~SO2，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，則生成SO2為0.1mol，則6.4gCu與足量的濃硫酸充分反應生成SO2的分子數(shù)為0.1NA；故D正確；

故選BD。

【點睛】

公式（標況時，Vm=22.4L/mol）的使用是學生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否為標準狀況，②在標準狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。如：本題A項，標況下Br2不是氣體，不能使用Vm=22.4L/mol計算。15、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．Al與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣；與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故A符合；

B．氧化鋁屬于兩性氧化物；與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故B符合；

C．氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水；與氫氧化鈉不反應，故C不符合；

D．氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；與氫氧化鈉不反應，故D不符合；

故選AB。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

(1)NaClO是強電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式是：+H+=+H2O?！窘馕觥縉aClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O17、略

【分析】【分析】

氧化還原反應中有元素化合價升高必定有元素化合價降低；2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10；得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；根據(jù)元素化合價是否變化知，參加反應的HCl中作還原劑和參加非氧化還原反應的HCl的物質(zhì)的量之比為5：3，根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量之比；H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓；只有S元素的化合價變化，S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，2個S原子被氧化與1個S原子被還原時遵循電子守恒。

【詳解】

(1)①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2，其中N由+4價變?yōu)?5和+3價，故①可行；②NO＋HNO3→N2O3＋H2O，其中N由+2和+5價變?yōu)?3價，故②可行；③NH3＋NO→HNO2＋H2O；其中N由-3和+2升高為+3價，沒有化合價降低，故③錯誤，故答案為：③；

(2)該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以其轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為

2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4得電子是氧化劑、部分HCl失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)元素化合價是否變化知，參加反應的HCl中作還原劑和參加非氧化還原反應的HCl的物質(zhì)的量之比為5：3，二者的摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)m=nM知其質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以其質(zhì)量之比為5：3。故答案為：5：3；

(3)在反應H2SO3+2H2S═3H2O+3S↓中，只有S元素的化合價變化，S既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，2個S原子被氧化與1個S原子被還原時遵循電子守恒，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1。故答案為：2：1。【解析】①.③②.③.5：3④.2：118、略

【分析】【分析】

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反應中I元素的化合價從+5價降低到0價；S元素從+4價升高到+6價，以此解答。

【詳解】

(1)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反應中I元素的化合價從+5價降低到0價，則NaIO3被還原，作氧化劑，S元素從+4價升高到+6價，則S元素被氧化，故答案為：NaIO3；S；

(2)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反應中I元素的化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，2個I原子得到10個電子，則S元素失去10個電子，用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

(3)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反應中I元素的化合價從+5價降低到0價，得到5個電子，2個I原子得到10個電子，則生成1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子，所以當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，生成I2為0.1mol，故答案為：0.1。【解析】NaIO3S0.119、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙、丁代表化學中常見的四種物質(zhì)，常溫下0.1mol/L的丁溶液pH為13，其焰色反應為黃色，則丁應為NaOH，其中甲、乙、丙為均含有同一種金屬元素的無機化合物，由流程圖可知，甲與NaOH可以反應生成乙，乙與NaOH可以反應生成丙，甲和丙可以反應生成乙，則甲為可溶性鋁鹽，乙為Al(OH)3；丙為偏鋁酸鹽；

【詳解】

由以上分析知，甲為可溶性鋁鹽，乙為Al(OH)3；丙為偏鋁酸鹽，丁為NaOH；

(1)甲為可溶性鋁鹽，丁應為NaOH，則甲中加入過量的丁直接生成丙的離子方程式Al3++4OH-==+2H2O；

(2)反應(Ⅲ)可溶性鋁鹽與偏鋁酸鹽發(fā)生雙水解反應，離子方程式為Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓。【解析】Al3++4OH-==+2H2OAl3++3+6H2O==4Al(OH)3↓20、略

【分析】【詳解】

（1）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔；鋁能制成鋁箔是因為鋁的延展性性;工業(yè)上制造熱交換器；散熱器是利用了鋁的導熱性。故答案為：延展性；導熱性；

（2）鋁條投入氫氧化鈉溶液中，加熱片刻后取出洗凈，得到除去表面氧化膜的鋁片，立即浸入硝酸汞溶液中，此時發(fā)生置換反應，反應的化學方程式是2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋；

取出鋁條用濾紙吸干，鋁和汞形成合金，在空氣中鋁條表面慢慢長出整齊的白色的毛刷狀的固體（現(xiàn)象），該物質(zhì)是Al2O3。故答案為：2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋；整齊的白色的毛刷狀的固體；Al2O3。

（3）利用鋁能與堿反應生成氫氣的原理，證明鋁熱反應所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑；故答案為：氫氧化鈉溶液；2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑；

（4）實驗室溶解鐵鋁合金，最適宜的試劑為：A.濃硫酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故A不選；B.稀硫酸既能與鐵反應又能與鋁反應，故B選；C.濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故C不選；D.氫氧化鈉溶液只能溶解鋁，故D不選；故選B。【解析】延展性導熱性2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋白色的毛刷狀的固體氧化鋁氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B21、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的特點結(jié)合一定的分類依據(jù)分析判斷。

【詳解】

(1)A．NO，B．CO2，C．SO2，D．P2O5中只有P2O5是固體；其余的均為氣體，故選D，故答案為：D；氣體；

(2)A．S2-，B．I-，C．Fe，D．SO42-中只有Fe是不帶電的原子；其余的均是帶電的離子，故選C，故答案為：C；離子；

(3)A．HCl，B．CO2，C．NH3；D．CaO中只有D是固體，其余的均為氣體，故選D，故答案為：D；氣體；

(4)A．酸性；B．堿性，C．揮發(fā)性，D．可燃性中只有揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，其余均為化學性質(zhì)，故選C，故答案為：C；化學性質(zhì)。

【點睛】

解題的關(guān)鍵是找出物質(zhì)分類的標準。本題的答案不唯一，如(1)也可以選A，依據(jù)為酸性氧化物，(2)也可以選D，依據(jù)為還原性。【解析】D氣體C離子D氣體C化學性質(zhì)22、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)氧化還原反應的配平原則：得失電子總數(shù)相等，反應中FeSO4中Fe的化合價由+2價轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3中的+3價，每生成1分子Fe2(SO4)3升高了2個單位，而KMnO4中Mn的化合價由+6價轉(zhuǎn)化為MnSO4中的+2價，降低了5個單位，故2和5的最小公倍數(shù)為10，故FeSO4的系數(shù)為10，F(xiàn)e2(SO4)3的系數(shù)為5，KMnO4和MnSO4的系數(shù)為2，再根據(jù)質(zhì)量守恒可配平其他系數(shù)，故該反應方程式為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O，故答案為：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O；

（2）

根據(jù)氧化還原反應的配平原則：得失電子總數(shù)相等，采用最小公倍數(shù)法進行配平，反應中Cl的化合價由0價轉(zhuǎn)化為KCl中的-1價，由0價升高為KClO3中的+5價，1和5的最小公倍數(shù)為5，故KCl的系數(shù)為5，KClO3的系數(shù)為1，根據(jù)質(zhì)量守恒即可配平該反應方程式為：3Cl2+6KOH=5KCl+1KClO3+3H2O，故答案為：3Cl2+6KOH=5KCl+1KClO3+3H2O?！窘馕觥浚?）10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O

（2）3Cl2+6KOH=5KCl+1KClO3+3H2O23、略

【分析】【詳解】

若采用氫氧化物沉淀法除去溶液中的根據(jù)圖像知應將溶液的pH調(diào)至約為均可時，由圖像可知，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為故答案為：均可

向酸性含鉛廢水中加可將轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左右，若溶液pH過低，溶液的酸性太強，硫離子會與氫離子反應放出硫化氫，會導致產(chǎn)生大量造成污染；已知國家規(guī)定的廢水排放標準中鉛含量不高于若某工廠處理過的廢水中濃度為則鉛含量為所以該廢水中鉛含量已經(jīng)達到國家規(guī)定的排放標準。故答案為：產(chǎn)生大量造成污染；已經(jīng)?！窘馕觥?0(9.5～10均可)Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-產(chǎn)生大量H2S造成污染已經(jīng)四、判斷題(共3題，共24分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。25、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應是復分解反應，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復分解反應，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物質(zhì)的量為1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量也為1mol，則需稱量CuSO4·5H2O固體的質(zhì)量為1mol×250g/mol=250g，錯誤。五、實驗題(共1題，共8分)27、略

【分析】【分析】

(1)量筒上沒有0刻度值；且數(shù)值從下至上逐漸變大，滴定管的零刻度線在上端，從上至下數(shù)值逐漸變大，溫度計的零刻度線在中間，所以圖①是溫度計，圖②是量筒，圖③是滴定管；據(jù)此判