專題六工藝流程分析（練基礎(chǔ)）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測合集

1.以菱鎂礦（主要成分為MgCC>3,含少量FeCC）3、SiO2）為原料制備耐火材料MgO的工藝

流程如圖所示（已知H2O2受熱易分解）。

菱鎂MgO

礦粉

下列說法正確的是（）

+

A.“酸浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COf+2H—CO2T+H20

B.“轉(zhuǎn)化”過程為了充分反應(yīng)，可以選擇較高的溫度條件

C.濾液中主要含有的離子為NH；、SOt

D.該流程中涉及置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

2.某工廠采用如下工藝制備Cr（OH）3，已知焙燒后Cr元素以+6價形式存在，下列說法錯誤的

是（）

Na2CO3+O2淀粉水解液

（令口料k忘濾液①.康卜CKOH%

1

（含F(xiàn)eO、Cr2O3）---------1「

濾渣濾液②

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2

B.濾渣的主要成分為Fe（OH）2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOj

D.淀粉水解液中的葡萄糖其還原作用

3.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fes。,和CuSC）4,為了減少污染并變廢為寶，工廠擬定用

以下流程從該廢水中回收Fes。4和金屬Cu,下列說法不正確的是（）

A.操作i和操作n分離固體和溶液的方法都是過濾

B.為了將CuSC\完全轉(zhuǎn)化，步驟①加入的鐵粉應(yīng)過量

C步驟②加入的B試劑為稀硫酸，該物質(zhì)在反應(yīng)中作還原劑

D.為防止Fes。,溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量的鐵粉

4.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2（）3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示:

氧

化

鋁過量X

礦反應(yīng)I、

石Al

過濾

對上述流程的判斷正確的是（）

A.試劑X可以為NaOH溶液，“沉淀”中含有鐵的化合物

B.co2可以用稀硫酸或稀鹽酸代替

C.Y為Na2cO3溶液

D.工業(yè)上還可采用Fe高溫還原A12O3的方法制A1

5.以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO,還含有少量的FezC^、FeO、CuO等）為原料制

備ZnS的工藝流程如圖所示：

氣體Fe（OH）3濾渣

下列說法不正確的是（）

A.“酸浸”過程中，稀硝酸被還原

B.“試劑X”可為ZnO或Zn（OH）2

C.“還原”過程的目的是除銅

D.“沉淀”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ZY++S2--ZnS）

6.某礦石主要成分為CePO*含有Fe2（）3、CaF?等雜質(zhì)。以該礦石為原料制備Ce2（CC）3）3的工

藝流程如下圖所示：

'(體X醇仙I波港2城液

下列說法正確的是()

A.在實驗室模擬進(jìn)行“焙燒”可以選用石英培煙

B.濾渣1只含有FePC)4

C.物質(zhì)Y可選用Ce2()3,也可選用氨水

D.“沉鋪”時消耗的Ce3+與HCO；物質(zhì)的量之比為2：3

7.電石渣的主要成分為Ca(OH)2,含少量的AI2O3、FezOs和C等雜質(zhì)。從中回收制備高純碳

酸鈣的工藝流程如下。已知：浸出液的金屬陽離子只有Ca?+。

下列說法錯誤的是()

A.本流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣和氯化鏤

B.系列操作為洗滌和干燥

2+

C.已知：CaCO3(s)Ca(aq)+CO^(aq),則CaCC)3屬于弱電解質(zhì)

D.濾渣1的成分為A12O3、Fe2O3和C

8.二氧化氯的制備及由二氧化氯制備一種重要的含氯消毒劑一亞氯酸鈉(NaClO?)的工藝流程

如圖，下列說法正確的是()

試齊女、y適量HC1HCINaOHH,02

冷卻結(jié)晶》NaCIO2晶體

III

A.“濾渣”的成分為MgCC>3、CaCO3

B.兩處HC1的作用相同

CH?。?可以用KMnC>4代替

D.理論上，產(chǎn)生氣體A、B的物質(zhì)的量之比為1：1

9.從某工業(yè)廢水中（含AP+、Fe?+、Fe3\Na\Cl）回收利用Al和FeSO,々H?。的工藝流程

如圖所示。下列說法錯誤的是（）

r*溶液②

過量co?

「溶液①一>

操作b灼燒熔融

過量NaOH溶液」沉淀②一?固體X—?A1

廢水------------?

操作a電解

稀H2sO,固體Y操作c

》

L沉淀①溶液③-----?溶液④-----?FeSO4-7H2O

足量操作b

A.操作a和操作b均是過濾

B.溶液①中不止一種物質(zhì)與CO?發(fā)生反應(yīng)

C.溶液②的溶質(zhì)主要是NaCl和Na2CO3

D.操作c是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、酒精洗滌、干燥

10.利用輝睇礦（主要成分為Sb2s3,含F(xiàn)e2（D3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備SbOCl的工

藝流程如圖所示。還原性：Fe>Sb>Fe2+0

HC1FeCl3Sb

輝睇礦一|溶浸|f|還原|一四解I一SbOCl

I*I

浸出渣濾渣濾液

下列說法正確的是（）

A.“溶浸”中浸出渣的主要成分為Si。?

B.“還原”加入Sb的目的是將Fe?+還原為Fe

3++

C.“水解”時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Sb+H2O+Cl=SbOCl+2H

D.可采用邊加熱、邊攪拌的形式促進(jìn)Sb?+的水解

1L利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2（）3、FeO和Si。?等）制備KzFeO’的工藝流程如圖所示:

下列說法錯誤的是（）

A.“酸浸”時，充入高壓氧的目的是增大溶解氧的量，使Fe?+充分被氧化

B.浸渣的主要成分為硅酸，若酸浸時不進(jìn)行過濾，其將會導(dǎo)致KzFeO,產(chǎn)品純度降低

C.“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+40H-+3clCT-2FeO：—+3CT+5H2。

D.根據(jù)流程可知KzFeO,的溶解度小于NazFeO,，洗滌KzFeO’固體時可選擇KOH溶液

12.閩鹽集團(tuán)晾曬海水獲得的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)Na2soQMgCl2>CaCl?等。粗鹽提純的

工藝流程如下，下列說法正確的是（）

iiii

，過量NaOH過量

A.“步驟I”中試劑1為Na2cO3溶液，試劑2為Bad2溶液

B.“步驟I”生成的沉淀只能一次性過濾，不能分步過濾

C.“步驟H”試劑3可以用稀硫酸代替稀鹽酸

D.“步驟n”從濾液中獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶

13.從濃縮海水（主要含NaCl和MgSOj中提取金屬鎂的一種工藝流程如圖，下列說法正確的

是（）

試劑X鹽酸

濾液1濾渣濾液2

A.若試劑X為石灰乳，則沉鎂時可能發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化

B.“溶鎂”的離子方程式為：0H-+H+=H2。

C.加熱溶鎂”后的濾液至有大量固體析出后分離MgJ?6凡0

D.“制備”時可采用電解MgCL固體的方法

14.廢銀催化劑主要含Ni,還有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、SiO2o某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計

如圖所示工藝流程回收保，制備硫酸銀晶體（NiSC）4IH。

稀H：SCh

有機(jī)溶劑~含銅有機(jī)層操作B

廠》濾液2NiSO,7H,0

操作A

廢鍥—?溶液~*調(diào)pH—

催化劑f―?灌渣2

H20:

該小組同學(xué)查閱資料知:

①鍥的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，能與酸緩慢反應(yīng)

②常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時（c=O.Olmol.L」）的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(c=1.0xl0-5mol?L」)的

8.74.73.29.0

pH

（1）廢銀催化劑“粉碎”的目的是

（2）濾渣2的成分是（用化學(xué)式表示）

⑶“溶液”中加入H2O2的目的是（用離子方程式表示）.該溫度下，Ni（0H）2的溶度

積常數(shù)/是

（4）下列物質(zhì)調(diào)溶液pH,最好選用（填序號）

a.氨水b.NiCO3c.稀H2sO4d.Na2CO3

若調(diào)pH前c（Ni2+）=1.0mol-L」,A13+和Fe3+濃度均為O.OhnoLL」，則“調(diào)pH”需控制溶液pH的

范圍為O

（5）Mg?+易水解，海水中提取鎂有類似B的操作，如從MgCU溶液中獲得溶質(zhì)

MgCl2-6H2O晶體需要在_______氣流氛圍中，進(jìn)行操作。

15.As?。,可以用于治療急性早幼粒細(xì)胞白血病。由廢料（主要成分為As2s3、GaAs、Fe2O3）

提取回收AS2O3和單質(zhì)Ga的部分工藝流程如下:

NaOH

氣體X、稀H2s

已知：錢與鋁均為第IIIA族元素，化學(xué)性質(zhì)類似。

回答下列問題：

(1)“焙燒”操作中，As2s3轉(zhuǎn)化為AS2O3,則ImolAs2s3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為—

(2)“濾渣I”的主要成分為o

(3)“堿浸氧化”操作中AS2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)“酸溶”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)“旋流電積”所得“尾液”可循環(huán)利用的是0

(6)“還原”過程中H3ASO4轉(zhuǎn)化為H3ASO3,加熱使其分解為AS2O3。"還原響得

0.99kgAS2O3,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X的體積為L,

1

(AS2O3)=198g-moFo

答案以及解析

1.答案：c

解析：MgCO3,FeCC)3難溶，離子反應(yīng)中不能拆開，A項錯誤；凡。?受熱會分解，B項錯

誤；濾液中的主要成分為(NHJ2SO4,C項正確；MgCO3,FeCC)3與H2so4的反應(yīng)為復(fù)分解

反應(yīng)，Mg(OH)2灼燒得到MgO的反應(yīng)為分解反應(yīng)，該流程中沒有涉及置換反應(yīng)，D項錯

誤。

2.答案：B

解析：焙燒時5。3發(fā)生反應(yīng)：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2-4Na2CrO4+4CO2,有CO?產(chǎn)

生，A正確；焙燒時FeO發(fā)生反應(yīng)：6FeO+O2-2Fe3O4,濾渣的主要成分為Fes?！珺錯

誤；水浸后濾液①中主要溶質(zhì)為NazCrO,，Cr元素的主要存在形式為CrOj,C正確；淀粉

水解生成葡萄糖，葡萄糖具有還原性，能將CrOj還原為Cr(0H)3,D正確。

3.答案：C

解析：A.根據(jù)分析可知操作I和操作工分離固體和溶液的方法都是過濾，A正確；B.為了將

CuSC)4完全轉(zhuǎn)化，步驟加入的鐵粉應(yīng)過量，B正確；C.步驟②加入的B試劑為稀硫酸，該物

質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，C錯誤；D.為防止Fes。,溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量的鐵粉，D

正確；故選C。

4答案:A

解析：A.由分析可知，試劑X可以為NaOH溶液，“沉淀”中含有鐵的化合物，A正確；

B.由分析可知，由于Al(0H)3能與硫酸、鹽酸反應(yīng)，故CO?不可以用稀硫酸或稀鹽酸代替，B

錯誤；

C由分析可知，Y為NaHCC)3溶液，C錯誤；

D.A1還原性強(qiáng)于Fe,不能用Fe高溫還原ALO3的方法制Al,D錯誤；

故答案為：Ao

5.答案：D

解析：A.“酸浸”過程中，部分HNC>3轉(zhuǎn)化為NO,N元素化合價降低，稀硝酸被還原，故A正

確；

B.X調(diào)節(jié)pH,試劑X為含有Zn的化合物，可提高ZnS的產(chǎn)率，所以試劑X可為ZnO或

Zn(OH)2等，故B正確；

C.“還原”過程的目的是除銅，加入物質(zhì)Zn將CM+轉(zhuǎn)化為Cu,故C正確；

D.H2s為弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能拆，“沉淀”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2++

Zn+H2S-ZnS^+2H,故D錯誤；

故本題選D.

6.答案：C

解析：A.焙燒后的酸性氣體為HF,能和二氧化硅反應(yīng)，不可以使用石英容器，A錯誤；

B.濾渣1的成分主要有不反應(yīng)的二氧化硅、生成的磷酸鐵、磷酸鈣(硫酸鈣)，至少三種，B

錯誤；

C.物質(zhì)Y和溶液中氫離子反應(yīng)調(diào)節(jié)pH,使得溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，且不影響后續(xù)

Ce的沉淀分離，故可選用Ce2C)3,也可選用氨水，C正確；

D.“沉鋪”時Ce?+與HCO3-反應(yīng)生成Ce2(CC)3)3沉淀和二氧化碳、水，反應(yīng)為

3+

2Ce+6HCO；-Ce2(CO3)3；+3H2O+3CO2T,Ce?+與HCO］物質(zhì)的量之比為1：3,D錯

誤；

故選C。

7.答案：C

解析：A.加入氯化鏤浸出與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，氯化鈣和二氧化碳、氨氣

反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鏤，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣和氯化鏤，故A正確；

B.濾渣2為碳酸鈣沉淀，表面附著可溶性氯化鏤，加水洗滌、干燥即可得到高純碳酸鈣，系

列操作為洗滌和干燥，故B正確；

C.CaCC)3難溶，溶于水的部分能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯誤；

D.已知：浸出液的金屬陽離子只有Ca2+,則濾渣1的成分為AI2O3、Fe2(D3和C,故D正確；

故答案選C。

8.答案：D

解析：A.根據(jù)以上分析，“濾渣”的成分為Mg(OH)2、CaCO3,故A錯誤；

B.第一次用鹽酸是除氫氧化鈉、碳酸鈉，第二次用鹽酸是還原氯酸鈉生成二氧化氯氣體，兩

處HC1的作用不相同，故B錯誤；

CHZ。？的作用是還原二氧化氯生成亞氯酸鈉，不能用KMnC>4代替，故C錯誤；

D.還原Imol氯酸鈉生成Imol二氧化氯轉(zhuǎn)移Imol電子，同時生成0.5mol氯氣，把Imol二氧

化氯還原為亞氯酸鈉轉(zhuǎn)移Imol電子，同時生成0.25mol氧氣，理論上，產(chǎn)生氣體氯氣、氧氣

的物質(zhì)的量之比為2：1,故D錯誤；

選D。

9.答案:C

解析：A.根據(jù)分析，操作a和操作b均是過濾，A正確；

B.溶液①中含Na+、Cl\A1O；>OH'A1O］、。川與CO?發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C.溶液②含氯化鈉、碳酸氫鈉，C錯誤；

D.溶液④含硫酸亞鐵，操作c為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥分離出

FeSO4-7H2O,為降低FeSO,々H?。溶解度，采用酒精洗滌，D正確；

答案選C。

10.答案：C

解析：A.輝錨礦中二氧化硅不被鹽酸溶解，硫離子被鐵離子氧化為硫單質(zhì)，所以濾出的濾渣

主要成分為二氧化硅和硫單質(zhì)，故A錯誤；B.還原性：Fe>Sb>Fe2+,加入Sb將Fe3+還原為

2+3++

Fe,故B錯誤；C.“水解”時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Sb+H2O+CP—SbOCl；+2H,故C

正確；D.邊加熱、邊攪拌會使亞鐵離子被氧化為鐵離子，水解生成氫氧化鐵，故D錯誤；答

案選C。

1L答案：B

解析：B.這里Si。?不會溶于硫酸，故浸渣的主要成分是Si。？，不是硅酸，B錯誤?？蛇x。

12.答案：D

解析：

粗鹽中加入氯化鈣，加入氫化領(lǐng)，除去硫酸鈉協(xié)質(zhì)，加入NaOH,除去氯化鎂，因所加試劑

過量，則加入碳酸鈉除去氯化鈣雜質(zhì)及過量的氯化領(lǐng)，過濾時得到硫酸領(lǐng)、氧氧化鎂、碳酸

鈣、碳酸領(lǐng)，過濾后溶液中含有過量的NaOH、碳酸鈉，則加入鹽酸，除去碳酸鈉和

NaOH,加熱蒸發(fā)，去除鹽酸，以此分析：

A.根據(jù)分析，碳酸鈉在氯化鋼后加入，碳酸鈉除去溶液中的氯化鈣雜質(zhì)及過量的氯化領(lǐng)，A

錯誤；

B.既可以分步過濾，也可以一次性過濾，B錯誤；

C.用硫酸代替鹽酸，則引入新的硫酸根，無法除掉，C錯誤；

D.氯化鈉隨著溫度變化溶解度變化不變，則獲得精鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，D正確；

故答案為：D。

13.答案：C

解析：A.鹽鹵水加入石灰乳“溶鎂”，不會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

+2+

B.“溶鎂”為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：Mg(OH)2+2H—Mg+2H2O,故B錯

誤；

C.加熱“溶鎂”后的濾液，蒸發(fā)結(jié)晶，至有大量固體析出后分離MgC16H2。，故C正確；

D.電解熔融的MgCb可制備Mg,故錯誤；

故答案選C。

14.答案：(1)增大固體表面積，提高酸浸速率

(2)Fe(0H)3、A1(OH)3

2++3+156

(3)2Fe+H2O2+2H2Fe+2H2O；IQ-

(4)b；4.7?pH<6.2

(5)HC1；加熱濃縮、降溫結(jié)晶(或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶)

解析：(1)根據(jù)固體表面積對反應(yīng)速率的影響可知，“粉碎”固體，增大固體表面積，提高反

應(yīng)速率。

(2)根據(jù)流程可知,濾渣2為FelOH%、A1(OH)30

(3)根據(jù)以上分析可知“溶液”中加入H?。？的目的是氧化溶液中的亞鐵離子，反應(yīng)的離子方

程式為2Fe2++H2O2+2H+^2Fe3++2H2。。根據(jù)題目表格數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，Ni(0H)2的

2+272-1426

Ksp=c(Ni)xc(OH-)=0.01x(10)=10^

(4)氨水、Na2cO3能調(diào)節(jié)pH,但引入新雜質(zhì)，稀H2so4增強(qiáng)酸性，不能消耗氫離子，

NiCC)3能消耗氫離子，調(diào)節(jié)pH,且不會引入新雜質(zhì)，答案選b；

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鐵離子完全沉淀的pH是3.2,鋁離子完全沉淀的pH是4.7,保離子開始沉

淀的pH是7.2,所以氫氧化鎮(zhèn)的溶度積常數(shù)是0.01義(10-68丫=io*6,由于調(diào)pH前銀離子濃

/in-i56

度是LOmoLL」，則鑲離子開始沉淀時氫氧根離子濃度是F^—mol/L=l(rZ8mol/L,對應(yīng)

的pH是6.2,則需控制溶液pH的范圍為4.7,,pH<6.2。

(5)為防止MgCU加熱水解成Mg(OH)2固體，需要在HC1氣流氛圍中加熱濃縮、降溫結(jié)晶

(或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶)，抑制其水解

15.答案：(1)18

⑵Fe2()3

(3)AS2O3+2H2O2+6NaOH2Na3Ase+5H2O