課時(shí)作業(yè)(三)核素基礎(chǔ)鞏固練(25分鐘50分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分)1.eq\o\al(222,86)Rn具有放射性，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是()A．136 B．50C．86 D．222解析：由質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)可知，eq\o\al(222,86)Rn的中子數(shù)為222－86＝136，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為136－86＝50。答案：B2．下列互為同位素的是()A．H2D2 B．14N14C．16O17O D．COCO2解析：同位素是同種元素、不同核素之間的互稱，其研究對(duì)象是原子，而A、D項(xiàng)中的物質(zhì)為單質(zhì)和化合物；B項(xiàng)中兩原子的質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素；C項(xiàng)中兩原子屬于同種元素，但質(zhì)量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故互為同位素。答案：C3．下列說(shuō)法正確的是()A．原子核一定是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不相等C．核外電子數(shù)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)一定相同D．質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類解析：A項(xiàng)，eq\o\al(1,1)H無(wú)中子；B項(xiàng)，不同元素的原子質(zhì)量數(shù)也可能相同，如eq\o\al(40,19)K與eq\o\al(40,20)Ca；C項(xiàng)，Na＋、Mg2＋都是10e－粒子，其化學(xué)性質(zhì)不同；D項(xiàng)，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，決定原子種類的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。答案：D4．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．13C和14B．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等C．14C和14D．1moleq\o\al(235,92)U的中子數(shù)比1moleq\o\al(238,92)U的中子數(shù)少3NA解析：B項(xiàng)，二者的中子數(shù)分別為3、4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二者的中子數(shù)分別為8、7，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由N＝A－Z可知D項(xiàng)正確。答案：B5．某粒子用符號(hào)eq\o\al(A,Z)Mn＋表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是()A．所含質(zhì)子數(shù)為A－n B．所含中子數(shù)為A－ZC．所含電子數(shù)為Z＋n D．該粒子比M原子多n個(gè)電子解析：eq\o\al(A,Z)Mn＋中質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，電荷數(shù)為n，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝A－Z，該粒子是陽(yáng)離子，所以核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)＝Z－n，原子中核外電子數(shù)為Z。該粒子所含的質(zhì)子數(shù)為Z，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；該粒子所含的中子數(shù)為A－Z，故B項(xiàng)正確；該粒子所含的電子數(shù)為Z－n，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該粒子比M原子少n個(gè)電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B6．1mol18O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為()A．10mol B．16molC．20mol D．36mol解析：1個(gè)18O2分子的中子數(shù)為(18－8)×2＝20，故1mol18O2中所含中子的物質(zhì)的量為20mol。答案：C7．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.eq\o\al(235,92)U可用于制造原子彈，也可用作核電站發(fā)電的原料B．利用eq\o\al(14,6)C可判斷某些文物的生產(chǎn)年代C．等質(zhì)量的eq\o\al(2,1)H2O、eq\o\al(1,1)H2O所含的分子數(shù)前者多D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)無(wú)法將eq\o\al(2,1)H轉(zhuǎn)化為eq\o\al(1,1)H解析：A項(xiàng)，eq\o\al(235,92)U裂變時(shí)能釋放出大量的能量，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，不同年代的文物中，eq\o\al(14,6)C的含量不同，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，等質(zhì)量時(shí)eq\o\al(2,1)H2O所含的分子數(shù)比eq\o\al(1,1)H2O少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)是指在原子核不變的前提下生成新物質(zhì)的變化，D項(xiàng)正確。答案：C8．物質(zhì)的量相同的Mg2＋、F－、H2O三種微粒一定含有相同的()A．電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)解析：Mg2＋、F－、H2O三種微粒所含的電子數(shù)相同，均為10。答案：A二、非選擇題(本題包括2大題，共18分)9．(8分)用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝____________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝____________。(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝________(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2－所含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。解析：本題考查了中性原子、陽(yáng)離子、陰離子中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)與中子數(shù)之間的關(guān)系。答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(n,m)(m－x＋2)mol10．(10分)某元素的同位素eq\o\al(M,Z)X，已知M＝30，且M－Z＝16，則：(1)X元素為_(kāi)_______。(2)X的氣態(tài)氫化物與碳的氫化物比較，較穩(wěn)定的是________。(3)X單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(4)X的氧化物與HF反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。解析：30－Z＝16，所以Z＝14，即硅元素，其非金屬性比碳弱，故CH4比SiH4更穩(wěn)定。Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。SiO2與HF反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。答案：(1)Si(2)CH4(3)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑(4)SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O能力提升練(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1．下列敘述正確的是()A．中子數(shù)為20的氯原子表示為eq\o\al(20,17)ClB．16O與18O是氧元素的兩種核素，則16O2與18O2是同素異形體C．Deq\o\al(16,2)O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D．在16g18O2中含有NA個(gè)氧原子解析：中子數(shù)為20的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為37，表示為eq\o\al(37,17)Cl，A錯(cuò)誤；16O和18O是氧元素的兩種核素，16O2和18O2是由氧元素的兩種核素構(gòu)成的同種單質(zhì)——O2，B錯(cuò)誤；Deq\o\al(16,2)O中，質(zhì)量數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)之和為10，C正確；16g18O2的物質(zhì)的量小于0.5mol，即氧原子數(shù)小于NA個(gè)，D錯(cuò)誤。答案：C2．已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語(yǔ)名為“鎶”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，eq\o\al(235,92)U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對(duì)上述表述所涉及元素的說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B.eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C．40Ca2＋與18Oeq\o\al(2－,2)具有相同的電子數(shù)D．Si2Oeq\o\al(4－,6)中質(zhì)子總數(shù)為80解析：eq\o\al(277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，A錯(cuò)誤；核反應(yīng)是物理變化，B錯(cuò)誤；40Ca2＋和18Oeq\o\al(2－,2)的電子數(shù)都是18，C正確；Si2Oeq\o\al(4－,6)中電子總數(shù)為80，質(zhì)子總數(shù)為76，D錯(cuò)誤。答案：C3．(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是()A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是eq\o\al(176,117)Ts解析：A對(duì)：Ts的原子序數(shù)為117，其原子核外最外層電子數(shù)是7，則Ts元素處于周期表的第七周期第ⅦA族。B對(duì)：Ts元素的同位素原子具有相同的電子數(shù)和不同的中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))。C對(duì)：Ts元素與F、Cl、Br、I、At元素同處于第ⅦA族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則元素的非金屬性逐漸減弱，故Ts在同族元素中非金屬性最弱。D錯(cuò)：核電荷數(shù)為117、中子數(shù)為176的Ts核素，其質(zhì)量數(shù)為117＋176＝293，該核素應(yīng)表示為eq\o\al(293,117)Ts。答案：D4．下列說(shuō)法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素⑤同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)相等⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①②③④ B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥解析：質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如HF和H2O的質(zhì)子數(shù)均為10，①錯(cuò)誤。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，②錯(cuò)誤。同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不相等，⑤錯(cuò)誤。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按照該元素各種原子所占的百分比算出的平均值，元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)一說(shuō)，⑥錯(cuò)誤。答案：D5．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說(shuō)法正確的是()A．eq\o\al(b,a)Xn－中含有的中子數(shù)為a＋b B．eq\o\al(b,a)Xn－中含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g解析：A項(xiàng)，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝b－a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該微粒的核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋所帶負(fù)電荷數(shù)＝a＋n，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子質(zhì)量的數(shù)值為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的比值，即一個(gè)X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g，故D項(xiàng)正確。答案：D6．已知陰離子mRn－的核內(nèi)有x個(gè)中子，ωgmRn－含有的電子的物質(zhì)的量為()A．(m－x)nmol B．ω(m－x－n)molC．eq\f(ωm－x－n,m)mol D．eq\f(ωm－x＋n,m)mol解析：由陰離子mRn－的核內(nèi)有x個(gè)中子，可知R的質(zhì)子數(shù)為m－x，故陰離子mRn－的核外電子數(shù)為m－x＋n，ωgmRn－的物質(zhì)的量為eq\f(ωg,mg·mol－1)＝eq\f(ω,m)mol，故ωgmRn－含有的電子的物質(zhì)的量為eq\f(ω,m)mol×(m－x＋n)＝eq\f(ωm－x＋n,m)mol。答案：D二、非選擇題(本題包括2大題，共20分)7．(14分)現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl、14N、14C(1)它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種，互為同位素的原子分別為_(kāi)___________________________________。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_(kāi)_______，________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合形成水，所得水分子的種數(shù)為_(kāi)_____，所得相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子的種數(shù)為_(kāi)_____。解析：(1)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同，1H、2H、3H,234U、235U、238U,40K，40Ca，Cl,14N,14C分別屬于H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素，氫元素的核素有1H、2H、3H,3種，1H、2H、3H互為同位素，鈾元素的核素有234U、235U、238U3種，234U、235U、238U互為同位素。(2)40K、40Ca的質(zhì)量數(shù)都是40,14N、14C的質(zhì)量數(shù)都是14，所以質(zhì)量數(shù)相等的粒子有兩組。(3)氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有1H、2H、3H,1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子。若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與1H、2H、3H形成三種水分子，17O可分別與1H、2H、3H形成三種水分子，18O可分別與1H、2H、3H形成三種水分子；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與1H2H、2H3H、1H3H形成三種水分子；17O可分別與1H2H、2H3H、1H3H形成三種水分子；18O可分別與1H2H、2H3H、1H3H形成三種水分子。所以共形成3×6＝18種水分子。因1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，則16O與2個(gè)1H、16O與2個(gè)2H、16O與2個(gè)3H形成的水分子的相對(duì)分子質(zhì)量分別為18、20、22；17O與2個(gè)1H、17O與2個(gè)2H、17O與2個(gè)3H形成的水分子的相對(duì)分子質(zhì)量分別為19、21、23；18O與2個(gè)1H、18O與2個(gè)2H、18O與2個(gè)3H形成的水分子的相對(duì)分子質(zhì)量分別為20、22、24；16O與1H和2H、17O與1H和2H、18O與1H和2H形成的水分子的相對(duì)分子質(zhì)量分別為19、20、21；16O與1H和3H、17O與1H和3H、18O與1H和3H形成的水分子的相對(duì)分子質(zhì)量分別為20、21、2