無(wú)機(jī)化學(xué)科學(xué)是沒(méi)有國(guó)界的，因?yàn)樗菍儆谌?類(lèi)的財(cái)富，是照亮世界的?把，但是學(xué)者是屬于祖國(guó)的?！退沟?微?物學(xué)家，化學(xué)家)醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)技術(shù)專(zhuān)業(yè)培養(yǎng)要求該專(zhuān)業(yè)學(xué)生主要學(xué)習(xí)基礎(chǔ)醫(yī)學(xué)、臨床醫(yī)學(xué)、醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)方面的基本理論知識(shí)，受到醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)操作技能系統(tǒng)訓(xùn)練，具有臨床醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)及衛(wèi)生檢驗(yàn)的基本能力。主干課程生物化學(xué)、醫(yī)學(xué)統(tǒng)計(jì)學(xué)、分析化學(xué)、檢驗(yàn)儀器學(xué)、生理學(xué)、病理學(xué)、寄生蟲(chóng)學(xué)及檢驗(yàn)、微生物學(xué)及檢驗(yàn)、免疫學(xué)及檢驗(yàn)、血液學(xué)檢驗(yàn)、臨床生物化學(xué)及檢驗(yàn)等。序號(hào)典型工作任務(wù)職業(yè)能力1認(rèn)識(shí)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)1、為能正確采集、分離、保存各種臨床檢測(cè)標(biāo)本提供知識(shí)技能支撐2.為能從掌握好臨床知識(shí)提供化學(xué)檢驗(yàn)相關(guān)基礎(chǔ)理論和知識(shí)3.為能從事臨床標(biāo)本病原體鑒定技術(shù)提供知識(shí)技能支撐4.為能掌握檢驗(yàn)相關(guān)檢測(cè)儀器知識(shí)學(xué)習(xí)提供知識(shí)技能支撐5.為能參與常見(jiàn)生物化學(xué)檢測(cè)項(xiàng)目，具備一定的實(shí)驗(yàn)室質(zhì)量控制及管理能力提供知識(shí)技能支撐2認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)相關(guān)基本原理與應(yīng)用3認(rèn)識(shí)溶液的相關(guān)性質(zhì)4認(rèn)識(shí)配合物5認(rèn)識(shí)常見(jiàn)元素及其化合物典型工作任務(wù)及職業(yè)能力要求高能化學(xué)反應(yīng)古代和近代化學(xué)史大事記

我國(guó)春秋晚期能煉鐵；戰(zhàn)國(guó)晚期能煉鋼；唐代有了火藥。十八世紀(jì)七十年代，瑞典化學(xué)家舍勒和英國(guó)化學(xué)家普利斯里分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣；法國(guó)學(xué)家錫最早用天平和為研究化學(xué)的工具，并推翻了燃素學(xué)說(shuō)；英國(guó)化學(xué)家卡文迪許。雷利等陸續(xù)從空氣中發(fā)現(xiàn)了惰性氣體。1748年俄國(guó)化學(xué)家羅蒙諾索夫建立了質(zhì)量守恒定律。1808年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)。1811年意大利科學(xué)家阿佛加德羅提出了分子的概念。1828年；德國(guó)化學(xué)家維勒第一次證明有機(jī)物可用普通的無(wú)機(jī)物制得。1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律。1888年法國(guó)化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動(dòng)原理1890年德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)蔓提出了苯分子的結(jié)構(gòu)式。十九世紀(jì)荷蘭物理學(xué)家范德華首先研究了分子間作用力。十九世紀(jì)英國(guó)物理學(xué)家丁達(dá)爾和植物學(xué)家布朗分別提出了膠體的“丁達(dá)爾現(xiàn)象”與“布朗運(yùn)動(dòng)”二十世紀(jì)奧地利和德國(guó)物理學(xué)家泡利。洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”。中國(guó)的醫(yī)藥歷史源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，但隨著時(shí)代的變遷，西藥在世界上已經(jīng)占有主導(dǎo)地位。醫(yī)藥和化學(xué)不分家，無(wú)機(jī)化學(xué)是四大化學(xué)之一，也是化學(xué)重要的分支。你還知道哪些為我國(guó)做出重大貢獻(xiàn)的化學(xué)家嗎?請(qǐng)講講他們的故事第一章原子結(jié)構(gòu)

第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性一、歷史回顧二、核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性三、波函數(shù)

四、電子云五、四個(gè)量子數(shù)第二節(jié)核外電子排布規(guī)律一、多電子原子軌道能級(jí)二、核外電子排布原理第三節(jié)原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

二、元素性質(zhì)的周期性?xún)?nèi)容提要

1.掌握用四個(gè)量子數(shù)描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法。

2.掌握核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。掌握元素某些性質(zhì)的周期性。

3.熟悉波函數(shù)、原子軌道、電子云的概念，熟悉原子軌道和電子云的角度分布圖。

4.了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性。了解多電子原子產(chǎn)生能級(jí)交錯(cuò)的原因。教學(xué)基本要求歷史回顧核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性波函數(shù)電子云四個(gè)量子數(shù)一二三四五第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性道爾頓(J.Dolton)的原子理論---19世紀(jì)初湯姆遜發(fā)現(xiàn)帶負(fù)電荷的原子盧瑟福的行星式原子模型近代原子結(jié)構(gòu)理論-----玻爾原子模型

一、歷史回顧

第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性道爾頓認(rèn)為：

1.一切物質(zhì)都是原子組成，原子不能再分割；

2.同一種元素的原子在質(zhì)量、形態(tài)等方面完全相同；3.原子以簡(jiǎn)單的比例結(jié)合成化合物；

第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性化學(xué)家的故事——約翰·道爾頓約翰·道爾頓(JohnDoton)是英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家。他于1766年9?6?出?在英格蘭北部的伊格爾菲爾德。?親是兼種?點(diǎn)薄地的織布??，家庭經(jīng)濟(jì)狀況相當(dāng)拮據(jù)，6歲起，道爾頓在村?教會(huì)辦的?學(xué)讀書(shū)。在學(xué)習(xí)中他有?種堅(jiān)忍不拔的精神，遇到難題?把他解出來(lái)不可，經(jīng)常是同學(xué)們都放學(xué)回家了，他還在教室?埋頭解題。剛讀完?學(xué)，他因家境困難便輟學(xué)了。12歲時(shí)，他辦起私塾教書(shū)，并?些農(nóng)活以幫助家庭渡過(guò)難關(guān)，空閑時(shí)間則堅(jiān)持?學(xué)。他酷愛(ài)讀書(shū)，勤奮好學(xué)的精神感動(dòng)了對(duì)?象和儀器制造頗有研究的親戚魯賓遜，魯賓遜利?晚上的時(shí)間教他學(xué)數(shù)學(xué)、物理，并指導(dǎo)她觀測(cè)?象。15歲時(shí)，他離家來(lái)到附近的肯達(dá)爾鎮(zhèn)，在他表兄任校長(zhǎng)的?個(gè)教會(huì)學(xué)校?任助理教師。他?邊?作?邊讀書(shū)，努??學(xué)拉丁?、希臘?、數(shù)學(xué)及?然科學(xué)知識(shí)。在這所學(xué)校?的12年任教?涯，為他??堅(jiān)持?邊教課、邊?學(xué)、邊科研、邊寫(xiě)作的道路打下了良好的基礎(chǔ)。道爾頓以堅(jiān)忍不拔的毅?和鍥?不舍的精神完成了很多偉大成就。被?們譽(yù)為“近代化學(xué)之?”。他留給我們的啟?是很深刻的，正如他本?所述：“如果說(shuō)我?其他?獲得了較?成功的話，那主要是——不！完全是靠不斷勤奮的學(xué)習(xí)鉆研?來(lái)的。有的?能夠遠(yuǎn)遠(yuǎn)的超越其他?，與其說(shuō)他是天才，不如說(shuō)是由于他鉆?致志地堅(jiān)持學(xué)習(xí)，不達(dá)?的不罷休的那種不屈不饒的精神所致?！睖愤d原子模型通過(guò)陰極射線的偏轉(zhuǎn)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了帶有負(fù)電荷的電子，從而打破了原子不可分割的觀點(diǎn)。人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始進(jìn)入了一個(gè)重要發(fā)展階段。第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性約瑟夫·約翰·湯姆遜(1856年—1940年)，英國(guó)物理學(xué)家，電子的發(fā)現(xiàn)者。世界著名的卡文迪許第三任實(shí)驗(yàn)室主任。1884年，28歲的湯姆遜在瑞利的推薦下，擔(dān)任了卡文迪許實(shí)驗(yàn)室物理學(xué)教授。1897年湯姆遜在研究稀薄氣體放電的實(shí)驗(yàn)中，證明了電子的存在，測(cè)定了電子的荷質(zhì)比，轟動(dòng)了整個(gè)物理學(xué)界。1906年榮獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)；到1897年，湯姆遜證實(shí)了陰極射線是由電子組成的，人類(lèi)首次用實(shí)驗(yàn)證實(shí)了一種“基本粒子”----電子的存在。。在這之前，一般都認(rèn)為原子是“不能分割的”的東西，湯姆遜的實(shí)驗(yàn)指出，原子是由許多部分組成的，這個(gè)實(shí)驗(yàn)標(biāo)志著科學(xué)的一個(gè)新時(shí)代。人們稱(chēng)他是“一位最先打開(kāi)通向基本粒子物理學(xué)大門(mén)的偉人”。盧瑟福，C．T．R．威爾遜(C．T．R．Wilson），R．J．斯特拉特(R．J．Strutt），F(xiàn)．W．阿斯頓(F．W．Aston），G．I．泰勒(G．I．Taylor），以及兒子G．P．湯姆遜(G．P．Thomson），都是湯姆遜的學(xué)生。在他的學(xué)生中，有九位獲得了諾貝爾獎(jiǎng)金。湯姆遜對(duì)自己的學(xué)生要求非常嚴(yán)格，他要求學(xué)生在開(kāi)始做研究之前，必須學(xué)好所需要的實(shí)驗(yàn)技術(shù)。進(jìn)行研究所用的儀器全要自己動(dòng)手制作。他認(rèn)為大學(xué)應(yīng)是培養(yǎng)會(huì)思考、有獨(dú)立工作能力的人才的場(chǎng)所，不是用“現(xiàn)成的機(jī)器”投影造成出“死的成品”的工廠。約瑟夫·約翰·湯姆遜我們要學(xué)習(xí)他的什么精神呢？盧瑟福原子模型“行星模型”或有核原子結(jié)構(gòu)模型。該模型中，把微觀的原子看成“太陽(yáng)系”，帶正電的原子核好比“太陽(yáng)”，電子在原子核外繞核旋轉(zhuǎn)，就象行星繞著太陽(yáng)運(yùn)動(dòng)一樣。原子核占有全部正電荷和幾乎全部的原子質(zhì)量。第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性玻爾的氫原子模型1.氫原子結(jié)構(gòu)理論的基本假說(shuō)（2）躍遷（3）不連續(xù)（1）分層第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性行星模型:假定氫原子核外電子處在一定的線性軌道上繞核運(yùn)行，正如太陽(yáng)系的行星繞太陽(yáng)運(yùn)行一樣。量子化條件:玻爾假定，氫原子核外電子的軌道不是連續(xù)的，而是分立的。定態(tài)假設(shè):基態(tài)激發(fā)態(tài)躍遷第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性玻爾的氫原子模型n=1n=2n=3n=4玻爾理論解決的問(wèn)題（1）原子的穩(wěn)定性（2）闡明了氫原子光譜的不連續(xù)性(一)微觀粒子的波粒二象性

微觀粒子既具有波的性質(zhì)又具有粒子的性質(zhì)稱(chēng)為波粒二象性。電子就是具有粒子性和波動(dòng)性這樣雙重性質(zhì)的物質(zhì)。P=mc=h/c=h/

二、核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性電子衍射實(shí)驗(yàn)，得到一系列明暗相間的環(huán)──衍射環(huán)紋，證實(shí)電子具有波動(dòng)性。第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性2.不確定原理

微觀粒子，不能同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)量其位置和動(dòng)量測(cè)不準(zhǔn)原理來(lái)源于微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波粒二象性，是微觀粒子的固有屬性。

電子的位置雖然測(cè)不準(zhǔn),但可以知道它在某空間附近出現(xiàn)的幾率，因而可以用統(tǒng)計(jì)的方法和觀點(diǎn),考察其運(yùn)動(dòng)行為，用電子出現(xiàn)在核外空間各點(diǎn)的幾率分布圖來(lái)描述。第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

1926年薛定諤建立了著名的描述微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子力學(xué)波動(dòng)方程：

－量子力學(xué)中描述核外電子在空間運(yùn)動(dòng)的數(shù)學(xué)函數(shù)式，即原子軌道

E－軌道能量

m—微粒質(zhì)量

h—普朗克常數(shù)

x,y,z

為微粒的空間坐標(biāo)

(x,y,z)波函數(shù)三、波函數(shù)第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性薛定諤，網(wǎng)絡(luò)流行語(yǔ)，代指玄學(xué)或不確定。詞語(yǔ)來(lái)源：薛定諤全名埃爾溫·薛定諤（ErwinSchr?dinger），是虐貓狂人量子物理的奠基人之一。因?yàn)槠淞孔游锢韺W(xué)說(shuō)中很多現(xiàn)象是違反常識(shí)的，不確定的，無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)量的。而常被人們用來(lái)代指難以理解的，無(wú)法預(yù)料的，玄學(xué)的事情

用波函數(shù)的數(shù)學(xué)形式描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不如用其圖像更直觀，常用原子軌道的角度分布圖來(lái)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，波函數(shù)的角度分布圖又稱(chēng)為原子軌道的角度分布圖第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性原子軌道的角度分布圖第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

四、電子云

電子的波函數(shù)的意義比較好的解釋是統(tǒng)計(jì)解釋?zhuān)孔恿W(xué)引入了電子云的概念。電子云的物理意義：

黑點(diǎn)較密的地方表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多。電子云的角度分布圖

電子云的角度分布圖比波函數(shù)的角度分布圖略“瘦”些。電子云的角度分布圖沒(méi)有‘

’‘

’。原子軌道的角度分布圖有‘

’‘

’。這是根據(jù)的解析式算得的。它不表示電性的正負(fù)。作為波函數(shù)的符號(hào)，它表示原子軌道的對(duì)稱(chēng)性，因此在討論化學(xué)鍵的形成時(shí)有重要作用。

第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

薛定諤方程式的解為系列解，每個(gè)解都有一定的能量E和其相對(duì)應(yīng)，且每個(gè)解ψ

都要受到三個(gè)常數(shù)n，l，m的規(guī)定。稱(chēng)n，l，m為量子數(shù)。主量子數(shù)

n角量子數(shù)

l磁量子數(shù)

m自旋量子數(shù)

ms1234五、四個(gè)量子數(shù)第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

(一)主量子數(shù)

n

取值：

n=1，2，3，……；

物理意義：

n值的大小表示電子的能量高低。

n值越大表示電子所在的層次離核較遠(yuǎn)，電子具有的能量也越高。

對(duì)于n=1，2，3，…分別稱(chēng)為第一能層，第二能層，第三能層…n12345·對(duì)應(yīng)電子層第一層第二層第三層第四層第五層·第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

(二)角量子數(shù)

l取值：

l=0，1，2，……n-1；物理意義：

l表示電子云的形狀。角量子數(shù)

01234亞層符號(hào)spdfg軌道形狀球形啞鈴型花瓣型第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

主量子數(shù)與角量子數(shù)的關(guān)系n1234電子層第一第二第三第四l0010120123亞層1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

(三)磁量子數(shù)

m

取值：

m=-l，…-2，-1，0，1，2，…

l

，意義：

m

表示電子云在空間的伸展方向。每一個(gè)m值代表一個(gè)伸展方向、電子軌道或原子軌道。磁量子數(shù)與能量無(wú)關(guān)。n=1l=0n=2l=0l=1m=0m=0m=1m=-1m=01條軌道4條軌道第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

磁量子數(shù)mn=3l=0l=1l=2m=0m=1m=-1m=0m=1m=-1m=0m=2m=-29條軌道第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

磁量子數(shù)與角量子數(shù)的關(guān)系l值m值軌道l=0

（s亞層）m=0

只有一種伸展方向，無(wú)方向性l=1

（p亞層）m=+1，0，-1

三種伸展方向，三個(gè)等價(jià)軌道l=2

（d亞層）m=+2，+1，0，-1，-2

五種伸展方向，五個(gè)等價(jià)軌道l=3

（f亞層）

m=+3，+2，+1，0，-1，-2，-3

七種伸展方向，七個(gè)等價(jià)軌道第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

ms=1/2,

表示同一軌道中電子的兩種自旋狀態(tài)

每一電子層中可容納的電子總數(shù)為2n2。第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

取值：(四)自旋量子數(shù)ms電子平行自旋：電子反平行自旋：↑↓↑↑電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

有了四個(gè)量子數(shù)，就可以描述原子中某一電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。描述一個(gè)原子軌道要用三個(gè)量子數(shù)，而描述一個(gè)原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子，要用四個(gè)量子數(shù)。第一節(jié)核外電子的運(yùn)動(dòng)的特殊性

四個(gè)量子數(shù)n，l，m，ms量子數(shù)小結(jié)主量子數(shù)n決定原子軌道半徑的大?。措娮訉樱┖碗娮拥哪芰拷橇孔訑?shù)l決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域或電子云形狀同時(shí)也影響電子的能量磁量子數(shù)m決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域或電子云在空間的伸展方向自旋量子數(shù)ms決定電子的自旋狀態(tài)（或自旋方向）第一節(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性

多電子原子中，原子軌道之間相互排斥，使主量子數(shù)相同的各軌道的能級(jí)不再相等.因而，多電子原子中的軌道能量由n，l

決定。鮑林近似能級(jí)圖一、多電子原子軌道能級(jí)第二節(jié)核外電子排布規(guī)律第二節(jié)核外電子排布規(guī)律第七組7s5f6d7p第六組6s4f5d6p

第五組5s4d5p

第四組4s3d4p

第三組3s3p

第二組2s2p

第一組1s七個(gè)能級(jí)組1.軌道能級(jí)軌道能級(jí)相對(duì)高低由n

和l

同時(shí)決定：

第二節(jié)核外電子排布規(guī)律（1）角量子數(shù)相同，主量子數(shù)大的能量高

E1s＜E2s＜E3s＜E4s（2）主量子數(shù)相同,角量子數(shù)大的能量高Ens＜Enp＜End＜Enf（3）主量子數(shù)和角量子數(shù)均不同時(shí),出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。

Ens＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜Enp如注意4s＜3d2.屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)—能級(jí)交錯(cuò)產(chǎn)生的原因（1）屏蔽效應(yīng)：指定電子因受其他電子的排斥，使其感受到的核電荷減小的作用。第二節(jié)核外電子排布規(guī)律外層電子對(duì)內(nèi)層電子無(wú)屏蔽內(nèi)層電子對(duì)外層電子有較強(qiáng)的屏蔽同層電子間有較弱的屏蔽

（2）鉆穿效應(yīng)：由于電子穿過(guò)內(nèi)層鉆到核附近回避其他電子屏蔽，引起能量變化的現(xiàn)象

第二節(jié)核外電子排布規(guī)律n相同，l不同的軌道中的各個(gè)電子，鉆穿效應(yīng)的大小為：

ns>np>nd>nf

Ens<Enp<End<Enf

屏蔽效應(yīng)與鉆穿效應(yīng)共同作用產(chǎn)生能級(jí)交錯(cuò):①l相同，n越大電子能量越高②n相同，l越大電子能量越高二、核外電子排布原理第二節(jié)核外電子排布規(guī)律多電子原子中電子的填充規(guī)律遵循以下三條規(guī)則：能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則3.洪特規(guī)則在n和l相同的簡(jiǎn)并軌道中，電子盡可能以自旋相同的方式分占不同的簡(jiǎn)并軌道。在等價(jià)軌道中電子排布全充滿、半充滿和全空狀態(tài)時(shí)，體系能量最低最穩(wěn)定。

全空半充滿全充滿1.能量最低原理電子總是盡先填充能量較低的軌道，然后填充能量較高的軌道。保持體系的能量最低。2.泡利不相容原理同一原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，所以每個(gè)原子軌道中只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。第二節(jié)核外電子排布規(guī)律第二節(jié)核外電子排布規(guī)律11 Na 鈉

1s22s22p63s112 Mg 鎂1s22s22p63s213 Al 鋁1s22s22p63s23p114 Si 硅1s22s22p63s23p215P 磷1s22s22p63s23p316S 硫1s22s22p63s23p417 Cl 氯1s22s22p63s23p518Ar 氬1s22s22p63s23p6原子序數(shù)元素符號(hào)名稱(chēng)電子結(jié)構(gòu)式第二節(jié)核外電子排布規(guī)律

21 Sc 鈧 [Ar]3d14s222 Ti 鈦 [Ar]3d24s223 V 釩 [Ar]3d34s2

24

Cr

鉻[Ar]3d54s1

25

Mn錳[Ar]3d54s226 Fe鐵[Ar]

3d64s227Co鈷[Ar]

3d74s228 Ni 鎳 [Ar]

3d84s2

19 K 鉀[Ar]4s120 Ca 鈣[Ar]4s2

*

[Ar]，表示Ar的電子結(jié)構(gòu)式

1s22s22p63s23p6

。**雖先排4s后排3d

，但電子結(jié)構(gòu)式中先寫(xiě)3d，后寫(xiě)4s。第二節(jié)核外電子排布規(guī)律第二節(jié)核外電子排布規(guī)律

一、原子結(jié)構(gòu)與周期律的關(guān)系第三節(jié)原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律

周期表將所有的元素劃分為七個(gè)橫排，18個(gè)縱行，其中每一個(gè)橫排為一個(gè)周期，共七個(gè)周期；除Fe、Co、Ni三個(gè)縱行為一族外，每一個(gè)縱行為一個(gè)族，共16個(gè)族，8個(gè)主族，8個(gè)副族。希臘數(shù)字I–1II-2III-3IV-4V-5VI-6VII-7VIII-8IX-9X-10周期與能級(jí)組的關(guān)系

能級(jí)能級(jí)組周期能級(jí)組內(nèi)最多的電子數(shù)每周期中的元素?cái)?shù)周期名稱(chēng)1s1122特短周期2s2p2288短周期3s3p3388短周期4s3d4p441818長(zhǎng)周期5s4d5p551818長(zhǎng)周期6s4f5d6p663232特長(zhǎng)周期7s5f6d7p77

32

32新完成周期第三節(jié)原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律

能級(jí)組數(shù)＝核外電子層數(shù)＝周期數(shù)族——16個(gè)(18個(gè)縱行)第三節(jié)原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律

(1)主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族、(2)副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、0族和Ⅷ族

根據(jù)最后一個(gè)電子填入的能級(jí)不同，將元素分為五個(gè)區(qū)：

S區(qū)：

ns1~2。最后的電子填在ns上,包括IA、IIA,屬于活潑金屬,為堿金屬和堿土金屬

p區(qū)：ns2np1~ns2np6。最后的電子填在np上,包括IIIA-VIIA以及0族元素,為非金屬和少數(shù)金屬

d區(qū)：（n-1）d1~9ns1~2。最后的電子填在(n-1)d上,包括IIIB-VIIB以及VIII族元素,為過(guò)渡金屬

ds區(qū)：（n-1）d10ns1~2。(n-1)d全充滿,最后的電子填在ns上,包括

IB-IIB,過(guò)渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來(lái),為過(guò)渡金屬)

f區(qū)：包括錒系、鑭系第三節(jié)原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律ⅠA~ⅡA

s

區(qū)ⅢA~ⅦA、0

p

區(qū)ⅢB~ⅦB

、Ⅷ

d

區(qū)

ⅠB~ⅡB

ds

區(qū)

f

區(qū)HHe第三節(jié)原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律二、元素某些性質(zhì)的周期性(1)原子半徑第三節(jié)原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律(2)元素的電離能(3)元素的電子親合能(4)元素的電負(fù)性(1)原子半徑根據(jù)測(cè)量手段不同，將原子半徑分為：共價(jià)半徑范德華半徑金屬半徑第三節(jié)原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期律H

37He

122Li

152Be

111B

88C

77N

70O

66F

64Ne

160Na

186Mg

160Al

143Si

117P

110S

104Cl

99Ar

191K

227Ca

197Sc

161Ti

145V

132Cr

125Mn

124Fe

124Co

125Ni

125Cu

128Zn

133Ga

122Ge

122As

121Se

117Br

114Kr

198Rb

248Sr

215Y

181Zr

160Nb

143Mo

136Tc

136Ru

133Rh

135Pd

138Ag

144Cd

149In

163Sn

141Sb

141Te

137I

133Xe

217Cs

265Ba

217La

188Hf

159